第二章海水中重要的元素钠和氯练习题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修1

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学“海水中重要的元素钠和氯”，通过16道单选与4道填空，融合生活应用（如84消毒液）、工业流程（侯氏制碱法）及实验操作，全面覆盖钠氯化合物性质、物质的量计算等核心知识，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题|钠氯化合物性质、实验仪器与操作、离子反应、阿伏伽德罗常数|结合生活情境（84消毒液使用）、工业流程（侯氏制碱法），考查化学观念与科学思维| |填空题|4题|物质的量计算、氧化还原反应、电解质与胶体、废水处理|综合应用（如物质的量与宏观微观联系）、实验探究（胶体制备），体现科学探究与实践|

海水中重要的元素钠和氯 一、单选题 1．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠。使用注意事项为：①本品为外用消毒剂，不可内服；②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用；③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存；④保质期为一年。下列说法错误的是 A．次氯酸钠的化学式为 B．“84消毒液”受热易变质 C．“84消毒液”能使品红溶液褪色 D．“84消毒液”能用铁制容器盛放 2．（23-24高一上·辽宁·期中）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化工专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 A．溶液B中一定含有Na+、NH和Cl- B．生产中应先通CO2，再通NH3 C．侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异 D．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 3．（25-26高一上·安徽·阶段检测）下列仪器名称错误的是 A．蒸发皿 B．三脚架 C．量筒 D．集气瓶 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高二上·广西·期中）下列离子在碳酸氢钠溶液中不能大量共存的是 A． B． C． D． 5．（23-24高三上·浙江·开学考试）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂 B．NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒 C．FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板 D．H2S具有弱酸性，可除去废水中的Hg2+ 6．（23-24高一上·福建福州·期中）下列叙述中正确的是 A．硝酸的摩尔质量63g B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 C．3molO2与2molH2O所含原子数相同 D．H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量 7．（25-26高一上·河北唐山·期中）下列离子方程式正确的是 A．在溶液中投入一块钠： B．氯气通入水中制氯水： C．无锈铁丝插入溶液中： D．烧碱溶液吸收制备“84”消毒液： 8．（23-24高一上·重庆黔江·阶段检测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.8gH2O含原子数为0.3NA B．标准状况下，22.4LCl2与56gFe反应转移的电子数为3NA C．常温常压下，1mol/LNaCl溶液含有的Na+数为NA D．常温常压下，3.2gO2与6.02×1022个CO2含有的氧原子数不相等 9．（23-24高一上·四川成都·期中）下列操作中，完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ③用托盘天平准确称取4.00gNaOH ④用浓硫酸配制稀硫酸时，清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入溶解用的烧杯中 ⑤稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中，并不断搅拌 ⑥用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ⑦用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶 A．①⑦ B．①④⑥⑦ C．①④⑤⑦ D．③④⑦ 10．（25-26高一上·重庆·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B．常温常压下，1 mol 溶于水转移的电子数为 C．常温常压下，32 g中含有的原子数为 D．标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为22.4 L 11．（25-26高一下·辽宁沈阳·开学考试）下列实验能够达到相应目的的是 A．图为配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．图为检验某溶液中是否存在 C．图可验证HClO分解产物为和 D．图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高一上·浙江宁波·阶段检测）某溶液仅由Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO、SO、Cl-中的若干种离子组成，且各离子个数相等。取适量溶液进行如下实验(已知：金属钠和钠的化合物在灼烧时会使火焰呈现出黄色)。 ①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②加过量盐酸无明显现象，得到无色溶液； ③取操作②后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ④取操作③后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A．根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在Cu2+ B．白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C．原溶液中一定不存在Ba2+ D．由实验可知原溶液中不一定存在Cl- 13．（23-24高一上·云南曲靖·期中）下列各组物质不能按照如图所示关系一步转化的是 选项物质 A B C D X Cu Y CuO NaOH Z NaCl MgO A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高一上·山东泰安·期中）下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A．溶液()：加入过量铁粉，过滤 B．NaCl溶液()：加过量溶液后过滤 C．()：饱和食盐水 D．()：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 15．（23-24高一上·福建莆田·期末）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一          ②任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数    ④在标准状况下，任何物质的体积均为 ⑤的摩尔质量等于分子的质量           ⑥中含有氢分子和氧原子 A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 16．（25-26高一上·广西柳州·阶段检测）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B．在通入时，析出，是因为化学反应基本都会往离子浓度增大的方向进行，生成溶解度较小的 C．母液1吸氨后，发生 D．该制碱法工艺可以说明或看出在水中的溶解度大于 二、填空题 17．（25-26高一上·河北邯郸·期中）物质的量是联系宏观与微观的桥梁。请回答下列问题： (1)0.1mol Na2O中，O2-的数目为___________，Na+的质量为___________g；Na2O和稀硫酸的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (2)1.5mol CxHy(x和y均为正整数，且都小于5)气体的质量为42g，则CxHy的相对分子质量为___________，x=___________，y=___________。 (3)常温常压下，A气球中充满CO，B气球中充满CO2(A、B两气球的规格、材质均相同)。 ①若两气球中所含分子数相等，则A气球和B气球的体积之比为___________。 ②若两气球中所含原子数相等，则A气球和B气球中气体的物质的量之比为___________，质量之比为___________。 18．（24-25高一上·江西上饶·期中）氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)下列粒子中，只有还原性的是___________(填序号)。 ①  ②  ③  ④ (2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是___________。 (3)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为： 。该反应中氧化剂是___________(写化学式)。 (4)是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛。工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________。 ②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。 (5)与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，化学方程式：。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。 a．只有还原性    b．还原性和酸性    c．只有氧化性    d．氧化性和酸性 ②若产生，则生成的质量为___________。 19．（23-24高一上·河南南阳·阶段检测）完成下列问题。 (1)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： ①该气体的物质的量为_____mol。 ②该气体所含原子总数为_______。 ③该气体在标准状况下的体积为_____L。 (2)利用相关知识填空。 ①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_____mol。 ②与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)。 (3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4物质的量浓度为1 mol·L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5 mol·L-1，若用此溶液配成0.2 mol·L-1的CuSO4和2 mol·L-1 H2SO4的混合溶液，试求： 所得溶液的体积为_______mL，需加入密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98%的浓硫酸______mL。 (4)现有下列5种物质：①空气　②CO2　③乙醇　④CaCO3　⑤Mg(OH)2。属于混合物的是______；属于氧化物的是______；属于碱的是______；属于有机化合物的是______；属于盐的是_______。 20．（25-26高一上·江西鹰潭·阶段检测）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a.铜；b.熔融氯化钠；c.二氧化碳气体；d.饱和氯化铁溶液；e.氢氧化钠固体；f.胶体。 ①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。 ②写出d中溶质的电离方程式_______ ③实验室制备f的化学反应方程式为_______，鉴别f制成的方法是_______。 (2)经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。 ②操作X用到的玻璃仪器有_______，试剂c的作用是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C A C D A A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D B B D B 1．D 【详解】A．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠的化学式为NaClO，A正确； B．次氯酸钠中的水解生成，次氯酸光照或受热易分解，因此推测“84消毒液”受热易变质，需避热保存，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，C正确； D．次氯酸钠对金属有腐蚀性(注意事项②)，铁制容器会被腐蚀，不可用于盛放，D错误； 故选D。 2．B 【分析】氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小变为晶体析出，溶液A为氯化铵，向氯化铵中加入氯化钠，提高氯离子溶度，是氯化铵变为晶体析出，溶液B主要是氯化钠溶液，还含有少量未析出的氯化铵。 【详解】A．根据分析，溶液B中一定含有Na+、NH和Cl-，A正确； B．二氧化碳微溶于水，易溶于碱性溶液，故应先通入氨气，再通入二氧化碳，B错误； C．NaHCO3的溶解度较小，往饱和氨盐水中通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热制得碳酸钠，C正确； D．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确； 答案选B。 3．B 【详解】A．图为口大底浅、边缘有缺口的容器，符合蒸发皿的特征，A正确； B．图为三角形环状结构，实际为泥三角（用于支撑坩埚），而非三脚架（三条腿的金属支架），B错误； C．图为直筒形、有刻度的仪器，符合量筒的特征，C正确； D．图为广口、瓶口盖有玻璃片的容器，符合集气瓶的特征，D正确； 故答案选B。 4．C 【详解】A．与碳酸氢钠溶液不反应，可以大量共存，A不合题意； B．与碳酸氢钠溶液不反应，可以大量共存，B不合题意； C．与碳酸氢根离子发生离子反应，，不能大量共存，C符合题意； D．与碳酸氢钠溶液不反应，可以大量共存，D不合题意； 故选C。 5．A 【详解】A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可以使食物产生多孔而蓬松，故可作蓬松剂，A正确； B．二氧化氮没有强氧化性，B错误； C．氯化铁具有强氧化性，能制作印刷电路板，和铜反应，C错误； D．硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．硝酸的摩尔质量63g/mol，故A错误； B．1molCO2中含有1molC和2molO，指代不明，故B错误； C．3molO2与2molH2O所含原子数都是6NA，故C正确； D．摩尔质量不可能等于质量，是两个不同的物理量，故D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液会先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH−再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu，A错误； B．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，不能拆解为ClO−），正确方程式为Cl2+H2O ⇌ H++Cl−+HClO，B错误； C．Fe与Ag+反应生成Fe2+和Ag，正确方程式为Fe+2Ag+= Fe2++2Ag，C错误； D．Cl2与OH−反应生成Cl−、ClO−和H2O，电荷守恒且符合反应事实，D正确； 故答案为D。 8．A 【详解】A．1.8gH2O的物质的量为0.1mol，一个水分子含有3个原子，所以0.1mol水分子含有0.3mol原子，数目为0.3NA，A正确； B．22.4LCl2的物质的量为1mol，56gFe的物质的量为1mol，由此可知氯气少量，转移的电子数为2NA，B错误； C．未告诉体积，不能计算钠离子的数目，C错误； D．3.2g O2的物质的量为0.1mol，氧原子的物质的量为0.2mol，根据6.02×1022个CO2可计算出二氧化碳的物质的量为0.1mol，其中含有的氧原子的物质的量也为0.2mol，二者氧原子的物质的量相等，D错误； 故选A。 9．A 【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故①正确； ②不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故②错误； ③托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平准确称取4.00gNaOH，故③错误； ④用浓硫酸配制稀硫酸时，不能将清洗量取浓硫酸的量筒的洗涤液倒入溶解用的烧杯中，故④错误； ⑤稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，故⑤错误； ⑥应该用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故⑥错误； ⑦用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶，故⑦正确； 正确的是①⑦，选A。 10．C 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A不符合题意； B．溶于水的反应为可逆反应，溶于水，转移的电子数小于，B不符合题意； C．常温常压下，的物质的量为，含原子，故含个原子，C符合题意； D．氦气为单原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为，标准状况下体积约为，D不符合题意； 故选C。 11．D 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液实验中，不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，A错误； B．观察K元素的焰色试验，需要透过蓝色的钴玻璃进行观察，B错误； C．因新制氯水中也含有，所以该装置能证明分解产物中有但不能证明分解产物有，C错误； D．该装置将置于内管、置于外管，加热外管，受热不分解，而内管的间接受热分解生成二氧化碳，可观察到A试管中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，D正确； 故答案为：D。 12．D 【分析】操作①由焰色反应的颜色可知，溶液中一定有钠离子，操作②由加盐酸不产生气体可知，一定没有碳酸氢根离子，无色溶液又可推断没有铜离子，操作③可知，溶液中含有镁离子或者硫酸根离子，但再考虑到各个离子的数目相等，所以只能这两种离子都有，这样有了硫酸根离子，又排除了钡离子的存在，最后氯离子也就必须存在了。 【详解】A．铜离子在溶液中为蓝色，操作②得到了无色溶液，故A正确； B．白色沉淀1为混合物，有氢氧化镁和硫酸钡，白色沉淀2为纯净物，只有氯化银，故B正确； C．由分析可得含有硫酸根离子，必然不能和钡离子大量共存，故C正确； D．根据题目中各种离子数目相等，再根据电中性可得，所以氯离子一定要存在，故D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应生成铜，故A不符合题意； B．氯化钠不能一步转化生成氧化钠，故B符合题意； C．氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，故C不符合题意； D．二氧化碳和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体分解得到碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，故D不符合题意； 故选B。 14．B 【详解】A．与Fe反应生成FeCl2和Cu，过滤后得到FeCl2溶液，故A正确； B．与反应生成氯化钠和碳酸钡，过滤后滤液中存在过量杂质，故B错误； C．HCl易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用饱和食盐水出去氯气中的HCl，故C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠，二氧化碳和水，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，因此可用饱和溶液除去二氧化碳中的HCl，故D正确； 答案选B。 15．D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误； ②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误； ③阿伏加德罗常数的单位为，阿伏加德罗常数用表示，故错误； ④在标准状况下，任何气体的体积约为，故错误； ⑤摩尔质量的单位为，质量的单位是，的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误； ⑥中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。 故选D； 16．B 【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到Na2CO3，母液再通入氨气，冷却析出氯化铵，溶液再加NaCl固体析出NH4Cl，母液2循环利用。 【详解】A．饱和食盐水吸氨后溶液呈碱性，能更充分吸收CO2生成更多，为后续NaHCO3析出提供充足原料，A正确； B．化学反应通常向离子浓度减小的方向进行（如生成沉淀降低离子浓度），NaHCO3析出是因其溶解度小，使溶液离子浓度降低，并非向离子浓度增大方向，B错误； C．母液1含，吸氨后NH3·H2O（弱碱）与反应生成和，离子方程式正确，C正确； D．工艺中先通NH3再通CO2，因NH3在水中的溶解度远大于CO2，碱性溶液可吸收更多CO2，D正确； 故选B。 17．(1) 0.1NA或6.02×1022 4.6 非氧化还原 (2) 28 2 4 (3) 1:1 3:2 21:22 【详解】（1）由化学式可知n(O2-)=n(Na2O)=0.1 mol，O2-的数目为0.1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1022；n(Na+)=2n(Na2O)=2×0.1 mol=0.2 mol，m(Na+)=0.2 mol×23 g/mol=4.6 g；氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应中没有元素化合价发生变化，该反应属于非氧化还原反应； （2）CxHy的摩尔质量为=28 g/mol，则其相对分子质量为28，而=2••••••4，可知分子中x=2、y=4； （3）①同温同压下，气体分子间距相同，若两气球中所含分子数相等，则A气球和B气球的体积相等，即A气球和B气球的体积之比为1:1； ②若两气球中所含原子数相等，则有2n(CO)=3n(CO2)，故n(CO):n(CO2)=3:2，则m(CO):m(CO2)=(3 mol×28 g/mol):(2 mol×44 g/mol)=21:22。 18．(1)①③ (2)作还原剂 (3) (4) (5) b 13.5 【详解】（1）化合价可以升高的具有还原性，处于最低价态只具有还原性，故只有还原性的是S2-、Mg，，故选①③； （2）“活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是还原剂； （3）中Cl元素的化合价由+1价变为-1价，化合价降低，所以该反应中氧化剂是NaClO； （4）①中Cl2中Cl的化合价从0价降低到-1价，作为氧化剂，NH3中N的化合价由-3价升高到0价，作为还原剂，但是8个NH3中只有2个N的化合价升高，故氧化剂与还原剂的分子个数比为3∶2； ②用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为； （5）在反应中，中Cl的化合价由+5价降低到中Cl的+4价，转移2×1个电子，中Cl的化合价由-1价升高到中Cl的0价，转移2×1个电子， ①浓盐酸在反应中有2个Cl的化合价升高，有2个Cl生成了盐，故显示出来的性质是还原性和酸性，故选b； ②由知，若产生7.1g， ，则生成的质量为13.5g。 19．(1) ×NA ×22.4 (2) 0.25 g (3) 1 000 103.3 (4) ① ② ⑤ ③ ④ 【详解】（1）①根据n=得物质的量为 mol； ②由气体分子的物质的量n=，X由双原子分子构成，该气体中所含原子总数为×NA； ③标准状况下Vm=22.4L/mol，根据V=nVm得V=×22.4； （2）①6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是： =0.25mol； ②标准状况下VL CO2所含氧原子数目是：= mol，含有氧原子说明相同，则含有氧原子的物质的量相等，则水的物质的量为mol，水的质量为：18g·mol－1×mol=g； （3）原混合溶液中含CuSO4物质的量浓度为1mol/L，现需要CuSO4溶液的浓度为0.2mol/L，因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1mol/L×0.2L＝0.2mol/L×V，解得V＝1L＝1000mL。因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2mol/L，所以还需加入H2SO4的物质的量为：2mol/L×1L－0.2L×0.5mol/L＝1.9mol，此部分硫酸由密度为1.84g/cm3、质量分数为98%浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为yL，此浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=1000×ρ×ω/M＝1000×18.4×98%/98=18.4mol/L，则有18.4mol/L×y＝1.9mol，得y＝0.1033L=103.3mL；综上所述，本题答案是：1000，103.3; （4）混合物由两种或者两种以上物质组成，以上物质中，空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，故属于混合物的是空气，故答案为：①；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，以上物质中属于氧化物的是CO2，故答案为：②；电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，以上物质中属于碱的是Mg(OH)2，故答案为：⑤；有机化合物是含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们视为是无机物，以上物质中属于有机物的是乙醇，故答案为：③；盐是金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物，以上物质中属于盐的是CaCO3，故答案为：④。 20．(1) be abdf （胶体） 丁达尔效应 (2) 、 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去和 【分析】a.铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； b.熔融氯化钠属于盐，是电解质，熔融状态能导电； c.二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电； d.饱和氯化铁溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； e.氢氧化钠固体属于碱，是电解质，固体状态不导电； f.胶体是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，据此回答； 【详解】（1）①由分析可知，属于电解质的是be，在上述状态下能导电的物质有abdf； ②氯化铁的电离方程式为；③实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为（胶体），鉴别胶体的方法是利用丁达尔效应； （2）滴加溶液至呈碱性，原废水中的、与碱反应，物质的量会减少，再加入氯化钡除去硫酸根，故试剂a为氯化钡，再加入碳酸钠除去过量的氯化钡，操作X是过滤，分离沉淀，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，最后加入试剂c，除掉溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，故试剂c为盐酸，作用是除去和。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $