专题02 与量有关的离子方程式的书写（专项训练）-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册重难点专题

**基本信息** 聚焦与量有关的离子方程式书写，通过连续型、先后型、配比型分类训练，系统构建量效关系分析框架，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |连续型|5题|反应物量增导致产物连续变化（如CO₂与NaOH）|基于分步反应原理，建立量-产物对应模型| |先后型|5题|涉及反应顺序（如FeBr₂与Cl₂）|依据氧化性/酸性强弱，判断离子反应优先级| |配比型|5题|强调反应物物质的量之比（如AlCl₃与NaOH）|通过比例计算确定产物组成，深化守恒思想|

专题02与量有关的离子方程式的书写 题组A类型突破 类型一 连续型 1.D 2.C 3.c 4.D 5.B 类型二先后型 6.C 7.B 8.A 9.c 10.(1)NaHSO-Na*+H*+SO ① (2)H2SO+Ba(OH)2=BaSO4l+2H2O H+OH=HO (3)H+OH=H0 中性 溶液中几乎没有自由移动的离子 类型三 配比型 11.A 12.B 13.B 14.C 15.c 题组B能力进阶 1.B 2.D 3.D 4.C 112 5.D 6.D 7.A 8.C 9.A 10.D 题组©高考挑战 1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.A 212 专题02 与量有关的离子方程式的书写 类型一 连续型 1．下列离子方程式书写正确的是( ) A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O B．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO- D．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+ 【答案】D 【解析】A项，没有指明标准状况，不能求出2.24LCO2的物质的量，A错误；B项，I-的还原能力强于Fe2+，所以应为Cl2先与I-发生氧化还原反应，n(Cl2)=0.25mol，n(I-)=0.4mol，则被氧化的Fe2+物质的量n(Fe2+)=0.1mol，离子方程式为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B错误；C项，100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH，离子方程式应为CO32- +CH3COOH＝HCO3-+ CH3COO-，C错误；D项，设溶液的体积都为1L，则NaAlO2为4mol，HCl为7 mol，离子方程式为 4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+，D正确。故选D。 2．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( ) A．HCO＋2CO＋5H＋===3CO2↑＋3H2O B．HCO＋3CO＋7H＋===4CO2↑＋4H2O C．2HCO＋CO＋4H＋===3CO2↑＋3H2O D．CO＋H＋===HCO 【答案】C 【解析】当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO，D正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为HCO＋2CO＋5H＋==3H2O＋3CO2↑，A正确；当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：HCO＋3CO＋7H＋==4H2O＋4CO2↑，B正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故C错误。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．BaCO3粉末加入到硫酸溶液中：BaCO3+2H+-=Ba2++H2O+CO2↑ C．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．BaCO3粉末加入到硫酸溶液中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，B错误；C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3，钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式正确，C正确；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；故选C。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ == Cu2+ +H2↑ B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl- D．将少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A. 铜不能与稀硫酸反应，A项错误；B. 向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸发生反应，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C. 由于还原性：Fe2+＞Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2+被氧化，离子方程式为2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，C项错误；D. 根据“以少定多”的原则可知，NaHCO3少量，与Ca(OH)2发生反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D项正确；故选D。 5．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42- D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 【答案】B 【解析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，A正确；B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：H++OH==H2O，B错误；C．由分析可知，c点溶质为Na2SO4，溶液中大量存在的离子是Na+、SO42-，C正确；D．ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，Ba(OH)2中含有2个OH-，b点消耗1个NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，c点恰好消耗完溶液中的NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，则V1：V2=1：2，D正确；故选B。 类型二 先后型 6．(2026·重庆高一期末)下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A．漂白粉的溶液中通入少量SO2：Ca2+ +SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO B．饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体：CO32-+2H+ ═ H2O + CO2↑ C．向含1mol FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．0.1mol·L-1明矾溶液中滴加等体积的0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液溶液：Al3+2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】A项，向漂白粉溶液中通入少量SO2气体，SO2被氧化为SO42-：Ca2+ +SO2+H2O+3ClO-=CaSO4↓+Cl-+2HClO，A错误；B项，饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应，离子方程式为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ ，B错误；C项，向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2，两者物质的量之比为1：1，故发生反应有2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C正确；D项，0.1mol·L-1明矾溶液中滴加等体积的0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，其中Ba(OH)2过量，故反应的离子方程式应为Al3+2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，D错误。 7．下列反应的方程式正确的是( ) A．向NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O B．向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- C．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- D．1L1mol·L-1 FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=4Cl-+2Fe3++ Br2 【答案】B 【解析】A项，向NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3H2O，A错误；B项，Na2S能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，B正确；C项，标准状况下112mLCl2物质的量为0.005mol，10mL1mol/LFeBr2溶液中含FeBr2物质的量为0.01mol，还原性：Fe2+＞Br-，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，0.005molCl2与0.01molFe2+恰好完全反应，符合题意的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C错误；D项，计算得FeBr2物质的量为1mol。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，D错误；故选B。 8．(2025·江苏苏州期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2 +2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ 【答案】A 【解析】A项，已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2将析出NaHCO3沉淀，故该反应的离子方程式为：2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A正确；B项，Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙完全反应，且能拆成离子形式，离子方程式为：Ca2+ +OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O，B错误；C项，I-的还原性比Fe2+强，故FeI2溶液中通入少量Cl2先氧化I-，故离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，C错误；D．HClO是弱电解质，故NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，D错误；故选A。 9．已知氧化性：Fe3＋＞H＋。向含a mol HCl和a mol FeCl3的混合液中加入b mol Fe单质，充分反应。下列说法不正确的是( ) A．当b≥a时，发生的离子反应为2H＋＋2Fe3＋＋2Fe==4Fe2＋＋H2↑ B．当2a＝3b时，发生的离子反应为2H＋＋6Fe3＋＋4Fe==10Fe2＋＋H2↑ C．当0.5a＜b＜a时，溶液中Fe2＋与H＋的物质的量之比为(a＋b)∶(a－b) D．当0.5a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤2a mol 【答案】C 【解析】依次发生的离子方程式：2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，2H＋＋Fe==H2↑＋Fe2＋。C项，＜＜1时，则： 2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋ a　　　a　　a Fe　　　＋　　2H＋==Fe2＋＋H2↑ (b－)　　 2(b－)　 (b－) n(Fe2＋)∶n(H＋)＝(＋b－)∶[a－2(b－)]＝(a＋b)∶(2a－2b)。 10．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 请回答下列问题 (1)写出NaHSO4溶液的电离方程式 ；图中代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 。 (2)曲线①中从起始到a点反应的化学方程式 ；曲线②中bd段反应的离子方程式 。 (3)b点对应溶液中大量存在的离子是 ；a点对应的溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液导电能力接近于0的原因是 。 【答案】(1) NaHSO4=Na++H++SO42- ① (2) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O H++OH-=H2O (3)H++OH-=H2O 中性 溶液中几乎没有自由移动的离子 【解析】两份相同的氢氧化钡溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度大幅减小，导电能力大幅下降，两者完全反应时导电能力几乎为零，为曲线①，Ba(OH)2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中钠离子始终存在，且钡离子与硫酸根离子完全反应时，氢氧根离子有剩余，则溶液导电能力虽下降，但是不会接近于零，为曲线②。 (1)NaHSO4溶液的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。图中代表滴加硫酸溶液的变化曲线为①。 (2)曲线①代表滴加硫酸，a点时硫酸和氢氧化钡完全反应，故从起始到a点反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，曲线②中从开始到b点反应为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，bd段反应为NaOH与NaHSO4反应，离子方程式为H++OH-=H2O。 (3)曲线②中从开始到b点反应为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶液中大量存在的离子为Na+和OH-，a点时氢氧化钡和硫酸完全反应，溶液呈中性。此时钡离子与硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液中几乎没有自由移动的离子，因此导电能力接近于0。 类型三 配比型 11．(2026·黑龙江齐齐哈尔高一期末)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( ) A．将少量CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- B．金属Mg与稀盐酸反应：Mg +2H++2Cl- == MgCl2 +H2↑ C．漂白粉溶于水后与空气中CO2反应：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO D．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】A项，将少量CO2通入Na2CO3溶液中，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，A正确；B项，金属Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和氢气，强电解质MgCl2应拆分为离子形式，正确的离子方程式为Mg +2H+ == Mg2+ +H2↑，B错误；C项，漂白粉中存在Ca2+，溶于水后与少量CO2反应应生成CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2+ +CO2+H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO，C错误；D项，向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式应表示为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选A。 12．下列反应的方程式正确的是( ) A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO42- B．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO42-＋Cl-＋2H＋ C．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2O D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A项，Cl2有强氧化性，NaHSO3具有还原性，Cl2能将HSO3-氧化为SO42-，而Cl2是少量的，则生成的H+能与HSO3-反应生成SO2，反应的离子方程式为4HSO3-+Cl2=2Cl-+3SO2+SO42-+2H2O，A错误；B项，SO2具有还原性，ClO-具有强氧化性，过量SO2与NaClO溶液反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-= SO42-+Cl-+2H+，B正确；C项，向KOH溶液中通入少量H2S反应生成硫化钾和水：H2S+2OH-=S2-+2H2O；通入过量H2S生成硫氢化钾，H2S+OH-=HS-+H2O，C错误；D项，反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4↓，D错误；故选B。 13．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32- B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O D．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- 【答案】B 【解析】A项，碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，碳酸氢根离子部分参与反应，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；B项，向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀铵根离子和铝离子也恰好反应生成NH3·H2O和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故B正确；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2+OH-═HSO3-，故C错误；D项，标准状况下，1.12LCO2气体的物质的量为=0.05mol，1L 0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有偏铝酸钠的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+ CO32-，故D错误；故选B。 14．向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解)。下列说法不正确的是( ) A．a＝2b时，生成沉淀98.5a g B．a≤b≤2a时，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a) C．0＜b＜2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加 D．b＝a时，总离子方程式：3HCO＋2Ba2＋＋3OH－==2BaCO3↓＋CO＋3H2O 【答案】C 【解析】A项，发生反应为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，生成沉淀197b g，即98.5a g； B项，Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋NaOH＋H2O a mol a mol a mol NaHCO3 ＋ NaOH === Na2CO3 ＋ H2O (b－a) mol (b－a) mol (b－a) mol 所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)；C项，当b＝a时，沉淀质量即达到最大值；D项，由＝，所以总离子方程式为3HCO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaCO3↓＋CO＋3H2O，正确。 15．下列离子方程式书写不正确的是( ) A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 【答案】C 【解析】AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，铝离子转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O，A正确；CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时反应的离子方程式为Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，B正确；Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时铁过量，反应的离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D正确。 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ +H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】A．Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，则Cu(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A错误；B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液，二者反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，B正确；C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，二者不能反应，无沉淀产生，C错误；D．不符合物质反应的微粒数目比，反应的离子方程式应该为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D错误；故选B。 2．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：2H++CO3-=CO2↑+H2O B．氯气溶于水： Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ +OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O 【答案】D 【解析】A项，醋酸为弱酸，离子反应为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO -+CO2↑+H2O，A错误；B项，HClO是弱酸，在离子方程式中用分子式表示，离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+ HClO，B错误；C项，硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误；D项，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，碳酸氢根氢氧根结合生成碳酸根与水：Ca2+ +OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O，D正确；故选D。 3．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．Na2O2放入水中：O22-＋H2O＝2OH-＋O2↑ B．氯化镁溶液与氨水反应： C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3↓+2H++2ClO- D．氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】A项，将Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑，A错误；B项，氨水是弱碱，氯化镁溶液与氨水反应：，B错误；C项，次氯酸是弱酸，向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C错误；D．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，离子方程式正确，D正确；故选D。 4．能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：H2O2+2MnO4-+6H+=3O2↑+2Mn2++4H2O B．白醋除水垢(CaCO3)：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2： D．侯氏制碱法的反应原理：NH3＋H2O＋CO2===HCO3-＋NH4+ 【答案】C 【解析】A项，酸性KMnO4溶液中滴加双氧水两者发生氧化还原反应生成氧气和锰离子，锰化合价由+7变为+2、过氧化氢中氧化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，A错误；B项，碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O，B错误；C项，次氯酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，C正确；D项，侯氏制碱法的反应原理为向饱和氨盐水中通入足量二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵：NH3＋H2O＋CO2＋Na+===NaHCO3↓＋NH4+，D错误；故选C。 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2↑ B. 氯气和水反应：Cl2 + H2O2 H+ + Cl- + ClO C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应： Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+ 【答案】D 【解析】A项，铁和盐酸溶液反应生成Fe2+ 和 H2，A错误；B项，氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不可折，B错误；C项，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，C错误；D项，氯化铁溶液中滴加氨水溶液发生反应的离子方程式为Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+，D错误。 6．下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+＝2Fe2+＋Zn2+ B．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgSO4＋2OH－＝Mg(OH)↓＋SO42－ C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－ D．澄清石灰水和少量碳酸氢钙溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】A项，过量的锌能继续把Fe2+置换出来，A不正确；B项，MgSO4溶于水，应拆开，B不正确；C项，HClO具有强氧化性，能把HSO3－进一步氧化，C不正确；D项，正确。 7．下列离子方程式不正确的是( ) A．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O B．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br- C．O3通入KI 溶液中：O3+ 2I-+ H2O=O2+2OH-+I2 D．新制氯水中加入少量Na2CO3溶液：2Cl2+ H2O+CO32-=CO2↑+2HClO+2Cl- 【答案】A 【解析】A项，Ba(OH)2是少量，Ba(OH)2的系数为1，离子反应方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－，A错误；B项，利用溴水的氧化性，把SO2氧化成SO42－，离子反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－，B正确；C项，O3具有强氧化性，能把I－氧化成I2，离子反应方程式为O3＋2I－＋H2O=O2＋2OH－＋I2，C正确；D项，新制的氯水中含有HCl，Na2CO3是少量，因此离子反应方程式为：2Cl2+ H2O+CO32－=CO2↑+2HClO+2Cl－，D正确。 8．下列用于解释事实的离子方程式错误的是( ) A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O C．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】A项， NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀，假设NaHSO4为1mol，则消耗Ba²+和OH-各1mol，离子方程式为：H++SO42-+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O，故A正确；B项，向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去，反应生成Mn2+和SO42-离子，离子方程式为：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，故B正确；C项，向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成，假设NaHCO3为1mol，则消耗OH−、Ca2+各1mol，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O，故C错误；D项，向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色，反应生成铜离子，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选C。 9．下列A～D四组中，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 B 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 将过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合 将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合 【答案】A 【解析】Al(OH)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液，还是将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水，发生的反应都是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，可用同一个离子方程式表示，A正确。将少量SO2通入Ba(OH)2溶液，发生反应：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；若将过量SO2通入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO3-，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，B错误。由于还原性：Fe2＋＞Br－，所以将0.1 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若将0.3 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，C错误。将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合，发生反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合，发生反应：Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，反应的方程式不同，D错误。 10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【解析】将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32-，故B错误；过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO42-，故C错误；1 mol/L的NaAlO2溶液和2．5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确。 1．(2025·江苏卷)下列化学反应表示正确的是( ) A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑ B．电解饱和溶液制：Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋ClO- C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- +H2O D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 【答案】D 【解析】A项，黑火药爆炸时，KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2，该反应的化学方程式为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，A错误；B项，电解饱和NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，该反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B错误；C项，石灰乳(Ca(OH)2悬浊液)不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，C错误；D项，向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl和溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3结晶析出，D正确。故选D。 2．(2025•山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( ) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3- B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．用稀硝酸溶解少量粉：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】A项，当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO32-而非HSO3-，正确反应为：SO2+2OH-=SO32-+2H2O，A错误；B项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，原方程式系数未配平，B错误；C项，MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确；D项，稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO3-，正确离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，D错误；故选C。 3．(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 【答案】D 【解析】A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C项，乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D错误；故选D。 4．(2024·浙江省6月卷)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【答案】D 【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。 5．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2 B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓ 【答案】D 【解析】A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr2O72-可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C项，SO42-结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+ CO32-=CaCO3+ SO42-，D错误；故选D。 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．(2022·湖南卷)NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C．(2020·新课标Ⅲ卷)同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： D．(2020·浙江卷)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓ 【答案】A 【解析】A．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A正确；B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，B不正确；NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，C错误。(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和NH4+反应，由于Ba(OH)2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 与量有关的离子方程式的书写 类型一 连续型 1．下列离子方程式书写正确的是( ) A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O B．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO- D．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+ 2．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( ) A．HCO＋2CO＋5H＋===3CO2↑＋3H2O B．HCO＋3CO＋7H＋===4CO2↑＋4H2O C．2HCO＋CO＋4H＋===3CO2↑＋3H2O D．CO＋H＋===HCO 3．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．BaCO3粉末加入到硫酸溶液中：BaCO3+2H+-=Ba2++H2O+CO2↑ C．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 4．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ == Cu2+ +H2↑ B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl- D．将少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 5．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42- D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 类型二 先后型 6．(2026·重庆高一期末)下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A．漂白粉的溶液中通入少量SO2：Ca2+ +SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO B．饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体：CO32-+2H+ ═ H2O + CO2↑ C．向含1mol FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．0.1mol·L-1明矾溶液中滴加等体积的0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液溶液：Al3+2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 7．下列反应的方程式正确的是( ) A．向NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O B．向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- C．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- D．1L1mol·L-1 FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=4Cl-+2Fe3++ Br2 8．(2025·江苏苏州期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2 +2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ 9．已知氧化性：Fe3＋＞H＋。向含a mol HCl和a mol FeCl3的混合液中加入b mol Fe单质，充分反应。下列说法不正确的是( ) A．当b≥a时，发生的离子反应为2H＋＋2Fe3＋＋2Fe==4Fe2＋＋H2↑ B．当2a＝3b时，发生的离子反应为2H＋＋6Fe3＋＋4Fe==10Fe2＋＋H2↑ C．当0.5a＜b＜a时，溶液中Fe2＋与H＋的物质的量之比为(a＋b)∶(a－b) D．当0.5a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤2a mol 10．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 请回答下列问题 (1)写出NaHSO4溶液的电离方程式 ；图中代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 。 (2)曲线①中从起始到a点反应的化学方程式 ；曲线②中bd段反应的离子方程式 。 (3)b点对应溶液中大量存在的离子是 ；a点对应的溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液导电能力接近于0的原因是 。 类型三 配比型 11．(2026·黑龙江齐齐哈尔高一期末)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( ) A．将少量CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- B．金属Mg与稀盐酸反应：Mg +2H++2Cl- == MgCl2 +H2↑ C．漂白粉溶于水后与空气中CO2反应：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO D．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 12．下列反应的方程式正确的是( ) A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO42- B．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO42-＋Cl-＋2H＋ C．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2O D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓ 13．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32- B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O D．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- 14．向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解)。下列说法不正确的是( ) A．a＝2b时，生成沉淀98.5a g B．a≤b≤2a时，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a) C．0＜b＜2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加 D．b＝a时，总离子方程式：3HCO＋2Ba2＋＋3OH－==2BaCO3↓＋CO＋3H2O 15．下列离子方程式书写不正确的是( ) A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ +H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 2．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：2H++CO3-=CO2↑+H2O B．氯气溶于水： Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ +OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O 3．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．Na2O2放入水中：O22-＋H2O＝2OH-＋O2↑ B．氯化镁溶液与氨水反应： C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3↓+2H++2ClO- D．氧化铁与稀盐酸混合： 4．能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：H2O2+2MnO4-+6H+=3O2↑+2Mn2++4H2O B．白醋除水垢(CaCO3)：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2： D．侯氏制碱法的反应原理：NH3＋H2O＋CO2===HCO3-＋NH4+ 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2↑ B. 氯气和水反应：Cl2 + H2O2 H+ + Cl- + ClO C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应： Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+ 6．下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+＝2Fe2+＋Zn2+ B．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgSO4＋2OH－＝Mg(OH)↓＋SO42－ C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－ D．澄清石灰水和少量碳酸氢钙溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 7．下列离子方程式不正确的是( ) A．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O B．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br- C．O3通入KI 溶液中：O3+ 2I-+ H2O=O2+2OH-+I2 D．新制氯水中加入少量Na2CO3溶液：2Cl2+ H2O+CO32-=CO2↑+2HClO+2Cl- 8．下列用于解释事实的离子方程式错误的是( ) A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O C．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 9．下列A～D四组中，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 B 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 将过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合 将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合 10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 1．(2025·江苏卷)下列化学反应表示正确的是( ) A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑ B．电解饱和溶液制：Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋ClO- C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- +H2O D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2．(2025•山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( ) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3- B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．用稀硝酸溶解少量粉：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3．(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 4．(2024·浙江省6月卷)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 5．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2 B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓ 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．(2022·湖南卷)NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C．(2020·新课标Ⅲ卷)同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： D．(2020·浙江卷)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓ 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $