专题01 离子检验与推断（专项训练）-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册重难点专题

**基本信息** 以离子检验方法为核心，通过单一离子检验、多组分离子检验、离子推断及物质推断四个层级，构建从基础到综合的系统性训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |单一离子检验|5题|聚焦试剂选择与现象分析|从离子特征反应切入，建立"试剂-现象-结论"对应关系| |多组分离子检验|5题|涉及干扰离子排除|通过反应顺序分析，培养离子共存判断能力| |离子推断|5题|结合实验现象综合推理|整合离子性质与反应规律，强化证据推理思维| |物质推断|6题|联系物质转化关系|从离子到物质的认知升级，提升综合应用能力|

专题01 离子检验与推断 类型一 单一离子的检验 1．有关溶液中离子检验的实验操作和结论正确的是( ) A．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴入稀盐酸沉淀不溶解，一定有SO42- B．K2SO4溶液的焰色试验现象为火焰呈紫色，这是K2SO4溶液的化学性质 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+没有K+ D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+可能有K+ 【答案】D 【解析】A项，某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴入稀盐酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是AgCl，故溶液中不一定有SO42-，也可能含有Ag+，A错误；B项，焰色试验为元素的物理性质，不是化学性质，K2SO4溶液的焰色试验现象为火焰呈紫色，这是钾元素的物理性质，B错误；C项，焰色反应是元素的性质，用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+，但K+的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，C错误；D项，焰色反应是元素的性质，用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有K+，D正确；故选D。 2．下列关于离子检验的说法不正确的是( ) A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+ B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+ C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42− D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I− 【答案】C 【解析】A．若某盐溶液若含有NH4+，加入浓NaOH溶液，可产生一水合氨，加热使一水合氨分解产生氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+与KSCN溶液不变色，取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+，故B正确；C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42−或Ag+，要检验SO42−，先用盐酸酸化，排除其他干扰离子，再加BaCl2溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42−，故C错误；D．若溶液中含有I−，I−具有还原性，可被Cl2氧化为I2，形成含有碘单质的碘水溶液，加入CCl4，CCl4密度比水大，不溶于水，会分层，且四氯化碳层在下层，由于CCl4溶解碘单质的能力比水强，碘单质转移至CCl4中呈现紫色，故D正确；答案选C。 3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( ) A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液 D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解 【答案】B 【解析】A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO42-，而存在SO32-，硝酸可能将SO32-氧化成SO42-，最终也会出现白色沉淀，A错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO32-、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-，B正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C错误；D选项中如果存在SO32-，也会出现相同的实验现象，故D错误。 4．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有CO32- C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有NH4+ D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 【答案】B 【解析】A项，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-或Ag+，A不正确；B项，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，B正确；C项，向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体不可能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，因为酸性气体不可能从碱溶液中逸出，C不正确；D项，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，D不正确；故选B。 5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO32- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 【答案】C 【解析】A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有CO32-或SO32-或SO42-或Ag＋；B项HSO3-也有同样的现象；D项检验NH4+应加入浓NaOH溶液，且需要加热。 类型二 多组分溶液中离子的检验 6．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋ 【答案】B 【解析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br-，生成气体说明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含SO32-离子，且Al3+、CO32-相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3+，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，不能确定是否含OH-，还需要检验，故答案为B。 7．下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl－的最好的一组是( ) A．Ba(NO3)2溶液和盐酸 B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水 C．BaCl2溶液、AgNO3溶液 D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液 【答案】D 【解析】A项，CO32-、SO32-、SO42-与Ba(NO3)2溶液反应均产生白色沉淀，加入盐酸BaCO3溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag＋均产生白色沉淀，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl－，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液退色的为BaSO3，另一种为BaCO3，故选D。 8．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( ) A．可能存在OH- B．可能存在 Fe2+ C．一定存在Cl- D．一定存在Ca2+、HCO3- 【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在HCO3-，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和HCO3-，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 9．某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一种或几种，请回答下列问题： (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- 【答案】(1)Cu2+ (2)Ag+ (3)Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (4)B 【解析】(1)铜离子是蓝色的，故可以排除不含铜离子； (2)加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化银，故原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； (3)故取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+；离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； (4)氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸根和氢氧根与镁离子反应生成沉淀，故可能存在的离子只有。 10．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。现各取三份100mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在； 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解. (1)由实验1能否确定有Cl-存在?____________(填“能”或“否”)，理由____________。 (2)实验3中沉淀的化学式为_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_________。 (3)综合上述实验，能否确定有Na+存在? ________(填“能”或“否”)。请说明理由______。 【答案】(1) 否 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl- (2)BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3)能 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32-，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+ 【解析】由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含Fe3+；实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；实验2说明含有NH4+；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有CO32-，则一定不含SO42-、Ba2+；综上所述可知一定含有NH4+和CO32-，而各种离子的个数相等，根据溶液显电中性可知，一定还有Na+，且一定不含Cl-。 (1)加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-，即不能确定有Cl-存在； (2)根据分析可知沉淀为BaCO3，BaCO3与盐酸反应的离子方式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32-，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+，即能确定有Na+存在。 类型三 离子推断 11．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cl－、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是( ) A．不含有Ag+、Ba2+ B．一定含有Cl－ C．不含有K+ D．不含有CO32- 【答案】A 【解析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO32-、SO42-，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。综上分析，一定含有K+、CO32-、SO42-，一定不含Ag+、Ba2+，不能确定是否含有Cl－、OH-，答案选A。 12．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4．66 g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。 下列说法正确的是( ) A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 【答案】A 【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4．66g沉淀，是硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有CO32-、SO42-，且n(SO42-)=0.02mol，碳酸钡沉淀是6.63g−4．66g=1．97g，CO32-物质的量是0.01mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)即0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol，根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2−0.03mol=0.03mol，氯离子无法确定是否存在。A项，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，A正确；B项，该固体一定没有Cu2+，一定有Na+，Cl-无法判断，B错误；C项，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，Cl-无法确定是否含有，C错误；D项，根据上述实验，该固体中一定含有Na+，D错误；故选A。 13．某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是( ) A．肯定含有Na+、K+、CO32- B．肯定含有CO32-、Cl- C．该实验无法确定是否含有K+ D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、SO42- 【答案】A 【解析】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2+；(1)取样，加入足量氧化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有CO32-，产生的沉淀是BaCO3，不含SO42-；与CO32-能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl-；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na+。根据上述分析可知该溶液中含有Na+、CO32-，根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓度相等，可知一定还含有阳离子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、SO42-，而不能确定是否含有Cl-，故选A。 14．某澄清透明溶液中只含H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是( ) A．一定含有Cl- B．一定不含Mg2+、Cu2+ C．含HCO3-，不含CO32- D．一定含Na+和K+ 【答案】C 【解析】①取少量该溶液，加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO4、BaCO3或Mg(OH)2，说明溶液中存在HCO3-、SO42-、Mg2+或HCO3-、CO32-、SO42-中的一种或多种，但不含Cu2+，加热溶液无气体生成，说明不存在NH4+；②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了BaSO4，还有BaCO3或Mg(OH)2，即一定有SO42-；③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体HCO3-，则存在，不含H+，向上层溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了Cl-，不能确定Cl-的存在。若阴离子为SO42-和HCO3-，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为Mg2+、Na+或K+，存在Mg2+，则不含CO32-。综上，若该溶液不含Cl-，则阴离子为SO42-和HCO3-，阳离子为Mg2+、Na+或K+；若含Cl-，则阴离子为SO42-和HCO3-，阳离子为Mg2+、Na+、K+。A．由分析可知，不能确定Cl-的存在，则不一定含有Cl-，A错误；B．由分析可知，一定含Mg2+，一定不含Cu2+，B错误；C．由分析可知，含HCO3-，不含CO32-，C正确；D．由分析可知，若该溶液不含Cl-，则含Na+、K+中的一种；若含Cl-，则Na+、K+同时存在，所以不一定含Na+和K+，D错误；故选C。 15．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-。 回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。 A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3- (2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。 (3)根据下图工艺流程回答下列问题。 ①“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。 ②向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)B (2)H+、Cu2+ (3)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑ 【解析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，首先加入NaOH溶液，与H+、Cu2+反应，将其转化为水和Cu(OH)2沉淀过滤除去，因此蓝色沉淀1为Cu(OH)2；过滤后溶液1中含有OH-、Na+、SO42-、Cl-、NO3-，加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，将SO42-转化为BaSO4沉淀，再加入过量Na2CO3溶液，将引入的Ba2+转化BaCO3为沉淀过滤除去，因此白色沉淀2为BaSO4、BaCO3；过滤后溶液2中含有OH-、Na+、Cl-、NO3-和CO32-，加入适量的盐酸，将OH-和CO32-转化为水和CO2气体除去，因此溶液3中含有Na+、Cl-、NO3-。 (1)废水呈酸性，OH-和HCO3-因与H+发生反应不能共存，Cl-能与Ag+反应生成AgCl沉淀不能共存，Mg2+不反应故可共存，答案选B。 (2)废水加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH-和H+、Cu2+反应，因此原废水中Na+增加，H+、Cu2+减少，则存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+。 (3)①根据分析，“分离操作”的名称是过滤，过滤过程中需用到的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯；②根据分析，白色沉淀2主要为BaSO4、BaCO3，加入足量盐酸，BaSO4不反应，BaCO3与稀盐酸反应生成BaCl2、CO2和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑ 。 类型四 物质推断 16．取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( ) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】A项， K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B项，Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C项，K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D项，KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。 17．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是( ) A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2 C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca(NO3)2 【答案】A 【解析】A项，MgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2++CO32-=MgCO3↓，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故A符合；B项，K2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，沉淀消失，没有气体生成，故B不符合；C项，NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，产生蓝色沉淀，故C不符合；D项，K2CO3和Ca(NO3)2溶液混合，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故D不符合；故选A。 18．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余；B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解；C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。 19．某白色固体混合物可能含有由 Na2CO3、MgCl2、K2SO4、Na2SO3，取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液 A； ②取少量溶液 A 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ③做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是( ) A．Na2CO3、MgCl2 B．K2SO4、Na2SO3 C．Na2CO3、 Na2SO3 D．MgCl2、K2SO4 【答案】B 【解析】A项，由实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A可知Na2CO3、Na2SO3与MgCl2不能同时存在，由实验②取少量溶液 A 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可知原固体中一定含有Na2SO3，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀说明溶液中含有SO42-，但不能确定是否含有K2SO4，由实验③做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色可知溶液中含有K+，即原混合物中含有K2SO4，故原溶液中确定存在K2SO4、Na2SO3，故选B。 20．有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、KOH、NaCl、CaCO3。对该样品进行初步测试后，得出如下图所示的结果。该白色粉末是( ) A．一定是KOH B．一定是KOH、NaCl混合物 C．可能是KOH、CaCO3混合物 D．可能是KOH、NaCl混合物 【答案】D 【解析】白色粉末能溶于水，说明不存在BaSO4、CaCO3，溶于水是无色，说明不存在CuSO4，溶液呈强碱性，说明含有KOH，可能存在NaCl。A．根据分析一定含有KOH，可能存在NaCl，故A不符合题意；B．根据A选项结论，故B不符合题意；C．根据分析一定无CaCO3，故C不符合题意；D．根据前面分析得到可能是KOH、NaCl混合物，故D符合题意。故选D。 21．有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是( ) A．可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B．可能只含Na2CO3和CaCl2 C．可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D．以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种；(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3；(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含CaCl2；综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和CaCl2至少含有一种，一定不含Na2SO4。选项D错误，故选D。 1．下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+ B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有K+ C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO32- 【答案】A 【解析】A项，向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH4+，故A正确；B项，观察钾离子的焰色需透过蓝色钴玻璃，故B错误；C项，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡等，因此溶液中不一定含有SO42-，故C错误；D项，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故D错误；故选A。 2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 【答案】B 【解析】与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A项错误；黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C项错误；NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热，则生成NH3·H2O而不放出氨气，D项错误。 3．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+ C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32- 【答案】A 【解析】A项，钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A正确；B项，滤液中含NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，B错误；C项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C错误；D项，若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，D错误；故选A。 4．某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是( ) A．一定有Cl﹣ B．一定有SO42- C．一定没有Cu2+ D．一定没有CO32- 【答案】A 【解析】未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+，说明溶液中不含有Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，说明溶液中含有H+，则溶液中不含有CO32-，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，由于开始加入了氯化钡，不能说明原溶液是否含有Cl﹣，无法确认是否含有Na+。A．由于开始加入了氯化钡，加入硝酸银产生白色沉淀，不能确认原溶液中是否含有Cl﹣，故A符合题意；B．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-，故B不符合题意；C．未知无色溶液，说明一定没有Cu2+，故C不符合题意；D．溶液中含有H+，则溶液中不含有CO32-，故D不符合题意。故选A。 5．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是( ) A．试剂a为NaOH溶液 B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序 C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余 D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的CO32-，且调节溶液呈中性 【答案】B 【解析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-，最终得到中性溶液；首先，往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，再向滤液中加入过量BaCl2使SO42-转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，过滤获得白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，溶液2中再加入盐酸除去过量Na2CO3，并将溶液pH调为中性。A．根据流程，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，A正确；B．向溶液1中加入过量BaCl2使SO42-转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后的顺序，B错误；C．由分析可知，白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BaSO4不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确；D．由分析可知，溶液2中存在过量的OH-和CO32-，则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的CO32-，且调节溶液呈中性，D正确； 故选B。 6．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl- B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl- D．一定存在Na+、K+、SO42- 【答案】D 【解析】某无色溶液中，说明溶液中不含有MnO4 -，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，不含有Ba2+、CO32-，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl-。A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl-，故A错误；B．根据无色溶液，说明一定不存在MnO4 -，故B错误；C．根据前面分析一定存在K+、SO42-，一定不存在Cl-，故C错误；D．根据前面得到一定存在Na+、K+、SO42-，故D正确。故选D。 7．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是( ) A．原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B．是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C．白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合 D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl 【答案】A 【解析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全可溶于稀硝酸的沉淀滤渣，该滤渣可能是BaCO3、CuCO3，原粉末中一定有Na2CO3；滤液加稀硫酸有白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4，证明原溶液含有Ba2+，原粉末中一定有Ba(NO3)2，则原溶液无SO42-，原粉末中一定没有CuSO4；滤液加硝酸银有白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，证明原溶液含有Cl-，原粉末中一定有KCl。A项，原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2，A正确；B项，KCl确定存在，B错误；C项，滤液中肯定存在Ba2+，则肯定没有CO32-，故白色沉淀乙是AgCl，不可能有Ag2CO3，C错误；D项，原粉末中一定没有CuSO4，一定有KCl，D错误；故选A。 8．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子 Na+    H+    Ba2+ 阴离子 OH-    CO32-    SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X ，B ，C 。 (2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式： 。 (3)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式 。 【答案】(1)CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 (2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O (3)2H++CO32-=H2O+CO2↑ 【解析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3，②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4。 (1)由上述分析可知，X为CO2，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2； (2)C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O； (3)NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应至不再产生气泡，该反应的离子反应方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑。 9．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式：A ，B ，C 。 (2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式： 。 (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。 (4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 。 【答案】(1)BaCl2 AgNO3 CuSO4 (2)2H＋+CO32-＝CO2↑+H2O (3)Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4)NO3-、Cl-、Cu2＋ Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中CO32-与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与SO42-大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2。 (1)①根据以上分析可知， A为BaCl2；②根据以上分析可知，B为AgNO3；③根据以上分析可知，C为CuSO4； (2)盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO32-＝CO2↑+H2O； (3)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓； (4)①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有NO3-、Cl-、Cu2＋；②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．(2023·江苏卷)向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有+SO42- B．(2024·山东卷)气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．(2023·广东卷)向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．(2025·重庆卷)向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有CO32- 【答案】B 【解析】A项，若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误；B项，CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确；C项，证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误；D项，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误；故选B。 2．(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 (提示：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2O+SO2↑) 该样品中确定存在的是( ) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 【答案】A 【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。 3．(2022·北京卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S2O3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 【答案】A 【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,故选A。 4．(2020•新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( ) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 5．(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验： ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是( ) A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3 B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质 D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3 【答案】D 【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。A项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；B项，溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；故选D。 6．(2017•浙江4月选考)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+，故选B。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 离子检验与推断 类型一 单一离子的检验 1．有关溶液中离子检验的实验操作和结论正确的是( ) A．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴入稀盐酸沉淀不溶解，一定有SO42- B．K2SO4溶液的焰色试验现象为火焰呈紫色，这是K2SO4溶液的化学性质 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+没有K+ D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+可能有K+ 2．下列关于离子检验的说法不正确的是( ) A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+ B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+ C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42− D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I− 3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( ) A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液 D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解 4．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有CO32- C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有NH4+ D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO32- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 类型二 多组分溶液中离子的检验 6．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋ 7．下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl－的最好的一组是( ) A．Ba(NO3)2溶液和盐酸 B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水 C．BaCl2溶液、AgNO3溶液 D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液 8．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( ) A．可能存在OH- B．可能存在 Fe2+ C．一定存在Cl- D．一定存在Ca2+、HCO3- 9．某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一种或几种，请回答下列问题： (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- 10．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。现各取三份100mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在； 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解. (1)由实验1能否确定有Cl-存在?____________(填“能”或“否”)，理由____________。 (2)实验3中沉淀的化学式为_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_________。 (3)综合上述实验，能否确定有Na+存在? ________(填“能”或“否”)。请说明理由______。 类型三 离子推断 11．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cl－、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是( ) A．不含有Ag+、Ba2+ B．一定含有Cl－ C．不含有K+ D．不含有CO32- 12．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4．66 g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。 下列说法正确的是( ) A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 13．某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是( ) A．肯定含有Na+、K+、CO32- B．肯定含有CO32-、Cl- C．该实验无法确定是否含有K+ D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、SO42- 14．某澄清透明溶液中只含H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是( ) A．一定含有Cl- B．一定不含Mg2+、Cu2+ C．含HCO3-，不含CO32- D．一定含Na+和K+ 15．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-。 回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。 A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3- (2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。 (3)根据下图工艺流程回答下列问题。 ①“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。 ②向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 类型四 物质推断 16．取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( ) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 17．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是( ) A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2 C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca(NO3)2 18．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 19．某白色固体混合物可能含有由 Na2CO3、MgCl2、K2SO4、Na2SO3，取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液 A； ②取少量溶液 A 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ③做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是( ) A．Na2CO3、MgCl2 B．K2SO4、Na2SO3 C．Na2CO3、 Na2SO3 D．MgCl2、K2SO4 20．有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、KOH、NaCl、CaCO3。对该样品进行初步测试后，得出如下图所示的结果。该白色粉末是( ) A．一定是KOH B．一定是KOH、NaCl混合物 C．可能是KOH、CaCO3混合物 D．可能是KOH、NaCl混合物 21．有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是( ) A．可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B．可能只含Na2CO3和CaCl2 C．可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D．以上四种物质可能都含有 1．下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+ B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有K+ C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO32- 2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 3．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+ C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32- 4．某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是( ) A．一定有Cl﹣ B．一定有SO42- C．一定没有Cu2+ D．一定没有CO32- 5．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是( ) A．试剂a为NaOH溶液 B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序 C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余 D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的CO32-，且调节溶液呈中性 6．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl- B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl- D．一定存在Na+、K+、SO42- 7．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是( ) A．原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B．是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C．白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合 D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl 8．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子 Na+    H+    Ba2+ 阴离子 OH-    CO32-    SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X ，B ，C 。 (2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式： 。 (3)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式 。 9．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式：A ，B ，C 。 (2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式： 。 (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。 (4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 。 1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．(2023·江苏卷)向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有+SO42- B．(2024·山东卷)气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．(2023·广东卷)向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．(2025·重庆卷)向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有CO32- 2．(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 (提示：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2O+SO2↑) 该样品中确定存在的是( ) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 3．(2022·北京卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S2O3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 4．(2020•新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( ) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 5．(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验： ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是( ) A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3 B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质 D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3 6．(2017•浙江4月选考)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 离子检验与推断 类型一 单一离子的检验 1．D 2．C 3．B 4．B 5．C 类型二 多组分溶液中离子的检验 6．B 7．D 8．D 9．(1)Cu2+ (2)Ag+ (3)Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (4)B 10．(1) 否 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl- (2)BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3)能 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32-，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+ 类型三 离子推断 11．A 12．A 13．A 14．C 15．(1)B (2)H+、Cu2+ (3)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑ 类型四 物质推断 16．C 17．A 18．C 19．B 20．D 21．D 1．A 2．B 3．A 4．A 5．B 6．D 7．A 8．(1)CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 (2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O (3)2H++CO32-=H2O+CO2↑ 9．(1)BaCl2 AgNO3 CuSO4 (2)2H＋+CO32-＝CO2↑+H2O (3)Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4)NO3-、Cl-、Cu2＋ Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 1．B 2．A 3．A 4．B 5．D 6．B 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $