青海省海东市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 高一化学期末试卷，以生活、工业及实验情境为载体，综合考查必修两册核心知识，注重科学探究与思维能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|有机高分子、物质分类、反应速率等|结合食品保存（题3）、豆腐制作（题7）等生活情境| |非选择题|4/58|NO性质探究、硫酸工业、铝土矿流程、有机合成|15题实验探究考查科学思维，16题结合反应速率与原电池体现综合应用|

高一化学参考答案 1.C【解析】铱合金属于金属材料，A项不符合题意；石英属于无机非金属材料，B项不符合题 意；人造奶油的主要成分是氢化植物油，D项不符合题意。 2.C【解析】H2SO4、HNO3属于共价化合物，C项错误。 3.B【解析】把食物存放在冰箱里，温度降低导致化学反应速率减慢，A项不符合题意；用煤块 代替煤粉，反应物接触面积减小导致化学反应速率减慢，C项不符合题意；石灰石与稀盐酸反 应制取CO2时，加人蒸馏水，c(H)降低导致化学反应速率减慢，D项不符合题意。 4.A【解析】化学键断裂时吸收能量，B项错误；图示反应为吸热反应，C项错误；化学反应中能 量变化的大小与反应物的质量多少有关，D项错误。 5.D【解析】图示为乙烯的球棍模型，A项错误；氯仿的化学式为CHCL,B项错误；质量数为 14的碳原子为C,C项错误。 6.A【解析】人体不能吸收纤维素，A项错误。 7.C【解析】硝酸铵受热或经撞击易爆炸，必须做改性处理后才能施用，A项错误；非处方药包 装上有“OT℃”标识，B项错误；味精的主要成分为谷氨酸钠，D项错误。 8.B【解析】锌筒为负极，放电时，NH4CI糊中的CI向锌筒方向移动，B项错误。 9.D【解析】该反应生成的是Fé+，A项错误；HCIO不能拆成离子的形式，B项错误；金属钠 先与CH COOH反应，C项错误。 l0.C【解析】Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,A项错误；CH2一CH2与Br2反应生成 CH2BrCH2Br,B项错误；0.1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1Na,D项 错误。 11.B【解析】在加热条件下，铜片与稀硫酸不反应，A项不符合题意；SO2和H2S的反应中， SO2表现出氧化性，C项不符合题意；SO2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，D项 不符合题意。 12.A【解析】水杨酸分子结构中含有苯环，苯环上的碳原子之间的共价键介于碳碳双键和碳 碳单键之间，A项错误。 13.D【解析】由4NO+3O2十2H2O一4HNO3可知，当吸收塔中的n(NO):n(O2)>4:3 时，NO过量，无法完全转化为HNO3,D项错误。 14.B【解析】检验C1时应先滴入稀硝酸，A项错误；滴入银氨溶液之前要将试管中的溶液调 成弱碱性，C项错误；检验IO3时应先滴入稀硫酸或乙酸溶液，再滴入淀粉和KI的混合液， D项错误。 15.(1)浓硝酸见光易分解(2分) (2)分液漏斗(2分)；Cu+4H++2NO3—Cu++2NO2A+2H2O(2分)；C(2分) (3)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，产生无色气体（三点写出其中两点即可，2分） (4)5NO+3MnO4+4H+-5NO5+3Mn2++2H2O(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 (5)不合理，常温下铁片表面会被浓硝酸氧化并形成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步发 生（或其他合理答案，2分） 【解析】略。 16.(1)0.2(2分)；0.0025(2分) (2)D(2分)；56.5(2分) (3)CD(错选不得分，漏选得1分，2分)》 (4)负(1分)；S02-2e+2H20=4H++S0(2分) (5)11.2(2分) 【解析】(2)当反应达到平衡状态时，容器中含有0.08 mol SO2(g)、0.14molO2（g)和 0.12molS03(g),总物质的量为0.34mol,总质量为19.2g,所以混合气体的平均相对分 子质量约为56.5。 (5)石墨B上发生的电极反应为O2+4e十4H+一2H2O,当外电路中转移的电子数为 2NA时，有0.5molO2参与反应。 17.(1)第三周期第ⅢA族(2分) (2)Fe2O3(2分)；H2SiO3(2分) (3)A13++3NH3·H2OA1(OH)3￥+3NH4(2分) (4)取最后一次水洗液置于试管中，滴入足量稀盐酸，无明显现象后再滴入BaCl2溶液，若无 白色沉淀产生，则白色固体已经水洗干净，反之则没有水洗干净（或其他合理答案，2分） (5)加入适量冰晶石（或其他合理答案，2分） (6)A1,0,十3C+N,高温2AIN+3CO(2分) 【解析】略。 18.(1)C4Ho(2分)；2(2分) (2)丙烯(1分)；醛基和碳碳双键（写出1个得1分，2分） (3)CH,-CH,+H,0催化 加热、加 →CH,CH2OH(2分) (4)cd(错选不得分，漏选得1分，2分) (5)CH,-CHCOOH+C,H,OH浓硫酸CH,-CHCOOC,.H,+H,O(2分) (6)CH2-CH (2分) COOC2 H 【解析】略。 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：Hl C 12.N 14.O 16.S 32.Cl 35.5.Fe 56 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物品的主要成分属于有机高分子的是 2.下列物质对应的分类错误的是 A.云、雾——气溶胶 B. SO2、CO2——酸性氧化物 C. H2SO4、HNO3——离子化合物 D. CH3COOH、NH4Cl——电解质 3.下列措施中，能加快化学反应速率的是 A.把食物存放在冰箱里 B.分解H2O2制取O2时，添加少量FeCl3 C.煤燃烧时，用煤块代替煤粉 D.石灰石与稀盐酸反应制取CO2时，加入蒸储水 4.下列关于能量的叙述中，正确的是 A.氢气在氯气中的燃烧是放热反应 B.化学键断裂时放出能量 C.图示反应为放热反应 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 5.下列化学用语表示正确的是 A.乙烷的球棍模型: B.氯仿的结构式: C.质量数为14的碳原子:C D.NaHCO，在水中的电离方程式:NaHCO3.==Na+ +HCO3- 6.生命活动离不开营养物质。下列说法错误的是 A.人体可通过吸收淀粉和纤维素来获得能量 B.在人体中蛋白质的最终水解产物为氨基酸 C.高温消毒能使蛋白质变性 D.油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收 7.合理使用化学品是每一位消费者和生产者的要求和责任。下列说法正确的是 A.硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接施用 B.处方药包装上有“OTC”标识，需要凭医生处方才能获得该处方药 C.可利用盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制作豆腐 D.味精是一种常用的增味剂，其主要成分为亚硝酸钠 8.常见的锌镒干电池的构造如图所示。下列说法错误的是 A.锌锰干电池属于一次电池 B.放电时，NH4C1糊中的Cl-向石墨棒方向移动 C.放电时，锌筒发生氧化反应 D.放电时，电子由锌筒经导线流向石墨棒 9下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.将铜片插入氯化铁溶液中：3Cu+2Fe3+==3Cu2++2Fe B.将氯气通入水中:Cl2.+ H2O=2H++Cl-+ClO- C.向醋酸溶液中加入一小块金属钠：2H2O+2Na==2Na+ +2OH-+H2↑ D.用亚硫酸溶液吸收漠蒸气:H2SO3+Br2 + H2O===4H+ +SO42- +2Br- 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g Fe在足量Cl2中充分燃烧，生成FeCl2的粒子数为0.1NA B. 0.2mol CH2=CH2与足量漠的CCl4溶液反应，生成CH3CHBr2的粒子数为0.2NA C. 1.mol乙烘中所含C-H的数目为2Na D. 0.1.mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为0.2Na 11.下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是 12.阿司匹林（乙酰水杨酸）具有解热镇痛的作用，合成阿司匹林的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A.水杨酸分子结构中含有碳碳双键 B.该反应属于取代反应 C.乙酸和乙酸酎都是燃的含氧衍生物 D.乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4 13.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A.流程中发生氮的固定的设备是合成塔 B.H2O的热稳定性强于NH3 C.氧化炉内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4 D.当吸收塔中的n(NO)：n(O2)>4：3时，NO可以在吸收塔中完全转化为HNO3 14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入AgNO3溶液，有白色沉 淀生成 原溶液中一定含有Cl - B 将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，能闻到刺激性 气味 乙醇将CuO还原为Cu C 将盛有淀粉和稀硫酸混合液的试管加热一段时间，冷却至室温后滴入银氨溶液并水浴加热，未观察到试管内壁形成银镜 在酸性溶液中淀粉水解的产物中没有葡萄糖 D 取少量某品牌食盐置于试管中，滴入足量的NaOH溶液后，再滴人淀粉和KI的混合液，溶液未变蓝 该食盐中不含IO3- 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15.（14分）同学们设计了如图所示实验装置（夹持装置已省略），探究NO2和NO的性质。 已知：FeSO4(aq，浅绿色）+NO==FeSO4(NO)(aq，棕色）。 请回答下列问题： （1）实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是 。 （2）仪器A的名称为 ；装置甲中发生反应的离子方程式为 ，HNO3在该反应中表现出的化学性质 （填标号）。 A.只有强氧化性 B.只有强还原性 C.有强氧化性和酸性 D.有强还原性和酸性 （3)实验过程中，可观察到装置乙中 （填实验现象），装置丙中溶液变为棕色。 （4)一段时间后，可观察到装置丁中溶液紫色褪去且无沉淀生成，写出装置丁中发生反应的 离子方程式： 。 （5)某同学在进行该实验时将装置甲和乙中的铜片换成铁片，你认为该做法是否合理并说明理由： 。 16.(15分)在硫酸工业中，通过催化氧化反应使SO2转化为SO3，请回答下列问题： 1.一定条件下，向体积为4.L的恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的SO2.(g)和O2.(g)，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得c(SO2)随反应时间的变化关系如表所示。 反应时间∕min O 1 3 6 10 c(SO)2∕(mol·L-1) 0.05 0.04 0.03 0.02 0.02 （1）反应开始时，n（SO2）= mol；1~3min内，v（O2）= mol∙L-1∙min-1o （2）处于化学平衡状态的时间段为 （填标号）；当反应达到平衡状态时，容器中混合气体的平均相对分子质量为 (计算结果保留3位有效数字）。 A. 0~1.min B. 1~3.min C. 3~6.min D. 6~10.min （3）下列叙述能说明该反应已经认到平衡状态的是 (填标号）。 A.混合气体的总质量不再变化 B.v正（O2) =2v逆（SO3） C.混合气体的总压强不再变化 D. SO3的体积分数不再变化 ∏. 一种制取H2SO4的原电池的工作原理如图所示。 （4）该装置工作时，石墨A为 （填“负”或“正”）极，写出该电极的电极反应式： . （5）设NA为阿伏加德罗常数的值，当外电路中转移的电子数为2NA时，理论上在石墨B上 参与反应的O2的体积（标准状况）为 L 17.（14分）一种以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3和SiO2）为原料制备金属铝和半导体材料AlN的工艺流程加图所示： 请回答下列问题： (1)铝元素在元素周期表中的位置是 . (2)滤渣1.滤渣2的主要成分的化学式分别为 . (3) “沉铝”步骤中，生成白色固体的离子方程式为 . (4)请设计实验方案检验白色固体是否已“水洗”干净: . (5)为了降低“熔融电解”步骤的能耗，可采取的合理措施为 .（任写一条）。 (6)“合成”步骤中，生成AlN的化学方程式为 . 18.(15分)一种合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。 请回答下列问题： (D 丁烷的分子式为 ，丁烷有 种不同的分子结构。 (2)A的名称为： ；B中所含官能团的名称为： 。 (3)写出D →E的化学方程式： 。 (4)下列有关C的叙述中，错误的是 (填标号)。 a.能与NaOH溶液反应 b.能使酸性高镒酸钾溶液褪色 c.不能发生取代反应 d.与乙酸互为同系物 (5)写出C和E反应生成F的化学方程式: 。 (6)聚丙烯酸乙酯的结构简式为： 。 第 3 页 / 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $学校： 姓名： 班级： 考号（学号）： …封… 线… 0 111100n0M0 僻 0 的 L5.(144) 产53 ■ y叫 三家 帝 ■ 回可 四巴 ■ 5ga6日 电05 ■ paaba ■ 2V) 色巴习E 点辩件冰 日日日日日日日日日日 而回回d回 日日日日日日日日目 baaop 日日日日日日日日日目 巨g6d5 思 梦 日日日日8日日8日目 日日日日8日日四日日 0 茆帮 9日日包8日日日日目 混 ■ 本云耐士 日日日日日日日日日目 ⊙>> 室燕沁燕 日日日日8日日日日日 日而回可 日日日包日日日日日目 ■ pbao 日日日日日日日日日目 gg6可 日日日日日四日日日目 E 2 2分) 2 日日日日日日日日日目 日日日日日日日日日目 日因日日日日日8日目 ■ 请在各题规定的黑色舞形区域内答题，超出该X域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，留出该区域的客案无效！ 16.(15分) 18.(15分) (1) (2分) (2分) (1) (2分) 2分) (2) (2分) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (4) (2分) (2分) (5) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) 2分) (4) 2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区成的答案无效」 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案九效！ 【高一化学答题卡第1页（共1页）】高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考韭号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦下净后，冉选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案与在 答题卡上。与在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交。 4.木试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册 5.可能用到的相对原子质量：I1C12N14()16S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物品的主要成分属于有机高分了的是 A铱合金火花塞 B.石英蒸发皿 C.有机玻璃风挡 D.人造奶油 /不T 2.下列物质对应的分类错误的是 A云、雾-气溶胶 B.SO2、C()2一酸性氧化物 C.H2SO4、HNO2一离子化合物 D.(HC()H、NHC—也解质 3.下列措施中，能加快化学反应速率的是 A.把食物存放在冰箱里 B.分解H2O2制取()2时，添川少里F(C C.煤燃烧时，用煤块代替煤粉 ).石灰石与稀盐酸反应制取C()2时，加人蒸馏水 4.下列关于能量的叙述中，止确的是 生成物 A氢气在氯气中的燃烧是放热反应 总能量 B.化学键断裂时放出能量 C.图示反应为放热反应 反应物 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 [高一化学第！页共6页)】 5.下列化学用语表示正确的是 入乙烧的球税按型：。①式 CI B.氣仿的结构式：H一C一H 之 C.质量数为14的碳源子：C ID.NH),在水中的电离方程式：NaIC()=Na十HC() 6.生命活动离不开营养物质。下列说法错误的是 A.人体通过吸收淀粉和纤维素来获得能量 阝.在人体中蛋白质的最终水解：物为氨基酸 C.高温消毒能使蛋1质变性 D).油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收 ?.合理使用化学品是每一位消费者和牛产者的要求和责任。下列说法正确的是 A.硝酸铵是一种商效氨肥，可以直接施州 B.处方药包装上有“)T℃“标识，需要凭医生处方才小能获得该处方药 C.可利州盐卤能使豆浆·的蛋白质聚沉的原理制作豆腐 ).味精是一种常用的增味剂，共主要成分为亚硝酸钠 8.常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是 A锌锰干电池属于一次电池 石墨棒 B.放电时，NICI糊中的C】向石墨棒方向移动 -MnO,糊 (放电时，锌简发生氧化反应 NH,CI糊 锌筒 D.放电时，电子由锌简经导线流向石墨棒 9.卜列反应对应的离子方程式书写确的是 A,将锏片插人氯化铁溶液中：3u十2Fe3+--3Cu2+2Fe B.将氯气通人水中：CL2{IL2()=2H-C1CIO C.向醋酸溶液中加人一小块金属钠：2H,()+2Na一2Na十2OH十II2 D.用亚硫酸溶液吸收溴蒸气：H,S),+br2十H()一4H十S()+2Br 10.设VA为阿伏加德岁常数的值，卜列说法正确的是 A.5.6gFe在足量C1中充分燃烧，生成FeCl2的粒子数为0.1VA B.O.2 mol CH2一H2与足量溴的CI溶液反应，生成CH:CHBr2的粒子数为0.2NA 【高化学第2页（共6页）】 C.1mol乙块中所含CH的数日为2NA D.0.1 mol Na)2与足量H2)反应，转移的电子数为0.2V 11.下列关于SO2的实验，能达到实验日的的是 L.制取S()2 B处理含SD2的尾气 C.骏证S)z的还原性 D.收集SO2 兰 一稀硫酸 尾气 铜片 硫化氢 一氨水 溶液 12.阿司匹林（乙酰水杨酸）具有解热镇痛的作州，合成阿司匹林的反应原理如图所示。下列说 法错误的是 0 一OH CH,C 0 0化剂入 +CH,-C-OH OH CH,(O O C CH 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 A.水杨酸分子结构中含有碳碳双键 B.该反应属于取代反应 C.乙酸和乙酸酐都是烃的含氧衍生物 D.乙酰水杨酸的分子式为CHO4 13.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图所 示。下列说法错误的是 N2:Ha -02 合成塔 氨分离器 氧化炉0吸收培 尾气处理装置 硝酸 A.流程中发生氨的固定的设备是合成塔 B.H2O的热稳定性强于NH C.氧化炉内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4 D.当吸收塔中的n(N):n()2)>4:3时，N()可以在吸收塔中完全转化为IINO 【高一化学第3页〔共6页)】 14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选顶 实验操作和现象 结论 向某溶液中滴人足量稀盐酸后再滴入AgN),溶液，有白色沉 淀生成 原溶液中一定含有(1 将灼热的钥丝插入乙醇中，制丝表面由黑变红，能闻到刺激料 B 乙醇将Cu{)还原为Cu 气味 将盛有淀粉和稀疏酸混合液的试管加热一段的，冷却至室温 在酸性溶液中淀粉水解的产 C 后滴人银氨溶液并水浴加热，未观察到试管内壁形成根镜 物中没有葡萄糖 取少量某品牌食盐置于试管屮，漓人足量的a()H溶液后，再 D 该食盐·不含〔) 滴人淀粉和K1的混合液，溶液未变蓝 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)同学]设计了如图所示实验装置（夹持装置已省略），探究NO2和N()的性质。 一浓硝酸 FeSO,溶液 酸性 KMnO,溶液 丙 已知：cS),(aq,浅绿色)lN)=eS)4(N)(ag,棕色)。 请回答下列问题： (1)实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是 (2)仪器Λ的名称为 :装置甲中发生反应的离了力方程式为 ,IIN()?在该反应中表现出的化学性质 (填标号)。 A.只有强氧化性 B.只有强还原性 C,有强氧化性和酸性 D.有强还原性和酸性 (3)实捡过程中，可规察到装置乙中 (填实验现象)，装置丙中溶液变 为棕色。 (4)一段时间后，可观察到装咒丁中溶液紫色褪去无沉淀生成，写出装置了中发生反应的 离子方程式： (5)某同学在进行该实验时将装置甲和乙中的铜片换成铁片，你认为该做法是否合理并说明 理由： 【高一化学第4页{共6页)】 16.(15分)在硫酸工业中，通过催化氧化反应使S()2转化为S)?。请回答下列问题： I.一定条件下，向体积为1L的恒温恒容密闭容器屮通人等物质的量的S)2(g)和()2(g), 发生反应2S()2(g)十(O2(g)=一2S(),(g),测得c(SO2)随反应时间的变化关系如表所示。 反应时间/min 0 1 6 10 c(S9)2)/(mo·I.-1) 0.05 0.04 0.03 0.02 0.02 (1)反应开始时，n(S()2)= mol;1~3min内，z(()2）= mol·1,1·minl。 (2)处于化学平衡状念的时间段为 (填标号)；当反应达到平衡状态时，容器中混合 气体的平均相对分子质量为 (计算结果保留3位有效数字)。 A.0~1 min B.1~3 min C.3~6 min D.6~10 min (3)下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是.，_（填标号）。 A.混合气体的总质量不再变化 B.vu()2）=2v逆(S()3） C.混合气体的总压强不再变化 D.S()的体积分数不再变化 Ⅱ.一种制取H2S()4的原电池的工作原理如图所示。 用电器 硫酸溶液 (4)该装置T作时，石墨A为 (填“负”或“正”)极，写出该电极的电极反应式： 0 (5)设NA为阿伏加德罗常数的值，外电路中转移的电了数为2N时，理论上在石墨B上 参与反应的O2的体积（标淮状况）为 I.o 17.(11分)-种以铝土矿（主要成分为A1()3,还含有少单F2()3和Si()2)为原料制备企属铝和 半导体材料AN的工.艺流程如图所示。 、N2 过 Na(H溶液 过觉 过量氨水白色 合成 稀疏酸 (80℃) 钻+矿—一碱衩遮液酸汊池被2闲园体水远热分解 可燃性气体 滤渣1 滤渣2 翻 【高一化学第5页（共6页）】 请回答下列问题： (1)铝元素在元素周期表中的位置是 (2)滤渣1、滤渣2的主要成分的化学式分别为 (3)“沉锦”步骤中，生成白色固休的离子方程式为 (4)请设计实验力案检验白色固体是否已“水洗”于净： (5)为了降低“熔融电解”步骤的能耗，可采取的合理措施为 (任写一条)。 (6)“合成”步骤中、生成AN的化学方程式为 18.(15分)一种合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。 500-600℃ CH2=CH CH.O/催化剂CH,=CH CHO/催化剂CH=CH一COOH 裂化、 催化剂 A 加热 加热 石油裂解丁烧 750-800℃ C,H催化剂E 催化剂 D加热、 加压 浓硫酸加热 聚丙烯酸一定条件℉ 乙酯 请回答下列问题： ()丁烷的分子式为 ,丁烷有 种不同的分了结构。 (2)A的名称为 ;B中所含官能团的名称为 (3)写出I)-E的化学方程式： 。 (4)下列有关C的叙述中，错误的是 (填标号)。 a.能与NaOH溶液反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C,不能发生取代反应 d.与乙酸红为同系物 (5)写出C和F反应生成F的化学方程式： (6)聚丙烯酸乙酯的结构简式为 【高一化学第6页（共6页）】