青海省西宁市三江源民族中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年高一年级化学期末试卷，通过选择（20题60分）与非选择（实验、简答、推断共40分）结合，以华为芯片原料、乙酸乙酯合成等真实情境，考查反应原理、有机化学等核心知识，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|化学与STSE（题1）、化学键（题2）、反应速率（题6）|基础巩固与情境应用结合，如题1考查消毒液有效成分| |实验题|1/14|浓硫酸与木炭反应产物检验|科学探究与实践，涉及装置设计与离子方程式书写| |简答题|1/10|化学平衡与反应热计算|科学思维，考查速率计算与平衡状态判断| |推断题|1/16|乙烯合成乙酸乙酯|物质转化观念，强化官能团识别与反应类型分析|

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣湖▣ 2025一2026学年第二学期高一年级化学学科期末考试答题卡 白秀 姓名： 班级： 考场/座位号： 号 注意事项 考 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [o] [0] [0] [0] [o] [0] [0] [0] [0] [o] [oj 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂， [1 [1] [1] [1] [11 [1 [1] [1] [1] [2] 修改时用橡皮擦干净。 2 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] 3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [4 [4] [ [4] [ [4] [4 [4] 答题区域书写无效。 6 51 [5] [5] [5 [ [ [6] [6] [ [6] [ ■ [7J [7] [7] 7 [7] 正确填涂 缺考标记 [7] ] [8 [8] [ [81 8 [8] [8 [8] [8 E [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [91 [91 [9] [9] 客观题 1[A][B][c]D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C]D] 16[A][B][c[D] 2[A][B][CI[D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][CI[D] 17[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][c][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 10[A1[B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 二、 实验题（共14分） 21. (1) (2分) (2) (每空2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 三、简答题（共10分） 22. (1) (2分) (2) (2分) yy■ ■ ■NN ■ ▣ (3) (2分) 1 (4) (2分) (5) (2分) 1 四、推断题(16分) 23, (1) (1分) 1 (2) (每空1分) (3)① ,② ,④ (每空1分) (4)① (2分) ② (2分) ④ (2分) I ⑤ (2分) (5) (每空1分) y■y ■ a: 绝密★启用前 2025一2026学年第二学期高一年级化学学科期末考试试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干 呼 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23A127S32C135.5 第I卷（选择题) 一、单选题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是() A.向燃煤中加入CaO可以避免酸雨的形成及温室气体的排放 B.华为自主研发的5G芯片的主要原料是Si C.疫情期间用到的84消毒液”的有效成分为NaCIo D.木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火 : 2.下列物质中既含离子键又含共价键的是() A.CO B.CaCl, C.H2SO4 D.NaOH 3.下列化学用语表达正确的是() O A氮气的电子式为：N:N: B.甲烷的空间填充模型为： 料 C.乙烯的结构简式为：CHCH D.镁原子的结构示意图为： 4.已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是() A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行 C.断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量 D.反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量 5.下列实验对应的离子方程式书写正确的是() A.家庭中用醋酸溶解水垢中的CaC03:CaC03+2=Ca++C02+HO B.将钠粒投入水中：Na+HO=Na+OH+H2T C.向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ D.将Cl,通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=CI+ClO-+HO 6.对于反应2A(g)+3B(g)=4C(g),下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的 是() : 第1页， A.v(C)=3.6 mol-L-1.min-1 B.v(B)=0.04 mol-L-1.s-1 C.v(B)=0.9 mol-L-1.min-1 D.v(A)=1.6 mol-L-1.min- 7.有a、b、c、d四个金属电极，相关的反应装置及部分反应现象如下： CuSO4(ag) 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 a极质量减小，b极质b极有气泡产生，c极无d极溶解，c极有气泡产电流从a极经外电路 量增加 变化 生 流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是() A.d>a>b>c B.b>c>d>a C.a>b>c>d D.a>b>d>c 8.在反应：C(s)+C0,(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是() ①增大压强 ②升高温度 ③通入C02 ④增加碳的量 ⑤降低压强. A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④ 9.下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是() A.酸性：HSiO3>HPO4>HClO4 B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.金属性：Al>Mg>Na D.气态氢化物稳定性：Br>HCl>HF 10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO,(g→N2O4(g)。当NO2、NO4的浓度不再变化时，下 列说法正确的是() A.NO2全部转化为NO4 B.该反应达到化学平衡状态 C.NO2、N2O4的浓度一定相等 D.消耗2 nol NO2的同时消耗2molN2O4 11.下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是() A.烷烃均难溶于水，密度均小于水 B.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C.物质的沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 D.甲烷分子中的4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等，甲烷的空间结构为正四面体 12.下列反应属于取代反应的是（) 点燃 A.CH+202→C02+2H0 B.CH:CH=CH,Br,CH,CHBr-CH,Br 共3页 光 C.CH:CH,CH3 ClCH:CH2CH,CI+HCI D.CH:CH2 CH2CH-CH2 CH2+CH:CH3 13.下列叙述正确的是() A.}0和！80互称同素异形体 B.丙烷和异丁烷互称同系物 C.金刚石和石墨互称同位素 CI CI D.H一C一H和H一C一C互称同分异构体 CI H 14.由乙烯的性质推测丙烯(CH=CHCH3)的性质，下列说法不正确的是() A.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丙烯能燃烧 C.丙烯与Br2的加成产物是CHBr一CH2一CHBr ECH,-CH D.聚丙烯用 来表示 CH 15.乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 HH HC④2o①H 11③ HH A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与O,反应时断裂①和③ C.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ D.乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子 16.丙烯酸的结构简式为CH2=CH一COOH,下列有关其性质的叙述错误的是() A.能与钠反应放出氢气 B.能与NaCO3溶液反应 C.能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D.能与NaOH溶液反应 17如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中，不正确的是() 饱和Na,CO 溶液 A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D.采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用 18.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是() A.蔗糖 B.乙酸乙酯 C.油脂 D.蛋白质 19.下列有关营养物质的说法正确的是() A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C.向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，无现象 数 数 D.淀粉和纤维素都能发生水解反应，最终生成葡萄糖 20.能鉴别NaSO4、NH4NO3、KCl、NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是() A.BaCl溶液 B.BaNO3)2溶液 C.Ba(OH2溶液 D.AgNO3溶液 第Ⅱ卷（非选择题） 二、实验题：本大题共1小题，共14分。 ※ 21.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。 浓硫酸 无水硫酸铜 如※※ 木炭粉 ※ ※ O 品红溶液足量酸性澄清石灰水 高锰酸钾 B C D 回答下列问题： 桨 (1)装置A中无水硫酸铜检验 (填化学式)。 (2)装置B中的实验现象为 ；证明S02具有 (填“氧化性“还原性”或“漂白性)。 (3)装置C中发生反应的离子方程式为 MnO4转化为Mn2+)。 (4)装置D中澄清石灰水的作用为 (⑤)浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 (⑤该装置可进一步优化，可在装置C和D之间增加一个盛有 (填试剂)的试管。 女 . 第2页，共3页 三、简答题：本大题共1小题，共10分。 O 22.(10分)I.某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3n各物质的量的变化情况如图所 示(A、B、C均为气体)： (1)该反应的化学方程式为 : (2)反应开始至2mim时，B的平均反应速率为 (3)能说明该反应己达到平衡状态的是■ A.c(A)=c(B)=c(C) B.容器内压强保持不变 3/min C.V逆(A)=V正(C) D.c(C)不再变化 (④由图求得A的平衡时的转化率为 Ⅱ.(5)已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1ol共价键释放的能量数据如表，则合成氨反应：N2(g)+ : 3Hg)=2NH3(g)△H= kJ.mol-1。 共价键 H-H N-H N=N 能量变化kJ·mol-1 6 四、推断题：本大题共1小题，共16分。 : 23.已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E为高聚物： O 催化剂 ②2CH,CH0+0,才2CH,C0OH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 E 个 ⑤ H20 B 02/Cu02/催化剂 架 催化剂① △② U△③ D④ CH.COOCH,CH 回答下列问题： (1)写出A的结构式 O (2)B、D分子中的官能团名称分别是一 ③)写出下列反应的反应类型：①，②—，④ (④)写出下列反应的化学方程式： ① ② 女 ④ ⑤ : (⑤)在反应④中，要用到浓硫酸，其作用分别是 第3页，共3页 2025—2026 学年第二学期高一年级化学学科期末考试试卷 答案和解析 【答案】 1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14.   15.   16.   17.   18.   19.   20.   21.  ；品红溶液褪色漂白性  ； ； 检验混合气中的 ； 浓 ； 品红溶液  22.           23. 羟基 羧基 加成反应 氧化反应 酯化反应取代反应 催化剂  nCH2​=CH2 ​-[CH2​−CH2​]n​-‌ 催化剂、吸水剂 【解析】 1. 解：向燃煤中加入可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，故A错误； B.晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，故B正确； C.“消毒液”的有效成分为，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故C正确； D.硅酸钠不易燃烧，具有阻燃效力，木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火，故D正确； 故选：。 A.向燃煤中加入可以减少二氧化硫的排放； B.晶体硅为良好的半导体材料； C.“消毒液”的有效成分为，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒； D.硅酸钠不易燃烧，具有阻燃效力。 本题综合考查物质的性质和用途，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。 2. 解：中只存在共价键，没有离子键，故A错误； B.氯化钙中只存在钙离子和氯离子之间的离子键，不含共价键，故B错误； C.硫酸为共价化合物，只存在共价键，不存在离子键，故C错误； D.中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根中存在共价键，既含离子键又含共价键，故D正确； 故选：。 A.中只存在共价键； B.氯化钙中只存在钙离子和氯离子之间的离子键； C.硫酸为共价化合物； D.中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根中存在共价键。 本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。 3. 解：氮气分子中存在，其电子式为，故A错误； B.原子半径比原子小，图中可表示甲烷的空间填充模型，故B正确； C.乙烯分子含有碳碳双键官能团，其结构简式为，故C错误； D.镁原子核电荷数为，原子最外层电子数为，图示表示的是镁离子的结构示意图，故D错误； 故选：。 A.根据氮气分子中存在来分析； B.根据分子的空间填充模型要体现出原子的大小关系来分析； C.乙烯分子含有碳碳双键官能团来分析； D.根据镁离子的核外电子排布规律来分析。 本题主要考查了电子式的书写方法、分子的空间填充模型表示方法、有机物的结构简式的表示方法、离子结构示意图的表示方法，属于基本的化学用语的考查，较为基础。 4. 解：为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明的能量一定低于的能量，的能量一定低于的能量，故A错误； B.吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误； C.断裂旧键需要吸热能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误； D.为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即和的总能量一定低于和的总能量，故D正确； 故选D． A.反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系； B.吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物互为生成物的能量高低； C.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应． D.反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应． 本题考查吸热反应与放热反应，题目难度不大，明确反应热与焓变的关系为解答关键，可根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成进行理解，试题培养了学生的灵活应用能力． 5. 解：属于弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，离子方程式为，故A错误； B.原子不守恒，离子方程式为，故B错误； C.电荷不守恒，正离子方程式为，故C错误； D.与溶液反应生成、和，离子方程式为，故D正确； 故选：。 A.属于弱酸，在离子方程式中应以化学式保留； B.原子不守恒； C.电荷不守恒； D.与溶液反应生成、和。 本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。 6. 项，反应速率与化学计量数的比值为；项，反应速率与化学计量数的比值为；项，反应速率与化学计量数的比值为；项，反应速率与化学计量数的比值为；因为中比值最大，所以反应速率最快。 7. 第一个装置中极质量减小，极质量增加，则极为负极，极为正极，说明金属活动性：；第二个装置没有形成原电池，由于极有气泡产生，极无变化，说明可以从酸溶液中置换出，不能从酸溶液中置换出，所以金属活动性：；第三个装置构成原电池，其中极溶解，极有气泡产生，可知为负极，为正极，说明金属活动性：；第四个装置中，电流从极经外电路流向极，可知为正极，为负极，则金属活动性：；综上所述，金属活动性由强到弱的顺序是，项正确。 8. 解：该反应是有气体参加的吸热反应，升高温度、增大压强、通入二氧化碳都增大反应速率，增加的量不影响反应速率，降低压强减小反应速率，故选C。 增大反应物浓度、升高温度、增大压强仅限于有气体参与的化学反应等方法能增大反应速率，据此分析解答． 本题考查化学反应速率影响因素，注意：无论放热反应还是吸热反应，升高温度都增大反应速率，为易错点． 9. 解：非金属性：，酸性：，故A错误； B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素自上而下金属性增强，碱性：，故B正确； C.同周期元素形从左向右金属性减弱，金属性：，故C错误； D.非金属性：，气态氢化物稳定性：，故D错误； 故选：。 A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强； B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； C.同周期元素形从左向右金属性减弱； D.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。 10. 解：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为，故A错误； B.当、的浓度不再变化时，表明正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态，故B正确； C.、的浓度与初始浓度和转化率有关，达到平衡状态时二者浓度不一定相等，故C错误； D.该反应达到平衡状态时，消耗的同时应该消耗 ，故D错误； 故选：。 反应中，当、的浓度不再变化时，表明正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态，以此结合可逆反应特点判断。 本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干信息及正逆反应速率相等的含义为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。 11. 烷烃由、两种元素组成，密度均小于水，且烷烃均难溶于水，A正确；烷烃能燃烧，因此其能发生氧化反应，B错误；相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低，则物质的沸点：正戊烷异戊烷新戊烷，C正确；甲烷的空间结构为正四面体，因此甲烷分子中的个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等，D正确。故选B。 12. 项，燃烧反应属于氧化反应，不符合题意；项，碳碳双键两端分别结合，不属于取代反应，不符合题意；项，丙烷中有个被取代，属于取代反应，符合题意；项，是长链烃变成短链烃的过程，不属于取代反应，不符合题意。 13. 解：、两者均属于氧元素的不同种单质，即质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误； B、丙烷和异丁烷，具有同一通式、组成上相差一个原子团、在结构与性质上相似，属于同系物，故B正确； C、金刚石与石墨均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误； D、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物没有同分异构体，故两者属于同种物质，故D错误； 故选：。 A、同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质； B、具有同一通式、组成上相差一个或多个原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物； C、具有相同质子数，不同中子数或不同质量数同一元素的不同核素互为同位素； D、具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体． 本题主要考查了同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、有机化合物、化合物、单质． 14. A、丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B、丙烯结构不对称，与发生加成反应，可以得到氯丙烷和氯丙烷，B正确； C、丙烯与的加成产物是，不正确； D、丙烯发生加聚反应时，双键断裂，聚丙烯的结构简式为，D正确。 故选：。 15. 略 16. 丙烯酸中含有羧基，能与钠反应放出氢气，能与、溶液反应，、、项正确；丙烯酸中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而不是取代反应，项错误。 17. 解：向试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，防止乙酸挥发，提高反应物的利用率，故A错误； B.乙醇、乙酸易溶于水，则试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故B正确； C.实验时加热试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，乙酸乙酯蒸出，利用化学平衡正向移动，故C正确； D.乙酸、乙醇均易挥发，采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用，可充分利用原料，故D正确； 故选A． 由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试管中碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加热可加快反应速率，长导管可冷凝回流，充分利用原料，以此来解答． 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的制备原理、性质、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大． 18. 解：、蔗糖是二糖，能水解为葡萄糖和果糖，而葡萄糖能发生银镜反应，故A正确； B、乙酸乙酯能水解为乙酸和乙醇，均不能发生银镜反应，故B错误； C、油脂能水解为高级脂肪酸和甘油，均不含醛基，不能发生银镜反应，故C错误； D、蛋白质能水解为氨基酸，不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误。 故选：。 能发生银镜反应的是含醛基的物质，而含醛基的物质有醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等，据此分析。 本题考查了有机物的水解产物以及水解产物的性质，应注意的是能发生银镜反应的不一定是醛，只要含醛基即可。 19. 解：葡萄糖是单糖，不能发生水解，能发生氧化反应，故A错误； B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪盐，油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，故B错误； C.醋酸铅会使蛋白质变性，向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液会产生沉淀，故C错误； D.淀粉和纤维素都为多糖，会发生水解生成单糖，故D正确； 故选：。 A.葡萄糖是单糖，不能发生水解； B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪盐； C.醋酸铅会使蛋白质变性； D.淀粉和纤维素都为多糖，会发生水解。 本题考查淀粉、油脂、蛋白质的性质，题目难度不大，侧重于学生的基本知识的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养。 20. 溶液和溶液混合，有白色沉淀生成；溶液和溶液混合，产生有刺激性气味的气体；溶液和溶液混合，无明显现象；溶液和溶液混合，既有白色沉淀生成，又产生有刺激性气味的气体。 21. 解：无水硫酸铜白色遇水会生成五水合硫酸铜蓝色，因此该装置用于检验反应生成的水蒸气， 故答案为：； 装置中盛放的是品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，这体现了的漂白性， 故答案为：品红溶液褪色；漂白性； 装置中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，利用其强氧化性来吸收除去混合气体中的，防止对后续的检验造成干扰，被氧化为，被还原为，其反应的离子方程式为：， 故答案为：； 在被完全吸收后，通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则证明原混合气体中含有二氧化碳， 故答案为：检验混合气中的； 在加热条件下，浓硫酸表现出强氧化性，将木炭氧化为，自身被还原为，同时生成水，其反应的化学方程式为：， 故答案为：浓； 为了严谨地证明的存在，必须确保已经被完全除尽，因此，需要在除的装置和检验的装置之间，增加一个检验是否除尽的装置，根据二氧化硫的性质可知，在其之间增加品红溶液， 故答案为：品红溶液。 木炭与浓硫酸加热反应：浓，气体依次通过后续装置，处无水硫酸铜遇水变蓝，处品红溶液褪色检验二氧化硫，处酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，处品红溶液检验二氧化硫是否除尽，处澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳，以此进行分析。 本题主要考查了浓硫酸的性质实验，题目难度不大，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。 22. 解：由图象可以看出，、的物质的量逐渐减小，则、为反应物，的物质的量逐渐增多，所以为生成物，当反应到达时，，，，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则：：：：，所以反应的化学方程式为：， 故答案为：； 由图象可以看出，反应开始至分钟时，，的平均反应速率为； 故答案为：； 、不能说明各物质的浓度不变，故无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B、若反应正向进行，容器内压强增大，当容器内压强保持不变，说明反应已达平衡状态了，故B正确； C、在该反应中和的计量数相等，即，所以当时，可以说明反应已达平衡状态了，故C正确； D、不再变化，说明各物质的浓度不变，故反应达到平衡，故D正确； 故答案为：； 的平衡时的转化率， 故答案为：； 化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能， 故答案为：。 从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程； 化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此计算； 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，据此判断； 平衡时的转化率； 化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能。 本题考查化学实验、反应热、焓变计算及化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及平衡状态的判断方法。 23. 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则为，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，为，发生催化氧化生成乙醛，为，进一步发生氧化反应生成乙酸，为，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯； 由分析可知，为乙烯，结构为； 为乙醇，含有官能团为羟基，为乙酸，含有官能团为羧基； 反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯； 反应乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学反应方程式为：； 反应乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学反应方程式为：； 反应是乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应，反应方程式为：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 2025—2026 学年第二学期高一年级化学学科期末考试试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是(    ) A. 向燃煤中加入可以避免酸雨的形成及温室气体的排放 B. 华为自主研发的芯片的主要原料是 C. 疫情期间用到的“消毒液”的有效成分为 D. 木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火 2.下列物质中既含离子键又含共价键的是(    ) A. B. C. D. 3.下列化学用语表达正确的是(    ) A. 氮气的电子式为： B. 甲烷的空间填充模型为： C. 乙烯的结构简式为： D. 镁原子的结构示意图为： 4.已知化学反应为吸热反应，下列说法正确的是(    ) A. 的能量一定低于的，的能量一定低于的 B. 因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行 C. 断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量 D. 反应物和的总能量一定小于生成物和的总能量 5.下列实验对应的离子方程式书写正确的是(    ) A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的： B. 将钠粒投入水中： C. 向溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色： D. 将通入溶液中： 6.对于反应，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是  (    ) A. B. C. D. 7.有、、、四个金属电极，相关的反应装置及部分反应现象如下： 极质量减小，极质量增加 极有气泡产生，极无变化 极溶解，极有气泡产生 电流从极经外电路流向极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是  (    ) A. B. C. D. 8.在反应：中，可使反应速率增大的措施是(    ) 增大压强   升高温度   通入   增加碳的量   降低压强． A. B. C. D. 9.下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是(    ) A. 酸性： B. 碱性： C. 金属性： D. 气态氢化物稳定性： 10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法正确的是(    ) A. 全部转化为 B. 该反应达到化学平衡状态 C. 、 的浓度一定相等 D. 消耗  的同时消耗   11.下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 (    ) A. 烷烃均难溶于水，密度均小于水 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷异戊烷新戊烷 D. 甲烷分子中的个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等，甲烷的空间结构为正四面体 12.下列反应属于取代反应的是 (    ) A. B. C. D. 13.下列叙述正确的是(    ) A. 和互称同素异形体 B. 丙烷和异丁烷互称同系物 C. 金刚石和石墨互称同位素 D.  和互称同分异构体 14.由乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法不正确的是(    ) A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能燃烧 C. 丙烯与的加成产物是 D. 聚丙烯用来表示 15.乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂和 C. 在空气中完全燃烧时断裂 D. 乙醇是电解质，在水中键断裂电离出氢离子 16.丙烯酸的结构简式为，下列有关其性质的叙述错误的是  (    ) A. 能与钠反应放出氢气 B. 能与溶液反应 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 能与溶液反应 17.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是(    ) A. 向试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B. 试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C. 实验时加热试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用 18.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(    ) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 19.下列有关营养物质的说法正确的是(    ) A. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 B. 油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，无现象 D. 淀粉和纤维素都能发生水解反应，最终生成葡萄糖 20.能鉴别、、、四种溶液可以加热的一种试剂是(    ) A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 第II卷（非选择题） 二、实验题：本大题共1小题，共14分。 21.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。 回答下列问题： 装置中无水硫酸铜检验 ______ 填化学式。 装置中的实验现象为 ______ ；证明具有 ______ 填“氧化性”“还原性”或“漂白性”。 装置中发生反应的离子方程式为 转化为。 装置中澄清石灰水的作用为 。 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。 该装置可进一步优化，可在装置和之间增加一个盛有 填试剂的试管。 三、简答题：本大题共1小题，共10分。 22.（10分）Ⅰ某可逆反应在某体积为的密闭容器中进行，在从各物质的量的变化情况如图所示、、均为气体。 该反应的化学方程式为 。 反应开始至时，的平均反应速率为______。 能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A. B.容器内压强保持不变 C. D.不再变化 由图求得的平衡时的转化率为______。 Ⅱ已知：断开共价键吸收的能量或形成共价键释放的能量数据如表，则合成氨反应：______。 共价键 能量变化 四、推断题：本大题共1小题，共16分。 23.已知：是石油裂解气的主要成分，的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E为高聚物；。现以为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 E ⑤ 回答下列问题： 写出的结构式          。 、分子中的官能团名称分别是          、          。 写出下列反应的反应类型：          ，          ，          。 写出下列反应的化学方程式：  ； ； ； ⑤ 。 在反应中，要用到浓硫酸，其作用分别是 、 。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣湖▣ 2025一2026学年第二学期高一年级化学学科期末考试答题卡 可 姓名： 班级： 考场/座位号： 考 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [o] [0] [0] [0] [0] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [ [1] 改时用橡皮擦干净。 [21 [2] [2] [2] [2] [2] 2] [2] SG网 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] 3] [3 [ [3] 答题区域书写无效。 [ [4 [4] [4 [ [4] [4] [田 [4 [51 [5J [5] 5] [51 [5] [5] 5] [6J 6 [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 □ [7] 冈7 E [8] [8] [8] [8 [8] SH [8] [81 SG [8 [9] [9] [9] [91 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 二、 实验题（共14分） 21. (1) (2分) (2) (每空2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 三、简答题（共10分） 22 (1) (2分) (2) (2分) ㄖ囚■ ■ 口 (3) (2分) (4) (2分)》 (5) (2分) 四、推断题（16分) 23. (1) (1分) 1 (2) (每空1分) (3)① 、,② ④】 (每空1分) (4)① (2分) ② (2分) ④ (2分) 1 ⑤ (2分) (5) (每空1分) I ■ 囚■囚 ■