2.3.4 物质的量浓度 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心概念，通过基础辨析、定量计算、实验操作及综合应用的梯度设计，实现从概念理解到实际问题解决的能力进阶，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质的量浓度概念、简单计算|以矿泉水标签、体检报告为情境，考查浓度含义及基本计算，强化化学观念| |进阶层|溶液配制、离子浓度计算|结合溶液稀释、阿伏加德罗常数，训练科学思维中的定量推理能力| |提升层|实验操作与误差分析|通过容量瓶使用、配制误差判断，培养科学探究与实践中的操作规范意识| |综合层|实际应用与反应计算|以“84消毒液”配制、化学反应浓度分析为载体，体现科学态度与责任的实际价值|

倒卖司马，搬运4000+ 2.3 物质的量 第4课时 物质的量浓度 （同步练习） 一、选择题 1．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500     配料表：纯净水  氯化钾  硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子()：0.5~3.9：镁离子()：0.1~4.8 A．标签所示浓度为物质的量浓度 B．实验室可用该矿泉水配制溶液 C．该矿泉水中最大值为 D．一瓶该饮用矿泉水中 2．（2026高三·全国·专题练习）溶液的含义是 A．1 L水中含有 B．1 L溶液中含有 C．将溶于1 L水中配成溶液 D．溶液中含 3．（2026高三·全国·专题练习）在溶液中含有，下列说法中，错误的是 A．该溶液中的物质的量浓度是 B．该溶液中的物质的量浓度是 C．配制100 mL该溶液需要称取 D．量取50 mL该溶液，该50 mL溶液中的物质的量浓度是 4．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告(部分)。以下说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐(酶法)指标的物理量是物质的量浓度 B．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的式量为180)的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”()表示时，则该指标的数值为918 C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 5．（25-26高一下·四川达州·期中）5.6 g Fe溶解于100 mL过量的稀硫酸中，下列叙述正确的是 A．反应后溶液中硫酸根离子浓度为1 mol/L B．通常情况下生成22.4 L H2 C．反应过程中转移电子约0.3×6.02×1023 D．通常情况下生成0.2 g H2 6．（25-26高一下·浙江宁波·期中）下列说法正确的是 A．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原 B．相同体积的CO和，二者含有的原子数相同 C．的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol D．已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则为一元酸 7．（24-25高一上·江苏南京·期中）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 8．（25-26高一上·福建厦门·期末）用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 9．（25-26高一上·贵州黔东南·期末）如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸  化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49% D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 10．（25-26高一下·北京·学业考试真题）铁粉与稀盐酸发生反应：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑。下列说法不正确的是 A．1 mol Fe的质量为56 g B．0.1L 1mol·L−1盐酸中含有0.1 mol Cl- C．常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L D．每生成1 mol FeCl2转移2 mol电子 11．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，转移的电子数为 C．在的溶液中，含有的数小于 D．反应②中每有参加反应，生成的分子为 12．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）用溶液吸收了气体，则所得溶液中的与物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 13．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．的溶液中含有的和的总物质的量为 B．将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D．时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 14．（25-26高一上·陕西西安·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和CO的混合气体中含分子数目为 B．1.9g的中含有的电子数为 C．标准状况下，中所含的氧原子数目为 D．溶液中的数目为 15．（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 16．（25-26高三·全国·一轮复习）配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 17．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A．选用500 mL容量瓶配制该溶液 B．将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C．当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 18．（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 19．（2026高三·全国·专题练习）某同学用配制的过程如图所示。你认为该同学的错误有 A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 20．（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是 A．操作①中，需称取胆矾晶体 B．操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 二、解答题 21．（2026·甘肃白银·模拟预测）一氧化二氯()是常用的消毒剂和氧化剂，某实验小组在常温常压下利用和湿润的粉末反应制备，实验装置如图。回答下列问题： 已知：的沸点为3.8℃，液态呈棕黄色。 (1)A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)B装置中的试剂是___________(填名称)；D装置中冰水浴的作用是___________。 (3)实验结束后，向F装置中滴加酚酞溶液，可能出现的实验现象是___________。 (4)有同学提出，E、F装置可以用___________(填字母)装置代替，达到简化实验的目的。 (5)当C装置的硬质玻璃管中完全反应时停止通入氯气。经检测固体产物仅为两种盐。为了测定其组成进行如下实验： 实验a 取m g固体产物，加入足量硝酸，滴加溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 实验b 取8m g固体产物，装入大试管，加热至完全反应，将气体依次通过足量的浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸净增0.18 g，碱石灰净增0.44 g ①根据上述实验数据分析，8m g固体产物中各成分的化学式及物质的量分别为___________、___________。 ②C装置中发生反应的化学方程式为___________。 22．（2026高三·全国·专题练习）实验室配制的溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水晶体。第二阶段：溶解配制成的溶液。第一阶段操作有如下几步： A．将游码拨至0.2 g处； B．将游码拨至“0”处； C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡； D．取走药品，将砝码放回砝码盒内； E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F．在右盘放置5 g砝码。 (1)其正确的操作顺序是(填序号)C______。 (2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是______。 (3)第二阶段操作，应先将加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有______，然后将溶液转入______中，再洗涤、______、摇匀后即可得到溶液。 (4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的有______。 A．将砝码放在左盘上，放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 23．（25-26高一上·浙江杭州·期中）某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】1000 【浓度】 注意： ①按一定比例稀释后作用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题： (1)用“84消毒液”原液配制的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 ②稀释时，需要取用___________“84消毒液”原液。 ③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2处。 ④下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2)利用如图装置探究“84消毒液”(主要成分是)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是___________，棉花团(蘸有某溶液)的其作用是___________。 24．（25-26高一上·陕西西安·期末）我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。请回答下列问题： (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是_______。 A．      B． C．              D． (2)实验模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______计算用托盘天平称量NaOH固体_______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A．称量所用的砝码生锈(未脱落)       B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出      D．定容时仰视刻度线 (3)CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式_______。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。 (4)蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如左图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如右图所示。         ①空心球催化剂技术中获得的_______。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式_______。 25．（25-26高一上·河南郑州·期末）I．含氯元素物质的“价类二维图”如图。 (1)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．甲、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．乙是一种广谱型的消毒剂，可代替甲做自来水的消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 E．甲与水发生反应的离子方程式： Ⅱ．是一种重要的有机合成催化剂，某学习小组用下图装置制备少量。已知：易升华、易潮解，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和HCl。制备所需装置如图所示(部分夹持装置省略)，根据要求完成下列问题。 (2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___________。 a．加入粉末      b．点燃A中酒精灯      c．加入浓盐酸      d．点燃D处酒精灯 (3)A装置中反应的化学方程式为___________。 (4)F装置的作用为___________。 (5)该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下224 L氯化氢气体完全溶于635 mL水中制得，测得其密度。 ①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。 ②下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是___________(用选项字母表示)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 26．（25-26高一上·山西运城·期末）是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：①。 ②气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： (1)完成该实验需要的NaOH溶液， ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g。 ②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还需要___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 (2)装置连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。 (3)装置④中发生反应的化学方程式为___________。 (4)②中NaOH溶液的作用是___________；打开K通入足量空气的目的是___________。 (5)作消毒剂后转化为，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是的___________倍。 27．（24-25高一上·山东淄博·期中）某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量：400g/袋   配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(  KIO3 )   氯化钠含量(以NaCl计)：≥ 98.5 g/100 g     碘酸钾含量(以I计)：18~38 mg /kg 回答下列问题： (1) KIO3的电离方程式为_____；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过_____mol（保留两位有效数字） (2)实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量_____gKIO3固体。 阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入_____（填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有_____（填标号）。 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是_____。 ③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)=______ mol∙L-1。 28．（24-25高一上·福建福州·期中）某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量：500g/袋 配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾() 氯化钠含量(以计)： 碘酸钾含量(以I计)：18~38 回答下列问题： (1)的电离方程式为_______；每袋海藻加碘盐中的物质的量不超过_______(保留两位有效数字) (2)实验室需要2500.5溶液，现用固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量_______g固体。 阶段II．将称量的固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入_______(填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5溶液。下列有关阶段II的操作，错误的有_______(填标号) ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是_______。 ③取10配制完成的溶液与101.0溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中_______。 29．（24-25高一上·山东潍坊·开学考试）84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。 (1)用固体配制。 ①需要用托盘天平称量_______固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。 (2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。 A．称量时药品放在右盘 B．定容时俯视刻度线 C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 (3)若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中_______。 ②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中_______。 (4)与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_______。 30．（25-26高一上·内蒙古·期末）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液   有效成分：NaClO   (相对分子质量：74.5)  质量分数：12.5%   密度： 1.19 g ⋅ cm − 3 (1)某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______(保留小数点后两位)。 (2)实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。 ①某同学参阅该“84消毒液”的配方，若用容量瓶配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为______。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒、______(填仪器名称)。 ③配制时，其正确的操作顺序是______(填字母，每个字母只能用一次)。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 ml于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。该实验中涉及的离子方程式为。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为______。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 2.3 物质的量 第4课时 物质的量浓度 （同步练习） 一、选择题 1．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500     配料表：纯净水  氯化钾  硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子()：0.5~3.9：镁离子()：0.1~4.8 A．标签所示浓度为物质的量浓度 B．实验室可用该矿泉水配制溶液 C．该矿泉水中最大值为 D．一瓶该饮用矿泉水中 【答案】D 【难度】0.76 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度的含义 【详解】A．物质的量浓度的单位为mol/L，标签所示浓度单位为mg/L，属于质量浓度，不是物质的量浓度，故A错误； B．该矿泉水中含有氯化钾，电离出Cl-，Cl-会与AgNO2电离出的Ag+反应生成AgCl沉淀，不能用该矿泉水配制AgNO3溶液，故B错误； C．该矿泉水中K+的最大含量为3.9 mg/L，1L矿泉水中K+的最大物质的量为，因此最大值为，不是，故C错误； D．矿泉水中硫酸根来自硫酸镁，因此，Mg2+最大含量为4.8 mg/L，计算得最大，该矿泉水净含量为0.5 L，因此最大，即，故D正确； 故答案为D。 2．（2026高三·全国·专题练习）溶液的含义是 A．1 L水中含有 B．1 L溶液中含有 C．将溶于1 L水中配成溶液 D．溶液中含 【答案】D 【难度】0.64 【知识点】物质的量浓度与溶质成分有关的计算、物质的量浓度的基础计算、根据n=m/M的相关计算、物质的量浓度的含义 【详解】A．溶液指1 L溶液中含1 mol ，并非1 L水中，A不符合题意； B．溶液中完全电离，溶液中含，B不符合题意； C．为，溶于1 L水中配成的溶液体积大于1 L，浓度小于，C不符合题意； D．溶液中含，质量为，D符合题意； 故选D。 3．（2026高三·全国·专题练习）在溶液中含有，下列说法中，错误的是 A．该溶液中的物质的量浓度是 B．该溶液中的物质的量浓度是 C．配制100 mL该溶液需要称取 D．量取50 mL该溶液，该50 mL溶液中的物质的量浓度是 【答案】D 【难度】0.82 【知识点】物质的量浓度的含义、物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算 【详解】A．根据物质的量浓度公式，，溶液体积，计算得，A正确； B．1个可电离出2个，因此，B正确； C．100 mL该溶液中，摩尔质量为，对应质量为，C正确； D．溶液具有均一性，取出的部分溶液浓度与原溶液浓度一致，仍为，D选项的说法是错误的，D错误； 故答案选D。 4．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告(部分)。以下说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 A．如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐(酶法)指标的物理量是物质的量浓度 B．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的式量为180)的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”()表示时，则该指标的数值为918 C．实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 D．正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】配制实验的误差分析、物质的量浓度的基础计算 【详解】A．尿素的单位为，肌酐的单位为，二者均为物质的量浓度的单位，A正确； B．葡萄糖检测结果为，换算为：，又，可得换算后数值为，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，所需仪器包括量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁导致的正常现象，对溶液浓度无影响，D正确； 故选B。 5．（25-26高一下·四川达州·期中）5.6 g Fe溶解于100 mL过量的稀硫酸中，下列叙述正确的是 A．反应后溶液中硫酸根离子浓度为1 mol/L B．通常情况下生成22.4 L H2 C．反应过程中转移电子约0.3×6.02×1023 D．通常情况下生成0.2 g H2 【答案】D 【难度】0.61 【知识点】物质的量浓度的基础计算、氧化还原反应与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．稀硫酸过量且初始浓度未知，无法计算反应后硫酸根的总物质的量，且反应后溶液体积不等于100mL，无法确定硫酸根浓度，A错误； B．0.1 mol Fe仅生成0.1 mol ，标准状况下0.1 mol 体积才为2.24 L，且题目为通常状况（非标准状况），不可能得到22.4 L ，B错误； C．Fe与稀硫酸反应生成，1个Fe原子反应失去2个电子，0.1mol Fe反应转移电子数为，C错误； D．由反应关系可知0.1mol Fe生成，，D正确； 故选D。 6．（25-26高一下·浙江宁波·期中）下列说法正确的是 A．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原 B．相同体积的CO和，二者含有的原子数相同 C．的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol D．已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则为一元酸 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征、物质的量浓度的基础计算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．元素从游离态变为化合态时化合价可能升高也可能降低，比如单质Cu变为时被氧化，因此该元素不一定被还原，A错误； B．阿伏伽德罗定律的适用前提是同温同压，题中未指明同温同压下，无法确定相同体积的和的物质的量是否相等，无法判断原子数是否相同，B错误； C．的NaCl溶液中未给出溶液体积，无法计算的物质的量，C错误； D．足量NaOH与反应只生成一种盐，说明只能电离出1个可被中和的，因此为一元酸，D正确； 故选D。 7．（24-25高一上·江苏南京·期中）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】物质的量浓度与溶液稀释的计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算、物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 8．（25-26高一上·福建厦门·期末）用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】配制实验的步骤及操作、物质的量浓度与溶液配制的计算、物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算、物质的量浓度的含义 【分析】图示浓硫酸的物质的量浓度c=。 【详解】A．若需要配制的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为，用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，故A错误； B．将0.1 mol的溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以所得硫酸的浓度不是，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，故C错误； D．为保证溶质完全移入容量瓶，移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中，故D正确； 选D。 9．（25-26高一上·贵州黔东南·期末）如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸  化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49% D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】物质的量浓度与溶液稀释的计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算、物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为， A错误； B．配制230 mL 4.60 mol/L稀硫酸需用250 mL容量瓶配制，设配制250 mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知：，解得x=62.5 mL，B正确； C．水的密度为1 g/cm3，等体积的水与98%的硫酸混合后，溶质质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合时，硫酸溶液的质量大于水的质量，故混合后溶液的质量分数大于49%，C错误； D．等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，混合后，故物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误； 故答案选B。 10．（25-26高一下·北京·学业考试真题）铁粉与稀盐酸发生反应：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑。下列说法不正确的是 A．1 mol Fe的质量为56 g B．0.1L 1mol·L−1盐酸中含有0.1 mol Cl- C．常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L D．每生成1 mol FeCl2转移2 mol电子 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】氧化还原反应有关计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算、根据n=m/M的相关计算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．Fe的摩尔质量为，根据，1 mol Fe的质量为，A正确； B．根据，HCl的物质的量为，HCl在溶液中完全电离，故含有，B正确； C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，1 mol 的体积不等于22.4 L，C错误； D．反应中Fe元素从0价升高为+2价，每生成1 mol ，1 mol Fe失去2 mol电子，即转移2 mol电子，D正确； 故选C。 11．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，转移的电子数为 C．在的溶液中，含有的数小于 D．反应②中每有参加反应，生成的分子为 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】电子转移计算、物质的量浓度与溶质成分有关的计算、氧化还原反应与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．没有说明所处的状态是标准状况，无法计算的物质的量；且即使是标准状况下，含有的质子数为，也不是，A错误； B．反应①是与浓盐酸的归中反应，方程式为：，参与反应时，只有被氧化，转移电子，因此消耗时，转移电子数为，B错误； C．题目只给出了溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．反应②是与热溶液的歧化反应，方程式为：，参加反应生成，因此反应，生成分子数为，D正确； 故答案选D。 12．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）用溶液吸收了气体，则所得溶液中的与物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 【答案】D 【难度】0.72 【知识点】物质的量浓度与溶质成分有关的计算、物质的量浓度的基础计算、物质的量的相互转化关系 【详解】，设物质的量为，物质的量为，所有碳原子来自，根据碳原子守恒得，根据钠原子守恒得，解得，，浓度比等于物质的量之比为，故答案选D。 13．（2027·全国·一模）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．的溶液中含有的和的总物质的量为 B．将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D．时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】物质的量浓度与溶质成分有关的计算、物质的量浓度的基础计算、根据n=m/M的相关计算、物质的量的相互转化关系 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算和的总物质的量，A不符合题意； B．将溶于1 L水，溶液体积大于1 L，浓度小于，B不符合题意； C．若，根据电荷守恒，可得，故，C不符合题意； D．时，饱和溶液蒸发水后冷却至原温度，仍为饱和溶液，浓度不变，D符合题意； 故选D。 14．（25-26高一上·陕西西安·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和CO的混合气体中含分子数目为 B．1.9g的中含有的电子数为 C．标准状况下，中所含的氧原子数目为 D．溶液中的数目为 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质的量的相互转化关系、根据n=m/M的相关计算、物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．2.8g 和的混合气体中，和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，分子数目为，A错误； B．1.9g的中，的摩尔质量为，H为，的摩尔质量为，物质的量为，每个离子含有10个电子(氧原子贡献8个电子，氢原子贡献1个电子，加上一个额外电子)，电子总数为，B正确； C．标准状况下，不为气态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，5.6 L 的实际物质的量远大于0.25 mol，氧原子数目不为，C错误； D．0.1mol/L 溶液中，浓度为0.2mol/L，但未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故答案为B。 15．（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【难度】0.72 【知识点】配制一定物质的量浓度溶液的综合考查、配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作、物质的量浓度与溶液配制的计算 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 16．（25-26高三·全国·一轮复习）配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】配制实验的仪器、配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作 【详解】A．配制溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确； 因此答案选D。 17．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A．选用500 mL容量瓶配制该溶液 B．将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C．当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 【答案】C 【难度】0.74 【知识点】配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器 【详解】A．实验室没有200 mL容量瓶，配制200 mL溶液应选用250 mL容量瓶，A错误； B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸需在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．定容操作为当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，C正确； D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 18．（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【难度】0.8 【知识点】配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作、化学实验基本操作、常用仪器及使用方法 【详解】A．配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，需葡萄糖质量为，称量时需用到游码，砝码放在左盘时，葡萄糖实际质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．转移葡萄糖时纸上有少量残留，会使溶解的溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意； C．用量筒量取水时俯视刻度线，读取的数值大于实际量取水的体积，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，不会改变溶液的浓度，D不符合题意； 故选C。 19．（2026高三·全国·专题练习）某同学用配制的过程如图所示。你认为该同学的错误有 A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】配制一定物质的量浓度溶液的综合考查、配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等， 操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误； 操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确； 步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，过程中正确，故④正确； 步骤⑤为加水定容，当加水到容量瓶刻度线1~2 cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确； 操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误； 操作⑦为摇匀操作，摇匀容量瓶溶液时，需要盖上容量瓶瓶塞，倒转容量瓶反复摇匀，图中未倒转容量瓶反复摇匀，故⑦错误； 以上错误操作有①⑥⑦，故答案选C。 20．（25-26高一上·重庆九龙坡·期末）配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是 A．操作①中，需称取胆矾晶体 B．操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】配制一定物质的量浓度溶液的综合考查、配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作、物质的量浓度与溶液配制的计算 【详解】A．的溶液中的物质的量为，需要的胆矾晶体量为，A错误； B．容量瓶在使用前需要用蒸馏水洗涤，但由于配制溶液时也需要加入蒸馏水定容，因此，用蒸馏水洗涤容量瓶后无需干燥即可使用，B错误； C．定容时若俯视刻度线，会使加入的溶剂量小于容量瓶的标定体积，根据，若溶剂体积偏小，将导致所配溶液的浓度偏高，C正确； D．摇匀后会有部分溶液附着在瓶口和瓶壁上，此时溶液浓度已确定，继续加水会使溶液浓度偏小，因此不能继续加水，D错误； 故答案选C。 二、解答题 21．（2026·甘肃白银·模拟预测）一氧化二氯()是常用的消毒剂和氧化剂，某实验小组在常温常压下利用和湿润的粉末反应制备，实验装置如图。回答下列问题： 已知：的沸点为3.8℃，液态呈棕黄色。 (1)A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)B装置中的试剂是___________(填名称)；D装置中冰水浴的作用是___________。 (3)实验结束后，向F装置中滴加酚酞溶液，可能出现的实验现象是___________。 (4)有同学提出，E、F装置可以用___________(填字母)装置代替，达到简化实验的目的。 (5)当C装置的硬质玻璃管中完全反应时停止通入氯气。经检测固体产物仅为两种盐。为了测定其组成进行如下实验： 实验a 取m g固体产物，加入足量硝酸，滴加溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 实验b 取8m g固体产物，装入大试管，加热至完全反应，将气体依次通过足量的浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸净增0.18 g，碱石灰净增0.44 g ①根据上述实验数据分析，8m g固体产物中各成分的化学式及物质的量分别为___________、___________。 ②C装置中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) (2) 饱和食盐水 降低温度，液化产物，减少产物损失 (3)溶液先变为红色，后变为无色 (4)J (5) NaCl、0.02 mol 、0.02 mol 【难度】0.23 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、常见无机物的制备、探究物质组成或测量物质的含量、物质制备的探究 【详解】（1）A装置用于制取Cl2，浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，MnO2作氧化剂，Cl-被氧化为Cl2，因此化学方程式为； （2）B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，常用试剂为饱和食盐水；因为HCl易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。D装置是冰水浴，由于Cl2O沸点只有3.8 ℃，易挥发，所以冰水浴可以降低温度，使产物液化，减少产物损失； （3）F中NaOH溶液吸收尾气中的，反应生成、，溶液呈碱性使酚酞变红，次氯酸钠具有漂白性，最终会使红色褪去。 （4）E、F装置主要用于尾气处理，既要防止空气中水蒸气进入，又要吸收多余的氯气等尾气。可用装有碱石灰的干燥管代替，因为碱石灰既能吸收酸性气体Cl2、Cl2O，也能吸收水蒸气，所以选J； （5）①由实验a：固体中，则8m g固体中，全部来自，故。 由实验b：浓硫酸增重为水的质量，；碱石灰增重为的质量，，产物中只有加热分解满足，分解反应为，故。 ②C装置中湿润Na₂CO3与Cl2反应生成Cl2O，同时生成NaCl和NaHCO3，根据（5）①可知NaCl和NaHCO3物质的量相等，再结合原子守恒配平，反应方程式为：。 22．（2026高三·全国·专题练习）实验室配制的溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水晶体。第二阶段：溶解配制成的溶液。第一阶段操作有如下几步： A．将游码拨至0.2 g处； B．将游码拨至“0”处； C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡； D．取走药品，将砝码放回砝码盒内； E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F．在右盘放置5 g砝码。 (1)其正确的操作顺序是(填序号)C______。 (2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是______。 (3)第二阶段操作，应先将加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有______，然后将溶液转入______中，再洗涤、______、摇匀后即可得到溶液。 (4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的有______。 A．将砝码放在左盘上，放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 【答案】(1)FAEDB (2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡 (3) 烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 定容 (4)AC 【难度】0.72 【知识点】常用仪器及使用方法、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器 【分析】托盘天平称量的操作逻辑：调平天平后，先放对应质量的砝码，再拨动游码，之后向左盘加药品，称量结束后取出药品、砝码放回砝码盒，最后将游码拨回零刻度。 【详解】【小题1】天平的正确使用步骤： C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡； F．在右盘放置砝码； A．将游码拨至处； E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； D．取走药品，将砝码放回砝码盒内； B．将游码拨至“0”处； 所以正确的顺序为：FAEDB。 【小题2】称量固体药品时，添加药品只缺少量晶体时，应左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡；故答案为：左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡。 【小题3】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，溶解时，固体应放在烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；然后将溶液转入容量瓶；再洗涤、定容、摇匀。 【小题4】A．将砝码放在左盘上，放在右盘上进行称量，导致称取的溶质质量偏小，物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选； B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响，故B不选； C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选； D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，会导致溶液混合不均匀，溶液的体积可能偏大或偏小，溶液的浓度可能偏低或偏高，故D不选； 故选AC。 23．（25-26高一上·浙江杭州·期中）某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】1000 【浓度】 注意： ①按一定比例稀释后作用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题： (1)用“84消毒液”原液配制的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 ②稀释时，需要取用___________“84消毒液”原液。 ③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2处。 ④下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2)利用如图装置探究“84消毒液”(主要成分是)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是___________，棉花团(蘸有某溶液)的其作用是___________。 【答案】(1) 500mL容量瓶 7.5 f、a、g、c BC (2) 试纸先变红，后褪色 处理多余氯气，防止污染环境 【难度】0.7 【知识点】氯气和水的反应、配制实验的步骤及操作、次氯酸盐的性质和用途 【详解】（1）①配制450mL的溶液，需要的容量瓶体积为500mL，故答案为500mL容量瓶； ② 原消毒液浓度为4mol/L，为了配制500mL，0.06mol/L的溶液，根据 ，则； ③配制过程中的操作顺序：量取浓溶液→烧杯中稀释→冷却后转移→洗涤、摇晃→加水定容→摇匀。故排序是：b、d、f、a、g、c、e； ④A．取用的“84消毒液”原液是久置的，导致原液中的NaClO部分分解，所得浓度偏低，A不符合题意； B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，导致量取的原液体积偏大，所得溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容操作时，俯视刻度线，导致最终配制的溶液总体积偏小，所得溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致最终配制溶液的总体积偏大，所得溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选BC； （2）当注射器中的洁厕灵注入试管中时，发生反应，氯气遇到湿润的pH试纸，发生反应，试纸先变红，后褪色；棉花团应该具有处理多余氯气的作用，以免污染环境； 24．（25-26高一上·陕西西安·期末）我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。请回答下列问题： (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是_______。 A．      B． C．              D． (2)实验模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______计算用托盘天平称量NaOH固体_______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A．称量所用的砝码生锈(未脱落)       B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出      D．定容时仰视刻度线 (3)CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式_______。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。 (4)蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如左图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如右图所示。         ①空心球催化剂技术中获得的_______。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式_______。 【答案】(1) C (2) 500 mL容量瓶 20.0 A (3) 低于 (4) 1：2 【难度】0.65 【知识点】反应顺序有先后的方程书写、物质分离、提纯综合应用、配制实验的仪器、配制实验的步骤及操作 【分析】（1）用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙循环利用； （2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：； ②“反应、分离”环节为分离固液的操作，为过滤，分离物质时用到的装置是C； （2）①要用溶液，则需要使用500 mL容量瓶配制，结合配制步骤，配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；用托盘天平（准确度0.1g）称量NaOH固体。 ②A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意； C．定容时水加多，溶液体积偏大，浓度偏小，C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； 故选A； （3）①受热会首先失去结晶水，物质的量为0.01 mol，由题图中信息可知，在200℃左右失去结晶水得到0.01 mol×128 g/mol=1.28 g；在400~600℃因分解减少的固体质量为：1.28 g−1.00 g=0.28 g，减少的是0.01 mol CO的质量，碳化合价部分降低，则另部分碳化合价升高，分解产物为CO和CaCO3，则400~600℃范围内分解反应的化学方程式为：； ②由图可知，温度800~1000℃因分解减少的固体质量为：1.00 g−0.56 g=0.44 g，减少的是0.01 mol CO2的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和CO2，只有低于此温度，才有利于CaO和CO2化合，则CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。 （4）①由图，总反应为二氧化碳和水催化生成甲烷和氧气，反应为：，则空心球催化剂技术中获得的1:2； ②由图，步骤ii的反应为NiO、FeO、水蒸气反应生成氢气和NiFe2O4，结合质量守恒，化学方程式为：。 25．（25-26高一上·河南郑州·期末）I．含氯元素物质的“价类二维图”如图。 (1)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．甲、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．乙是一种广谱型的消毒剂，可代替甲做自来水的消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 E．甲与水发生反应的离子方程式： Ⅱ．是一种重要的有机合成催化剂，某学习小组用下图装置制备少量。已知：易升华、易潮解，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和HCl。制备所需装置如图所示(部分夹持装置省略)，根据要求完成下列问题。 (2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___________。 a．加入粉末      b．点燃A中酒精灯      c．加入浓盐酸      d．点燃D处酒精灯 (3)A装置中反应的化学方程式为___________。 (4)F装置的作用为___________。 (5)该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下224 L氯化氢气体完全溶于635 mL水中制得，测得其密度。 ①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。 ②下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是___________(用选项字母表示)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 【答案】(1)C (2)acbd (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致AlCl3与水蒸气反应 (5) 21.2 CD 【难度】0.4 【知识点】配制一定物质的量浓度溶液的综合考查、配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作、氯气的实验室制法 【详解】（1）由图可知，甲为氯气，乙为二氧化氯，丙为次氯酸，丁为高氯酸，戊为氯酸钾，己为氯化钾； A．电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，甲为氯气，是单质，既不是电解质也不是非电解质，丁为高氯酸，是电解质，故A错误； B．丙为次氯酸，碳酸酸性强于次氯酸，B错误； C．乙为二氧化氯，二氧化氯具有强氧化性，乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，C正确； D．戊是氯酸钾，己为氯化钾，戊→己在二氧化锰催化下加热分解实现，不需要加还原剂，D错误； E．次氯酸为弱酸，不能拆，甲与水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O HClO+ H++Cl-，E错误； 故答案为：C； （2）装置A：氯气发生装置，作用：制备实验所需的氯气（Cl2）；装置B：除杂装置（饱和食盐水），作用：除去Cl2中混有的氯化氢（HCl）气体；装置C：干燥装置（浓硫酸），作用：干燥氯气，除去其中的水蒸气；装置D：合成反应装置，作用：铝（Al）与干燥的氯气在加热条件下反应，生成氯化铝（AlCl3）；装置E：收集装置，作用：收集生成的无水AlCl3；装置F：尾气处理与防潮装置（碱石灰），作用：尾气处理和防潮保护；为了防止空气中的水蒸气进入装置，以及防止铝被空气中的氧气氧化，需要先通入氯气排尽装置内的空气。因此操作顺序为：a．加入粉末→ c．加入浓盐酸→ b．点燃A中酒精灯→ d．点燃D处酒精灯，即：a、c、b、d，故答案为：acbd； （3）A装置是实验室制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：，故答案为： ； （4）根据第（2）问的分析可知，F装置的作用为：吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致AlCl3与水蒸气反应，故答案为：吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致AlCl3与水蒸气反应； （5）① （1）计算浓盐酸的物质的量浓度： 标准状况下224 L HCl的物质的量：n(HCl)=，HCl的质量：m(HCl) = 10 mol × 36.5 g・mol-1=365 g，溶液总质量：m(溶液）=365 g+635 mL×1 g/mL=1000 g，溶液体积：V(溶液）＝，浓盐酸的物质的量浓度：c(浓HCl)=，（2）根据稀释定律计算体积：c1V1=c2V2，V1=；故答案为：21.2； ② A．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，浓度不变； B．反复摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低； C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，会导致溶质的物质的量偏大，浓度偏高； D．用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏高。 因此，会使所配稀盐酸浓度偏高的是CD；故答案为：CD。 26．（25-26高一上·山西运城·期末）是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：①。 ②气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： (1)完成该实验需要的NaOH溶液， ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g。 ②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还需要___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 (2)装置连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。 (3)装置④中发生反应的化学方程式为___________。 (4)②中NaOH溶液的作用是___________；打开K通入足量空气的目的是___________。 (5)作消毒剂后转化为，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是的___________倍。 【答案】(1) 80.0 g 500 mL容量瓶 偏低 (2)f a b e d c(a与b可交换) (3) (4) 吸收，防止污染环境 稀释，防止爆炸 (5)2.5 【难度】0.4 【知识点】配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作、氧化还原反应方程式的书写与配平 【分析】在装置④内，NaClO3与Na2SO3的混合液中滴加浓H2SO4，发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓) = 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，生成的ClO2随空气排出进入①装置；①装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入③中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低；ClO2气体会污染大气，装置②进行尾气处理。 【详解】（1）①配制480 mLNaOH溶液需要500mL规格的容量瓶，需n(NaOH)=cV=4 mol/L×0.5L=2mol，所需NaOH固体的质量为m= nM=2mol×40g/mol=80.0g； ②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还需要500 mL容量瓶； ③定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制的溶液的浓度会偏低； （2）由分析可知，装置④制取ClO2，通入空气将稀释ClO2，并将ClO2排入装置①（为安全瓶，防倒吸），装置③制取NaClO2，装置②进行尾气处理，装置连接顺序为fabedc(a与b可交换)。 （3）装置④中发生反应氯酸钠和亚硫酸钠、浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化氯，同时生成硫酸钠和水，化学方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓) = 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。 （4）已知ClO2可与碱溶液反应，②中NaOH溶液的作用是吸收ClO2，防止污染环境；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则通入足量空气的目的是：稀释ClO2，防止爆炸。 （5）1molCl2转化为2molCl-（0价到-1价），可以获得2mol电子，1molClO2转化为1molCl-（+4价到-1价），可以获得5mol电子；ClO2消毒的效率是Cl2的=2.5倍。 27．（24-25高一上·山东淄博·期中）某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量：400g/袋   配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(  KIO3 )   氯化钠含量(以NaCl计)：≥ 98.5 g/100 g     碘酸钾含量(以I计)：18~38 mg /kg 回答下列问题： (1) KIO3的电离方程式为_____；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过_____mol（保留两位有效数字） (2)实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量_____gKIO3固体。 阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入_____（填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有_____（填标号）。 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是_____。 ③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)=______ mol∙L-1。 【答案】(1) KIO3=K++ 1.2×10-4 (2) 53.5 500mL容量瓶 CD 偏大 重新配制 1.5 【难度】0.65 【知识点】配制实验的仪器、配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作、物质的量浓度与溶液混合的计算 【分析】配制460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液时，首先要选择一定规格的容量瓶，由于实验室没有460mL规格的容量瓶，依据“大而近”的原则，应选择500mL的容量瓶；计算所需称量的KIO3固体的质量时，应依据所选容量瓶的规格——500mL进行计算；然后依次进行溶解、转移、定容等操作。 【详解】（1）KIO3为强电解质，溶于水后发生完全电离，生成K+和，电离方程式为KIO3=K++；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过≈1.2×10-4mol。 （2）实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，则应配制500mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量：0.500L×0.5 mol∙L-1×214g/mol=53.5gKIO3固体。 阶段Ⅱ．依据分析，将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入500mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 有关阶段Ⅱ的操作，A为用玻璃棒搅拌溶解溶质，正确；B为转移溶液，正确；C为定容，但胶头滴管插入容量瓶内，错误；D为摇匀，不能使用单手操作，另一只手应托住瓶底，错误，故错误的有CD。 ②若定容时俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，无法进行补救，所以应进行的操作是：重新配制。 ③取5mL配制完成的0.5mol∙L-1KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)==1.5mol∙L-1。 28．（24-25高一上·福建福州·期中）某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量：500g/袋 配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾() 氯化钠含量(以计)： 碘酸钾含量(以I计)：18~38 回答下列问题： (1)的电离方程式为_______；每袋海藻加碘盐中的物质的量不超过_______(保留两位有效数字) (2)实验室需要2500.5溶液，现用固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量_______g固体。 阶段II．将称量的固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入_______(填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5溶液。下列有关阶段II的操作，错误的有_______(填标号) ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是_______。 ③取10配制完成的溶液与101.0溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中_______。 【答案】(1) 1.5×10-4 (2) 26.8 250容量瓶 CD 偏大 重新配制 1.25 【难度】0.65 【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制、电离方程式、物质的量浓度与溶液混合的计算、根据n=m/M的相关计算 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【详解】（1）KIO3是盐，为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：；每袋食盐为500g，最大含碘量(以I计)为19mg/500g，则每袋海藻加碘盐中。 （2）①需要250mL0.5溶液，需要使用250mL的容量瓶，再经洗涤、转移、加水至刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容、摇匀后即可得到0.5 mol/L KIO3溶液。则用托盘天平称量0.25L×0.5×214g/mol=26.8g固体；将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入250mL的容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol/LKIO3溶液；定容时胶头滴管要竖直悬空，不能伸入容量瓶中，摇匀操作要用另一只手托住容量瓶底部，操作错误的有CD； ②若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是重新配制； ③取10mL配制完成的溶液与10mL1.0溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中。 29．（24-25高一上·山东潍坊·开学考试）84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。 (1)用固体配制。 ①需要用托盘天平称量_______固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。 (2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。 A．称量时药品放在右盘 B．定容时俯视刻度线 C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 (3)若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中_______。 ②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中_______。 (4)与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 74.5 500mL容量瓶、玻璃棒 (2)AC (3) 1.8 0.1 (4) 【难度】0.65 【知识点】配制实验的误差分析、物质的量浓度与溶液稀释的计算、物质的量浓度的基础计算、根据n=m/M的相关计算 【分析】没有480mL容量瓶，应配制溶液，需要；配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒；光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为。 【详解】（1）①没有480mL容量瓶，应配制溶液，需要，故答案为：74.5； ②配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒； （2）A．称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合； B．定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高，选项B不符合； C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合； D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合； 故答案为：AC； （3）①由图知：，则，又，所以，故答案为：1.8； ②50mL所配制的溶液，加水稀释到100mL，稀释后的溶液中，故答案为：0.1； （4）光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为，故答案为：。 30．（25-26高一上·内蒙古·期末）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液   有效成分：NaClO   (相对分子质量：74.5)  质量分数：12.5%   密度： 1.19 g ⋅ cm − 3 (1)某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______(保留小数点后两位)。 (2)实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。 ①某同学参阅该“84消毒液”的配方，若用容量瓶配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为______。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒、______(填仪器名称)。 ③配制时，其正确的操作顺序是______(填字母，每个字母只能用一次)。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 ml于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。该实验中涉及的离子方程式为。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为______。 【答案】(1)0.02 (2) 74.4 g CDE 玻璃棒、胶头滴管 BCAFED ACDF (3)1.92 mol/L 【难度】0.65 【知识点】碘量法、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查、配制实验的误差分析、物质的量浓度与溶液稀释的计算 【分析】配制480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液，浓度，选500 mL容量瓶；配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，可根据关系式，计算出次氯酸钠的物质的量，再求出该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度；据此作答。 【详解】（1）依据题意该消毒液的浓度为2.0 mol/L，稀释100倍(体积之比)后，浓度为0.02 mol/L； （2）①配制480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液，选500 mL容量瓶，需要称量NaClO固体的质量，则用托盘天平称量74.4 g； ②配制溶液需要使用的仪器有烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，则如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE；还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管； ③配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则正确的操作顺序是BCAFED； ④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．移液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时，仰视刻度线，使溶液的体积偏大，浓度偏低，D符合题意； E．容量瓶内有少量水，对实验结果没有影响，E不符合题意； F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，F符合题意； 答案选ACDF； （3）结合题意，依据实验涉及的离子方程式可得关系式，则，。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $