2.3 物质的量（同步练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练通过基础概念辨析、综合计算应用及实验操作设计，分层巩固物质的量核心知识，培养化学观念与科学思维，适配新授课基础夯实与能力进阶需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数等基本概念|单选题1-10题聚焦概念辨析，如“1mol物质含原子数”等，强化化学观念| |提升层|气体摩尔体积、阿伏加德罗常数应用、溶液浓度计算|单选题11-20题结合计算，如“混合气体分子数”“溶液离子浓度”，培养科学思维| |综合层|实验分析、复杂情境计算|单选题21-28题涉及溶液配制误差分析、反应后成分判断，填空题29-34题整合公式推导与实验步骤，体现科学探究与实践|

2.3 物质的量（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是（ ） A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1 mol任何物质都含有约个原子 2．下列关说法不正确的是（ ） A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 3．阿伏加德罗常数的单位是（ ） A．mol B． C． D． 4．描述71 g氯气，错误的是（ ） A．摩尔质量为 B．体积约占 C．约含个氯气分子 D．物质的量为 5．下列关于水的说法正确的是（ ） A．1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g B．1 mol水中含有2 mol氢 C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D．2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 6．的摩尔质量为。下列说法正确的是（ ） A．的质量为 B．1个分子的质量为 C．在标准状况下的体积约为 D．中所含原子的总数约为个 7．下列说法正确的是（ ） A．0.5mol含有的原子数目为 B．32g所含的原子数目为 C．的摩尔质量是63g D．个氯气()分子的物质的量是1mol 8．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol 的质量是16 g B．1 mol 含有9个电子 C．Al的摩尔质量是27 D．1 NaCl溶液中含有1 mol 9．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是（ ） A．和互为同素异形体 B．和的相互转化是物理变化 C．等质量的和含有相同的原子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA B．常温常压下，28 gCO中所含碳原子数为NA C．1L0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA D．NA个氯气分子的体积为22.4L 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，所含有的原子数为 B．用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 C．和足量的反应，转移的电子数为 D．的气体中含有的离子总数为 12．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol-1 B．W g该原子的物质的量是mol C．W g该原子中含有NA个该原子 D．由已知信息可得NA= 13．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应为。下列说法不正确的是（ ） A．等物质的量的和所含原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为11:7 C．一定量的充分反应，在同温同压下，生成的气体 D．在同温同压下，与的密度之比为7:11 14．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法不正确的是（ ） A．产生11.2LCl2时，转移电子数目10NA B．氧化产物只有KH(IO3)2 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 15．汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B．撞击时分解，生成的氧化产物为 C．标准状况下，中键的数目为 D．和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 16．臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是（ ） A．等质量的和的物质的量之比为 B．个分子中含3 mol氧原子 C．标况下22.4 L 和的混合气体，物质的量为1 mol D．0.5 mol NO分子中所含原子总数与16 g 分子中所含原子总数相等 17．科学家发现，水在-157℃、真空状态下仍为液态，粘稠度超过蜂蜜，称为“高密度液态水”。这种“高密度液态水”与普通的蒸馏水相比，不同的是（ ） A．化学性质 B．分子间隔 C．氢、氧原子个数比 D．相对分子质量 18．在相同的压强和温度下，两个容积相同的密闭容器中分别充入H2、N2两种气体，以下说法正确的是（ ） A．两种气体的质量：m(H2)>m(N2) B．两种气体的原子个数相等 C．两种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2) D．两种气体的分子数：N(N2)>N(H2) 19．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．质量相等、密度不等的CO和C2H4 B．等压等体积的O2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的H2和N2 20．石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体(部分结构如图)，是目前发现的最薄、最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是（ ） A．石墨烯在一定条件下可以被氧气氧化 B．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 C．石墨烯能导电，所以是电解质 D．等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子 21．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ） A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 22．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如下图所示。下列说法中正确的是（ ） A．甲室混合气体的分子总数为4NA B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：4 C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃充分反应后再恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 23．配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 24．实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是（ ） A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C．量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 25．某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 26．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol•L-1 B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL C．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3 D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：3 27．同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是（ ） A．气体分子数：甲>乙 B．物质的量：甲>乙 C．摩尔质量：甲>乙 D．气体摩尔体积：甲>乙 28．在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气  ②二氧化碳  ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ） A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜② C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞① 二、填空题 29．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c=。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量    ②已知溶液中某种粒子的数目    ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c= (3)注意： ①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中c(K＋)=0.2 mol·L-1。 (4)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 ①换算公式：cB= _______mol·L-1.M：溶质B的摩尔质量  ρ：溶液密度(g·mL-1)。 ②推导方法：设溶液体积为1 L，则cB= mol·L-1。 (5)溶液稀释和混合的计算 ①溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。_______。 ②溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。_______。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)= ，但溶液的质量守恒：m(混)=m1＋m2。 (6)常见物理量之间的换算关系 万能公式：n==cBV 30．阿伏加德罗定律四个推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ______ ______ T、V相同 ______ ______ T、p相同 ______ ______ T、p、V相同 ______ ______ 31．配制步骤 (1)配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液 (2)用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为：_______。 (3)注意事项： ①回答仪器应注明容量瓶规格，如500ml容量瓶。 ②混合溶液不能直接体积相加和。 32．化学计量是化学定量研究的基础。 (1)常温常压下，测得的体积为。 ①的物质的量为___________mol(用含的代数式表示)。 ②该条件下的气体摩尔体积为___________(用含、的代数式表示)。 (2)标准状况下，2.24L HCl气体含有___________个原子。 (3)同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1. ①该混合气体的总物质的量为___________mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为___________。 ③该混合气体中的质量为___________g。 33．物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a (3)现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% (4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 34．生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。 (1)计算生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L，(生理盐水密度约等于1 g/cm3，结果保留到小数点后三位) 某同学想要使用如下方法对其中生理盐水进行浓度分析： ①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液。 ②取25.00 mL生理盐水于锥形瓶中，加入指示剂后使用配制好的硝酸银溶液进行滴定，重复滴定3次，恰好完全沉淀时平均消耗硝酸银溶液36.62 mL。 已知：滴定过程中发生的反应为 (2)计算配制250 mL硝酸银溶液时需称取硝酸银_______g。(结果保留到小数点后两位) (3)在配制硝酸银溶液实验中，除了玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要的玻璃仪器是______。 (4)下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (5)在配制过程中发生下列操作会使AgNO3溶液物质的量浓度偏低的是：_______(填选项)。 A．容量瓶洗净后未经干燥处理 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．定容时俯视刻度线 D．移液时玻璃棒末端在刻度线的上方 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水 (6)溶液中微粒的总浓度越大，溶液的渗透压越高。人体的血细胞在高渗透压的溶液中下会失水皱缩，在低渗透压环境下会吸水膨胀，只有在等渗透压溶液中才能够保持正常，因此诸如生理盐水这样的等渗溶液十分重要。已知NaCl在溶液中的存在形式为Na+与，Na2SO4在溶液中的存在形式为Na+与，试判断在0.12 mol/L的Na2SO4溶液中血细胞会怎样：_______(填选项)。 A．失水皱缩　　　B．吸血膨胀　　　　C．保持正常 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3 物质的量（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1 mol任何物质都含有约个原子 【参考答案】D 【解析】A．物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A正确； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确； C．物质的量的单位是摩尔（mol），C正确； D．1 mol物质含有约个粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成（如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多），且表述中“任何物质”不准确；D错误； 故答案选D。 2．下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 【参考答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个国际基本物理量之一，故A正确； B．在标况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故B正确； C．摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，故C错误； D．阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数，阿伏加德罗常数的值可用NA表示，故D正确； 故选C。 3．阿伏加德罗常数的单位是 A．mol B． C． D． 【参考答案】B 【解析】A．阿伏加德罗常数表示 1 mol 物质所含的粒子数目，其定义式为 ，单位为每摩尔()，A错误； B．是阿伏加德罗常数的标准单位，符合其物理意义，B正确； C．是摩尔质量的单位，C错误； D．是物质的量浓度的单位，D错误； 故答案选B。 4．描述71 g氯气，错误的是 A．摩尔质量为 B．体积约占 C．约含个氯气分子 D．物质的量为 【参考答案】B 【解析】A．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对分子质量相等，Cl2的摩尔质量为71 g/mol，故A正确； B．未告知气体状态，气体摩尔体积未知，故无法计算氯气的体积，故B错误； C．71g Cl2的物质的量为=1 mol，其分子数为NA个，故C正确； D．71g Cl2的物质的量为=1 mol，故D正确； 故答案为B。 5．下列关于水的说法正确的是 A．1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g B．1 mol水中含有2 mol氢 C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D．2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 【参考答案】A 【解析】A．1 mol 水的质量为18 g，约含个水分子，因此1个水分子的质量约为g，A正确； B．“2mol氢”指代不明确，未说明是氢原子还是氢分子，1mol水中实际含有2mol氢原子，B错误； C．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，1 mol 水的体积远小于22.4 L，C错误； D．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量恒为，D错误； 故选A。 6．的摩尔质量为。下列说法正确的是 A．的质量为 B．1个分子的质量为 C．在标准状况下的体积约为 D．中所含原子的总数约为个 【参考答案】A 【解析】A．摩尔质量定义为单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量，已知H2O的摩尔质量为18 g/mol，故1 mol H2O的质量为18 g，A正确； B．1个分子的质量需通过摩尔质量和阿伏伽德罗常数（约6.02×1023 mol⁻¹）计算，1 mol H2O的质量为18 g，1 mol H2O含有NA个水分子，则1个H2O分子的质量为，B错误； C．标准状况下（0°C，101 kPa），22.4 L是1 mol理想气体的体积，但H2O为液体，其体积由密度（≈1 g/mL）计算得约18 mL，远小于22.4 L，C错误； D．18 g H2O为1 mol，含约6.02×1023个水分子，而每个H2O分子含2个H原子和1个O原子（共3个原子），故原子总数约为3×6.02×1023 = 1.806×1024，D错误； 故选A。 7．下列说法正确的是 A．0.5mol含有的原子数目为 B．32g所含的原子数目为 C．的摩尔质量是63g D．个氯气()分子的物质的量是1mol 【参考答案】A 【解析】A．1个分子共含有7个原子，0.5 mol 含有的原子总物质的量为，对应原子数目为，A正确； B．32 g 的物质的量为，1个分子含2个O原子，故O原子总物质的量为2 mol，原子数目为，B错误； C．摩尔质量的单位为g/mol，的摩尔质量是63 g/mol，C错误； D．根据公式，个分子的物质的量为，D错误； 故选A。 8．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 的质量是16 g B．1 mol 含有9个电子 C．Al的摩尔质量是27 D．1 NaCl溶液中含有1 mol 【参考答案】C 【解析】A．的摩尔质量为，1 mol 的质量为，A错误； B．一个离子共含有个电子，则1 mol 包含10 mol电子，电子数目为，B错误； C．Al的摩尔质量为，C正确； D．选项中未明确NaCl溶液的体积，无法计算其包含的的物质的量，D错误； 故答案选C。 9．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和的相互转化是物理变化 C．等质量的和含有相同的原子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 【参考答案】B 【解析】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和的相互转化涉及分子结构的改变（化学键断裂和形成），属于化学变化，B项错误； C．等质量的和中，氧原子的总质量相同，且均为氧原子，故原子数相同，C项正确； D．根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体含有相同分子数，D项正确； 故答案选B。 10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA B．常温常压下，28 gCO中所含碳原子数为NA C．1L0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA D．NA个氯气分子的体积为22.4L 【参考答案】D 【解析】A．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体为1mol，所含分子数为NA，A正确； B．质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为1mol，故所含碳原子数为NA，B正确； C．1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2中Cl－的个数为1×0.5×2NA=NA，C正确； D、NA个氯气分子为1mol，题目中未指明温度和压强，故1molCl2的体积不一定为22.4L，D错误； 故选D。 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，所含有的原子数为 B．用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 C．和足量的反应，转移的电子数为 D．的气体中含有的离子总数为 【参考答案】A 【解析】A．SO3的摩尔质量为80g/mol，80g SO3为1mol，每个分子含4个原子，总原子数为4NA，A正确； B．氢氧化铁胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数小于0.1NA，B错误； C．1mol Cl2与足量Fe反应生成FeCl3，转移2mol电子，电子数为2NA，C错误； D．HCl气体以分子形式存在，不含离子，离子总数为0，D错误； 故选A。 12．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol-1 B．W g该原子的物质的量是mol C．W g该原子中含有NA个该原子 D．由已知信息可得NA= 【参考答案】C 【解析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol-1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为a NA g，所以摩尔质量应为a NA g·mol-1，故A正确； B．该原子的摩尔质量为a NA g·mol-1，Wg该原子的物质的量为，故B正确； C．由题意可知，该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为，故C错误； D．12C原子的摩尔质量为12 g·mol-1，一个12C原子的质量为b g，故，所以，故D正确； 故答案为：C。 13．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应为。下列说法不正确的是 A．等物质的量的和所含原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为11:7 C．一定量的充分反应，在同温同压下，生成的气体 D．在同温同压下，与的密度之比为7:11 【参考答案】C 【解析】A．和每个分子分别含2和3个原子，等物质的量的和中，原子数目比为2:3，A正确； B．等质量时，物质的量比为摩尔质量倒数比，即=11:7，分子数比为11:7，B正确； C．根据反应式，每2mol 生成1mol N2和3mol CO2，体积比为1:3，而非3:1，C错误； D．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，N2和CO2的密度比为28:44=7:11，D正确； 故选C。 14．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法不正确的是 A．产生11.2LCl2时，转移电子数目10NA B．氧化产物只有KH(IO3)2 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 【参考答案】A 【解析】A．没有指出是否是标准状况，因此无法判断氯气的物质的量，从而无法判断转移电子数，故A说法错误； B．根据反应方程式可知，碘元素的化合价由0价转化为+5价，化合价升高，即KH(IO3)2为氧化产物，故B说法正确； C．石灰乳与氯气反应2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，故C说法正确； D．碘单质为还原剂，KClO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量为11∶6，故D说法正确； 答案为A。 15．汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B．撞击时分解，生成的氧化产物为 C．标准状况下，中键的数目为 D．和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 【参考答案】D 【解析】A．钠生成和，都是由0价变为价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为，A正确； B．撞击时发生反应的方程式为，氧化产物为，根据方程式分解，生成的氧化产物为，B正确； C．标准状况下，的物质的量为0.5mol，键的数目为，C正确； D．和在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成，部分转化成，发生的反应为、、。则和生成，与反应生成，剩余，则常温生成的产物中原子总数为，D错误； 故答案选D。 16．臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是 A．等质量的和的物质的量之比为 B．个分子中含3 mol氧原子 C．标况下22.4 L 和的混合气体，物质的量为1 mol D．0.5 mol NO分子中所含原子总数与16 g 分子中所含原子总数相等 【参考答案】B 【解析】A．假设和的质量为，则，，则二者物质的量之比为，A正确； B．个的物质的量，其中O原子的物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律， 同温同压，相同体积的气体含有相同数目的气体分子，物质的量相同。因此，标准状况下22.4 L 和的混合气体的物质的量，C正确； D．粒子数与物质的量的关系为：，16 g 分子的物质的量，与NO的物质的量相等，二者包含的分子数相同。同时，NO和都是双原子分子，因此，二者所含的原子总数也相等，D正确； 故答案选B。 17．科学家发现，水在-157℃、真空状态下仍为液态，粘稠度超过蜂蜜，称为“高密度液态水”。这种“高密度液态水”与普通的蒸馏水相比，不同的是 A．化学性质 B．分子间隔 C．氢、氧原子个数比 D．相对分子质量 【参考答案】B 【解析】A．化学性质由分子结构决定，两者均为，化学性质相同，A不符合题意； B．物理状态改变主要影响分子间隔，高密度液态水分子间隔更小，B符合题意； C．的氢氧原子个数比固定为2:1，状态变化不影响组成，C不符合题意； D．相对分子质量由分子式决定，与状态无关，D不符合题意； 故答案选B。 18．在相同的压强和温度下，两个容积相同的密闭容器中分别充入H2、N2两种气体，以下说法正确的是 A．两种气体的质量：m(H2)>m(N2) B．两种气体的原子个数相等 C．两种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2) D．两种气体的分子数：N(N2)>N(H2) 【参考答案】B 【解析】A．质量m= n×M，H2的摩尔质量（2 g/mol）小于N2（28 g/mol），n相同，故m(H2) < m(N2)，A错误； B．H2和N2均为双原子分子，物质的量相同则分子数相同，原子个数均为2nNA，B正确； C．密度ρ= m/V，体积相同，H2质量更小，故ρ(H2) < ρ(N2)，C错误； D．同温同压同体积下，分子数相等，D错误； 故答案选B。 19．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的CO和C2H4 B．等压等体积的O2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的H2和N2 【参考答案】A 【解析】A．CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，质量相等时物质的量也相等，分子数一定相等，A正确； B．等压等体积条件下，温度未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，B错误； C．等体积等密度时质量相等，CO2摩尔质量为44 g/mol ，C2H4摩尔质量为28 g/mol，二者的物质的量不相等，分子数一定不相等相等，C错误； D．等温等体积下，压强未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，D错误； 故答案选A。 20．石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体(部分结构如图)，是目前发现的最薄、最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是 A．石墨烯在一定条件下可以被氧气氧化 B．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 C．石墨烯能导电，所以是电解质 D．等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子 【参考答案】C 【解析】A．石墨烯是碳单质的一种，故在一定条件下可以被氧气氧化，方程式为：C+O2CO2，A正确； B．石墨烯与金刚石、石墨均为碳元素形成的几种不同性质的单质，故互为同素异形体，B正确； C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而石墨烯虽然能导电，但其属于单质，不是电解质，C错误； D．石墨烯和金刚石均为碳元素的单质，均由碳原子构成，故等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子，D正确； 故答案为：C。 21．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 【参考答案】B 【解析】A．物质的体积由粒子数目、粒子大小和间距共同决定，A正确； B．同温同压下，1 mol气体体积相同，但固体或液体体积因粒子大小不同而不同，B错误； C．相同条件下（同温同压），分子数相同的气体体积相同（阿伏加德罗定律），C正确； D．等质量物质的量相同，由PV=nRT可知，压强减小或温度升高均使体积增大，D正确； 故答案选B。 22．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如下图所示。下列说法中正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为4NA B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：4 C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃充分反应后再恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【参考答案】D 【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，密度比等于摩尔质量之比，同温同压下，甲、乙的体积比为2：1，则物质的量之比为2：1，所以甲室混合气体的物质的量为2mol时分子总数为2 NA，A错误； B．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，设氢气的物质的量为x，x×2 g•mol-1+ 32 g•mol-1×(2 mol-x)= 19g，解得 x=1.5 mol，甲室H2、O2的物质的量之比为1.5mol：(2-1.5) mol=3：1，B错误； C．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的4.75倍，C错误； D．根据B项可知甲中含有1.5 mol氢气、0.5 mol 氧气，若将甲室气体点燃并恢复至室温，反应后剩余0.5 mol氢气，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在刻度2处，D正确； 故答案选D。 23．配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【参考答案】D 【解析】A．配制溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确； 因此答案选D。 24．实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是 A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C．量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 【参考答案】A 【解析】A．根据质量分数36.5%，密度1.2 g/mL，摩尔质量36.5 g/mol，得浓盐酸浓度为，配制100 mL 1 mol/L稀盐酸，根据，需要浓盐酸体积为，则用10 mL的量筒量取8.3 mL，A正确； B．容量瓶在配制溶液时无需干燥，因为定容时会加水至刻度线，湿润状态不影响溶液浓度，B错误； C．量筒量取后不应洗涤，因为量筒为量出式容器，其设计允许液体残留，若洗涤量筒会引入额外溶质，导致溶液配制浓度偏大，C错误； D．定容时仰视刻度线，导致实际液面高于刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选A。 25．某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【参考答案】C 【解析】A．配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，需葡萄糖质量为，称量时需用到游码，砝码放在左盘时，葡萄糖实际质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．转移葡萄糖时纸上有少量残留，会使溶解的溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意； C．用量筒量取水时俯视刻度线，读取的数值大于实际量取水的体积，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，不会改变溶液的浓度，D不符合题意； 故选C。 26．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是（    ） A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol•L-1 B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL C．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3 D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：3 【参考答案】A 【分析】生成时发生的反应为，假设与气体反应所得溶液中只有，则开始阶段发生反应为，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而根据图象可知生成消耗盐酸的体积是，说明与气体反应所得溶液中溶质为、，加入盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为溶液，据此分析解答。 【解析】A. 根据氯原子、钠原子守恒，，所以，故A正确； B. 由曲线可知，加入的盐酸体积为到时，发生的是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的反应，所以，由碳原子守恒可得，通入气体在标准状况下的体积为，故B错误； C. 转化为消耗盐酸，生成的转化为二氧化碳又消耗盐酸，故与气体反应所得溶液中消耗盐酸的体积为，因此、的物质的量之比为，故C错误； D. 根据C项分析知，所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=，故D错误； 故选A。 27．同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A．气体分子数：甲>乙 B．物质的量：甲>乙 C．摩尔质量：甲>乙 D．气体摩尔体积：甲>乙 【参考答案】C 【分析】同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，即气体物质的量相同，据此分析； 【解析】A．同温同压下体积相同的气体，所含分子数相同，即甲=乙，故A错误； B．同温同压下体积相同，所含分子数相同，根据n=，所含物质的量相等，即甲=乙，故B错误； C．根据B选项分析，两种气体物质的量相等，质量甲＞乙，根据摩尔质量M=，甲摩尔质量更大，故C正确； D．同温同压下，所有气体摩尔体积相同，故D错误； 答案为C。 28．在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气  ②二氧化碳  ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（    ） A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜② C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞① 【参考答案】C 【解析】A. 三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误； B. 由A项分析知，质量关系①=②=③，故B错误； C. 密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C正确； D. 三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即、、的物质的量之比为，结合分子构成计算其原子个数之比为，则原子数目：①＞②＞③，故D错误； 故选C。 二、填空题 29．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c=。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量    ②已知溶液中某种粒子的数目    ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c= (3)注意： ①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中c(K＋)=0.2 mol·L-1。 (4)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 ①换算公式：cB= _______mol·L-1.M：溶质B的摩尔质量  ρ：溶液密度(g·mL-1)。 ②推导方法：设溶液体积为1 L，则cB= mol·L-1。 (5)溶液稀释和混合的计算 ①溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。_______。 ②溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。_______。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)= ，但溶液的质量守恒：m(混)=m1＋m2。 (6)常见物理量之间的换算关系 万能公式：n==cBV 【参考答案】 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) c1·V1＋c2·V2=c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2=m(混)·w(混) 【解析】根据公式推导可知， ；稀释是增加溶剂的体积，而稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变，有c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；溶液混合，溶液体积增加，混合前后溶质的物质的量或质量不变，有c1·V1＋c2·V2=c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2=m(混)·w(混)； 故答案为；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；c1·V1＋c2·V2=c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2=m(混)·w(混)。 30．阿伏加德罗定律四个推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ______ ______ T、V相同 ______ ______ T、p相同 ______ ______ T、p、V相同 ______ ______ 【参考答案】 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比 同温同体积下，压强与物质的量成正比 同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比 同温同压下，相同体积的气体，相对分子质量与质量成正比 【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT推出： （1）T、p相同，，即同温同压下，气体的体积与物质的量成正比； （2）T、V相同，，即同温同体积下，压强与物质的量成正比； （3）T、p相同，PV=nRT，则P=RT，所以，即同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比； （4）T、p、V相同，n相同，又n=，所以，即同温同压下，相同体积的气体，相对分子质量与质量成正比。 31．配制步骤 (1)配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液 (2)用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为：_______。 (3)注意事项： ①回答仪器应注明容量瓶规格，如500ml容量瓶。 ②混合溶液不能直接体积相加和。 【参考答案】c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 【解析】浓溶液稀释前后，溶质的物质的量保持不变，根据n=cV，可得： c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 32．化学计量是化学定量研究的基础。 (1)常温常压下，测得的体积为。 ①的物质的量为___________mol(用含的代数式表示)。 ②该条件下的气体摩尔体积为___________(用含、的代数式表示)。 (2)标准状况下，2.24L HCl气体含有___________个原子。 (3)同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1. ①该混合气体的总物质的量为___________mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为___________。 ③该混合气体中的质量为___________g。 【参考答案】(1) (2)0.2NA或1.204×1023 (3)0.5 34.4 8.4 【解析】（1）① 根据物质的量与质量的关系公式，的摩尔质量为，代入得； ② 气体摩尔体积定义为单位物质的量气体所占的体积，公式为，将代入，得； （2）标准状况下气体摩尔体积为，先计算的物质的量：；每个分子含2个原子，故原子总物质的量为，原子个数为（或）； （3）① 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。先算的物质的量：，混合气体与它的体积比为，故混合气体总物质的量为； ② 平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，即； ③ 设的物质的量为，则的物质的量为，列质量守恒方程：，解得，故的质量为。 33．物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a (3)现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% (4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 【参考答案】(1) (2)B (3) (4) (5) (6)无影响 偏大 【解析】（1）标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol，标准状况下3.36 L该气体的物质的量n=，3.36 L该气体的质量为8.1 g，故该气体的摩尔质量为； （2）根据表格可知，溶液中阳离子为Na+和Al3+，阳离子所带的正电荷的物质的量为，溶液中的阴离子为和X，的物质的量为a mol，根据溶液呈电中性，阴离子总电荷数等于阳离子总电荷数，则X带负电荷，总电荷数为8a mol； A．的物质的量为4a mol，总电荷数为4a mol<8a mol，正负电荷总数不相等，A不符合题意； B．的物质的量为4a mol，总电荷数为 ，B符合题意； C．与会发生反应而不能大量共存，C不符合题意； D．的物质的量为8a mol，总电荷数为 ，正负电荷总数不相等，D不符合题意； 故选B； （3）14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L，故气体总的物质的量为，设，，则 ， ，联立两式可解得：x= 0.2 mol，y=0.2 mol，故该混合气体中CO的物质的量为0.2 mol； NaOH溶液吸收混合气体中的CO2，溶液增加的质量就是CO2的质量，即m(CO2)=，故盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约8.8 g； （4）根据公式，结合浓盐酸的标签图示可知，，，，代入公式可得该盐酸的物质的量浓度为； （5）在溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，即，要配制90 mL溶液需选用100 mL容量瓶，即需配制100 mL稀溶液，由已知数据，，，代入公式可得； 配制一定物质的量浓度的溶液，定容操作要求是：当液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； （6）将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，不会影响溶液的浓度，因为溶液已配制完成，转移过程中溅出，溶液的浓度不会改变，故对最终配制溶液的浓度无影响； 仰视读数导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，体积不变，物 质的量偏大，故浓度也偏大。 34．生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。 (1)计算生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L，(生理盐水密度约等于1 g/cm3，结果保留到小数点后三位) 某同学想要使用如下方法对其中生理盐水进行浓度分析： ①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液。 ②取25.00 mL生理盐水于锥形瓶中，加入指示剂后使用配制好的硝酸银溶液进行滴定，重复滴定3次，恰好完全沉淀时平均消耗硝酸银溶液36.62 mL。 已知：滴定过程中发生的反应为 (2)计算配制250 mL硝酸银溶液时需称取硝酸银_______g。(结果保留到小数点后两位) (3)在配制硝酸银溶液实验中，除了玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要的玻璃仪器是______。 (4)下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (5)在配制过程中发生下列操作会使AgNO3溶液物质的量浓度偏低的是：_______(填选项)。 A．容量瓶洗净后未经干燥处理 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．定容时俯视刻度线 D．移液时玻璃棒末端在刻度线的上方 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水 (6)溶液中微粒的总浓度越大，溶液的渗透压越高。人体的血细胞在高渗透压的溶液中下会失水皱缩，在低渗透压环境下会吸水膨胀，只有在等渗透压溶液中才能够保持正常，因此诸如生理盐水这样的等渗溶液十分重要。已知NaCl在溶液中的存在形式为Na+与，Na2SO4在溶液中的存在形式为Na+与，试判断在0.12 mol/L的Na2SO4溶液中血细胞会怎样：_______(填选项)。 A．失水皱缩　　　B．吸血膨胀　　　　C．保持正常 【参考答案】(1)0.154 (2)4.25 (3)250 mL容量瓶 (4)①③⑤②④ (5)BD (6)A 【分析】①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液，步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，需要的玻璃仪器为：玻璃棒、胶头滴管和烧杯、250 mL容量瓶； ②取25.00 mL生理盐水于锥形瓶中，加入指示剂后使用配制好的硝酸银溶液进行滴定，重复滴定3次，恰好完全沉淀时平均消耗硝酸银溶液36.62 mL，根据硝酸银与氯化钠反应可计算生理盐水的物质的量浓度，据此分析回答。 【详解】（1）已知生理盐水质量分数为0.9%，密度约等于1 g/cm3 ，则； （2），； （3）在配制硝酸银溶液实验中，除了玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要的玻璃仪器为250 mL容量瓶； （4）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，因此正确的顺序为：①③⑤②④； （5）A．容量瓶洗净后未经干燥处理，对浓度无影响，A不符合题意； B．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶液中溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．移液时玻璃棒末端在刻度线的上方，该操作不规范，可能导致溶液溅出，使溶质的物质的量减小，从而导致浓度偏低，D符合题意； E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水，操作正确，对浓度无影响，E不符合题意； 故选BD； （6）0.12 mol/L的Na2SO4溶液中离子总浓度为0.12 mol/L×3=0.36mol/L，生理盐水中总离子浓度为0.154 mol/L×2=0.308 mol/L，0.36 mol/L>0.308 mol/L，说明0.12 mol/L的Na2SO4溶液渗透压高于等渗溶液，血细胞在高渗透压的溶液中下会失水皱缩，故选A。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $