1.2 离子反应 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子反应核心知识，通过基础概念辨析、综合应用及实验探究的三级分层设计，实现从化学观念建构到科学思维与探究能力的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质判断、简单离子方程式书写|以单选题（1-10题）为主，强化化学观念中物质分类与性质认知| |提升层|离子共存、复杂离子反应分析|结合图像（题5、15）及试剂选择（题12），培养科学思维的证据推理能力| |综合层|实验探究（胶体制备）、工艺流程（海水提镁）|通过解答题（23-30题）实现知识综合应用，体现科学探究与实践素养|

倒卖司马，搬运4000+ 1.2 离子反应 （同步练习） 一、单选题 1．下列物质中，属于非电解质的是 A．CaCO3 B．Na2O C．蔗糖溶液 D．SO2 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】非电解质、电解质物质类别判断 【详解】A．碳酸钙是熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，A错误； B．氧化钠是活泼金属氧化物，熔融状态能够导电的化合物，属于电解质，B错误； C．蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．二氧化硫溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，二氧化硫属于非电解质，D正确； 答案选D。 2．下列物质的分类错误的是 A．纯碱——钠盐 B．氢氧化铁胶体——纯净物 C．——电解质 D．——氧化物 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、电解质与非电解质 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A项正确； B．氢氧化铁胶体是混合物，B项错误； C．是化合物，在水溶液里电离能够导电，是电解质，C项正确； D．为只含氢、氧两种元素的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，D项正确。 答案选B。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑ D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】离子方程式的正误判断、离子反应的发生及书写 【详解】A．用氯化铁溶液刻蚀铜板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆为H⁺，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钡反应应同时生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误； 故选C。 4．海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解   ②加热蒸发得到晶体   ③加入过量的溶液   ④加入适量的盐酸   ⑤加入过量和NaOH溶液   ⑥过滤 A．①⑤③④⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③⑤④⑥② D．①⑤③⑥④② 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】物质分离、提纯综合应用、物质分离、提纯的常见化学方法、离子反应在混合物分离、除杂中的应用 【详解】A．顺序①⑤③④⑥②中，Na2CO3和NaOH在BaCl2之前加入，导致后续加入的Ba2+无法被除去，A错误； B．顺序①③⑤⑥④②正确，BaCl2先沉淀，Na2CO3和NaOH随后沉淀Ca2+、Mg2+及过量Ba2+，过滤后加盐酸中和，B正确； C．顺序①③⑤④⑥②中，盐酸在过滤前加入会溶解沉淀，导致杂质重新溶解，C错误； D．顺序①⑤③⑥④②中，Na2CO3和NaOH在BaCl2之前加入，过量Ba2+无法被后续处理，D错误； 故选B。 5．下图是以石墨为电极，不同状态的的导电示意图，下列说法不正确的是 A．根据图2和图3，推测溶液和熔融的导电能力可能不同 B．图1中，和按一定规则紧密排列，是因为带相反电荷的离子间存在相互作用 C．在通电条件下，水合钠离子向与电源负极相连的电极方向移动 D．只要物质中存在带电荷的粒子，该物质就可以导电 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】物质水溶液的导电性 【详解】A．据图2和图3，溶液和熔融中自由移动离子的状态不同，则可推测溶液和熔融的导电能力可能不同，A正确； B．由图a可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，异种电荷相互吸引，和按一定规则紧密排列，是因为带相反电荷的离子间存在相互作用，B正确； C．水合钠离子带正电荷，在通电条件下，水合钠离子向与电源负极相连的电极方向移动，C正确；   D．干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故不是只要物质中存在带电荷的粒子，该物质就可以导电，D错误； 故选D。 6．下列物质属于电解质且能导电的是 A．熔融 B．溶液 C．固体 D． 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】物质水溶液的导电性、非电解质、电解质物质类别判断、电解质、非电解质概念 【详解】A．熔融KCl是化合物，在熔融状态下能电离出K⁺和Cl⁻而导电，属于电解质且能导电，A符合题意； B．NaCl溶液是混合物，虽然能导电，但电解质必须是化合物，B不符合题意； C．NaOH固体属于电解质，但固体中离子无法自由移动，不能导电，C不符合题意； D．Cu是金属单质，能导电，但单质既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选A。 7．对电解质概念的理解正确的是 A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的电离产生的，所以CaO是非电解质 C．电解质溶液的导电能力不一定比非电解质溶液的导电能力强 D．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】物质水溶液的导电性、非电解质、电解质物质类别判断、电解质、非电解质概念 【详解】A．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物，叫做电解质，A错误； B．CaO溶于水后能导电，是因为它和水反应产生的Ca(OH)2发生了电离，使得水溶液能导电，而不是其本身电离，但是其在熔融状态下是可以导电的，故CaO是电解质，B错误； C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，电解质溶液的导电能力不一定比非电解质溶液的导电能力强，C正确； D．铜丝、石墨均为单质，不属于电解质，D错误； 故选C。 8．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】电离方程式、电离的定义 【详解】A．CuCl2溶于水后发生完全电离，生成Cu2+和Cl-，电离出的离子满足电荷守恒和质量守恒：，A不正确； B．Ba(OH)2溶于水后电离产生的Ba2+、OH-个数比为1:2，，B正确； C．NaHCO3溶于水后发生完全电离，生成Na+和，但不能发生完全电离，，C不正确； D．HNO3为强酸，在水溶液中发生完全电离，但不能电离，，D不正确； 故选B。 9．要使溶液中存在、、、、5种离子，则蒸馏水中至少需溶解几种物质 A．5种 B．3种 C．2种 D．4种 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】电解质的电离、离子共存 【详解】由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子，剩下的两种离子可由KCl(或NaCl)提供。故在蒸馏水中至少需要溶解2种物质，故答案选C。 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量： B．向次氯酸钠溶液中通入足量： C．向溶液中加入过量的溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的正误判断 【详解】A．溶解度较小，向饱和碳酸钠溶液中通入足量：，A正确； B．向次氯酸钠溶液中通入足量，发生氧化还原反应生成，B错误； C．向溶液中加入过量的溶液，在酸性条件下具有强氧化性，与碘离子反应，C错误； D．向溶液中滴加少量溶液：，D错误； 故选A。 11．指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有 Cl2的溶液： B．含有 ClO⁻的溶液： C．溶液： D．盐酸： 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】氯气和碱溶液的反应、限定条件下的离子共存 【详解】A．含有 Cl2的溶液中，Cl2会与OH-反应，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．ClO-在碱性条件下稳定，与Na+、K+、OH-、Cl-均不反应，可大量共存，B符合题意； C．NaOH溶液中，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．盐酸中，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 12．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na+、 Ba(OH)2溶液 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O C K+、 NaHSO4溶液 +2H+=H2O+CO2↑ D Ag+、NO 少量盐酸 Ag++Cl-=AgCl↓ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的正误判断 【详解】A．应该是Ba2++=BaSO4↓，A错误； B．石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，B错误； C．不能拆写为，C错误； D．Ag++Cl-=AgCl↓，D正确； 故选D。 13．化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是 A．NaCl溶液中的水合氯离子： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．的原子结构模型： 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】元素、核素、同位素、原子结构示意图、离子结构示意图 【详解】 A．氯化钠溶于水后，Na+和Cl⁻分别与水分子作用形成水合钠离子（Na+吸引水分子氧端）和水合氯离子（Cl⁻吸引水分子氢端），A错误； B．的质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图：，B错误； C．不能拆，且电离不需要通电，故NaHCO3电离方程式为，C错误； D．的（氚）质子数为1、中子数为2、原子核外电子数为1，原子结构模型中原子核内有1个质子和2个中子，核外有1个电子，与图3描述一致，D正确； 故选D。 14．甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是 A．甲厂废水中一定含有 B．乙厂废水中含有、、 C．乙厂废水能使酚酞试液变红 D．甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 【分析】在乙厂取水样进行检测显碱性，说明乙厂含有氢氧根离子，则、在甲厂；甲、乙两个化工厂排放的废水中各含有三种离子，又与不能大量共存，故推断甲厂含有、、，乙厂含有、、。 【详解】A．据分析，甲厂废水中一定含有，A正确；     B．据分析，乙厂废水中含有、、，B不正确； C．乙厂废水显碱性，能使酚酞试液变红，C正确； D．甲、乙两厂废水混合会产生AgCl、Cu(OH)2等沉淀，D正确； 故选B。 15．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．a、b两点对应的硫酸钡质量不相等 C．b点对应的离子方程式为：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．①和②c点对应的溶液均显酸性 【答案】C 【难度】0.52 【知识点】弱电解质的电离平衡、离子方程式的正误判断、离子反应的发生及书写、物质水溶液的导电性 【分析】Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4发生反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随加入硫酸体积的增大，溶液导电能力减小直至接近0，当硫酸过量时，溶液导电能力增大；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，先发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，后发生，溶液离子浓度减小，溶液导电能力减弱但不为0，由图可知，曲线①表示滴加H2SO4溶液变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，则b点为NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，溶质为；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点为恰好完全反应，溶质为Na2SO4。 【详解】A．由分析知，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A错误； B．由分析知，①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，②中b点为氢氧化钡和NaHSO4按1：1反应，Ba2+完全沉淀，由于两份Ba(OH)2溶液相同，对应生成的硫酸钡质量相等，B错误； C．由分析知，b点时NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确； D．由分析知，在c点，①中溶质为硫酸，溶液显酸性；②中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液显碱性，D错误； 故选C。 16．某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：(已知：铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味) ①取少量溶液X，加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A．沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 B．溶液X中是否含有、无法确定 C．溶液X中一定没有，但一定含有 D．溶液X中一定含有、、，可能含有 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、限定条件下的离子共存 【分析】无色溶液X中不存在Cu2+，由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味，说明X溶液中含有铵根离子；在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，原溶液中一定不含有钡离子；由各离子个数相同，结合离子共存和电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有铜离子、钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，据此回答。 【详解】A．沉淀A为Mg(OH)2，沉淀B为BaSO4，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误； C．和不共存，故一定不含碳酸根；Cl-必须存在以平衡电荷，C正确； D．溶液X中一定不含（因与Mg2+不共存），且必须含有Cl-（电荷守恒），D错误； 故选C。 17．下列离子方程式书写不正确的是 A．大理石与稀盐酸反应： B．向氯化钙溶液中通入少量气体： C．铜和硝酸银溶液反应： D．氯化镁与氨水反应： 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】离子方程式的正误判断 【详解】A．大理石与稀盐酸反应生成可溶的Ca2+、水和CO2气体，离子方程式为，A正确； B．CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误； C．铜置换硝酸银中的Ag+，离子方程式为，C正确； D．Mg2+与弱碱NH3·H2O反应生成Mg(OH)2沉淀和，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 18．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将固体投入中： B．通入石灰乳中： C．向溶液中加入含的溶液生成： D．将溶液滴入溶液中： 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】过氧化钠与水的反应、离子方程式的正误判断 【详解】A．中投入少量固体，氧气中O原子完全来自过氧化钠，正确的离子反应为：，故A正确； B．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入含的溶液生成和CO2：，C错误； D．溶液与中Fe均为+3价，不发生反应，D错误； 答案选A。 19．下列反应的离子方程式正确的是 A．向中滴加少量溶液： B．向溶液中通入少量气体： C．同物质的量浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】离子方程式的正误判断、离子反应的发生条件、离子反应的发生及书写 【详解】A．NaHSO4与少量Ba(HCO3)2反应生成CO2、H2O、BaSO4沉淀、Na2SO4，离子方程式为：，A错误； B．硝酸的酸性比碳酸强，Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，B错误； C．同物质的量浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液，本质是氢离子和氢氧根离子生成水（铵离子未反应），得到硫酸钠、硫酸铵混合溶液，离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J。N。Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 20．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．硫酸可电离出和，可用作除锈剂 B．醋酸具有挥发性，可用来除水垢 C．微溶于水，可用干改良酸性土壤 D．难溶于水，其胶体可用于净水 21．下列化学反应方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．氢氧化钠溶液中通入少量的 C．向溶液中加入少量盐酸： D．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应： 22．向盛有足量液氨的容器中投入钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子(过程如右图所示)，随后缓慢产生，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠。下列相关说法不正确的是 A．液氨属于纯净物 B．导电性：蓝色溶液>液氨 C．在反应中钠失去电子，体现氧化性 D．按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱 【答案】20．A 21．D 22．C 【难度】0.4 【知识点】钠与水反应原理、氨的碱性、离子方程式的正误判断、酸、碱、盐、氧化物 【解析】20．A．硫酸电离出的可与金属氧化物（如铁锈）反应，可用作除锈剂，性质与用途对应，A正确； B．醋酸除水垢是利用其酸性（与等反应），而非挥发性，B错误； C．改良酸性土壤是利用其碱性（中和酸），而非微溶性，C错误； D．胶体净水是因其吸附性，而非难溶于水，D错误； 故答案选A。 21．A．为氧化物，不能拆为，正确离子方程式为，A错误； B．少量与反应生成，离子方程式为，B错误； C．少量盐酸与反应生成，离子方程式为，C错误； D．少量与石灰水反应，、、按1:1:1反应生成和，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 22．A．液氨是液态，为纯净物，A正确； B．液氨不电离，几乎不导电，蓝色溶液中含和溶剂合电子，可导电，导电性更强，B正确； C．失去电子，化合价升高，体现还原性，而非氧化性，C错误； D．可接受质子生成（作碱），也可给出质子生成（作酸），符合质子理论，D正确； 故答案选C。 二、解答题 23．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________；继续滴加稀盐酸，得到澄清溶液，此反应的离子方程式是___________。 (4)某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。该实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。检验胶体中含有的方法：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入___________，若产生的现象为___________，说明胶体中含有，此过程涉及的离子方程式为___________。 【答案】(1)(胶体) (2)用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 (3) 由于胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀 (4) 渗析 硝酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 【难度】0.94 【知识点】离子方程式的书写、胶体的制备 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体的步骤为：取适量蒸馏水于烧杯中加热至沸腾，逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。 【详解】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：。 （2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 （3）Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀。继续滴加稀盐酸，氢氧化铁与盐酸发生反应，得到澄清溶液，此反应的离子方程式是：。 （4）溶液中的微粒可以通过半透膜，而胶体微粒不能通过半透膜，所以采用的提纯方法是渗析。检验的方法是：加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子，二者反应的离子方程式是：。 24．回答下列问题： (1)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式：__________。 (2)将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为__________。 (3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知能发生如下反应：。上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________；HI在反应中体现了什么性质__________。 ②根据上述反应鉴别和，可选择以下物质中的__________进行实验（填序号）。 A．食用白醋    B．碘化钾淀粉试纸         C．淀粉    D．白酒 ③某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是__________（填序号）。 A．浓硫酸    B．    C．    D． (4)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________（填离子符号）。 【答案】【小题1】 【小题2】 【小题3】 I2 还原性、酸性 AB B 【小题4】 【难度】0.85 【知识点】限定条件下的离子共存、常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应方程式的书写与配平、钠与盐溶液的反应 【详解】（1）CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质： （2）钠与水先发生置换反应，然后氢氧化钠与氯化铜再发生复分解反应： （3）①上述反应中亚硝酸钠中氮元素化合价降低，亚硝酸钠为氧化剂，HI中碘元素化合价升高发生氧化反应，得到氧化产物碘单质，HI中部分氢碘酸化合价升高、部分氢碘酸化合价不变生成NaI，在反应中HI体现了还原性、酸性； ②易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，可知，酸性条件下亚硝酸钠和碘离子生成碘单质能使碘化钾淀粉试纸变蓝色，而氯化钠不和碘离子反应，故选AB； ③转化为不引起二次污染的，氮元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，浓硫酸、硝酸、高锰酸钾均为常用的强氧化剂，而中铵根离子具有一定还原性，故应该加入B； （4）固体和水生成氢氧化钠，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，则碳酸氢根离子减小，钠离子、碳酸根离子增大，硝酸根离子几乎不变； 25．自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。工业上从海水中提取镁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)除去粗盐中的杂质离子、、时，加入试剂的顺序：___________(填化学式，下同)溶液溶液___________溶液稀盐酸。 (2)石灰乳和母液反应得到的沉淀需要用蒸馏水洗涤表面残留的。检验沉淀洗涤干净的操作及现象为___________。 (3)写出和盐酸反应的离子方程式：___________。 (4)实验室模拟“蒸发结晶”操作时，需要使用的玻璃仪器有___________、___________和蒸发皿。 (5)已知母液中的浓度为，理论上，母液最多可得到的质量为___________。 (6)电解产生的可以和石灰乳反应制取漂白粉，其有效成分的化学式为___________；漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果，请用化学方程式解释原因：___________。 【答案】(1) (2)取少量最后一次的洗涤液，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 (3) (4) 酒精灯 玻璃棒 (5)243.6 (6) 【难度】0.85 【知识点】海水提取镁、常见无机物的制备、物质分离、提纯综合应用、离子反应的发生及书写 【分析】海水蒸发后得到粗盐和母液，粗盐中含有少量、、，要除去这三种杂质离子，可把粗盐溶于水，加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，然后蒸发结晶得到氯化钠；母液中含有Mg2+，加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸、结晶后得MgCl2∙6H2O的晶体，在HCl气氛下加热脱水得MgCl2，最后电解得到Mg和Cl2，Cl2和石灰乳可以制得漂白粉。 【详解】（1）由分析，除去粗盐中的杂质离子、、时，加入试剂的顺序：溶液溶液溶液稀盐酸。 （2）Mg(OH)2沉淀上的杂质离子主要为Ca2+和Cl-，故检验Mg(OH) 2沉淀洗涤干净，检验Cl-即可，操作及现象为取少量最后一次的洗涤液，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则Mg(OH) 2沉淀已洗涤干净； （3）Mg(OH)2和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为； （4）“蒸发结晶”操作时，需要使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。 （5）母液中Mg2+的浓度为28.8g⋅L−1，即1L中含有28.8g Mg2+，物质的量为1.2mol，理论上存在Mg2+~，1L母液最多可得到1.2mol ，质量为243.6g； （6）Cl2可以和石灰乳反应制取漂白粉，其有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果，原因是Ca(ClO)2与水、CO2生成HClO，化学方程式为。 26．I．有一份无色溶液，只可能有中的几种(忽略水电离产生的少量的)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。 (1)不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在______，一定不存在______ (2)进一步测定，取该溶液，加入足量，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。溶液中肯定存在的离子有______。 Ⅱ．现有五种物质，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子；为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： 阳离子 阴离子 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根上述实验结果，填空： (3)写出下列物质的化学式：X______，B______，C______。 (4)完成A溶液与C气体反应的离子方程式：______。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【难度】0.65 【知识点】探究物质组成或测量物质的含量、硫酸根离子的检验、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 【详解】（1）有一份无色溶液，说明不含Cu2+，溶液显强酸性，说明有H+，同时排除不在酸性溶液里大量共存的，可以判断，溶液中一定存在H+，一定不存在Cu2+、； （2）取该溶液，加入足量，有白色沉淀BaSO4生成，说明溶液中含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液引入了Cl-，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成不能证明有Cl-离子存在，溶液中有硫酸根离子； （3）A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，生成的气体X只有CO2符合，发生的反应为 2H++=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3； （4）A为Na2CO3，C为Ba(OH)2，二者反应生成BaCO3沉淀，反应的离子方程式为：。 27．某溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定存在的离子是___________，用离子方程式说明原因___________。 (2)证明是否有Na+的实验方法及现象是___________。 (3)假设原溶液存在HCO3，请在原有实验基础上，写出证明有的实验操作：___________，写出证明有存在的离子反应方程式：___________。 (4)证明是否有的理论推理是：___________。 【答案】(1) (2)做焰色实验  火焰颜色为黄色 (3) 向Ⅱ过滤后的沉淀中加入足量盐酸，有气泡产生，证明原溶液中有(或向Ⅱ过滤后的沉淀中加入足量硫酸，有气泡产生同时白色沉淀一直存在，证明原溶液中有，若没有气泡产生则无) ( ) (4)溶液中一定存在阴离子，若原溶液中不存在，则一定存在；若原溶液中存在，则不一定存在 【难度】0.65 【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 【分析】某溶液可能含有、、、、、中的几种，取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，若原溶液中无，沉淀为氢氧化镁；若原溶液中有，沉淀是氢氧化镁或碳酸钡；过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有，一定不含，可能存在、、、； 【详解】（1）根据以上分析，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在的离子是，反应的离子方程式为； （2）钠元素焰色为黄色，做焰色实验，火焰颜色为黄色证明含有Na+。 （3）假设原溶液存在，与OH-反应生成，实验Ⅰ产生的沉淀中含有碳酸钡，向Ⅱ过滤后的沉淀中加入足量盐酸，有气泡产生，证明原溶液中有，反应的离子反应方程式为。 （4）根据电荷守恒，溶液中一定存在阴离子，若原溶液中不存在，则一定存在；若原溶液中存在，则不一定存在。 28．某同学为了探究溶液与溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ、向盛有2 mL 0.1 稀溶液的试管中加入2 mL 0.1 稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ、该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有； 猜想②：只有NaCl； 猜想③：______。 Ⅲ、该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2 mL，浓度均为0.1 )来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： (1)实验证明1中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为______，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？______(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的的定性分析操作为______；检验溶液中的Cl的试剂为______。 (2)补充猜想③：______。 (3)甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是______；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是______。 (4)实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行______、______操作。 (5)结论：溶液与溶液反应的实质为______(填离子方程式)。 【答案】(1) 否 焰色试验 溶液和稀硝酸 (2)、NaCl的混合物 (3) 用稀盐酸替换溶液后，溶液中不存在，未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为 用溶液替换溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生 (4) 过滤 洗涤 (5) 【难度】0.65 【知识点】物质性质的探究、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、离子方程式的书写、电离方程式 【详解】（1）①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为； ②NaCl是离子化合物，在水溶液中自发电离成和，不需要通电； ③根据所学知识，检验溶液中的钠离子的定性操作为用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色是否为黄色(焰色反应) ④的检验方法是用稀硝酸酸化后，添加，观察是否产生白色沉淀，故试剂选用稀硝酸和； （2）根据实验设计原则，猜想③应涵盖猜想①②，即、NaCl的混合物； （3）①实验Ⅰ中有白色沉淀生成说明能与含的溶液反应生成白色沉淀，因此与反应生成的白色沉淀可能是，实验三滴加盐酸后，溶液中不存在未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为； ②实验一用溶液替换溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生，沉淀是，因此不能直接证明和反应生成的沉淀是硫酸钡； （4）实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点(由于溶液呈蓝色，掩盖沉淀颜色)为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行 过滤、洗涤 操作； （5）该反应是离子反应，本质是和结合生成沉淀，钠离子和氯离子留在溶液中，离子方程式：。 29．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 已知有下列物质： ①  ②熔融  ③固体  ④干冰  ⑤酒精  ⑥稀硫酸  ⑦稀氨水  ⑧有色玻璃  ⑨稀醋酸  ⑩小苏打粉末  ⑪胶体 请回答： (1)属于酸式盐的有________（填序号，下同），属于酸性氧化物的有________，属于胶体的有________． (2)能导电的电解质有________，不能导电的电解质有________，非电解质有________． (3)将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是________． (4)写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：________________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：________． (5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流（I）]随⑦的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是________． 【答案】(1) ⑩ ④ ⑧⑪ (2) ② ③⑩ ④⑤ (3)先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入沉淀溶解，溶液变黄色 (4) H++NH3·H2O=+H2O Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ (5)A 【难度】0.65 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性、离子方程式的书写 【详解】（1）上述物质中属于酸式盐的是⑩小苏打粉末，属于酸性氧化物的有④干冰，属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体。 （2）能导电的电解质有②熔融CaO，不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体、⑩小苏打粉末。非电解质有④干冰、⑤酒精(C2H5OH)。 （3）稀硫酸逐滴加入到氢氧化铁胶体中，先因为胶体的聚沉生成红褐色沉淀，随着硫酸不断加入，氢氧化铁沉淀溶解生成硫酸铁，溶液变为黄色。 （4）Ⅰ稀硫酸与稀氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2O=+H2O。 Ⅱ氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+。 （5）向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选A。 30．Ⅰ、现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。 (1)能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 (2)写出钠和水反应的离子方程式：______。 Ⅱ、我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： (3)侯氏制碱第一步中______(填“先通”“先通”或“同时通入和”)。 (4)碳酸钠和碳酸氢钠能否用澄清石灰水鉴别？______，理由是：______(用离子方程式表示)。 (5)步骤Ⅳ的化学方程式为______。 (6)从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为______(填字母)。 A．①②③④ B．②③④① C．③②④① D．②④③① 【答案】(1) ⑤⑥⑧⑨ ①④⑤ ②③⑦ (2) (3)先通NH3 (4) 不能 、（或、） (5) (6)BD 【难度】0.65 【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性、离子方程式的书写、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 【分析】II：第一步先将粗盐精制，得到精盐水，蒸发结晶可得NaCl晶体用于电解制Na单质，浓缩可得饱和NaCl溶液，电解可用于制备氯气、氢气和浓NaOH溶液，或通入氨气和二氧化碳用于侯氏制碱，制备碳酸氢钠，受热分解可得纯碱，据此解答。 【详解】（1）处于水溶液中或熔融状态的电解质或金属可以导电，有⑤⑥⑧⑨；水溶液中或熔融状态能电离的化合物为电解质，有①④⑤；水溶液中或熔融状态不能电离的化合物为非电解质，有②③⑦。 （2）钠和水反应的离子方程式为。 （3）侯氏制碱法第一步应先通入NH3，增加溶液碱性，利于增大CO2溶解度。 （4）碳酸钠和碳酸氢钠不能用澄清石灰水鉴别，两者均可以得到白色浑浊现象：、（或、） （5）步骤IV电解熔融NaCl制钠的方程式为。 （6）粗盐溶液中应先加入BaCl2溶液，除去离子，再加入Na2CO3溶液，除去Ca2+离子和多余的Ba2+离子，再加入NaOH溶液，除去Mg2+，（或先加入NaOH溶液除Mg2+，再加入Na2CO3溶液除取Ca2+和多余Ba2+）最后加入盐酸，中和多余NaOH和Na2CO3，得到单一成分的NaCl溶液，故答案为BD。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 1.2 离子反应 （同步练习） 一、单选题 1．下列物质中，属于非电解质的是 A．CaCO3 B．Na2O C．蔗糖溶液 D．SO2 2．下列物质的分类错误的是 A．纯碱——钠盐 B．氢氧化铁胶体——纯净物 C．——电解质 D．——氧化物 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑ D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++=BaSO4↓ 4．海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解   ②加热蒸发得到晶体   ③加入过量的溶液   ④加入适量的盐酸   ⑤加入过量和NaOH溶液   ⑥过滤 A．①⑤③④⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③⑤④⑥② D．①⑤③⑥④② 5．下图是以石墨为电极，不同状态的的导电示意图，下列说法不正确的是 A．根据图2和图3，推测溶液和熔融的导电能力可能不同 B．图1中，和按一定规则紧密排列，是因为带相反电荷的离子间存在相互作用 C．在通电条件下，水合钠离子向与电源负极相连的电极方向移动 D．只要物质中存在带电荷的粒子，该物质就可以导电 6．下列物质属于电解质且能导电的是 A．熔融 B．溶液 C．固体 D． 7．对电解质概念的理解正确的是 A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的电离产生的，所以CaO是非电解质 C．电解质溶液的导电能力不一定比非电解质溶液的导电能力强 D．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 8．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 9．要使溶液中存在、、、、5种离子，则蒸馏水中至少需溶解几种物质 A．5种 B．3种 C．2种 D．4种 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量： B．向次氯酸钠溶液中通入足量： C．向溶液中加入过量的溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 11．指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有 Cl2的溶液： B．含有 ClO⁻的溶液： C．溶液： D．盐酸： 12．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na+、 Ba(OH)2溶液 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O C K+、 NaHSO4溶液 +2H+=H2O+CO2↑ D Ag+、NO 少量盐酸 Ag++Cl-=AgCl↓ A．A B．B C．C D．D 13．化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是 A．NaCl溶液中的水合氯离子： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．的原子结构模型： 14．甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是 A．甲厂废水中一定含有 B．乙厂废水中含有、、 C．乙厂废水能使酚酞试液变红 D．甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 15．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．a、b两点对应的硫酸钡质量不相等 C．b点对应的离子方程式为：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．①和②c点对应的溶液均显酸性 16．某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：(已知：铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味) ①取少量溶液X，加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A．沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 B．溶液X中是否含有、无法确定 C．溶液X中一定没有，但一定含有 D．溶液X中一定含有、、，可能含有 17．下列离子方程式书写不正确的是 A．大理石与稀盐酸反应： B．向氯化钙溶液中通入少量气体： C．铜和硝酸银溶液反应： D．氯化镁与氨水反应： 18．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将固体投入中： B．通入石灰乳中： C．向溶液中加入含的溶液生成： D．将溶液滴入溶液中： 19．下列反应的离子方程式正确的是 A．向中滴加少量溶液： B．向溶液中通入少量气体： C．同物质的量浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： 阅读下列材料，完成下面小题。 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J。N。Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 20．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．硫酸可电离出和，可用作除锈剂 B．醋酸具有挥发性，可用来除水垢 C．微溶于水，可用干改良酸性土壤 D．难溶于水，其胶体可用于净水 21．下列化学反应方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．氢氧化钠溶液中通入少量的 C．向溶液中加入少量盐酸： D．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应： 22．向盛有足量液氨的容器中投入钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子(过程如右图所示)，随后缓慢产生，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠。下列相关说法不正确的是 A．液氨属于纯净物 B．导电性：蓝色溶液>液氨 C．在反应中钠失去电子，体现氧化性 D．按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱 二、解答题 23．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________；继续滴加稀盐酸，得到澄清溶液，此反应的离子方程式是___________。 (4)某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。该实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。检验胶体中含有的方法：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入___________，若产生的现象为___________，说明胶体中含有，此过程涉及的离子方程式为___________。 24．回答下列问题： (1)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式：__________。 (2)将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为__________。 (3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知能发生如下反应：。上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________；HI在反应中体现了什么性质__________。 ②根据上述反应鉴别和，可选择以下物质中的__________进行实验（填序号）。 A．食用白醋    B．碘化钾淀粉试纸         C．淀粉    D．白酒 ③某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是__________（填序号）。 A．浓硫酸    B．    C．    D． (4)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________（填离子符号）。 25．自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。工业上从海水中提取镁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)除去粗盐中的杂质离子、、时，加入试剂的顺序：___________(填化学式，下同)溶液溶液___________溶液稀盐酸。 (2)石灰乳和母液反应得到的沉淀需要用蒸馏水洗涤表面残留的。检验沉淀洗涤干净的操作及现象为___________。 (3)写出和盐酸反应的离子方程式：___________。 (4)实验室模拟“蒸发结晶”操作时，需要使用的玻璃仪器有___________、___________和蒸发皿。 (5)已知母液中的浓度为，理论上，母液最多可得到的质量为___________。 (6)电解产生的可以和石灰乳反应制取漂白粉，其有效成分的化学式为___________；漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果，请用化学方程式解释原因：___________。 26．I．有一份无色溶液，只可能有中的几种(忽略水电离产生的少量的)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。 (1)不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在______，一定不存在______ (2)进一步测定，取该溶液，加入足量，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。溶液中肯定存在的离子有______。 Ⅱ．现有五种物质，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子；为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： 阳离子 阴离子 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根上述实验结果，填空： (3)写出下列物质的化学式：X______，B______，C______。 (4)完成A溶液与C气体反应的离子方程式：______。 27．某溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定存在的离子是___________，用离子方程式说明原因___________。 (2)证明是否有Na+的实验方法及现象是___________。 (3)假设原溶液存在HCO3，请在原有实验基础上，写出证明有的实验操作：___________，写出证明有存在的离子反应方程式：___________。 (4)证明是否有的理论推理是：___________。 28．某同学为了探究溶液与溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ、向盛有2 mL 0.1 稀溶液的试管中加入2 mL 0.1 稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ、该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有； 猜想②：只有NaCl； 猜想③：______。 Ⅲ、该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2 mL，浓度均为0.1 )来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： (1)实验证明1中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为______，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？______(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的的定性分析操作为______；检验溶液中的Cl的试剂为______。 (2)补充猜想③：______。 (3)甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是______；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是______。 (4)实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行______、______操作。 (5)结论：溶液与溶液反应的实质为______(填离子方程式)。 29．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 已知有下列物质： ①  ②熔融  ③固体  ④干冰  ⑤酒精  ⑥稀硫酸  ⑦稀氨水  ⑧有色玻璃  ⑨稀醋酸  ⑩小苏打粉末  ⑪胶体 请回答： (1)属于酸式盐的有________（填序号，下同），属于酸性氧化物的有________，属于胶体的有________． (2)能导电的电解质有________，不能导电的电解质有________，非电解质有________． (3)将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是________． (4)写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：________________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：________． (5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流（I）]随⑦的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是________． 30．Ⅰ、现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。 (1)能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 (2)写出钠和水反应的离子方程式：______。 Ⅱ、我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： (3)侯氏制碱第一步中______(填“先通”“先通”或“同时通入和”)。 (4)碳酸钠和碳酸氢钠能否用澄清石灰水鉴别？______，理由是：______(用离子方程式表示)。 (5)步骤Ⅳ的化学方程式为______。 (6)从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为______(填字母)。 A．①②③④ B．②③④① C．③②④① D．②④③① 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $