1.2 离子反应 分类练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 离子反应分类练习通过三级分层设计，覆盖从概念辨析到综合应用，以单选+填空形式巩固电解质判断、离子方程式书写等核心知识，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质判断、电离方程式书写|如第1题辨析电解质概念，直接考查定义理解| |进阶层|离子共存、离子方程式正误判断|如第7题无色溶液离子共存，融合离子性质与反应条件| |综合应用层|反应先后、导电性曲线分析、多组分检验|如第16题Ba(OH)₂与不同酸反应导电曲线，结合实验现象与离子浓度变化|

人教版必修一高中化学第一章物质及其变化 第二节离子反应分类练习 [单选题] 一、电解质与非电解质的判断： 1．下列说法正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 2．下列各组物质分类正确的是 选项 非电解质 电解质 酸 碱 盐 氧化物 A Cl2 NaOH CO2 苏打 食盐 水 B 酒精 食盐水 碳酸 纯碱 明矾 P2O5 C CO2 NaCl H2SO4 火碱 小苏打 生石灰 D 酒精 铝 盐酸 熟石灰 石灰石 Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 3．某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是      A．MgCl2固体中不含阴、阳离子 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在水溶液中才能导电 二、电离方程式书写： 4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 5．表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 三、离子共存问题： 6．某无色溶液既可能是强酸性溶液又可能是强碱性溶液，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是 A． B． C． D． 7．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 四、离子方程式正误判断： 8．下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A．碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B．氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D．碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 9．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在银粉中： B．将氢氧化镁与稀盐酸混合： C．向 溶液中滴加少量 NaOH 溶液： D．将醋酸溶液滴在石灰石上： 10．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向少量铜粉中滴加稀硫酸： B．少量溶液与过量溶液反应： C．过量与稀溶液反应： D．与溶液反应： 12．下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 NaHSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 五、反应先后型离子反应： 13．向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有 C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和 D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 14．某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有 B．溶液X中一定不含有 C．无法确定溶液中是否含有 D．滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 六、溶液导电性问题： 15．溶液的导电能力(I)与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B．b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．b点到c点观察到的现象是沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色 D．a点到b点的过程中，沉淀逐渐增多 16．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．a、b两点对应的硫酸钡质量不相等 C．b点对应的离子方程式为：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．①和②c点对应的溶液均显酸性 七、多组分离子的检验问题： 17．某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A． 原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 B． 原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 18．有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 二、填空题 19．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：以下离子方程式书写正确的请打“√”，错误的请打“×”。 (1)加Zn粒有大量气体生产： ___________ (2)加入Fe2O3后溶液变黄色： ___________ (3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：=2H2O+Cu2+___________ (4)加入NaHCO3后有大量气泡产生： +H+=H2O+CO2___________ (5)加入BaCl2后有白色沉淀生成：BaCl2+SO=BaSO4↓+2Cl-___________ (6)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： a．写出反应的离子方程式___________ b．下列三种情况下，离子方程式与a相同的是___________(填序号)。 A．向Na2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 B．向H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 c．若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的___________曲线表示(填序号)。 d．若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。 20．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 属于电解质的是___________(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有___________。 (2)有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为，阴离子可能是中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。 ①上述盐的化学式分别为A___________、B___________、C___________。 ②上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应，写出这种盐的电离方程式___________。 ③向A溶液中加入过量的D溶液使其沉淀，确认D溶液已过量的实验方法是___________。 (3)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是___________。 A． B． C． (4)经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_________(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为___________，试剂c的作用是___________。 21．I.某澄清透明溶液可能含有、、、、、、、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。(已知：，氨气的水溶液显碱性) 回答下列问题： (1)根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。 (2)操作③中的离子反应方程式_______，_______(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含。 (3)已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是_______。 Ⅱ. (4)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。 A．       B．        C． ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 22．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca  ②熔融CaO  ③固体  ④干冰()  ⑤酒精()  ⑥稀硫酸  ⑦稀氨水  ⑧有色玻璃  ⑨稀醋酸  ⑩小苏打粉末()  ⑪胶体 请回答： (1)属于酸式盐的有_________(填序号，下同)，属于胶体的有___________。 (2)能导电的物质有_________，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。 (3)将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是___________。 (4)写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 (5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A．         B．            C． (6)是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为_________(填“正盐”或“酸式盐”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版必修一高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应分类练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C B C C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D D B C C A D 1．D 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是金属单质，不属于化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．溶于水能导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不是电解质，C错误； D．氧化钙是化合物，在熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，因此氧化钙是电解质，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；属于酸性氧化物，不属于酸；苏打是，属于盐不属于碱，A错误； B．食盐水是混合物，不属于电解质；纯碱是，属于盐不属于碱，B错误； C．自身不能电离，属于非电解质；在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；电离出的阳离子全部为，属于酸；火碱是，电离出的阴离子全部为，属于碱；小苏打是，属于盐；生石灰是，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，分类均正确，C正确； D．铝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；盐酸是的水溶液，属于混合物不属于酸，D错误。 3．C 【详解】A．固态 内部存在 与 ，但离子无法自由移动，不具备导电能力，A 错误； B．电解质定义为纯净化合物， 水溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B 错误； C． 在水溶液中完全电离：，产生大量自由移动的阴阳离子，因此水溶液能够导电，C 正确； D． 在熔融状态下同样可以发生电离产生自由移动离子，熔融态亦可导电，并非仅水溶液能导电，D 错误。 故选 C。 4．C 【详解】A．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．电离出1个和2个，选项中氢氧根的电荷和个数书写均错误，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．是强酸，水溶液中电离出和，是原子团不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故答案为C。 5．B 【详解】A．属于盐，在水溶液中能电离出，因此电离出的物质不一定是酸，A错误； B．盐的定义为电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，因此电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确； C．属于盐，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属离子，C错误； D．属于碱，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属阳离子，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．为紫色，不符合无色溶液的要求，且强碱性条件下会与反应生成水，不能大量共存，A错误； B．强酸性条件下会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．该组离子均为无色，且在强酸性、强碱性条件下离子之间均不发生反应，可大量共存，C正确； D．既能与反应生成和，又能与反应生成和，且生成的会与生成沉淀，强酸性、强碱性条件下均不能大量共存，D错误； 故答案为C。 7．C 【详解】A．四种离子不能相互反应，可大量共存，但在溶液中为黄色，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子不能相互反应，可大量共存且均为无色，C符合题意； D、中在溶液中为蓝色，D不符合题意； 故选C。 8．D 【详解】A．碳酸钠为可溶性强电解质，与盐酸反应的离子方程式为；碳酸钙为难溶物，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，与硫酸反应的离子方程式为；氢氧化钠为可溶性强碱，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应只生成硫酸钡沉淀，离子方程式为；氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．盐酸在溶液中电离出，硫酸氢钠在水溶液中也完全电离出，二者与碳酸氢钠反应的本质都是与反应生成和，离子方程式均为，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．金属活动性顺序中排在之后，不能和稀硫酸反应置换出，该反应不能发生，A错误； B．是难溶性弱碱，不能拆分为离子，与稀盐酸反应的离子方程式为，B正确； C．滴加少量溶液时，完全反应，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的反应，C错误； D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确离子方程式为，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液时，二者按物质的量比1:1反应，离子方程式为，B正确； C．H3PO2为一元弱酸，仅能解离一个H+，与NaOH反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与Ca2+结合为CaCO3，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 11．B 【详解】A．Cu与稀硫酸常温下不反应，因为Cu的活动性位于H之后，无法和稀酸发生置换反应生成，A错误； B．少量与过量反应时，完全被中和生成。与部分结合生成沉淀，方程式书写正确，B正确； C．过量与NaOH反应产物为而非，离子方程式为，C错误； D．选项给出的离子方程式不符合电荷守恒和电子守恒，应写为，D错误； 故答案选B。 12．D 【详解】A．加入Ba(OH)2溶液时，除Ba2+与反应生成BaSO4沉淀外，还有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，选项未写全，A错误； B．少量Ca(OH)2溶液与反应时，Ca(OH)2的系数应取1，则离子方程式中Ca2+的系数为1，OH-的系数为2，离子方程式应为，B错误； C．为弱碱，书写离子方程式时不能拆，通入少量CO2，产物应是，离子方程式应为，C错误； D．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+、，其中H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为，书写正确，D正确； 故选D。 13．D 【分析】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； 【详解】A．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有Zn，故A正确； B．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag，可能含有Cu，例如硝酸铜部分反应时，故B正确； C．若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，故C正确； D．若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有Zn，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，故D错误； 故选D。 14．B 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 15．C 【详解】A．a点为未滴加的溶液，导电能力较强说明溶液中存在自由移动的离子，是电解质，A正确； B．b点时和恰好完全反应，生成和两种沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，故导电能力最弱，B正确； C．b点到c点过量，和都不溶于溶液，沉淀不会溶解，仅溶液因存在过量显蓝色，C错误； D．a点到b点的过程中，反应持续进行，生成的沉淀质量逐渐增加，D正确； 故答案选C。 16．C 【分析】Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4发生反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随加入硫酸体积的增大，溶液导电能力减小直至接近0，当硫酸过量时，溶液导电能力增大；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，先发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，后发生，溶液离子浓度减小，溶液导电能力减弱但不为0，由图可知，曲线①表示滴加H2SO4溶液变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，则b点为NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，溶质为；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点为恰好完全反应，溶质为Na2SO4。 【详解】A．由分析知，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A错误； B．由分析知，①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，②中b点为氢氧化钡和NaHSO4按1：1反应，Ba2+完全沉淀，由于两份Ba(OH)2溶液相同，对应生成的硫酸钡质量相等，B错误； C．由分析知，b点时NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确； D．由分析知，在c点，①中溶质为硫酸，溶液显酸性；②中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液显碱性，D错误； 故选C。 17．A 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+； ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或； ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。 根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为。 【详解】A．由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误； B．由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和，B正确； C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确； D．由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确； 故选A。 18．D 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 19．(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6) C C 沉到烧杯底部 【详解】（1）NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，锌粒加入会和氢离子反应生成氢气，离子方程式为，故答案为√； （2）NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，加入Fe2O3后会和氢离子反应生成三价铁离子溶液变黄色，离子方程式为，故答案为×； （3）NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，加入Cu(OH)2固体后会和氢离子反应溶液变蓝色，反应的离子方程式为，故答案为×； （4）NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，加入NaHCO3后与氢离子反应有大量气泡产生： +H+=H2O+CO2，故答案为√； （5）NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，加入BaCl2后钡离子与硫酸根离子反应有白色沉淀生成，离子方程式为，故答案为×； （6）a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为；故答案为：； b．下列三种情况下 A．向Na2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，离方程式为，故A不符合题意； B．向H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好完全沉淀，离方程式为，故B不符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，离方程式为，故C符合题意； 故符合题意的为：C； c．氢氧化钡是强电解质，溶液自由移动的离子浓度较大导电能力较强，随着稀硫酸的加入，二者反应生成难溶的硫酸钡和弱电解质水，溶液中自由移动的离子的浓度减小，导电性减弱，当二者恰好完全反应时导电性极弱，加入稀硫酸至过量时，过量的硫酸会电离出自由移动的离子，溶液导电性会逐渐增强，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的C曲线表示，故答案为：C； d．向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应生成难溶的硫酸钡和水，溶液的密度小于氢氧化钡溶液的密度，塑料小球会沉到烧杯底部，故答案为：沉到烧杯底部。 20．(1) be abdf (2) 、AgNO3=Ag++ 取少量反应后的上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，表明已过量 (3)AC (4) 、 除去和 【详解】（1）a．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； b．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质； c．二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； d．饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； e．氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； f．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； 因此属于电解质的是be；上述状态下能导电的物质有abdf，故答案为be；abdf。 （2）①由题知， 与均能形成沉淀，故B为，能与形成沉淀，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现，故A为，能与形成沉淀，故C为，D为，故答案为；；。 ②、、、中能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是、AgNO3，电离方程式为、AgNO3=Ag++，故答案为、AgNO3=Ag++。 ③向A()溶液中加入过量的D()溶液使其沉淀，确认D溶液已过量，则需要检验是否存在，实验方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，表明已过量，故答案为取少量反应后的上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，表明已过量。 （3）向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大（溶质增加，溶剂水也增加），硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故答案为：AC； （4）①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，与溶液中的反应生成水、与反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是、，故答案为：、； ②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的，将溶液中的转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液，发生的离子反应为；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有、的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的，将溶液中的转化为二氧化碳和水，除去和，最终得到氯化钠溶液，故答案为；除去和。 21．(1) 、、、 、、 (2) 不能 (3)、 (4) ② ③ ① 【分析】①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色，说明溶液呈酸性，含有，不含有； ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有，不含有； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为AgCl，但②中加入过量BaCl2溶液时引入了，不能确定原溶液中是否含有； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，该蓝色沉淀为Cu(OH)2，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色，为氨气，则原溶液中含有、，不含有；综上，原溶液中一定含有、、、，一定不含有、、，可能含有、。据此解答。 【详解】（1）根据操作①～④分析，溶液中一定存在的离子是、、、，溶液中肯定不存在的离子是、、； （2）操作③中加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为AgCl，离子反应方程式是，但②中加入过量BaCl2溶液时引入了，不能确定原溶液中是否含有； （3）原溶液中一定含有、、、，已知溶液中各离子的个数均相等，根据电中性原则，还能确定溶液中存在的离子是、； （4）①向溶液中通入HCl气体直至过量，反应生成氯化铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性逐渐增强，与C曲线一致； ②向饱和石灰水中不断通入，生成碳酸钙沉淀和水，导电能力几乎为0，与A曲线一致； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，开始发生反应生成硝酸钾和水，离子浓度略微减少，导电能力下降，然后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，与B曲线一致； 所以分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是②、③、①。 22．(1) ⑩ ⑧⑪ (2) ①②⑥⑦⑨⑪ ③⑩ ④⑤ (3)先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 (4) (5)A (6)正盐 【详解】（1）上述物质中属于酸式盐的是⑩小苏打粉末，属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体，答案：⑩、⑧⑪； （2）能导电的物质有①Ca、②熔融CaO、⑥稀硫酸、⑦稀氨水、⑨稀醋酸、⑪胶体，不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体、⑩小苏打粉末，非电解质有④干冰、⑤酒精(C2H5OH)，答案：①②⑥⑦⑨⑪、③⑩、④⑤； （3）将稀硫酸逐滴加入到胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色，答案：先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色； （4）Ⅰ．稀硫酸与稀氨水反应的离子方程式为，Ⅱ．氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，反应的离子方程式为，答案：、； （5）向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A； （6）亚磷酸()，是二元弱酸，为电离出的氢离子全部反应，所以为正盐，答案：正盐。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $