精品解析：黑龙江六校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Ga 70 一、选择题：本题共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 北京时间2026年5月25日5时13分，神舟二十三号航天员乘组入驻中国空间站，完成了中国航天史上第八次“太空会师”。下列有关说法错误的是 A. 神舟二十三号任务中首次开展钙钛矿电池动态服役试验，钙、钛属于长周期元素 B. 飞船内部的可伸缩操纵棒采用高强度碳纤维材料制成，碳纤维属于有机高分子材料 C. 乘组将开展高性能稀土永磁合金的空间制备，稀土永磁合金属于金属材料 D. 交会对接舱照明用到了碳化硅—氮化镓半导体晶体材料，碳化硅属于共价晶体 2. 下列化学用语错误的是 A. 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： B. HClO的电子式为： C. 的球棍模型： D. 固体HF中的链状结构式： 3. 生物大分子是构成生命体的基础物质。下列关于生物大分子的说法正确的是 A. 蛋白质分子中存在肽键，蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，均可发生水解反应 C. DNA和RNA的基本组成单位都是脱氧核苷酸 D. ATP水解时高能磷酸键会发生断裂，同时吸收较多能量 4. 下列有机物类别划分正确的是 A. 属于烃类 B. 属于酸类 C. 属于芳香烃 D. 属于醇类 5. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 2-丁烯()分子存在顺反异构 B. 与互为同分异构体 C. 中最多17个碳原子共平面 D. 苯乙烯()和氢气完全加成的产物的一溴代物有6种 6. 下列化学方程式书写错误的是 A. 丙烯的加聚反应： B. 环己烷在氧气中燃烧的反应： C. 乙醇的工业制法： D. 苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃反应： 7. 有机金属框架是由金属离子(如、、等)与有机配体(含H、C、N、O等元素)组成，可作为催化剂使用。下列说法正确的是 A. 基态和的核外未成对电子数不相等 B. 基态Co原子的价电子排布式为，位于元素周期表ds区 C. 第一电离能和电负性大小顺序均为 D. C、N、O三种元素的最高正化合价均等于其主族序数 8. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、的VSEPR模型不同 B. 与的中心原子的杂化方式相同，VSEPR模型相同 C. 、、均为正四面体形的分子 D. 和空间结构相同，均为三角锥形，则键角： 9. 维生素C又叫抗坏血酸，在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 维生素C的分子式为 B. 每个维生素C分子中有2个手性碳原子 C. 维生素C中含有3种官能团，能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键 10. 由X、Y、Z、M、Q五种短周期原子序数依次增大的主族元素构成的化合物a(a结构如图所示)可用于消化道溃疡、呼吸道黏膜受伤的辅助修复。X是宇宙中含量最多的元素，Y和M价层未成对电子数相同，M与Q同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C. X、Z、M三种元素可以形成离子化合物 D. 化合物a只具有酸性 11. Q是一种重要的配体，在金属催化反应中用途广泛，其合成路线如图。下列说法错误的是 A. X的同分异构体中可能同时含苯环和羧基 B. Y显碱性，能与盐酸反应 C. 0.5 molZ最多能消耗1 molNaOH D. Q能发生加成反应和水解反应 12. 的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 生成甲酸的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 D. 反应过程中C原子的杂化方式未发生变化 13. 某校化学项目研究小组利用如图所示装置进行乙醇氧化制乙醛的模拟实验：打开、，一定时间后，a中溶液变棕褐色；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 已知：没食子酸遇到变成棕褐色。 A. a中现象体现了没食子酸的还原性 B. b中起到了催化作用，也可换成溶液 C. 滴加无水乙醇后，c中铜丝由红变黑，说明乙醇被氧化 D. 反应后将试管d加热至沸腾，d中产生砖红色沉淀，说明c中有乙醛生成 14. 不饱和聚酯Q可用于制造玻璃钢，Q的合成反应如图所示。下列说法错误的是 A. 理论上原料物质的投料比 B. M与N可形成具有六元环的酯 C. 合成不饱和聚酯反应中 D. 不饱和聚酯Q在一定条件下可以降解 15. 钒镓合金是重要的超导材料。一种钒镓合金的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示。已知：为阿伏加德罗常数，晶胞参数为，原子分数坐标：，。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 与Ga距离最近且相等的V有4个 C. C的原子分数坐标为 D. 该晶胞的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种从多金属精矿中(主要含有Fe、Cu、Ni、O等元素)提取Fe、Cu、Ni等的工艺如图所示： （1）基态Fe元素的价层电子排布式为________；“酸浸”前需要将精矿粉碎，其目的是________。 （2）“高压加热”时，被氧化的反应中，________。 （3）萃取时发生反应：(、在有机层，、在水层)。某种HR的结构简式为，铜形成配合物易被萃取的原因有________(填标号)。 A. 铜与、形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （4）“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为____________________。 （5）丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，此配合物的配体数为________，配位数为________。 17. ⅣA、ⅤA族元素性质丰富，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态P原子的价电子轨道表示式为________；俗称电石，该化合物的电子式为________。 （2）石墨烯是只有一个碳原子层厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来的，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。 ①石墨烯中C的杂化类型为________。 ②单层石墨烯的结构示意图如图甲所示。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为________。 ③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用表示。下列有关叙述错误的是________(填标号)。 a．石墨烷属于烷烃 b．石墨烷难溶于水 c．石墨烷中所有碳原子共平面 d．石墨烷可以发生加成反应 （3）早在青铜器时代，人类就认识了锡，锡的卤化物熔点数据如表所示。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 结合变化规律说明原因：________。 （4）GaAs的立方晶胞结构如图乙所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图丙所示。 ①图乙晶胞中，由Ga形成的正八面体空隙有________个；已知晶胞参数为，则键的键长为________。 ②图丙晶胞中，a、b的原子分数坐标分别为和，则c点As的原子分数坐标为________。 18. 苯甲酸正丁酯有愉快的水果香气和百合花香韵，用于配制香水香精和皂用香精，也用作纤维素酯的溶剂及增塑剂，通常采用苯甲酸()和正丁醇()在催化剂的作用下反应来制备。研究小组用该方法制备苯甲酸正丁酯，实验方案如下(夹持及加热装置略去)： 【实验装置】 已知： 物质 颜色状态 沸点/℃ 密度/() 溶解性 苯甲酸 无色晶体 248 1.27 微溶于水，易溶于 乙醇、乙醚 正丁醇 无色液体 117 0.81 可溶于水，易溶于 乙醇、乙醚 苯甲酸 正丁酯 无色黏 稠液体 250 1.01 微溶于水，可与 乙醇、乙醚混溶 环己烷 无色液体 80.8，可与水 形成共沸物 0.78 不溶于水，易溶于 乙醇、乙醚 【实验步骤】 Ⅰ．按照实验装置图组装仪器。 Ⅱ．向仪器B中加入12.2 g苯甲酸、30 mL正丁醇、10 mL环己烷、0.5 g(催化剂)，接通冷凝水，启动磁力搅拌器并加热，反应回流约2 h，反应完成。 Ⅲ．将仪器B中混合液倒入盛有冷水的分液漏斗中振荡、静置，分离出有机层。将有机层倒入饱和溶液中，搅拌至无气体产生。 Ⅳ．用分液漏斗分离出粗产品，用10 mL乙醚萃取水层。将醚层和粗产品合并后，用无水氯化钙干燥、过滤。先用水浴蒸去乙醚，改用减压蒸馏装置收集130~140℃的馏分。得到13.35 g产物。 回答下列问题： （1）仪器A的冷却水由________(填“a”或“b”)口流入，仪器B的名称为________。 （2）苯甲酸和正丁醇反应得到产物的化学方程式为________________。 （3）催化剂使用而不选择浓硫酸的好处是________(回答一点)。 （4）步骤Ⅱ中加入环己烷的作用是________________，反应完成的现象为________________。 （5）步骤Ⅲ中饱和溶液的作用是________________。步骤Ⅳ用乙醚萃取水层的目的________________。 （6）苯甲酸正丁酯的产率为________。 19. 有机化合物K可作农药增效剂，其衍生物可治疗中枢神经系统疾病，例如帕金森症。有机化合物K的一种合成路线如图所示： 已知：醛或酮可与格氏试剂(R-MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得到醇，反应机理如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________，反应中会生成副产物的结构简式为________(写出一种即可)。 （2）C中含有的官能团名称为________。C→D反应的化学方程式为________。 （3）F的名称为________。 （4）关于化合物H下列说法正确的是________(填标号)。 A. H的化学式为 B. H可与金属反应产生 C. H可以使酸性溶液褪色 D. H可以与发生加成反应，最多可以消耗 （5）化合物N是J的同系物且比J多一个原子团，符合下列条件的N的同分异构体有________种。 ①遇到溶液显紫色；②含有和2个；③苯环上含有3个取代基。 （6）参考上述路线，设计如下转化。Y的可能结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Ga 70 一、选择题：本题共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 北京时间2026年5月25日5时13分，神舟二十三号航天员乘组入驻中国空间站，完成了中国航天史上第八次“太空会师”。下列有关说法错误的是 A. 神舟二十三号任务中首次开展钙钛矿电池动态服役试验，钙、钛属于长周期元素 B. 飞船内部的可伸缩操纵棒采用高强度碳纤维材料制成，碳纤维属于有机高分子材料 C. 乘组将开展高性能稀土永磁合金的空间制备，稀土永磁合金属于金属材料 D. 交会对接舱照明用到了碳化硅—氮化镓半导体晶体材料，碳化硅属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙元素和钛元素都位于第四周期，都是长周期元素，A正确； B．碳纤维是性能优良的新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．稀土永磁合金是性能优良的金属材料，C正确； D．碳化硅是熔沸点高、硬度大的共价晶体，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语错误的是 A. 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： B. HClO的电子式为： C. 的球棍模型： D. 固体HF中的链状结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺式结构的定义是相同基团位于碳碳双键同侧，图示中两个H都在双键同侧、两个亚甲基都在双键另一侧，符合顺式结构，A正确； B．HClO的结构式为，O分别与H、Cl形成共用电子对，O、Cl原子最外层均满足8电子稳定结构，H满足2电子稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．中中心S原子为杂化，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，题图的球棍模型与实际结构相符，C正确； D．氢键具有方向性，两个电负性较大的原子与H原子在一条直线上时，排斥力最小，氢键最稳定，所以固体HF的链状结构应为，D错误； 故选D。 3. 生物大分子是构成生命体的基础物质。下列关于生物大分子的说法正确的是 A. 蛋白质分子中存在肽键，蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，均可发生水解反应 C. DNA和RNA的基本组成单位都是脱氧核苷酸 D. ATP水解时高能磷酸键会发生断裂，同时吸收较多能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质由氨基酸脱水缩合形成，分子中存在肽键，水解的最终产物为氨基酸，A正确； B．高分子化合物相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，B错误； C．DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，RNA的基本组成单位是核糖核苷酸，二者基本单位不同，C错误； D．ATP水解时高能磷酸键断裂，会释放较多能量，而非吸收能量，D错误； 故选A。 4. 下列有机物类别划分正确的是 A. 属于烃类 B. 属于酸类 C. 属于芳香烃 D. 属于醇类 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是丙酮，含有氧元素，烃类仅由碳、氢两种元素组成，因此不属于烃类，A错误； B．该物质官能团为酯基，属于酯类，酸类需要含有羧基，因此不属于酸类，B错误； C．该物质仅含碳、氢元素且含有苯环结构，属于芳香烃，C正确； D．该物质中羟基直接连接在苯环上，属于酚类，醇类的羟基应连接在非苯环的碳原子上，因此不属于醇类，D错误； 故选C。 5. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 2-丁烯()分子存在顺反异构 B. 与互为同分异构体 C. 中最多17个碳原子共平面 D. 苯乙烯()和氢气完全加成的产物的一溴代物有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-丁烯的碳碳双键两端的碳原子均连接两种不同的基团（甲基和氢原子），满足顺反异构的形成条件，存在顺反异构，A正确； B．两种有机物的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．该分子中两个苯环的碳原子、碳碳三键的2个碳原子、碳碳双键的2个碳原子、醛基的碳原子，以及乙基的2个碳原子都可以通过单键旋转共平面，最多共19个碳原子共平面，不是17个，C错误； D．苯乙烯和氢气完全加成的产物为乙基环己烷，该分子中等效氢共6种，如图所示：，因此一溴代物有6种，D正确； 故选C。 6. 下列化学方程式书写错误的是 A. 丙烯的加聚反应： B. 环己烷在氧气中燃烧的反应： C. 乙醇的工业制法： D. 苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯发生加聚反应时，碳碳双键断裂打开，甲基作为支链连接在主链碳原子上，所得聚合物结构正确，A正确； B．环己烷分子式为，燃烧方程式配平后满足C、H、O原子守恒，B正确； C．工业采用乙烯水化法制乙醇，乙烯和水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，方程式书写正确，C正确； D．苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃发生的是硝化反应，反应物应是苯和硝酸（浓硫酸作催化剂），产物为硝基苯，正确的方程式为+HNO3(浓)+H2O， D错误； 故选D。 7. 有机金属框架是由金属离子(如、、等)与有机配体(含H、C、N、O等元素)组成，可作为催化剂使用。下列说法正确的是 A. 基态和的核外未成对电子数不相等 B. 基态Co原子的价电子排布式为，位于元素周期表ds区 C. 第一电离能和电负性大小顺序均为 D. C、N、O三种元素的最高正化合价均等于其主族序数 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态核外电子排布为，未成对电子数为1；基态核外电子排布为，未成对电子数为0，二者未成对电子数不相等，A正确； B．基态原子价电子排布为，属于第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，B错误； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的轨道为半满稳定结构，故第一电离能；但电负性同周期从左到右递增，顺序为，C错误； D．元素的最高正化合价为+2（中），为ⅥA族，主族序数为6，最高正化合价不等于主族序数，D错误； 故选A。 8. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、的VSEPR模型不同 B. 与的中心原子的杂化方式相同，VSEPR模型相同 C. 、、均为正四面体形的分子 D. 和空间结构相同，均为三角锥形，则键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心N价层电子对数为3（3个σ键，0对孤电子对），中心N价层电子对数也为3（2个σ键，1对孤电子对），二者VSEPR模型均为平面三角形，A错误； B．中心C价层电子对数为4，杂化方式为，VSEPR模型为四面体形；中心N价层电子对数为4，杂化方式为，VSEPR模型为四面体形，二者杂化方式和VSEPR模型均相同，B正确； C．中心S价层电子对数为5（4个σ键，1对孤电子对），空间结构不是正四面体形，C错误； D．N的电负性大于P，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间斥力更大，键角，D错误； 故选B。 9. 维生素C又叫抗坏血酸，在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 维生素C的分子式为 B. 每个维生素C分子中有2个手性碳原子 C. 维生素C中含有3种官能团，能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据维生素C的结构，分子式为，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，如图所示：，标记*的为手性碳，共计2个，B正确； C．维生素C含羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，羟基和碳碳双键可发生氧化反应，羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成、加聚反应，C正确； D．维生素C中的羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，因此褪色不能说明仅含有碳碳双键，D错误； 故选D。 10. 由X、Y、Z、M、Q五种短周期原子序数依次增大的主族元素构成的化合物a(a结构如图所示)可用于消化道溃疡、呼吸道黏膜受伤的辅助修复。X是宇宙中含量最多的元素，Y和M价层未成对电子数相同，M与Q同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C. X、Z、M三种元素可以形成离子化合物 D. 化合物a只具有酸性 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：X是宇宙中含量最多的元素，为；短周期元素原子序数依次增大，Y和M价层未成对电子数相同，M与Q同主族，结合成键特征可知Y为（价层未成对电子数为2）、Z为、M为（价层未成对电子数为2，与C相同）、Q为（与O同主族）。 【详解】 A．M的简单氢化物为，分子间存在氢键，Q的简单氢化物为，无氢键，故沸点，A错误； B．Y的最高价氧化物对应水化物为，Z的最高价氧化物对应水化物为，酸性，即，B错误； C．、、可形成，属于离子化合物，C正确； D．化合物a中含有显酸性的羧基和显碱性的氨基，兼具酸性和碱性，并非只具有酸性，D错误； 故选C。 11. Q是一种重要的配体，在金属催化反应中用途广泛，其合成路线如图。下列说法错误的是 A. X的同分异构体中可能同时含苯环和羧基 B. Y显碱性，能与盐酸反应 C. 0.5 molZ最多能消耗1 molNaOH D. Q能发生加成反应和水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由的结构简式知，中只有6个碳原子，若要同时含有苯环和羧基，至少需要7个碳原子，因此的同分异构体不可能同时含苯环和羧基，A错误； B．Y分子中含有氨基，氨基显碱性，可以和盐酸发生反应生成铵盐，B正确； C．中含1个酯基和1个酰胺基，1个酯基水解生成1个羧基和1个醇羟基，1个酰胺基水解生成1个羧基和1个氨基，醇羟基和氨基不消耗，只有水解生成的2个羧基消耗，即0.5 mol 最多能消耗1 mol，C正确； D．Q含有苯环、吡啶环，都可以与氢气发生加成反应；Q含有酰胺基，酰胺基可以发生水解反应，D正确； 故选A。 12. 的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 生成甲酸的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 D. 反应过程中C原子的杂化方式未发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中Ru连接的基团总价均为-2，Ru始终为+2价，化合价未发生变化，A正确； B．总反应为，反应物原子全部转化为甲酸，原子利用率为100%，B正确； C．反应过程中存在等极性键的断裂，也存在、等极性键的生成，C正确； D．中C原子为sp杂化，中羧基C原子为杂化，C原子杂化方式发生改变，D错误； 故选D 13. 某校化学项目研究小组利用如图所示装置进行乙醇氧化制乙醛的模拟实验：打开、，一定时间后，a中溶液变棕褐色；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 已知：没食子酸遇到变成棕褐色。 A. a中现象体现了没食子酸的还原性 B. b中起到了催化作用，也可换成溶液 C. 滴加无水乙醇后，c中铜丝由红变黑，说明乙醇被氧化 D. 反应后将试管d加热至沸腾，d中产生砖红色沉淀，说明c中有乙醛生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．没食子酸遇变为棕褐色，说明没食子酸被氧化，体现了没食子酸的还原性，A正确； B．b中是分解制的催化剂，也可以催化分解，因此可以替换，B正确； C．加热数分钟过程中，铜丝已经被氧化为黑色的，滴加无水乙醇后，和乙醇反应被还原为红色的，现象应为黑变红，该现象才能说明乙醇被氧化；选项中现象描述错误，且铜丝红变黑是被氧化的结果，和乙醇无关，无法证明乙醇被氧化，C错误； D．乙醛含有醛基，和新制氢氧化铜共热会生成砖红色沉淀，挥发的乙醇和新制氢氧化铜不反应，因此该现象可说明c中有乙醛生成，D正确； 故选C。 14. 不饱和聚酯Q可用于制造玻璃钢，Q的合成反应如图所示。下列说法错误的是 A. 理论上原料物质的投料比 B. M与N可形成具有六元环的酯 C. 合成不饱和聚酯反应中 D. 不饱和聚酯Q在一定条件下可以降解 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩聚反应中总羧基物质的量等于总羟基物质的量即可：1 mol N提供2 mol羧基，1 mol P提供2 mol羧基，反应物中总羧基的物质的量为4 mol；1 mol M提供2 mol羟基，根据Q的结构要求羧基与羟基物质的量相等，故投料比x∶y∶z=2∶1∶1，A正确； B．M与N可形成环酯时，得到的最小环酯为八元环酯，B错误； C．反应中生成1 mol Q时，除去端基上的羟基和氢原子，共要缩合(4n−1) mol H2O，C正确； D．不饱和聚酯Q存在酯基，在一定条件下可以降解，D正确； 故选B。 15. 钒镓合金是重要的超导材料。一种钒镓合金的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示。已知：为阿伏加德罗常数，晶胞参数为，原子分数坐标：，。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 与Ga距离最近且相等的V有4个 C. C的原子分数坐标为 D. 该晶胞的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ga位于晶胞顶点和体心，均摊为个；V位于晶胞面上，均摊为个，二者个数比为，故合金化学式为，A正确； B．以体心位置的为例，观察晶胞结构可知，与该距离最近且相等的位于6个面上，每个面2个，共有个，不是4个，B错误； C．已知原点，，晶胞边长单位为1，位于晶胞处，坐标为，坐标为​，因此C的原子分数坐标为，C正确； D．晶胞质量为，晶胞体积为，计算得密度为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种从多金属精矿中(主要含有Fe、Cu、Ni、O等元素)提取Fe、Cu、Ni等的工艺如图所示： （1）基态Fe元素的价层电子排布式为________；“酸浸”前需要将精矿粉碎，其目的是________。 （2）“高压加热”时，被氧化的反应中，________。 （3）萃取时发生反应：(、在有机层，、在水层)。某种HR的结构简式为，铜形成配合物易被萃取的原因有________(填标号)。 A. 铜与、形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （4）“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为____________________。 （5）丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，此配合物的配体数为________，配位数为________。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 增大接触面积，加快反应速率 （2）1:4 （3）AD （4） （5） ①. 2 ②. 4 【解析】 【分析】多金属精矿通入二氧化硫条件下酸浸，Fe、Cu、Ni元素转化为Fe2+、Cu2+、Ni2+进入浸取液，调pH=3.0，通入空气高压加热，Fe2+转化为氧化铁，还原氧化铁得到铁单质，滤液1中含Cu2+、Ni2+，向其中加入HR萃取，Cu2+进入有机相，在有机相中加入试剂a反萃取，所得溶液电解得到Cu，水相中含有Ni2+，加入MgO沉镍，过滤得Ni(OH)2，Ni(OH)2经一系列操作得到Ni，据此作答。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe价层电子排布式为3d64s2；酸浸”前需要将精矿粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “高压加热”时，被空气中氧气氧化为铁离子，结合电子守恒存在，反应中1:4； 【小问3详解】 A．由HR结构可知，N、O原子有孤电子对，则Cu与N、O原子形成配位键，A正确； B．配位时Cu2+化合价不变，未被还原，B错误； C．配合物易进入有机相，说明与水不易形成氢键，C错误； D．配合物中长链烷基(C9H19-)具有疏水性，使配合物易溶于有机相，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 合成氨逆反应过程中生成氢气和氮气，借助工业合成氨逆反应，氧化铁被氢气还原为Fe，同时生成水，总反应为； 【小问5详解】 从配合物的结构可以看出此配合物的配体数为2，配位数为4。 17. ⅣA、ⅤA族元素性质丰富，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态P原子的价电子轨道表示式为________；俗称电石，该化合物的电子式为________。 （2）石墨烯是只有一个碳原子层厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来的，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。 ①石墨烯中C的杂化类型为________。 ②单层石墨烯的结构示意图如图甲所示。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为________。 ③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用表示。下列有关叙述错误的是________(填标号)。 a．石墨烷属于烷烃 b．石墨烷难溶于水 c．石墨烷中所有碳原子共平面 d．石墨烷可以发生加成反应 （3）早在青铜器时代，人类就认识了锡，锡的卤化物熔点数据如表所示。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 结合变化规律说明原因：________。 （4）GaAs的立方晶胞结构如图乙所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图丙所示。 ①图乙晶胞中，由Ga形成的正八面体空隙有________个；已知晶胞参数为，则键的键长为________。 ②图丙晶胞中，a、b的原子分数坐标分别为和，则c点As的原子分数坐标为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. acd （3）为离子晶体，离子键作用力强，熔点较高；、、均为分子晶体，熔点均较低，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （4） ①. 4 ②. a ③. （，，） 【解析】 【小问1详解】 基态P原子的核电荷数为15，价电子排布式为，价电子轨道表示式为：；是离子化合物，由和构成，电子式为：； 【小问2详解】 ①根据单层石墨烯的结构示意图，每个碳原子与相邻3个碳原子成σ键，无孤电子对，因此碳原子杂化类型为杂化； ②12 g的石墨烯中含1 mol C原子，每个碳原子被3个环所共用，每个六元环平均占有碳原子数目为： ，因此六元环的物质的量为： ； ③a.石墨烷可用表示，而烷烃的通式为：，不符合烷烃的通式，因此石墨烷不是烷烃，a错误； b．根据石墨烷的通式，属于烃，烃一般难溶于水，b正确； c．石墨烯中，碳原子和3个碳原子相结合，再根据石墨烷的分子式，每个碳原子还结合一个氢原子，因此石墨烷中碳原子都是饱和碳原子，均为杂化，那么不可能共平面，c错误； d．石墨烷中无不饱和键，不能发生加成反应，d错误； 因此答案选acd； 【小问3详解】 的熔点为442℃，为离子晶体，离子键作用力强，熔点较高；、、均为分子晶体，熔点均较低，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高； 【小问4详解】 图乙晶胞中，由Ga形成的正八面体空隙位于棱心和体心，均摊后有4个；根据图乙，键的键长为晶胞体对角线的，晶胞参数为a pm，体对角线长度为，因此键长为；a、b的原子分数坐标分别为和，c点位于晶胞内部，在晶胞上方、内侧一个小四面体中心，故其分数坐标为（，，）。 18. 苯甲酸正丁酯有愉快的水果香气和百合花香韵，用于配制香水香精和皂用香精，也用作纤维素酯的溶剂及增塑剂，通常采用苯甲酸()和正丁醇()在催化剂的作用下反应来制备。研究小组用该方法制备苯甲酸正丁酯，实验方案如下(夹持及加热装置略去)： 【实验装置】 已知： 物质 颜色状态 沸点/℃ 密度/() 溶解性 苯甲酸 无色晶体 248 1.27 微溶于水，易溶于 乙醇、乙醚 正丁醇 无色液体 117 0.81 可溶于水，易溶于 乙醇、乙醚 苯甲酸 正丁酯 无色黏 稠液体 250 1.01 微溶于水，可与 乙醇、乙醚混溶 环己烷 无色液体 80.8，可与水 形成共沸物 0.78 不溶于水，易溶于 乙醇、乙醚 【实验步骤】 Ⅰ．按照实验装置图组装仪器。 Ⅱ．向仪器B中加入12.2 g苯甲酸、30 mL正丁醇、10 mL环己烷、0.5 g(催化剂)，接通冷凝水，启动磁力搅拌器并加热，反应回流约2 h，反应完成。 Ⅲ．将仪器B中混合液倒入盛有冷水的分液漏斗中振荡、静置，分离出有机层。将有机层倒入饱和溶液中，搅拌至无气体产生。 Ⅳ．用分液漏斗分离出粗产品，用10 mL乙醚萃取水层。将醚层和粗产品合并后，用无水氯化钙干燥、过滤。先用水浴蒸去乙醚，改用减压蒸馏装置收集130~140℃的馏分。得到13.35 g产物。 回答下列问题： （1）仪器A的冷却水由________(填“a”或“b”)口流入，仪器B的名称为________。 （2）苯甲酸和正丁醇反应得到产物的化学方程式为________________。 （3）催化剂使用而不选择浓硫酸的好处是________(回答一点)。 （4）步骤Ⅱ中加入环己烷的作用是________________，反应完成的现象为________________。 （5）步骤Ⅲ中饱和溶液的作用是________________。步骤Ⅳ用乙醚萃取水层的目的________________。 （6）苯甲酸正丁酯的产率为________。 【答案】（1） ①. a ②. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2） （3）减少副反应的发生（或减少环境污染、腐蚀性小等） （4） ①. 与水形成共沸物，便于将反应生成的水分离出来，促使平衡正向移动，提高产率 ②. 分水器中水层高度不再增加 （5） ①. 中和未反应的苯甲酸，溶解催化剂 ②. 提取水层中溶解的少量苯甲酸正丁酯，提高产率 （6） 【解析】 【分析】本实验利用苯甲酸与正丁醇的酸催化酯化可逆反应制备目标产物，本反应为可逆反应，需要通过操作促进平衡正向移动。 【小问1详解】 为了达到良好的冷凝效果，冷却水应下进上出，所以由a口流入；仪器B是三颈烧瓶。 【小问2详解】 苯甲酸和正丁醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成苯甲酸正丁酯和水，化学方程式为 【小问3详解】 浓硫酸具有强氧化性等性质，使用FeCl3作催化剂可以减少如醇的消去、碳化等副反应发生。 【小问4详解】 环己烷与水形成共沸物，能带出生成的水，根据化学平衡原理，减少生成物浓度，促进酯化反应正向进行；当反应完成时，不再有水生成，所以分水器中水的量不再增加。 【小问5详解】 饱和溶液可以中和未反应的苯甲酸，溶解催化剂FeCl3；水层中可能残留少量苯甲酸正丁酯，用乙醚萃取可将其提取出来，提高产率。 【小问6详解】 12.2 g苯甲酸的物质的量为，完全反应理论上生成苯甲酸正丁酯的物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol× 178 g/mol=17.8g，产率为。 19. 有机化合物K可作农药增效剂，其衍生物可治疗中枢神经系统疾病，例如帕金森症。有机化合物K的一种合成路线如图所示： 已知：醛或酮可与格氏试剂(R-MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得到醇，反应机理如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________，反应中会生成副产物的结构简式为________(写出一种即可)。 （2）C中含有的官能团名称为________。C→D反应的化学方程式为________。 （3）F的名称为________。 （4）关于化合物H下列说法正确的是________(填标号)。 A. H的化学式为 B. H可与金属反应产生 C. H可以使酸性溶液褪色 D. H可以与发生加成反应，最多可以消耗 （5）化合物N是J的同系物且比J多一个原子团，符合下列条件的N的同分异构体有________种。 ①遇到溶液显紫色；②含有和2个；③苯环上含有3个取代基。 （6）参考上述路线，设计如下转化。Y的可能结构简式为________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2） ①. 碳碳双键、羟基 ②. （3）溴苯 （4）BC （5）16 （6） 【解析】 【分析】A和HBr发生1,4-加成得到B，B在NaOH水溶液中发生水解得到C，可知C为，C在Cu催化条件下氧化得到D；E和Br2在FeBr3催化下发生取代反应生成F，可知F为，F再和Mg反应生成G，G和D发生题中的反应，先加成再水解得到H；H在浓硫酸加热条件下，发生消去反应得到I，I和J发生D-A反应加成得到目标产物K。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应类型为加成反应；双烯烃除了发生1,4-加成反应，还可以发生1,2-加成反应，生成副产物的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，C为，C中含有的官能团名称为碳碳双键、羟基；C→D为催化氧化反应，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，F为，名称为溴苯； 【小问4详解】 A．H的化学式为，A错误； B．H含有羟基，可与金属反应产生，B正确； C．H含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，C正确； D．H中碳碳双键和苯环都可以与发生加成反应，最多可以消耗，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 根据分子式推导：N是J的同系物，J为，N比J多1个，故N分子式为，符合条件的同分异构体遇到溶液显紫色，说明含有苯环和酚羟基，苯环占6个C，剩余1个C，则组合1：3个取代基可能分别是两个-OH和一个-CH2NH2，在苯环上共6种同分异构体；组合2：3个取代基分别是-OH、-NH2、-CH2OH，在苯环上共10种同分异构体；即N的同分异构体有10+6=16种； 【小问6详解】 分析合成路线，环己烯和溴加成得1,2-二溴环己烷，在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，得到，再发生D-A反应得到Y，Y的结构简式可能是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $