黑龙江鸡西市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026年度第二学期期末考试高（二）化学试题 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．可能用到的相对原子质量：H（1）、C（12）、O（16）、N（14）、Cl（35.5）、Li（7）、Al（27）、S（32）、Fe（56）、Ga（70）、As（75）、Cu（64） 第Ⅰ卷（选择题 总计45分） 一、单选题（15题，每题3分，共计45分） 1．有机化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 A．氧炔焰常用于焊接或切割金属 B．水果在长途运输过程中，人们为了保鲜可以在周围放置浸泡酸性溶液的硅藻土 C．苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．医用酒精的成分主要是乙醇，95%的乙醇溶液可用于杀菌消毒 2．下列有机物命名正确的是 A．：二氯乙烷 B．：2,2,4-三甲基戊烷 C．：5-乙基-2-己烯 D．：2-甲基-3-丙醇 3．烟酰胺是一种维生素，具有调节血脂、改善皮肤、增强记忆等多种功效，其结构简式为。与的结构和性质相似，下列关于烟酰胺的说法不正确的是 A．维生素的分子式为 B．维生素与互为同分异构体 C．维生素能发生还原反应 D．1 mol该物质最多能与1 mol NaOH反应 4．针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法正确的是 A．与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B．与HBr反应时，①键断裂 C．与浓硫酸共热至170℃时，②、③键断裂 D．在Ag催化下与反应时，①、③键断裂 5．2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEK（聚醚醚酮），其合成原理如图所示。 下列说法正确的是 A．可用Na检验M中是否混有少量的水 B．1 mol N与发生加成反应，最多消耗 C．在实际生产中可以吸收HF，以提高PEEK的产率 D．的值为，该反应属于缩聚反应 6．下列化学用语的表述错误的是 A．羟基的电子式： B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．苯甲酰胺的结构简式： D．1,3-丁二烯的键线式： 7．傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ还生成 B．与发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C．傅克酰基化反应类型为取代反应 D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 8．丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 A．中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B．中间体Ⅰ在中间体中的占比大 C．丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D．该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 9．抗病毒药物奥司他韦（Oseltamivir）可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．可发生水解反应 B．遇溶液可以发生显色反应 C．分子中含有3种官能团 D．环中六个碳原子共平面 10．下列说法不正确的是 A．、都属于氯元素 B．的键角比的键角小 C．、的中心原子轨道杂化类型均为 D．题图所示的NaCl晶胞中含有4个和4个 11．GaAs的晶胞结构类似金刚石，如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中正确的是 A．GaAs的晶胞属于离子晶体 B．图乙中，a的分数坐标为，c点Mn的分数坐标为 C．掺杂Mn之后，晶体中Ga、As、Mn的原子个数比为27∶32∶5 D．图甲中，GaAs的相对分子质量为，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为 12．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子中的电子只有一种自旋取向，基态Y原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y与Z同主族，基态M原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．键角： B．常温下，单质M与浓硝酸不反应 C．Z晶体中原子配位数为8 D．晶体熔点： 13．一种的配合物的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是 A．的配位数为2 B．的空间构型为平面四边形 C．1 mol配体en中含有极性键的数目为 D．该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大 14．化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：，和为任意基团。下列说法错误的是 A．X所有碳原子均为杂化，所有碳原子一定共平面 B．Y最多可以与发生加成反应，与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C．Z分子的结构为，存在顺反异构 D．X生成Y的反应为取代反应 15．下列说法中正确的是 A．分子式为的有机物不一定是纯净物 B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C．的一氯代物有2种 D．和互为同分异构体 第Ⅱ卷（非选择题，总计55分） 16．（8分）新型固体隔膜电池广泛应用于电动汽车。再生的一种流程示意图如下。 （1）浸出液1中Al元素的存在形式为，溶浸Ⅰ过程发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量最高的是__________。 A． B． C． D． （3）Fe属于元素周期表的__________区，从结构上解释具有较强还原性的原因______________。 （4）Li和O属于同周期元素，第一电离能处于两者之间的元素有__________种。 17．（15分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程及反应Ⅲ的发生装置（部分夹持装置已省略）如图所示。 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）反应Ⅰ的反应条件和试剂是__________，__________，F含有的官能团名称是__________。 （2）F→G的反应类型为__________，化学方程式是______________________________。 （3）与C具有相同的官能团的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 （4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应__________（填罗马数字代号）。 （5）淀粉水解成葡萄糖后在乳酸菌、无氧条件下发生反应Ⅶ，也可以生成乳酸（）请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式：______________________________。 18．（17分）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为。 （1）写出的电子式__________。 （2）含有的化学键是__________。（不定项） A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键 D．金属键 （3）判断上述反应是否属于氧化还原反应__________。判断依据是__________。 A．是 B．否 （4）根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为__________。 A．2 B．3 C．4 D．6 （5）已知与是等电子体，中C原子的杂化类型为__________。 A．sp B． C． （6）在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，转移的电子数目是__________。 （7）晶胞结构如下图所示。 已知：①a、b、c的单位是nm；②，阿伏加德罗常数 ①晶胞中含有的个数为__________。 A．2 B．4 C．6 D．8 ②该晶体的密度__________（列出算式）。 19．（15分）化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： （1）C的化学名称为__________。 （2）E所含官能团的名称为__________。 （3）A→B的反应类型为__________。 （4）B→C的化学方程式为______________________________[]。 （5）已知D→E分两步进行，中间体H的结构简式为__________。 （6）F→G的反应中，加入的作用是__________。 （7）在C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式__________。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③遇溶液显紫色 ④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1 学科网（北京）股份有限公司 $