青海省西宁市2025-2026学年第二学期期末调研测试 高一化学试卷

西宁市2025一2026学年第二学期末调研测试卷 高 一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓 名、准考证号、考场填写在本试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑（如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整， 字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24A1-27S-32Ce-140 显 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 如 1.素有“中华水塔”美誉的青海不仅山川壮美、历史悠久，还拥有丰富的文化遗产。下列文化 遗产的主要材料为无机非金属材料的是 的 的 K A.河湟剪纸 B.藏羊毛挂毯 C.湟中铜器 D.柳湾彩陶 2.化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 南 B.将化工厂的烟囱升高，减少对空气的污染 C.通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 期 D,在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 3.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯分子的球棍模型 B.硫原子的结构示意图 C.质子数为92，中子数为143的铀原子：U D.羟基的电子式：Q:H 4.化学反应伴随能量变化。下列变化中，既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是 A.镁条与稀盐酸反应 B.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 5.下列关于物质用途的说法错误的是 A,液氨用作制冷剂 B.二氧化硅用于制造计算机芯片 C.乙烯用作水果催熟剂 D.碳酸氢钠用作食品膨松剂 高一化学试卷·第1页（共6页） 6.下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A.鉴别甲烷和乙烯：酸性高锰酸钾溶液 B.鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C.分离乙醇和水：分液漏斗分离 D.鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 7.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.工业冶炼铝：2A1,0,(熔融) 电解 冰晶 =4A1+302↑ B.二氧化硫与硫化氢反应：S02+2H2S=3S+2H,0 C.鸡蛋壳与醋酸反应：CaC03+2H*=Ca2++H,0+C02↑ D.稀硫酸与Ba(0H)2溶液反应：2H++S0}+Ba2++20H=BaS04↓+2H,0 8.下列说法正确的是 A.塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料 B.利用牛油和植物油在酸性条件下的水解反应可以制造肥皂 C.蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D.摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 9.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法 正确的是 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJ/mol 946 kJ/mol 498 kJ/mol ·· 露袋 N(g)和O2(g)反应生成N0(g)过程中能量变化 A.1molN2(g)和1mol02(g)完全反应放出的能量为180kJ B.1molN2(g)和1mol02(g)具有的总能量小于2molN0(g)具有的总能量 C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D.NO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 10.下列实验方案合理且能达到相应实验目的的是 浓硫酸 稀硫酸 -CH和Ch 装置 海清 碧爽水 饱和食盐水 B.检验木炭与浓硫 C.探究浓度对化 D.在光照条件下制 目的 A.灼烧海带 酸反应产生的CO, 学反应速率的影响 取纯净的一氯甲烷 高一化学试卷·第2页（共6页） 11.磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M的结构 如图，下列说法错误的是 A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO OH B.1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应 C.该物质能发生酯化反应和水解反应 HO OH D.等物质的量该物质分别与足量Na和NaHCO,反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 12.纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极（铜片和镁片）和浸泡了饱和NaC1溶 液的隔离膜（如图所示），电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为： 2Mg+02+2H20=2Mg(0H)2,设阿伏加德罗常数 正极 包装材料 的值为N4。下列说法错误的是 隔离膜 A.该装置实现了化学能向电能的转化 负极 B.Mg为负极，发生氧化反应 (包装材料 C.该电池正极反应式为：02+4eˉ+2H,20=40H D.当2.4gMg发生反应时，从镁片经溶液流向铜片的电子数为0.2N 13.甲醛(HCH0)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所 示。下列说法正确的是 个相对能量 HAP A.该反应为吸热反应 C ●0 B.反应过程中，存在非极性键的断裂和形成 。H C.反应的化学方程式为HCH0+0,H,0+C0, 0◆0 D.用02作示踪实验，反应后HAP中不含180原子 反应历程 14.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 酸和C12 空气 S0和水C和水蒸气 浓缩海水→氧化→吹出吸收 蒸馏→液溴 A.浓缩海水可以提高溴元素的富集程度 B.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗 C.“吸收”过程的化学方程式：S02+Br2+2H20=H2S04+2HBr D.“蒸馏”时通入CL2的主要目的是氧化过量的S0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硝酸工业尾气中的氮氧化物(N0)是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或 转化为其它化工产品。回答下列问题： 高一化学试卷·第3页（共6页） 实验一利用NH,还原NO.进行无害化处理 (1)用右图装置制备氨气，可选用的试剂是 （填字母)。 a.Ca(OH)2和NH,Cl固体 b.NH,CI固体 c.NH,HCO3固体 d.浓氨水和NaOH固体 (2)一定条件下，NH与NO2反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为 实验二模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠。利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应 原理为：2N0+Na,O,△2NaNO,(部分夹持装置略去)。 稀硝酸 过氧化钠 弹簧夹 酸性 KMnO 铜粉 溶液 无水氯化钙 无水氯化钙 A B C D E F 已知：①亚硝酸钠是白色固体；②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化 实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性：加入药品，通入一段时间的N2,然后滴入稀硝 酸，加热D处玻璃管及药品；待反应结束后，停止加热，再通入一段时间的N2。 (3)仪器a的名称为 。A中发生反应的离子方程式为 (4)装置B的作用是 。D中观察到的实验现象为 (5)若将装置E去掉，可能造成的后果是 (6)实验结束后，需再通入一段时间N2的目的是 16.(15分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 L.调控化学反应速率对工农业生产生活都具有重要意义。实验小组用0.1mo/LNa,S,0 溶液和0.1mol/LH,S04溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录 如下表。（已知：Na2S203+H2S0,=Na2S04+S02+S↓+H20) 实验序号 温度/℃ NazS203溶液 H,S0,溶液 H,0体积/mL 出现沉淀 体积/mL 体积/mL 所需的时间/s ① 20 5 5 10 t ② 20 5 10 a 2 ③ 60 5 5 10 3 实验结果：1>t2>t30 (1)研究H,S0,浓度对该反应速率的影响，应选择的一组实验是 (填实验序号)，a=。 (2)对比实验①、③中的数据，可得出的结论是 (3)联系生活，下列措施主要是通过影响浓度来减缓化学反应速率的是（填序号）。 高一化学试卷·第4页（共6页） A.食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B.糕点包装袋内放置除氧剂 C.氨在催化剂的作用下被氧化成NO D.用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 Ⅱ.一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，加人1molC0,和3mlH,发生反应： C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,0(g)。测得C0,(g)和CH,0H(g)的浓度随时间变化 如图所示。 c(mol/L) 1.00 0.75 CHOH 0.50 0.25 CO2 0 3 9 (min) (4)在3min到9min内，用H2的浓度变化表示该反应的平均化学反应速率v(H2)= (5)达到化学平衡状态时，混合气体中H2(g)的体积分数为 ;平衡时C02的转化率 为 (6)下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.C02和H2的体积比不再改变 B.H2转化率不再改变 C.单位时间内，断开3molH一H键的同时断开2molH一0键 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 17.(14分)聚丙烯酸乙酯(H)是一种重要的有机材料，广泛用于生产纺织品和处理皮革。一 种以CH,CH,CH,CH,为原料合成H的流程如图所示（部分产物未写出）。 催化剂 Ch=CH-CH→有机物E 0 高温 (B) 化剂cH=CH-C-0-CaH CH3CH2CH2CH3 △ (G) (A) (催化剂 催化剂 无机物D,有机物F一 聚丙烯酸乙酯 CH2=CH2- (H) 高温 催化剂 (C) 回答下列问题： (填“同系物”或“同分异构体”)。 (1)A与CHCH(CH)2互为 。G→H的反应类型是 (2)G中含氧官能团的名称是 (3)列举出有机物F在生活中的一种用途： 高一化学试卷·第5页（共6页） (4)E的结构简式为 (5)写出C+D→F的化学方程式 (6)下列关于G与H的说法正确的是 (填字母序号)。 A.均能使酸性KMnO4溶液褪色 B.在一定条件下均可发生水解反应 C.等质量的G、H完全燃烧，消耗O2的质量相等 18.(14分)氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主 要含Ce02,还含少量的SiO2、Fez03、AL,0,)为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 稀盐酸 双氧水、盐酸 调pH 盐酸 踪 废料→酸浸1卡 浸渣 A →酸浸2浸液B→沉铈 →Ce(OHD→酸溶→CeCl溶液-→CeCs 学 浸液A 浸渣B $ 已知：①Ce02不与稀盐酸反应；②氧化性：Ce02>H202。 回答下列问题： (1)实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯 (2)加入过量稀盐酸后“浸渣A”成分为 (填化学式)。工业上可用“浸渣B” 烟 制取粗硅，写出反应的化学方程式一。 (3)“酸浸2”中发生反应的离子方程式为 哦 (4)Ce3+及其氧化产物Ce+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物(NO,),将烟气与H2的 闣 混合气体通入Ce2(S0,)3的溶液中，其转化过程如下图： H 、HO 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生 (填序号)。 ①酸雨 ②白色污染 ③光化学烟雾 (5)工业上利用CO2与A1高温下发生的铝热反应，制备金属铈，该反应的化学方程式为 若a g CeO2,经过铝热反应得到bgCe,则该反应中铈的产率为 (用含 a、b的代数式表示)。 高一化学试卷·第6页（共6页）