专题08 化学实验综合题（6年汇编）（广东专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦广东高考化学实验综合题，汇编2021-2026年真题及模拟题，以物质制备、性质探究、定量测定为载体，考查实验综合能力与核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |化学实验综合题|真题5道/模拟13道|仪器选择（如氨水制备装置）、实验操作（如过滤洗涤）、数据处理（如pH曲线分析）、误差分析（如沉淀组成探究）|真实情境（如配合物制备、含硫物质转化）；探究性设计（如假设验证、方案优化）；融合反应原理与定量计算（如平衡常数、误差分析），契合高考强化证据推理与科学探究的趋势|

专题08 化学实验综合题 6年真题1年模拟 题型分类 考情示例 命题规律 化学实验综合题 2026广东（2题）、2024广东（1题）、2023广东（1题）、2022广东（1题）、2021广东（1题） · 情境设置：以物质制备、性质探究、定量测定为载体，如配合物、含硫/含氯物质、醋酸电离等真实实验情境。 · 考查重点：仪器选择、实验操作、现象分析、方程式书写、数据处理及误差分析，侧重实验综合能力。 · 命题趋势：强化探究性与创新性，融合反应原理和定量计算，突出证据推理与科学探究素养。 1.（2026·广东·高考真题） 配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。 （1）氨水的制备：需选择的装置有　　　　　　　　　　　。 （2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源　　　　　　　　　　　极。 （3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，　　　　　　　　　　　，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到　　　　　　　　　　　，说明Q为晶体；进一步确认其组成为。 （4）探究铜氨配合物与酸的反应： ①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应： (a) (b) ②理论预测：据①可知，若向的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和，则。 ③设计方案：测量反应体系的随加入硫酸体积的变化，以获得和。 ④进行实验 序号 实验内容 (ⅰ) 用足量水溶解，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及　　　　　　　　　　　。(用方程式表示) (ⅱ) 称取克于烧杯中，移取稀氨水使完全溶解，得待测液 (ⅲ) 搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据 (ⅳ) 移取上述稀氨水，用　　　　　　　　　　　溶液滴至终点，记录体积为 ⑤数据处理：由(ⅲ)所得曲线呈现两次突变，对应的终点依次为和，则　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 ⑥结果讨论：多次实验结果均为。与AI对话后提出假设：(ⅲ)的过程中生成的沉淀除外还含有。 a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，　　　　　　　　　　　，初步说明假设成立。 b．探讨沉淀组成：某次实验结果为，则第一个终点时，　　　　　　　　　　　。 ⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。 2.（2026·广东·高考真题） 配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。 （1）氨水的制备：需选择的装置有　　　　　　　　　　　。 （2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源　　　　　　　　　　　极。 （3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，　　　　　　　　　　　，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到　　　　　　　　　　　，说明Q为晶体；进一步确认其组成为。 （4）探究铜氨配合物与酸的反应： ①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应： (a) (b) ②理论预测：据①可知，若向的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和，则。 ③设计方案：测量反应体系的随加入硫酸体积的变化，以获得和。 ④进行实验 序号 实验内容 (ⅰ) 用足量水溶解，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及　　　　　　　　　　　。(用方程式表示) (ⅱ) 称取克于烧杯中，移取稀氨水使完全溶解，得待测液 (ⅲ) 搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据 (ⅳ) 移取上述稀氨水，用　　　　　　　　　　　溶液滴至终点，记录体积为 ⑤数据处理：由(ⅲ)所得曲线呈现两次突变，对应的终点依次为和，则　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 ⑥结果讨论：多次实验结果均为。与AI对话后提出假设：(ⅲ)的过程中生成的沉淀除外还含有。 a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，　　　　　　　　　　　，初步说明假设成立。 b．探讨沉淀组成：某次实验结果为，则第一个终点时，　　　　　　　　　　　。 ⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。 3.（2024·广东·高考真题）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用　　　　　　　(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，　　　　　　　(填元素符号)被氧化。 （3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有　　　　　　　。 ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则　　　　　　　。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则　　　　　　　，测得的平均反应速率之比　　　　　　　。 （4）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验   将硫酸钙()加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论   甲同学根据后不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1   硫酸钙固体已完全消耗； 假设2   硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加　　　　　　　 　　　　　　　，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加　　　　　　　 无白色沉淀生成 ④实验小结   假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡   写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：　　　　　　　。 4.（2023·广东·高考真题） 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有　　　　　　　　　　　。 A．                B．                C．             D．    ②该盐酸浓度为　　　　　　　　　　　。 （2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为　　　　　　　　　　　(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 （3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/ 反应前 反应后 i 溶液 粉 a b ii 粉 a c ①温度：b　　　　　　　　　　　c(填“>”“<”或“=”)。 ②　　　　　　　　　　　(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是　　　　　　　　　　　。 提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。 验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为　　　　　　　　　　　。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用　　　　　　　　　　　。 5.（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为　　　　　　　mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是　　　　　　　。     （3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：　　　　　　　，　　　　　　　。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡　　　　　　　(填”正”或”逆”) 向移动；结合表中数据，给出判断理由：　　　　　　　。 ③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 （4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。 对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。 ①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为　　　　　　　。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点　　　　　　　。 ②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 （5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液 Ⅱ 　　　　　　　，测得溶液的pH为4.76 实验总结   得到的结果与资料数据相符，方案可行。 （6）根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途　　　　　　　。 6.（2021·广东·高考真题）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为　　　　　　　。 (2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为　　　　　　　。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　　已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是　　　　　　　。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 ①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。 ②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。 ③提出猜想。 猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。 猜想b：在水中的溶解度。 ④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/ 1 Ⅰ：25℃的饱和溶液 25 2 Ⅱ：35℃的饱和溶液 35 3 Ⅲ：45℃的饱和溶液 45 ⑤数据分析、交流讨论。25℃的饱和溶液中，　　　　　　　。 实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有　　　　　　　。 ⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/ 4 Ⅰ 　　　　　　　 5 　　　　　　　 　　　　　　　 ⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是　　　　　　　。 模拟题精选 1.（2026·广东汕头·二模）等摩尔系列法可用来测定络合反应中的配体数n值（L为含有氢原子的有机配体），实验如下： 【实验1】配制溶液 （1）配制过程中，下列仪器不需要用到的是　　　　　　。（填仪器名称） （2）通过计算，需要的无水固体（）的质量为　　　　　　g。 【实验2】 步骤1：将一定体积的溶液（）和L溶液（）进行混合； 步骤2：测定溶液的吸光度A，相关数据如下表所示： 序号 V（有机配体L） 吸光度A/单位省略 ① 0 ② ③ ④ 数据X ⑤ ⑥ ⑦ 0.00 在该实验中，溶液的吸光度A与成正比，可表示为，k为常数。 数据处理： （3）上述实验中，混合时恒等于　　　　　　，过程中需控制相同且小于7，其中控制小于7的原因是　　　　　　。 （4）实验序号①和⑦的目的是　　　　　　。 某同学将上述数据整理分析处理之后绘制了吸光度A随的变化如下图所示： （5）分析推理 Ⅰ．实验①~③呈现良好的线性关系，原因是该阶段L过量，生成的由决定，直线的关系式可表达为，该阶段内若，　　　　　　k（用含a的代数式表示）； Ⅱ．实验⑤~⑦也呈现良好的线性关系，请解释吸光度A随变化的原因：该阶段过量，　　　　　　； Ⅲ．得出结论：理论上直线与直线交于，此时和L恰好完全反应，即，请根据图像的特点，推出　　　　　　； Ⅳ．实验测试结果，实际吸光度总小于理论吸光度，原因是解离：，此时解离度　　　　　　[已知解离度]，（用含和的代数式表示）] （6）升华应用 在老师的指导下，兴趣小组发现该方法可以用来测定配离子的组成，但却无法区别是单核配离子还是双核配离子，那么进一步区别的科学方法是　　　　　　。（要求写出其中一种方法的名称） 2.（2026·广东深圳·二调）常温下，兴趣小组对氯水成分、溶于水的影响因素等进行探究。 已知：溶于水时发生反应 （1）利用如图所示装置制备并得到氯水。 ①装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　。 ②装置B中盛放的试剂是　　　　　。 （2）检验新制氯水的部分微粒。取（1）中装置内氯水进行下表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取2mL紫色石蕊溶液于试管中，再滴加几滴氯水 　　　　　　 氯水中存在、HClO 取氯水于试管中，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置 分层，下层油状液体呈浅黄绿色 　　　　　 （3）探究溶于水的影响因素（忽略溶液混合时体积的变化）。 初步实验验证在水中的最大溶解量随增大而降低。 用浓度为溶液配制系列不同浓度的溶液各，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表（已知：对在水中的溶解不产生影响）。 序号         溶解氯的总浓度/ i 0.5 0.063 ii 1 0.057 iii 1.5 0.053 iv 2 0.049 ①配制实验ii中溶液时，需溶液　　　　　。 提出猜想小组同学认为同时增加和，可进一步降低在水中的最大溶解量。 实验验证用浓度为盐酸配制系列不同浓度的盐酸各，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表。 序号         溶解氯的总浓度/（mol·L） v 1 0.067 vi 2 0.074 vii 3 0.082 viii 4 0.091 发现问题：实验结果与猜想不一致。 查阅资料：氯水中还存在反应Ⅱ： 理论解析：②同时增大溶液中和，　　　　　（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）的平衡移动起主导作用。 实验讨论：根据上述实验，甲同学认为在含有一定浓度的溶液中的最大溶解量随增大而升高。 ③乙同学认为实验v—viii不足以支撑甲同学的观点，其理由是　　　　　。 实验补充：为进一步验证甲同学的观点，乙同学用饱和溶液、溶液、蒸馏水配制成系列溶液，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表。 序号 V（饱和NaCl溶液）/mL /mL /mL 溶解氯的总浓度 ix 6 1 3         x 6 2 2         xi 6 3 1         xii 6 4 0         ④结合实验，甲同学观点成立的依据是　　　　　。 教师指导可能是与的某种协同作用，促进了的溶解。 （4）该小组尝试验证HClO的酸性强于苯酚的酸性。 ①丙同学认为不能通过HClO溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较，其原因是　　　　　。 ②小组讨论后，选用NaClO溶液、苯酚钠溶液进行实验并得以验证。简述该方案并给出判断依据　　　　　。 3.（2026·广东江门·适应性测试） 人们常利用物质转化服务于我们的生活。 Ⅰ．烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为，变废为宝。 （1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．人们常用足量溶液将锅炉中的转化为易溶于酸的，反应为。 （2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器有　　　　　　　　　　　(填标号)。 （3）常温下，取所配的溶液，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随盐酸体积的变化如图。 ①第二滴定终点应选用的指示剂为　　　　　　　　　　　。 ②的水解常数约为　　　　　　　　　　　。 （4）探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定)： ①组1：，(水)； ②组2：，则(水)　　　　　　　　　　　。 取两份的粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的更多，说明反应物浓度越大，反应速率越　　　　　　　　　　　(填“快”或“慢”)；反应过程中溶液逐渐降低，主要原因是　　　　　　　　　　　。 （5）有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：固体已完全消耗； 假设2：　　　　　　　　　　　。 取固体加过量稀盐酸，搅拌，沉淀未完全溶解，证明假设　　　　　　　　　　　成立。 4.（2026·广东中山·二模） 铬的配合物种类繁多，结构多样。某小组对的结构展开探究。 （1）配制溶液：用固体配制的溶液，配制过程中下列操作正确的有_______(填编号) A. 溶解 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 （2）定性探究：甲同学依据常规盐类的电离规律，猜想其电离方程式为，小组设计如下实验方案，进行验证。 序号 操作 现象 i 取少量(1)中所配制的溶液于试管中，加入　　　　　　　 有白色沉淀生成 ii 另取少量(1)中所配制的溶液，用pH计测定溶液的pH值 查阅资料：及其配位阳离子均可水解。 初步分析：乙同学认为实验i说明在水溶液中能电离出；实验ii说明在水溶液中难电离出，甲同学的猜想不成立。 但甲同学提出异议，认为实验ii溶液显酸性的原因可能是　　　　　　　。 （3）定量探究：小组为进一步探究的结构 ①取10 mL(1)中所配制的溶液于烧杯中，用溶液进行滴定，利用数字化实验设备测得-电导率滴定曲线如性OA图。 实验小结：中内界与外界的个数比为　　　　　　　。 ②为明确的存在形态，小组运用型阳离子交换树脂进行交换实验，并检验流出液中释放的浓度。 已知：与HX的交换等效)。 序号 试剂| 流出液 iii 溶液 0.02 iv _______溶液 0.05 v 0.03 根据实验目的，补充iv中试剂为　　　　　　　溶液。由表中数据可知内界有　　　　　　　个。 实验结论：综合上述实验证据，在水中的电离方程式为　　　　　　　。 （4）拓展延伸：取图中30 mL处滤液，加入稀硝酸酸化，并加热，可生成白色沉淀，说明一定条件下配体也会解离。胆矾()是一种常见的配位化合物，已知胆矾中内界水比外界水更易脱出。为测定胆矾中内界水与外界水的物质的量之比，设计并简述实验方案　　　　　　　(包括数据处理思路，所用仪器不做要求)。 5.（2026·广东茂名·二模）广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用溶液吸收制备。 ①第一步生成，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，过量的：可用NaOH溶液吸收，该过程可选择装置　　　　　　　　　　　。 ②第二步往溶液中加入　　　　　　　　　　　反应可制得较纯净的。 [已知：；；] A.NaOH                     D.KOH （2）某小组用碘量法测定样品含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入　　　　　　　　　　　指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗标准液V mL。 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验（不加样品），记下消耗标准液。 ④数据处理：样品中的的质量分数为　　　　　　　　　　　（列出算式）。 （3）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响（忽略水的挥发对实验的影响）。 序号 温度/℃ pH ⅰ 20.0 0 20 ⅱ 2.0 18.0 20 ⅲ 2.0 a 40 ⅳ 2.0 18.0 60 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究　　　　　　　　　　　对；水解程度的影响。 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则　　　　　　　　　　　。 知识回顾盐类水解为吸热反应。 提出猜想温度越高，水解程度越大，pH增大。 数据分析实验结果，其原因是　　　　　　　　　　　，可知猜想　　　　　　　　　　　（填“成立”或“不成立”）。 老师指导除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。 实验求证小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为　　　　　　　　　　　（包含操作和数据分析思路）。 6.（2026·广东韶关·二模） 某实验小组研究溶液和溶液的反应。 Ⅰ、配制溶液 （1）配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量是　　　　　　g。配制过程中需要如图所示的仪器有　　　　　　(填字母)。 Ⅱ、探究溶液和溶液的反应 往溶液()中逐滴加入溶液，出现黑色沉淀。 （2）甲同学认为黑色沉淀含有，依据为　　　　　　(用化学方程式表示)。已知：浓硝酸能将转化为和，可溶于硝酸。 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有，试剂1和试剂2分别是　　　　　　、　　　　　　。 （3）乙同学认为甲同学的判断不完全正确，因溶液呈碱性，推测黑色沉淀可能含有。用离子方程式解释溶液呈碱性的原因是　　　　　　。 已知：能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而不能。设计并实施如下实验ⅰ和ⅱ，证实沉淀中不含有，将实验操作补充完整。 实验 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 出现白色沉淀 ⅱ 取少量洗涤后的黑色沉淀，　　　　　　 没有沉淀出现 （4）丙同学认为黑色沉淀中可能含有S或Ag，设计实验ⅲ进行验证，将实验操作补充完整。已知：硫在非极性溶剂中的颜色为黄色。 实验 实验操作 实验现象 结论 ⅲ 取适量黑色沉淀于试管中，加入　　　　　　，充分振荡，静置 固体部分溶解，上层清液呈黄色 该沉淀中含有S 经检验，沉淀中不含Ag，则沉淀中含有S的原因是　　　　　　。 （5）丁同学认为虽然沉淀中不含Ag，但在一定条件下也能氧化，设计下图实验ⅳ和ⅴ，测得电动势和(已知：电动势大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电动势越大)。 实验装置 实验 试剂X 试剂Y 电压/V ⅳ 熔液() 溶液 ⅴ ______ 溶液 实验v的试剂X为　　　　　　，上述实验证实了。也能氧化，其证据是　　　　　　。实验结论：溶液和溶液的反应复杂，反应并非单一的复分解沉淀，还存在竞争性氧化还原反应。 7.（2026·广东佛山·二模） 铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。 （1）Fe(NO3)3水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　，用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，正确的操作有　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．溶于蒸馏水 b．溶于浓硝酸 c．过滤 d．加水稀释 （2）常温下，取20.00 mL上述Fe(NO3)3溶液，连接pH传感器，加入标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，。 ①静置，取a点上层清液于试管中，滴加　　　　　　　　　　　溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。 ②上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L(忽略Fe3+水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。 （3）常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)3的物质的量浓度成正比。 序号 吸光率 Ⅰ 2 2 40% Ⅱ 1 3 A1 能说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是　　　　　　　　　　　。 （4）学习小组继续探究温度对Fe3+水解的影响。 ①理论分析水解吸热，温度升高Fe3+水解程度增大。 ②实验过程取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。 ③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。 ④查阅资料加热时Fe3+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下： 该配合物的配体有　　　　　　　　　　　(填化学符号) ⑤提出猜想   猜想a：　　　　　　　　　　　，导致H+浓度减小。 猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。 ⑥验证猜想   取t时刻溶液，测得pH　　　　　　　　　　　，猜想a成立。 设计实验验证猜想b：　　　　　　　　　　　，猜想b成立。 ⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。 8.（2026·广东东莞·一模）因其弱碱性、高吸附性以及对生物和环境无害而被誉为绿色安全的水处理剂。某兴趣小组实验研究性质。 Ⅰ.探究碱性、溶解性 （1）25℃时，磁力搅拌下向蒸馏水中加入氢氧化镁粉末，B点时向悬浊液中加几滴稀盐酸，至C点再次平衡时体系中仍有固体剩余，pH变化曲线如图所示。 ①25℃时，　　　　　　　　（列出算式无需化简）。 ②阐释C点pH小于10.45的原因　　　　　　　　。 Ⅱ.模拟处理冶炼工业废水（主要含） 查阅资料得知：我国矿山及湿法冶炼直接排污限值为。 实验准备：向盛有溶液的试管中，滴加6滴溶液。 （2）定性探究：取浊液于试管中，滴加4滴溶液，静置，上层为无色清液，底部有　　　　　　　　色沉淀。 甲同学认为处理效果很好，乙同学认为还需进行定量研究。兴趣小组去分析检测机构开展研究性学习。 （3）实验准备：配制溶液，除下列各仪器外，还需要玻璃仪器　　　　　　　　（填名称），需称量固体的质量为　　　　　　　　g（保留2位小数）。 （4）定量探究：取上述浊液2mL于试管中，滴加4滴溶液，静置，以原子吸收分光光度计检测上清液中铜离子浓度为，未达排放标准，欲达标，可　　　　　　　　（填一种做法）。原子吸收分光光度计利用不同元素原子的电子发生　　　　　　　　时会　　　　　　　　特定波长的光，进行定量分析。 Ⅲ.回收镁离子 （5）向以浊液除铜后的清液中，加入足量溶液，过滤洗涤得到固体a。实验确定a的成分。 ①取少量固体a，加入　　　　　　　　（补充完成操作并描述现象），证明a中含有。 ②取一定量粉末a，加入20mL蒸馏水和几滴酚酞，用盐酸滴定，消耗盐酸；加入几滴甲基橙后继续滴定至　　　　　　　　，消耗盐酸的体积为，　　　　　　　　（填“”“”或“”），证明a为和的混合物。（已知：饱和溶液pH约为10.5） 9.（2026·广东中山·一模）氮及其化合物有着广泛应用。 （1）兴趣小组设计实验制备二氧化氮。 ①利用铜和浓硝酸制备的离子方程式为　　　　　　。 ②配制所需的浓硝酸，需用量筒量取浓硝酸　　　　　　mL。 ③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序　　　　　　(填操作编号)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．稀释 （2）探究温度、压强对平衡移动的影响。用如图装置进行实验，每次充入，进行实验。 实验 操作 a 固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴 b 固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴 c 将针筒迅速压缩后，固定活塞位置不变 ①对比实验a和b的现象，b的颜色比a深，说明该反应　　　　　　0。 ②实验c可观察到颜色先变深后变浅。分析“压缩容器体积”影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、　　　　　　、体系温度升高进而影响平衡移动。 （3）进一步探究压强对平衡移动的影响。已知，一定条件下，吸光度与浓度成正比。 数据测定：把装有的针筒放在平板LED灯上，拍摄常温常压下气体位于20 mL刻度照片，吸光度为，并以此为基准。推拉针筒活塞改变气体体积，均静置2 min后拍摄照片。测出吸光度(x为的体积)，换算出与常压时的比值，数据如下表。 体积 吸光度 与基准吸光度的比值() 不考虑平衡移动 实际平衡移动 10 b a 1.51 20 0.304 1.00 1.00 30 0.238 0.67 0.78 40 c 0.50 0.69 50 0.181 0.40 0.59 数据论证：比值法，　　　　　　；请选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况　　　　　　。图像法，在下图中以20 mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点　　　　　　。 实验结论：该反应达到平衡时，其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，向相反方向移动。 10.（2026·广东深圳·一模） 氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域。实验小组制备并对其进行探究。 Ⅰ．无水氯化铁的制备 （1）A装置中装浓仪器的名称是　　　　　　。 （2）实验中，同学发现装置B中出现浑浊，请用化学平衡原理解释固体析出的主要原因　　　　　　。 （3）①装置F吸收多余，反应的离子方程式是　　　　　　。反应后的溶液中存在电荷守恒：　　　　　　(请补充完整)。 ②写出D中发生的化学反应方程式　　　　　　。 Ⅱ．实验探究 文文同学博览群书，查阅资料：电极电势()是衡量微粒进行氧化还原反应能力的重要参数。电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。电极电势通常会受温度和二者的浓度影响。于是便邀请慧慧和欣欣一起展开探究。 测量在不同下的电极电势()。 实验序号 1 25 2 25 a 3 25 b （4）①已知，即可推测a　　　　　　b(填“>、<或者=”)。 ②慧慧梳理了一下数据便得出结论：时，当　　　　　　越大，φ越大，的氧化性越强。 11.（2026·广东汕头·一模）重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究： 【实验1】配制溶液 （1）用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为　　　　　　，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。 【实验2】探究浓度对平衡的影响 提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水 取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示： 初始浓度（） 数据 K ① 0.1000 a ② 0.2000 b （2）需要测定的数据X为　　　　　　。 （3）请根据数据X计算出　　　　　　　（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。 （4）有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。 A. 调控滴定速度 B. 滴定时，注视液面变化 C. 接近终点时，改为半滴加入 D. 记录数据20.20 mL （5）利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图　　　　　（已知，画图时需标注相应的数据）。 【实验3】探究温度对平衡的影响 实验温度 初始浓度（） 数据 ③ 298K 0.1000 c ④ 328K 0.1000 d （6）实验结果：d，　　　　　　　　（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：　　　　　　　　，请设计实验方案，证明该反应的热效应：　　　　　　　　。 （7）在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：　　　　　　　　。 12.（2026·广东深圳·一调） 兴趣小组利用沉淀法探究NaCl溶液浓度对PbCl2溶解度的影响并测算。 Ⅰ．配制NaCl溶液 （1）用NaCl固体配制1000 mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液的过程中，用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填标号)。 Ⅱ．探究NaCl溶液浓度对PbCl2溶解度的影响 已知：25℃时，，。 （2）PbCl2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：。 ①25℃时，PbCl2饱和溶液中，c(Pb2+)=　　　　　　　　　　　mol·L-1(已知：)。 ②实验方法：常温下，采用沉淀法(将饱和溶液中溶解的铅转化为沉淀进行测算)测定不同浓度NaCl溶液中PbCl2的溶解度[以c(Pb2+)表示]。 操作 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1) 步骤1 步骤2 将过量的PbCl2固体置于锥形瓶中，向其中加入100 mL NaCl溶液，充分振荡以确保达到沉淀溶解平衡后，过滤 取V0 mL滤液，向其中加入适量　　　　　　　　　　　(填化学式)固体，完全沉淀后，　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填操作名称)、干燥，称得质量为m g 进行实验：利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L-1 NaCl溶液，并准确称量六份1.50 g PbCl2固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。 序号 V(NaCl)/mL V(H2O)/mL 所得溶液c(NaCl)]/(mol·L-1) 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1) ⅰ 0.0 100.0 0 0.0139 ⅱ 10.0 a 0.2 0.0086 ⅲ b c 0.4 0.0061 ⅳ d 70.0 0.6 0.0050 ⅴ 40.0 60.0 0.8 0.0050 ⅵ 50.0 50.0 1.0 0.0050 ③根据表中信息，补充数据：a=　　　　　　　　　　　，b=　　　　　　　　　　　。 数据分析： ④甲同学认为增大c(NaCl)，PbCl2的溶解度减小；但乙同学认为该体系中还存在影响PbCl2溶解度的其他因素。结合表中数据，给出乙同学的判断理由　　　　　　　　　　　。 查阅资料：该体系中还存在配位平衡： ： ：(或2)。 分析讨论： ⑤配位平衡可导致溶液中溶解铅的总量增大。将溶解铅转化为PbSO4沉淀时，除Pb2+转化为PbSO4外，还发生反应或　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)，使得PbSO4的质量增大，从而导致测得的PbCl2的溶解度增大。 补充实验：为进一步验证配位平衡的存在，利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L-1 NaCl溶液，并准确称量五份1.50 g PbCl2固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。 序号 V(NaCl)/mL V(H2O)/mL 所得溶液c(NaCl)]/(mol·L-1) 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1) ⅶ 60.0 40.0 1.2 0.0052 ⅷ 70.0 30.0 1.4 0.0055 ⅸ 80.0 20.0 1.6 0.0060 ⅹ 90.0 10.0 1.8 0.0068 xi 100.0 0 2.0 0.0076 实验结论： ⑥由上述实验可得，当时，增大c(NaCl)，　　　　　　　　　　　起主导作用；当，增大c(NaCl)，PbCl2配位平衡正向移动起主导作用。 Ⅲ．计算 （3）当时，计算过程中可忽略配位平衡。若测得在浓度为y1 mol·L-1的NaCl溶液中，PbCl2的溶解度为y2 mol·L-1，则溶液中　　　　　　　　　　　mol·L-1(用含y1与y2的代数式表示，下同)，可计算　　　　　　　　　　　。 当时，则需根据铅的存在形式对上述表达式进行校正后再计算。 13.（2026·广东梅州·一模） 水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298 K、101 kPa下： ①，； ②悬浊液，悬浊液。 （1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为　　　　　　　　。 （2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是　　　　　　　　。 （3）试解释悬浊液的原因是　　　　　　　　。 （4）水的硬度（水中、含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。 ①上述滴定实验中不需要用到的仪器有　　　　　　　　。 A.       B.       C.       D. ②该水样的总硬度　　　　　　　　mg/L（以表示，列出计算式即可）。 ③298 K时，反应的平衡常数　　　　　　　　（保留三位有效数字）。 （5）298 K时，向悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 （6）结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学实验综合题 6年真题1年模拟 题型分类 考情示例 命题规律 化学实验综合题 2026广东（2题）、2024广东（1题）、2023广东（1题）、2022广东（1题）、2021广东（1题） · 情境设置：以物质制备、性质探究、定量测定为载体，如配合物、含硫/含氯物质、醋酸电离等真实实验情境。 · 考查重点：仪器选择、实验操作、现象分析、方程式书写、数据处理及误差分析，侧重实验综合能力。 · 命题趋势：强化探究性与创新性，融合反应原理和定量计算，突出证据推理与科学探究素养。 1.（2026·广东·高考真题） 配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。 （1）氨水的制备：需选择的装置有　　　　　　　　　　　。 （2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源　　　　　　　　　　　极。 （3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，　　　　　　　　　　　，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到　　　　　　　　　　　，说明Q为晶体；进一步确认其组成为。 （4）探究铜氨配合物与酸的反应： ①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应： (a) (b) ②理论预测：据①可知，若向的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和，则。 ③设计方案：测量反应体系的随加入硫酸体积的变化，以获得和。 ④进行实验 序号 实验内容 (ⅰ) 用足量水溶解，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及　　　　　　　　　　　。(用方程式表示) (ⅱ) 称取克于烧杯中，移取稀氨水使完全溶解，得待测液 (ⅲ) 搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据 (ⅳ) 移取上述稀氨水，用　　　　　　　　　　　溶液滴至终点，记录体积为 ⑤数据处理：由(ⅲ)所得曲线呈现两次突变，对应的终点依次为和，则　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 ⑥结果讨论：多次实验结果均为。与AI对话后提出假设：(ⅲ)的过程中生成的沉淀除外还含有。 a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，　　　　　　　　　　　，初步说明假设成立。 b．探讨沉淀组成：某次实验结果为，则第一个终点时，　　　　　　　　　　　。 ⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。 【答案】（1）AB     （2）负     （3）① 洗涤    ② 明锐的衍射峰或分立的斑点     （4）① 、。    ②     ③     ④ 滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，    ⑤ 18      【分析】 实验室制备氨气，采用加热溶液和固体的方法。探究铜氨配合物与酸的反应：是空白实验中稀氨水本身消耗硫酸的体积；滴定待测液时，第一个pH突变对应反应(a)完全结束，总消耗硫酸体积为，因此反应(a)实际消耗硫酸体积；第二个pH突变对应反应(b)完全结束，总消耗硫酸体积为，因此反应(b)实际消耗硫酸体积，以此解答。 【解析】（1）实验室用NaOH与NH4Cl加热反应制取氨气，选装置A；氨气极易溶于水，用装置B中倒扣漏斗防倒吸，将氨气溶于水制得氨水；C装置装有，它是酸性干燥剂，会与碱性的氨气反应，不能用来干燥或处理氨气。D装置是分液漏斗萃取装置，与制备氨水无关，因此选AB。 （2）在电解池中，阴极发生还原反应，阳离子移向阴极得电子，溶液中的铜离子在铁件表面得到电子析出金属铜，制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，镀件（铁件）作电解池阴极，连接直流电源的负极。 （3）析出晶体后，过滤、洗涤、晾干得到产物；由于晶体内部的原子、离子或分子在三维空间中呈周期性有序排列，当X射线照射晶体时，会发生明显的衍射现象。因此，如果物质是晶体，在X射线衍射仪上可以观察到特征的X射线衍射图谱（即出现一系列明锐的衍射峰或分立的斑点）；而非晶体则通常只出现弥散的宽峰 （4）ⅰ ．铜氨配离子解离出NH3，NH3溶于水生成一水合氨，电离使溶液显碱性，方程式为、。 ⅳ．步骤(iv)是一个空白对照实验，目的是测定在步骤(ii)中加入的V0mL稀氨水需要消耗多少硫酸。这是一个用强酸滴定弱碱的过程，为了准确判断滴定终点，使用和滴定待测液相同浓度的溶液。 ⑤V1是滴定V0 mL氨水所消耗的硫酸体积。V2是滴定至第一个终点（沉淀完全）时消耗的硫酸总体积。其中，与铜氨配合物反应（反应a）消耗的硫酸体积为Va，与V0 mL氨水反应的硫酸体积为V1。因此，Va= V2 -V1。V3是滴定至第二个终点（沉淀完全溶解）时消耗的硫酸总体积。从第一个终点到第二个终点，消耗的硫酸用于溶解沉淀（反应b），其体积为Vb，Vb = V3-V2，故。 ⑥a．检验，沉淀用盐酸溶解后，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明存在。 b．设，，根据、，消耗=，根据、，消耗=，结合可知，，解得，18。 2.（2026·广东·高考真题） 配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。 （1）氨水的制备：需选择的装置有　　　　　　　　　　　。 （2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源　　　　　　　　　　　极。 （3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，　　　　　　　　　　　，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到　　　　　　　　　　　，说明Q为晶体；进一步确认其组成为。 （4）探究铜氨配合物与酸的反应： ①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应： (a) (b) ②理论预测：据①可知，若向的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和，则。 ③设计方案：测量反应体系的随加入硫酸体积的变化，以获得和。 ④进行实验 序号 实验内容 (ⅰ) 用足量水溶解，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及　　　　　　　　　　　。(用方程式表示) (ⅱ) 称取克于烧杯中，移取稀氨水使完全溶解，得待测液 (ⅲ) 搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据 (ⅳ) 移取上述稀氨水，用　　　　　　　　　　　溶液滴至终点，记录体积为 ⑤数据处理：由(ⅲ)所得曲线呈现两次突变，对应的终点依次为和，则　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 ⑥结果讨论：多次实验结果均为。与AI对话后提出假设：(ⅲ)的过程中生成的沉淀除外还含有。 a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，　　　　　　　　　　　，初步说明假设成立。 b．探讨沉淀组成：某次实验结果为，则第一个终点时，　　　　　　　　　　　。 ⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。 【答案】（1）AB     （2）负     （3）① 洗涤    ② 明锐的衍射峰或分立的斑点     （4）① 、。    ②     ③     ④ 滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，    ⑤ 18      【分析】 实验室制备氨气，采用加热溶液和固体的方法。探究铜氨配合物与酸的反应：是空白实验中稀氨水本身消耗硫酸的体积；滴定待测液时，第一个pH突变对应反应(a)完全结束，总消耗硫酸体积为，因此反应(a)实际消耗硫酸体积；第二个pH突变对应反应(b)完全结束，总消耗硫酸体积为，因此反应(b)实际消耗硫酸体积，以此解答。 【解析】（1）实验室用NaOH与NH4Cl加热反应制取氨气，选装置A；氨气极易溶于水，用装置B中倒扣漏斗防倒吸，将氨气溶于水制得氨水；C装置装有，它是酸性干燥剂，会与碱性的氨气反应，不能用来干燥或处理氨气。D装置是分液漏斗萃取装置，与制备氨水无关，因此选AB。 （2）在电解池中，阴极发生还原反应，阳离子移向阴极得电子，溶液中的铜离子在铁件表面得到电子析出金属铜，制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，镀件（铁件）作电解池阴极，连接直流电源的负极。 （3）析出晶体后，过滤、洗涤、晾干得到产物；由于晶体内部的原子、离子或分子在三维空间中呈周期性有序排列，当X射线照射晶体时，会发生明显的衍射现象。因此，如果物质是晶体，在X射线衍射仪上可以观察到特征的X射线衍射图谱（即出现一系列明锐的衍射峰或分立的斑点）；而非晶体则通常只出现弥散的宽峰 （4）ⅰ ．铜氨配离子解离出NH3，NH3溶于水生成一水合氨，电离使溶液显碱性，方程式为、。 ⅳ．步骤(iv)是一个空白对照实验，目的是测定在步骤(ii)中加入的V0mL稀氨水需要消耗多少硫酸。这是一个用强酸滴定弱碱的过程，为了准确判断滴定终点，使用和滴定待测液相同浓度的溶液。 ⑤V1是滴定V0 mL氨水所消耗的硫酸体积。V2是滴定至第一个终点（沉淀完全）时消耗的硫酸总体积。其中，与铜氨配合物反应（反应a）消耗的硫酸体积为Va，与V0 mL氨水反应的硫酸体积为V1。因此，Va= V2 -V1。V3是滴定至第二个终点（沉淀完全溶解）时消耗的硫酸总体积。从第一个终点到第二个终点，消耗的硫酸用于溶解沉淀（反应b），其体积为Vb，Vb = V3-V2，故。 ⑥a．检验，沉淀用盐酸溶解后，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明存在。 b．设，，根据、，消耗=，根据、，消耗=，结合可知，，解得，18。 3.（2024·广东·高考真题）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用　　　　　　　(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，　　　　　　　(填元素符号)被氧化。 （3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有　　　　　　　。 ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则　　　　　　　。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则　　　　　　　，测得的平均反应速率之比　　　　　　　。 （4）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验   将硫酸钙()加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论   甲同学根据后不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1   硫酸钙固体已完全消耗； 假设2   硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加　　　　　　　 　　　　　　　，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加　　　　　　　 无白色沉淀生成 ④实验小结   假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡   写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：　　　　　　　。 【答案】（1）NaOH（其他合理答案也可）     （2）S     （3）① BD    ②     ③ 20.0    ④ 6：5     （4）① 过量稀盐酸    ② 有气体产生    ③ BaCl2溶液    ④ 将最少硫酸钙加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立      【分析】 探究反应(Ⅰ)中溶液的浓度对反应速率的影响，通过HCl与Na2CO3的滴定反应，来测量Na2CO3浓度的变化量，从而计算平均反应速率； 探究反应平衡的建立，利用水解呈碱性的性质，通过测定pH来判断离子浓度的变化情况，从而判断反应是否平衡。 【解析】（1）浓硫酸与铜丝反应方程式为： ，所产生的尾气为SO2，可用NaOH溶液吸收（其他合理答案也可）； （2）SO2生成石膏（主要成分CaSO4），S元素的化合价由+4价上升到+6价，失去电子，被氧化； （3）①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到下列仪器中的烧杯、酸式滴定管，故选BD；根据离子方程式可知，； ②总体积应相同，x为20.0mL；反应速率之比等于单位时间内的消耗量之比：滤液中，，，速率比。 （4）由结论假设1成立，假设2不成立，说明①实验中的沉淀均为CaCO3，要验证沉淀中无CaSO4，可酸溶后滴加BaCl2将①实验中的反应混合物进行固液分离后，取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸，有气体产生，沉淀完全溶解，继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀均为CaCO3，无CaSO4；由方程式可知，假设正反应100%进行，，质量为0.01mol×136g/mol=1.36g，实验方案为：将最少硫酸钙加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立。 4.（2023·广东·高考真题） 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有　　　　　　　　　　　。 A．                B．                C．             D．    ②该盐酸浓度为　　　　　　　　　　　。 （2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为　　　　　　　　　　　(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 （3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/ 反应前 反应后 i 溶液 粉 a b ii 粉 a c ①温度：b　　　　　　　　　　　c(填“>”“<”或“=”)。 ②　　　　　　　　　　　(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是　　　　　　　　　　　。 提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。 验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为　　　　　　　　　　　。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① AD    ② 0.5500     （2）     （3）① >    ② 或     （4）① 抑制水解    ②     ③ 将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(3)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为     （5）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)      【解析】（1）①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选AD； ②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故，故答案为0.5500； （2）由可得Q＝××(50mL＋50mL)×(T1－T0)＝，故答案为； （3）溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，粉和粉的物质的量分别为0.021mol、0.01 mol，实验i中有0.02 mol CuSO4发生反应，实验ii中有0.01mol CuSO4发生反应，实验i放出的热量多，则b>c；若按实验i进行计算，；若按实验ii进行计算，，故答案为：>；或； （4）易水解，为防止水解，在配制溶液时需加入酸；用试纸测得溶液的不大于1说明溶液中呈强酸性，向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡即氢气产生，说明溶液中还存在与酸的反应，其离子方程式为；乙同学根据相关原理，重新设计优化的实验方案的重点为如何防止与酸反应产生影响，可以借助盖斯定律，设计分步反应来实现溶液与的反应，故可将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(3)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为，故答案为：抑制水解；；将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(3)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为； （5）化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，化石燃料的燃烧、炸药开山、放射火箭等都是化学能转化热能的应用，另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化热能的应用，故答案为：燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)。 5.（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为　　　　　　　mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是　　　　　　　。     （3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：　　　　　　　，　　　　　　　。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡　　　　　　　(填”正”或”逆”) 向移动；结合表中数据，给出判断理由：　　　　　　　。 ③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 （4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。 对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。 ①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为　　　　　　　。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点　　　　　　　。 ②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 （5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液 Ⅱ 　　　　　　　，测得溶液的pH为4.76 实验总结   得到的结果与资料数据相符，方案可行。 （6）根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途　　　　　　　。 【答案】（1）5.0     （2）C     （3）① 3.00    ② 33.00    ③ 正    ④ 实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1     （4）① 0.1104    ②      （5）另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠     （6）HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)      【解析】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。 （2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 （3）①实验VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案为：3.00；33.00。 ②实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍，如果平衡不发生移动，则稀释后的氢离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一，pH应为3.86，但实际pH为3.36，说明稀释HAc溶液时，电离平衡正向移动，故答案为：正；实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍，如果平衡不发生移动，则稀释后的氢离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一，pH应为3.86，但实际pH为3.36，说明稀释HAc溶液时，电离平衡正向移动。 （4）(i)滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L，故答案为：0.1104。 (ii)滴定过程中，当V(NaOH)=0时，c(H+)=≈mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，当V(NaOH）=11.04 mL时，n(NaAc)=n(HAc)，考虑HAc的电离和Ac-的水解，HAc的电离程度大于Ac-的水解程度，故溶液中NaAc＞HAc，溶液的pH＞PKa，即pH＞4.76，当V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac-发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲线如图：。 （5）向20.00mL的HAc溶液中加入V1mL NaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当时，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案为：另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠。 （6）不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途，故答案为：HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)。 6.（2021·广东·高考真题）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为　　　　　　　。 (2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为　　　　　　　。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中　　　　　　　已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是　　　　　　　。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 ①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。 ②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。 ③提出猜想。 猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。 猜想b：在水中的溶解度。 ④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/ 1 Ⅰ：25℃的饱和溶液 25 2 Ⅱ：35℃的饱和溶液 35 3 Ⅲ：45℃的饱和溶液 45 ⑤数据分析、交流讨论。25℃的饱和溶液中，　　　　　　　。 实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有　　　　　　　。 ⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/ 4 Ⅰ 　　　　　　　 5 　　　　　　　 　　　　　　　 ⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是　　　　　　　。 【答案】① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ② c-d-b-a-e    ③ HClO    ④ 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-    ⑤ 1.3410-5    ⑥ 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度    ⑦ 45℃    ⑧ II    ⑨ 45℃    ⑩ A3>B2>B1 【详解】 (1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c-d-b-a-e，故答案为：c-d-b-a-e； (3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验的方法：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-； (4)⑤25℃时，，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的溶液中，所以有==1.3410-5； 实验1~3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1~3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系，故答案为：1.3410-5；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度； ⑥如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样Ⅰ在45℃下测试与实验3比较；设计试样II在45℃下测试与实验3比较。故答案为：45℃；II；45℃； ⑦猜想成立的判断依据是A3>B2>B1，故答案为：A3>B2>B1。 …………………… 模拟题精选 1.（2026·广东汕头·二模）等摩尔系列法可用来测定络合反应中的配体数n值（L为含有氢原子的有机配体），实验如下： 【实验1】配制溶液 （1）配制过程中，下列仪器不需要用到的是　　　　　　。（填仪器名称） （2）通过计算，需要的无水固体（）的质量为　　　　　　g。 【实验2】 步骤1：将一定体积的溶液（）和L溶液（）进行混合； 步骤2：测定溶液的吸光度A，相关数据如下表所示： 序号 V（有机配体L） 吸光度A/单位省略 ① 0 ② ③ ④ 数据X ⑤ ⑥ ⑦ 0.00 在该实验中，溶液的吸光度A与成正比，可表示为，k为常数。 数据处理： （3）上述实验中，混合时恒等于　　　　　　，过程中需控制相同且小于7，其中控制小于7的原因是　　　　　　。 （4）实验序号①和⑦的目的是　　　　　　。 某同学将上述数据整理分析处理之后绘制了吸光度A随的变化如下图所示： （5）分析推理 Ⅰ．实验①~③呈现良好的线性关系，原因是该阶段L过量，生成的由决定，直线的关系式可表达为，该阶段内若，　　　　　　k（用含a的代数式表示）； Ⅱ．实验⑤~⑦也呈现良好的线性关系，请解释吸光度A随变化的原因：该阶段过量，　　　　　　； Ⅲ．得出结论：理论上直线与直线交于，此时和L恰好完全反应，即，请根据图像的特点，推出　　　　　　； Ⅳ．实验测试结果，实际吸光度总小于理论吸光度，原因是解离：，此时解离度　　　　　　[已知解离度]，（用含和的代数式表示）] （6）升华应用 在老师的指导下，兴趣小组发现该方法可以用来测定配离子的组成，但却无法区别是单核配离子还是双核配离子，那么进一步区别的科学方法是　　　　　　。（要求写出其中一种方法的名称） 【答案】（1）锥形瓶和直形冷凝管     （2）8.0     （3）① 0.1    ② 为了防止水解生成沉淀，影响配合物的形成与吸光度测定     （4）做空白对照，消除溶剂或其他杂质对吸光度的影响     （5）① 0.002a    ② 生成的由L决定，不变，c(Cu2+)增大，c(L)减小，c减小，吸光度A下降    ③ 1    ④      （6）质谱法      【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，用到的仪器：托盘天平、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，图中不需要用到的仪器有锥形瓶和直形冷凝管； （2）用500 mL容量瓶配制，按500 mL 计算：，； （3）①初始溶液的浓度均为0.1000 mol/L，混合后的总体积为50 mL不变，所以； ②在碱性条件下水解生成沉淀，控制小于7是为了防止水解，影响配合物的形成与吸光度测定； （4）①只有L，⑦只有CuSO₄，两者的吸光度均为0.002，目的是：做空白对照，消除溶剂或其他杂质对吸光度的影响； （5）①总体积为50 mL，当时，，A = 0.002ak； ②该阶段过量，生成的由L决定，不变，c(Cu2+)增大，c(L)减小，c减小，吸光度A下降； ③由图得：直线与直线交于时，，； ④理论上络合物的浓度为，，实际上，解离度； （6）要进一步区别是单核配离子还是双核配离子，可以用质谱法测定相对分子质量。 2.（2026·广东深圳·二调）常温下，兴趣小组对氯水成分、溶于水的影响因素等进行探究。 已知：溶于水时发生反应 （1）利用如图所示装置制备并得到氯水。 ①装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　。 ②装置B中盛放的试剂是　　　　　。 （2）检验新制氯水的部分微粒。取（1）中装置内氯水进行下表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取2mL紫色石蕊溶液于试管中，再滴加几滴氯水 　　　　　　 氯水中存在、HClO 取氯水于试管中，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置 分层，下层油状液体呈浅黄绿色 　　　　　 （3）探究溶于水的影响因素（忽略溶液混合时体积的变化）。 初步实验验证在水中的最大溶解量随增大而降低。 用浓度为溶液配制系列不同浓度的溶液各，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表（已知：对在水中的溶解不产生影响）。 序号         溶解氯的总浓度/ i 0.5 0.063 ii 1 0.057 iii 1.5 0.053 iv 2 0.049 ①配制实验ii中溶液时，需溶液　　　　　。 提出猜想小组同学认为同时增加和，可进一步降低在水中的最大溶解量。 实验验证用浓度为盐酸配制系列不同浓度的盐酸各，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表。 序号         溶解氯的总浓度/（mol·L） v 1 0.067 vi 2 0.074 vii 3 0.082 viii 4 0.091 发现问题：实验结果与猜想不一致。 查阅资料：氯水中还存在反应Ⅱ： 理论解析：②同时增大溶液中和，　　　　　（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）的平衡移动起主导作用。 实验讨论：根据上述实验，甲同学认为在含有一定浓度的溶液中的最大溶解量随增大而升高。 ③乙同学认为实验v—viii不足以支撑甲同学的观点，其理由是　　　　　。 实验补充：为进一步验证甲同学的观点，乙同学用饱和溶液、溶液、蒸馏水配制成系列溶液，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表。 序号 V（饱和NaCl溶液）/mL /mL /mL 溶解氯的总浓度 ix 6 1 3         x 6 2 2         xi 6 3 1         xii 6 4 0         ④结合实验，甲同学观点成立的依据是　　　　　。 教师指导可能是与的某种协同作用，促进了的溶解。 （4）该小组尝试验证HClO的酸性强于苯酚的酸性。 ①丙同学认为不能通过HClO溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较，其原因是　　　　　。 ②小组讨论后，选用NaClO溶液、苯酚钠溶液进行实验并得以验证。简述该方案并给出判断依据　　　　　。 【答案】（1）①     ② 饱和溶液     （2）① 溶液先变红后褪色    ② 氯水中存在     （3）① 2.0    ② 反应Ⅱ    ③ 实验中，同时增大溶液中、（1分，或答实验中，溶液中也在增加）    ④ （或答）     （4）① HClO与苯酚钠发生氧化还原反应    ② 分别取等浓度的溶液、苯酚钠溶液于烧杯中，用计分别测定两溶液的，苯酚钠溶液的pH比溶液的pH大，即可验证      【分析】 A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，通过B中饱和食盐水除去挥发的氯化氢，氯气通入水中制得氯水，最后D中氢氧化钠溶液进行尾气处理，新制氯水中存在Cl2、、Cl-、HClO、ClO-等微粒，据此分析； 【解析】（1）①A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，化学方程式为 ； ②装置B中盛放的试剂是饱和溶液，用于除去挥发的氯化氢； （2）取2mL紫色石蕊溶液于试管中，再滴加几滴氯水，溶液先变红后褪色，证明氯水中存在、HClO；氯气易溶于CCl4，取氯水于试管中，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置分层，下层油状液体呈浅黄绿色，证明氯水中存在； （3）①根据稀释前后，溶质的物质的量不变，配制实验ii中溶液时，需溶液体积为； ②实验中同时增加和，的最大溶解量增大，可知反应Ⅱ的平衡移动起主导作用； ③乙同学认为实验v—viii不足以支撑甲同学的观点，其理由是实验中，同时增大溶液中、（或答实验中，溶液中也在增加）； ④结合实验，甲同学观点成立的依据是溶液中浓度相同，增加氢离子浓度，溶解氯的总浓度； （4）①丙同学认为不能通过HClO溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较，其原因是HClO具有强氧化性，会与苯酚钠发生氧化还原反应； ②利用等浓度的两种盐溶液碱性强弱判断，方案为：分别取等浓度的溶液、苯酚钠溶液于烧杯中，用计分别测定两溶液的，苯酚钠溶液的pH比溶液的pH大，根据“越弱越水解”即可验证HClO的酸性强于苯酚的酸性。 3.（2026·广东江门·适应性测试） 人们常利用物质转化服务于我们的生活。 Ⅰ．烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为，变废为宝。 （1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．人们常用足量溶液将锅炉中的转化为易溶于酸的，反应为。 （2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器有　　　　　　　　　　　(填标号)。 （3）常温下，取所配的溶液，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随盐酸体积的变化如图。 ①第二滴定终点应选用的指示剂为　　　　　　　　　　　。 ②的水解常数约为　　　　　　　　　　　。 （4）探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定)： ①组1：，(水)； ②组2：，则(水)　　　　　　　　　　　。 取两份的粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的更多，说明反应物浓度越大，反应速率越　　　　　　　　　　　(填“快”或“慢”)；反应过程中溶液逐渐降低，主要原因是　　　　　　　　　　　。 （5）有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：固体已完全消耗； 假设2：　　　　　　　　　　　。 取固体加过量稀盐酸，搅拌，沉淀未完全溶解，证明假设　　　　　　　　　　　成立。 【答案】（1）     （2）     （3）① 甲基橙    ②      （4）①     ② 快    ③ 反应不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱     （5）① 未完全消耗，反应已达到限度    ②       【解析】（1）反应物为、石灰乳、，生成物为和水，根据氧化还原规律，配平得：； （2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要分液漏斗（d）和圆底烧瓶（g）； （3）用盐酸标准溶液滴定所配的溶液，① 第二滴定终点产物为和，终点，甲基橙变色范围为，符合要求； ②点盐酸体积为，恰好完全转化为，溶质为和，此时，则。水解方程式：，水解常数； （4）实验要求总体积恒定，组1总体积为，故； 相同时间内组1消耗更多，说明反应物浓度越大，反应速率越快； 反应过程中，不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱，逐渐降低； （5）固体质量不变有两种可能：已完全消耗，或未完全消耗，反应已达到平衡； 可溶于稀盐酸，不溶，沉淀未完全溶解说明还有剩余，证明假设成立。 4.（2026·广东中山·二模） 铬的配合物种类繁多，结构多样。某小组对的结构展开探究。 （1）配制溶液：用固体配制的溶液，配制过程中下列操作正确的有_______(填编号) A. 溶解 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 （2）定性探究：甲同学依据常规盐类的电离规律，猜想其电离方程式为，小组设计如下实验方案，进行验证。 序号 操作 现象 i 取少量(1)中所配制的溶液于试管中，加入　　　　　　　 有白色沉淀生成 ii 另取少量(1)中所配制的溶液，用pH计测定溶液的pH值 查阅资料：及其配位阳离子均可水解。 初步分析：乙同学认为实验i说明在水溶液中能电离出；实验ii说明在水溶液中难电离出，甲同学的猜想不成立。 但甲同学提出异议，认为实验ii溶液显酸性的原因可能是　　　　　　　。 （3）定量探究：小组为进一步探究的结构 ①取10 mL(1)中所配制的溶液于烧杯中，用溶液进行滴定，利用数字化实验设备测得-电导率滴定曲线如性OA图。 实验小结：中内界与外界的个数比为　　　　　　　。 ②为明确的存在形态，小组运用型阳离子交换树脂进行交换实验，并检验流出液中释放的浓度。 已知：与HX的交换等效)。 序号 试剂| 流出液 iii 溶液 0.02 iv _______溶液 0.05 v 0.03 根据实验目的，补充iv中试剂为　　　　　　　溶液。由表中数据可知内界有　　　　　　　个。 实验结论：综合上述实验证据，在水中的电离方程式为　　　　　　　。 （4）拓展延伸：取图中30 mL处滤液，加入稀硝酸酸化，并加热，可生成白色沉淀，说明一定条件下配体也会解离。胆矾()是一种常见的配位化合物，已知胆矾中内界水比外界水更易脱出。为测定胆矾中内界水与外界水的物质的量之比，设计并简述实验方案　　　　　　　(包括数据处理思路，所用仪器不做要求)。 【答案】（1）BC     （2）① 先加入稀硝酸酸化，再加入溶液    ② 形成的配位阳离子水解产生，使溶液显酸性，氨水电离显碱性，溶液显酸性的原因可能是因为前者大于后者     （3）① 1:2    ②     ③ 5    ④      （4）称取一定质量的胆矾晶体，低温加热至固体质量不再改变，冷却后称量得固体质量，脱出的水为内界水，物质的量为 ；再升高温度加热至固体质量不再改变，冷却后称量得固体质量，再次脱出的水为外界水，物质的量为，计算，即为内界水与外界水的物质的量之比。      【解析】（1）A．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解需在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故A错误； B．转移溶液洗涤液时需玻璃棒引流，操作正确，B正确； C．定容时胶头滴管应悬空于容量瓶瓶口上方，不能伸入瓶内，C正确； D．摇匀需将容量瓶塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，D操作错误； 故选BC。 （2）实验i检验自由移动的，先加入稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀即可证明有；题目已知及其配位阳离子均可水解，而氨水电离显碱性，及其配位阳离子水解程度大于氨水电离程度，。 （3）① ，滴定曲线拐点在，，说明配合物电离出外界，总共有，故内界为，内界:外界个数比为。 ② 根据题意， 交换出，实验iv流出液，对应总浓度为，故iv试剂为；结合数据：由实验①知外界有2个Cl⁻，由实验iii知配离子带+2价电荷，结合总化学式，可推得配离子为，因此内界有5个，配合物电离为。 （4）题目已知内界水更易脱出，低温下先脱出内界水，高温下再脱出外界水，通过分步加热恒重称量即可计算二者比值。 5.（2026·广东茂名·二模）广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用溶液吸收制备。 ①第一步生成，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，过量的：可用NaOH溶液吸收，该过程可选择装置　　　　　　　　　　　。 ②第二步往溶液中加入　　　　　　　　　　　反应可制得较纯净的。 [已知：；；] A.NaOH                     D.KOH （2）某小组用碘量法测定样品含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入　　　　　　　　　　　指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗标准液V mL。 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验（不加样品），记下消耗标准液。 ④数据处理：样品中的的质量分数为　　　　　　　　　　　（列出算式）。 （3）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响（忽略水的挥发对实验的影响）。 序号 温度/℃ pH ⅰ 20.0 0 20 ⅱ 2.0 18.0 20 ⅲ 2.0 a 40 ⅳ 2.0 18.0 60 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究　　　　　　　　　　　对；水解程度的影响。 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则　　　　　　　　　　　。 知识回顾盐类水解为吸热反应。 提出猜想温度越高，水解程度越大，pH增大。 数据分析实验结果，其原因是　　　　　　　　　　　，可知猜想　　　　　　　　　　　（填“成立”或“不成立”）。 老师指导除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。 实验求证小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为　　　　　　　　　　　（包含操作和数据分析思路）。 【答案】（1）①     ② BD    ③ A     （2）① 淀粉溶液    ② 或     （3）① 浓度    ② 18.0    ③ 温度升高，促进水的电离引起增大的影响大于对的水解促进的影响    ④ 不成立    ⑤ 将实验ⅳ的溶液降温至20℃，并测定pH值，若，则证明被氧化为      【解析】（1）①过量时，与反应生成酸式盐，同时放出，其反应的化学方程式为； 是酸性气体，用NaOH溶液吸收，易溶于水，还要考虑防倒吸。 A．导管直接插入溶液，易发生倒吸，A不符合题意； B．漏斗边缘刚好接触液面，可防倒吸，B符合题意； C．漏斗完全浸入液面，无法防倒吸，C不符合题意； D．球形干燥管可起到缓冲作用，防倒吸，D符合题意； 故答案选BD。 ②要将转化为，由电离常数可知，酸性强弱为。 A．，反应能发生，且不引入杂质，A符合题意； B．，反应能发生，但会引入新的杂质，B不符合题意； C．的酸性弱于，二者不反应，C不符合题意； D．反应会引入杂质，无法得到纯净的，D不符合题意； 故答案选A。 （2）碘量法滴定中，常用淀粉溶液作指示剂。淀粉遇碘会变蓝色，当用滴定至终点时，被完全消耗，蓝色褪去，现象明显易观察； 空白实验消耗的的物质的量：，样品实验消耗的的物质的量：。与剩余反应的的物质的量为n，与空白实验总反应的的物质的量为，因此与反应的对应的的物质的量为。根据反应关系可得物质的量关系，因此，，则其质量分数为=。 （3）实验ⅰ和实验ⅱ的温度相同，但的初始浓度不同，因此探究的是的浓度对水解程度的影响； 对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ探究温度的影响，需要控制其他条件相同，即溶液总体积相同。实验ⅱ中总体积为2.0 mL+18.0 mL=20.0 mL，因此实验ⅲ中a=18.0； 盐类水解是吸热反应，温度升高，的水解程度增大，溶液碱性增强，pH应升高，而温度升高水的离子积增大，会使pH降低，后者影响超过了前者，因此pH随温度升高而减小； 猜想是“温度越高，水解程度越大，pH增大”，但实验结果pH随温度升高而减小，因此猜想不成立； 取实验ⅳ反应后的溶液，冷却至20℃，测定其pH，记为，与实验ⅱ的pH对比。若<，说明冷却到相同温度后，pH仍低于原20℃溶液，证明高温下部分被氧化为，使溶液碱性减弱，pH降低。 6.（2026·广东韶关·二模） 某实验小组研究溶液和溶液的反应。 Ⅰ、配制溶液 （1）配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量是　　　　　　g。配制过程中需要如图所示的仪器有　　　　　　(填字母)。 Ⅱ、探究溶液和溶液的反应 往溶液()中逐滴加入溶液，出现黑色沉淀。 （2）甲同学认为黑色沉淀含有，依据为　　　　　　(用化学方程式表示)。已知：浓硝酸能将转化为和，可溶于硝酸。 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有，试剂1和试剂2分别是　　　　　　、　　　　　　。 （3）乙同学认为甲同学的判断不完全正确，因溶液呈碱性，推测黑色沉淀可能含有。用离子方程式解释溶液呈碱性的原因是　　　　　　。 已知：能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而不能。设计并实施如下实验ⅰ和ⅱ，证实沉淀中不含有，将实验操作补充完整。 实验 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 出现白色沉淀 ⅱ 取少量洗涤后的黑色沉淀，　　　　　　 没有沉淀出现 （4）丙同学认为黑色沉淀中可能含有S或Ag，设计实验ⅲ进行验证，将实验操作补充完整。已知：硫在非极性溶剂中的颜色为黄色。 实验 实验操作 实验现象 结论 ⅲ 取适量黑色沉淀于试管中，加入　　　　　　，充分振荡，静置 固体部分溶解，上层清液呈黄色 该沉淀中含有S 经检验，沉淀中不含Ag，则沉淀中含有S的原因是　　　　　　。 （5）丁同学认为虽然沉淀中不含Ag，但在一定条件下也能氧化，设计下图实验ⅳ和ⅴ，测得电动势和(已知：电动势大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电动势越大)。 实验装置 实验 试剂X 试剂Y 电压/V ⅳ 熔液() 溶液 ⅴ ______ 溶液 实验v的试剂X为　　　　　　，上述实验证实了。也能氧化，其证据是　　　　　　。实验结论：溶液和溶液的反应复杂，反应并非单一的复分解沉淀，还存在竞争性氧化还原反应。 【答案】（1）① 1.7    ② BDE     （2）①     ② 浓硝酸    ③ 溶液     （3）①     ② 加入足量浓氨水，充分振荡，过滤，取上层清液滴加盐酸     （4）① CS2    ② 溶液中的将S2-氧化为S单质     （5）① 0.1 mol·L-1 pH=4的NaNO3溶液    ② E1＞E2＞0      【分析】 本实验核心探究与的反应本质，验证二者反应并非单一复分解反应，还存在氧化还原的竞争反应。与可通过复分解生成溶度积极小的黑色；水解使溶液显碱性，曾推测沉淀中混有，利用可溶于浓氨水的性质设计实验，证实沉淀中无。后续检验出沉淀含单质硫，结合原电池对比实验排除硝酸根干扰，证实确实可以氧化，验证了该反应的复杂性。 【解析】（1）计算AgNO3质量：； 配制100mL一定物质的量浓度溶液步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，需要仪器：量筒（B）、100 mL容量瓶（E）、胶头滴管（D）； （2）生成Ag2S化学方程式：复分解沉淀反应：； 检验Ag2S试剂，，所以试剂1：浓硝酸；试剂2：； （3）硫离子水解离子方程式（多元弱酸根分步水解，写第一步）：； 实验 i 是银氨溶液加盐酸生成AgCl白色沉淀，做对照；实验ii要证明无Ag2O，加入足量浓氨水，充分振荡，过滤，取上层清液滴加盐酸； （4）S在非极性溶剂中呈黄色，所以最好用CS2； 沉淀中不含Ag，说明不是Ag+氧化S2-；可能是酸性条件下将S2-氧化为S单质； （5）实验目的：证明Ag+氧化S2-，需要排除H+干扰，控制变量：试剂X：0.1 mol⋅L −1 NaNO3溶液（pH=4，和硝酸银pH一致，无Ag+）； 电动势大小：E1＞E2＞0，说明Ag+与S2-还原性差异更大，证明Ag+能氧化S2-。 7.（2026·广东佛山·二模） 铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。 （1）Fe(NO3)3水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　，用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，正确的操作有　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．溶于蒸馏水 b．溶于浓硝酸 c．过滤 d．加水稀释 （2）常温下，取20.00 mL上述Fe(NO3)3溶液，连接pH传感器，加入标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，。 ①静置，取a点上层清液于试管中，滴加　　　　　　　　　　　溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。 ②上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L(忽略Fe3+水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。 （3）常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)3的物质的量浓度成正比。 序号 吸光率 Ⅰ 2 2 40% Ⅱ 1 3 A1 能说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是　　　　　　　　　　　。 （4）学习小组继续探究温度对Fe3+水解的影响。 ①理论分析水解吸热，温度升高Fe3+水解程度增大。 ②实验过程取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。 ③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。 ④查阅资料加热时Fe3+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下： 该配合物的配体有　　　　　　　　　　　(填化学符号) ⑤提出猜想   猜想a：　　　　　　　　　　　，导致H+浓度减小。 猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。 ⑥验证猜想   取t时刻溶液，测得pH　　　　　　　　　　　，猜想a成立。 设计实验验证猜想b：　　　　　　　　　　　，猜想b成立。 ⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。 【答案】（1）①     ② bd     （2）① KSCN    ② 0.0200     （3）20%＜A1＜40%     （4）① H2O、OH-    ② 加热时HNO3挥发    ③ ＞1.6    ④ 取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6，吸光率依然高于加热前      【分析】 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【解析】（1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子：；用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，则不需容量瓶和过滤操作，为防止铁离子水解，首先将硝酸铁固体溶解在浓硝酸中，然后加入一定量蒸馏水溶解，故选bd； （2）①铁离子和KSCN溶液变为红色，则静置，取a点上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。 ②由图，加入25.00mL氢氧化钠溶液时，溶液pH由1.60变为4.00，混合后总体积为45.00mL，氢离子消耗的氢氧化钠为，和铁离子反应的氢氧化钠为，此时氢氧化钠恰好和硝酸铁反应：，则上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为。 （3）20%＜A1＜40%，则浓度减小一半，吸光率减小但是没有减小一半，说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大； （4）④由结构：可知，铁离子提供空轨道，H2O、OH-提供孤电子对，故该配合物的配体有H2O、OH-； ⑤硝酸铁水解生成氢氧化铁和硝酸，硝酸具有挥发性，加热时HNO3挥发，导致溶液中氢离子浓度减小，故猜想a：加热时HNO3挥发，导致H+浓度减小。 ⑥加热时HNO3挥发，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故取t时刻溶液，测得pH＞1.6，猜想a成立。 猜想b为生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+，则可以条件pH恢复初始pH=1.6，若吸光率依然高于加热前，说明生成配离子导致吸光率不能恢复到加热前，故设计实验验证猜想b为：取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6，吸光率依然高于加热前，猜想b成立。 8.（2026·广东东莞·一模）因其弱碱性、高吸附性以及对生物和环境无害而被誉为绿色安全的水处理剂。某兴趣小组实验研究性质。 Ⅰ.探究碱性、溶解性 （1）25℃时，磁力搅拌下向蒸馏水中加入氢氧化镁粉末，B点时向悬浊液中加几滴稀盐酸，至C点再次平衡时体系中仍有固体剩余，pH变化曲线如图所示。 ①25℃时，　　　　　　　　（列出算式无需化简）。 ②阐释C点pH小于10.45的原因　　　　　　　　。 Ⅱ.模拟处理冶炼工业废水（主要含） 查阅资料得知：我国矿山及湿法冶炼直接排污限值为。 实验准备：向盛有溶液的试管中，滴加6滴溶液。 （2）定性探究：取浊液于试管中，滴加4滴溶液，静置，上层为无色清液，底部有　　　　　　　　色沉淀。 甲同学认为处理效果很好，乙同学认为还需进行定量研究。兴趣小组去分析检测机构开展研究性学习。 （3）实验准备：配制溶液，除下列各仪器外，还需要玻璃仪器　　　　　　　　（填名称），需称量固体的质量为　　　　　　　　g（保留2位小数）。 （4）定量探究：取上述浊液2mL于试管中，滴加4滴溶液，静置，以原子吸收分光光度计检测上清液中铜离子浓度为，未达排放标准，欲达标，可　　　　　　　　（填一种做法）。原子吸收分光光度计利用不同元素原子的电子发生　　　　　　　　时会　　　　　　　　特定波长的光，进行定量分析。 Ⅲ.回收镁离子 （5）向以浊液除铜后的清液中，加入足量溶液，过滤洗涤得到固体a。实验确定a的成分。 ①取少量固体a，加入　　　　　　　　（补充完成操作并描述现象），证明a中含有。 ②取一定量粉末a，加入20mL蒸馏水和几滴酚酞，用盐酸滴定，消耗盐酸；加入几滴甲基橙后继续滴定至　　　　　　　　，消耗盐酸的体积为，　　　　　　　　（填“”“”或“”），证明a为和的混合物。（已知：饱和溶液pH约为10.5） 【答案】（1）① 或（合理均可）    ② C点溶液中含有的抑制溶解（或C点溶液中的显酸性，合理表述均可）     （2）蓝     （3）① 250mL容量瓶    ② 0.01     （4）① 加大浊液用量（或者搅拌、升温）    ② 跃迁    ③ 吸收     （5）① 加入盐酸，有气泡产生，沉淀溶解    ② 溶液由黄色变橙色，且30s不恢复    ③ ≠或＞均可      【解析】（1）①25℃时，饱和氢氧化镁溶液的pH=10.45，即c(OH-)=10-3.55mol/L，c(Mg2+)=5×10-4.55mol/L 。 ②C点溶液中含有氢氧化镁和盐酸反应生成的，抑制溶解,所以C点pH小于10.45。 （2）取浊液于试管中，滴加4滴溶液，静置，上层为无色清液，说明铜离子生成氢氧化铜沉淀，所以底部有蓝色沉淀。 （3）配制溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，除下列各仪器外，还需要玻璃仪器250mL容量瓶，需称量固体的质量为m=。 （4）取上述浊液2mL于试管中，滴加4滴溶液，静置，以原子吸收分光光度计检测上清液中铜离子浓度为，未达排放标准，欲达标，可加大浊液用量。 原子吸收分光光度计利用不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收特定波长的光，进行定量分析。 （5）向以浊液除铜后的清液中，加入足量溶液，过滤洗涤得到固体a。实验确定a的成分。 ①和盐酸反应放出二氧化碳气体，取少量固体a，加入盐酸，有气泡产生，沉淀溶解，证明a中含有。 ②取一定量粉末a，加入20mL蒸馏水和几滴酚酞，用盐酸滴定，消耗盐酸，滴定终点转化为氯化镁，转化为碳酸氢镁；加入几滴甲基橙后继续滴定，碳酸氢镁转化为氯化镁，滴定终点溶液呈酸性，现象为溶液由黄色变橙色，且30s不恢复，消耗盐酸的体积为，则>，证明a为和的混合物。 9.（2026·广东中山·一模）氮及其化合物有着广泛应用。 （1）兴趣小组设计实验制备二氧化氮。 ①利用铜和浓硝酸制备的离子方程式为　　　　　　。 ②配制所需的浓硝酸，需用量筒量取浓硝酸　　　　　　mL。 ③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序　　　　　　(填操作编号)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．稀释 （2）探究温度、压强对平衡移动的影响。用如图装置进行实验，每次充入，进行实验。 实验 操作 a 固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴 b 固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴 c 将针筒迅速压缩后，固定活塞位置不变 ①对比实验a和b的现象，b的颜色比a深，说明该反应　　　　　　0。 ②实验c可观察到颜色先变深后变浅。分析“压缩容器体积”影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、　　　　　　、体系温度升高进而影响平衡移动。 （3）进一步探究压强对平衡移动的影响。已知，一定条件下，吸光度与浓度成正比。 数据测定：把装有的针筒放在平板LED灯上，拍摄常温常压下气体位于20 mL刻度照片，吸光度为，并以此为基准。推拉针筒活塞改变气体体积，均静置2 min后拍摄照片。测出吸光度(x为的体积)，换算出与常压时的比值，数据如下表。 体积 吸光度 与基准吸光度的比值() 不考虑平衡移动 实际平衡移动 10 b a 1.51 20 0.304 1.00 1.00 30 0.238 0.67 0.78 40 c 0.50 0.69 50 0.181 0.40 0.59 数据论证：比值法，　　　　　　；请选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况　　　　　　。图像法，在下图中以20 mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点　　　　　　。 实验结论：该反应达到平衡时，其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，向相反方向移动。 【答案】（1）①     ② 25    ③ DAC     （2）① <    ② 气体浓度变大进而影响平衡移动     （3）① 2.00    ② 从20 mL压缩体积至10 mL，不考虑平衡移动吸光度应该变为2倍，但实际只变成了1.51倍，说明平衡往正反应方向移动    ③       【解析】（1）①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其离子方程式为：； ②根据稀释定律()可得：，解得； ③用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，转移时用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，因此B选项操作错误，则操作正确并按实验先后排序为DAC； （2）①温度升高，颜色变深，说明浓度增大，即平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，即； ②压缩体积，浓度增大，颜色先变深，相当于压强增大，该反应是气体分子数减少的反应，因此平衡正向移动，使浓度降低，颜色后变浅。影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、气体浓度变大进而影响平衡移动、体系温度升高进而影响平衡移动； （3）吸光度与浓度成正比，若不考虑平衡移动，即浓度与体积成反比：体积从20 mL变为10 mL，浓度变为原来2倍，故，即；选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况：从20 mL压缩体积至10 mL，不考虑平衡移动吸光度应该变为2倍，但实际只变成了1.51倍，说明平衡往正反应方向移动； ③由表中数据可知：，，则40 mL的点的横坐标比0.5大、纵坐标为0.210，10 mL的点的横坐标比2.0小、纵坐标为0.459，因此在下图中以20 mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点为：。 10.（2026·广东深圳·一模） 氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域。实验小组制备并对其进行探究。 Ⅰ．无水氯化铁的制备 （1）A装置中装浓仪器的名称是　　　　　　。 （2）实验中，同学发现装置B中出现浑浊，请用化学平衡原理解释固体析出的主要原因　　　　　　。 （3）①装置F吸收多余，反应的离子方程式是　　　　　　。反应后的溶液中存在电荷守恒：　　　　　　(请补充完整)。 ②写出D中发生的化学反应方程式　　　　　　。 Ⅱ．实验探究 文文同学博览群书，查阅资料：电极电势()是衡量微粒进行氧化还原反应能力的重要参数。电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。电极电势通常会受温度和二者的浓度影响。于是便邀请慧慧和欣欣一起展开探究。 测量在不同下的电极电势()。 实验序号 1 25 2 25 a 3 25 b （4）①已知，即可推测a　　　　　　b(填“>、<或者=”)。 ②慧慧梳理了一下数据便得出结论：时，当　　　　　　越大，φ越大，的氧化性越强。 【答案】（1）分液漏斗     （2）饱和溶液中存在溶解平衡：，A中挥发出的溶于溶液，使增大，平衡逆向移动，因此析出固体     （3）①     ②     ③      （4）① ＞    ② 或      【分析】 装置A生成氯气，通过B装置除去HCl气体，通过C装置干燥氯气，氯气和铁反应生成氯化铁，E中无水氯化钙防止水进入收集装置，尾气由F吸收； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【解析】（1）根据装置仪器构造，盛装浓HCl的带活塞的仪器为分液漏斗。 （2）B中饱和食盐水的作用是除去中混有的，溶解后增大了浓度，使沉淀溶解平衡左移，导致析出。 （3）①与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写离子方程式为；电荷守恒满足：所有阳离子正电荷总浓度等于阴离子负电荷总浓度，反应后溶液中阴离子为，电荷守恒：； ②D中铁粉与氯气在加热条件下反应生成无水氯化铁，化学反应方程式 。 （4）①根据题意，越小，氧化态氧化性越弱，对应越小；本实验中不变，因此越小则越小。由表格可知：，因此，即； ②结合题干定义和实验数据，温度不变时，（即）越大，越大，的氧化性越强。 11.（2026·广东汕头·一模）重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究： 【实验1】配制溶液 （1）用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为　　　　　　，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。 【实验2】探究浓度对平衡的影响 提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水 取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示： 初始浓度（） 数据 K ① 0.1000 a ② 0.2000 b （2）需要测定的数据X为　　　　　　。 （3）请根据数据X计算出　　　　　　　（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。 （4）有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。 A. 调控滴定速度 B. 滴定时，注视液面变化 C. 接近终点时，改为半滴加入 D. 记录数据20.20 mL （5）利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图　　　　　（已知，画图时需标注相应的数据）。 【实验3】探究温度对平衡的影响 实验温度 初始浓度（） 数据 ③ 298K 0.1000 c ④ 328K 0.1000 d （6）实验结果：d，　　　　　　　　（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：　　　　　　　　，请设计实验方案，证明该反应的热效应：　　　　　　　　。 （7）在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：　　　　　　　　。 【答案】（1）14.71     （2）pH     （3）     （4）AC     （5）     （6）① 不能    ② 因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小    ③ 方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应     （7）酒驾检测      【解析】（1）根据公式，其中，，，代入得：； （2）平衡常数，已知初始浓度，需测定溶液c(H+)，进而推导和平衡常数； （3）平衡时，c(H+)=10-a mol/L，则，，K1=； （4）A．滴定中需通过活塞控制流速，A正确； B．滴定时，应注视锥形瓶内溶液颜色变化，B错误； C．接近终点时，改为半滴加入，可以减少滴定误差，C正确； D．滴定管的大刻度在下方，图中的数据应为19.80 mL，D错误； 故正确选项为 AC； （5）初始时，溶液的pH由实验2中组的pH（设为）决定；加入后，浓度变为，平衡正移，增大，pH减小，再次平衡时的pH为a-lg 2=a-0.3(根据平衡移动原理，实际pH会大于a-0.3)，画图为； （6）因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小，所以不能说明温度升高使平衡正移；可设计如下方案证明该反应的热效应：方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应； （7）在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为（颜色由橙色变为绿色），用于酒驾检测。 12.（2026·广东深圳·一调） 兴趣小组利用沉淀法探究NaCl溶液浓度对PbCl2溶解度的影响并测算。 Ⅰ．配制NaCl溶液 （1）用NaCl固体配制1000 mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液的过程中，用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填标号)。 Ⅱ．探究NaCl溶液浓度对PbCl2溶解度的影响 已知：25℃时，，。 （2）PbCl2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：。 ①25℃时，PbCl2饱和溶液中，c(Pb2+)=　　　　　　　　　　　mol·L-1(已知：)。 ②实验方法：常温下，采用沉淀法(将饱和溶液中溶解的铅转化为沉淀进行测算)测定不同浓度NaCl溶液中PbCl2的溶解度[以c(Pb2+)表示]。 操作 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1) 步骤1 步骤2 将过量的PbCl2固体置于锥形瓶中，向其中加入100 mL NaCl溶液，充分振荡以确保达到沉淀溶解平衡后，过滤 取V0 mL滤液，向其中加入适量　　　　　　　　　　　(填化学式)固体，完全沉淀后，　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填操作名称)、干燥，称得质量为m g 进行实验：利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L-1 NaCl溶液，并准确称量六份1.50 g PbCl2固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。 序号 V(NaCl)/mL V(H2O)/mL 所得溶液c(NaCl)]/(mol·L-1) 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1) ⅰ 0.0 100.0 0 0.0139 ⅱ 10.0 a 0.2 0.0086 ⅲ b c 0.4 0.0061 ⅳ d 70.0 0.6 0.0050 ⅴ 40.0 60.0 0.8 0.0050 ⅵ 50.0 50.0 1.0 0.0050 ③根据表中信息，补充数据：a=　　　　　　　　　　　，b=　　　　　　　　　　　。 数据分析： ④甲同学认为增大c(NaCl)，PbCl2的溶解度减小；但乙同学认为该体系中还存在影响PbCl2溶解度的其他因素。结合表中数据，给出乙同学的判断理由　　　　　　　　　　　。 查阅资料：该体系中还存在配位平衡： ： ：(或2)。 分析讨论： ⑤配位平衡可导致溶液中溶解铅的总量增大。将溶解铅转化为PbSO4沉淀时，除Pb2+转化为PbSO4外，还发生反应或　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)，使得PbSO4的质量增大，从而导致测得的PbCl2的溶解度增大。 补充实验：为进一步验证配位平衡的存在，利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L-1 NaCl溶液，并准确称量五份1.50 g PbCl2固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。 序号 V(NaCl)/mL V(H2O)/mL 所得溶液c(NaCl)]/(mol·L-1) 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1) ⅶ 60.0 40.0 1.2 0.0052 ⅷ 70.0 30.0 1.4 0.0055 ⅸ 80.0 20.0 1.6 0.0060 ⅹ 90.0 10.0 1.8 0.0068 xi 100.0 0 2.0 0.0076 实验结论： ⑥由上述实验可得，当时，增大c(NaCl)，　　　　　　　　　　　起主导作用；当，增大c(NaCl)，PbCl2配位平衡正向移动起主导作用。 Ⅲ．计算 （3）当时，计算过程中可忽略配位平衡。若测得在浓度为y1 mol·L-1的NaCl溶液中，PbCl2的溶解度为y2 mol·L-1，则溶液中　　　　　　　　　　　mol·L-1(用含y1与y2的代数式表示，下同)，可计算　　　　　　　　　　　。 当时，则需根据铅的存在形式对上述表达式进行校正后再计算。 【答案】（1）acd     （2）① 0.016    ② Na2SO4    ③ 过滤    ④ 洗涤    ⑤ 90.0    ⑥ 20.0    ⑦ 在实验ⅳ、ⅴ和ⅵ中，随c(NaCl)增大，PbCl2的溶解度不变    ⑧ 或或     ⑨ PbCl2沉淀溶解平衡逆向移动     （3）① y1+2y2    ② y2(y1+2y2)2      【分析】 本实验围绕探究氯化铅的溶解平衡展开；在氯化铅饱和溶液中，依据溶度积计算出铅离子浓度，通过加入硫酸钠等可溶性硫酸盐使铅离子转化为硫酸铅沉淀，再经过过滤、洗涤得到沉淀；实验中通过稀释配制不同浓度的氯化钠溶液，探究氯离子对氯化铅溶解的影响，发现低浓度氯化钠时，同离子效应使氯化铅溶解度降低，当氯化钠浓度较高时，铅离子浓度不再减小，说明存在配位平衡；据此作答。 【解析】（1）用NaCl固体配制1000 mL 2.00 mol・L-1 NaCl溶液时，需要进行称量、溶解、转移、洗涤、定容等操作；溶解过程需要用到胶头滴管（a）和玻璃棒（c），定容时需要用到1000 mL容量瓶（d）和胶头滴管，分液漏斗（e）和冷凝管（b）在此实验中不需要，因此用到的玻璃仪器为acd； （2）①；依据溶解平衡，设c(Pb2+)=x，则c(Cl-)=2x，代入溶度积表达式得：，解得；已知，因此x=1.6×10-2 mol・L-1，即c(Pb2+)=1.6×10-2 mol・L-1=0.016 mol・L-1； ②为将滤液中的Pb2+完全沉淀为PbSO4，需加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4；沉淀完全后，需过滤将沉淀与溶液分离，然后对沉淀进行洗涤，除去表面杂质离子，最后干燥、称量得到PbSO4固体； ③为保证NaCl溶液浓度为唯一变量，则控制溶液总体积为100.0 mL；则a=100.0-10.0=90.0；同理结合实验设计的梯度关系可知b=20.0； ④当c(NaCl)<0.6 mol・L-1时，随着c(NaCl)增大，溶液中c(Cl-)升高，同离子效应使PbCl2的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解度减小；但当c(NaCl)在0.6~1.0 mol・L-1时，继续增大c(NaCl)，c(Pb2+)不再减小，说明体系中还存在影响PbCl2溶解度的其他因素；答案为：在实验ⅳ、ⅴ和ⅵ中，随c(NaCl)增大，PbCl2的溶解度不变； ⑤当体系中存在配位平衡（x=1或2）时，除了外，还会发生或或，这使得生成的PbSO4质量增大，从而导致测得的PbCl2溶解度偏大； ⑥当c(NaCl)<0.6 mol·L-1时，增大c(NaCl)，PbCl2沉淀溶解平衡逆向移动起主导作用，PbCl2的溶解度降低； （3）当c(NaCl)<0.2 mol·L-1时，忽略配位平衡，NaCl提供的c(Cl-)=y1 mol·L-1，PbCl2溶解提供的c(Pb2+)=y2 mol·L-1，同时提供2y2 mol·L-1的Cl-，因此溶液中总c(Cl-)=y1+2y2；根据溶度积定义，。 13.（2026·广东梅州·一模） 水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298 K、101 kPa下： ①，； ②悬浊液，悬浊液。 （1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为　　　　　　　　。 （2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是　　　　　　　　。 （3）试解释悬浊液的原因是　　　　　　　　。 （4）水的硬度（水中、含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。 ①上述滴定实验中不需要用到的仪器有　　　　　　　　。 A.       B.       C.       D. ②该水样的总硬度　　　　　　　　mg/L（以表示，列出计算式即可）。 ③298 K时，反应的平衡常数　　　　　　　　（保留三位有效数字）。 （5）298 K时，向悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 （6）结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案　　　　　　　　。 【答案】（1）溶液变为红色     （2）     （3）存在溶解平衡：。生成的会发生水解：，产生，使溶液呈碱性     （4）① BC    ②     ③      （5）     （6）将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，使转化为；然后过滤、洗涤，再用稀盐酸（或稀醋酸）溶解      【分析】 本实验以水垢（主要成分为、和）为研究对象，通过数字化实验探究难溶电解质的溶解与转化本质。实验内容包括：悬浊液中加入固体的溶解现象与反应原理；悬浊液呈碱性的原因；水的总硬度测定（EDTA滴定法）；与的转化平衡常数计算；向悬浊液中滴加盐酸的pH变化分析；以及设计除去水垢中的实验方案。 【解析】（1）已知悬浊液，呈碱性，而酚酞在时显红色，因此现象为溶液变为红色。 （2）悬浊液中存在溶解平衡：。加入固体后，与结合生成，使浓度降低，平衡正向移动，溶解，因此主要反应的离子方程式为：。 （3）存在溶解平衡：。生成的会发生水解：，产生，使溶液呈碱性，因此悬浊液。 （4）① 滴定实验中，需要的仪器有锥形瓶（A）、酸式滴定管（D）等。不需要的仪器是B（漏斗）和C（分液漏斗），即BC。 ② EDTA与、以1:1形成配合物，故。总硬度以计，计算式为： 。 ③ 反应的平衡常数：。 （5）向悬浊液中加入盐酸，与反应，使浓度降低，的溶解平衡和的水解平衡均正向移动，溶液中浓度快速降低，先快速下降。离子方程式为：。 （6）根据（4）③的计算，可以转化为更难溶的。因此实验方案为：将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，使转化为；然后过滤、洗涤，再用稀盐酸（或稀醋酸）溶解，即可除去。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学实验综合题 1. 【答案】（1）AB     （2）负     （3）① 洗涤    ② 明锐的衍射峰或分立的斑点     （4）① 、。    ②     ③     ④ 滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，    ⑤ 18      2.【答案】（1）AB     （2）负     （3）① 洗涤    ② 明锐的衍射峰或分立的斑点     （4）① 、。    ②     ③     ④ 滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，    ⑤ 18      3.【答案】（1）NaOH（其他合理答案也可）     （2）S     （3）① BD    ②     ③ 20.0    ④ 6：5     （4）① 过量稀盐酸    ② 有气体产生    ③ BaCl2溶液    ④ 将最少硫酸钙加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立      4.【答案】（1）① AD    ② 0.5500     （2）     （3）① >    ② 或     （4）① 抑制水解    ②     ③ 将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(3)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为     （5）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)      5.【答案】（1）5.0     （2）C     （3）① 3.00    ② 33.00    ③ 正    ④ 实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1     （4）① 0.1104    ②      （5）另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠     （6）HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)      6.【答案】① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ② c-d-b-a-e    ③ HClO    ④ 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-    ⑤ 1.3410-5    ⑥ 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度    ⑦ 45℃    ⑧ II    ⑨ 45℃    ⑩ A3>B2>B1 模拟题精选 1.【答案】（1）锥形瓶和直形冷凝管     （2）8.0     （3）① 0.1    ② 为了防止水解生成沉淀，影响配合物的形成与吸光度测定     （4）做空白对照，消除溶剂或其他杂质对吸光度的影响     （5）① 0.002a    ② 生成的由L决定，不变，c(Cu2+)增大，c(L)减小，c减小，吸光度A下降    ③ 1    ④      （6）质谱法      2.【答案】（1）①     ② 饱和溶液     （2）① 溶液先变红后褪色    ② 氯水中存在     （3）① 2.0    ② 反应Ⅱ    ③ 实验中，同时增大溶液中、（1分，或答实验中，溶液中也在增加）    ④ （或答）     （4）① HClO与苯酚钠发生氧化还原反应    ② 分别取等浓度的溶液、苯酚钠溶液于烧杯中，用计分别测定两溶液的，苯酚钠溶液的pH比溶液的pH大，即可验证      3.【答案】（1）     （2）     （3）① 甲基橙    ②      （4）①     ② 快    ③ 反应不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱     （5）① 未完全消耗，反应已达到限度    ②       4.【答案】（1）BC     （2）① 先加入稀硝酸酸化，再加入溶液    ② 形成的配位阳离子水解产生，使溶液显酸性，氨水电离显碱性，溶液显酸性的原因可能是因为前者大于后者     （3）① 1:2    ②     ③ 5    ④      （4）称取一定质量的胆矾晶体，低温加热至固体质量不再改变，冷却后称量得固体质量，脱出的水为内界水，物质的量为 ；再升高温度加热至固体质量不再改变，冷却后称量得固体质量，再次脱出的水为外界水，物质的量为，计算，即为内界水与外界水的物质的量之比。      5.【答案】（1）①     ② BD    ③ A     （2）① 淀粉溶液    ② 或     （3）① 浓度    ② 18.0    ③ 温度升高，促进水的电离引起增大的影响大于对的水解促进的影响    ④ 不成立    ⑤ 将实验ⅳ的溶液降温至20℃，并测定pH值，若，则证明被氧化为      6.【答案】（1）① 1.7    ② BDE     （2）①     ② 浓硝酸    ③ 溶液     （3）①     ② 加入足量浓氨水，充分振荡，过滤，取上层清液滴加盐酸     （4）① CS2    ② 溶液中的将S2-氧化为S单质     （5）① 0.1 mol·L-1 pH=4的NaNO3溶液    ② E1＞E2＞0      7.【答案】（1）①     ② bd     （2）① KSCN    ② 0.0200     （3）20%＜A1＜40%     （4）① H2O、OH-    ② 加热时HNO3挥发    ③ ＞1.6    ④ 取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6，吸光率依然高于加热前      8.【答案】（1）① 或（合理均可）    ② C点溶液中含有的抑制溶解（或C点溶液中的显酸性，合理表述均可）     （2）蓝     （3）① 250mL容量瓶    ② 0.01     （4）① 加大浊液用量（或者搅拌、升温）    ② 跃迁    ③ 吸收     （5）① 加入盐酸，有气泡产生，沉淀溶解    ② 溶液由黄色变橙色，且30s不恢复    ③ ≠或＞均可      9.【答案】（1）①     ② 25    ③ DAC     （2）① <    ② 气体浓度变大进而影响平衡移动     （3）① 2.00    ② 从20 mL压缩体积至10 mL，不考虑平衡移动吸光度应该变为2倍，但实际只变成了1.51倍，说明平衡往正反应方向移动    ③       10.【答案】（1）分液漏斗     （2）饱和溶液中存在溶解平衡：，A中挥发出的溶于溶液，使增大，平衡逆向移动，因此析出固体     （3）①     ②     ③      （4）① ＞    ② 或      11.【答案】（1）14.71     （2）pH     （3）     （4）AC     （5）     （6）① 不能    ② 因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小    ③ 方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应     （7）酒驾检测      12.【答案】（1）acd     （2）① 0.016    ② Na2SO4    ③ 过滤    ④ 洗涤    ⑤ 90.0    ⑥ 20.0    ⑦ 在实验ⅳ、ⅴ和ⅵ中，随c(NaCl)增大，PbCl2的溶解度不变    ⑧ 或或     ⑨ PbCl2沉淀溶解平衡逆向移动     （3）① y1+2y2    ② y2(y1+2y2)2      13.【答案】（1）溶液变为红色     （2）     （3）存在溶解平衡：。生成的会发生水解：，产生，使溶液呈碱性     （4）① BC    ②     ③      （5）     （6）将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，使转化为；然后过滤、洗涤，再用稀盐酸（或稀醋酸）溶解      试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $