2.1.3钠盐-提升习题-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠盐性质与转化，通过基础对比、综合分析及拓展应用三层设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的梯度进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|Na₂CO₃与NaHCO₃性质对比、Na₂O₂基础反应|以选择/填空题为主，强化水溶性、碱性等核心性质记忆，落实化学观念| |提升层|物质转化关系、混合物与酸反应图像分析|结合转化流程图与气体体积-盐酸体积曲线，培养科学思维中的模型认知与证据推理| |拓展层|离子方程式书写、鉴别除杂、NaH性质|通过实验探究（如数字化实验）与陌生反应（NaH与水反应），提升科学探究与实践能力|

2.1.3钠盐-提升练 姓名：___________班级：___________ 一、基础性质对比 1．有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 A．水溶性Na2CO3＜NaHCO3 B．相同浓度下的碱性Na2CO3＜NaHCO3 C．热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 D．二者都能与酸反应生成CO2 2．下列关于钠的化合物的说法错误的是 A．可用于造纸 B．的水溶液显酸性 C．中阴、阳离子个数比为1：1 D．等质量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 3．下列有关钠及其化合物的描述，正确的是 A．用滴管向包有少量固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来 B．向饱和溶液中持续通入过量，溶液无明显变化 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．可用溶液区分饱和溶液与溶液 4．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图，可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： (1)①与水反应的化学方程式为___________。 (2)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为___________，该物质中阴阳离子个数比为___________(填“”或“”)。 (3)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 a．利用二者与酸反应的差异，进行如图甲中的4组实验。其中实验___________和___________(均填实验序号)可以鉴别和。 b．利用二者热稳定性的差异，设计如图乙中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是___________。 c．图乙实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为___________。 d．图乙实验中试管b中发生反应的化学方程式为___________。 5．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I．用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入10 ml蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： (1)曲线___________(填序号)代表溶解过程中温度随时间变化。 Ⅱ．用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，pH越小 (2)设计实验①的目的是：___________。 (3)①②两条曲线基本重合，证明实验②中___________(填离子符号)未参与反应。 (4)能观察到白色沉淀的实验是___________(填实验序号)。 (5)曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：___________。 Ⅲ．用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 (6)滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH变化情况___________。 (7)根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式___________。 6．Na2O2是重要的化工原料：具有多种用途。因此开展对Na2O2的研究具有重要的现实意义。请回答下列问题： (1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 (2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 (3)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。 ③由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。 二、转化关系 7．已知金属钠和无色气体单质N之间有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是 A．实验室用排水法或向上排空气法收集气体N B．X、Y分别溶于水所得溶液均呈碱性 C．X和反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 D．金属钾与Z的水溶液发生置换反应生成金属钠 8．钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。已知物质A、B、C、D、E和F的转化关系如下图所示(部分反应条件及产物已省略)，B为淡黄色物质，常用作供氧剂，E是一种胃酸药的主要成分。 回答下列问题： (1)B的化学式为___________。 (2)写出的化学方程式为___________。 (3)C中的化学键有___________。 (4)向含有酚酞的F溶液中滴入少量稀盐酸，没有气泡产生，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为___________，继续滴加盐酸至过量，实验现象是___________。 (5)侯氏制碱法的主要原理之一是：在饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量D气体，产生沉淀E，写出该反应的化学方程式为___________。 (6)将和F的固体混合物充分加热，冷却，称量固体质量为，则混合物中F的质量分数为___________。 三、混合物与酸反应分析 9．某干燥白色固体可能含有、、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成240 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5 的盐酸，得到标准状况下体积（假设气体全部逸出）与消耗盐酸体积的关系如图所示（忽视溶液体积的变化）。下列说法错误的是 A．AB段发生的离子反应为： B．V=0.672 C．白色固体可能是和的混合物 D．B点时溶液中的钠离子浓度为0.2 10．向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列各离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 11．向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A．a点和b点对应的溶液都能使酚酞变红 B．bc段发生反应： C．Ob段和bc段消耗的盐酸的体积相等 D．将点和点对应溶液混合不会产生气体 12．向某碳酸钠溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2：n1=3：2，则下列说法中正确的是 A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B．该碳酸钠溶液中含有0.5molNa2CO3 C．b点的数值为0.5 D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 13．向100 mL某浓度的溶液中逐滴滴加的稀盐酸，生成气体的体积与消耗盐酸的体积如图所示，回答下列问题： (1)写出、两段反应的化学方程式：___________、___________。 (2)原溶液的浓度为___________ (3)生成(标准状况)的体积为___________ mL。 四、离子方程式书写 14．下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A．金属钠加入水中： B．向NaOH溶液通入过量CO2： C．Na2O2与水反应： D．向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸： 15．下列离子方程式正确的是 A．醋酸与溶液反应： B．与在酸性条件下混合： C．在过氧化钠上滴加蒸馏水： D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应： 16．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量的NaOH溶液混合； B．与稀盐酸反应： C．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D．Na与溶液反应： 17．下列离子方程式书写正确的是 A．将绿豆大的Na块置入水中： B．将稀硫酸滴在铜片上： C．NaHCO3溶液与少量NaOH溶液反应： D．在Ba(OH)2溶液中滴入少量硫酸： 18．钠、氯是无机非金属与金属元素的代表性元素，单质及化合物之间可发生复分解、氧化还原等多种类型反应，回答下列问题： (1)现有下列物质：①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。以上物质中属于电解质的是_____（填序号，下同）；能导电的分散系是_____。 (2)工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的与起还原剂（被氧化）作用的个数比为_____。 (3)某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的粒子数随时间变化的曲线如图所示，写出反应的离子方程式：___________________________________。 (4)次磷酸是一种精细磷化工产品，与足量的反应生成，是_____（填“正盐”或“酸式盐”），其电离方程式为_________________________。 五、鉴别与除杂 19．下列有关和的性质，叙述错误的是 A．鉴别和既可以用溶液，也可用溶液 B．除去固体中混有的少量，用加热法 C．向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 D．、均属于盐，但是其水溶液均显碱性 20．下列有关和的叙述正确的是 A．和固体溶于水均放出热量 B．可用除去溶液中的 C．等质量和分别与足量盐酸反应，前者得到的多 D．向等体积等物质的量浓度的两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液颜色更红 21．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是 A．相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3 B．反应放出等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3>Na2CO3 C．选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃酸过多，其原因为Na2CO3的碱性太强 D．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 22．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体有白色固体析出 B．Na2O2与Na2O能和盐酸反应，二者均为碱性氧化物 C．可用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3 D．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液 23．下列除杂方案设计正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂/方法 A (HCl) 通入饱和碳酸钠溶液后干燥 B 加热 C Cu(CuO) 加入足量稀盐酸，过滤 D 溶液 过滤 六、NaH 24．I.金属氢化物 结构特点 电子式可表示为 (M为碱金属)。 II.强还原性 (1)遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：___________。 (2)高温还原金属 如固态NaH在673 K时能将还原为金属钛：___________。 25．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A．NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B．安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2.1.3钠盐》参考答案 题号 1 2 3 7 9 10 11 12 14 15 答案 D C A D C C D B C D 题号 16 17 19 20 21 22 23 25 26 答案 C A A C B A C B D 4．(1) (2) 1：2 (3) ① ② 受热均匀、加热温度稳定 有气泡产生，溶液变浑浊 5．(1)② (2)作为空白（对照）实验，排除溶液体积变化对pH的影响 (3) (4)②③ (5) (6)减小(变小) (7) 6．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)Cl- (3) 检查装置气密性 碱石灰 除去H2中混有的杂质HCl和H2O Na2O2+H22NaOH 8．(1) (2) (3)离子键和共价键或离子键和极性共价键 (4) 产生气泡，且溶液红色消失 (5) (6) 18．(1) ①③④⑧ ⑤⑥⑨ (2) (3) (4) 正盐 24．(1) (2) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2.1.3钠盐》参考答案 题号 1 2 3 7 9 10 11 12 14 15 答案 D C A D C C D B C D 题号 16 17 19 20 21 22 23 25 26 答案 C A A C B A C B D 1．D 【详解】A．相同温度下，碳酸钠在水中的水溶性大于碳酸氢钠，即水溶性，A错误； B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，相同浓度下碳酸钠溶液的碱性更强，即碱性，B错误； C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性，C错误； D．碳酸钠与足量酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者都能与酸反应生成，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．Na2CO3在造纸工业中用作制浆剂，用于处理纤维素，A正确； B．NaHSO4在水中电离出H+，使溶液显酸性，B正确； C．Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，阴、阳离子个数比为1:2，C错误； D．等质量（假设1g）Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为：、，与足量盐酸反应，均按物质的量比1:1产生CO2，故产生的更多，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．Na2O2与水反应生成O2并放出大量热量，足以使棉花达到燃点，且O2助燃，棉花燃烧，A正确； B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会生成溶解度较小的NaHCO3，导致溶液变浑浊，B错误； C．碳酸钠碱性较强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸常用NaHCO3而非Na2CO3，C错误； D．Ca(OH)2与Na2CO3和NaHCO3均反应生成CaCO3沉淀，无法区分，D错误； 故答案选A。 4．(1) (2) 1：2 (3) ① ② 受热均匀、加热温度稳定 有气泡产生，溶液变浑浊 【详解】（1）①为钠，钠与水反应的化学方程式为； （2）物质是淡黄色固体又是钠的氧化物，物质的化学式为，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，阴阳离子个数比为； （3）a．碳酸钠和少量稀盐酸反应首先生成碳酸氢钠，无气泡产生，碳酸氢钠遇到盐酸会立刻生成二氧化碳气体，故和可以鉴别和； b．由于甘油沸点为290℃，使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定； c．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故盛有饱和碳酸钠溶液的试管中观察到的现象是b试管的导管口有气泡产生、溶液变浑浊； d．二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，发生反应的化学方程式为。 5．(1)② (2)作为空白（对照）实验，排除溶液体积变化对pH的影响 (3) (4)②③ (5) (6)减小(变小) (7) 【分析】用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应时，由于能消耗，因此加入等量的和，对应的pH减小更多，设计加蒸馏水实验的目的是作空白对照，排除溶液体积变化对pH的影响； 【详解】（1）固体在溶于水时会放热，导致溶液温度适当升高，固体在溶于水时会吸热，导致溶液温度适当降低，故曲线②代表溶解过程中温度随时间变化； （2）向溶液中加入溶液和溶液时，除了发生反应以外还有溶液体积变化造成的溶液pH的变化，为了控制变量唯一，因此设计实验①的目的是：作为空白（对照）实验，排除溶液体积变化对pH的影响； （3）①②两条曲线基本重合，说明加入溶液对pH的影响与加入等体积蒸馏水的稀释作用基本相同，证明实验②中未参与反应； （4）和均能与反应生成白色沉淀，因此能观察到白色沉淀的实验是②③； （5）曲线③比②低，说明加入时，会被消耗，而初始阶段，过量，发生反应的离子方程式为； （6）由图2可知，向溶液中滴加溶液过程中，溶液的pH在变小； （7）滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成，由图可知，反应过程中有CO2气体产生，且溶液中浓度增大，则溶液与溶液反应的化学方程式为。 6．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)Cl- (3) 检查装置气密性 碱石灰 除去H2中混有的杂质HCl和H2O Na2O2+H22NaOH 【分析】推测Na2O2与H2能反应，首先要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na2O2与H2的反应装置，D检验其产物是否有水生成，据此解答。 【详解】（1）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （2）已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、OH-+=+H2O，故将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子中Na+、和数目增大，而数目减少，只有Cl-的数目几乎不变； （3）①根据气体制备和实验的装置步骤可知，步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应检查装置气密性； ②A装置产生的H2中易混有氯化氢气体、水蒸气，这些气体均可与Na2O2反应，需在进入C装置前除去杂质气体，以免干扰实验，可用B装置中所盛放的碱石灰来除去HCl和H2O，故答案为：碱石灰；除去H2中混有的杂质HCl和H2O； ③由步骤3可知反应生成了白色固体，但未生成H2O，故该反应化学方程式为。 7．D 【分析】Na和N加热反应生成X，X和CO2反应生成N、Y，则N为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y和盐酸反应生成Z为NaCl，电解熔融NaCl生成Na，据此解答。 【详解】A．N为O2，实验室用排水法或向上排空气法收集气体O2，A正确； B．X为Na2O2，Y为Na2CO3（溶液显碱性），X溶于水生成NaOH，分别溶于水所得溶液均呈碱性，B正确； C．X为Na2O2，X和反应方程式为，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1，C正确； D．Z为NaCl，金属钾与Z的水溶液反应时，K和水先反应，不能发生置换反应生成金属钠，D错误； 故选D。 8．(1) (2) (3)离子键和共价键或离子键和极性共价键 (4) 产生气泡，且溶液红色消失 (5) (6) 【分析】根据题意， B为淡黄色物质，常用作供氧剂，B为，E是一种胃酸药的主要成分且是钠的化合物，E是B是，A能生成B，且A、B均可与水反应生成C，则A为Na，C是NaOH，饱和食盐水与NH₃、D反应生成，D是，E受热分解生成F且NaOH与少量反应生成F，F是，据此分析回答； 【详解】（1）由分析可知，B是过氧化钠，化学式为； （2）由分析可知，该反应是； （3）由分析可知，C是NaOH，其中含有离子键和极性共价键； （4）由分析可知，F是，向含酚酞的溶液中滴入少量稀盐酸，无气泡产生，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，现象是产生气泡，溶液由红色逐渐变为无色； （5）由分析可知，D是，E是，反应方程式为； （6）设混合物中NaHCO₃的质量为x，加热分解反应为，固体质量差为60.0 g−44.5 g=15.5 g， x=42.0g，则的质量为60.0 g−42.0 g=18.0g， 。 9．C 【分析】某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，可能发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此分析； 【详解】A．AB段为产生二氧化碳气体的反应，发生的离子反应为，A正确； B．由图像可知，AB段消耗HCl的物质的量为0.5 mol/L×0.06 L=0.03 mol，根据离子方程式可知生成二氧化碳的物质的量为0.03 mol，标准状况下最终产生二氧化碳的体积V=0.03 mol×22.4 L/mol=0.672 L，B正确； C．若白色固体是Na2CO3与NaHCO3的混合物，则AB段消耗盐酸的体积应大于100 mL，不符合图示，C错误； D．B点时，溶液中的溶质为NaCl，根据电荷守恒有n(Na+)=n(Cl-)，总消耗HCl的物质的量为0.5 mol/L×0.16 L=0.08 mol，故n(Na+)=0.08 mol，此时溶液总体积为240 mL+160 mL=400 mL，则c(Na+)==0.2 mol/L，D正确； 故选C。 10．C 【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，0到b点发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，b到c的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c点以后盐酸过量，据此作答。 【详解】A．a点对应的溶液中溶质成分有、和，和不能大量共存，A不符合题意； B．b点对应的溶液中溶质成分是和，和不能大量共存，B不符合题意； C．c点对应的溶液中溶质成分是，与这四种离子能大量共存，C符合题意； D．d点对应的溶液中溶质成分是NaCl和HCl，酸性条件下，和能发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 11．D 【分析】根据题意，当n（HCl）为0到b点应为和H+反应生成的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、和；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-，据此分析； 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A正确； B．段发生反应生成气体，发生反应：，B正确； C．Ob段发生反应：，段发生反应：，则消耗的盐酸的体积相等，C正确； D．b点存在的离子是Na+、Cl-、，d点中存在Na+、H+、Cl-，H+与反应生成，，D错误； 故选D。 12．B 【详解】A．结合图像知Oa段反应为，a点后：，A错误； B．由加入a L盐酸时生成为0.5 mol，则可知，，B正确； C．，由于还有，所以一共消耗的HCl的物质的量为0.6 mol，由于，故b点的数值为0.6，C错误； D．b点时发生反应消耗HCl的物质的量是0.1 mol，所以生成的物质的量为0.1 mol，D错误； 故答案选BC。 13．(1) (2)0.2 (3)448 【详解】（1）向溶液中逐滴加盐酸，反应分两步进行：Oa段（0~200mL盐酸）无生成，与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，对应化学方程式为；ab段（200~400mL盐酸），生成的碳酸氢钠与盐酸反应放出，对应化学方程式为。 （2）根据第一步反应关系，Oa段消耗，因此，原溶液体积为，故。 （3）ab段消耗的物质的量，由反应，得，标准状况下体积。 14．C 【详解】A．金属钠加入水中，反应的化学方程式为，对应的离子方程式应为，选项中原子不守恒，A不符合题意； B．向溶液通入过量，生成，正确的离子方程式为，选项中产物为，不符合“过量”的条件，B不符合题意； C．与水反应，生成和，离子方程式为，C符合题意； D．向溶液中加入少量稀盐酸，生成，正确的离子方程式为，选项中直接生成，不符合“少量稀盐酸”的条件，D不符合题意； 故选C。 15．D 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，应写为，正确的离子方程式为，A错误； B．与KCl在酸性条件下反应的正确离子方程式为B 错误。 C．过氧化钠是过氧化物，书写离子方程式时应写作化学式，与水反应的正确离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠与少量氢氧化钡反应时，少量OH⁻使部分转化为，与形成沉淀，方程式符合电荷守恒和原子守恒，且符合“少量”条件，因此该方程式正确，D正确； 故选D。 16．C 【详解】A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，按照少定多变的思想即少的定为“1mol”，离子方程式为：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A错误； B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．碳酸氢钠与硝酸反应，实质是碳酸氢根和氢离子的反应，离子方程式为：，C正确； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑，D错误； 故选C。 17．A 【详解】A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，其中NaOH要拆，离子方程式为，A正确； B．铜与稀硫酸不反应，B错误； C．不能拆，离子方程式为，C错误； D．在Ba(OH)2溶液中滴入少量硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，D错误； 故选A。 18．(1) ①③④⑧ ⑤⑥⑨ (2) (3) (4) 正盐 【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①熔融氢氧化钡、③熔融氯化钠、④液态氯化氢、⑧碳酸氢钠粉末均为化合物，且在特定条件下能导电，属于电解质；分散系属于混合物，⑤氢氧化铁胶体、⑥硫酸氢钾溶液、⑨稀硫酸均为混合物，且均含有自由移动的离子（或带电胶粒），能够导电，属于能导电的分散系。 （2）在反应 中， 元素的化合价由 中的 价降低到 中的 价，由 中的 价升高到 中的 价。生成 个 需要 个 作还原剂，同时生成 个 需要 个 提供 起酸性作用，因此起酸性作用的 与起还原剂作用的 个数比为 。 （3）由图可知， 的粒子数减少， 的粒子数增加，说明 为反应物， 为生成物。根据氧化还原反应规律， 被氧化为 ， 被还原为 。 元素化合价由 升高到 ， 元素化合价由 降低到 ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为 。 （4） 与足量 反应生成 ，说明 分子中只有一个氢原子能电离，是一元酸，故 不能再电离出 ，属于正盐。其在水中完全电离，电离方程式为 。 19．A 【详解】A．溶液可以与反应生成沉淀，但不与反应。与反应会生成沉淀，与发生反应也会生成沉淀，因此不可用鉴别和，A错误； B．受热分解为、和，受热不发生反应，因此可以通过加热除去中的少量，B正确； C．溶于水放热，温度升高，溶于水吸热，温度下降，C正确； D．和均属于盐类，但水溶液均呈碱性，D正确； 故答案选A。 20．C 【详解】A．固体溶于水放热，固体溶于水吸热，并非均放出热量，A错误； B．不仅能和反应生成碳酸钙沉淀，也能和反应，会消耗原物质，无法实现除杂，B错误； C．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，因此前者得到的更多，C正确； D．等物质的量浓度时，水解程度大于，溶液碱性更强，滴加酚酞后溶液红色更深，D错误； 故答案为C。 21．B 【详解】A．因为M(NaHCO3)=84 g/mol、M(Na2CO3)= 106 g/mol，等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量更大，产生的CO2气体更多，所以Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3，A正确； B．反应放出等量的CO2，假设为1 mol，根据反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，可知NaHCO3消耗1mol盐酸，Na2CO3消耗2mol盐酸，所以NaHCO3＜Na2CO3，B错误 C．碳酸钠碱性较强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，C正确 D．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，故Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去，D正确； 故选B。 22．A 【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应生成溶解度较小的NaHCO3，导致白色固体析出，A正确； B．Na2O与盐酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与盐酸反应生成盐、水和O2，不是碱性氧化物，B错误； C．加热时NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，不能除去Na2CO3，反而增加其含量，C错误； D．滴加Ba(OH)2溶液，Na2CO3和NaHCO3均会生成BaCO3白色沉淀，无法鉴别二者，D错误； 故答案选A。 23．C 【详解】A．饱和碳酸钠溶液会与CO2反应生成碳酸氢钠，导致CO2损失，A错误； B．Na2CO3溶液能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可通入足量的二氧化碳除杂，用加热的方法不能除去杂质，B错误； C．稀盐酸与CuO反应生成可溶性CuCl2和水，而Cu不反应，过滤后得到Cu，C正确； D．Fe(OH)3胶体和溶液均能透过滤纸，过滤无法除去杂质，D错误； 故答案选C。 24．(1) (2) 【详解】（1）NaH 是离子型氢化物，其中氢为 -1 价，具有强还原性，与 H2O会发生氧化还原反应生成 NaOH和H2，使溶液呈强碱性，反应方程式为： 。 （2）在673 K高温下，NaH可作为还原剂将还原为金属钛。反应中，NaH提供 H-还原，自身被氧化为H2，同时生成NaCl，化学方程式为：。 25．B 【分析】A中稀硫酸与锌粒制备氢气，B中浓硫酸干燥氢气，C中干燥的氢气和钠单质反应生成NaH，D中装有碱石灰的干燥管可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中影响实验。 【详解】A．NaH作为生氢剂的反应方程式为：，在这个反应中，NaH中的氢元素化合价为-1价，升高到0价，被氧化； 中的氢元素化合价为+1价，降低到0价，被还原。生成的氢气（）一部分来自NaH的氧化，一部分来自水的还原。因此，既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．安全漏斗加入液体后，上部弯管会留存液体起到液封作用，可防止装置内产生的气体从漏斗逸出，B正确； C．装置D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C，避免其与Na或生成的NaH反应，不是用于尾气处理，C错误； D．实验开始时应先启动装置A中反应，利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应、氢气与空气混合加热发生爆炸，再点燃C处酒精灯，D错误； 故选B。 26．D 【详解】A．新制的氯水是氯气的水溶液，发生反应，光照会使氯水中分解，反应为，故的浓度将不断增加，A正确； B． 向溶液中逐滴加入稀发生反应，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度；初始溶液中含有大量的和，导电能力较强；随着反应的进行和被稀消耗生成沉淀和水，离子浓度降低，导电能力减弱；当将消耗完全后，过量的电离出和，离子浓度增加，导电能力又增强，B正确； C．向NaOH和的混合溶液中通入过量​，​先与NaOH反应生成，该过程不产生沉淀；过量​ 再与反应生成沉淀，沉淀质量增加；反应完后，与反应生成，此阶段无沉淀变化，沉淀质量保持不变；NaOH 反应完后，过量的与沉淀反应使其溶解 ，沉淀质量减少至0，图像显示沉淀质量“起始不变→增加 → 保持不变 → 减少至0”，上述化学过程与图像表现完全一致，C正确； D．纯碱是碳酸钠，滴加盐酸时，反应分两步进行，，此阶段无气体产生；，此阶段开始产生气体，图像显示的体积从加入盐酸的初始点就开始增加，这与实际反应过程不符，D错误； 故答案为D。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $