2.1.2钠的氧化物 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠的氧化物性质与实验，通过基础辨析-实验探究-综合应用三层设计，实现从化学观念建构到科学探究能力的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化钠与过氧化钠性质对比（1-11题）|以选择题为主，辨析反应类型、离子构成等核心概念，强化物质结构决定性质的化学观念| |提升层|Na₂O₂实验现象与原理分析（12-16题）|结合实验装置图，考查现象解释与证据推理，培养科学思维与探究能力| |综合层|定量计算与实验设计（17-18题）|通过混合物灼烧计算、供氧剂实验方案设计，提升综合应用与实践能力|

2.1.2同步考点精练②钠的氧化物—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 考点1氧化钠和过氧化钠的性质 考点2与Na2O2有关的实验 考点1氧化钠和过氧化钠的性质 1、下列关于和的叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②可作供氧剂，而不能 ③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④与的阴、阳离子个数比分别为、 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 2、Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 C．Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 3、下列关于和的叙述不正确的是 A．等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同 B．与的阴、阳离子个数比都为 C．、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 D．只能作氧化剂 4、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( ) A．金属钠在空气中会被氧化生成淡黄色过氧化钠 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为-2价 D．阴、阳离子的个数比都为1：2 5、Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的( ) A．Na2O和Na2O2中氧元素化合价 B．与盐酸反应所观察到现象 C．长期置放在空气中的最终产物 D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象 6、对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是( ) A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价 C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH D．在呼吸面具中Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能用做供氧剂[来源：学科网ZXXK] 7、有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是( ) A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 8、下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是( ) A．都为白色固体 B．其中氧元素均为-2价 C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D．都能与CO2反应生成碳酸钠 9、下列关于和的说法不正确的是 A．与水反应是氧化还原反应 B．均能与水反应生成碱 C．中阴阳离子的个数比为 D．均能与反应生成 10、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 可用作航天员供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O、Na2O2都是白色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2只能作氧化剂 考点2与Na2O2有关的实验 12、探究Na2O2与水的反应，实验如下(已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-)： 下列分析不正确的是( ) A．①、⑤中均产生O2 B．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 13、某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 14、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是( ) A．实验①中产生的气体为O2 B．实验①中MnO2为反应物 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2 15、有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是 A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 16、某同学探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是 A．装置A可直接用于CaCO3与稀硫酸反应制取CO2 B．装置B中盛放碱石灰的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．检查装置A气密性的方法：向长颈漏斗中加水，当斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 17、某学生设计了以下实验方案来测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图： (1)写出混合物在氧气中灼烧的化学方程式： 。 (2)该混合物中Na2O的质量分数为 。 18、某化学实验小组的同学采用如图装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题： (1)仪器m的名称为 ，A中制备CO2时发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中所盛放的试剂为 ，其作用为 。 (3)装置C中生成的固体产物之一为Na2CO3，检验有Na2CO3生成的方法为 。 (4)要证明Na2O2可作供氧剂，其操作方法为 ，据此推测装置D中应盛放的试剂为 。 详解答案 1、C 根据题目分析如下： ①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应：，化合反应；，不是化合反应，①错误；②可作供氧剂，而不能：根据①的反应，能与水或反应产生，可作供氧剂；而不能产生，②正确；③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末：，最终都变为，③正确；④与的阴、阳离子个数比分别为、：一个由2个和1个构成，阴、阳离子个数比为；一个由2个和1个构成，阴、阳离子个数比为；④错误；⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成：，生成使酚酞变红，产生出现气泡，同时具有漂白作用，将变红的酚酞漂白褪色，⑤正确；正确的组合为：②③⑤，故答案为：C。 2、B A．Na在空气中加热生成过氧化钠，A正确；B．Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为2∶1，B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；D．此反应中只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确；答案选B。 3、D 4、D A．金属钠在空气中常温下生成白色氧化钠，加热或燃烧才会生成淡黄色过氧化钠，A错误；B．氧化钠是碱性氧化物，与水或二氧化碳反应均不产生氧气，只有过氧化钠反应生成氧气，B错误；C．氧化钠中氧为-2价，过氧化钠中氧为-1价，C错误；D．氧化钠中有两个Na+和1个O2-过氧化钠中有两个Na+和1个O22-，阴、阳离子个数比均为1：2，D正确；故选D。 5、C A项，Na2O中O的化合价为-2价，Na2O2中O的化合价为-1价，氧元素化合价不同，故A不选；B项，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，没有气体放出；过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产生气泡，现象不相同，故B不选；C项，氧化钠和过氧化钠长期置放在空气，都会变质，最终都生成碳酸钠，最终产物相同，故C选；D项，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变红色；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液都变红，随后又褪色，现象不同，故D不选；故选C。 6、 D Na2O2与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，故不是碱性氧化物，为过氧化物；Na2O中氧元素为－2价，Na2O2中氧元素为－1价；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故不是化合反应。 7、B A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和O22-构成，二者阳、阴离子个数比均为2：1，A正确；B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确；D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2(2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2)，最终都变为Na2CO3 ，D正确；故选B。 8、 D A．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，A错误；B．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合化合物中Na元素的化合价为+1价，可知在Na2O中O为-2价，而在Na2O2中O为-1价，B错误；C．Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2属于过氧化物，C错误；D．Na2O与CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，可见Na2O和Na2O2都能与CO2反应生成碳酸钠，D正确；故选D。 9、 A A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式为Na2O+H2O=2NaOH，各元素的化合价均不变，则Na2O与水反应是非氧化还原反应，故A不正确； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则均与水反应生成碱，故B正确； C．一个过氧化钠分子是2个钠离子和一个过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比均为1：2，故C正确； D．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，则均与CO2反应生成Na2CO3，故D正确； 故选：A。 10、D A．陈述Ⅰ正确（小苏打NaHCO3可中和胃酸），但陈述Ⅱ错误（应为NaHCO3而非Na2CO3），因果关系不成立，A错误； B．陈述Ⅰ正确（生石灰CaO作干燥剂），陈述Ⅱ正确（CaO与水反应），但二者存在因果关系（CaO吸水是其作干燥剂的原因），判断“无关系”错误，B错误； C．陈述Ⅰ正确（钠强还原性），陈述Ⅱ正确（钠灯黄光透雾性强），但钠的发光性质是物理现象，与还原性无因果关系，C错误； D．陈述Ⅰ正确（Na2O2作供氧剂），陈述Ⅱ正确（与CO2、H2O反应生成O2），且因果关系成立（反应生成O2是其用途的直接原因），D正确； 答案选D。 11、A A．每1 molNa2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移1 mol电子，因此等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确； B．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，B错误； C．Na2O2能与酸反应，除产生盐和水，氦产生O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，C错误； D．Na2O2中氧元素为中间价态，在反应时既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误； 故合理选项是A。 12、B 根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发生复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。A．根据分析，试管①和试管⑤中均产生氧气，A正确；B．根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸，盐酸酸性比过氧化氢强；但试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，因此不能用“强酸制弱酸”证明酸性：HCl＞H2O2，B错误；C．②中发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，⑤中发生反应方程式为；根据方程式可知，②中KMnO4作氧化剂，H2O2中所有氧原子全部转化为氧气，④中MnO2作催化剂，H2O2中氧原子只有一半转化为氧气，由于将①所得溶液均分，因此可认为两试管中H2O2总量相同，因此②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，C正确；D．①中的反应机理可以认为是，；④中的反应过程为，，因此①、④中均发生了氧化还原 13、C A．Na2O2和水反应产生氧气，②中的大量气泡的主要成分是氧气，A错误；B．③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．④中溶液红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，C正确；D．⑤中少量的MnO2的主要作用是作催化剂，使H2O2快速分解，D错误；故选C。 14、 B A．实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，是O2，A正确；B．实验①中是用二氧化锰催化分解双氧水，二氧化锰是催化剂，B错误；C．实验②酚酞滴入氢氧化钠溶液变红可证明氢氧化钠不会是酚酞褪色，实验③氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液不褪色可证明使酚酞褪色的不是氧气，C正确；D．上述实验①证明得到了氧气，溶液存在H2O2，实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2才使滴加的酚酞先变红后褪色，D正确；故选B。 15、 D A．双氧水有强氧化性，可能使酚酞褪色，但也可能与溶液强碱性有关，A不合题意；B．浓氢氧化钠能使酚酞变红，由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，B不合题意；C．由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，C不合题意；D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案，先取适量水加入二氧化锰，再加入酚酞及少量氢氧化钠，看是否褪色（证明二氧化锰本身无漂白性），再取有少量气泡冒出的试管中液体，加二氧化锰作催化剂，使过氧化氢充分分解，再加酚酞，看是否变红后还能褪色，则可确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性， D符合题意；故答案为：D。 16、 C 探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰，可除去HCl和水蒸气，C装置试管中Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解答。 A．大理石与硫酸反应生成微溶的硫酸钙包裹在固体表面，阻止反应继续进行，使反应不能进行到底，A错误；B．A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，B错误；C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，C正确；D．装置A气密性的检查方法：先关闭K1，后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，D错误；故选C 反应和复分解反应，D正确；故选B。 17、(1)2Na2O+O22Na2O2 (2)80%或0.8 (1)Na2O和Na2O2混合物在氧气中灼烧时，Na2O与O2反应产生Na2O2，该反应的化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2； (2)根据反应方程式2Na2O+O22Na2O2可知：每有124份Na2O发生反应，反应后固体质量就会增加32份。现在固体混合物充分加热后增加了△m=9.35 g-7.75 g=1.6 g，则固体混合物中含有Na2O的质量为m(Na2O)==6.2 g，因此该混合物中Na2O的质量分数为×100%=80%。 18、 (1)分液漏斗 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ (2)饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中的氯化氢 (3)取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3 (4)将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂 NaOH溶液 （1)仪器m的名称为分液漏斗，A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：分液漏斗；CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑； (2)装置B是除去二氧化碳中的氯化氢，则其中所盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的氯化氢； (3)装置C中生成的固体产物之一为Na2CO3，检验有Na2CO3生成的方法为取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3，故答案为：取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3； (4)要证明Na2O2可作供氧剂，需要注明有氧气生成，其操作方法为将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂，装置D的作用是除去氧气中的二氧化碳，则其中盛放的试剂为NaOH溶液，故答案为：将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂；NaOH溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $