2.1.1Na提升练 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠及其化合物性质，以“先酸后水再盐”反应顺序为核心方法，构建从离子反应、定量计算到实验探究的递进式知识逻辑，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠与H反应|5题|“先酸后水再盐”反应顺序判断离子方程式正误|钠的性质→离子反应规律→方程式书写| |Na相关计算|3题|过量判断与守恒法解产物量及溶液质量问题|化学方程式→定量关系→计算应用| |物质的量应用|3题|微粒数与物质的量关系分析阿伏加德罗常数问题|物质的量概念→微粒构成→计量计算| |实验探究|7题|实验现象与反应原理结合分析装置及现象|反应原理→实验设计→现象解释|

2.1.1Na-提升习题 姓名：___________班级：___________ 一、钠与H 反应：先酸后水 再和部分盐 1．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸滴在铜片上： B．Na和水的反应： C．将Na加入溶液中： D．抗酸药中的治疗胃酸过多： 2．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．将小块投入足量溶液中： C．铁片上滴加稀硫酸： D．足量溶液与溶液反应并加热： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与CuSO4溶液反应： B．金属钠与H2O的反应： C．氧化铜和稀盐酸反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 4．微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A．固体溶于水： B．向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液： C．漂白粉溶液吸收后变浑浊： D．向硝酸银溶液中投入一小块钠： 5．将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液  ⑤CuSO4溶液   ⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 二、Na相关易错计算 6．将2.3 g Na加入100 g溶质质量分数为16%的溶液中。充分反应后，下列说法正确的是 A．可生成0.05 mol Cu B．可生成0.1 mol C．反应后的溶液总质量为102.3 g D．反应后的溶液中，的质量为8 g 7．常温下，下列反应产生氢气最多的是 A．1.12 g铁与足量浓硫酸反应 B．0.12g镁与足量盐酸反应 C．0.02mol钠与足量水反应 D．0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应 8．回答下列问题 (1)分别取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (2)分别取等物质的量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_____。 (3)分别取金属钠、铁、铝各1 mol，分别投入200 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积比是___________。 三、物质的量-Na相关 9．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是 A．1molCH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA B．标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2NA C．密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA D．常温常压下，100mLlmol．L﹣l盐酸与4.6g钠反应生成H2分子数目为0.1NA 10．下列关于NA说法不正确的是 A．2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，转移的电子数为0.1 NA B．标况下11.2LH2O分子中所含的O原子数为0.5NA C．常温常压下，CO和N2的混合气体2.8g含有的原子数为0.2 NA D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于2 NA 11．下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值) A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．2.3g钠与足量的盐酸反应，失去的电子数为0. NA，生成1.12L氢气 C．1mol氯气的质量与NA个氯气分子的质量之和相等 D．在1L水中溶解5.6gKOH即可配制0.1 mol·L-1KOH溶液 四、实验探究分析 12．为探究钠的部分性质，设计实验操作如图，对上述实验的现象预测错误的是 ①向如图所示的试管中先后加入苯(已知苯不溶于水，密度为，钠与苯不反应)和饱和澄清石灰水 (密度约为)； ②塞紧橡胶塞并拔出大头针，使(密度为)落入试管中。 A．浮在苯上面四处游动 B．澄清石灰水变浑浊 C．苯层可观察到有气泡产生 D．在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 13．某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是 A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡 B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红 C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红 D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀 14．为了检验Na与水反应的产物，某同学设计的实验装置如下图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明生成碱性物质 C．导水管出水口应高于玻璃管中的液面，防止含有碱性物质的水喷出 D．打开活塞a，用点燃来检验生成的气体 15．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 B．肥皂液可用于收集反应产生的 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 16．某课外活动小组为探究钠与溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是 A．钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动 B．溶液中有银白色金属生成 C．溶液能导电，但溶液不是电解质 D．铜丝由黑色变为红色 选修 17．Na在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为Na投入液氨中的溶剂化过程。Na沉入液氨中，溶液快速变为深蓝色，并慢慢产生气泡，随着反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法正确的是 A．微粒A代表的是 B．液氨是电解质 C．在上述反应过程中液氨作还原剂 D．将投入到足量的液氨中可生成 18．为研究Na的性质，进行如下实验，下列说法中，不正确的是 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 i．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 盐酸 ii．Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾 浓盐酸 iii．Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 A．i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小 B．i中反应的离子方程式： C．iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多 D．推测iii中反应缓慢可能与的浓度和生成的白色固体有关 19．某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 装置 实验操作 实验现象 实验 1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现白色固体；白色固体逐渐沉到锥形瓶底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15 s时测量气球直径约为3 cm 实验 2 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15 s时测量气球直径约为5 cm 下列说法不正确的是 A．实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素 B．对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强 C．对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比的小 D．金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关BBCBD DDDDB CACDA BACC 8． 1：2：3 5：1：1 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1.1Na-提升习题-简答 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 答案 B B C B D D D D B C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 A C D A B A C C BBCBD DDDDB CACDA BACC 8． 1：2：3 5：1：1 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1.1Na-提升习题-详解 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 答案 B B C B D D D D B C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 A C D A B A C C 1．B 【详解】A．盐酸滴在铜片上，不发生反应，A错误； B．Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B正确； C．将Na加入溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，C错误； D．抗酸药中的治疗胃酸过多，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 2．B 【详解】A．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：，A错误；    B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，C错误； D．足量溶液与溶液反应并加热，铵根离子生成氨气和水，碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，反应为：，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．钠还原性强，不会直接置换铜，而是先和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠再和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，A错误； B．原子不守恒，正确的为：，B错误； C．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，其中氢氧根和氢离子完全反应，正确的为：，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．NaHCO3是强电解质，在水中完全电离生成Na+和，但是弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H+和，因此正确电离方程式为NaHCO3 =Na++，A错误； B．向氢氧化钡溶液中滴加少量KHSO4溶液，KHSO4完全电离提供H+和，与Ba2+和OH-反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式正确，B正确； C．漂白粉溶液中的H2O、Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和HClO，HClO为弱酸，不能拆为H+和ClO-，正确离子方程式为：，C错误； D．钠投入硝酸银溶液，钠会先与水反应生成NaOH和H2，不能直接与Ag+发生置换反应，D错误； 故选B。 5．D 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，钠与水反应消耗水、反应放出热量，且生成的NaOH可能与溶质反应，这些因素均可能导致沉淀产生。 ①NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀； ②Na2SO4与NaOH不反应，无沉淀； ③饱和石灰水中，钠消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀； ④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀。 ⑤NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀； ⑥钠与水反应消耗水，饱和NaCl溶液中析出白色NaCl晶体； 既有气体又有白色沉淀产生的是①③④⑥，选D。 6．D 【详解】A．钠与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu，因此不会生成0.05 mol Cu，A项错误； B．0.1 mol Na生成0.1 mol NaOH，需消耗0.05 mol CuSO4，生成0.05 mol Cu(OH)2，B项错误； C．反应后溶液质量=原溶液质量+Na质量−H2质量−Cu(OH)2质量=100+2.3−0.1−4.9=97.3 g，C项错误； D．原CuSO4为16 g，其物质的量为0.1 mol，反应消耗0.05 mol，剩余0.05 mol，其质量为8 g，D项正确； 答案选D。 7．D 【详解】A. 常温下，铁在浓硫酸中被钝化，不生成氢气；B. 0.12g即0.005mol镁与足量盐酸反应，生成0.005mol氢气；C. 0.02mol钠与足量水反应， 生成0.01mol氢气；D. 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应，生成0.015mol氢气。故选D。 8． 1：2：3 5：1：1 【详解】(1)设三种金属的质量均为1g，三种金属分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气，根据电子守恒规律可知:×1=n(H2)×2；×2=n(H2)×2；×3= n(H2)×2；根据同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比可知，在相同条件下产生氢气的体积比是； (2)设三种金属的物质的量均为1mol，三种金属分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气，根据电子守恒规律可知：1×1= n(H2)×2；1×2= n(H2)×2；1×3= n(H2)×2；根据同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比可知，在相同条件下产生氢气的体积比是1：2：3； (3)铁和铝只与盐酸反应，与水不反应；200 mL 1 mol·L-1盐酸中n(HCl）=0.2mol，金属铁、铝各1mol，根据反应关系Fe-2HCl-H2，2Al-6HCl-3H2可知，铁铝有剩余，盐酸完全反应，产生的氢气按盐酸计算，所以两种金属产生的氢气的量相等，n(H2)=0.1mol；金属钠先与盐酸反应，剩余的钠继续与水反应，所以金属钠在盐酸溶液中完全反应，1mol钠完全反应，产生氢气0.5mol，所以在标准状况下产生氢气的体积比是0.5：0.1：0.1=5：1：1。 9．D 【详解】试题分析：A、碳正离子中含9个质子，故1mol碳正离子中含9mol质子即9NA个，故A错误；B、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、合成氨的反应不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故C错误；D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而即使盐酸不足，钠也能和水反应，即无论盐酸是否足量，钠均能反应完全，而0.2mol钠一定能生成0.1mol氢气即0.1NA个，故D正确；故选D。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数 【名师点晴】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。 10．B 【详解】A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，与1L0.01mol/L盐酸反应，先与HCl反应，再与水反应，钠完全反应，转移的电子数为0.1NA，A正确； B．标况下，H2O不是气体，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量，B错误； C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，2.8gCO和N2的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，C正确； D．氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，所以1mol Cl2通入水中，粒子数之和小于2NA，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A、28g氮气所含有的原子数目为2NA，故A错误；B、2.3g钠与足量的盐酸及应，失去的电子数为0. 1NA，在标准状况下，生成1.12L氢气，故B错误；C、NA个氯气分子就是1mol, lmol氯气的质量与NA个氯气分子的质量之和相等，故C正确；D、在水中溶解5.6gKOH配成1L溶液即可配制0.1 mol·L-1KOH溶液，故D错误；故选C。 12．A 【分析】由题意可知，苯不溶于水，金属钠的密度小于饱和澄清石灰水而大于苯，所以落入试管中的金属钠会在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气使得钠块上下跳动直至消失，钠与水的反应是放热反应，反应放出的热量会使氢氧化钙的溶解度减小，且反应消耗水，会使饱和澄清石灰水变为过饱和溶液，氢氧化钙析出使得澄清石灰水变浑浊。 【详解】A．由分析可知，金属钠的密度大于苯，所以金属钠不会浮在苯上面，A错误； B．由分析可知，钠与水的反应是放热反应，反应放出的热量会使氢氧化钙的溶解度减小，且反应消耗水，会使饱和澄清石灰水变为过饱和溶液，氢氧化钙析出使得澄清石灰水变浑浊，B正确； C．由分析可知，落入试管中的金属钠会在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，所以实验时在苯层可观察到有气泡产生，C正确； D．由分析可知，落入试管中的金属钠会在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气使得钠块上下跳动直至消失，D正确； 故选A。 13．C 【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活泼金属，能与水反应生成NaOH和，不与煤油反应，据此分析； 【详解】A．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，A错误； B．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，B错误； C．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，C正确； D．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与反应生成蓝色沉淀，不会产生红色沉淀，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质(氢氧化钠)生成，B正确； C．与水反应剧烈，为防止反应液冲出，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，属于正确的安全操作，C正确； D．钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体前必须检验其纯度，不能直接点燃，D错误； 故选D。 15．A 【分析】钠的密度比煤油大、比水小，通过多用滴管向试管内滴入酚酞溶液，钠会在液体界面处与水接触，水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠使溶液变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，所以钠块会在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，反应生成的氢气会从支管导出而产生肥皂泡。 【详解】A．反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，A错误； B．由分析可知，反应生成的氢气会从支管导出而产生肥皂泡，所以肥皂液可用于收集反应产生的氢气，B正确； C．由分析可知，实验时钠块会在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确； D．由分析可知，反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，所以反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确； 故选A。 16．B 【分析】钠与硫酸镁溶液反应，生成氢氧化镁沉淀与氢气，氢气通入表面有氧化铜的铜丝，加热反应，生成铜和水。 【详解】A．钠与硫酸镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小、比煤油大。钠与水反应生成的氢气使钠上浮至煤油中，反应停止，氢气逸出，钠又下沉至交界处。如此反复，使钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动，A正确； B．钠与硫酸镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此没有银白色金属生成，B错误； C．溶液是混合物，不是电解质，C正确； D．钠与硫酸镁溶液反应生成的氢气与铜丝中的氧化铜反应，，现象为铜丝由黑色变为红色，D正确； 故答案选B。 17．A 【详解】A．分子中N为-3价，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，所以微粒A代表的是Na+，故A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；液氨是纯净物，其自身会发生微弱的电离，但导电能力极弱，通常被视为非电解质，故B错误； C．上述过程中Na与液氨发生反应：，液氨作氧化剂，故C错误； D．Na与液氨发生反应：，根据反应方程式可知：反应生成1个分子时，反应过程中转移2个电子，消耗2个Na，所以投入到足量的液氨中可生成，故D错误； 故选A。 18．C 【分析】钠与水、盐酸、浓盐酸的反应均为置换反应，实质是钠与反应：，钠浮在液面说明其密度小于液体；反应放热使溶液温度升高，浓盐酸中挥发形成白雾，且高浓度与结合生成沉淀，覆盖在钠表面，减缓反应速率，据此分析。 【详解】A．钠浮在水面，说明钠的密度比水小，A不符合题意； B．钠与水反应的离子方程式为，B不符合题意； C．白雾为小液滴，浓盐酸中浓度大，挥发更多，故产生大量白雾，无法说明iii中反应放热比ii中更多，C符合题意； D．iii中反应缓慢，可能与高浓度及生成的固体覆盖钠表面有关，D不符合题意； 故答案选C。 19．C 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，因此实验1的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素，A正确； B．虽然金属活动性Na强于Mg，但实验2中镁反应速率更快，是受到生成物状态等因素影响，因此对比两个实验不能说明钠比镁的金属活动性强，B正确； C．实验1中液体未沸腾、温度较低，实验2中液体沸腾、温度较高，溶解度受温度影响，两个实验温度不同，无法说明同温下NaCl的溶解度比的小，C错误； D．实验1中生成的NaCl固体析出覆盖在钠表面会减慢反应速率，实验2中易溶无此影响，说明金属与酸反应速率与生成物状态等因素有关，D正确； 故选C。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $