精品解析：辽宁省鞍山市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025～2026学年度高二下学期期末考试 化学试卷 试题说明： 1、本试题满分100分，答题时间75分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1　B：11　C：12　N：14　O：16 第Ⅰ卷选择题部分 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列化学视角解读正确的是 博大精深的中华传统文化 化学视角解读 A 宋·杨万里“客心未便无安顿，试数油窗雨点痕” “油”为油脂，是能水解的高分子化合物 B 明·徐祯卿“草桑作蚕丝，罗绮任侬着” 区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法 C 宋·苏轼“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物” 蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们都可以水解 D 宋·苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红林搞下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味” 文中“气”能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“油”为油脂，不是高分子化合物，故A错误； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成分是纤维素，可以用灼烧的方法区分，故B正确； C．葡萄糖是单糖，不能水解，故C错误； D．“红林搞下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的气体为乙烯，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误； 故选B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→+CO2↑+H2O B. 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4： C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性强弱顺序是羧基＞碳酸＞酚羟基＞，所以碳酸钠和水杨酸反应时首先应该是和羧基反应，生成碳酸氢钠，最后再和酚羟基反应，由于水杨酸是少量的，不会有CO2生成，离子方程式为：+→+2，A错误； B．H2C2O4是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：，B错误； C．氯乙酸乙酯在足量NaOH中加热时，Cl原子和酯基均会水解生成HOCH2COO-和Cl-，故正确离子方程式为，C错误； D．乙醛能够发生银镜反应生成乙酸铵，离子方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 基态Br-的电子排布式：[Ar]4s24p6 D. 苯酚的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，氢键示意图为，故A错误； B．铍元素的原子序数为4，基态原子的最外层电子排布式为2s2，电子云轮廓图为，故B错误； C．溴元素的原子序数为35，基态溴离子的电子排布式为[Ar]3d104s24p6，故C错误； D．苯酚的结构简式为，苯环是平面结构，则空间填充模型为，故D正确； 故选D。 4. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 苯酚的检验 苯中可能含有苯酚，取样后滴入足量的浓溴水，无白色沉淀生成 苯中不含苯酚 C 淀粉水解程度检验 淀粉溶液在稀H2SO4存在下水浴加热一段时间，加适量NaOH溶液，使其呈碱性，再与银氨溶液混合水浴加热 有光亮的银镜生成，说明淀粉已经水解 D 探究有机物基团间的相互影响 分别向两支盛有苯和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。 盛有苯的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴水具有强氧化性，CH2=CHCHO中含有的醛基也能被溴水氧化，因此溴水褪色不能说明一定发生了加成反应，不能证明样品分子中含有碳碳双键，A错误； B． 苯酚和浓溴水反应产生的三溴苯酚能溶于苯，可能观察不到白色沉淀，因此不能鉴别，B错误； C．淀粉溶液在稀H2SO4存在下水浴加热一段时间，加适量NaOH溶液，使其呈碱性，再与银氨溶液混合水浴加热，有光亮的银镜生成，说明水解后的溶液中有葡萄糖，说明淀粉已经水解，C正确； D．甲苯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应生成了苯甲酸，体现了苯环对甲基的影响，D错误； 故选C。 5. 如图为DNA分子的局部结构示意图，下列说法不正确的是 A. DNA由多个脱氧核糖核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合而成的脱氧核糖核苷酸链构成 B. 图中框内的结构可以看成是由脱氧核糖分子与H3PO4分子、碱基分子通过分子间脱水连接而成的 C. 胸腺嘧啶()中含有酰胺基官能团 D. DNA分子的四种碱基均含N—H键，一个碱基中的N—H键的H原子只能与另一个碱基中的N原子形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．DNA由两条脱氧核苷酸链构成，脱氧核糖核苷酸链由多个脱氧核糖核苷酸分子通过分子间脱水形成磷酯键后聚合而成，A正确； B．图中框内的结构可以看成是由脱氧核糖分子与H3PO4分子、碱基分子通过分子间脱水连接而成的，B正确； C．如图所示，胸腺嘧啶中含有酰胺基官能团（-CO-NH-）；C正确； D．如图所示，DNA分子的四种碱基均含N-H键，一个碱基中的N-H键的H原子能与另一个碱基中的N、O原子形成氢键，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 属于脂环化合物 B. 醛基中氧原子电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与HCN加成时H连在碳原子上 C. 向某卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则该卤代烃中含有溴元素 D. 合成高分子的单体有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有苯环，属于芳香化合物，A错误； B．醛基中氧原子电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，氧原子显负价，与HCN加成时H连在氧原子上，B错误； C‌．向某卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，说明卤代烃在NaOH溶液中发生取代反应生成醇和NaBr，则该卤代烃中含有溴元素，C正确； D‌．合成高分子的单体有CH2=CHCH=CH2、CH2=CHCN共2种，D错误； 故选C。 7. 用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用电石与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．除去苯甲酸中混有的泥沙 D．制备乙酸乙酯并提高产率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢等杂质，用硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质，乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证乙炔具有还原性，A不选； B．苯与溴在溴化铁的催化下制备溴苯，生成的HBr和硝酸银反应生成淡黄色溴化银沉淀，但是溴具有挥发性，溴也可以和硝酸银反应，需要排除溴的干扰，不可验证有HBr生成，B选； C．苯甲酸在水中溶解度较小，冷却时会结晶析出，除去粗苯甲酸中混有的泥沙，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，冷却结晶，能达到实验目的，C不选； D．乙酸和乙醇发生酯化反应，乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸气在冷凝管中遇冷，回流到三口烧瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙酸乙酯的产率，同时利用分水器可以做到乙酸乙酯与水的分离，促使反应正向移动，提高产率，可达到实验目的，D不选； 故答案选B。 8. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中酚羟基、酯基能与NaOH反应，2mol酚羟基消耗2mol NaOH，1mol酚酯基水解消耗2molNaOH，共消耗4mol NaOH，A错误； B．X与足量H2加成后，环上及侧链饱和碳中，手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳，共6个，如图所示（带*号），B正确； C．Y含羧基，可与乙醇发生酯化反应（取代），但不能发生缩聚反应（缩聚需含多个官能团如羟基与羧基等），C正确； D．X中无羧基， Z中含羧基，羧基与NaHCO3反应生成CO2，可用NaHCO3溶液鉴别，D正确； 故选A。 9. 某消炎药主要成分的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C19H16ClNO4​ B. 分子中存在6种官能团 C. 1mol该物质与足量反应，最多可消耗9mol D. 分子中所有原子可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过计算不饱和度或直接数原子，可知该有机物分子式为，A正确； B．分子中含有醚键、羧基、碳碳双键、酰胺基、碳氯键共5种官能团，B错误； C．1mol苯环消耗3mol ，两个苯环共消耗6mol，1mol碳碳双键消耗1mol ，羧基、酰胺的羰基不能与加成，故最多消耗7mol ，C错误； D．分子中存在甲基、亚甲基等杂化的饱和碳原子，为四面体构型，所有原子不可能共平面，D错误； 故选A。 10. 根据如图所示，下列说法错误的是( ) A. 第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C. 图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D. 立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1知电离能I3比I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第IIA族元素，此元素为镁元素，A正确； B．根据图示 ，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，B正确； C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大，因为氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥力减弱，所以与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关，C正确； D．根据均摊原则，1个晶胞中含有N原子数是4、含有B原子数是，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞边长是，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为，D错误； 故答案为D。 11. 超分子有望带动我国生命、信息和材料产业的技术革命，分离和、冠醚识别碱金属离子及细胞与细胞器的双分子膜是超分子的应用实例。下列说法正确的是 A. 上图中，用杯酚分离和的过程中，操作①是萃取 B. 杯酚可由 与甲醛溶液发生加聚反应合成 C. 杯酚、冠醚、双分子膜都是超分子，其原理反映出超分子的“分子识别”特征 D. 冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于杯酚和结合后，不溶于甲苯，所以操作①为过滤，故A错误； B．杯酚可由 与甲醛溶液发生缩聚反应合成，不是加聚反应，故B错误； C．超分子化合物是指由两个或更多个分子通过分子间相互作用在一起形成的分子聚集体。而杯酚和冠醚是一种特殊的结构，它们由多个分子反应形成的一个稳定的结构，但它们不是超分子，故C错误； D．冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子，故D正确； 故选：D。 12. 下列说法正确的是 A. 异戊二烯与等物质的量的Br2加成，产物有2种(考虑顺反异构) B. C5H10属于烯烃的同分异构体有5种(考虑顺反异构) C. 有6个碳原子处于同一直线上 D. 立方烷()的六氯代物有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A. 异戊二烯与等物质的量的Br2加成有1，2-加成、1，4-加成两种方式，产物的同分异构体有、、（有顺反异构体2种）共4种，A错误； B. C5H10属于烯烃的同分异构体有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3（有2种顺反异构体）、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CH3、(CH3)2C=CHCH3，共6种，B错误； C. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上，C正确； D. 立方烷( )的六氯代物与其二氯代物相同均为3种，D错误； 故选C。 13. 下列说法不正确的是 A. 相同压强下的沸点：乙二醇>正丁烷>乙醇 B. 1mol 2-羟基丙腈中含有σ键个数为9NA C. 等质量的乙烯、丙烷、甲苯分别完全燃烧，丙烷消耗氧气最多 D. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和乙二醇分子间存在氢键，其沸点都大于正丁烷，乙二醇分子中含有两个羟基，其沸点最高，则相同压强下的沸点为乙二醇＞乙醇＞正丁烷，A错误； B．2-羟基丙腈结构式为，单键为σ键，三键有1个σ键，则1mol 2-羟基丙腈中含有σ键个数为9NA，B正确； C．在烃分子组成中，值越大，等质量的烃完全燃烧，消耗氧气量越多，故等质量的乙烯、丙烷、甲苯分别完全燃烧，丙烷消耗氧气最多，C正确； D．室温下，有机物分子结构中羟基的百分含量越高，其越易溶于水，所以三种物质在水中的溶解度大小关系为甘油＞苯酚＞1-氯丁烷，D正确； 答案选A。 14. 一种由阳离子An+、Bm+和阴离子X-组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相阳离子呈无序结构，An+、Bm+均未画出；低温相呈现有序结构。下列说法错误的是 A. 高温相中X-距离最近的X-有12个 B. 低温相晶体中阴离子构成的8个四面体空隙中阳离子占据4个 C. 低温相化学式为A2BX4 D. 若a的离子坐标为(0，，)，则低温相中空隙坐标为(，，) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，高温相中顶点的X-距离最近的X-位于面心，有个，A正确； B．根据低温相晶体图，阴离子构成的8个四面体空隙中，阳离子占据3个，有一个是四面体空隙，B错误； C．低温相中，X位于顶角和面心，共8，A、B在内部，分别有2个和1个，化学式为A2BX4，C正确； D．低温相中空隙位于立方体的右下后方，坐标为(，，)，D正确； 答案选B。 15. 金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法正确的是 A. B. 与紧邻的有4个 C. 金属钒的超导性质优于 D. 晶胞中的价层电子总数为28 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞Ⅱ中，白球（Si）的个数为，灰球（V）的个数为，因此，A错误； B．以晶胞面上的V为例，周围等距紧邻的Si共4个，B正确； C．金属钒晶胞Ⅰ中紧邻V间距为体对角线的一半，计算可知：，中紧邻V间距为，由题干可知，紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能，距离更短，因此的超导性质优于金属钒，C错误； D．V是第ⅤB族元素，每个V价层电子数为5；Si是第ⅣA族元素，每个Si价层电子数为4。该晶胞含6个V、2个Si，总价层电子总数，D错误； 故选B。 II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(16题13分，17题14分，18题14分，19题14分，共55分) 16. 按要求回答下面问题： Ⅰ．化学家采用无机氰酸铵(NH4CNO)成功制备了有机尿素[(NH2)2CO]，开创了有机化学人工合成的新纪元。 （1）其四种元素电负性由大到小的顺序为_____________(填元素符号)，(NH2)2CO分子中σ键和π键数目比为_______，NH4CNO分子中C原子杂化方式为_______。 Ⅱ．含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。 （2）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会产生与磁场方向相同的磁化强度，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。 A. [Cu(NH3)4]SO4 B. [Zn(NH3)4]SO4 C. K2[CuCl3] D. Na2[Sn(OH)6] （3）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为___________。 ②晶体中Sn的配位数为________。 ③设上述晶胞的最简式的式量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______________g/cm3(写出表达式)。 【答案】（1） ①. O>N>C>H ②. 7:1 ③. sp （2）A （3） ①. ZnSnCu2S4 ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；其四种元素电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，(NH2)2CO分子结构为，则σ键和π键数目比为7:1；氰酸根离子(CNO⁻)的C原子通过σ键和π键与N原子形成三键（C≡N），同时与O原子形成1个σ键，因此采用sp杂化方式‌； 【小问2详解】 根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子。 A．[Cu(NH3)4]SO4的Cu2+外围电子排布是3d9，有未成对电子，A符合题意； B．[Zn(NH3)4]SO4中各原子核外电子均已成对，B不符合题意； C．K2[CuCl3] 的Cu+外围电子排布是3d10，均已成对，C不符合题意； D．Na2[Sn(OH)6]中的Sn4+外围电子排布是4d10，各原子核外电子均已成对，D不符合题意； 故合理选项是A； 【小问3详解】 ①根据“均摊法”，晶胞中含个Zn、个Cu、个Sn、8个S，则该物质的化学式为ZnSnCu2S4。 ②晶体中Sn周围最近且等距离的S原子数目为4，故配位数为4。 ③结合①分析，该晶体的密度为。 17. 回答下列问题： （1）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，1mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗_______molBr2。 （2）有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式是_____________________。 （3）已知：+，如果要合成，所用的原料可以是___________(填序号)。 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丙炔 （4）分子中最多_______个碳原子共线 （5）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物通过浓硫酸，其质量增加3.6g，若充分燃烧后的产物通过碱石灰，碱石灰质量增加12.4g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为________，结构简式可能为_____(填序号)。 A．CH3CH2CH2COOH　B．CH3COOCH2CH3　C．CH3COCH2CH3　 D．CH3COOCH3 （6）写出甲醛与苯酚在盐酸、水浴加热条件下的缩聚方程式：________。 【答案】（1）3 （2） （3）AD （4）7 （5） ①. C4H8O2 ②. B （6） 【解析】 【小问1详解】 1mol胡椒酚中，酚羟基的2个邻位氢原子可与溴发生取代反应，消耗2 mol ；分子中的碳碳双键可与溴发生加成反应，消耗1 mol ，所以共消耗3 mol ； 【小问2详解】 的同分异构体中含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，这意味着分子中有4种不同化学环境的氢原子，且它们的数目相等，其结构简式为； 【小问3详解】 根据题给信息，要合成，所用的原料可以是和，也可以是和，故选AD； 【小问4详解】 碳碳三键上的3个碳原子共线，苯环上的对角的四个原子共线，分子中最多有7个碳原子共线，如图所示：。 【小问5详解】 混合气体通过浓硫酸，增重3.6g，说明反应生成3.6gH2O，通过碱石灰增重12.4g，说明生成CO2：12.4g-3.6g=8.8g，则样品X中含有H质量为0.4g，含有C质量为2.4g，含有O质量为：4.4g-0.4g-2.4g=1.6g。各元素原子个数比为：N(C):N(H):N(O)==2:4:1，样品X的实验式为：C2H4O，根据质谱图数据得X的相对分子质量为88，因此其分子式为C4H8O2； 根据红外光谱图可知X含有的化学键和官能团，由此确定X的结构，选项A没有C-O-C，选项C分子中只有一个O，选项D分子中只有三个C，均错误，只有选项B符合X的结构，故选B。 【小问6详解】 甲醛与苯酚在盐酸、水浴加热条件下的缩聚反应生成酚醛树脂和水，方程式。 18. 常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，高温易被氧化，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂。利用如图所示的水蒸气蒸馏装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。水蒸气蒸馏可以在较低的温度（略低于100℃）下把沸点较高的不溶于水的液体蒸出。 实验步骤： ①在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1-2粒沸石，同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。 ②加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。 ③向馏出液中加入食盐至饱和，再用乙醚萃取，萃取后的醚层加入少量无水；将萃取后的有机层倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。 （1）装置A中玻璃管的作用是________。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是________。 （2）步骤②，当观察到_______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为_______（填序号）。 ①停止加热 ②打开弹簧夹 ③关闭冷凝水 （3）步骤③中，用50mL乙醚萃取的最佳方法是_______。 A．直接用50mL乙醚萃取分液 B．将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并 C．先用30mL乙醚萃取分液，再分别用10mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并 （4）在馏出液中加入食盐的作用是________。 （5）相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏法的优点是________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，防止（关闭弹簧夹后）圆底烧瓶内气压过大 ②. 防止飞溅起的液体进入冷凝管中（或缓冲气流） （2） ①. 仪器甲处馏出液无油状液体 ②. ②①③ （3）C （4）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层 （5）降低蒸馏温度，防止其在高温下被氧化 【解析】 【分析】在A装置中加热产生水蒸气，水蒸气经导气管进入B装置，给装置B中花椒籽粉与水的混合物进行加热提取花椒油；向馏出液中加入食盐颗粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分层析出；由于花椒油容易溶解在有机溶剂乙醚中，而乙醚与水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入无水硫酸钠除去醚层中少量的水，最后蒸馏得到花椒油，据此分析； 【小问1详解】 A中产生大量蒸汽，A中玻璃管可以平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中（缓冲气流）； 【小问2详解】 装置B中的花椒油会随着热的水蒸气不断蒸出，当仪器甲处馏出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸馏；加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏，蒸馏结束时，首先是打开弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为②①③； 【小问3详解】 50mL乙醚萃取分液，先用30mL乙醚萃取分液，再分别用10mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并，萃取率高，提取花椒油的效果较好；故答案为C； 【小问4详解】 花椒油不溶于水，在馏出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层； 【小问5详解】 直接蒸馏不易控制温度，而采用水蒸气蒸馏可降低蒸馏温度，防止花椒油在高温下被氧化。 19. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如下。 回答下列问题： （1）A属于芳香烃，试剂a为_____________。 （2）E既有酸性又有碱性，D→E的反应类型为________________。 （3）G→J的化学方程式为____________________________________________。 （4）L中的含氧官能团的名称为___________________。 （5）由M生成P经三步反应过程： 写出M(含五元环)与中间体2的结构简式_____________________、_________________________。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已省略)，其中最多消耗，则N的结构简式为_____________________________________。 【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸 （2）还原反应 （3）+2CH3OH+2H2O （4）酰胺基、酯基 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】A（C7H8）与试剂a在加热条件下反应生成B（C7H7NO2），B发生氧化反应生成D，由D可逆推A为，B为，结合F的结构简式和E既有酸性又有碱性知E为； G与CH3OH在浓硫酸、加热条件下反应生成J（C5H8O4），J为，J与反应生成K，K与溴发生取代反应生成L，由L逆推K为；L苯环上的一个H与Br断裂后脱去生成M，M为，M与F发生三步反应生成P。 【小问1详解】 根据分析，A属于芳香烃，含有苯环，A为，A发生硝化反应生成B为，试剂a是浓硫酸、浓硝酸； 【小问2详解】 D为，E为；D生成E为还原反应； 【小问3详解】 G与甲醇发生酯化反应生成J为，反应方程式为+2CH3OH+2H2O； 【小问4详解】 L为，含氧官能团为酰胺基、酯基； 【小问5详解】 根据题干，M含有五元环，为，M与F脱去CO2(即O=C=O)得到中间体1为，与水加成生成中间体2为，再发生醇的消去反应脱掉一分子水生成P，故M为：；中间体2为； 【小问6详解】 中的氨基与发生反应生成N，由其中最多消耗，可知N含羧基、酰胺基、酯基，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度高二下学期期末考试 化学试卷 试题说明： 1、本试题满分100分，答题时间75分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1　B：11　C：12　N：14　O：16 第Ⅰ卷选择题部分 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列化学视角解读正确的是 博大精深的中华传统文化 化学视角解读 A 宋·杨万里“客心未便无安顿，试数油窗雨点痕” “油”为油脂，是能水解的高分子化合物 B 明·徐祯卿“草桑作蚕丝，罗绮任侬着” 区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法 C 宋·苏轼“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物” 蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们都可以水解 D 宋·苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红林搞下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味” 文中“气”能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→+CO2↑+H2O B. 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4： C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 基态Br-的电子排布式：[Ar]4s24p6 D. 苯酚的空间填充模型： 4. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 苯酚的检验 苯中可能含有苯酚，取样后滴入足量的浓溴水，无白色沉淀生成 苯中不含苯酚 C 淀粉水解程度检验 淀粉溶液在稀H2SO4存在下水浴加热一段时间，加适量NaOH溶液，使其呈碱性，再与银氨溶液混合水浴加热 有光亮的银镜生成，说明淀粉已经水解 D 探究有机物基团间的相互影响 分别向两支盛有苯和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。 盛有苯的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响 A. A B. B C. C D. D 5. 如图为DNA分子的局部结构示意图，下列说法不正确的是 A. DNA由多个脱氧核糖核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合而成的脱氧核糖核苷酸链构成 B. 图中框内的结构可以看成是由脱氧核糖分子与H3PO4分子、碱基分子通过分子间脱水连接而成的 C. 胸腺嘧啶()中含有酰胺基官能团 D. DNA分子的四种碱基均含N—H键，一个碱基中的N—H键的H原子只能与另一个碱基中的N原子形成氢键 6. 下列说法正确的是 A. 属于脂环化合物 B. 醛基中氧原子电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与HCN加成时H连在碳原子上 C. 向某卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则该卤代烃中含有溴元素 D. 合成高分子的单体有3种 7. 用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用电石与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．除去苯甲酸中混有的泥沙 D．制备乙酸乙酯并提高产率 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 9. 某消炎药主要成分的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C19H16ClNO4​ B. 分子中存在6种官能团 C. 1mol该物质与足量反应，最多可消耗9mol D. 分子中所有原子可能共平面 10. 根据如图所示，下列说法错误的是( ) A. 第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C. 图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D. 立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 11. 超分子有望带动我国生命、信息和材料产业的技术革命，分离和、冠醚识别碱金属离子及细胞与细胞器的双分子膜是超分子的应用实例。下列说法正确的是 A. 上图中，用杯酚分离和的过程中，操作①是萃取 B. 杯酚可由 与甲醛溶液发生加聚反应合成 C. 杯酚、冠醚、双分子膜都是超分子，其原理反映出超分子的“分子识别”特征 D. 冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子 12. 下列说法正确的是 A. 异戊二烯与等物质的量的Br2加成，产物有2种(考虑顺反异构) B. C5H10属于烯烃的同分异构体有5种(考虑顺反异构) C. 有6个碳原子处于同一直线上 D. 立方烷()的六氯代物有6种 13. 下列说法不正确的是 A. 相同压强下的沸点：乙二醇>正丁烷>乙醇 B. 1mol 2-羟基丙腈中含有σ键个数为9NA C. 等质量的乙烯、丙烷、甲苯分别完全燃烧，丙烷消耗氧气最多 D. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷 14. 一种由阳离子An+、Bm+和阴离子X-组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相阳离子呈无序结构，An+、Bm+均未画出；低温相呈现有序结构。下列说法错误的是 A. 高温相中X-距离最近的X-有12个 B. 低温相晶体中阴离子构成的8个四面体空隙中阳离子占据4个 C. 低温相化学式为A2BX4 D. 若a的离子坐标为(0，，)，则低温相中空隙坐标为(，，) 15. 金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法正确的是 A. B. 与紧邻的有4个 C. 金属钒的超导性质优于 D. 晶胞中的价层电子总数为28 II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(16题13分，17题14分，18题14分，19题14分，共55分) 16. 按要求回答下面问题： Ⅰ．化学家采用无机氰酸铵(NH4CNO)成功制备了有机尿素[(NH2)2CO]，开创了有机化学人工合成的新纪元。 （1）其四种元素电负性由大到小的顺序为_____________(填元素符号)，(NH2)2CO分子中σ键和π键数目比为_______，NH4CNO分子中C原子杂化方式为_______。 Ⅱ．含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。 （2）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会产生与磁场方向相同的磁化强度，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。 A. [Cu(NH3)4]SO4 B. [Zn(NH3)4]SO4 C. K2[CuCl3] D. Na2[Sn(OH)6] （3）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为___________。 ②晶体中Sn的配位数为________。 ③设上述晶胞的最简式的式量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______________g/cm3(写出表达式)。 17. 回答下列问题： （1）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，1mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗_______molBr2。 （2）有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式是_____________________。 （3）已知：+，如果要合成，所用的原料可以是___________(填序号)。 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丙炔 （4）分子中最多_______个碳原子共线 （5）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物通过浓硫酸，其质量增加3.6g，若充分燃烧后的产物通过碱石灰，碱石灰质量增加12.4g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为________，结构简式可能为_____(填序号)。 A．CH3CH2CH2COOH　B．CH3COOCH2CH3　C．CH3COCH2CH3　 D．CH3COOCH3 （6）写出甲醛与苯酚在盐酸、水浴加热条件下的缩聚方程式：________。 18. 常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，高温易被氧化，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂。利用如图所示的水蒸气蒸馏装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。水蒸气蒸馏可以在较低的温度（略低于100℃）下把沸点较高的不溶于水的液体蒸出。 实验步骤： ①在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1-2粒沸石，同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。 ②加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。 ③向馏出液中加入食盐至饱和，再用乙醚萃取，萃取后的醚层加入少量无水；将萃取后的有机层倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。 （1）装置A中玻璃管的作用是________。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是________。 （2）步骤②，当观察到_______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为_______（填序号）。 ①停止加热 ②打开弹簧夹 ③关闭冷凝水 （3）步骤③中，用50mL乙醚萃取的最佳方法是_______。 A．直接用50mL乙醚萃取分液 B．将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并 C．先用30mL乙醚萃取分液，再分别用10mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并 （4）在馏出液中加入食盐的作用是________。 （5）相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏法的优点是________。 19. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如下。 回答下列问题： （1）A属于芳香烃，试剂a为_____________。 （2）E既有酸性又有碱性，D→E的反应类型为________________。 （3）G→J的化学方程式为____________________________________________。 （4）L中的含氧官能团的名称为___________________。 （5）由M生成P经三步反应过程： 写出M(含五元环)与中间体2的结构简式_____________________、_________________________。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已省略)，其中最多消耗，则N的结构简式为_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $