精品解析：辽宁省鞍山市部分高中2024-2025学年高二下学期期末测试化学试题

综合测试卷 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Fe-56 Se-79 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 甲基的电子式： B. 丙烯的键线式： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙醇的结构式： 2. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 3. 下列说法正确的是 A. 纤维素可用于生产纸张、棉纱、葡萄糖、合成纤维等 B. 聚氯乙烯塑料制品不能用于餐具和食品包装 C. 动物脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，不能使溴水褪色 D. 天然氨基酸均为熔点较高的无色晶体，能溶于乙醇 4. 配合物亚铁氰化钾俗名黄血盐，可用于离子检验，烧制青花瓷时可用于绘画。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该配合物中键数目与键数目之比为 B. 的中心离子的价层电子排布式为 C. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D. 分子中碳原子的杂化形式为 5. 下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出) A. 甲装置用于检验消去产物 B. 乙装置用于煤焦油中提取苯及苯的同系物 C. 丙装置用于实验室制备硝基苯 D. 丁装置制备溴苯并验证有HBr产生 6. 下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是 A. 乙二醇和丙三醇 B. 和 C. 2—丙醇和1—丙醇 D. 2—丁醇和2—丙醇 7. 对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良的特点，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 对羟基肉桂酸甲酯存在顺反异构 B. 对羟基肉桂酸甲酯分子与足量加成后分子中含有2个手性碳原子 C. 对羟基肉桂酸甲酯分子中化学环境不同的氢原子有6种 D. 对羟基肉桂酸甲酯与溶液加热反应，最多消耗 8. 葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解 步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH B. 步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物 C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D. 右图所示银的晶胞中有14个银原子 9. 水是生命之源。下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。下列有关说法正确的是 A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B. 冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同 C. 水分子间通过H-O形成冰晶体 D. 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 10. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A. 该晶体中的键角为 B. 晶体中距原子周围最近的原子有12个 C. 该晶体中两个原子之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 11. 已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是 选项 性质 晶体类型 A 碳化铝，熔点，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 B 溴化铝，熔点，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点，沸点，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 三氯化铁，沸点，易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂 分子晶体 A. A B. B C. C D. D 12. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该超分子中的碳元素属于s区 B. 该超分子中存在配位键、氢键等化学键 C. 该超分子中的键角小于的键角 D. 该超分子具有自组装的特征 13. 头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图示。下列有关R的说法错误的是 A. 能发生酯化反应 B. 分子中含16个碳原子 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 分子中六元环上的二氯代物有1种(不含立体异构) 14. 壳聚糖是一种可食性“人工果蜡”的主要成分，具有抑菌和保持果蔬光泽度的作用。壳聚糖是以氨基葡萄糖为单体的聚合物，其结构简式如图所示，下列关于壳聚糖的叙述正确的是 A. 单体的分子式为 B. 分子中手性碳原子数目为5个 C. 不溶于酸溶液，具有生物可降解性 D. 分子中的氨基氮原子可与配位来增强抑菌作用 二、非选择题： 15. 根据所学高分子化合物知识回答下列问题 聚丙烯酸钠 涤纶 酚醛树脂 （1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___________，反应类型是___________。 （2）合成涤纶有两种单体，其中能与反应的单体的结构简式是___________，其核磁共振氢谱的峰面积比是___________。 （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，与这两种单体均可以发生反应试剂是___________(填字母)。 a． b． c． d．溴水 ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。 16. 金属锂溶于液氨可得到具有高反应活性的金属电子溶液，KFe2Se2与其作用可制得超导体Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2，进一步可制得超导材料(Li1-x，FexOH)FeSe。 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为___________。NH3的空间结构为___________。 （2）Fe2+可与丁二酮肟形成平面形配合物，结构如图所示。Fe2+的配位数为___________。 （3）①丁二酮肟的结构简式为，丁二酮肟中四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②丁二酮肟、中N的杂化方式分别为___________、___________。 ③与相比较，沸点较高的是___________，其原因是___________。 （4）O、Fe、Se三种元素形成的一种超导体材料的晶胞结构如图所示，氧原子位于晶胞的顶点和体心，铁原子位于硒原子组成的正方形的中心，则该晶体的化学式为___________，晶胞参数是anm、anm、cnm，则该晶体的密度为___________g·cm-³(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 17. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。 实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤Ⅰ：连接如题图所示实验装置，检验装置气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓、乙醇、固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）向A中加入固体和浓的目的是_______。 （3）反应生成主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是_______。 （4）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是_______。 （5）提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂_______(填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 a溶液 b.苯 c.浓硫酸 （6）请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含原子(实验中可选用的试剂：溶液、稀硫酸、稀硝酸、水溶液)：_______。 18. 化合物X()是一种新型的止痛药物，其中一种合成路线如下图所示。 已知：①B物质的核磁共振氢谱只有两组峰； ②(R代表烃基)； ③(R代表烃基)； ④双键碳上连接羟基不稳定，同一个碳上连接两个羟基不稳定。 （1）化合物B的名称为___________化合物C的结构简式为___________。 （2）化合物H有___________种不同化学环境的氢原子，化合物Ⅰ的化学式为___________。 （3）J→K反应的化学方程式为___________。 （4）E+L→X+M，M的名称为___________。 （5）满足下列条件的化合物D的同分异构体的数目为___________种，其中存在顺反异构的同分异构体的结构简式为___________。 ①与D具有相同的官能团 ②不能发生银镜反应 ③水解产物之一为稳定的二元醇 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合测试卷 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Fe-56 Se-79 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 甲基的电子式： B. 丙烯的键线式： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙醇的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol甲基有9mol电子，则甲基的电子式为，故A正确； B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，其键线式为，是2-丁烯的键线式，故B错误； C．氯原子的半径大于碳原子的半径，该模型不能表示四氯化碳分子，故C错误； D．乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醇的结构式为，属于醚，不属于醇，故D错误； 答案为A。 2. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确； C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误； D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确； 故合理选项是C。 3. 下列说法正确的是 A. 纤维素可用于生产纸张、棉纱、葡萄糖、合成纤维等 B. 聚氯乙烯塑料制品不能用于餐具和食品包装 C. 动物脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，不能使溴水褪色 D. 天然氨基酸均为熔点较高的无色晶体，能溶于乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素可以用于生产人造纤维，不用于生产合成纤维，故A错误； B．聚氯乙烯有毒，不能用于餐具和食品包装，故B正确； C．动物脂肪是饱和高级脂肪酸的甘油酯，结构中无碳碳双键，但能和溴水发生萃取而使溴水褪色，故C错误； D．天然氨基酸为分子晶体，熔沸点较低，故D错误； 故选B。 4. 配合物亚铁氰化钾俗名黄血盐，可用于离子检验，烧制青花瓷时可用于绘画。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该配合物中键数目与键数目之比为 B. 的中心离子的价层电子排布式为 C. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D. 分子中碳原子的杂化形式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有键和键，1个中含有12个键和12个键，键数目与键数目之比为，故A正确； B．中心离子为Fe2+，其价电子排布式为3d6，故B错误； C．此配合物中存在离子键、配位键、极性键，不含非极性键，故C错误； D．HCN的结构式为：H-C≡N，碳原子的杂化形式为，故D错误； 答案选A。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出) A. 甲装置用于检验消去产物 B. 乙装置用于煤焦油中提取苯及苯的同系物 C. 丙装置用于实验室制备硝基苯 D. 丁装置制备溴苯并验证有HBr产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰丙烯的检验，A错误； B．蒸馏时，温度计的水银球应在支管口附近，用于测定馏出物的沸点，不能插入反应液中，B错误； C．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50~60℃水浴加热条件下制备硝基苯，则丙装置能用于实验室制备硝基苯，C正确； D．苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，D错误； 故答案为C。 6. 下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是 A. 乙二醇和丙三醇 B. 和 C. 2—丙醇和1—丙醇 D. 2—丁醇和2—丙醇 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．乙二醇和丙三醇含有羟基的数目不同，且碳原子数不同，不是同分异构体，A与题意不符； B．属于酚，B与题意不符； C．2—丙醇和1—丙醇分别为CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，且均为醇，C符合题意； D．2—丁醇和2—丙醇含有的碳原子数不同，不是同分异构体，D与题意不符； 答案为C。 7. 对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良特点，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 对羟基肉桂酸甲酯存在顺反异构 B. 对羟基肉桂酸甲酯分子与足量加成后分子中含有2个手性碳原子 C. 对羟基肉桂酸甲酯分子中化学环境不同的氢原子有6种 D. 对羟基肉桂酸甲酯与溶液加热反应，最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中存在碳碳双键，且碳碳双键两个碳原子所连原子（团）不同，故存在顺反异构，A正确； B．该有机物与足量H2加成所得产物如图所示，该产物中不含手性碳原子，B错误； C．该有机物中含有6种氢原子，如图所示，C正确； D．该有机物中酚羟基、酯基能与NaOH反应，故1 mol该有机物最多消耗2 mol NaOH，D正确； 故答案选B。 8. 葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH B. 步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物 C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D. 右图所示银的晶胞中有14个银原子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氨水少量时，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的AgOH沉淀，因此步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH，A正确； B．AgOH与NH3·H2O反应生成 Ag(NH3)2OH而溶解，Ag(NH3)2OH属于配合物，B正确； C．[Ag(NH3)2]OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag，Ag元素化合价降低，被还原，说明葡萄糖具有还原性，C正确； D．由均摊法可知图示银的晶胞中银原子个数=8×=4，D错误； 答案选D。 9. 水是生命之源。下图为冰晶体结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。下列有关说法正确的是 A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B. 冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同 C. 水分子间通过H-O形成冰晶体 D. 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰晶体中分子间作用力主要是氢键，氢键有饱和性和方向性，每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，故A正确； B．冰晶体中分子间作用力主要是氢键，而干冰晶体中分子间作用力主要是范德华力，故B错误； C．水分子内存在H-O键，而分子间的作用力是氢键和范德华力，故C错误； D．氢键有方向性，冰晶体中水分子间的空隙较大；当冰晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误； 选A。 10. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A. 该晶体中的键角为 B. 晶体中距原子周围最近的原子有12个 C. 该晶体中两个原子之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，与镁原子最近的4个硅原子位于顶点和相邻的3个面心，4个硅原子形成正四面体形，因此的键角，A项正确； B．晶体中以顶点的原子为对象分析，周围最近的原子位于与之相邻的3个面的面心，顶点被8个晶胞共用，面心被两个晶胞共用，则距原子周围最近的原子有12个，B项正确； C．该晶体中两个原子之间的最短距离为棱长的一半，即为，C项错误； D．原子位于顶点，个数为，8个镁原子位于体内，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度为，D项正确； 故选C。 11. 已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是 选项 性质 晶体类型 A 碳化铝，熔点，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 B 溴化铝，熔点，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点，沸点，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 三氯化铁，沸点，易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂 分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化铝，熔点高，熔融状态和晶体都不导电，是共价晶体，A错误； B．溴化铝，熔点低，易溶于水，熔融状态下不导电，属于分子晶体，B错误； C．硼，熔、沸点高，硬度大，且不溶于常见溶剂，为共价晶体，C错误； D．三氯化铁，沸点较低，易溶于乙醚等有机溶剂，是分子晶体，D正确； 答案选D。 12. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该超分子中的碳元素属于s区 B. 该超分子中存在配位键、氢键等化学键 C. 该超分子中的键角小于的键角 D. 该超分子具有自组装的特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．该超分子中的碳元素属于p区，A错误； B．该分子中无配位键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，B错误； C．的碳原子为杂化且无孤电子对，的氮原子为杂化且有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，的键角大于的键角，C错误； D．根据题干信息，超分子具有自组装的特征，D正确。 13. 头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图示。下列有关R的说法错误的是 A. 能发生酯化反应 B 分子中含16个碳原子 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 分子中六元环上的二氯代物有1种(不含立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据R的分子结构可知含有羧基，所以R可以发生酯化反应，A正确； B．根据R的分子结构简式可知含有16个碳原子，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，如图所示：，该分子中含有2个手性碳原子，C正确； D．如图所示：，六元环上的二氯代物有2种，两个Cl原子可以一个连在1号碳上、一个连在2号碳上，也可以同时连在2号碳上，D错误； 故选D。 14. 壳聚糖是一种可食性“人工果蜡”的主要成分，具有抑菌和保持果蔬光泽度的作用。壳聚糖是以氨基葡萄糖为单体的聚合物，其结构简式如图所示，下列关于壳聚糖的叙述正确的是 A. 单体的分子式为 B. 分子中手性碳原子数目5个 C 不溶于酸溶液，具有生物可降解性 D. 分子中的氨基氮原子可与配位来增强抑菌作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．由壳聚糖结构可知其单体为 ，单体分子式为：，故A错误； B．一个链节中含5个手性碳，则分子中手性碳原子数目为5n个，故B错误； C．该结构中含有氨基能与酸反应生成盐，且含多个羟基，具有亲水性，因此溶于酸溶液，故C错误； D．分子中氨基氮原子含孤对电子，存在空轨道，两者可形成配位键，而具有杀菌消毒能力，故D正确； 故选：D。 二、非选择题： 15. 根据所学高分子化合物知识回答下列问题。 聚丙烯酸钠 涤纶 酚醛树脂 （1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___________，反应类型是___________。 （2）合成涤纶有两种单体，其中能与反应的单体的结构简式是___________，其核磁共振氢谱的峰面积比是___________。 （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，与这两种单体均可以发生反应的试剂是___________(填字母)。 a． b． c． d．溴水 ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。 【答案】（1） ①. CH2=CHCOONa ②. 加聚反应 （2） ①. ②. 1∶2（或2∶1） （3） ①. ad ②. ③. 缩聚反应 【解析】 【小问1详解】 合成聚丙烯酸钠的单体为丙烯酸钠，结构简式是CH2=CHCOONa，该反应是加聚反应。 【小问2详解】 涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成；能和NaHCO3反应，对苯二甲酸中含有2中环境的H原子，且个数比为1∶2，核磁共振氢谱的峰面积比是1∶2（或2∶1）。 【小问3详解】 ①合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，苯酚和甲醛能与氢气发生加成反应，溴水与甲醛能够发生氧化还原反应，与苯酚能够发生取代反应，故答案为ad； ②和乙醛在酸性条件下发生的类似于制备酚醛树脂的反应，化学方程式是：，反应类型是缩聚反应。 16. 金属锂溶于液氨可得到具有高反应活性的金属电子溶液，KFe2Se2与其作用可制得超导体Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2，进一步可制得超导材料(Li1-x，FexOH)FeSe。 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为___________。NH3的空间结构为___________。 （2）Fe2+可与丁二酮肟形成平面形配合物，结构如图所示。Fe2+的配位数为___________。 （3）①丁二酮肟的结构简式为，丁二酮肟中四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②丁二酮肟、中N的杂化方式分别为___________、___________。 ③与相比较，沸点较高的是___________，其原因是___________。 （4）O、Fe、Se三种元素形成的一种超导体材料的晶胞结构如图所示，氧原子位于晶胞的顶点和体心，铁原子位于硒原子组成的正方形的中心，则该晶体的化学式为___________，晶胞参数是anm、anm、cnm，则该晶体的密度为___________g·cm-³(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 三角锥形 （2）4 （3） ①. O>N>C>H ②. sp2 ③. sp3 ④. ⑤. 可以形成分子间氢键，所以沸点高 （4） ①. Fe2Se2O ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Fe原子的价电子排布式为，中N原子价层电子对数=，空间结构为三角锥形。 【小问2详解】 由图可知，与4个N原子配位，配位数为4。 【小问3详解】 ①丁二酮肟中含C、H、O、N四种元素，电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，所以电负性：。②丁二酮肟中N原子价层电子对数为3（含孤电子对），杂化方式为；中N原子价层电子对数 ，杂化方式为。③前者（丁二酮肟 ）可形成分子间氢键，后者（）不能，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高，故沸点较高的是（丁二酮肟）。 【小问4详解】 氧原子位于顶点和体心，则原子数 =，铁原子位于硒原子组成的正方形的中心，图中给的竖直方向的四个面心均位于棱上的四个原子组成的正方形的中心，故竖直方向的4条棱和体内的两个原子均为硒原子，硒原子个数=；铁原子位于上下底面的8条棱的中心和竖直四个侧面的中心，铁原子个数=，所以晶体的化学式为。晶体的密度为。 17. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。 实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤Ⅰ：连接如题图所示实验装置，检验装置气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓、乙醇、固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）向A中加入固体和浓的目的是_______。 （3）反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是_______。 （4）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是_______。 （5）提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂_______(填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 a.溶液 b.苯 c.浓硫酸 （6）请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含原子(实验中可选用的试剂：溶液、稀硫酸、稀硝酸、水溶液)：_______。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）获得氢溴酸 （3）温度控制不当 （4）减少溴乙烷的挥发 （5）a （6）取少量产物于试管中，向其中加入水溶液，加热，充分反应后再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明该产物为溴乙烷 【解析】 【分析】装置A中浓、乙醇、固体在加热条件下反应生成溴乙烷，溴乙烷沸点为，冷凝收集溴乙烷。要检验溴乙烷中的溴原子，先加氢氧化钠水解出溴离子，再加硝酸中和氢氧化钠，最后加硝酸银。 【小问1详解】 根据装置图，仪器A的名称是蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 乙醇和浓的氢溴酸反应生成溴乙烷和水，向A中加入固体和浓的目的是获得氢溴酸； 【小问3详解】 乙醇和浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，乙醇和浓硫酸在140℃时发生取代反应生成乙醚，所以反应生成的乙烯和乙醚的原因是温度控制不当； 【小问4详解】 溴乙烷的沸点为，将锥形瓶置于冰水浴中的作用是减少溴乙烷的挥发； 【小问5详解】 溴乙烷中可能含有HBr等酸性物质，提纯产物时需向锥形瓶中加入溶液，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品，选a。 【小问6详解】 溴乙烷不能电离，取少量产物于试管中，向其中加入水溶液，加热，发生水解反应，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含原子。 18. 化合物X()是一种新型的止痛药物，其中一种合成路线如下图所示。 已知：①B物质的核磁共振氢谱只有两组峰； ②(R代表烃基)； ③(R代表烃基)； ④双键碳上连接羟基不稳定，同一个碳上连接两个羟基不稳定。 （1）化合物B的名称为___________化合物C的结构简式为___________。 （2）化合物H有___________种不同化学环境的氢原子，化合物Ⅰ的化学式为___________。 （3）J→K反应的化学方程式为___________。 （4）E+L→X+M，M的名称为___________。 （5）满足下列条件的化合物D的同分异构体的数目为___________种，其中存在顺反异构的同分异构体的结构简式为___________。 ①与D具有相同的官能团 ②不能发生银镜反应 ③水解产物之一为稳定的二元醇 【答案】（1） ①. 2-甲基-2-氯丙酸 ②. （2） ①. 5 ②. C4H6O3 （3） （4）甲醇 （5） ①. 8 ②. 、 【解析】 【分析】根据逆推法，E是D加聚生成的，故D为，D为C与乙二醇酯化生成，则C为，C是B发生消去反应生成，因B物质的核磁共振氢谱只有两组峰，故B为，A为；由J的结构可逆推，H为，I为，两者发生加成反应生成J，J发生消去反应生成K（），K与氢气加成生成L；L与E发生取代反应生成X，据此分析； 【小问1详解】 根据逆推法，化合物B的名称为2-甲基-2-氯丙酸，化合物C的结构简式为； 【小问2详解】 化合物H为，含有5种化学环境不同的氢原子，化合物Ⅰ的化学式为C4H6O3； 【小问3详解】 J→K发生消去反应，化学方程式为 【小问4详解】 +→+M，根据信息③，可推知M为甲醇； 【小问5详解】 化合物D为，与化合物D具有相同的官能团，说明含有碳碳双键、酯基、羟基，且水解产物之一为稳定的二元醇，说明水解产物双键碳上不能连接羟基、同一个碳上不能连接两个羟基；不能发生银镜反应说明不是甲酸酯。书写同分异构体时可以按照形成酯的酸和醇的结构书写，当成酯的酸为4个碳原子的羧酸时，除了D，同分异构体有、共2种；当成酯的酸为3个碳原子的羧酸时，同分异构体有、、共3种；当成酯的酸为2个碳原子的羧酸时，同分异构体有、、共3种；满足要求的同分异构体共有2+3+3=8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$