精品解析：辽宁朝阳市北票市高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

高二下学期期末考试化学试卷 满分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种天然有机高分子 B. “高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪”中的青丝与白发的主要成分均属于蛋白质 C. 《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”其中的“气”能发生加聚反应，其产物能使酸性溶液褪色 D. 《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光，但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 2. 下列叙述错误的是 A. 白酒在陈化过程中产生香味是因为发生了酯化反应 B. 医用酒精可用来消毒，是因为乙醇能使细菌蛋白质发生变性 C. 所有的饱和一元醇都可以发生消去反应 D. 木糖醇与丙三醇都属于多元醇 3. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在之间，常见的量子点有等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是 A. 量子点属于纯净物 B. 量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象 C. 量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 D. 可以用过滤的方法对量子点进行提纯 4. 硅及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol SiO2晶体含Si-O键的数目约为2NA B. 制粗硅时每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为4NA C. 0.5 mol HCl含有的孤电子对数目为2NA D. 0.1 mol SiHCl3中含有的极性共价键数目为0.4NA 5. 水体净化主要有混凝、沉淀、过滤、消毒、软化、深度处理等步骤，有关该过程中所用到的化学药品与变化说法正确的是 A. 混凝过程中可以使用聚合氯化铝()作为絮凝剂，该絮凝剂不是电解质 B. 硫化物沉淀法是处理水体中重金属离子的有效方法之一，常加入的硫化剂如：硫化钠、硫化钾、硫化氢均属于强电解质 C. 在使用氯气对水体进行消毒过程中，发生的化学反应方程式为： D. 软化过程中，加入生石灰可以降低水体中的浓度，发生的离子反应为： 6. 氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为0.02 NA B. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C. 反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D. 反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 7. 不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 8. 用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A. A B. B C. C D. D 9. 关于化合物苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量加成反应之后的生成物，其一氯代物有5种 B. 与发生加成反应可以有两种生成物（不考虑立体异构） C. 能够使溴的四氯化碳溶液褪色，并分层 D. 一定条件下，可以发生加聚反应，生成 10. 丹参素是丹参中的主要药效成分之一，结构简式如下，有关该有机物说法正确的是 A. 该有机物中所有原子可能共平面 B. 该有机物中含有手性碳原子，且与完全加成后，手性碳原子个数不变 C. 该有机物分别与足量的溶液反应，消耗两者的物质的量之比为 D. 该有机物在一定条件下可以发生反应生成酯类物质 11. 以硫酸厂矿渣(含，、等)为原料制备铁黄[]的工艺流程如图所示： 资料：ⅰ、化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ⅱ、； ⅲ、沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A. 取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是： B. “滤渣”中主要成分为、和铁粉 C. “沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D. 若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 12. 在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A. 丙分子的空间结构是平面三角形 B. 上述过程涉及3个氧化还原反应 C. 在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 D. 实验室中，可以通过分离液态空气的方法获得少量氮气 13. 下列现象的产生是因发生氧化还原反应而引起的是 A. 向溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀 B. 黄色的铬酸钾溶液中加入稀硫酸酸化，溶液变为橙红色 C. 切开的茄子放置于空气中，断面逐渐变成褐色或黑色 D. 通入品红溶液中，品红溶液褪色 14. 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，对应的单质依次为，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物。其中，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。W原子最外层电子数和最内层电子数相等，戊是一种难溶于水的白色固体，上述物质间存在如图转化关系。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 沸点：乙>丁 C. 甲中含有离子键和共价键 D. 除⑥外，其他反应都属于氧化还原反应 15. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴溶液，溶液呈红色 KI与反应存在一定的限度 B 用洁净玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红褪色 溶液中含有三种离子中的一种，或者三种离子的任意组合 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，没有现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某无色溶液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 阴离子 某化学兴趣小组为了确定其组成，进行了如下实验，请推断： （1）不用实验即可确定是否存在的离子是________（填离子符号）。 （2）小组同学又进行了如下操作（所加试剂均过量）： ①生成白色沉淀B的离子方程式为：__________。 ②溶液B中加入与溶液的目的是：_________。 ③若无色气体D是单一组分，则待测液中________。 ④若无色气体D是混合组分，则沉淀A中一定含有_______。 ⑤通过上述实验，综合分析，溶液中的最小浓度为________。 17. 氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业。一种以海绵铜(主要成分是和少量、杂质)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下： 已知：为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中主要反应的离子方程式为：____________。溶解温度需控制在的原因是：____________。 （2）步骤Ⅲ主要反应的离子方程式为：____________，下列试剂中可替代亚硫酸铵的为：____________。(填标号) A． B． C． （3）步骤Ⅴ“洗涤”过程需用乙醇洗的原因是：____________。 （4）产品纯度的测定(碘量法)： a．取干燥后的CuCl样品0.2 g于250 mL锥形瓶中，加入溶液，边滴加边振荡至样品恰好完全溶解。 b．加入足量的KI溶液，避光反应5分钟(，未配平)。 c．过滤后，向滤液中加入几滴淀粉溶液指示剂，用0.1 mol/L的标准溶液滴定(发生反应：)。 d．平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.00 mL。 ①步骤b中发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：____________。 ②步骤c中滴定终点的现象为：____________。 ③经计算，产品的纯度为：____________。(小数点后保留1位) 18. 二苯基羟乙酮是重要的化工原料和有机合成试剂。反应的化学方程式及装置图(部分装置已省略)如下。 已知：①维生素对热极敏感，遇热分解，水溶性好 ②苯甲醛易被氧化 实验步骤： Ⅰ．向容器a中加入3.00 g维生素，6 mL蒸馏水和15 mL 95%乙醇，置于冰盐浴中 Ⅱ．把10%氢氧化钠溶液分批加入维生素的乙醇溶液中 Ⅲ．加入100 mmol苯甲醛，滴加10%氢氧化钠溶液，微热到保温90 min Ⅳ．用冰水浴冷却，析出白色晶体 回答下列问题： （1）仪器b的名称为____________。 （2）传统合成二苯基羟乙酮使用的催化剂为氰化物，其缺点是____________。 （3）步骤Ⅰ中95%乙醇的作用是____________。 （4）试剂苯甲醛在保存时应严格隔绝空气的原因是____________，步骤Ⅲ中采取的加热方式为____________。 （5）在一定条件下，苯甲醛能够发生的反应是____________(填选项字母)。 A．完全燃烧生成二氧化碳和水 B．催化氢化得 C．与FeCl3发生显色反应 （6）最终得产品8.48 g，则产率为____________(保留小数点后1位)。 19. 化合物M是一种治疗丙型肝炎药物的中间体，其合成路线如下： 已知：Me表示甲基；TBATB表示四丁基三溴化铵；TBSCl表示叔丁基二甲基氯硅烷；Ms表示甲磺酰基。回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为____________，测定B中所含化学键和官能团的仪器是____________(填标号)。 A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 （2）B→C反应的目的是____________。 （3）由G生成H的化学方程式为____________。 （4）由H生成I的反应类型为____________。 （5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________。 ①遇FeCl3显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为6∶2∶1∶1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二下学期期末考试化学试卷 满分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种天然有机高分子 B. “高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪”中的青丝与白发的主要成分均属于蛋白质 C. 《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”其中的“气”能发生加聚反应，其产物能使酸性溶液褪色 D. 《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光，但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．宣纸的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，A正确； B．青丝和白发的主要成分均为角蛋白，属于蛋白质，B正确； C．“气”指乙烯，乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，但聚乙烯结构稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；而乙烯本身能使酸性KMnO4褪色，但题目中描述的是加聚产物的性质，因此C错误； D．酒精与酒糟的分离利用沸点差异，蒸馏可实现分离，D正确。 故选C。 2. 下列叙述错误的是 A. 白酒在陈化过程中产生香味是因为发生了酯化反应 B. 医用酒精可用来消毒，是因为乙醇能使细菌蛋白质发生变性 C. 所有的饱和一元醇都可以发生消去反应 D. 木糖醇与丙三醇都属于多元醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．白酒陈化过程中醇与酸发生酯化反应生成香味酯类，A正确； B．医用酒精使细菌蛋白质变性从而消毒，B正确； C．只有羟基邻位碳有H的饱和一元醇才能发生消去反应（如甲醇不能），C错误； D．木糖醇（五元醇）和丙三醇（三元醇）均为多元醇，D正确； 故选C。 3. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在之间，常见的量子点有等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是 A. 量子点属于纯净物 B. 量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象 C. 量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 D. 可以用过滤的方法对量子点进行提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．量子点如CdS等是单一成分的纳米晶体，属于纯净物，A正确； B．量子点尺寸在1~20nm，分散后形成胶体，能产生丁达尔现象，B正确； C．作为半导体材料，量子点可应用于太阳能电池以提升效率，C正确； D．过滤无法分离纳米级颗粒，需用渗析或离心等方法提纯，D错误； 故选D。 4. 硅及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol SiO2晶体含Si-O键的数目约为2NA B. 制粗硅时每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为4NA C. 0.5 mol HCl含有的孤电子对数目为2NA D. 0.1 mol SiHCl3中含有的极性共价键数目为0.4NA 【答案】D 【解析】 【分析】石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在1800～2000℃条件下发生还原反应产生粗硅，然后粗硅与HCl在300℃条件下发生反应产生SiHCl3，SiHCl3与H2在1100℃条件下发生还原反应产生高纯硅； 【详解】A．晶体中每个原子与4个原子形成4个键，含键数目为，A错误； B．制粗硅反应为，氧化产物为，生成时元素从0价升至+2价，转移电子数为，B错误； C．分子中原子有3对孤电子对，含孤电子对数目为，C错误； D．1个分子含1个、3个共4个极性共价键，含极性共价键数目为，D正确； 故选D。 5. 水体净化主要有混凝、沉淀、过滤、消毒、软化、深度处理等步骤，有关该过程中所用到的化学药品与变化说法正确的是 A. 混凝过程中可以使用聚合氯化铝()作为絮凝剂，该絮凝剂不是电解质 B. 硫化物沉淀法是处理水体中重金属离子的有效方法之一，常加入的硫化剂如：硫化钠、硫化钾、硫化氢均属于强电解质 C. 在使用氯气对水体进行消毒过程中，发生的化学反应方程式为： D. 软化过程中，加入生石灰可以降低水体中的浓度，发生的离子反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚合氯化铝溶于水可以电离出自由移动的离子，属于电解质，A错误； B．硫化钠、硫化钾属于强电解质，但硫化氢是弱酸，属于弱电解质，B错误； C．给出的式子是氯气与水反应的离子方程式，不是化学反应方程式，C错误； D．生石灰先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的与反应生成沉淀，总离子反应式书写正确，D正确； 故选D。 6. 氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为0.02 NA B. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C. 反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D. 反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO-是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中，的实际数目小于​，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，1个原子含17个质子，1个分子含34个质子，因此含质子数为​，B正确； C．反应①为归中反应，方程式为，完全反应生成，因此消耗时，生成为，分子数为，C错误； D．反应②为的歧化反应，方程式为，反应时转移电子，因此参与反应时，转移电子数为​，D错误； 故选B。 7. 不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下被氧化为，被还原为，离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，A正确； B．可溶性铜盐与强碱反应生成沉淀，离子方程式拆分和守恒均正确，B正确； C．甲醛中C为0价，被氧化为时C变为+4价，1 mol 失去4 mol电子，2 mol 只能得到2 mol电子，得失电子不守恒，且氢原子也不守恒，离子方程式配平错误，正确方程式是：C错误； D．与氨水反应生成配离子，离子方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 8. 用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷着火点比红磷低，应该加热二者的中间位置或同时加热，图示的加热方法红磷和白磷的温度不一样，A错误； B．钾元素的焰色反应必须通过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，B正确； C．图中试管口没有向下倾斜，加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，所以操作错误，C错误； D．氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，但不能用于吸收氯气，D错误； 故答案为B。 9. 关于化合物苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量加成反应之后的生成物，其一氯代物有5种 B. 与发生加成反应可以有两种生成物（不考虑立体异构） C. 能够使溴的四氯化碳溶液褪色，并分层 D. 一定条件下，可以发生加聚反应，生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．与足量加成反应之后的生成物，其一氯代物有6种，A错误； B．与发生加成反应可以有两种生成物和，B正确； C．有碳碳双键，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，由于加成产物是卤代烃，易溶于四氯化碳，所以反应后溶液不分层，C错误； D．一定条件下，可以发生加聚反应，生成，D错误； 故答案选B。 10. 丹参素是丹参中的主要药效成分之一，结构简式如下，有关该有机物说法正确的是 A. 该有机物中所有原子可能共平面 B. 该有机物中含有手性碳原子，且与完全加成后，手性碳原子个数不变 C. 该有机物分别与足量的溶液反应，消耗两者的物质的量之比为 D. 该有机物在一定条件下可以发生反应生成酯类物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．丹参素结构中有杂化的碳原子，故所有原子不可能共平面，A错误； B．有一个手性碳原子，与完全加成后，产物有4个手性碳原子，B错误； C．酚羟基和羧基与反应，羧基与反应，醇羟基与二者都不反应，故该有机物分别与足量的溶液反应，消耗两者的物质的量之比为 ，C错误； D．该有机物含有羟基和羧基，在一定条件下可以发生反应生成酯类物质，D正确； 故选答案D。 11. 以硫酸厂矿渣(含，、等)为原料制备铁黄[]的工艺流程如图所示： 资料：ⅰ、化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ⅱ、； ⅲ、沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A. 取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是： B. “滤渣”中主要成分为、和铁粉 C. “沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D. 若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，和二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤得到含有铁、二氧化硅、的滤渣；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空气中的氧气将碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到铁黄； 【详解】A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，Fe3+和SCN-结合生成，溶液变红，该反应为可逆反应，离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉、，B正确； C．Fe2+在水溶液中会发生水解：，可以和H+反应降低c(H+)，促进“沉铁”，则过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是促进了Fe2+水解，C正确； D．若用"沉铁"时，，无副产物产生，当反应达到沉淀转化平衡时， D错误； 故答案选D。 12. 在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A. 丙分子的空间结构是平面三角形 B. 上述过程涉及3个氧化还原反应 C. 在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 D. 实验室中，可以通过分离液态空气的方法获得少量氮气 【答案】A 【解析】 【分析】在氮气氛围中高温煅烧。得到铁的氧化物和二氧化硫、三氧化硫，冷却至标准状况下，三氧化硫成为固体，气体乙为二氧化硫与氮气。 【详解】A．丙为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构是平面三角形，A正确； B．上述过程中仅高温分解、与酸性反应属于氧化还原反应，冷却分离为物理变化，共2个氧化还原反应，B错误； C．与酸性反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．分离液态空气是工业制备氮气的方法，实验室无法轻易实现所需低温高压条件，不适合制备少量氮气，D错误； 故选A。 13. 下列现象的产生是因发生氧化还原反应而引起的是 A. 向溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀 B. 黄色的铬酸钾溶液中加入稀硫酸酸化，溶液变为橙红色 C. 切开的茄子放置于空气中，断面逐渐变成褐色或黑色 D. 通入品红溶液中，品红溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成蓝色沉淀，此过程为复分解反应，Fe的化合价未变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．在酸性条件下转化为，Cr的化合价均为+6，未发生改变， B错误； C．茄子中的酚类物质被空气中的氧化为醌类化合物，酚的羟基（-OH）被氧化为羰基（C=O），被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．与品红通过化合反应生成不稳定的无色物质，未发生化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选C。 14. 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，对应的单质依次为，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物。其中，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。W原子最外层电子数和最内层电子数相等，戊是一种难溶于水的白色固体，上述物质间存在如图转化关系。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 沸点：乙>丁 C. 甲中含有离子键和共价键 D. 除⑥外，其他反应都属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙气体是，由反应⑤，，可以推出单质G为，Y为N元素，丁为水，由反应①，则M为，X为H元素，W原子最外层电子数和最内层电子数相等，W为Mg元素， Q为Mg单质，由反应②，甲为，反应④为，戊为，反应⑥为受热分解，生成，反应③为，P为，则Z为O元素。 【详解】A．W为Mg元素，Z为O元素，Y为N元素，、、电子排布相同，质子数不同，离子半径：，A正确； B．乙气体是，丁为，沸点为：，B错误； C．根据以上分析，甲为，只含有离子键，C错误； D．反应④为，为非氧化还原反应，D错误； 故选A。 15. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴溶液，溶液呈红色 KI与反应存在一定的限度 B 用洁净玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红褪色 溶液中含有三种离子中的一种，或者三种离子的任意组合 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，没有现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeCl3溶液中加入过量KI溶液，二者发生反应，反应后滴加KSCN溶液显红色，说明Fe3+未被完全还原，故KI与反应存在一定的限度，A正确； B．焰色试验使用玻璃棒会引入钠离子干扰，无法确定溶液是否含Na+，应用铂丝或铁丝，B错误； C．稀盐酸酸化后生成的气体使品红褪色，若气体为SO2，可能源自、或中的一种或多种。该气体也可能是Cl2，若溶液中含有ClO-、Cl-，发生反应，氯气也可以使品红溶液褪色，C错误； D．先加稀硝酸可能将 等氧化为，导致误判为原溶液含， D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某无色溶液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 阴离子 某化学兴趣小组为了确定其组成，进行了如下实验，请推断： （1）不用实验即可确定是否存在的离子是________（填离子符号）。 （2）小组同学又进行了如下操作（所加试剂均过量）： ①生成白色沉淀B的离子方程式为：__________。 ②溶液B中加入与溶液的目的是：_________。 ③若无色气体D是单一组分，则待测液中________。 ④若无色气体D是混合组分，则沉淀A中一定含有_______。 ⑤通过上述实验，综合分析，溶液中的最小浓度为________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 检验溶液中是否存在 ③. 0.05 ④. ⑤. 0.2 【解析】 【分析】该待测液为无色溶液，则溶液中不含；待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在，可能存在中的两种或一种，不存在；滤液A中有，加入NaOH反应得到气体B、白色沉淀B，则气体B为氨气，白色沉淀B为碳酸钡，溶液中一定含有、；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，则白色沉淀C为氯化银，滤液B中含有，不含，且由于加入氯化钡溶液，不能确定原待测溶液中是否含有。 【小问1详解】 该溶液为无色溶液，则溶液中不含。 【小问2详解】 ①根据分析，白色沉淀B为碳酸钡，则生成白色沉淀B的离子方程式为； ②溶液B中加入与溶液得到白色沉淀氯化银，说明滤液B中含有，不含，因此可以检验待测溶液中是否存在； ③若无色气体D是单一组分，则只能为，此时溶液中不含，则待测液中； ④若无色气体D是混合组分，只能为、NO的混合气体，白色沉淀D只能为，溶液中一定含有，不确定是否含有，待测液中一定含有的阴离子是，则沉淀A中一定含有； ⑤根据分析，待测液除含有的外，一定含有、，可能存在中的两种或一种，则，，，，根据电荷守恒和硫原子守恒可知，溶液中的最小浓度为。 17. 氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业。一种以海绵铜(主要成分是和少量、杂质)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下： 已知：为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中主要反应的离子方程式为：____________。溶解温度需控制在的原因是：____________。 （2）步骤Ⅲ主要反应的离子方程式为：____________，下列试剂中可替代亚硫酸铵的为：____________。(填标号) A． B． C． （3）步骤Ⅴ“洗涤”过程需用乙醇洗的原因是：____________。 （4）产品纯度的测定(碘量法)： a．取干燥后的CuCl样品0.2 g于250 mL锥形瓶中，加入溶液，边滴加边振荡至样品恰好完全溶解。 b．加入足量的KI溶液，避光反应5分钟(，未配平)。 c．过滤后，向滤液中加入几滴淀粉溶液指示剂，用0.1 mol/L的标准溶液滴定(发生反应：)。 d．平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.00 mL。 ①步骤b中发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：____________。 ②步骤c中滴定终点的现象为：____________。 ③经计算，产品的纯度为：____________。(小数点后保留1位) 【答案】（1） ①. ②. 温度过低溶解速度慢，温度过高硝酸铵分解 （2） ①. ②. A （3）乙醇洗涤有利于加快除去表面的水分，减少损失，防止被氧化 （4） ①. ②. 滴入最后半滴标准溶液，待测溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复 ③. 【解析】 【分析】 步骤I（溶解）：酸性环境中硝酸根体现氧化性，将单质氧化为进入溶液；与稀硫酸发生复分解反应生成可溶性铜盐；不与酸反应，以固体形式残留。控温60~70℃既保证较快的反应速率，又避免硝酸分解、铵盐受热挥发分解。 步骤II（过滤）：利用溶解性差异，通过过滤分离除去不溶性的等滤渣，得到含的澄清滤液。 步骤III（反应）：亚硫酸根作还原剂，将还原为；溶液中高浓度的与结合，生成难溶的沉淀析出，完成铜元素的还原与富集。 步骤IV（过滤）：通过固液分离，将固体沉淀与含硫酸盐、过量铵盐的母液分离，得到粗产品。 步骤V（乙醇洗涤）：难溶于乙醇，可减少产品溶解损耗；乙醇易挥发，能快速脱除固体表面水分，避免在潮湿空气中被氧化，同时洗去固体表面附着的可溶性杂质。 步骤VI（烘干）：低温烘干除去残留的乙醇和微量水分，得到干燥的氯化亚铜成品，烘干过程需温和控温，防止被氧化变质。 【小问1详解】 ① 酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式：。 ② 温度控制原因：温度过低，反应速率慢；温度过高，硝酸易分解挥发，降低原料利用率（同时避免铵盐受热分解）。 【小问2详解】 ①亚硫酸根将还原为，与结合生成沉淀，被氧化为，离子方程式：。 ②亚硫酸铵作还原剂，需选择具有还原性的试剂替代，溶于水生成亚硫酸，可还原，故选A。 【小问3详解】 难溶于乙醇，可减少产品溶解损失；乙醇易挥发，能快速干燥固体，防止在潮湿空气中被氧化变质。 【小问4详解】 ① 配平反应：，为氧化剂，被氧化的为还原剂，二者物质的量之比为1:1。 ② 滴定终点现象：当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 ③关系式：，，，纯度。 18. 二苯基羟乙酮是重要的化工原料和有机合成试剂。反应的化学方程式及装置图(部分装置已省略)如下。 已知：①维生素对热极敏感，遇热分解，水溶性好 ②苯甲醛易被氧化 实验步骤： Ⅰ．向容器a中加入3.00 g维生素，6 mL蒸馏水和15 mL 95%乙醇，置于冰盐浴中 Ⅱ．把10%氢氧化钠溶液分批加入维生素的乙醇溶液中 Ⅲ．加入100 mmol苯甲醛，滴加10%氢氧化钠溶液，微热到保温90 min Ⅳ．用冰水浴冷却，析出白色晶体 回答下列问题： （1）仪器b的名称为____________。 （2）传统合成二苯基羟乙酮使用的催化剂为氰化物，其缺点是____________。 （3）步骤Ⅰ中95%乙醇的作用是____________。 （4）试剂苯甲醛在保存时应严格隔绝空气的原因是____________，步骤Ⅲ中采取的加热方式为____________。 （5）在一定条件下，苯甲醛能够发生的反应是____________(填选项字母)。 A．完全燃烧生成二氧化碳和水 B．催化氢化得 C．与FeCl3发生显色反应 （6）最终得产品8.48 g，则产率为____________(保留小数点后1位)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）氰化物为有毒物质 （3）增大苯甲醛溶解度，有利于反应发生(或有利于苯甲醛溶解，接触与等合理答案) （4） ①. 防止被空气氧化 ②. 水浴加热 （5）AB （6）80.0 【解析】 【分析】该实验为二苯基羟乙酮的制备实验，向三颈烧瓶中加入维生素、水和乙醇，然后加入氢氧化钠，再加入苯甲醛进行水浴加热制备二苯基羟乙酮，由此解答； 【小问1详解】 仪器b的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 氰化物有剧毒，容易造成环境污染和人员中毒； 【小问3详解】 95%的乙醇可以增大苯甲醛在溶液中的溶解度，使反应进行的更加充分； 【小问4详解】 根据已知信息，苯甲醛易被氧化，因此保存时需要隔绝空气，避免其氧化变质；步骤Ⅲ中要求微热到，该加热温度低于，为了精准控制温度同时避免局部过热使维生素分解，需要采用水浴加热的方式； 【小问5详解】 A．苯甲醛中只有C、H、O三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，A正确； B．苯甲醛的苯环和醛基都可以在催化条件下与氢气加成，最终得到，B正确； C．苯甲醛分子中不存在酚羟基，不能与FeCl3发生显色反应，C错误； 故答案为AB； 【小问6详解】 加入的苯甲醛的物质的量为0.1 mol，根据可知，理论上生成的二苯基羟乙酮的物质的量为0.05 mol，其质量为，实际产量为8.48 g，因此产率为。 19. 化合物M是一种治疗丙型肝炎药物的中间体，其合成路线如下： 已知：Me表示甲基；TBATB表示四丁基三溴化铵；TBSCl表示叔丁基二甲基氯硅烷；Ms表示甲磺酰基。回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为____________，测定B中所含化学键和官能团的仪器是____________(填标号)。 A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 （2）B→C反应的目的是____________。 （3）由G生成H的化学方程式为____________。 （4）由H生成I的反应类型为____________。 （5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________。 ①遇FeCl3显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为6∶2∶1∶1 【答案】（1） ①. 羟基、酯基 ②. C （2）保护酚羟基 （3）+HNO3+H2O （4）还原反应 （5）、 【解析】 【分析】A为，含有羟基和酯基，与TBATB发生取代反应生成B，B与TBSCl发生取代反应生成C，C与发生取代反应生成E，E发生水解生成F，由于酚羟基不稳定，易被氧化，说明B→C反应的目的是保护酚羟基，F转化成G生成了五元环，G与硝酸发生取代反应生成H，引入了硝基，硝基发生还原反应生成I，I与MsCl发生取代反应生成J，J与碘甲烷反应生成K和HI，加入碳酸钾可中和碘化氢，促进反应正向进行，K与氢氧化锂发生反应生成L，L经过一步转化得到目标产物。 【小问1详解】 B为，含有羟基，酯基，碳溴键，其中含氧官能团的名称为羟基，酯基；用红外光照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱上将处于不同位置，从而可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，所以测定化学键和官能团的仪器是红外光谱仪，故答案为：羟基、酯基；C； 【小问2详解】 B为，含有不稳定的酚羟基，先与TBSCl发生取代反应生成C，然后得到E，E发生水解反应生成F，又生成了酚羟基，说明B→C反应的目的是保护酚羟基； 【小问3详解】 由分析可知，G为，与硝酸发生取代反应生成了和水，所以由G生成H的化学方程式为：+HNO3→+H2O； 【小问4详解】 H为，含有硝基，硝基能与铁粉和盐酸发生还原反应生成氨基，得到I，根据题意，生成了氯化亚铁，根据元素守恒，可知还有水生成，所以由H生成I的化学方程式为+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，反应类型为：还原反应； 【小问5详解】 A为，分子式为C9H10O3，满足： ①遇显紫色，说明含有酚羟基； ②一个分子中含有3个氧原子，能发生银镜和水解反应，说明含有酯基（甲酸酯类）； ③核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为，说明含有两个甲基在对称位置上； 结合以上信息，可知满足条件的同分异构体为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $