课时分层检测(16) 沉淀溶解平衡的应用-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

课时分层检测（十六） 1.A向盛有1mL0.1mol/LAgN()溶液的试管中滴加 0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀，说明生成了AgC】沉 淀，后再滴加0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀，说明生成AgI沉 淀，可说明生成的Agl的溶度积更小，则K(AgCI) >Km(AgI)。] 2.B[ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1：1，且Kn(ZnS)> Kn(CuS),可得ZnS溶解度大于CuS,因此在ZnS饱和溶液中加 CuS),会使ZnS沉淀转化生成黑色CuS。] 3.DPbS转变为钢蓝(CuS),说明CuS的溶解度小于PbS的溶解 度：原生钢的硫化物具有还原性，而钢蓝也应该具有还原性，因为 硫元素处于最低价态一2价：CuS),与ZnS反应的离子方程式应 该是Cu2+(aq)+ZnS(s)=CuS(s)+Zn2+(aq),这是一个复分 解反应；自然界地表层原生钢的硫化物被氧化的过程是氧化还原 反应，故只有D正确。] 4.C「分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgC1,故A正确：由实 验②说明AgI比AgC】更难溶，可以实现沉淀转化，故B正确：若 按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氟化银，也可以实现转化而 看到黑色沉淀生成，故C错误；由实验②说明AgI比AgC】更难 溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不 到白色沉淀，故D正确。] 5.D FeCl溶液中混有FeC,,常加入少量的H)2,会发生反应： 2Fe2+十HO2十2H+—2Fe3++2H2O,达到了除杂的目的，与 化学平衡无关，不能用平衡移动原理解释。] 6.B[由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgC】及硝酸钠 的浊液，滤液b为硝酸纳溶液（含极少量的Ag、CI一），白色沉淀 c为AgC】,②中出现的浑浊为AgI,③中的黄色沉淀为AgI。浊液 a中存在AgC】的溶解平衡，A项正确；滤液b中含有Ag,B项错 误；③中的黄色沉淀为AgI,是由AgC】电离出的Ag与I厂结合 生成的，C项正确：实验②和实验③均说明AgI比AgC1更难溶，D 项正确。] 7.B[十2价铁会被氧化为十3价铁，会在3.4前出现沉淀，由图并 结合题中信息可知开始出现沉淀为A1(OH)?pH=8.0时过滤沉 淀Ni(OH)g,因此该钢合金中还含Al、Ni。] 8.C「化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，由Km可 知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错：将足量的ZnS),晶体加 入0.1mol·L1的NaS溶液中，c(S-)将减至非常小，而Zn 的浓度远远大于1.6×10-3mol·L1,故B错：因CuS比FeS更 难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C对：温度不变，Kn(FeS) 不变，故D错。] 9.C「S(BaS),)<S(BaC),),则疏酸钡是一种比碳酸钡更难溶的 物质，故硫酸钡的溶度积比碳酸钡小，则线A表示碳酸钡，故A错 误：常温下，K(BaC),)=1×10-1o,故B错误：将碳酸钡和硫酸 钡固体置于水中，此时溶液中的CCO片_K,(BaC0)10-1o c(SO)K.p (BaSO)10- =10,故C正确；硫酸钡的悬浊液中，c(Ba2+)=√Kn(BaS),)= 10i.imol·Ll,要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，首 先与之反应的碳酸钠为0.1mol,另外溶液中c(C())= Kp (BaCOs) =-10-.imol·L1,这部分碳酸根也由加入的碳酸 c(Ba2+) 钠引入，若溶液体积为V,则加入的碳酸钠至少为(0.1十10-45× V)mol,故D错误。] 10.B[碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不 能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误：用0.36mol·L的 NaeS():溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后c(Ba2+) 0.36mol.L1≈3.1X1010mol·L1<V个.1X105 1.1×1010 ol·L1,B正确：碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不 到解毒的作用，C错误；饱和BaSC),溶液中c(Ba2+)= √Km(BaS0,)=√1.1X1Fmol·L-1>1.0×10-imol· L1,所以误饮c(Ba+)=1.0×10-imol·L1的溶液时，不会 引起钡离子中毒，D错误。] 11,D[p点与n点的Hg+的浓度不相同，p点与n,点的S-的浓 度不相同，溶解的HgS的质量就不同，A正确；在水溶液中，HgS (s)一Hg2+(aq)十S-(aq),HgS溶于水形成饱和溶液，电离出 的Hg2+与S2-相等，即c(Hg+)=c(S-),B正确；p,点的K= c(Hg2+)·c(S2-)=5×10-27×5×10-27=2.5×10-3,又因m 点、p点、n点在同一温度线上，Kp只受温度影响，所以Km(m) 21 =Km(n)=Kn(p)=2.5×10-3,C正确；HgS(s)-=Hg+(aq) +S-(aq),向p点的溶液中加入少量NaS固体，c(S-)增大， 平衡逆向移动，c(Hg+)减小；应沿曲线向方向移动，D错误。] 12.BC[pM相等时，图线中p(C()数值越大，实际浓度越小，因 此，MgCO3、CaC)3、MnC()3的K依次减小，A项错误；a点pM =p(C()),c(Mn+)=c(C)片)，可表示MnC()3的饱和溶液， B项正确：b点在线上，可表示CC)3的饱和溶液，pM p(C()),所以c(Ca+)>c(C)),C项正确：c点表示MgC()3 的不饱和溶液，pM>p(C()),所以c(Mg2+)c(C)),D项 错误。] l3.B[Km(BaS)4)<Ksm(BaC)3),当-lg[c(Ba+)]=5.1时，即 c(Ba2+)=101时，y<,所以阴离子浓度：c点>d点，即c 点对应的Kp要大些，根据Ksp的大小可知，曲线⑨代表BC() 的沉淀溶解曲线，曲线①代表BS),的沉淀溶解曲线，A错误； 曲线①，当一1gc(Ba+)]=4.0时，-lg[c(S))]=6.0,则 c(Ba2+)=1.0X10-4、c(S(}-)=1.0×10-i,所以K(BaS()) =c(Ba+)·c(S))=1.0×10-1o,B正确：加入适量BaCl,固 体后，由于c(Ba+)增大，所以BaC()3(s)一一Ba+(aq)十C() (aq)平衡逆向移动，c(C(-)减小，所以溶液应该由b点变到a 点，C错误：由题图中数据可知，c(Ba+)=101时，cS02 c(C)5) 102=1012,D错误.] 10-1 14.解析(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度 大小可以根据K大小予以确定，因为K(AgX)>Km(AgY)> K.n(AgZ),所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的 饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于 AgY,溶液中的c(Ag)增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的 方向移动，则c(Y)减小。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)- √/个.0X10正mol·L-1=1.0×10-6mol·L-1,假设AgY固 体完全溶解，则c(Ag)=102mol·L1,故0.188gAgY不能 完全溶解，其溶液中c(Y)一1.0×106mol·L1。(4)因 Kn(AgY)>Kn(AgZ),所以能够实现AgY向AgZ的转化。 答案(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0× 10-6mol·LL(4)能K(AgY)>K(AgZ) 15.解析(1)据图知pH-45时，Cu2+开始沉淀为Cu(()H)2,因 此pH=3时，钢元素主要以Cu+形式存在。(2)若要除去 CuCl2溶液中的Fe3+,即要保证Fe3+完全沉淀，而Cu+还未沉 淀，据图知pH应为4左右。(3)据图知，Co+和N+沉淀的pH 范图相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去N()H)。溶 液中的C0+。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程 式：Cu(OH)2+4NH·H,() =[Cu(NH):]++2OH-+ 4H)。(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中，只有FeS 的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用 沉淀转化法可除去废水中的Cu+、Pb2+、Hg2+,且因FeS也难 溶，不会引入新的杂质。 答案(1)Cu+(2)B(3)不能Co+和Ni+沉淀的pH范 围相差太小(4)Cu(OH):十4NH·HO-[Cu(NH3),] +2)H-+4H)(5)B 课时分层检测（十七） 1.D[根据原电池中有两个电极，排除①：根据两个金属电极的活 动性不同，排除③和⑧；根据必须存在电解质溶液或熔融电解质， 排除⑤：裉据两电极间要形成闭合回路，排除②⑥：④⑦均满足形 成原电池的条件。] 2.DLCa()十H)=Ca(()H),不是氧化还原反应；KCI和 AgN()反应生成AgC】沉淀易阻止原电池反应的发生：作电极的 不一定是金属，如石墨棒也可作电极。] 3.A「根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移 动，盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以C1 向负极移动，故A正确：铁作负极：Fe一2e 一Fe+,正极反应 式为2H+十2e—H,◆，故B错误：左烧杯中pH基本不变，右 烧杯中消耗H+,c(H+)减小，pH增大，故C错误：总反应为Fe十 2H—Fe+十H个，铁作负极，发生氧化反应，故D错误。] 4.A[由①知，还原性：M>N:由②知，M为原电池正极，故还原 性：P>M:由③知，N为原电池负极，故还原性：NE。综上所 述，还原性：P>D>N>E。]班级 姓名 课时分层检测（十六） 4…0 基础达标练 0 1.向盛有1mL0.1mol/L AgNO3溶液的试管 中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色 沉淀生成。再向其中滴加0.1mol/LKI溶 液产生黄色沉淀，则说明 A.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B.Ksp(AgCl)<Ksp (AgI) C.Ksp (AgCI)=Ksp (AgI) D.无法比较 2.已知：Kp(ZnS)>Ksp(CuS),在有白色固体 ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶 液，产生的实验现象是 A.固体逐渐溶解，最后消失 B.固体由白色变为黑色 C.固体颜色变化但质量不变 D.固体逐渐增大，但颜色不变 3.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤 作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇 到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝 (CuS)。下列分析正确的是 ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有 还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ +S2--CuSv D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反 应和复分解反应 4.取1mL0.1mol·L1AgNO3溶液进行如 下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol· 11): 1滴加过量的 滴加过量的 滴加过量的 NaCl溶液白色 K溶液→ 黄色NaS溶液黑色 ① 沉淀 ③ 沉淀 ③ 沉淀 AgNO3溶液 下列说法不正确的是 A.实验①白色沉淀是难溶的AgCI B.由实验②说明AgI比AgCI更难溶 得分 沉淀溶解平衡的应用 C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 ( A.Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4CI 溶液中 B.水垢中含有的CaSO4,先用Na2CO3溶液 处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3,再用酸除去 C.洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4 沉淀比用蒸馏水洗涤损失少 D.FeCl3溶液中混有FeCl2,常加入少量的 H2O2,使Fe2+氧化为Fe3 6.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和 0.1mol·L1NaCl溶液等体积混合得到 浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向 滤液b中滴加0.1mol·L1KI溶液，出现 浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s) Ag(ag)+CI(ag) B.滤液b中不含有Ag C.③中颜色变化说明AgCI转化为Agl D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 7.为分析某铜合金的成分，用足量酸将其完全 溶解后，用NaOH溶液凋节pH,当pH=3.4 时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时 过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜 外一定含有 开始123456789101112 沉淀 斜 Fe3+AlCu2 Fe2- Mg2 图 沉淀 完全123456789101112 pH A.Fe、Ni B.Al、Ni C.Al、Fe D.Al、Ni、Fe 班级 姓名 8.25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度： 积常数(KsD)分别为Ksp(FeS)=6.3× 10-18;Ksp(CuS)=6.3X10-36;Ksp(ZnS); =1.6×10一24。下列关于常温时的有关叙： 述正确的是 () A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次 增大 B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol· L-1的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只 能达到1.6×10-23mol·L-1 C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用 FeS固体作为沉淀剂 D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液！ 后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变 小，Ksn(FeS)变大 9.已知常温下溶解度：S(BaSO4)<S(BaCO3);饱 和溶液中一1gc(Ba2+)随-lgc(CO号)或 一gc(SO)的变化趋势如图，下列说法正确： 的是 ( 11-lg c(Ba2) 10 1011 -lgc(CO)或-lgc(S0) A.线A表示硫酸钡饱和溶液中的离子浓度 关系 B.常温下，KsD(BaCO3)=1×10-11 C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于适量水中，此： 时溶液中的(CO) =10 c(SO) D.在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫 酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸 钠的物质的量至少为0.1mol 10.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡 作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子： 中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌！ 入硫酸钠溶液。己知：某温度下，KsD(BaCO3) =2.6×109:Kp(BaS04)=1.1×10-10。下： 列推断正确的是 148 得分 A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳 酸钡比硫酸钡更难溶 B.可以用0.36mol·L-1的Na2SO4溶液 给钡离子中毒者洗胃 C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也 可以用碳酸钠溶液代替 D.误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L1的 溶液时，会引起钡离子中毒 1.“寒芒秀采总称珍，就中鸡缸最为冠”，色彩 浓艳的斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS 是一种难溶于水的朱砂红釉彩，其在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法 不正确的是 ↑c(Hg2+)/(mol·L-) m 5×10-27 05×10-27c(S2-)/mol·L-) A.HgS在p点与n点的溶解度不同 B.HgS溶于水形成的饱和溶液中c(Hg2+) =c(S2-) C.图中各点对应的KsD的关系为：Ksp(m) =Ksp(n)=Ksp(p)=2.5X10-53 D.向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶 液组成沿曲线向m方向移动 0能力提升练0… 2.(双选)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。已知：pM=-lgc(M), p(CO号)=一lgc(CO⅓)。下列说法正确 的是 pM 12 10 8 MnCO. CaCo MgCO 1012 p(CO 班级 姓名 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Kn依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且 c(Mn2+)=c(CO3-) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2+)>c(CO号-) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且 c(Mg2+)>c(CO号-) 13.已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Kp(BaCO3)。 某温度下，饱和溶液中一lg[c(SO)]、 -lgLc(CO号)门与-lg[c(Ba2+)]的关系如图 所示。 10.0 ① [(0)- d(51y2 8 (5.1y 2.0 1.0 1.02.03.04.05.06.07.08.0 -lg [c(Ba2)] 下列说法正确的是 A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为 1.0×10-10 C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到 b点 D.c(Ba2+)=10-i.1时两溶液中c(S0片） c(CO) =10y2-y 14.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ 均难溶于水，且KsD(AgX)=1.8×10-10, Ksp (AgY)=1.0X 10-12,Ksp (AgZ)= 8.7×10-17 (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三 者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的 大小顺序为 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的 AgX固体，则c(Y-) (填“增大” “减小”或“不变”)。 (3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对 分子质量188)固体放入100mL水中（忽略 149 得分 溶液体积的变化)，则溶液中Y一的浓度为 (4)由上述K即判断，在上述(3)的体系中， 能否实现AgY向AgZ的转化， (填“能”或“不能”)，理由为 5.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可 以利用这一性质，控制溶液的pH,以达到 分离金属离子的日的。难溶金属的氢氧化 物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L1)] 如图所示。 0.101 S/(mol-L) Fe(OH)3 Co(OH)2 0.05 Cu(OH)2 Ni (OH) 0 123456789pi 难溶金属氢氧化物的S-pH图 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形 式是 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应 该控制溶液的pH为 (填字母)。 A.<1B.4左右 C.>6 (3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+ 杂质， (填“能”或“不能”)通过调 节溶液pH的方法来除去，理由是 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之 外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+, 写出反应的离子方程式： (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS 6.3× 2.5× 1.3× 3.4× 6.4× 1.6× 10 18 10-13 1036 10-28 10-53 10-24 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最 适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们（填字母）。 A.NaOH B.FeS C.Na2S