精品解析：四川省凉山州2024-2025学年高二下学期期末化学试题

凉山州2024-2025学年度下期期末统一检测高二年级试题 化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Nd：144 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A. 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性 B. 用粮食酿酒，是因为淀粉可以水解产生乙醇 C. 热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进油污发生分解反应 D. 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中一定不存在氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．医用酒精通过使细菌蛋白质变性来消毒，描述正确，A正确； B．淀粉水解生成葡萄糖，需经发酵生成乙醇，而非直接水解得乙醇，B错误； C．纯碱溶液去污因水解呈碱性，促进油脂水解（皂化），而非分解反应，C错误； D．液态水仍存在氢键，只是结构不如冰中稳定，D错误； 故答案选A 2. 下列化学用语或图示表达不正确是 A. 基态P原子的价层电子轨道表示式： B. 电子式表示的形成过程： C. 的结构式： D. 分子的空间结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态P原子的价层电子排布式为：，根据洪特规则，其价层电子轨道表示式为：，A正确； B．NaCl为离子化合物，用电子式表示离子键的形成过程为：，B错误； C．结构式为用短线代替共用电子对表示物质结构的式子，的电子式为：，则其结构式为：，C正确； D．分子的中心N原子共用3个键，还有1个孤电子对，采用杂化，则空间结构模型为三角锥形，图形为：，D正确； 故答案为：B。 3. 抗氧化剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能做抗氧化剂的是 A. 还原铁粉 B. 维生素C C. 碳酸氢钠 D. 丁基羟基茴香醚 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原铁粉具有强还原性，易与氧气反应，可吸收氧气防止食品氧化，能作抗氧化剂，A不符合题意； B．维生素C是强还原剂，可有效抑制氧化反应，常用作抗氧化剂，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，主要用作膨松剂或中和剂，无显著还原性，不能与氧气反应，无法作为抗氧化剂，C符合题意； D．丁基羟基茴香醚是人工合成抗氧化剂，可通过自身氧化延缓食品变质，D不符合题意； 故选C。 4. 一种具有导电性的膜状聚合物的结构简式如图所示。有关此聚合物的相关说法错误的是 A. 该聚合物的单体是乙炔 B. 此聚合物是通过加成聚合反应制取的 C. 该物质是纯净物 D. 该导电性物质能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据聚合物的链节结构为：，可推出其单体结构为：，名称叫乙炔，A正确； B．此聚合物为聚乙炔，是乙炔通过加聚反应制得的，B正确； C．在聚合物中由于n值不固定，所以该物质是混合物，C错误； D．在聚合物中还存在大量的不饱和双键结构，可以使溴水褪色，D正确； 故答案为：C。 5. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，同时生成的氧化产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下为气体，为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，溶液中体积未知，无法计算数目，B错误； C．反应①的方程式为，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为，反应的还原产物为，每生成还原产物，同时生成的氧化产物为，D正确； 故选D。 6. 实验室将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是 A. 溶液可用于制作印刷电路板 B. 经过加工可制得直径为的磁性材料，此磁性材料不属于胶体 C. 将溶液加入氢氧化钠溶液中也可制得胶体 D. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液能与铜反应腐蚀电路板，可用于制作印刷电路板，A正确； B．Fe3O4颗粒直径为80nm（在胶体范围内），但作为固体材料未分散在介质中，不属于胶体，B正确； C．FeCl3与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体（胶体制备需沸水条件），C错误； D．胶体有丁达尔效应，溶液无此现象，可用其区分溶液和胶体，D正确； 答案选C。 7. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和能级上的电子数相同。、同周期，位于ⅢA族，最外层有2个电子。下列说法不正确的是 A. 基态W原子内层原子轨道均已充满电子 B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【解析】 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为，X为O，Z为S，Y为Al，W最外层有2个电子，则W为Ca，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。 【详解】A．W为Ca，其电子排布式为，轨道未充满电子，A错误； B．根据周期表原子半径变化规律，原子半径顺序为，B正确； C．Z（S）的氢化物沸点低于X（O）的氢化物，因此Z的氢化物沸点更低，C正确； D．W（Ca）的最高价氧化物对应水化物Ca(OH)2为强碱，Y（Al）的Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性Ca(OH)2 > Al(OH)3，D正确； 故选A 8. 有机化合物M是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 的分子式为 B. 分子中的碳原子有和两种杂化方式 C. M分子中所有原子可能共平面 D. M可以发生水解和加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由的结构式可知，的分子式为，A正确； B．由的结构式可知，分子中苯环上和酰胺键上碳原子为杂化，甲基上的碳原子为杂化，故分子中的碳原子有和两种杂化方式，B正确； C．由的结构式可知，M分子中含有甲基，甲基上的碳原子为杂化，所有原子不可能共平面，C错误； D．由的结构式可知，M中的酰胺键可以发生水解，苯环加成反应，故M可以发生水解和加成反应，D正确； 故选C。 9. 下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是 A. 金属钠着火不能用灭火器灭火： B. 溶液久置产生黄色浑浊： C. 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：(浓) D. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火是因为钠在CO2中燃烧生成Na2CO3和C，而非Na2O与CO2反应，正确的反应方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。A错误； B．FeSO4溶液久置变黄是因Fe2+被氧化为Fe3+，而非水解生成Fe(OH)2，正确的离子方程式为：4Fe2++O2+10H2O＝4Fe(OH)3+8H+，B错误； C．浓硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，棕色瓶避光保存防止分解，方程式正确，C正确； D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘合性的Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-＝SiO+H2O，D错误； 答案选C。 10. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 溶液 B 非金属性： 盐酸 溶液 溶液 C 具有还原性 硫酸 酸性溶液 溶液 D 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 乙酸 饱和溶液 苯酚钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，左侧装置中产生的气体中可能混有HNO3，挥发的硝酸进入到c中也会使得紫色石蕊试液变红使，不能证明遇水生成酸，A符合题意； B．盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化溴离子生成溴单质溶液变为橙色，能证明非金属性：，尾气使用碱液吸收防止污染，B不符合题意； C．硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，二氧化硫使得使得高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫还原性，尾气使用碱液吸收防止污染，C不符合题意； D．乙酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠溶液除去带出的乙酸，二氧化碳和苯酚钠生成溶解度较小的苯酚，溶液变浑浊，能说明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，D不符合题意； 故选A。 11. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是 A. 卤素单质中熔点最低，则碱金属元素单质中的熔点最低 B. 是共价化合物，则也是共价化合物 C. 通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀 D. 分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤素单质熔点随原子量增大而升高，F2最低；碱金属熔点随原子量增大而降低，Li的熔点最高，A错误； B．根据对角线规则，Be与Al性质相似，AlCl3为共价化合物，BeCl2也为共价化合物，B正确； C．SO2与BaCl2不反应，但与在酸性条件下可被氧化生成BaSO4沉淀，C错误； D．乙醇含可形成氢键，乙醛无结构，无法形成分子间氢键，D错误； 故选B。 12. 实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是 A. 可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器 B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同 C. “操作Ⅲ”需使用分液漏斗和烧杯 D. 提纯粗苯甲酸可以采用重结晶的方法 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程：苯甲醛与NaOH、H2O发生反应：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钠，加入水和乙醚，苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸钠为可溶性盐，易溶于水，可用分液的方法将两种溶液分离，水溶液中为苯甲酸钠，乙醚溶液中为苯甲醇，然后根据苯甲醇和乙醚沸点的差异采用蒸馏的方法将二者分离。产品甲为苯甲醇，向苯甲酸钠溶液中加入盐酸反应制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH↓+NaCl，根据题中给出的物理性质可知其为微溶于水的固体，应采用过滤的方法将其分离出来，产品乙为苯甲酸，据此分析作答。 【详解】A．苯甲醛反应时使用NaOH溶液，玻璃中的SiO2能与NaOH反应，故不能选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器，A错误； B．由分析可知，“操作Ⅰ”为分液，“操作Ⅱ”为过滤洗涤，二者不相同，B错误； C．由分析可知，“操作Ⅲ”为蒸馏，需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管，C错误； D．苯甲酸在水中溶解度较小，且随温度升高而增大，故提纯粗苯甲酸采用重结晶法，其具体操作：加热溶解、、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为D。 13. 物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性减弱 C 识别的碱金属离子半径变小 D 在水中的溶解度变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在引入有机基团转化为后，增大了阳离子半径，导致离子键减弱，熔点降低，A正确； B．当转化为后，由于F的电负性大于H，导致对羟基的极性增强，增强了羟基中的电离，酸性增强，B错误； C．冠醚识别碱金属离子时存在必要条件：冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配，第一个物质中含有6个氧，第二个物质中含有5个氧，中间的空腔直径减小，因此减小了识别的阳离子半径，C正确； D．当转化为后，增加了亲水基团，也就增加了物质在水中的溶解度，D正确； 故答案为：B。 14. 某富锂超离子导体可用于制备高性能固体电解质材料，其立方晶胞如图。下列说法不正确的是 A. 电负性O＞Cl＞Li B. 化学式为Li3OCl C. 氧原子的配位数为8 D. 若以部分Mg2+取代部分Li+，晶胞中会产生一定数量的空位，有利于Li+传导 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知金属的电负性比非金属的小，Cl与O形成的化合物中O显负价，Cl显正价，即电负性O＞Cl，电负性O＞Cl＞Li，A正确； B．均摊法可知，图1晶体含有Li：8×+1=3，Cl：4×=1，O：2×=1，则该晶体的化学式为Li3OCl，B正确； C．由图可知，与O原子距离最近且相等的Li原子的个数为6，即O配位数为6，C错误； D．根据电荷守恒，一个Mg2+可以取代二个Li+，产生的空位更多，有利于内部的Li+传导，D正确； 故答案为：C。 15. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 环六糊精可溶解在水中，因此可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，易发生取代反应 D. 非极性分子均能被环六糊精以化学键包合形成超分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确； B．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，B正确； C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，易发生取代反应，C正确； D．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本大题有4个小题，共55分) 16. 凉山稀土资源丰富。一种稀土废料的主要成分为，含有、等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示： （1）钴元素在周期表中的位置为___________，基态钴原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”过程中为加快反应速率可采取措施有哪些___________(任填两条)。 （3）已知“沉钴”后所得富集钴渣的主要成分为，则“沉钴”过程中主要反应的离子方程式为___________。“沉钴”前先加入铁粉进行“还原”操作的目的是___________。 （4）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：___________。 （5）稀土废液可制取，其立方晶胞如图。若晶胞边长为到的距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为___________(写出表达式即可)。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （2）适当升温、搅拌、将稀土废料粉碎 （3） ①. ②. 将还原，防止其与反应影响“沉钴”操作 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，稀土废料(主要成分为Fe2O3，含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等杂质)中加入足量的盐酸，则Fe2O3、Nd2O3、Al2O3、CoO与盐酸反应生成FeCl3、NdCl3、AlCl3和CoCl2，SiO2与盐酸不反应，过滤得到浸渣主要成分为SiO2，向滤液中加入还原性Fe分将FeCl3转化为FeCl2，然后加入Na2S进行沉钴得到富集钴渣即产生CoS，过滤出钴渣，向滤液中加入NaHCO3和通入O2，得到FeOOH沉淀，过滤得到FeOOH沉淀和稀土滤液，据此分析解题； 【小问1详解】 钴是第27号元素，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，基态钴原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 “酸浸”过程中为加快反应速率可采取的措施有适当升温、搅拌、将稀土废料粉碎； 【小问3详解】 已知“沉钴”后所得富集钴渣的主要成分为，则“沉钴”过程中主要反应的离子方程式为；“沉钴”前先加入铁粉进行“还原”操作的目的是在水溶液中水解呈碱性，容易将转化为沉淀析出，故用铁粉将还原为，防止在“沉钴”时析出； 【小问4详解】 根据流程中的进出物质知，氧气将氧化为，同时与水解出的反应生成沉淀，再利用电荷守恒和元素质量守恒可配平反应，离子方程式为： 【小问5详解】 若晶胞边长为到的距离为体对角线的一半，故距离为，设为阿伏加德罗常数的值，根据均摊法计算，晶胞中Nd原子个数为6×=3，O原子的个数为12×=3，根据ρ==。 17. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用如图所示装置制备乙酸异戊酯(夹持及加热装置省略)。 已知： ①主要反应：(乙酸)+(异戊醇)(乙酸异戊酯)+H2O ②相关有机物物理性质见下表： 相对分子质量 密度() 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶 实验步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中加入异戊醇、适当过量乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。 Ⅱ．缓慢加热，回流60分钟，期间及时用分水器将反应产生的水分出。反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。 Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸钠固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置如图乙所示)，收集140~143℃的馏分，得产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，仪器B是否可以换成仪器A___________(填“是”或“否”)。 （2）本实验中为了提高异戊醇转化率，采取的措施有哪些___________(任填两条)。 （3）步骤Ⅱ洗涤操作中先用水洗涤再用饱和碳酸钠溶液洗涤，而不是直接用饱和碳酸钠溶液洗涤的原因可能是___________。 （4）图乙中毛细管的作用除了搅拌还有___________、___________。 （5）步骤Ⅲ中无水硫酸钠固体不能用碱石灰代替，可能的原因是___________。 （6）乙酸异戊酯的产率是___________(保留三位有效数字)，在进行蒸馏纯化时，若开始收集馏分温度偏低，会导致产品产率偏高，原因是___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 否 （2）使用适当过量的乙酸、用浓硫酸吸水、及时用分水器将反应产生的水分出 （3）先用水洗去大量的硫酸和乙酸，减少饱和碳酸钠溶液用量，节约药品 （4） ①. 防止暴沸 ②. 平衡气压 （5）使用碱石灰可能导致乙酸异戊酯水解 （6） ①. 55.0% ②. 产品中混有异戊醇 【解析】 【分析】为了提高异戊醇的转化率，在装置甲中加入过量乙酸，开始缓慢加热甲，冷凝回流60分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用饱和碳酸钠溶液洗掉残余的硫酸和醋酸，再用水洗涤碳酸钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸钠固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸钠固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯，计算产率，据此分析。 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管；仪器B为直形冷凝管，若将其换成球形冷凝管球泡内会残留少量馏分，降低产率，故答案为：球形冷凝管，否； 【小问2详解】 在实验中为使原料充分反应，适当加入过量的乙酸，在反应过程中有水产生可以用浓硫酸吸水，采用分水器也可将反应产生的水分出，故答案为：使用适当过量的乙酸、用浓硫酸吸水、及时用分水器将反应产生的水分出； 【小问3详解】 据分析可知，先用水洗去大量的硫酸和乙酸，再用饱和碳酸钠溶液洗掉残余的硫酸和乙酸，可减少饱和碳酸钠溶液用量，故答案为：先用水洗去大量的硫酸和乙酸，减少饱和碳酸钠溶液用量，节约药品； 【小问4详解】 毛细管的作用分别是防止暴沸、搅拌和平衡气压，故答案为：防止暴沸，平衡气压； 【小问5详解】 碱石灰中含有NaOH和CaO，在碱性条件下乙酸异戊酯会发生水解，不可用碱石灰干燥，故答案为：使用碱石灰可能导致乙酸异戊酯水解； 【小问6详解】 由于乙酸过量，需按异戊醇计算产率，理论上可以生成乙酸异戊酯，则产率为；在进行蒸馏纯化时，若开始收集馏分温度偏低，此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量未反应的异戊醇，因此导致产品产率偏高，故答案为：55.0%，产品中混有异戊醇； 18. 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。以工业废气中的为原料催化加氢制备甲醇具有较好的发展前景。涉及以下反应： ① ② ③ （1）反应①的反应热___________，该反应自发进行的条件是___________自发(填“高温”“低温”或“任意情况”)。 （2）计算机模拟在某催化剂作用下反应①的反应历程及能量变化如图所示(TS代表过渡态)，则历程中决速步骤的反应方程式为___________。 （3）若在一定温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，容器中只发生反应③。下列选项能说明反应③已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. B. 容器内气体的密度不再发生变化 C. 不再发生变化 D. 不再发生变化 （4）一定压强下，向密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应①和②。平衡时，转化率和的选择性(选择性)随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填“X”或“Y”)，280℃以后，随温度升高，曲线上升的原因是___________。 ②240℃时，平衡时体系中CO的物质的量为___________，反应②的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，写出表达式即可)。 【答案】（1） ①. -49.4 ②. 低温 （2） （3）AD （4） ①. X ②. 280℃以后，反应②占主导，升温反应②平衡向右移动，转化率上升 ③. 0.16mol ④. 或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应①=反应②+反应③，则；该反应为放热反应，，且，根据反应自发进行，则该反应自发进行的条件是低温，故答案为：-49.4；低温。 【小问2详解】 由于活化能越大，进行的速度越慢，在历程中是决速步骤，由图可知转化为的活化能最大，则历程中决速步骤的反应方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 A．，结合方程式可知，说明正逆反应速率相等，说明反应③达到平衡，A项符合题意； B．反应③中气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应③达到平衡，B项不符合题意； C．按物质的量之比充入和，根据反应③可知，始终不会发生变化，不能判断反应③达到平衡，C项不符合题意； D．CO为反应物，甲醇为生成物，且开始体系中未加入甲醇，则不再发生变化时，说明反应③达到平衡，D项符合题意； 故答案为：AD。 【小问4详解】 ①反应①为放热反应，反应②为吸热反应，则温度较低时，反应①为主导，随着温度升高，反应②正向移动，反应①逆向移动，可知280℃以后，反应②占主导，升温反应②平衡向右移动，转化率上升，而的含量降低，趋向为0，可知表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是X，曲线是Y表示平衡转化率，故答案为：X；280℃以后，反应②占主导，升温反应②平衡向右移动，转化率上升。 ②240℃时，平衡转化率为，的选择性为，向密闭容器中充入和，则消耗，根据选择性公式，可知，根据质量守恒定律，则平衡时体系中CO的物质的量=；反应①中，则消耗氢气的物质的量为1.92mol，生成水蒸气的物质的量为0.64mol，反应②中生成CO的物质的量=，则消耗氢气的物质的量为0.16mol，生成水蒸气的物质的量为0.16mol，则平衡时、、、，总的物质的量为6.72mol，，故答案为：0.16mol；或。 19. 化合物是一种重要的有机合成中间体。一种合成的路线如下，请回答以下问题： 已知：①氨基容易被氧化；②。 （1）A到B的反应类型为___________，设计该步反应目的是___________。 （2）B中所含官能团的名称是___________，B中所含手性碳原子数目为___________。 （3）B到C的化学方程式为___________。 （4）符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且与氨基相连 ②能使溶液显紫色 ③含有结构 （5）常用作用作染料、医药、香料的中间体，其化学名称为：___________。已知。根据上述信息，写出以为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 保护氨基，防止其被氧化 （2） ①. 碳氯键、酰胺基 ②. 4 （3）+NaOH+NaCl+H2O （4）10 （5） ①. 2-氨基苯甲酸或邻氨基苯甲酸 ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C（），C被高锰酸钾氧化生成D，D水解生成E，E系统转化生成F，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，A到B的反应类型为取代反应，设计该步，A→B氨基形成酰胺键，后续又形成氨基，反应目的是保护氨基，防止其被氧化； 【小问2详解】 根据B的结构可知，所含官能团的名称是碳氯键、酰胺基，B中所含手性碳原子数目为4，； 【小问3详解】 B到C发生消去反应生成不饱和键，化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O； 【小问4详解】 F的不饱和度为4，①含有苯环且与氨基相连；②能使溶液显紫色，含有酚羟基；③含有，则苯环上的取代基为，-NH2，，-OH，结构同分异构体有10种(不考虑立体异构)； 【小问5详解】 氨基与羧基在邻位，其化学名称为：2-氨基苯甲酸或邻氨基苯甲酸；可以与高锰酸钾发生氧化反应生成，发生信息反应，与Fe/HCl发生还原反应生成，合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 凉山州2024-2025学年度下期期末统一检测高二年级试题 化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Nd：144 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A. 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性 B. 用粮食酿酒，是因为淀粉可以水解产生乙醇 C. 热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进油污发生分解反应 D. 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中一定不存在氢键 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态P原子的价层电子轨道表示式： B. 电子式表示的形成过程： C. 的结构式： D. 分子的空间结构模型： 3. 抗氧化剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能做抗氧化剂的是 A. 还原铁粉 B. 维生素C C. 碳酸氢钠 D. 丁基羟基茴香醚 4. 一种具有导电性的膜状聚合物的结构简式如图所示。有关此聚合物的相关说法错误的是 A. 该聚合物的单体是乙炔 B. 此聚合物是通过加成聚合反应制取的 C. 该物质是纯净物 D. 该导电性物质能使溴水褪色 5. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，同时生成的氧化产物为 6. 实验室将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是 A. 溶液可用于制作印刷电路板 B. 经过加工可制得直径为的磁性材料，此磁性材料不属于胶体 C. 将溶液加入氢氧化钠溶液中也可制得胶体 D. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 7. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和能级上的电子数相同。、同周期，位于ⅢA族，最外层有2个电子。下列说法不正确的是 A. 基态W原子内层原子轨道均已充满电子 B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 8. 有机化合物M是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 的分子式为 B. 分子中的碳原子有和两种杂化方式 C. M分子中所有原子可能共平面 D. M可以发生水解和加成反应 9. 下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是 A. 金属钠着火不能用灭火器灭火： B. 溶液久置产生黄色浑浊： C. 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：(浓) D. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 10. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 溶液 B 非金属性： 盐酸 溶液 溶液 C 具有还原性 硫酸 酸性溶液 溶液 D 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 乙酸 饱和溶液 苯酚钠溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是 A. 卤素单质中熔点最低，则碱金属元素单质中的熔点最低 B. 是共价化合物，则也是共价化合物 C. 通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀 D. 分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键 12. 实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是 A. 可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器 B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同 C. “操作Ⅲ”需使用分液漏斗和烧杯 D. 提纯粗苯甲酸可以采用重结晶的方法 13. 物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性减弱 C 识别碱金属离子半径变小 D 在水中的溶解度变大 A A B. B C. C D. D 14. 某富锂超离子导体可用于制备高性能固体电解质材料，其立方晶胞如图。下列说法不正确的是 A. 电负性O＞Cl＞Li B. 化学式为Li3OCl C. 氧原子的配位数为8 D. 若以部分Mg2+取代部分Li+，晶胞中会产生一定数量的空位，有利于Li+传导 15. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 环六糊精可溶解水中，因此可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，易发生取代反应 D. 非极性分子均能被环六糊精以化学键包合形成超分子 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本大题有4个小题，共55分) 16. 凉山稀土资源丰富。一种稀土废料的主要成分为，含有、等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示： （1）钴元素在周期表中的位置为___________，基态钴原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”过程中为加快反应速率可采取的措施有哪些___________(任填两条)。 （3）已知“沉钴”后所得富集钴渣的主要成分为，则“沉钴”过程中主要反应的离子方程式为___________。“沉钴”前先加入铁粉进行“还原”操作的目的是___________。 （4）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：___________。 （5）稀土废液可制取，其立方晶胞如图。若晶胞边长为到的距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为___________(写出表达式即可)。 17. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用如图所示装置制备乙酸异戊酯(夹持及加热装置省略)。 已知： ①主要反应：(乙酸)+(异戊醇)(乙酸异戊酯)+H2O ②相关有机物的物理性质见下表： 相对分子质量 密度() 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶 实验步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中加入异戊醇、适当过量乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。 Ⅱ．缓慢加热，回流60分钟，期间及时用分水器将反应产生的水分出。反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。 Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸钠固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置如图乙所示)，收集140~143℃的馏分，得产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，仪器B是否可以换成仪器A___________(填“是”或“否”)。 （2）本实验中为了提高异戊醇转化率，采取的措施有哪些___________(任填两条)。 （3）步骤Ⅱ洗涤操作中先用水洗涤再用饱和碳酸钠溶液洗涤，而不是直接用饱和碳酸钠溶液洗涤原因可能是___________。 （4）图乙中毛细管的作用除了搅拌还有___________、___________。 （5）步骤Ⅲ中无水硫酸钠固体不能用碱石灰代替，可能的原因是___________。 （6）乙酸异戊酯产率是___________(保留三位有效数字)，在进行蒸馏纯化时，若开始收集馏分温度偏低，会导致产品产率偏高，原因是___________。 18. 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。以工业废气中的为原料催化加氢制备甲醇具有较好的发展前景。涉及以下反应： ① ② ③ （1）反应①的反应热___________，该反应自发进行的条件是___________自发(填“高温”“低温”或“任意情况”)。 （2）计算机模拟在某催化剂作用下反应①的反应历程及能量变化如图所示(TS代表过渡态)，则历程中决速步骤的反应方程式为___________。 （3）若在一定温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，容器中只发生反应③。下列选项能说明反应③已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. B. 容器内气体的密度不再发生变化 C. 不再发生变化 D. 不再发生变化 （4）一定压强下，向密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应①和②。平衡时，转化率和的选择性(选择性)随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填“X”或“Y”)，280℃以后，随温度升高，曲线上升的原因是___________。 ②240℃时，平衡时体系中CO的物质的量为___________，反应②的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，写出表达式即可)。 19. 化合物是一种重要的有机合成中间体。一种合成的路线如下，请回答以下问题： 已知：①氨基容易被氧化；②。 （1）A到B的反应类型为___________，设计该步反应目的是___________。 （2）B中所含官能团的名称是___________，B中所含手性碳原子数目为___________。 （3）B到C的化学方程式为___________。 （4）符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且与氨基相连 ②能使溶液显紫色 ③含有结构 （5）常用作用作染料、医药、香料的中间体，其化学名称为：___________。已知。根据上述信息，写出以为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$