四川省达州市2025-2026学年高二下学期化学期末复习模拟自编试题（一）

**基本信息** 该试卷覆盖有机反应、实验探究、物质结构等模块，综合题如SO₂含量测定、镍废料回收工艺设计，融合科学探究与实践，适配高二期末复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题48分|有机反应类型（题1）、化学与生活（题2）、晶胞结构（题13）|结合生活应用（化妆品甘油）、科技前沿（CaF₂晶胞）| |综合题|4题52分|实验数据处理（题16）、工业流程（题17）、有机合成（题19）|注重实验设计与推理（SO₂测定）、流程分析与计算（镍回收）|

2025-2026学年四川省达州市高二下学期化学期末复习模拟自编试题（一） 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ） 选项 反应类型 反应条件 A 消去、加成、水解 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 B 氧化、取代、消去 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 C 加成、取代、消去 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 D 消去、加成、取代 NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 A．A B．B C．C D．D 2．化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ） A．甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B．甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 C．苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D．低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 3．下列化学用语或图示描述正确的是（ ） A．分子中键的电子云轮廓图： B．分子的空间填充模型： C．的电子式： D．有机物的系统命名：2，3-二甲基己烷 4．沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是（　　） A．用除去废水中的 B．向海水中加入石灰乳沉淀 C．向溶液中滴加氨水制备 D．用除去粗盐水中的 5．下列实验能达到实验目的的是（ ） A 由溶液制备无水 B 验证铁的析氢腐蚀 C 制作简单的氢氧燃料电池 D 检验乙烯具有还原性 6．下列说法正确的是（ ） A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B．在元素周期表中，位于同一纵列原子的价电子层电子总数不一定相等 C．N能层有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种空间运动状态的电子 D．丙烯腈的结构简式： 7．下列说法错误的是 A．水很稳定是因为水中含有大量氢键 B．利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和 C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 8．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（    ） A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为 B．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C．在1L的溶液中，阴离子总数等于 D．标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为 10．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物 B．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 11．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是（ ） A．反应I的离子方程式为： B．该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C．反应I消耗时，反应III生成标准状况下 D．和降低了水分解制氢的活化能 12．屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．“干燥粉碎”处理可以提高青蒿素的萃取速率 B．“低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂 C．操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶 D．操作Ⅲ可能包括：用适当温度的热乙醇溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13．近日，科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2的晶胞结构如图所示，该晶胞中和的最近距离为，和半径大小分别为和，下列说法正确的是（ ） A．半径大小关系为： B．图中A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 C．设阿伏加德罗常数的数值为，则晶体的密度为 D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力： 14．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下： 上述装置工作时，下列有关说法正确的是 A．乙池电极接电池正极，气体X为H2 B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池 C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D．甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑ 15．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向溶液中滴加氨水后先形成难溶物，持续滴加氨水后沉淀溶解，加入过量95％乙醇并摩擦试管内壁析出深蓝色的晶体 乙醇极性较小 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 二、综合题：本大题共4小题，共52分。 16．I、用酸性溶液和反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的体积，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1溶液 30mL0.01溶液 ② 20mL0.2溶液 30mL0.01溶液 （1）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响。相同条件下相同时间内针筒中所得CO2体积大小：②>①，______(填实验序号)反应速率更快。 （2）小组同学发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热使溶液温度升高，加快反应；②______。 Ⅱ、国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。实验步骤如下： a．向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，促使SO2全部逸出，并全部进入C中的的酸性溶液中，充分反应后，再将C中得到的吸收液(紫红色)稀释至500mL。 b．取25.00mL稀释后的吸收液于一只洁净的锥形瓶中，用标准液滴定吸收液中残余的。 c．数据处理： 滴定次数 吸收液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗标准溶液体积 1 25.00 0.10 6.60 6.50 2 25.00 7.60 14.00 6.40 3 25.00 0.20 6.80 6.60 已知：酸性溶液可以氧化乙醇。 回答下列问题： （3）该滴定实验不会用到下图中______(填标号)滴定管。 （4）写出步骤b中发生的离子反应______ 。 （5）滴定终点的现象为______。 （6）根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为______(保留2位小数)。 （7）下列操作会导致所测葡萄酒中SO2含量偏低的______(填标号)。 a．滴定管装标准液前未润洗 b．用滴定管量取稀释后的吸收液时，未用吸收液润洗 c．达到滴定终点时，仰视读数 d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现气泡 17．三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、、C等)回收其中的镍并制备的工艺流程如下所示： 已知：①在该实验条件下、不能氧化。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 6.8 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 ③反萃取的反应原理为 (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化”时主要反应的离子方程式是 。 (3)利用上述表格数据，计算的 ，“调pH”应控制的pH范围是 。 (4)向有机相中加入溶液能进行反萃取的原因为 (结合平衡移动原理解释)。 (5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系： 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 (6)某化学镀镍试剂的化学式为。为测定该镀镍试剂的纯度，进行如下实验： I.称量40.0g该镀镍试剂，配制成100mL溶液A； II.准确量取10.00mL溶液A，用的EDTA()标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，消耗EDTA标准溶液25.00mL； ①配制100mL溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 。 ②该镀镍试剂的纯度为 。 18．完成下列问题。 (1)向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加几滴浓度为1mol/L的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。回答下列问题： ①写出Cu2+的价电子排布式 。 ②写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式 。 ③溶液显深蓝色是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，其中提供空轨道的离子是 。 ④深蓝色的晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其中阴离子的空间构型是 。 ⑤[Cu(NH3)2]SO4·H2O晶体中化学键类型有 。 A．离子键    B．σ键    C． 配位键   D．氢键    E． 非极性键 ⑥已知H2O、NH3的中心原子均采用sp3杂化，其键角由大到小的顺序为 。请分析可能的原因是 。 (2)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如下图所示的立方体。 该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1/2，1/2，1/2)。则D原子的坐标参数为 ，它代表 (填元素符号)原子。已知：Cu2O晶体密度为d g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Cu+和O2-之间的最短核间距为 nm(用代数式表示)。 19．麻醉药布比卡因(G)的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A结构简式为________；B中含氧官能团名称为________。 （2）下列选项正确的是________。 A．的反应类型为加成反应 B．E具有一定的还原性 C．化合物F分子中含有1个手性碳原子 D．G中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，则碱性较强的N原子是b （3）化学方程式为________。 （4）过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式________(其分子式为)。 （5）参照上述合成路线，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计的合成路线流程图____________(注明反应条件)。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．B 7．A 8．A 9．B 10．B 11．C 12．C 13．B 14．C 15．C 16．（1）浓度 ② （2）反应生成的具有催化作用，随着的增多，反应明显加快 （3）乙 （4） （5）当滴入最后半滴草酸标准溶液时，溶液由浅紫色恰好变为无色，且30s不复原 （6）0.26 （7）ac 17．(1)、C (2) (3) (4)根据可知：加入使增大，化学平衡向右移动，产生更多 (5)冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶 (6) 100mL容量瓶 71.75％ 18．(1) 正四面体形 ABC NH3>H2O 它们的价层电子对数均为4，NH3中N有一对孤电子对，H2O中O有两对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用越大，键角越小 (2) (3/4，1/4，3/4) Cu 19．（1） 羧基 （2）BCD （3） （4） （5） (其他合理也可以) 学科网（北京）股份有限公司 $