湖北随州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 高一化学期末试卷注重真实情境与核心素养融合，涵盖化学与生活（厨房糖醋排骨焦糖色）、工业流程（铝土矿制铝）、实验探究（SO₂歧化反应）及科技前沿（可植入血糖燃料电池），全面考查学科关键能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学用语、元素周期律、有机结构与性质等|以生活/科技情境（如厨房油脂变质、柔性传感器材料）考查物质性质与转化的化学观念| |非选择题|4题/55分|实验探究（SO₂与KI反应）、工业流程（铝土矿提铝）、有机合成、反应原理（合成氨）|通过分层设问（如实验方案设计、反应速率影响因素分析）体现科学思维与探究实践，契合期末综合能力测评需求|

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A.高纯硅的制备B.接触法制硫酸 C.工业制硝酸 D.高炉炼铁 2. 厨房里处处有化学。下列说法正确的是 选项 厨房情境 涉及的化学知识 A 烹饪糖醋排骨将白糖炒出焦糖色 蔗糖高温下炭化 B 油脂产生“哈喇”味 油脂发生了水解反应 C 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解 D 发酵粉（含小苏打和有机酸）制作馒头小苏打和有机酸遇水反应产生气泡 3. 材料是科技发展的基石。下列说法正确的是 A.大兴机场的层叠橡胶隔震支座使用了有机高分子材料 B.机器人触觉传感器所用的压电陶瓷钛酸盐属于金属材料 C.高纯二氧化硅属于新型无机非金属材料，用于制作太阳能电池 D.棉花、羊毛主要成分相同，可用于制作柔性传感器等复合材料 4.下列化学用语的使用正确的是 CI A.中子数为10的氧原子：0 B.CC4的电子式：Cl:C:C1 ci C.丙烷的球棍模型：Q D.乙醇的分子式：CH5OH 5.下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是 A.甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面 B.聚乙烯分子链中所有碳原子在同一直线上，与乙烯化学性质不同 C.橡胶硫化后，由线型结构变成网状结构，强度和韧性更好 D.CH12与甲烷互为同系物，其同分异构体中一氯代物最多有5种 6.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 HOOC 一OH OH H:COOC 第1页共8页 A.分子中含有4种官能团 B.能发生酯化反应和水解反应 C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol茯苓新酸最多消耗4molH 7.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加 剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。 下列有关叙述正确的是 A.简单氢化物的沸点：Y>X B.简单离子半径：Q>Z>Y C.原子得电子的能力：Y>Z D.工业上用热还原法冶炼金属Q 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 气体 光照 乙醇 -CH,和Cl, 乙酸 浓硫酸 饱和 反应后的混合液 NaHCO 饱和 溶液 里手水 饱和 Na.CO -NaCl 溶液 溶液 A.洗气除去SO, B.检验浓硫酸与铜反应后的 C.在日光直射的地 D.制备并收集乙酸乙酯 中的HcI 产物中是否含有铜离子 方制取一氯甲烷 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A.向次氯酸钙溶液中通入过量S02:Ca2++C1O+S02+H,0=CaSO4↓+C1+2H B.汽车尾气中产生NO的原因：N2+O,高温2NO C.钠暴露在空气中表面变暗：4Na+O=2NaO D.铅酸蓄电池放电时正极反应：Pb0,+2e+4H+SO一PbS04+2HO 10.下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出)，A是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质。下列说法错误的是 G C B.D B F A.若E的相对分子质量比D大17，则生成C和F,消耗n(A):B)=4:5 B.若E的相对分子质量比D大18，则C能使紫色石蕊溶液褪色 C.一定条件下，A与C反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的生成 D.在E与G转化为C的反应中，E既作氧化剂又显酸性 第2页共8页 11.液氨的沸点是-33.5C,锂能与液氨反应生成氨合电子[NH)m],反应方程式为：Li+nNH一 Li计+[e个NH)n],反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是 浓氨水 试剂B 试剂C 式 冷却溶剂 锂片 甲 乙 丙 戊 A.反应前锂片需除去表面的氧化膜 B.丙中试剂B可用碱石灰 C.“冷却溶剂”不能是冰水混合物 D.推测锂的液氨溶液具有良好的导电性和强氧化性 12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I形式存在）的工艺流程如下： H2SO4 Cl2 Na2SO KCIO3 ↓ 卤水→①酸化②氧化 ③吸附 ④解脱 ⑤氧化 ⑥升华→碘产品 pH=2~3 (高分子树脂) 下列说法错误的是 A.操作①④的目的是富集碘元素 B.实验室可用CC14代替高分子吸附树脂萃取溶液中的I2 C.④中的Na2SO3可换作HO2 D.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的(C1):KCIO)=3:1 13.通过变量控制探究KHSO3与酸性KMnO4反应速率的影响因素，设计如下方案。 序 VKHSO3/mL V(KMnO4)/mL VH2SO4)/mL P(MnSO4)/mL VH2O) 褪色时间 号 (c=0.1mol·L1) (c=0.01mol·L1) (c=0.2mol:L1) (c=0.01molL1) /mL t/min ① 5 5 2 0 8 8 ② 10 5 2 0 a 6 ③ 5 5 5 0 b 5 ④ 10 5 2 3 0 下列说法错误的是 A.a=3,b=5 B.通过对比实验①和②，可以得出增大KHSO3的浓度该化学反应速率加快 C.当t1<6min时，通过实验②和④对比，可以得出：MnSO4对反应有催化作用 D.若将c(KMnO4)都换成0.1molL1进行实验，可以得到相同的结论 第3页共8页 14.在恒容密闭容器中发生草酸二甲酯(DMO)气相催化加氢制乙二醇(EG)的反应： DMOg)+4H,(g)、≥EG(g)+2CH,OH(g)。如图所示，曲线I和Ⅱ分别对应温度为TC时某 两种物质的浓度随时间t的变化，曲线Ⅱ和Ⅱ对应同一物质在不同温度下浓度随时间t的变化。 下列判断错误的是 0.10 ,0 a 0.04 0.02 0 1/s A.由图可知，T1>T2,曲线Ⅱ表示H2的浓度随时间t的变化 B.a、b两时刻生成EG的速率：v(a)<v(b) C.T3C下，0~t2s内v(CH3OHD=0.025/t2molL1.s-1 D.其他条件相同时，在T℃下，减小容器的体积，反应达到平衡的时间小于1 15.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进 而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G一CHO 代表葡萄糖)。 传感器 电极1 电极Ⅱ 电刺激 02、 人造胰岛 细胞 G-COOH G-CHb 葡萄糖8。。专。 ·葡萄糖 ·胰岛素 高血糖 正常血糖 下列说法错误的是 A.工作时，电子流向：电极豇→传感器→电极I B.工作时，电极I附近pH下降 C.工作时，电极I每消耗1molO2,电极I生成1molG-C0OH D.该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 某实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 70%硫酸 N 滴管1molL 盐酸 弹簧夹 Na SO 1mL 固体 -1 molL-1 KI溶液 NaOH 溶液 A B Q 【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1mL1molL1盐酸，打开活 塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通N2的目的是 (2)A中制备S02反应的化学方程式为 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成I2和S,设计如下实验进行验证。 淀粉溶液 现象1 →上层清液 分成 离心 两份 试剂2 分离 产生白色沉淀 →淡黄色固体 B中所得浊液 (3)实验2证明B中未生成I2,而是生成了S和SO?。 ①现象1和试剂2分别是 ②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究I和盐酸在SO2歧化反应中 的作用。 实验 具支试管中的溶液(1mL) 滴管中的溶液(1mL) B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 1molL1盐酸 3-3 1molL1I溶液+2滴淀粉 溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝， 出现浑浊较实验1慢 (4)由实验3可得到的结论是 第5页共8页 (5)查阅资料： a.在I-的作用下，S02的歧化反应分两步： i.I与SO2反应生成I2和S: ⅱ.生成的I2再与02反应生成I和S0}。 b.I结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于中的电子转移，I的结合能力与其离子半径密 切相关。 ①实验3-3中始终未检测出I2,可推断反应速率：1 iⅱ（填“>”或“<"）。 ②C1与I同主族，但实验3-2表明C1-无法起到I-的作用，原因可能是 (写2条)。 17.(14分) 工业上用铝土矿（主要成分是Al,O,、含有Fe,O,和SiO,)和萤石（主要成分为CaF,)联 合制取铝的工艺流程如图所示： 稀盐酸 NaOH 过量C02 滤液 固体 个 CaO 铝土矿一 酸浸 碱浸 酸化1 过滤 煅烧 →气体 滤渣1 滤渣2 Al(OH)3 加热 Al203 H2SOa 电解 萤石 酸化2 HF 混合 →Na,AlF6 →Al (冰晶石) CaSO42H2O NazCO; (1)“滤渣1”的化学式是 (2)“酸化1”中发生反应的离子方程式有 (3)在实验室进行“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、 (4)生产过程中，可以循环使用的物质有CO2、 (写两种)。 (5)工业上，治炼金属铝用电解熔融A12O3而不用A1C13,原因是 (6)简述副产品CaS042H0的一种用途 第6页共8页 18.(13分) 有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转 化关系回答问题。 ③KMnO4/H 乙酸乙酯 碎瓷片 H20 石蜡油 ⑤ ①△ A B ② 乙醛 碎瓷片 丙烯酸乙酯 △ CH; CH-CH2 CH,-CH-COOH 丙烯 丙烯酸，④ 聚丙烯酸 (1)A的电子式为 丙烯酸中官能团的名称为 (2)以上反应中涉及的反应类型有 (填序号)。 a.取代反应 b.加成反应 c.加聚反应 d.氧化反应 (3)聚丙烯酸的结构简式是 (4)写出反应⑤生成乙醛的化学方程式： (5)下列关于B和C的说法错误的是 (填标号)。 A.B和C反应生成酯，原子利用率为100% B.可以用NaHCO3溶液来鉴别B和C C.工业上可以以淀粉为原料来生产B和C D.由B到C的转化过程中需要有氧发酵 (6)物质M与丙烯互为同系物，且相对分子质量比丙烯大14，M的同分异构体一共有 种（不考虑立体异构）。 19.(14分) 氨是重要的化工原料，人工固氮合成氨是重要研究课题。 (1)利用光伏发电电解水制绿氢，绿氢与氮气反应转化为绿氨。下列不属于绿氨优势的是 (填标号)。 A.制取原料来源广泛 B.容易液化 C.燃烧产生二氧化碳 D.便于储运 (2)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2kJ热量。 吸收945.8kJ/mol能量 N 键断裂 已知： 吸收436kJ/mol能量 H 键断裂 则：1molN-H键断裂吸收的能量等于 kJ。 第7页共8页 (3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molN,和6olH2,测得N,的浓度随时间变 化如图所示。 0.9 0.8 0.5 0 82 0.1 0 2 t/min ①04min平均反应速率v(NH3)= ②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到3min时氮气浓度达到0.30olL的 可能是 (填标号)。 A.恒容条件下充入He B.增大H2的浓度 C.选择更高效的催化剂 D.降低温度 ③保持上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.容器的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.3v (H2)-2v (NH3) D.N2的转化率保持不变 (4)①新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极 反应式为 用电器 H 稀盐酸 ②下列反应也可以用来设计成原电池的是 (填标号)。 A.Ba(OH),·8H,O与H4Cl反应 B.氧化钙与水反应 C.灼热的炭与CO,反应 D.H,在Cl,中燃烧 第8页共8页 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A．高纯硅的制备 B．接触法制硫酸 C．工业制硝酸 D．高炉炼铁 2. 厨房里处处有化学。下列说法正确的是 选项 厨房情境 涉及的化学知识 A 烹饪糖醋排骨将白糖炒出焦糖色 蔗糖高温下炭化 B 油脂产生“哈喇”味 油脂发生了水解反应 C 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解 D 发酵粉（含小苏打和有机酸）制作馒头 小苏打和有机酸遇水反应产生气泡 3. 材料是科技发展的基石。下列说法正确的是 A．大兴机场的层叠橡胶隔震支座使用了有机高分子材料 B．机器人触觉传感器所用的压电陶瓷钛酸盐属于金属材料 C．高纯二氧化硅属于新型无机非金属材料，用于制作太阳能电池 D．棉花、羊毛主要成分相同，可用于制作柔性传感器等复合材料 4. 下列化学用语的使用正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．CCl4的电子式： C．丙烷的球棍模型： D．乙醇的分子式：C2H5OH 5. 下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是 A．甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面 B．聚乙烯分子链中所有碳原子在同一直线上，与乙烯化学性质不同 C．橡胶硫化后，由线型结构变成网状结构，强度和韧性更好 D．C5H12与甲烷互为同系物，其同分异构体中一氯代物最多有5种 6. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A．分子中含有4种官能团 B．能发生酯化反应和水解反应 C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol茯苓新酸最多消耗4 mol H2 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y>X B．简单离子半径：Q>Z>Y C．原子得电子的能力：Y>Z D．工业上用热还原法冶炼金属Q 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．洗气除去中的 B．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．在日光直射的地方制取一氯甲烷 D．制备并收集乙酸乙酯 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A．向次氯酸钙溶液中通入过量SO2：= B．汽车尾气中产生NO的原因： C．钠暴露在空气中表面变暗：4Na + O2=2Na2O D．铅酸蓄电池放电时正极反应：= 10. 下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质。下列说法错误的是 A．若E的相对分子质量比D大17，则生成C和F，消耗n(A)﹕n(B)=4﹕5 B．若E的相对分子质量比D大18，则C能使紫色石蕊溶液褪色 C．一定条件下，A与C反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的生成 D．在E与G转化为C的反应中，E既作氧化剂又显酸性 11. 液氨的沸点是-33.5 ℃，锂能与液氨反应生成氨合电子[e(NH3)n]-，反应方程式为：Li + nNH3 ═ Li+ + [e(NH3)n]-，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是 A．反应前锂片需除去表面的氧化膜 B．丙中试剂B可用碱石灰 C．“冷却溶剂”不能是冰水混合物 D．推测锂的液氨溶液具有良好的导电性和强氧化性 12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．操作①~④的目的是富集碘元素 B．实验室可用CCl4代替高分子吸附树脂萃取溶液中的I2 C．④中的Na2SO3可换作H2O2 D．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)﹕n(KClO3) =3﹕1 13. 通过变量控制探究KHSO3与酸性KMnO4反应速率的影响因素，设计如下方案。 序号 V(KHSO3)/mL () V(KMnO4)/mL () V(H2SO4)/mL () V(MnSO4)/mL () V(H2O) /mL 褪色时间t/min ① 5 5 2 0 8 8 ② 10 5 2 0 a 6 ③ 5 5 5 0 b 5 ④ 10 5 2 3 0 t1 下列说法错误的是 A．a =3，b =5 B．通过对比实验①和②，可以得出增大KHSO3的浓度该化学反应速率加快 C．当t1 < 6 min时，通过实验②和④对比，可以得出：MnSO4对反应有催化作用 D．若将c(KMnO4)都换成0.1 mol·L-1进行实验，可以得到相同的结论 14. 在恒容密闭容器中发生草酸二甲酯（DMO）气相催化加氢制乙二醇（EG）的反应：。如图所示，曲线Ⅰ和Ⅱ分别对应温度为时某两种物质的浓度随时间t的变化，曲线Ⅱ和Ⅲ对应同一物质在不同温度下浓度随时间t的变化。下列判断错误的是 A．由图可知，T1 >T2，曲线Ⅱ表示H2的浓度随时间的变化 B．a、b两时刻生成EG的速率：v(a)<v(b) C．T2 ℃下，0~t2 s内v(CH3OH)=0.025/t2 mol·L-1·s-1 D．其他条件相同时，在T1 ℃下，减小容器的体积，反应达到平衡的时间小于t1 15. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示（G―CHO代表葡萄糖）。 下列说法错误的是 A．工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ B．工作时，电极Ⅱ附近pH下降 C．工作时，电极Ⅰ每消耗1 mol O2，电极Ⅱ生成1 mol G-COOH D．该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （14分） 某实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1 mL 1 mol·L-1盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通N2的目的是 。 （2）A中制备SO2反应的化学方程式为 。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成I2和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成I2，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是 、 。 ②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为 。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在SO2歧化反应中的作用。 实验 具支试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 1 mol·L-1 盐酸 3-3 1 mol·L-1 KI溶液+2滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是 。 （5）查阅资料： a．在I-的作用下，SO2的歧化反应分两步： ⅰ．I-与SO2反应生成I2和S； ⅱ．生成的I2再与SO2反应生成I-和。 b．I-结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，I-的结合能力与其离子半径密切相关。 ①实验3-3中始终未检测出I2，可推断反应速率：ⅰ ⅱ（填“>”或“<”）。 ②Cl与I同主族，但实验3-2表明Cl-无法起到I-的作用，原因可能是 （写2条）。 17. （14分） 工业上用铝土矿（主要成分是、含有和）和萤石（主要成分为）联合制取铝的工艺流程如图所示： （1）“滤渣1”的化学式是 。 （2）“酸化1”中发生反应的离子方程式有 、 。 （3）在实验室进行“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。 （4）生产过程中，可以循环使用的物质有CO2、 （写两种）。 （5）工业上，冶炼金属铝用电解熔融Al2O3而不用AlCl3，原因是 。 （6）简述副产品CaSO4·2H2O的一种用途 。 18. （13分） 有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系回答问题。 （1）A的电子式为 。丙烯酸中官能团的名称为 。 （2）以上反应中涉及的反应类型有 （填序号）。 a. 取代反应 b. 加成反应 c. 加聚反应 d. 氧化反应 （3）聚丙烯酸的结构简式是 。 （4）写出反应⑤生成乙醛的化学方程式： 。 （5）下列关于B和C的说法错误的是 （填标号）。 A．B和C反应生成酯，原子利用率为100% B．可以用NaHCO3溶液来鉴别B和C C．工业上可以以淀粉为原料来生产B和C D．由B到C的转化过程中需要有氧发酵 （6）物质M与丙烯互为同系物，且相对分子质量比丙烯大14，M的同分异构体一共有 种（不考虑立体异构）。 19. （14分） 氨是重要的化工原料，人工固氮合成氨是重要研究课题。 （1）利用光伏发电电解水制绿氢，绿氢与氮气反应转化为绿氨。下列不属于绿氨优势的是 （填标号）。 A．制取原料来源广泛 B．容易液化 C．燃烧产生二氧化碳 D．便于储运 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出92.2 kJ热量。 已知： 则：1 mol N-H键断裂吸收的能量等于 kJ。 （3）在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①0~4 min平均反应速率 。 ②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到3 min时氮气浓度达到的可能是 （填标号）。 A．恒容条件下充入He    B．增大H2的浓度 C．选择更高效的催化剂  D．降低温度 ③保持上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应已经达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．容器的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．3v正(H2)=2v逆(NH3) D．N2的转化率保持不变 （4）①新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为 。 ②下列反应也可以用来设计成原电池的是 （填标号）。 A．与反应 B．氧化钙与水反应 C．灼热的炭与反应 D．在中燃烧 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷参考答案 一、选择题（45分，每小题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D A C C D A B A B D C D B C 二、非选择题（55分） 16.（14分） （1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验（或防止I-等被氧化）（2分） （2）=（2分）（未标注“浓”、产物写成“NaHSO4”配平了也给2分；未打“↑”扣1分） （3）①溶液不变蓝（或无明显现象）（1分） （盐酸酸化的）BaCl2溶液 （1分） ②=（2分）（未打“↓”扣1分） （4）KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性（2分）（KI、盐酸的作用各1分） （5）①＜（2分） ②Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S（2分）（半径、还原性两个角度各1分） 17.（14分） （1）SiO2（2分） （2） OH- + CO2 ═ （2分） [Al(OH)4]- + CO2 ═ Al(OH)3↓ + （2分）（未打“↓”扣1分） （3） 漏斗、玻璃棒（各1分） （4） CaO、NaOH（各1分） （CaO、Na2CO3也可） （5）Al2O3在熔融状态下能电离出自由移动的铝离子和氧离子而导电。AlCl3是共价化合物，熔融态不能导电。（2分） （6）制作石膏模型、石膏绷带等；用于调节水泥的硬化速率；制作豆腐时作凝固剂（合理即可）（2分） 18. （13分） （1）（1分） 碳碳双键、羧基（2分） （2）abcd（2分）（只选1个0分，选2个或3个得1分） （3）（2分） （4）（2分）（未注明反应条件扣1分，Cu写成催化剂不扣分） （5）A（2分） （6）5（2分） 19. （14分，每空2分） （1）C （2）391 （3） ①0.35 mol·L-1·min-1 （单位写错0分） ②BC（只选1个得1分，选错0分，下同） ③AD （4）①N2 + 6e- + 8H+ ═ ②D 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学试卷参考答案 一、 选择题(45分，每小题3分) 题号 1 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D A C D A B A B D c D B 二、非选择题(55分) 16.(14分) (1)排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验（或防止I等被氧化）(2分) (2)Na,SO,+H,SO4(浓)一Na,SO,+SO,个+H,O(2分)（未标注“浓”、产物写成“NaHSO4”配平了 也给2分：未打“↑”扣1分) (3)①溶液不变蓝（或无明显现象）(1分)（盐酸酸化的）BaCL2溶液(1分) ②3S0,+2H,0=S↓+2S0+4H(2分)（未打“！”扣1分） (4)KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催 化活性(2分)(I、盐酸的作用各1分) (5)①<(2分) ②CI的离子半径比I小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；C1的还原性比I弱， 难以与SO2发生第一步反应()生成Cl2和S(2分)（半径、还原性两个角度各1分） 17.(14分) (1)Si02（2分) (2)OH+CO2=HCO(2分)[A1(OH)4]+CO2一A1(OH)3↓+HCO3(2分)（未打“1”扣1分） (3)漏斗、玻璃棒（各1分） (4)CaO、NaOH(各1分)(CaO、Na2Co3也可) (5)A1O3在熔融状态下能电离出自由移动的铝离子和氧离子而导电。A1C13是共价化合物，熔融态不能导 电。(2分) (6)制作石膏模型、石膏绷带等；用于调节水泥的硬化速率：制作豆腐时作凝固剂（合理即可）(2分) 18.(13分) H:C是H1分 HH 碳碳双键、羧基（2分) (2)abcd(2分)（只选1个0分，选2个或3个得1分） COOH (3) CH2一CH 1 (2分) (4) 2CH,CH,OH+O,→2H,O+2CH,CHO(2分)（未注明反应条件扣1分，Cu写成催化剂不扣 分) (5)A(2分) (6)5(2分) 第1页共2页 19.(14分，每空2分) (1)C (2)391 (3)①0.35molL1min-1(单位写错0分)②BC(只选1个得1分，选错0分，下同) ③AD (4)①N2+6e+8H一2NH②D 第2页共2页,yfl§·乙a 一￡ ……/ B 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 注 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B船笔填涂：非选择题必须使用签字笔或 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 事3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 贴缺考标识 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效， 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 题卡，试题卷一并上交。 考生禁填！由监考老师填写。口 选择题填涂样例 正确填涂■ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5囚B@回 9囚®©回 13A®@回 2ABC☒D 6AB©D 10AB@D回 14A][B]C D 3ABCD可 7A®©回 11A®@回 15 A BCD 4ABCD可 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 16.￡14. ￡a1E ￡2 ￡a3E'c ￡a42 ￡5E'c 17.￡14. ￡1E ￡22 ￡3' 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ,》fl§乙口1+nt2t 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17. ￡a42' ￡52' ￡62' 18￡a13￡' ￡1￡ ￡22 ￡32 ￡42 ￡5E' ￡62' 19.￡a14.2 ￡a1E ￡22 ￡32'￠ ￡a42'￠ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ,》fl§乙口2tnt2t