湖北荆州市2025-2026学年高二下学期期末质量检测 化学试题

荆州市2025一2026学年度高二年级质量检测 化学.试卷 2026.7 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。1H6 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认 真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答：字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：016Ca40Ti48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2026年5月24日神舟二十三号载人飞船成功发射，这标志着中国空间站全面进入应 用与发展阶段。下列说法错误的是 A.短期飞行的载人航天器，常用OH固体来吸收仓内的二氧化碳 , B.长期飞行的载人航天器，采用分子筛吸附二氧化碳 C.外星球基地，可利用浓缩二氧化碳加氢发生复分解反应生成甲烷和水 4指 D.大型永久性空间站，利用优选的高等植物的光合作用吸收二氧化碳 ,实义的2 2.尿素铁[Fe(H,NCONH2)6](NO,)3可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A.1molC0(NH2)2含有7N4个g键 B.尿素铁的晶体类型：离子晶体 C.一NH,的电子式： D.NO;的VSEPR模型： 3.下列说法错误的是 A.晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降 B.绿色化学的核心思想就是先污染后治理 四？ C.可以通过离子注入、表面渗镀等方式让金属表面形成稳定的钝化膜 D.在人和动物体内起输送氧气作用的血红素，是Fe2“的配合物 高二化学试卷第1页（共8页） 4.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 海霜①灼烧，春带因②浸池，春节灰悬浊液 ③+含1溶液 H,O2、稀硫酸 单质⑥的c©液⑤提取碘，含帝液 下列说法错误的是 A.实验步骤①用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒 B.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离 C.步骤④中反应的离子方程式为H,02+2I+2H*=L2+2H,0 D.步骤⑥的操作名称是蒸馏 5.关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 OH 千H,C、CH, H七 CH2TOH H/C=C H 酚醛树脂 涤纶 顺丁橡胶 A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料 B.通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 C.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 6.c©2(da,)2b,由于具有较高的电压平台和优异的结构稳定性，被认为是一种充满发展 潜力的锌离子电池正极材料。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种 元素的第一电离能和电负性的相对大小与原 子序数的关系如图所示，c为短周期金属性最 第一电离能 ◆一由负性 强的元素。下列说法错误的是 A.基态a原子的空间运动状态有5种 B.a与b简单氢化物的稳定性：a<b C.cez(da4)2b,含有离子键、共价键 D.基态e原子的价层电子排布式：3d4s' 0xx+3x+1 3x广原子序数 7.物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：NH,NO3>C,H,NH3NO 引入有机基团可降低离子化合物的熔点 B 硝酸沸点较低 硝酸分子形成分子间氢键 C 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 酸性KMnO,溶液氧化甲苯，加入冠醚 冠醚与K形成超分子，促进MnO:进入 D (18-冠-6)，氧化速率加快 有机相 8.布比卡因是一种酰胺类长效局部麻醉药。下列描述错误的是 A.布比卡因的分子式为C1gH2aN20 B.布比卡因可发生取代反应、还原反应、氧化反应 C.酰胺基N原子和杂环N原子，碱性较强的是杂环N原子 D.布比卡因有2个手性碳原子 高二化学试卷第2页（共8页） 9.研究表明，乙酰丙酮(H,C- _-Q-8-G存在式和场醇式互变形寝的平街体系： OH c-CH.CH.-C=CH- - CH 酮式(20%) 烯醇式(80%) 下列说法错误的是 1) A.向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B.能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C.由酮式向烯醇式转化时，α位的H比B位的活泼 D.形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性 10.一种金属PVNi-MOF光催化剂，实现了空气中CO2的捕获和催化转化产生C0、CH4, 部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc~NiO,催化剂能有效地将CO, 催化转化为C0,其反应历程如图乙[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni]。下列 说法错误的是 CH、HO Ni-MOF C02、H: *COOH -Ni(a)-Pc-NiO 5 -Ni-Pc-Ni(b)O H.C OH +CO .③ 甲 乙 A.Pt参与H2活化，Ni-MOF实现了CO2的捕获 B.若生成n(C0):n(CH)=1:1,其总反应方程式为2C02+5H2 催化剂C0+CH,+3H,0 C.由图乙可知，升高温度有利于提高C02的平衡转化率 D.由图乙可知，不同位点的Ni催化活性不同 1L.电化学介导胺再生是一种新兴的C0,捕集技术。其机理如图。 12, HN入NHCO2Cu 吸收捕集，H,N入NHCO阳极 给 2C0, 负载胺 2C0 1:4示1搭 12+ NH再生胺 HN NH 中 N 复合胺 Cu HN NH Cu 阴极 下列说法正确的是 A.复合胺中配体数与配位数的比值为1：1 12+ B.阴极的电极反应为 HN、 NH, Cu +2e=Cu+2HN入NH2 C.乙二胺与C02的结合能力高于其与Cu2“的结合能力 D.C0,的吸收捕集是熵增的过程，故而会消耗电能 高二化学试卷第3页（共8页） 12.在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，边长为anm,部分Ti“ 被La“取代生成掺杂钙钛矿La,Ti(1Ca0-),晶体整体呈电中性。 下列说法错误的是 ●Ti A.钙钛矿的化学式为CaTio B.每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子的个数为6 o Ca C.若x=0.1,则空缺02占原有氧总数的16.7% D.该钙钛矿品体的密度计算式为36x10 N ag.cm3 13.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有C,0)时，以铁板作阴极和阳极，处理过程中 发生反应：Cr,0}+6Fe2++14H一2Cr*+6Fe3*+7H,0,最后Cr+以Cr(0H)3形式除 去。下列说法错误的是 A.阴极反应为Cr,0号+6e+14H—2C+7H20 B.电解过程中废水的pH变大 C.电解过程中有Fe(OH),沉淀生成A, D.电路中每转移12mol电子，最多有1 mol Cr,.0?被还原 14.生物基单体LA和多巴通过可控聚合得到聚合物P,该材料可显著改善聚乳酸的溶解 性，同时兼具聚乳酸的可降解性和生物相容性。P的合成路线如下。 H OH OH CH H H N 反应① 反应② COOH 多巴 下列说法错误的是 A.1mol多巴分子最多能和3 mol NaOH反应 B.调控反应②中M与LA的比例，可以调节材料P的亲水性 C.CH,CH(OH)COOH可合成单体LA D.反应②为缩聚反应 15.室温时，用0.100mol·L的标准AgNO,溶液滴定15.00mL浓度相等的C1、Br和厂混 合溶液，通过电位滴定法获得1gc(Ag*)与V(AgNO,)的关系曲线如图所示（忽略沉淀对 离子的吸附作用。K,(AgC1)=1.8×1010,Km(AgBr)=5.4×10B,Kp(AgI)=8.5×10”)。 下列说法正确的是 ↑lgc(Ag) A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中I广的浓度为0.100mol·L- C.当Br沉淀完全时，已经有部分CI沉淀 D.b点：c(Cl)>c(Br)>c(Ir)>c(Ag) 4.50 V(AgNO,)/mL 高二化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 近日，四川发现世界第二大在产轻稀土矿，稀土元素的分离与提纯具有重大意义。从 钕铁硼磁铁废渣（主要成分为Nd,FeB,含少量SiO,Dy,O,A,O,)中利用新型稀土整合 剂G-macropa分离提取稀土Nd和Dy的一种新型工艺如下： H202 G-macropa 过量 浓盐酸 NaHCO, NaOH NaHCO, 盐酸 钕铁硼 废渣 酸浸 除铁铝 深度除铝 沉镝 分离钕 含钕 滤液 滤渣① 滤迹② 滤渣③ Dy(CO,) 滤渣④ 已知：硼单质难溶于非氧化性酸；常温下，K,[A1(0H),]=1.3×10”;Kn[N(0H),] =3.2×10-”;K。[Dy(0H),]=1.4×10-2;C-macropa是一种离子整合剂，溶于中性水溶 液，不溶于强酸。其与N和Dy·均可形成1：1型配合物。 (1)基态铁原子的价层电子排布式为 (2)“除铁"步骤中，在常温下加人H,02,使用NaHC0,将溶液pH调至4左右，该步 骤中H,0,的作用是 :滤液中c(A)= mol·L4。 (3)“深度除铝”步骤中，在使用NaOH之前，先加人G-macropa鳌合剂的目的 为 (4)假定当N·与Dy按1：1混合时，二者在“沉镝”步骤中的分离效率随“深度除 铝"步骤中配体C-macropa与金属离子物质的量之比(L/M比)变化，变化趋势如下图 所示。 G-macropa ●滤液中的Nd元素 100 百80 ★滤渣中的Dy元淤 分含 60 0 (%)20 0 L/M=0 L/M=1 L/M=2 L/M=4 L/M=8 I.由图可知，该实验条件下，利用C-macropa分离Nd·与Dy”的最佳M比 为 Ⅱ.由图及流程可推测 (填离子符号)与鳌合剂G-macropa形成的配合物更 稳定。 (5)“滤渣④”的主要成分为 ,可返回重复利用。 高二化学试卷第5页（共8页） 17.(13分) 2025年中国十大科技进展新闻揭晓，“从0到1”发现帕金森病原始创新靶点和候选新 药人选，针对帕金森病，新型类多巴胺药物能提供更精确的治疗。多巴胺的合成路线如下。 CHO HO-CHCH,NO, HC=CHNO, CH,CH,NH, CHNO, H2 Zn-Hg/HCI OCH, ①E,N,THF,-20℃ ④△ OCH, OCH OCH, OH OH OH OH A B E CH,CH,NH, HBr △ COH OH 多巴胺 请回答下列问题： (1)多巴胺的官能团名称为 (2)C+D的化学方程式 0 (3)下列说法错误的是 A.化合物B的水溶性比化合物C大 B.D-→E的反应中有水产生 C.多巴胺易被氧化，可利用反应将官能团保护起来以达到延长其作用时间的目的 D.C的核磁共振氢谱峰有6种 (4)A的同分异构体满足下列条件的有 种，其中有五种不同化学环境的氢原 子的结构简式为 ①能使FeCl,溶液显色 ②能与NaHCO,溶液反应产生气体 (5)结合题干信息，请写出以⊙C CH=CHNH, 和CH,NO,为原料合成⊙ 的路线 (无机试剂任选) 18.(14分) 乙烯是石油化学工业重要的基本原料。通过一系列化学反应，可以从乙烯得到成千 上万种有用的物质。某小组探究乙烯与溴水的反应产物。已知常温常压下，1-溴乙烯是 微溶于水的气体：1,2-二溴乙烷是无色液体，微溶于水：BCH,CH,OH与水互溶。 (1)乙烯的制法：采用乙烯利(CICH,CH,P0,H2)和NaOH固体按图1装置直接制取。 乙烯利溶液 氢氧化钠固体 图1乙烯利制乙烯装置 ①写出上述制取乙烯的化学方程式 ②与乙醇浓硫酸制乙烯比较，此方法的优点有： ,(写两条即可) 高二化学试卷第6页（共8页） (2)探究乙烯与溴水的反应产物，实验过程中无气体生成，5×10’mol·L溴水褪色 的同时pH随时间的变化曲线如图2所示。 ↑DH pH=35 3 2. 2.0 500.100015002000250030003500ts 图2一定浓度溴水与乙烯反应时H随时间的变化曲线 猜想1：产物为1,2-二溴乙烷 猜想Ⅱ：产物为①（写结构简式）。 猜想Ⅲ：两者皆有 甲同学认为猜想I正确，证明此结论的实验现象应为② 乙同学认为猜想I不正确，请从平衡移动的角度说明理由③ 丙同学为证明猜想Ⅲ正确，用气相色谱法检验反应产物情况如下表 不同决浓度下的反应产物情况 澳水中决的浓度 1,2-二涣乙烷的质量分数(%)猜想Ⅱ的产物的质量分数(%) 质量分数3.1%的决水 10.2 89.8 质量分数2.5%的涣水 9.4 90.6 质量分数2.3%的涣水 9.1 90.9 质量分数2.0%的溴水 8.9 91.1 根据上表中数据得出结论是④。 (3)乙烯与溴水的部分反应机理如图所示 H +Br-Br-- Br-Br π络合物 H Br-Br4- → DBr'+Br HH 环状溴编离子 Br Br* C-Br HH 1,2-二溴乙烷 溴水中的H,0也可进攻环状溴编离子生成猜猪想Ⅱ的产物，请写出其反应机理 高二化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 氨是重要的化工原料，合成氨的研究一直是化学领域中重要的课题。 (1)N2与H2的合成 已知：△H。为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相 关物质的生成焓如下表所示。 物质 NH,(g) N2(g) H2(g) AH/kJ·mol -46.11 0 0 ①工业上合成氨的热化学方程式 ②某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中，氨气的物质的量分数随温度的变化如图1。 P2 P,(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是 电源 100 NH,等 40 NO Pi 感 200300400500600 温度f℃ 含NO,电解质溶液 图1 图2 (2)电催化还原N0;制氨气，实现水体NO;污染的资源化，电解装置示意图如图2。 ①电极b与电源 (填“正极”或“负极”)相连。 ②研究电解质溶液对电解的影响。 NO;的还原产物与溶液的pH有关。在碱性溶液中，NO,生成NH,的电极反应式是 当含NO;废水中存在C时，氨气部分转化为氮气，结合电极反应式解释原 因 ③研究电压对电解的影响。 常温下取pH=7、c(N0)为0.02mol·L的溶液，不同电压下电解30min,a极产物 的相关数据如下表。 电压 n(N02) (NH;) n(H2) 低压aV 46.1 48.8 1.2 高压bV 3.5 77.7 15.1 已知：1.电解效率7的定义为n(B)=n(生成B所用的电子x10O% n(通过电极的电子) ⅱ.NO;转化过程：NO;”NO;NH,(y为放电速率) 高压bV时，y2:y,比低压aV时的 (填“大”或“小”)。 高二化学试卷第8页（共8页）2026年荆州市高二年级期末统考 化学试题参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 4 5 6 9 10 13 1 15 答案 C B A A D B B D C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1)3d4s2 (2分) (2)将Fe+氧化为Fe+ (2分) (写“氧化剂”给2分) 1.3×10-3 (2分) (3)结合Nd与Dy+生成可溶性配合物，防止生成Nd(OD3、Dy(OHD3沉淀(2分) (4)8(2分) Nd3+(2分) (5)G-macropa (2分) 17.(13分) (1)氨基、羟基 (2分) O2NHC-CH CH2CH2NO2 Ni H2 OCH3 OCH3 OH (2) OH (2分) (3)D (2分) (4)13 (2分) OH CH2 COOH (2分) (5) CH(OH)CH2NO2 CH=CHNO2 CH=CHNH2 CHO CH2NO2 浓硫酸，加热 Zn-Hg/HCI EtN.THF.-20C 加热 (3分) 18.(14分) (1)①CICH2CHPO3H+4NaOH=CH=CH↑+NaCl+NaP04+3H0(2分) 方程式用“→表示不扣分，未打气体符号扣1分 ②操作安全性高，污染小：反应条件温和；实验装置简单；副反应少，产物纯净(2 分)合理即给分 （2)①2-溴乙醇 (2分) ②溶液出现分层(2分) ③乙烯与溴反应，使B2+HO=HBr+HBO平衡逆向移动，酸性变弱pH增大，而由 图2可知一定浓度溴水与乙烯反应时pH随时间的变化减小，所以猜想I不正确。(2分) ④溴水中溴的浓度越大，产物1,2-二溴乙烷的质量分数越大，但乙烯与溴水反应产物 以2-溴乙醇为主(2分) (3) (2分) HH H、 HO —B HH HH 日H -H C-Br HH 2-溴乙醇 19.(14分) (1)①N2(g+3H2(g)÷2NH(g)△H=92.22kJ/mol(2分)化学计量数写分数或倍数， 反应热数值随之变化且正确给2分 ②<(2分) 合成氨气是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强有利于平衡正向移动，氨气 的物质的量增大，体系总物质的量减小，氨气的物质的量分数增大(2分) (2)①正极(2分) ②NO3+8e+6HO=NH+9OH(2分) C1在阳极发生反应2CI-2e=Cl2,导致部分氨气被氧化(2分) ③大(2分)