湖北省荆州市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

荆州市2024一2025学年高二年级质量检测 化学试卷 命题：李方亮王小翠 审题：李昌坤胡琼华 2025.7.2 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认 真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1i7C12N14016C135.5Ar39.95 Cu 64 Au 197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.荆州市博物馆馆藏文物丰富，彰显楚文化博大精深。下列说法错误的是 A.张家山汉简的主要成分为纤维素 B.青瓷荷叶盖罐的主要原料为黏土 C.玉覆面的主要成分为硫酸盐 D.虎座凤鸟悬鼓上的鼓皮其主要成分为蛋白质 2.有机物与生产、生活密切相关，下列关于有机物的使用不合理的是 A.抗坏血酸（即维生素C)常用作抗氧化剂 B.柠檬黄作食品增味剂 C.制作豆腐时常用葡萄糖酸-δ一内酯作凝固剂 D.山梨酸作食品防腐剂 3.我国屠呦呦等科学家从中药中提取青蒿素并测定其结构，实验需用到的部分仪器有： ①柱色谱装置；②元素分析仪；③红外光谱仪；④核磁共振仪；⑤质谱仪。根据研究有 机物的一般方法和步骤，仪器使用的顺序为 A.①②⑤③④ B.②①⑤③④ C.①②③④⑤ D.①3④②⑤ 高二化学试卷第1页（共8页） 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C原子的sp2杂化电子云轮廓图： B.SO2的VSEPR模型： C.C。H2分子的椅式空间结构模型： D.基态碘原子的简化电子排布式：[Kr]4d5s25p 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A.3p2表示3p能级有两个轨道 B.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据 C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D.洪特规则认为基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 6.植物染是湖北省重要的非物质文化遗产，用靛蓝作植物染已具有三千多年历史，现代工 业靛蓝的染色原理如下图所示。下列说法正确的是 靛蓝附着在织物上 HN、 OH NH 靛蓝 二氧化硫脲 OH H h 一NaOH HO HNao 靛白盐 加入织物 c A.靛蓝中有2个手性碳原子 B.b→c加人NaOH生成钠盐增大了产物在水中的溶解度 C.可以用酸性KMnO,代替H202 D.二氧化硫脲在a+b的反应中作氧化剂 7.5-羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图所示，五元氮杂环上的原子在同一平面 上。下列说法错误的是 A.苯环上的一氯代物有2种 HO B.分子中最多共平面的C原子有10个 NHz C.该物质可发生加成反应 D.五元氮杂环上的碳原子采用s即杂化 高二化学试卷第2页（共8页） 8.苯与B2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。下 列说法错误的是 过渡态2 产物】 能量 过渡态4 反应 过渡态3剂 H a8r +Br 反应山 过渡态1 Br+Br Br 反应 +Br2 Br--Br YHBr 产物Ⅱ 进程 A.反应焓变：反应I△H>0,反应Ⅱ△H<0 B.向体系中加入催化剂溴化铁，溴苯的平衡产率会提高 C.生成两种产物的决速步骤相同 D.产物稳定性：产物I<产物Ⅱ 9.三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的孔穴，它除具有大小识别功能外，还能按成键方 向选择合适的离子优先进行组装。NH和K具有非常近似的大小尺寸，而三环氮杂 冠醚只倾向和NH,结合，下图为三环氮杂冠醚和NH结 合的结构。下列说法错误的是 A.NH含有极性共价键、配位键 B.三环氮杂冠醚分子和NH结合的作用力为氢键 C.第一电离能：C<N<O D.三环氮杂冠醚分子可用于四面体方向成键的离子识别 ⑧为氮原子○为氧原子●为碳原子 10.组成核酸的基本单元是核苷酸。下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是 A.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 HC、 NH B.核苷酸只可以与碱反应 C.核酸水解形成核苷酸，核苷酸水解形成核苷和磷酸， HO- -0-CH20 核苷水解得到戊糖和碱基 H H H H D.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱 基不同 O=P-O-CH2 OH.!. 11.间接电解法可对大气污染物N0进行无害化处理，其工 作原理如图所示（质子膜只允许H通过）。下列有关说法错误的是 A.电极b为阳极 B.电解过程中有4molH通过质子膜时，可处 o:n 溶液 理90gNO C.电解过程中右侧Na2S04的浓度增大 吸收塔 D.电极a的电极反应式为： Na.SO 2HS03+2e+2H'=S20}+2H,0 NO HSO溶液于 溶液 质子膜 高二化学试卷 第3页（共8页） 12.已知石墨是层状结构，L可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶 体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为pg/cm3,同层Li 的最近距离为apm。下列说法错误的是 甲 A.石墨层中每个六元碳环实际占有多个碳原子 B.该石墨插层化合物的化学式为iC。 C.石墨中碳碳键的键长为了m D.碳层和锂层的最短距离d为7,9×10 a"pNx pm 13.证据推理是重要的化学学科核心素养。下列事实与推理均正确的是 选项 事实 推理 A 0,为极性分子 O,在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B 键长：F-F<Cl-Cl 键能：F-F>C1-Cl C 超分子具有分子识别的重要特征 利用“杯酚”可分离Co和C0 D 相对分子质量：H,S>H20 熔沸点：H2S>H20 14.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓 度均为0.01mol·L)的pH和原子半径、原子序数 12 1PH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A.Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应 B.简单离子半径：Z>Y>W>X 原子半径 C.X、Z和0形成的XZ0溶液呈酸性 D.化合物X2Y2为含有非极性共价键的离子化合物 原子序数 15.常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中 水电离的H浓度和所加的KOH溶液体积变化趋 +C水H)mol-L-I 势如图所示。下列有关说法正确的是 A.常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为10-3 10-7 B.b点：c(k*)>c(A)>c(HA)>c(H) 10-9 C.d点时溶液呈碱性 101a D.溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 10 20VKOH溶液/mL 高二化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 一种从废旧芯片（主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除 A山外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下： 空气 浓硝酸 浓硝酸、浓盐酸滤渣2 废旧芯片→灼烧→酸溶→过滤→滤渣1 过滤→HIAuCl]溶液还原→Au 滤液1*过滤→AgC1,氨溶一→表面电镀 NaCl 氨水 滤液2 已知：Au被HNO,氧化成Au3+的反应平衡常数K<10-5;Au3+可与Cl发生反应： Au3++4CI=[AuCL4]ˉ；H[AuCL4]在水溶液中完全电离。 回答下列问题： (1)为加快酸溶的速率，可采取的措施是： (填一种即可)。 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。浓硝酸与浓盐酸体 积比为1：3的混合物叫“王水”，可以溶解Au,此时HNO,被还原为NO。写出Au溶解过 程中反应的化学方程式 (3)黄金按质量分数分级（如12K、18K、22K、24K),纯金为 24K。一种Au-Cu合金的晶胞结构如图所示： Au O Cu 该合金中Au的配位数为 ,约为 K金。 (4)“滤液2”中含有P等金属元素，可进一步将其分离提纯。溶液中的P2+经 过一定处理后可以得到四配位的Pd(NH,)2Cl2沉淀，其有2种同分异构体a和b,下 列有关说法正确的有 H A.Pd(NH,)2Cl2中有配位键、共价键和离子键 B.Pd(NH3)2C2属于分子晶体 NH H C.a和b的空间结构均为四面体形 (5)AgC1沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨 溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为 17.(13分) 有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。 CH HC= C-CH,C B H2C=( D CH 浓硫酸 N -CH-COOH aG一→回r→M 加格C18H16O4 高二化学试卷 第5页（共8页） 已知：①RCH=CH,+CH,=CHR,催化剂，CH,=CH,+RCH=CHR' ②C在催化剂作用下连续两次氧化生成D 请回答下列问题： (1)F的化学名称为 (2)B→C的化学方程式 其反应类型为 (3)M在一定条件下能合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 (4)F的同分异构体中，满足下列条件的有 种。 ①能使FeCL,溶液显色； ②能发生银镜反应 (5)N的结构简式为 18.(14分) 海波(Na2S203)是一种常见的还原剂且拥有较强的配位能力。某小组同学向浓度均 为0.1mol·L-的FeCl,溶液、CuS0,溶液中加入同浓度的Na2S,03溶液，探究溶液中的 反应过程。 实验 实验操作 实验现象 向2mL0.1mol·L-'的FeCl,溶液加 溶液先变成紫黑色，片刻后溶液接 入4mL0.1mol·L-1的Na,S,03溶液 近为无色 向2mL0.1mol·L1Cus04溶液加入 溶液先变成淡绿色，且在室温下可 稳定存在。水浴加热至50℃以上， 4mL0.1mol·L的Na2S203溶液 溶液变浑浊，最后析出黑褐色沉淀 已知：[Fe(S,0),]3为紫黑色、[Cu(S,0)2]2-为淡绿色、Cu,S为黑色沉淀。 (1)S,0?(其结构式为0-S0)与金属阳离子配位提供孤电子对的是 填 标号) a.端基S原子 b.中心S原子 (2)取I反应后的无色溶液，进行如下实验Ⅲ~V: 实验Ⅲ 实验V 实验V K3[Fe(CN)6]溶液 KSCN溶液 盐酸、BaCl2溶液 目 有蓝色沉淀产生 溶液仍为无色 有极少量白色沉淀产生 高二化学试卷第6页（共8页） ①Na,S,0,溶液与FeCl3溶液混合时先发生 反应（填“氧化还原”或“配位”）。 ②紫黑色溶液褪色，可能发生的反应有： a)2Fe3++2S203=2Fe2++S,06 b) 实验V现象可知，实验I中主要发生的反应是ao (3)为探究实验Ⅱ生成物中黑褐色沉淀的成分，进行如下实验操作：将水浴反应液进 行离心分离，取黑褐色沉淀少许于试管中，加人足量的NaOH溶液加热，沉淀部分溶解，过 滤得到黑色沉淀，黑褐色沉淀是 。黑褐色沉淀在足量NaOH 溶液中加热部分溶解，再取上层清液加人过量的盐酸有淡黄色沉淀生成。写出黑褐色沉 淀加入足量的NaOH溶液加热反应的离子方程式 (4)由上述探究可知，常温下稳定性：[Fe(S,03)3]3 [Cu(S203)2]2-(填 “>”、“<”或“=”)，依据实验现象判断影响S,0号与Fe3+、Cu2+形成配合物的稳定性的 主要因素是 19.(14分) 苯乙烯是重要的化工原料，利用乙苯直接脱氢工艺生产苯乙烯涉及的主要反应I为： CH2CH,(g) CH=CH2(g)+H2(g）△H=+117.7kJ/mol 回答下列问题： (1)在体积一定的条件下，下列选项不能说明反应I达到化学平衡状态的 是 A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内苯乙烯与氢气的物质的量之比不再变化 D.苯乙烯的体积分数不再变化 (2)已知逆水煤气转化：C02(g)+H,(g)C0(g)+H20(g)△H=+41.2kJ/mol, 写出利用C02氧化乙苯脱氢制备苯乙烯的热化学方程式： 该反应可能有如图 所示的两种反应机理： CH=CH2 C2Hs CH=CH2 ￥C0 第一步 CO H2O 催化剂、 催化剂 一步法反应机理 ,10c0 两步法反应机理 高二化学试卷第7页（共8页）》 通过检测反应体系中 (填化学式)的存在，可初步确定该反应属于 哪种途径的反应机理。 (3)在恒压条件下，分别按Ⅱ、Ⅲ、N三种方式进行投料制备苯乙烯，Ⅱ（乙苯）= n(N2)=10 Ⅲ乙。养=：N,仅充入乙苯：乙苯的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示 100 呢 动40 600 7008009001000 反应温度K 表示投料方式Ⅲ的曲线是 （填“a”、“b”或“c”),判断依据 是 (4)对于乙苯直接脱氢发生反应I,可以同时提高乙苯平衡转化率和反应速率的措施 为 。在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生直接脱氢反 应I,其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至90%，需要向反应器中充人水蒸气 mol。 高二化学试卷第8页（共8页） 2025年荆州市高二年级期末统考 化学试题参考答案 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A D A B B B A C D C 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.(14分) (1)搅拌或升高温度(2分)其他答案合理即可得分 (2)SiO2、Au(2分)Au+HNO+4HC1=H[AuC14]+NO↑+2H2O(2分) (3)12(2分)、12(2分) (4)B(2分) (5)[Ag(NH3)2]*+e=Ag 2NH3[Ag(NH3)]*+e+2H2O=Ag+2NH3H2O (2分) 17.(13分) (1)苯乙酸(2分) (2) CI OH 水 CH2-C-CH2CI 2 NaOH- CH2-C-CH2OH +2 NaCl CH; CH: (2分) 取代反应或水解反应 (2分) (3) 0 H-O-CH-C-OH (2分) (4)13 (2分) (5) 0 CH3 CH2 (3分) 18.(14分) (1)a (2分) (2)①配位 (2分) ②8Fe3++S02.+5H20=8Fe2++2S042+10H+(2分) (3)S、Cu2S (2分) 3S+60H==2S2+S032+3H20(2分) (4)<(2分) Fe3的氧化性大于Cu2+的氧化性(2分) 19.(14分) (1)BC(2分) C2 、 CH=CH2 (g +C02(g) +C0(g)+H0(g (2) (g) △H+158.9kJ/mol (2分) H2(2分)