湖北十堰市第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

十堰一中2025-2026学年第二学期期末考试试题 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：路杰 审题人；吴中鹏 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：0-16K-39 一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题3分，共45分） 1.下列化学用语或图示表达错误的是( A.乙醇的分子模型： B.BR的VSEPR模型： 演 C.Fe3*的离子结构示意图： D.基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar3d14s24p' 2.下列比较结果，错误的是（ A.电负性：O>N B.第一电离能：Ar>S C.离子半径：Mg2+>A1+ D.酸性：HF>HC1 3.乙腈(CH,CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法错误的是（) A.乙腈的电子式：H:C:CN: B.乙腈分子中σ键和π键个数之比为5：2 的 C.乙腈分子所有原子可能共平面 D.乙腈能发生加成反应 4,仪器分析在化学研究中有重要应用。下列说法错误的是（ ) A·用元素分析仪分析青蒿素中含有的元素种类B.用X射线衍射法区分玻璃和石英 C.用原子光谱鉴定样品中是否含有元素L D.用核磁共振氢谱区测得丙酮（人) 有两组峰 5.下列说法正确的是（) 的系统命名为：3甲基丁烷 OH的系统命名为：2,2-二甲基4丁醇 C.HgC H 的系统命名为：顺-2丁烯 的系统命名为：N甲基N乙基乙酰胺 6.下列说法正确的是() A.乙烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 试卷第1切 B 被酸性高锰酸钾溶液氧化得到的有机产物只有苯甲酸 C甲苯分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为甲基能使苯环变活泼 D.掺杂2的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性，可以用作导电塑料 7、物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质的判断及解释错误的是( 性质 主要原因 A 沸点：H20>H2S 电负性：O>S B 酸性：CICH2COOH>CH3COOH 氯原子为吸电子基团 C 溶解度：2在K1溶液中大于2在纯水中 I2在KI溶液中存在反应：I2+→I3 D 分子极性：C02>S02 分子立体结构不同 8.下列实验装置能达到实验目的的是（) 乙醇、乙酸、1 饱和食盐水 出水▣ 急CH.COOH 浓硫酸 饱和 碎瓷片 Na.CO 溶液 进水口 电石 KMnO 匙酸性溶液 石灰石苯酚钠溶液 A. 制备乙酸乙酯并除 D,证明苯酚的酸 B. 检验乙炔具有还原性 C,分离苯和溴苯 杂 性比碳酸的弱 9.一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图，该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中 基态X*的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是（) M=E -M SM A.简单氢化物的沸点：E<M<Z B.EZ4和YM-的空间结构不同 C.M与氢元素组成的10电子微粒有3种 D.X单质与M单质加热时反应生成X2M2 CI 10.在溶有15-冠-5（〔 0)的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应生成X如下所示： 0 0 下列说法正确的是（) A.简单氢化物的热稳定性：HO>HF B.X中15-冠-5与Na间存在离子键 C.上述过程为超分子的自组装过程 D.化学键极性：C-O<HO 11.下列方程式正确的是() Br A.苯和溴水用铁作催化剂发生取代反应： Fe +Br2(aq) HBr OCN 催化剂 B.丙酮和HCN催化加成： HCN o与足量的NaOH溶液反应： OH OH OH 与足量的银氨溶液混合加热： ONHA =0 +4 Ag[(NH3)2]OH +6NH3+2H20+4Ag ONH 12.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正 确的是 ) OH HO OH A.该分子为烃的衔生物 B.该分子能使FeCl,溶液显色 C.1mol芹黄素最多能与3 molNaOH反应 D.1mol芹黄素最多能与4 nolBr,反应 13.下列说法错误的是（) A. 与溴1：1加成，产物有4种 B.分子式为CgH,C1的芳香族化合物共有12种 C.某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种（含顺反异构） D.分子式为C,H2的芳香烃共有8种 14.KO2的晶胞（与NaCl晶胞结构相同）如图所示，1号原子的分数坐标为(0,0,0)，已知过氧键的键长为dnm, 阿伏加德罗常数的值为Na,晶胞的棱长为anm。下列说法错误的是() 试卷第2页 A、晶体中每个K+周围最近且等距的K+有12个 B.晶体的密度为 2.84×1032 Na·a3g·cm-3 C.2号原子的分数坐标为仁，1,1 d 222- 2a 802 D.晶胞中K+位于O2所形成的正八面体的体心，该正八 面体的边长为 2-anm 1S.1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH,)和HC1可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化 如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是（) TSI 能量 TS2 Ea E Ph一CC+CH(g)+HCIg) 1001Ph-C≡C-CH, 产物B C C=C CI Ph CH,(g) C=C 反应I 产物A 反应I Ph H(g) 0 0i0'30' 50T7090 反应进程 t/min 图1 图2 A.从Ph-C=C-CH3生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B.产物B对应的结构是C=-C CH cc-C8l⑧=c-c0A=-(a+a,a,-a） D.若想获取高产率的产物A,应适当缩短反应时间并将其及时分离 二、填空题（共四题，合计55分） 16.(1)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 2s 2p 2s A. B 田四 2s 1s 2s 2p C. 8 D. ☐ (2)是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。与N分子相比，金属离子更易与 NH分子形成配位键的原因是 (3)几种含氯化合物的熔点如表： 物质 NaCl AICI, SiCl 熔点/℃ 801 190*(在250KPa条件下) -70.4 NaCl的熔点明显高于SiCL4,其原因是 (4)具有空间笼状骨架的金属有机框架材料ZIF-8[可表示为Zn(C4HN2)2,其中Zn与N呈四面体网状 结构]制备过程如下，其空隙可吸附CO2,并促进CO2转化为高附加值化学品环状碳酸酯。 Zn(CH,COO), 一定条件 2-mIm ZIF-8 ①Zn(CH,C00),中基态Zm2+价电子轨道表示式为 ②设Na为阿伏加德罗常数的值，则lmol2-mlm中的o键数目为 ③2-mlm的水溶性比苯高出约180倍，主要原因是：i. :ii ④ZF-8晶体中微粒间不存在的作用力为 (填标号)。 a.氢键b.离子键c.配位键d.范德华力e.极性共价键f.非极性共价键 17.化合物F是合成某种药物的重要中间体。一种化合物F的合成路线如图： OH OH ONa OH COONa CHOH 一定条件 COOCH H.O' CH.OH C.HO H2SO H,SO. OH OCH OCH OCH A C D E OCH, X(C:HgOBr-) K.CO, COOCH HO Br F DIBAL-H 已知：①RCOOR'→RCH,OH ②R1-Br+R,OHK,co,→R1-OR2+Br 试卷第 Br Br ③X(C8H3OBr2)为： OH 请回答下列问题： ()A的化学名称为 ，A→B的反应类型为 (2)D的结构简式为 D→E的化学方程式为 3)写出EF反应过程中K,C0,的作用为 (4)G为D的同分异构体，G经脱氢氧化后可得分子式为CH,O,的化合物K,满足下列条件的K的结构 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外不含其他环状结构： ②仅含一种官能团且不含-0-0-键； ③能与NaHCO,溶液反应产生气体。 (⑤)结合已知条件，设计以H,C COOH、CH,OH为原料（其他试剂任选）合成X的路线 18.某化学兴趣小组探究乙醇和溴水的反应。 操作及现象 实验 向试管中加入2mL无水乙醇，再滴入5滴饱和溴水，无明显现象。敞口放置12h后溶液变 为无色。 实验 另取2支试管，各加入2L无水乙醇，再分别滴入5滴饱和溴水后密封。一支置于光照处， ii 另一支置于避光处，12h后溶液均为无色。 pH传感器实验： 向40mL饱和溴水中加入 结果如图1。 向40mL饱和溴水中加入3mL无水乙醇，结果如图2。 4.0l 4.0 实验 舌 iii 3.5 3.5 3.0 3.0 s ts 图1 图2 请回答下列问题： (1)①实验ⅱ的目的是排除因 导致滨水褪色· ②请补全实验ⅲ (2)甲同学推测乙醇可能发生了氧化反应而使溴水褪色，其实验依据为 (3)乙同学认为甲同学的推测不严谨，进一步进行实验：取少量实验ⅱ中褪色后的溶液于试管中， 加热，观察到有砖红色沉淀生成，证 明乙醇被溴水氧化为乙醛。 (4)丙同学对实验ⅱ生成的另一产物进行仪器分析，得到如图3所示 (填谱图名称)，该 物质为 (填结构式)。 100 D-H 40003000 200015001000500 图3 波数/cm-1 (5)丙同学利用相同方法还检测出了2-溴乙醛(BCH2CHO)。经查阅资料发现： ①反应中，乙烯醇的 (填“o”或“π”)电子进攻Br2分子中带 (填“正电”或“负电”)的 溴原子。 ②该反应通常采用强酸催化，而本实验中丙同学能检测出2-溴乙醛的原因是 实验结论：乙醇能与溴水反应，但反应速率慢、反应过程复杂。 19.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用C0或CO2来生产燃料甲醇。已知甲 醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 平衡常 温度 可逆反应 数数值 500℃ 800℃ I.2H,(g)+CO(g)CH,OH(g) K1 2.5 0.15 II.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.5 III.3H,(g)+CO,(g)CH,OH(g)+H,O(g) K3 试卷第4 请回答下列问题： (I)根据反应可推导出K、K2与K3之间的关系，则K= (用K、K2表示)。 (2)反应I的△H 0(填“>”或“<)，该反应在 条件下可自发进行（填字母）。 A.高温B.低温C.任何温度 (3)恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，不能作为该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A.容器内气体的总压强不再变化 B.容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C.vE(H2)=3v逆(CH,OH) D.容器内气体的密度不再变化 (4)一定条件下，向恒容密闭容器中加入1molC02和3molH2: ①若只发生反应Ⅱ和I,测得不同容积容器中CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图： 70 解65 n(H2) =3 n(CO,) 55 趣45 鱼V $2 妞 35 ●5 25 0H 453463483503523543563573 TK A、B点对应的正反应速率：v正 y正B)(填“>”、“=”或“<)，原因为 ②若一定温度下，只发生反应Ⅲ，起始压强为200MPa,反应经tmin达到平衡，此时体系压强为120MPa, 水蒸气的分压p(HO)=40MPa,则tmin内，该反应的平均反应速率vH)= MPa.min'(用 含1的代数式表示)；已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可计算压 强平衡常数Kp,则反应II的压强平衡常数K MPa2（写出计算式即可)。