吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

高一下学期（化学）科参考答案 一、单选题 1 2 5 7 P 9 10 ? D D D D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B B C D D B 21、(13分)(1)还原(1分) (2)平衡气压便于浓硫酸顺利滴下(2分) (3)排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化(2分) 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应(2分) (4)4S02+2Na2S+Na,C03=3Na2S,03+C02(2分) (5)NaS,03在酸性环境中易分解为S和S02(2分) 158ab (6) (2分) 22、(14分)每空2分 (1)中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率（任答一点即可） (2)Br2+S02+2H,0=2Br+S02+4H (3)AC (4)Mn02+2+4H=L2+Mm2++2H,0 C12过量时，I2被氧化为IO(写L2+5C2+6H,0=2I0+10CT+12H*或 r+3CL2+3H,0=IO3+6C1+6H*也可) (5)5厂+IO3+6H=3L2+3H,O 溶液分层，下层为紫红色 23、(13分)(1)放出(1分) 46(2分) (2)0.9(2分)10(2分) DE(2分) (3)2MnO4+5H,C204+6H=2Mn2++10C02↑+8H20(2分) Mm04+5e+8H=Mm2++4H,0(2分) 24、(10分)每空2分 (1)碳碳双键、羧基 (2CH:=CH-COOH+C,H,OH-CH,=CH-COOC,H,+H,O △ (3)2CH2=CHCH,+30,催化剂→2CH,=CHC00H+2H,0 (4)8CH2=CHCH2CH2COOH或者CH,CHCH=CHCOOH或者CH,CH=CHCH,COOH 2025-2026学年下学期 东北师大附中 （化学）科试卷 高一年级期末考试 注意事项： 1．答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、单选题（每题2分，共20分） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．用浓硝酸清洗青铜器表面的铜绿 B．“鹭鸟纹蜡染百褶裙”中植物纤维属于合成高分子材料 C．裂化汽油、植物油均可以使溴水因发生化学反应而褪色 D．煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 2．下列说法正确的是 A．可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们均使钢瓶发生了钝化 B．氢能资源丰富，属于可再生能源 C．，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子为： B．正丁烷的球棍模型： C．的结构式： D．用电子式表示的形成过程： 4．AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是。一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A．气体密度不再变化 B．固体质量不再变化 C．的体积分数不再变化 D．气体平均摩尔质量不再变化 5．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中和的物质的量分数分别为和，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/（） 温度/ 达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在、条件下，当转化率为时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为，反应速率以表示，则在、条件下转化率从增至时段的反应速率为 6．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．①反应中每生成，转移电子数为 B．由和组成的混合气体中，质子总数为 C．中含有的电子数目为 D．③反应中每生成产物，和相比增加的共价键数目为 7．同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一。已知和在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯（不考虑副反应），且放出的热量为。下列说法正确的是 A．同位素（）示踪法常用于考古断代 B．上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置 C．若生成乙酸乙酯，则放出的热量为 D．平衡体系中同时含有、和 8．无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 NO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 BaCl2 ④ Cl2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．①②④ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑤ 9．制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知：。下列说法正确的是 A．F与乙醇互为同系物 B．G中所有碳原子在同一平面内 C．该路线中发生取代反应的是①②③ D．H和M具有相同的官能团 10．在55℃，100 kPa时，向容器中投入N2O4，发生反应，达到平衡时气体的平均摩尔质量为57.5 g/mol，则N2O4的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80% 二、单选题（每题3分，共30分） 11．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．装置乙可用于实验室制备和收集SO2 C．装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯 D．装置丁可用于实验室测定在MnO2催化作用下H2O2分解速率 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将1 mL 3mol/L的KI溶液与2 mL 2 mol/L的FeCl3溶液充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3反应存在限度 B 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有SO2 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却，加入NaOH溶液调节至碱性后再加入少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已彻底水解 13．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A．在20-25 min之间，时的平均降解速率为 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．在0-50 min之间，和时的降解百分率相等 D．的起始浓度越小，降解速率越大 14．在温度643 K、压强0.7 MPa条件下，化合物（为钨元素）催化反应可用于制备（甲硫醇）。图中“……”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是 A．和中均只含有极性键 B．过程Ⅰ存在反应物的吸附，键没有断裂 C．若用代表，则生成 D．的沸点比高，稳定性也比好 15．热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工作时需用引燃剂引发和的反应，产生的热量会使、熔化，电池开始工作。电池放电后有、和生成。下列说法正确的是 A．该热电池常温下不能工作的原因是、常温下不含离子 B．电路上每转移电子，消耗的物质的量为 C．放电时电极上所发生反应为 D．和反应后的产物可能是、和 16．由化合物合成某化工原料的路线如下。 下列说法不正确的是 A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．每生成需消耗 C．的反应类型为取代反应 D．和互为同分异构体 17．室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 ⑤ 3.5 1.5 10 A．实验④中 B．在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 18．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法正确的是 A．与均是性质稳定的气体，但光照条件下，与溴水会反应生成四种产物 B．①→②的过程要吸收能量 C．在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成 D．生成的总反应原子利用率为100% 19．向恒容密闭容器中充入和发生反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知： B．a点NO的转化率为80% C．T1温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 D．化学反应速率：c点的点的点的 20．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的有 ①反应在c点达到平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④当时，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥逆反应速率图像在此时段内和题图趋势相同 ⑦体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 三、填空题（共50分） 21（13分）．硫代硫酸钠（）是化学实验室中常用的分析试剂。实验室常将SO2通入Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： （1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯（），在此过程中做________________（填“氧化”或“还原”）剂。 （2）虚线部分导管的作用是________________。 （3）实验前要向装置中鼓入的目的是___________________，多孔球泡的作用有__________________。 （4）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________。 （5）当装置Ⅱ中的约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是_____________________。 （6）小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠（），现称取样品配成溶液，取置于锥形瓶中，加入碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为____________ （已知：） 22（14分）．海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）“氧化”步骤中用酸化的目的是______________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的____________（填序号）。 A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。 ⅰ．步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，则离子方程式是____________。 ⅱ．步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是_______________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ．过程Ⅲ的离子方程式是_______________。ⅱ．过程Ⅰ的现象为_________________。 23（13分）．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）已知断开1 mol化学键所吸收的能量如下：H-H 436 KJ，N-H 391 KJ， 946 KJ。则反应中生成17 g ____________（填“吸收”或“放出”）____________kJ热量。 （2）恒温下，将6 mol 与17 mol 的混合气体通入2 L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5 s时，有0.1 mol 生成。 ①0～5 s内用表示该反应的平均反应速率v(H2)=_______________。 ②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13 mol，则平衡时的物质的量为_________。 ③下列选项可以说明该反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 A． B． C．容器内气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 E．单位时间内断开3 mol H-H的同时，断开6 mol N-H键 （3）是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题： 在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸（）溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为__________________________________，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：____________________________________________________________。 24（10分）．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）请写出丙烯酸中含有官能团名称___________。 （2）请写出④的化学方程式______________。 （3）请写出丙烯与在催化剂条件下反应生成丙烯酸的化学方程式_______________。 （4）丙烯酸乙酯的同分异构体中，能使溴水褪色，并能与碳酸氢钠反应产生气体的有_______________种，写出其中一种没有支链的同分异构体的结构简式__________________。（不考虑立体异构） 学科网（北京）股份有限公司 $