精品解析：吉林省友好学校协作体第八十一届2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试卷 说明：本试卷共19题，共100分，共8页。考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Mg-24 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国空间站有关材料属于硅酸盐的是 A. 航天员饮水所用玻璃杯 B. 太阳能电池中的单晶硅 C. 外表的高温结构碳化硅陶瓷 D. 外层热控保温材料石墨烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃杯的主要成分是硅酸盐（如、等），属于硅酸盐材料，A符合题意； B．单晶硅是纯净的硅单质，属于无机非金属材料，但不属于硅酸盐，B不符合题意； C．碳化硅陶瓷（）属于新型陶瓷材料，不含硅酸盐结构，C不符合题意； D．石墨烯是碳的单质，与硅酸盐无关，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 四氯化碳分子空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷的分子式为C3H8，球棍模型：，A正确； B．羟基是中性基团，电子式：，B错误； C．乙烯的结构简式：，C错误； D．原子半径：Cl>C，四氯化碳分子空间填充模型：，D错误； 故答案为：A。 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理” ⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 A. ①②③ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，故正确； ②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食盐共存时可增强其呈味作用，故正确； ③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故错误； ④煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为化学变化；石油裂化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的烃破裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的全过程，为化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，故错误； ⑤绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故错误； ⑥向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，故正确； 综上，正确的有①②⑥； 答案选B。 4. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．谷物酿酒 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．谷物酿酒的过程中，会产生热量，存在化学能转化为热能，A错误； B．木材燃烧释放较多热量，化学能部分转化为热能，B错误； C．干冰升华是物理变化，不存在化学能和热能的转化，C正确； D．鞭炮燃放，释放热量，化学能部分转化为热能，D错误； 故答案选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜与浓稀硝酸反应时，还原剂均为铜，铜被氧化为Cu2+，因此0.5mol铜与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为NA，故A正确； B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1mol，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误； C. 苯环中不含碳碳双键，1mol中含有的碳碳双键数为NA，故C错误； D. 标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，故D错误； 故选A。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 二氧化氮与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，A错误； B．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH+Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体NO和二价铁，离子反应方程式为：，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D正确； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于实验室制 C. 图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 D. 图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热条件下生成二氧化硫，可用品红溶液检测生成的SO2，该装置用酒精灯加热，品红溶液检验气态物质，A正确； B．实验室可用浓氨水和生石灰反应制取氨气，同时用向下排空气法收集氨气，B正确； C．铜与浓硝酸反应若放热，会使具支试管中的气体受热膨胀，U形管中红墨水液面出现变化，可用来验证二者反应的热量变化，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气会与浓硫酸发生反应，但是反应过程中无白烟等明显现象，所以该实验反应现象不明显，不能用其验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误； 故答案选D。 8. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。在5min末测得C的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是 A. 用A表示的化学反应速率为 B. 用B、C表示的化学反应速率之比为1：2 C. 若保持容器内的压强不变，充入1molHe，化学反应速率减小 D. 若保持容器的体积不变，充入1molHe，化学反应速率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．A是固体，不能表示反应速率，A错误； B．同一反应中，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，由反应可知B、C表示的速率之比为1：2，B正确； C．压强不变时，充入1 mol He，容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，C正确； D．体积不变时，充入1 mol He，各物质的浓度不变，反应速率不变，D正确； 故选A。 9. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌作负极，铜作正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确； B．甲处液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀，可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，B正确； C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，充电时电能转化为化学能，C正确； D．NO难溶于水，圆底烧瓶压强几乎不变，不能进行喷泉实验，D错误； 故选D。 10. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 D. 该物质可以与碳酸氢钠反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子式应为，A错误； B．该有机物含有酯基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，B错误； C．含有的碳碳双键可发生氧化反应、加聚反应，含有的羟基可发生氧化反应、酯化反应，C正确； D．该有机物不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，D错误； 故选C。 11. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入2mL10%溶液，在B试管中加入2滴溶液，比较两支试管气泡出现的快慢 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中碘化钾过量，溶液中一定存在碘离子，不能探究该化学反应的限度，A错误； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，B错误； C．两支试管中H2O2浓度和体积相同，仅B中加入FeCl3作为催化剂，通过气泡快慢可明确比较催化剂对速率的影响，C正确； D．检验淀粉水解产物时，需在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热，有砖红色沉淀生成仅说明存在葡萄糖，不能证明淀粉完全水解，也可能没有完全水解，D错误； 故选C。 12. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B. 0~5min内， C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 平衡时，R的转化率为75% 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~5 min内，R的物质的量不断减小，M、N的物质的量不断增大，则R为反应物，M、N为生成物，且R、M、N的物质的量的变化量分别为4 mol、2 mol、2 mol，变化量之比等于其化学计量系数之比，则该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)，A正确； B．0~5min内， M的物质的量的变化量为2 mol，则，B错误； C．由图可知，10min开始，各反应组分的物质的量不再改变，则10min时，该反应达到平衡状态，C正确； D．平衡时，R的转化率为：，D正确； 故选B。 13. 实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B. “氧化”反应的离子方程式： C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 【答案】A 【解析】 【分析】废渣主要成分为，杂质为。用稀盐酸溶解废渣，过滤，得到氯化铝、氯化亚铁、氯化铁的混合液，SiO2不溶于盐酸，滤渣1是SiO2；滤液通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氧化铁调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2是Fe(OH)3、，滤液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤，氢氧化铝灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1的成分为，气体和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误； B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为，故B正确； C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确； D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确； 选A。 14. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】总反应为的电池中，活泼金属Mg为负极，发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。 【详解】A．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，故A正确； B．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，O2在正极得到电子生成OH-，该电池的正极反应式为：，故B正确； C．原电池工作时，阴离子Cl-向负极移动，故C正确； D．2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg失去电子作负极，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，当0.1molMg发生反应时，转移0.2mol电子，但电子不能流经溶液，故D错误； 答案选D。 15. 天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T•F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A. 过程②会使环境pH升高 B. 由脱硫过程可知氧化性： C. 过程①发生反应 D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为T•F菌作用下硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫酸亚铁、硫沉淀和硫酸，反应的化学方程式为，反应中硫酸铁是反应的氧化剂、硫是氧化产物，过程②发生的反应为硫酸亚铁溶液与氧气和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应中氧气是氧化剂、铁离子是氧化产物；总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，反应中氧气是氧化剂、硫化氢是还原剂。 【详解】A．由分析可知，过程②发生的反应为硫酸亚铁溶液与氧气和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应中消耗氢离子会使环境pH升高，故A正确； B．由分析可知，过程①中硫酸铁是反应的氧化剂、硫是氧化产物，过程②中氧气是氧化剂、铁离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，三种物质的氧化性强弱顺序为，故B正确； C．由分析可知，过程①发生的反应为T•F菌作用下硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫酸亚铁、硫沉淀和硫酸，反应的化学方程式为，故C正确； D．由分析可知，脱硫过程的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，反应中氧化剂氧气和还原剂硫化氢的物质的量比为1∶2，故D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分，16题8分，17题16分，18题15分，19题16分) 16. 有下列几种物质： A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和 属于同分异构体的是________(填字母，下同)；属于同素异形体的是________；属于同系物的是________；属于同位素的是________。 【答案】 ①. B ②. A ③. C ④. D 【解析】 【详解】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，B组中和分子式均为，前者属于醇类、后者属于醚类，结构不同，互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质，A组金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，内部结构不同，互为同素异形体；同系物是指结构相似，分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，C组两种物质均只含1个碳碳双键，都属于单烯烃，分子式分别为、，相差1个原子团，符合同系物定义；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，D组和质子数均为17，中子数分别为18、20，属于氯元素的不同核素，符合同位素定义。 17. Ⅰ．某同学在实验室选用下列实验装置，检验浓硫酸与单质碳反应的产物。 请回答下列问题： （1）写出单质碳与浓硫酸反应的化学方程式：________________。 （2）装置Ⅲ中的现象为________________________。 （3）为了达到实验目的，装置正确的连接顺序为________。 （4）装置Ⅱ中有两瓶品红溶液，其作用分别是________、________。 Ⅱ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某兴趣小组同学利用如图甲装置制备氨气(部分夹持仪器已略去)。 （5）装置A中制取氨气的化学方程式是________________________，B中的试剂为________。 （6）下列装置可以代替D装置的是________。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）白色变为蓝色 （3）Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ （4） ①. 检验单质碳与浓硫酸反应是否生成 ②. 检验是否完全被酸性高锰酸钾溶液吸收(答案合理即可) （5） ①. ②. 碱石灰 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，碳被氧化为，浓硫酸被还原为，同时生成水，配平后化学方程式为：； 【小问2详解】 装置III中是无水，其作用是检验反应生成的。无水为白色粉末，遇水会结合结晶水生成蓝色的五水硫酸铜（），所以现象为白色粉末变为蓝色； 【小问3详解】 检验产物时，需先检验（因为后续气体通过水溶液会带出水蒸气，干扰水的检验），所以先连接装置III；然后检验（用装置II中的第一个品红溶液），接着用酸性溶液除去，再用第二个品红溶液验证是否除尽；最后用澄清石灰水检验。因此连接顺序为：； 【小问4详解】 第一瓶品红溶液：具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以其作用是检验反应生成的；第二瓶品红溶液：在经过酸性溶液除去后，用该品红溶液验证是否被完全除去，避免干扰后续的检验，所以作用是检验是否被酸性溶液完全除尽； 【小问5详解】 装置A中是氯化铵（）和氢氧化钙（）固体混合加热制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：，氨气是碱性气体，需要用碱性干燥剂干燥，B为U型干燥管，可装入碱石灰（或生石灰、固体氢氧化钠等碱性干燥剂），用于干燥氨气，同时除去氨气中混有的水蒸气。 【小问6详解】 D装置的作用是吸收尾气氨气，同时防止倒吸（氨气极易溶于水，直接通入水溶液会因压强骤降发生倒吸）： A．倒扣的漏斗能增大与水的接触面积，当发生倒吸时，水进入漏斗，由于漏斗体积大，液面下降，水会流回烧杯，可防止倒吸，符合要求； B．导管直接插入水中，氨气极易溶于水，会导致装置内压强骤降，发生倒吸，不符合要求； C．四氯化碳密度比水大，且不溶于水，氨气先进入四氯化碳层，再逸出进入上层稀硫酸，不会直接接触水溶液，避免倒吸，同时稀硫酸能吸收氨气，符合要求； D．进气导管短，出气导管长，氨气通入水中会直接溶解，导致装置内压强骤降，发生倒吸，不符合要求。 因此可代替D装置的是AC。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ．透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 （1）图中和中较稳定的是________。 （2）当转化为时，需________(填“吸收”或“放出”)________的能量。 Ⅱ．用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 （3）电极b是________极(填“正”或“负”)，发生________(“氧化”或“还原”)反应。 （4）当外电路通过1mol电子时，理论上消耗(标准状况下)体积为________L。 （5）电极a的电极反应式为________。 Ⅲ．和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： （6）在内，正、逆反应速率大小：________。 （7）恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是________(填字母)。 A. B. C. 容器内气体的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】（1） （2） ①. 放出 ②. （3） ①. 正 ②. 还原 （4）5.6 （5） （6）> （7）C 【解析】 【小问1详解】 物质所具有的能量越低，其状态越稳定。由图1可知，的总能量低于，因此较稳定的是。 【小问2详解】 由图1可知，反应物的能量高于生成物的能量，故该转化过程为放热反应，需要“放出”能量。反应放出的热量等于逆反应活化能与正反应活化能之差，即放出的能量为。 【小问3详解】 在燃料电池中，通入氧气（氧化剂）的一极得电子，发生还原反应，为原电池的正极。因此电极b是正极，发生还原反应。 【小问4详解】 电极b（正极）的电极反应式为。当外电路通过电子时，理论上消耗的物质的量为。在标准状况下，其体积为。 【小问5详解】 电极a通入燃料，为负极，发生氧化反应。在碱性（溶液）环境下，失去电子生成和，根据电荷守恒和原子守恒，其电极反应式为。 【小问6详解】 在内，反应物的物质的量不断减小，生成物的物质的量不断增大，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即。 【小问7详解】 A项，容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，属于特殊情况，不能作为判断平衡的标志，错误； B项，达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，选项中等式不成立，错误； C项，该反应前后气体分子总数发生变化，在恒温恒容条件下，容器内气体的总压强是一个变量。当压强保持不变时，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，正确； D项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，且容器体积恒定，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，错误。 故选C。 19. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示： （1）写出B的结构简式________________；A中官能团的名称为________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①___________________________________________________________________； 反应④________________________________________________。 （3）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置： ①a试管中主要反应的化学方程式为____________，反应类型是______________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________________。 ③试管b中观察到的现象是________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) ③. 防止倒吸 ④. 液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味 【解析】 【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为CH2＝CH2，A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，结合图中转化可知，A为CH3CH2OH，CH3CH2OH与Na反应生成E为CH3CH2ONa，CH3CH2OH与乙酸反应生成C为CH3COOCH2CH3，A发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，以此来解答。 【小问1详解】 根据分析，B为；A中官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 反应①为CH3CH2OH与Na反应，方程式为； 反应④为乙醇催化氧化，方程式为。 【小问3详解】 ①a试管中发生酯化（取代）反应，主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； ②由于乙醇和乙酸与水互溶，在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸； ③试管b中观察到的液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明的油状液体，有香味，故现象为液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试卷 说明：本试卷共19题，共100分，共8页。考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Mg-24 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国空间站有关材料属于硅酸盐的是 A. 航天员饮水所用玻璃杯 B. 太阳能电池中的单晶硅 C. 外表的高温结构碳化硅陶瓷 D. 外层热控保温材料石墨烯 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 四氯化碳分子空间填充模型： 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理” ⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 A. ①②③ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ①③④ 4. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．谷物酿酒 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 二氧化氮与水反应： 7. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于实验室制 C. 图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 D. 图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 8. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。在5min末测得C的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是 A. 用A表示的化学反应速率为 B. 用B、C表示的化学反应速率之比为1：2 C. 若保持容器内的压强不变，充入1molHe，化学反应速率减小 D. 若保持容器的体积不变，充入1molHe，化学反应速率不变 9. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A. A B. B C. C D. D 10. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 D. 该物质可以与碳酸氢钠反应 11. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入2mL10%溶液，在B试管中加入2滴溶液，比较两支试管气泡出现的快慢 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B. 0~5min内， C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 平衡时，R的转化率为75% 13. 实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B. “氧化”反应的离子方程式： C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 14. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 15. 天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T•F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A. 过程②会使环境pH升高 B. 由脱硫过程可知氧化性： C. 过程①发生反应 D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 二、非选择题(共55分，16题8分，17题16分，18题15分，19题16分) 16. 有下列几种物质： A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和 属于同分异构体的是________(填字母，下同)；属于同素异形体的是________；属于同系物的是________；属于同位素的是________。 17. Ⅰ．某同学在实验室选用下列实验装置，检验浓硫酸与单质碳反应的产物。 请回答下列问题： （1）写出单质碳与浓硫酸反应的化学方程式：________________。 （2）装置Ⅲ中的现象为________________________。 （3）为了达到实验目的，装置正确的连接顺序为________。 （4）装置Ⅱ中有两瓶品红溶液，其作用分别是________、________。 Ⅱ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某兴趣小组同学利用如图甲装置制备氨气(部分夹持仪器已略去)。 （5）装置A中制取氨气的化学方程式是________________________，B中的试剂为________。 （6）下列装置可以代替D装置的是________。 A. B. C. D. 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ．透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 （1）图中和中较稳定的是________。 （2）当转化为时，需________(填“吸收”或“放出”)________的能量。 Ⅱ．用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 （3）电极b是________极(填“正”或“负”)，发生________(“氧化”或“还原”)反应。 （4）当外电路通过1mol电子时，理论上消耗(标准状况下)体积为________L。 （5）电极a的电极反应式为________。 Ⅲ．和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： （6）在内，正、逆反应速率大小：________。 （7）恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是________(填字母)。 A. B. C. 容器内气体的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 19. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示： （1）写出B的结构简式________________；A中官能团的名称为________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①___________________________________________________________________； 反应④________________________________________________。 （3）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置： ①a试管中主要反应的化学方程式为____________，反应类型是______________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________________。 ③试管b中观察到的现象是________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $