精品解析：河南省部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

秘密★启用前 试题卷类型：A 2026年7月河南省普通高中高一年级期末联考 化学 本试题卷共8页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学助力人工智能的发展。下列说法错误的是 A. 太阳能光伏电池可将太阳能转化为电能 B. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 C. 氮化镓(GaN)半导体属于无机非金属材料 D. 光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能光伏电池工作时可将太阳能转化为电能，A正确； B．冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力，不涉及化学键断裂，B错误； C．氮化镓（）属于新型无机非金属材料，C正确； D．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅（），D正确； 故选B。 2. 下列叙述及相关解释有错误的是 选项 叙述 解释 A 蜜饯中添加适量的二氧化硫抗氧化 二氧化硫具有还原性 B 工业上利用油脂生产肥皂 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐 C 一定条件下可逆反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D 石油经分馏后可获得汽油、柴油等 石油中各组分的沸点不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可与氧化性物质反应，适量添加在蜜饯中能起到抗氧化作用，叙述和解释均正确，A不符合题意； B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，该反应也叫皂化反应，是工业生产肥皂的原理，叙述和解释均正确，B不符合题意； C．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，解释的表述错误，C符合题意； D．石油分馏的原理是利用石油中各组分的沸点差异进行分离，可得到汽油、柴油等产品，叙述和解释均正确，D不符合题意； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有原子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 与充分反应后，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，4.6 g混合气体中含最简式的物质的量为，含O原子的物质的量为0.2 mol，数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数目，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶液中的数目，C错误； D．与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故答案选A。 4. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 与浓盐酸共热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应还原产物为而非，正确的离子方程式书为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．酸性条件下与发生归中反应，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，B正确； C．少量时，与需按物质的量比1:2完全反应，正确离子方程式为，给出的方程式不符合反应配比，C错误； D．浓盐酸为强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D错误； 故选B。 5. 利用如图装置探究铜与稀硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当丙中产生白色沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 乙中气体为红棕色，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为 B. 丙中发生了氧化还原反应 C. 丙中长颈漏斗起平衡气压的作用 D. 用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，体现绿色化学理念 【答案】A 【解析】 【分析】将铜丝插入溶液中，铜与稀硝酸反应生成，被装置内原有空气中的氧化为，与水反应生成硝酸，硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，将铜丝拔出，脱离液面，反应停止，据此分析回答。 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为，乙中气体为红棕色是因为生成的被装置内原有空气中的氧化为，不能说明铜与稀硝酸反应直接产生，A错误； B．通入丙的气体中含有，与水反应生成硝酸和，该反应属于氧化还原反应，因此丙中发生了氧化还原反应，B正确； C．丙中长颈漏斗可在装置内压强过大时容纳上升的液体，避免装置压强过高发生危险，起到平衡气压的作用，C正确； D．铜丝可通过插拔控制与稀硝酸的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，减少氮氧化物等污染物的生成，体现绿色化学理念，D正确； 故选A。 6. 利用图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列叙述正确的是 A. 实验过程中浓硫酸体现了酸性但未体现强氧化性， B. 内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C. 烧杯中的溶液可用饱和溶液代替 D. 实验结束后向锥形瓶中加入足量盐酸，溶液变红 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；进入紫色石蕊溶液，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊溶液变红色；烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气；t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，具有强氧化性的过氧化钠会将溶液中的亚硫酸氧化为硫酸钠，同时使石蕊溶液漂白褪色。 【详解】A．烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应无元素化合价变化，浓硫酸只体现酸性，未体现强氧化性，A正确； B．内二氧化硫通入紫色石蕊溶液，与水反应生成亚硫酸使溶液变红，但二氧化硫不能漂白石蕊溶液，溶液不会褪色，B错误； C．饱和溶液中溶质溶解度小、浓度低，吸收二氧化硫的能力很弱，无法完全吸收尾气，不能替代溶液，C错误； D．足量过氧化钠具有强氧化性，会将紫色石蕊氧化漂白而破坏其结构，加入足量盐酸后溶液也不会变红，D错误； 故选A。 7. 图a、b为验证甲烷和氯气反应条件的实验装置，下列相关叙述正确的是 A. 装置a、b中均可发生反应； B. 装置a、b中的实验现象相同，但装置b反应速率较慢 C. 反应过程中，装置a试管内液面上升且最终液体充满试管 D. 水槽中用饱和食盐水的目的是降低在水中的溶解度，抑制和水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应需要光照条件，装置b用黑色纸套避光，无法发生反应，A错误； B．装置b不发生反应，无明显实验现象，与装置a的现象不同，B错误； C．反应生成的是难溶于水的气体，因此最终液体不会充满试管，C错误； D．饱和食盐水中浓度较高，可使平衡逆向移动，降低在水中的溶解度，抑制和水的反应，D正确； 故选D。 8. 如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法错误的是 A. 能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1 mol该物质可以和3 mol NaOH 发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有羧基和羟基，能发生酯化反应，A不符合题意； B．根据结构简式数出各原子个数，分子式为，B不符合题意； C．该物质含有碳碳双键和羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液紫色褪去，C不符合题意； D．只有羧基能与NaOH发生中和反应，醇羟基不与NaOH反应，1 mol该物质含2 mol羧基，仅能和2 mol NaOH发生中和反应，D符合题意； 故答案选D。 9. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B. 易溶于水，其电离方程式为 C. 新型催化剂能降低生成的反应热 D. 合成氨工业中迅速液化主要是为了提高和的利用率 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，才是红棕色气体，A错误； B．属于弱酸的酸式盐，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能拆分为和，电离方程式书写错误，正确应为：，B错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变该反应的反应热，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，迅速液化会降低生成物浓度，使平衡正向移动，促进和的转化，可提高二者的利用率，D正确； 故选D。 10. 我国学者发现，甲醇()与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如下，已知：以下反应物和生成物均为气态，且催化剂不能改变化学键键能大小。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ都有键的断裂 B. 的总键能大于、的总键能 C. 铜基催化剂降低了总反应所吸收的能量 D. 反应Ⅰ吸收的能量大于反应Ⅱ释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中，分解生成CO和H2，断裂了O−H键；反应Ⅱ中，CO与H2O反应生成CO2和H2，H2O断裂了O−H键，因此两个过程都有O-H键断裂，A正确； B．反应Ⅰ：CH3OH(g) = CO (g) + 2H2(g) 为吸热反应，ΔH>0。根据公式：ΔH=反应物总键能−生成物总键能，因此反应物（ 1 mol CH3OH）总键能大于生成物（1 mol CO+2 mol H2）的总键能，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变（总反应吸收/放出的总能量），总反应的能量变化由键能决定，因此催化剂不能降低总反应吸收的能量，C错误； D．总反应最终生成物能量高于初始反应物总能量，总反应为吸热：总ΔH=反应Ⅰ吸收的能量 −反应Ⅱ放出的能量>0，因此反应Ⅰ吸收的能量大于反应Ⅱ释放的能量，D正确； 故答案选C。 11. T0温度下，向2 L真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图。下列说法错误的是 A. M是XY B. 第时正反应速率大于第时逆反应速率 C. 当混合气体的密度不再发生变化，可判断该反应达到了平衡状态 D. 第时，保持T和V不变，向容器中再加入，正逆反应速率均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．若M是，配平后反应为，消耗的物质的量应等于生成的物质的量，但2 min时消耗为，生成仅为，二者不相等，故M不是，A错误； B．反应在3 min达到平衡，平衡时正逆反应速率相等；2 min时反应正向进行，正反应速率随反应进行逐渐减小，因此2 min时正反应速率大于平衡时的正反应速率（等于4 min时逆反应速率），B正确； C．混合气体密度，容器体积固定，未达平衡时气体质量随固体分解不断变化，密度不变说明气体质量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．是固体，固体浓度视为常数，加入固体不改变反应物和生成物的浓度，因此正逆反应速率均不变，D正确； 故选A。 12. 锂-空气电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a为负极，发生还原反应 B. 电子从a极经过有机电解液移向b极 C. b电极每消耗，转移电子数目为 D. 将有机电解液换成水溶液，可提高电池工作效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．a电极为Li，属于活泼金属，作原电池负极，负极发生失电子的氧化反应而非还原反应，由图可知，负极电极方程式为：，A错误； B．电子只能在外电路中定向移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，B错误； C．b极反应产物为，其中O元素化合价为-1价，1 mol 参与反应时得到2 mol电子，转移电子数目为，C正确； D．Li是活泼金属，可直接与水发生反应，若将有机电解液换成水溶液，Li电极会被消耗，电池无法正常工作，D错误； 故答案选C。 13. 稻壳变“硅宝”，以稻壳为原料制备纳米硅的流程图如下，下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，故可以与水发生反应 B. 工业上利用电解熔融的方法制取金属 C. 盐酸的作用是溶解，提纯纳米硅 D. 光导纤维的主要成分是纳米硅 【答案】C 【解析】 【分析】用稻壳在一定条件下制备纳米，纳米和Mg反应生成和纳米硅，加入盐酸除去得到纳米硅，由此解答； 【详解】A．虽然是酸性氧化物，但它难溶于水，也不能与水发生反应，A错误； B．熔点很高，电解熔融能耗过高，工业上通过电解熔融制取金属，B错误； C．可以与盐酸反应生成可溶性的，而纳米硅不与盐酸反应，因此盐酸可以溶解，实现纳米硅的提纯，C正确； D．光导纤维的主要成分是，不是纳米硅，D错误； 故答案为C。 14. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂①可选用，试剂②可选用盐酸 B. “ 氧化”过程的离子方程式： C. 两次通入的目的都是氧化Br- D. 通过电解溶液可得到镁单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．成本较低，可与海水中的反应生成沉淀，和盐酸反应可得到，因此试剂①可选用，试剂②可选用盐酸，A正确； B．氧化性强于，可将Br-氧化为，离子方程式符合反应事实和书写规则，B正确； C．第一次通入是氧化海水中的得到，经水溶液吸收后重新转化为，第二次通入是再次将富集后的氧化为，两次目的都是氧化，C正确； D．电解溶液时，阴极H+优先放电生成，无法得到单质，工业上通过电解熔融制备镁单质，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有______________、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为______________。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是______________________________。 （3）若步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________________________。 （4）步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②溶液③溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为：__________(填标号)。 a．①②③④ b．②③④① c．③②④① d．②④③① （5）步骤Ⅵ中，用吸收的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2）防止过量的将氧化为 （3） （4）bd （5） 【解析】 【分析】将海带在坩埚中灼烧（步骤Ⅰ），得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过滤（步骤Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，发生反应（步骤Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4进行萃取、分液、蒸馏（步骤Ⅳ），得碘单质。将海水净化浓缩得NaCl溶液，对NaCl溶液进行电解，得NaOH溶液、H2和Cl2，将Cl2通入海水中，发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹入SO2水溶液中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得溴，据此分析。 【小问1详解】 实验室灼烧固体物质（如海带）通常在坩埚中进行，需要的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；步骤Ⅱ是将海带灰悬浊液分离为含的溶液和不溶性滤渣，实现固液分离的操作名称为过滤。  【小问2详解】 根据题干已知信息“氧化性：”可知，若通入的过量，会将生成的单质碘进一步氧化为，导致碘单质的产率降低，因此步骤Ⅲ中需要严格控制的用量。 【小问3详解】 在酸性溶液中，具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 粗盐提纯时，加入溶液除去，加入NaOH溶液除去，加入溶液除去及过量引入的。因此，溶液必须在溶液之后加入；待沉淀完全并过滤后，最后加入盐酸除去溶液中过量的和。结合选项，正确的加入顺序为②③④①或②④③①，故选bd。 【小问5详解】 步骤Ⅵ中，用的水溶液吸收吹出的气体，二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，从而达到富集溴的目的，该反应的离子方程式为。 16. 硫代硫酸钠是氰化物中毒的常用解毒剂，也可用于砷、汞、铅等重金属中毒的辅助治疗。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中能稳定存在，在酸性溶液中易分解。 Ⅰ．的制备 工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： （1）仪器的名称是________。b中利用质量分数为70%的溶液与固体反应制备的化学方程式为________________________。装置c中溶质为________(填名称)。 （2）实验中要控制的生成速率，具体的操作是________________________。 （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________________________________。 Ⅱ．探究与金属阳离子的氧化还原反应 资料：(紫黑色) 装置 试剂X 实验现象 溶液 混合后溶液先变成紫黑色，后几乎变为无色 （4）根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。 Ⅲ．的性质 （5）硫代硫酸钠晶体()俗名海波，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）溶液遇酸会变浑浊和产生刺激性气味的气体。试写出与盐酸反应的离子方程式：________________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 硫化钠和碳酸钠 （2） 调节分液漏斗的旋塞，控制滴加硫酸的速率 （3） 若过量，溶液显酸性，会导致生成的硫代硫酸钠分解 （4） 取少量反应后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 （5） 纯净物 （6） 【解析】 【分析】本实验旨在制备硫代硫酸钠并探究其性质。首先利用质量分数70%的硫酸与亚硫酸钠固体在蒸馏烧瓶中反应制备二氧化硫气体，然后将二氧化硫通入盛有硫化钠和碳酸钠混合溶液的三颈烧瓶中发生反应制取硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠在酸性条件下易分解，因此需严格控制二氧化硫的通入量以防溶液呈酸性。最后通过尾气吸收装置处理多余的二氧化硫以防污染环境。性质探究部分，利用铁氰化钾检验亚铁离子以证明硫代硫酸根的还原性，并结合硫代硫酸钠遇酸歧化分解的性质书写相关离子方程式。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗；b中利用70%的硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：；根据题干工业制备反应原理可知，装置c中发生该反应，故其溶质为硫化钠和碳酸钠。 【小问2详解】 实验中可通过调节分液漏斗的旋塞，控制滴加硫酸的速率，从而控制二氧化硫的生成速率。 【小问3详解】 题干信息指出“硫代硫酸钠在中性或碱性环境中能稳定存在，在酸性溶液中易分解”，若通入的二氧化硫过量，二氧化硫溶于水会使溶液显酸性，导致生成的硫代硫酸钠发生分解，从而降低产量。 【小问4详解】 检验的常用试剂是铁氰化钾溶液，具体操作及现象为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证实生成了。 【小问5详解】 硫代硫酸钠晶体（）具有固定的组成和化学式，属于结晶水合物，因此是纯净物。 【小问6详解】 硫代硫酸钠在酸性溶液中发生歧化反应，生成硫单质（产生浑浊）和二氧化硫（产生刺激性气味气体），反应的离子方程式为：。 17. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合所学知识回答： Ⅰ．工业上用和反应合成二甲醚。已知： ，则 （1） ________。 Ⅱ．利用、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应①的化学反应速率减小的是_________。 A. 降低温度 B. 恒温恒容下，充入 C. 恒温恒容下，充入 D. 恒温恒压下，充入 （3）相关化学键的键能数据如下表： 化学键 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成时，放出____能量。 （4）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入和，只发生反应②，5min末测得的H2O(g)物质的量为0.18。 i．0~5min内，用浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为____。 ii．能判断该反应已达到化学平衡状态的标志的是____(填字母)。 a．体积分数保持不变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．容器中浓度与浓度之比为 Ⅲ．电化学法 一种由与制备甲醇的工作原理(类似于燃料电池)如图所示： （5）通入的一极为电池的______________(填“正极”或“负极”)，通入的一极发生的电极反应式为______________；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为______________。 【答案】（1）-130.8 （2）AD （3）181 （4） ①. ②. ac （5） ①. 负极 ②. ③. 0.4mol 【解析】 【小问1详解】 将题给两个反应依次编号为①②，根据盖斯定律，①②得 ； 【小问2详解】 A．降低温度，化学反应速率减小，A符合题意； B．恒温恒容下，充入，反应物浓度增大，化学反应速率增大，B不符合题意； C．恒温恒容下，充入，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C不符合题意； D．恒温恒压下，充入，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，化学反应速率减小，D符合题意； 故答案选AD； 【小问3详解】 反应②为，反应焓变反应物键能总和生成物键能总和，则，因此，当生成时，放出181 能量； 【小问4详解】 i．5 min末测得的物质的量为0.18，根据反应方程式可知，消耗的的物质的量为 。则用浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为； ii．a．反应达到平衡时，各组分的体积分数保持不变，因此体积分数保持不变说明反应已达到平衡状态，a正确； b．根据质量守恒定律，容器中混合气体的总质量始终保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，b错误； c．该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总质量不变，随着反应的进行，混合气体的总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达到平衡状态，c正确； d．初始充入的和的物质的量之比为，且反应消耗的和的物质的量之比也为，因此容器中浓度与浓度之比始终为，不能说明反应已达到平衡状态，d错误； 故答案选ac； 【小问5详解】 在该原电池中，通入的一极发生氧化反应，为负极，电极反应式为；通入的一极发生还原反应，为正极，在酸性条件下，得到电子结合生成，电极反应式为，3.2g的物质的量为，根据正极反应式可知，每生成 ，需要消耗，即有通过质子膜，因此生成 ，通过质子膜的物质的量为0.4 。 18. 我国科学家在实验室实现从到淀粉的全合成，并以淀粉为主要原料合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： 已知：(R代表烃基或H) （1）E中官能团的名称是_______。 （2）DHA的分子式为_______；H的结构简式为_______。 （3）实验室为实现由A→D，先加热铜丝至红热，再趁热迅速伸入无水乙醇中，反复多次。实验过程中的现象是_______。 （4）反应v的化学方程式是_______，该反应类型为_______。 （5）下列说法中，不正确的是_______(填标号)。 a．物质A~F均属于烃的衍生物 b．比E的相对分子质量少2的烷烃的一氯代物有3种 c．B的化学名称为1，2—二溴乙烷 d．向新制的溶液中滴加几滴葡萄糖溶液，加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀 （6）绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是_______(填标号)。 a．反应iii的化学反应 b．甲烷制备 c． d．反应ii的化学反应 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. （3）铜丝先由红变黑，伸入无水乙醇后又变为红色，并伴有刺激性气味 （4） ①. ②. 取代反应（酯化反应） （5）ab （6）cd 【解析】 【分析】一定条件下与反应生成甲醇（），甲醇经多步转化生成DHA，DHA经多步转化为淀粉；淀粉在稀硫酸中共热发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成A（乙醇），一定条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，所以B是1，2—二溴乙烷；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则C为聚乙烯；B在NaOH水溶液加热条件下水解生成乙二醇，所以H为乙二醇（）；铜作催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则D为乙醛（CH3-CHO）；催化剂作用下乙醛和氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸（CH3-COOH），浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 E为乙酸CH3COOH，官能团为羧基。 【小问2详解】 根据球棍模型（灰球为C、黑球为O、白球为H），数出DHA含3个C、6个H、3个O，分子式为；由分析知，H为乙二醇，结构简式为。 【小问3详解】 铜丝加热时，Cu与O2反应生成黑色CuO，CuO被乙醇还原为红色Cu，同时生成有刺激性气味的乙醛，所以现象为：铜丝先由红变黑，伸入无水乙醇后又变为红色，并伴有刺激性气味。 【小问4详解】 反应v是乙酸与乙醇的酯化反应（属于取代反应），方程式为：；反应类型为取代反应（酯化反应）。 【小问5详解】 a．烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团（官能团）取代后生成的一系列化合物；由分析知，C为聚乙烯，分子中只含有碳（C）和氢（H）两种元素不属于烃的衍生物，a错误； b．E（乙酸）相对分子质量为60，少2为58，对应烷烃为C4H10，丁烷的一氯代物共4种（正丁烷2种、异丁烷2种），不是3种，b错误； c．由分析知，B是乙烯与Br2的加成产物，名称为1，2-二溴乙烷，c正确； d． 葡萄糖含醛基，能与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色氧化亚铜，d正确； 故选ab。 【小问6详解】 a．反应iii（乙醇催化氧化）生成乙醛和水，有副产物水，a不符合题意； b．甲烷制备一氯甲烷是取代反应，副产HCl和其他氯代甲烷，b不符合题意； c．反应产物只有甲酸，所有原子都进入产物，c符合题意； d．反应ii是乙烯与溴的加成反应，产物只有1，2-二溴乙烷，所有原子都进入产物，d符合题意； 故选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 试题卷类型：A 2026年7月河南省普通高中高一年级期末联考 化学 本试题卷共8页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学助力人工智能的发展。下列说法错误的是 A. 太阳能光伏电池可将太阳能转化为电能 B. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 C. 氮化镓(GaN)半导体属于无机非金属材料 D. 光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅 2. 下列叙述及相关解释有错误的是 选项 叙述 解释 A 蜜饯中添加适量的二氧化硫抗氧化 二氧化硫具有还原性 B 工业上利用油脂生产肥皂 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐 C 一定条件下可逆反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D 石油经分馏后可获得汽油、柴油等 石油中各组分的沸点不同 A. A B. B C. C D. D 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有原子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 与充分反应后，生成的分子数为 4. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 与浓盐酸共热： 5. 利用如图装置探究铜与稀硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当丙中产生白色沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 乙中气体为红棕色，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为 B. 丙中发生了氧化还原反应 C. 丙中长颈漏斗起平衡气压的作用 D. 用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，体现绿色化学理念 6. 利用图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列叙述正确的是 A. 实验过程中浓硫酸体现了酸性但未体现强氧化性， B. 内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C. 烧杯中的溶液可用饱和溶液代替 D. 实验结束后向锥形瓶中加入足量盐酸，溶液变红 7. 图a、b为验证甲烷和氯气反应条件的实验装置，下列相关叙述正确的是 A. 装置a、b中均可发生反应； B. 装置a、b中的实验现象相同，但装置b反应速率较慢 C. 反应过程中，装置a试管内液面上升且最终液体充满试管 D. 水槽中用饱和食盐水的目的是降低在水中的溶解度，抑制和水反应 8. 如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法错误的是 A. 能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1 mol该物质可以和3 mol NaOH 发生中和反应 9. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B. 易溶于水，其电离方程式为 C. 新型催化剂能降低生成的反应热 D. 合成氨工业中迅速液化主要是为了提高和的利用率 10. 我国学者发现，甲醇()与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如下，已知：以下反应物和生成物均为气态，且催化剂不能改变化学键键能大小。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ都有键的断裂 B. 的总键能大于、的总键能 C. 铜基催化剂降低了总反应所吸收的能量 D. 反应Ⅰ吸收的能量大于反应Ⅱ释放的能量 11. T0温度下，向2 L真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图。下列说法错误的是 A. M是XY B. 第时正反应速率大于第时逆反应速率 C. 当混合气体的密度不再发生变化，可判断该反应达到了平衡状态 D. 第时，保持T和V不变，向容器中再加入，正逆反应速率均不变 12. 锂-空气电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a为负极，发生还原反应 B. 电子从a极经过有机电解液移向b极 C. b电极每消耗，转移电子数目为 D. 将有机电解液换成水溶液，可提高电池工作效率 13. 稻壳变“硅宝”，以稻壳为原料制备纳米硅的流程图如下，下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，故可以与水发生反应 B. 工业上利用电解熔融的方法制取金属 C. 盐酸的作用是溶解，提纯纳米硅 D. 光导纤维的主要成分是纳米硅 14. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂①可选用，试剂②可选用盐酸 B. “ 氧化”过程的离子方程式： C. 两次通入的目的都是氧化Br- D. 通过电解溶液可得到镁单质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有______________、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为______________。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是______________________________。 （3）若步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________________________。 （4）步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②溶液③溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为：__________(填标号)。 a．①②③④ b．②③④① c．③②④① d．②④③① （5）步骤Ⅵ中，用吸收的离子方程式为________________________________________。 16. 硫代硫酸钠是氰化物中毒的常用解毒剂，也可用于砷、汞、铅等重金属中毒的辅助治疗。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中能稳定存在，在酸性溶液中易分解。 Ⅰ．的制备 工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： （1）仪器的名称是________。b中利用质量分数为70%的溶液与固体反应制备的化学方程式为________________________。装置c中溶质为________(填名称)。 （2）实验中要控制的生成速率，具体的操作是________________________。 （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________________________________。 Ⅱ．探究与金属阳离子的氧化还原反应 资料：(紫黑色) 装置 试剂X 实验现象 溶液 混合后溶液先变成紫黑色，后几乎变为无色 （4）根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。 Ⅲ．的性质 （5）硫代硫酸钠晶体()俗名海波，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）溶液遇酸会变浑浊和产生刺激性气味的气体。试写出与盐酸反应的离子方程式：________________________________________________。 17. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合所学知识回答： Ⅰ．工业上用和反应合成二甲醚。已知： ，则 （1） ________。 Ⅱ．利用、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应①的化学反应速率减小的是_________。 A. 降低温度 B. 恒温恒容下，充入 C. 恒温恒容下，充入 D. 恒温恒压下，充入 （3）相关化学键的键能数据如下表： 化学键 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成时，放出____能量。 （4）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入和，只发生反应②，5min末测得的H2O(g)物质的量为0.18。 i．0~5min内，用浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为____。 ii．能判断该反应已达到化学平衡状态的标志的是____(填字母)。 a．体积分数保持不变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．容器中浓度与浓度之比为 Ⅲ．电化学法 一种由与制备甲醇的工作原理(类似于燃料电池)如图所示： （5）通入的一极为电池的______________(填“正极”或“负极”)，通入的一极发生的电极反应式为______________；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为______________。 18. 我国科学家在实验室实现从到淀粉的全合成，并以淀粉为主要原料合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： 已知：(R代表烃基或H) （1）E中官能团的名称是_______。 （2）DHA的分子式为_______；H的结构简式为_______。 （3）实验室为实现由A→D，先加热铜丝至红热，再趁热迅速伸入无水乙醇中，反复多次。实验过程中的现象是_______。 （4）反应v的化学方程式是_______，该反应类型为_______。 （5）下列说法中，不正确的是_______(填标号)。 a．物质A~F均属于烃的衍生物 b．比E的相对分子质量少2的烷烃的一氯代物有3种 c．B的化学名称为1，2—二溴乙烷 d．向新制的溶液中滴加几滴葡萄糖溶液，加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀 （6）绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是_______(填标号)。 a．反应iii的化学反应 b．甲烷制备 c． d．反应ii的化学反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $