精品解析：河南驻马店市部分学校2025-2026学年第二学期期末测试 高一化学试题

2025～2026学年度第二学期期末测试 高一化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 A．云锦 B．牡丹瓷 C．麦秆画 D．油纸伞 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 与是同种核素 B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 空间填充模型，可表示分子，也可表示分子，二者均为正四面体结构 3. 下列有关物质的用途说法错误的是 A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 抗酸药中的有效成分如碳酸钙、氢氧化铝等，是通过改变胃酸的环境来发挥药效的 D. 阿司匹林是一种常用的非处方药，具有解热镇痛的作用，长期大量服用无任何副作用 4. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，2.7 g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为 B. 常温常压下，14 g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 C. 与足量的充分反应后生成分子数为 D. 含1 mol Si的硅氧四面体结构中，含键的数目为 5. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究稀盐酸与锌粒的反应是吸热还是放热反应 B．制备氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．其他条件一定，探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 反应M+N→Q（吸热）分两步进行：①M+N→X（放热）；②X→Q（吸热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 7. 为提纯下列物质，除杂药品和分离方法不正确的是 被提纯的物质（杂质） 除杂药品 分离方法 A NO（） NaOH 洗气 B （） 饱和溶液 洗气 C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 D （Si） 氢氟酸 过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 向次氯酸钙溶液中通入： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物含有3种官能团 C. 可发生酯化、氧化、加成、取代等反应 D. 定量的该物质分别与足量Na、NaOH、反应，消耗三者物质的量之比为4∶1∶1 10. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线甲表示A浓度随时间的变化 B. a、b两点的正反应速率： C. c点反应未达到平衡 D. 0～60 s， 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制悬浊液并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中 钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 C 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 12. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为 D. M和N与稀反应均可生成L 13. 甲酸分子（HCOOH）在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂未参加化学反应 B. 从催化剂表面脱附过程要吸收能量 C. 若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D. 在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 14. 我国科研人员在新型功能性锌-乙炔电池的研究方面取得重要成果，通过独特的电化学反应，将乙炔（）高效转化为乙烯，同时输出电能。某新型锌-乙炔电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从N电极经KOH溶液流向M电极 B. 反应结束以后N极区减少 C. 若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，电池仍能持续正常工作 D. M电极反应为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15. 某实验小组设计如图实验制取（部分夹持装置已略去）。 已知：常温下，的熔点16.8℃，沸点44.8℃。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________；仪器Y的名称为__________。 （2）试管a中盛放的试剂为__________（填物质名称）；丙装置中碱石灰的作用为__________________________________________________。 （3）甲为制备的发生装置，选用70%的浓硫酸的原因为______________________________________________________________________。 （4）乙装置反应后溶液呈绿色，某同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量的水后溶液变为蓝色的可能原因是______________________________（用化学方程式表示）。 （5）丙装置中主要反应的化学方程式为_____________________________。 （6）探究的性质： 将依次通入装置A和B中，A中品红溶液褪色，体现的__________性。B中反应的离子方程式为______________________________。 16. 海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示： （1）粗盐中含有少量、、等杂质离子和泥沙，则试剂a和试剂b分别为__________（填化学式，下同）溶液、__________溶液。 （2）检验制得的精盐中不含有的操作及现象为______________________________________________________________________。 （3）灼烧干海带用到的主要仪器有酒精灯、泥三角、玻璃棒和__________。 （4）操作2的名称为__________；加入试剂2后观察到的现象是______________________________。 （5）向溶液1中加入45%的溶液，发生反应的离子方程式为______________________________。 17. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能（） 完全分解需要吸收的能量__________kJ（用含、、的代数式表示）。 （2）200℃时，在2 L恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应为：，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算0～2 min内，__________；平衡时的转化率为__________。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是__________。 a．单位时间内消耗同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 ③时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料比下进行过程Ⅱ反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为__________。 A． B． C． D． ④下列条件的改变不能加快过程Ⅱ的反应速率的是__________（填选项字母）。 A．升高温度 B．保持容积不变，充入He气 C．保持压强不变，充入He气 D．加入催化剂 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。通入甲醇的是__________（填a或b），电极c的电极反应式为______________________________。 18. 聚丙烯酸乙酯因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下，反应①、②均属于烃的裂解。 回答下列问题： （1）A的结构简式为__________。 （2）写出反应②的化学方程式______________________________。 （3）中的所有碳原子__________（填“一定”或“不一定”）共平面。 （4）已知D能与溶液反应，且D的分子式为，写出B与D反应生成E的化学方程式：______________________________。 （5）由E生成聚丙烯酸乙酯的反应类型为__________。 （6）若F是B的同系物，相对分子质量比B大42，且能与Na反应生成，则符合F的同分异构体有__________种，其中能催化氧化为醛的有__________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期末测试 高一化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 A．云锦 B．牡丹瓷 C．麦秆画 D．油纸伞 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．云锦的主要成分包括蚕丝，属于有机物蛋白质，A不符合题意； B．牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意； C．麦秆画主要成分是纤维素，C不符合题意； D．油纸伞骨架是由竹子为材料制作，主要成分是纤维素，伞面主要由皮纸制成，主要成分是蛋白质，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 与是同种核素 B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 空间填充模型，可表示分子，也可表示分子，二者均为正四面体结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，和质子数相同、中子数不同(分别为7和8)，属于不同的核素，A错误； B．乙酸乙酯是乙酸和乙醇的酯化产物，结构简式可写为，也可写为，书写正确，B正确； C．一氯甲烷中Cl原子最外层满足8电子稳定结构，正确的电子式为，C错误； D．空间填充模型需要体现原子相对大小，中C原子半径大于H，中心原子球应比周围球大，该模型能表示；但中C原子半径小于Cl，中心原子球应比周围球小，该模型不能表示，故二者虽均为正四面体形，但不能用同一个空间填充模型表示，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质的用途说法错误的是 A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 抗酸药中的有效成分如碳酸钙、氢氧化铝等，是通过改变胃酸的环境来发挥药效的 D. 阿司匹林是一种常用的非处方药，具有解热镇痛的作用，长期大量服用无任何副作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热分解产生气体，可作食品膨松剂，A不符合题意； B．苯甲酸及其钠盐具有防腐功效，可作食品防腐剂，B不符合题意； C．抗酸药可中和胃酸，缓解胃部不适，C不符合题意； D．阿司匹林长期大量服用存在肠胃损伤等副作用，并非无副作用，D符合题意； 故选D。 4. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，2.7 g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为 B. 常温常压下，14 g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 C. 与足量的充分反应后生成分子数为 D. 含1 mol Si的硅氧四面体结构中，含键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸钝化，反应无法持续进行，转移电子数小于，A不符合题意； B．乙烯、丙烯最简式均为，14 g混合气体含，所含原子数为，B符合题意； C．与合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，生成数目小于，C不符合题意； D．含1 mol Si的硅氧四面体结构中，每个Si原子形成4个Si-O键，故含有的键数目为，D不符合题意； 故选B。 5. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．探究稀盐酸与锌粒的反应是吸热还是放热反应 B．制备氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．其他条件一定，探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 若反应放热，锥形瓶内空气受热膨胀，压力传感器测得的压强会因温度升高出现额外的增大，可通过压强变化趋势判断反应的热效应，能达到实验目的，A不符合题意； B．氧化钙与浓氨水中的水反应放热，同时生成氢氧化钙而增大了浓度，促进分解释放，该固液不加热装置可制备氨气，能达到实验目的，B不符合题意； C． 乙酸、乙醇在浓硫酸催化、加热条件下生成乙酸乙酯，球形干燥管可防倒吸，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，可制备并收集乙酸乙酯，能达到实验目的，C不符合题意； D．探究反应物浓度对反应速率的影响需保证除浓度外其他条件一致；该实验中两份的物质的量均大于草酸可还原的量，溶液不会褪色，且的总物质的量不同，无法通过褪色时间判断浓度对速率的影响，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 6. 反应M+N→Q（吸热）分两步进行：①M+N→X（放热）；②X→Q（吸热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应M+N→Q吸热，则，可排除B和D选项，由于①M+N→X放热，，A项中图像符合该规律，故选A。 7. 为提纯下列物质，除杂药品和分离方法不正确的是 被提纯的物质（杂质） 除杂药品 分离方法 A NO（） NaOH 洗气 B （） 饱和溶液 洗气 C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 D （Si） 氢氟酸 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．混有的NO通入NaOH溶液时，可与NaOH反应被除去，可实现除杂目的，A正确； B．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气可除去杂质，B正确； C．乙烯可与溴水发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，乙烷不与溴水反应，洗气可实现分离，C正确； D．氢氟酸既可以和杂质Si反应，也可以和被提纯的反应，会将目标物质一同除去，无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 向次氯酸钙溶液中通入： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢硫酸（）为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．次氯酸钙溶液中通入时，具有强氧化性，会将氧化为，生成沉淀，当足量时：；当少量时：，B错误； C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，发生歧化反应，离子方程式为，符合反应事实与守恒规律，C正确； D．过氧化钠属于氧化物，在离子方程式中不能拆分为​，且过氧化钠会先与水反应；少量过氧化钠参与反应时，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物含有3种官能团 C. 可发生酯化、氧化、加成、取代等反应 D. 定量的该物质分别与足量Na、NaOH、反应，消耗三者物质的量之比为4∶1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有18个碳，5个O，28个H，分子式应为，不是给出的，A错误； B．该有机物含有羟基、碳碳双键、羧基共3种官能团，B正确； C．含羟基、羧基可发生酯化（属于取代反应），含碳碳双键可发生加成、氧化反应，烷基也可发生取代反应，因此可发生所述反应类型，C正确； D．1mol该物质含3mol羟基、1mol羧基，与Na反应时羟基、羧基均参与，消耗4mol Na；与、反应时均只有羧基参与，各消耗1mol，三者消耗比值为4:1:1，D正确； 答案选A。 10. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线甲表示A浓度随时间的变化 B. a、b两点的正反应速率： C. c点反应未达到平衡 D. 0～60 s， 【答案】D 【解析】 【分析】对于可逆反应，根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比等于相同时间内的浓度变化量之比可知，甲乙分别为、B，据此分析。 【详解】A．曲线甲代表物质的浓度变化，A正确； B．a点反应物浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故，B正确； C．c点之后体系内物质浓度仍在变化，说明反应未达到化学平衡状态，C正确； D．经计算0～60s内，D不正确； 故选D。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制悬浊液并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中 钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 C 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸是淀粉水解的催化剂，淀粉水解液含硫酸，与硫酸直接反应，不产生砖红色沉淀不能说明淀粉未水解，A错误； B．钠与水反应剧烈，与乙醇反应更平缓，可证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，方案、现象和结论均正确，B正确； C．浓硝酸受热自身会分解生成，红棕色气体不一定是木炭与硝酸反应的产物，C错误； D．醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，不是盐析，D错误； 故选B。 12. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为 D. M和N与稀反应均可生成L 【答案】C 【解析】 【分析】常温常压下，J为具有漂白性的无色气体，可确定J为；结合连续氧化关系，G为、H为、K为；J与少量反应生成（M），与足量反应生成（N），N可以被氧化为L，则L为Na2SO4，据此分析。 【详解】A．G为，可与发生酸碱中和反应；K为，与反应生成和水，两者均能与溶液反应，A正确； B．H为、N为，S元素分别为0价和+4价，均处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，B正确； C．G与J的反应为：，1 mol 参与反应时，S元素从-2价被氧化为0价，转移2 mol电子，转移电子数为，C错误； D．M（）和N（）与稀反应时，均被氧化生成Na2SO4（L），D正确； 故选C。 13. 甲酸分子（HCOOH）在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂未参加化学反应 B. 从催化剂表面脱附过程要吸收能量 C. 若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D. 在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂会参与反应过程、改变反应历程，仅反应前后质量和化学性质不变，并非未参加化学反应，A错误； B．脱附对应Ⅲ→Ⅳ的过程，反应物Ⅲ相对能量为，生成物Ⅳ相对能量为，总能量降低，属于放热过程，B错误； C．HCOOH脱氢时，C-H键的H和O-H键的H结合生成，若用HCOOD代替HCOOH，O上连接D、C上连接H，二者结合可制得HD，C正确； D．反应过程中只有极性键（O-H、C-H）的断裂，无非极性键断裂，D错误； 故选C。 14. 我国科研人员在新型功能性锌-乙炔电池的研究方面取得重要成果，通过独特的电化学反应，将乙炔（）高效转化为乙烯，同时输出电能。某新型锌-乙炔电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从N电极经KOH溶液流向M电极 B. 反应结束以后N极区减少 C. 若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，电池仍能持续正常工作 D. M电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】装置中N电极上Zn被氧化为ZnO，发生氧化反应，电极反应为：，为负极；M电极上被还原为，发生还原反应，电极反应为：，为正极，据此分析。 【详解】A．电子仅在外电路（导线）中流动，不能通过电解质溶液（KOH溶液）传导，A错误； B．N电极（负极）反应为：，反应消耗，但阴离子交换膜允许从正极迁移至负极，最终N极区不变，B错误； C．若将阴离子交换膜换为阳离子交换膜，负极消耗的无法得到补充，电池不能持续正常工作，C错误； D．M电极（正极）发生还原反应，碱性条件下，得电子生成，电极反应为：，D正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15. 某实验小组设计如图实验制取（部分夹持装置已略去）。 已知：常温下，的熔点16.8℃，沸点44.8℃。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________；仪器Y的名称为__________。 （2）试管a中盛放的试剂为__________（填物质名称）；丙装置中碱石灰的作用为__________________________________________________。 （3）甲为制备的发生装置，选用70%的浓硫酸的原因为______________________________________________________________________。 （4）乙装置反应后溶液呈绿色，某同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量的水后溶液变为蓝色的可能原因是______________________________（用化学方程式表示）。 （5）丙装置中主要反应的化学方程式为_____________________________。 （6）探究的性质： 将依次通入装置A和B中，A中品红溶液褪色，体现的__________性。B中反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. 分液漏斗 （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收过量的和，并防止空气中的水蒸气进入丙中与反应 （3）硫酸的浓度太大，太小，反应速率太慢；硫酸的浓度太小，的溶解度大，不易逸出 （4） （5） （6） ①. 漂白 ②. 【解析】 【分析】甲装置中利用Na2SO3与浓盐酸反应制备SO2，然后利用a装置干燥二氧化硫；乙装置中利用Cu和浓硝酸反应制取NO2，然后利用b装置干燥二氧化氮；丙装置中SO2和NO2发生氧化还原反应制备​SO3，盛碱石灰的球形干燥管用于隔绝空气中水蒸气进入丙装置，同时吸收尾气中未反应的有毒酸性气体，避免空气污染。 【小问1详解】 根据仪器结构可知，X为三颈烧瓶（或三口烧瓶），Y为分液漏斗。 【小问2详解】 a中盛放的液体用于干燥二氧化硫，由于二氧化硫为酸性氧化物，则a应为酸性或中性，符合条件的浓硫酸；丙中碱石灰用于隔绝空气中水蒸气进入丙装置，同时吸收尾气中未反应的有毒酸性气体，避免空气污染。 【小问3详解】 硫酸的浓度太大，太小，反应速率太慢；硫酸的浓度太小，的溶解度大，不易逸出，因此选取70%的浓硫酸。 【小问4详解】 乙装置中用Cu和浓硫酸制备NO2，同时得到含Cu2+的溶液，由于有NO2​溶解在溶液中使溶液显绿色，加水后，NO2​与水反应生成HNO3和NO，NO为无色，溶液显出Cu2+的蓝色，因此该绿色溶液加入适量的水后溶液变为蓝色，化学方程式为。 【小问5详解】 丙装置中SO2和NO2发生氧化还原反应制备​SO3，同时生成NO，化学方程式为。 【小问6详解】 SO2​使品红褪色体现其漂白性；SO2​具有还原性，可使酸性高锰酸溶液褪色，离子方程式为。 16. 海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示： （1）粗盐中含有少量、、等杂质离子和泥沙，则试剂a和试剂b分别为__________（填化学式，下同）溶液、__________溶液。 （2）检验制得的精盐中不含有的操作及现象为______________________________________________________________________。 （3）灼烧干海带用到的主要仪器有酒精灯、泥三角、玻璃棒和__________。 （4）操作2的名称为__________；加入试剂2后观察到的现象是______________________________。 （5）向溶液1中加入45%的溶液，发生反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）取适量精盐于试管中，加水充分溶解，加入足量稀盐酸酸化后再加入溶液，无白色沉淀产生 （3）坩埚、三脚架 （4） ①. 分液 ②. 溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色 （5） 【解析】 【分析】从海水中经过一系列操作得到粗盐和干海带，粗盐中加入过量的NaOH溶液除去，加入过量的溶液除去，加入过量的溶液除去和多余的，过滤后加入足量稀盐酸除去过量的和NaOH，经过一系列操作得到精盐；干海带灼烧后溶解过滤，向滤液中通入氯气，得含单质碘的海带浸取液，用四氯化碳萃取，向有机层加入浓氢氧化钠溶液，分液，向水层加入45%的溶液，得悬浊液，过滤得粗碘，经过提纯得纯碘。 【小问1详解】 粗盐中含有少量、、等杂质离子和泥沙，加入过量的NaOH溶液除去，加入过量的溶液除去，加入过量的溶液除去和多余的，溶液必须在加入溶液后加入； 【小问2详解】 取适量精盐于试管中，加水充分溶解，加入足量稀盐酸酸化后再加入溶液，无白色沉淀产生，说明制得的精盐中不含有； 【小问3详解】 灼烧干海带用到的主要仪器有酒精灯、泥三角、玻璃棒和坩埚、三脚架； 【小问4详解】 根据分析知，操作2的名称为分液；试剂2是四氯化碳，含单质碘的海带浸取液加入四氯化碳萃取后的现象是：溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色； 【小问5详解】 溶液1中含有碘离子和碘酸根离子，加入45%的溶液，发生反应的离子方程式为：。 17. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能（） 完全分解需要吸收的能量__________kJ（用含、、的代数式表示）。 （2）200℃时，在2 L恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应为：，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算0～2 min内，__________；平衡时的转化率为__________。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是__________。 a．单位时间内消耗同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 ③时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料比下进行过程Ⅱ反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为__________。 A． B． C． D． ④下列条件的改变不能加快过程Ⅱ的反应速率的是__________（填选项字母）。 A．升高温度 B．保持容积不变，充入He气 C．保持压强不变，充入He气 D．加入催化剂 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。通入甲醇的是__________（填a或b），电极c的电极反应式为______________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 80% ③. bc ④. B ⑤. BC （3） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 化学反应吸收或放出的能量等于反应物的总键能减去生成物的总键能。 完全分解需要断裂 键，形成 键和 键，因此吸收的能量为 。 【小问2详解】 ① 内， 的物质的量增加了 ，则 。平衡时（及以后） 的物质的量为 ，共消耗了 ，故其转化率为 ； ②a．单位时间内消耗 同时生成 ，描述的均是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，a错误； b．随着反应进行， 减小， 增大，二者比值在变化，当比值不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态，b正确； c．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强随反应进行而减小，当压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，c正确； d．恒容密闭容器中，气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡状态，d错误； 故选bc； ③根据反应速率比等于计量系数比，将各物质的反应速率转化为同一物质（）的反应速率进行比较； A．； B．； C．； D．； 比较可知，B项反应速率数值最小，反应进行最慢；故选B； ④A．升高温度，反应速率加快，A不符合题意； B．保持容积不变，充入He气，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，B符合题意； C．保持压强不变，充入He气，容器体积必然增大，导致反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，C符合题意； D．加入催化剂，反应速率加快，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 在原电池（燃料电池）中，阳离子（）通过质子交换膜向正极移动。由图可知， 向右侧移动，说明右侧电极d为正极，左侧电极c为负极。燃料电池中，燃料在负极发生失电子的氧化反应，故通入甲醇的是a端。电极c上甲醇失去电子生成二氧化碳和氢离子，其电极反应式为 。 18. 聚丙烯酸乙酯因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下，反应①、②均属于烃的裂解。 回答下列问题： （1）A的结构简式为__________。 （2）写出反应②的化学方程式______________________________。 （3）中的所有碳原子__________（填“一定”或“不一定”）共平面。 （4）已知D能与溶液反应，且D的分子式为，写出B与D反应生成E的化学方程式：______________________________。 （5）由E生成聚丙烯酸乙酯的反应类型为__________。 （6）若F是B的同系物，相对分子质量比B大42，且能与Na反应生成，则符合F的同分异构体有__________种，其中能催化氧化为醛的有__________种。 【答案】（1） （2） （3）一定 （4） （5）加聚反应或加成聚合反应 （6） ①. 8 ②. 4 【解析】 【分析】从产物聚丙烯酸乙酯逆推，其单体E为丙烯酸乙酯，B和D发生酯化反应，生成E，由此可推知， B为乙醇， D为丙烯酸，再由D逆推，可知D由丙烯醛氧化生成，而丙烯醛来自正丁烷裂解产物C丙烯的催化氧化；正丁烷裂解生成A乙烯和C丙烯，据此分析。 【小问1详解】 反应①为正丁烷的裂解，结合后续流程中A与水加成生成乙醇（B），可推知A为乙烯，结构简式为； 【小问2详解】 反应②为正丁烷的裂解，生成丙烯和甲烷，化学方程式为：； 【小问3详解】 中，碳碳双键为平面结构，双键两端的碳原子及直接相连的原子均在同一平面，中的碳原子与双键碳直接相连，因此所有碳原子一定共平面； 【小问4详解】 D能与溶液反应，说明D含羧基，结合分子式，可推知D为丙烯酸（）；B为乙醇（），二者在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，化学方程式为； 【小问5详解】 E为丙烯酸乙酯（），含碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应或加成聚合反应生成聚丙烯酸乙酯； 【小问6详解】 B为乙醇，结构简式为，相对分子质量46，F是B的同系物，相对分子质量比B大42，则F的相对分子质量为，可推知F为含5个碳原子的饱和一元醇，分子式，戊基（）共有8种同分异构体，故符合条件的F共8种；其中能催化氧化为醛的醇，分子中需含结构，根据对应有4种结构，因此能催化氧化为醛的醇的同分异构体有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $