精品解析：河南开封市五校2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

开封五校2025~2026学年下学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “绿水青山就是金山银山”。下列说法或做法正确且有利于环境保护的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为提高煤的利用率，将其气化或液化，这属于物理变化 C. 大力开采利用化石燃料，满足工业发展需求 D. 在燃煤中加入石灰石，减少二氧化硫的排放，该过程不涉及能量变化 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 原子的结构示意图： C. 乙醇的空间填充模型： D. 羟基的电子式： 3. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 4. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-681.5kJ·mol-1 B. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-2726.0 kJ·mol-1 C. C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=+681.5 kJ·mol-1 D. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H=-2726.0 kJ·mol-1 5. 如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B. 气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C. 工业制硫酸的过程： D. 向溶液中通入适量d，得到的沉淀为 6. 化学反应分两步进行：ⅰ． ；ⅱ． 。下列图示能正确表示该反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 7. “天宫课堂”中，航天员展示了“球形火焰”实验，在失重环境下，蜡烛燃烧的火焰几乎为蓝色球体。蜡烛的主要成分是高级烷烃[通式为]。下列说法正确的是 A. 蜡烛在失重环境下发生了不完全燃烧 B. 该蓝色火焰的发光原理与焰色试验相同 C. 高级烷烃，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大 D. 在地球上点燃蜡烛，火焰上方产生的黑烟主要成分是碳的氧化物 8. 准确称取12 g石墨，完成如图转化关系。下列有关说法错误的是 A. 石墨的燃烧热 B. 石墨和氧气反应是放热反应 C. 图中 D. 化学反应的焓变与反应过程无关 9. 用下图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)，装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 B 浓硝酸 铜 溶液 溶液变为黄色 C 浓氨水 生石灰 溶液 产生白色沉淀后沉淀溶解 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 A. A B. B C. C D. D 10. 某家庭自制全麦面包的过程中，涉及以下操作：①将小麦粉(含淀粉、少量淀粉酶)与水混合揉面；②加入酵母发酵(28℃，1小时)；③加入鸡蛋液、黄油(动物油脂)、维生素C(固体粉末)后继续揉匀；④放入烤箱(180℃，20分钟)烘焙。下列关于烘焙前后营养物质变化的描述错误的是 A. 小麦粉中的淀粉在发酵阶段部分水解为麦芽糖 B. 鸡蛋中的蛋白质在烘焙时发生变性，空间结构改变 C. 添加的维生素C在烘焙后含量与添加时基本一致 D. 黄油中的油脂含有碳碳双键，在高温下可能部分氧化 11. 如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是 A. 海水通过晾晒得到粗盐是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 B. 工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过过滤得到沉淀 C. 无水在熔融状态下通电后会产生Mg和 D. 海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 12. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，将其转换成如下表(忽略溶液体积的变化)： t/min 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法正确的是 A. 反应20 min时，测得的体积为224 mL B. 20~40 min，消耗的平均反应速率为 C. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D. 相同条件下，取100 mL上述过氧化氢水溶液进行实验，对反应速率无影响 13. 和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 A. ②→③过程吸热，③→④过程放热 B. 反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C. 催化剂对和反应速率有加快作用 D. 合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程 14. 化学反应中能量变化与多种因素有关，下列各组表示的焓变大小比较正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某矿渣主要成分如下：、、、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾()的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）滤液中的溶质为NaOH、________(填化学式)。 （2）“酸溶”时，反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为________________________________。 （4）已知的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为。放电时，Zn为电池的________(填“正”或“负”)极，每生成1 mol，转移________mol。 （6）若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1 mol，产物的质量为18.81 g，则的产率为________()。 16. 如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在内筒中事先加入50 mL盐酸，然后通过注射器注入50 mLNaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）图中缺少的仪器名称为________________________________。 （2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ HCl NaOH 平均值 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 1 19.1 19.0 21.1 21.2 20.1 20.2 23.4 23.6 3.3 3.4 2 19.0 19.2 21.0 20.8 20.0 20.0 23.2 23.5 3.2 3.5 3 19.2 19.2 21.2 21.0 20.2 20.1 23.6 23.4 3.4 3.3 表中记录的终止温度是指____________________，根据改进后装置的实验数据计算中和热__________(计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)。 （3）有同学考虑注射器针筒中会有NaOH溶液残留(不超过0.5 mL)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：______________________________。 （4）如果用60 mL盐酸与60 mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热________。 （5）假设其他操作正确，下列操作会导致所测得的中和反应反应热(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①用浓硫酸代替稀盐酸________； ②用浓盐酸代替稀盐酸________； ③注射器分多次注入________。 17. 氮及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式：________________________________________。 （2）氮及其化合物的部分转化过程如下： 下列关于氮及其化合物的说法正确的是________(填字母)。 A. 过多排放会引起酸雨 B. 属于氮的固定 C. 、均为红棕色气体 D. 的浓溶液久置于空气中浓度减小 （3）CO与反应方程式为。在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol和3 molCO，t min后达到平衡状态，此时的物质的量浓度为。 ①平衡时，的物质的量浓度为________________；0~t min内，CO的平均反应速率为________________________________。 ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为________。 ③相同条件下，向容器中充入4 mol和6 molCO，此时________(填“>”“<”或“=”)。 （4）利用NO和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A为原电池的________(填“正极”或“负极”)。 ②每消耗1 molNO，转移电子的物质的量为________mol。 18. 利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示： 已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）分馏属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）①的反应类型为______，写出②反应的化学方程式：______。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 a．石蜡油分子中主要含有C、H、O三种元素 b．B可添加在汽油中作燃料 c．PVC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．D、E中均含有碳碳双键 （4）不含环状结构的C的同分异构体有______种(不含立体异构)，写出任意一种结构简式：______。 （5）实验室制备乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是中和未反应的乙酸，溶解未反应的乙醇和______。 （6）以C为原料可制备某有机物H，合成路线如下： 已知：。 ①F的结构简式为______。 ②写出第Ⅳ步中反应的离子方程式或化学方程式 i．______(写离子方程式)。 ii．______(写化学方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开封五校2025~2026学年下学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “绿水青山就是金山银山”。下列说法或做法正确且有利于环境保护的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为提高煤的利用率，将其气化或液化，这属于物理变化 C. 大力开采利用化石燃料，满足工业发展需求 D. 在燃煤中加入石灰石，减少二氧化硫的排放，该过程不涉及能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能分解水制氢是清洁能源的循环利用，产物无污染，符合环保要求，A正确； B．煤的气化和液化均为化学变化，而非物理变化，B错误； C．过度开采化石燃料会导致资源枯竭和环境污染，与环保理念相悖，C错误； D．石灰石高温分解为CaO和CO2，CaO与SO2反应生成CaSO3，存在能量变化，D错误； 故答案为A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 原子的结构示意图： C. 乙醇的空间填充模型： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳碳原子之间应为碳碳双键，图示球棍模型中碳碳为单键，A错误； B．原子核外有16个电子，最外层电子数为6，图示最外层电子数为8，是的结构示意图，B错误； C．图示空间填充模型符合乙醇的原子组成和空间结构，C正确； D．羟基中氧原子最外层有7个电子，存在1个单电子，正确的羟基的电子式为，D错误； 故答案选C。 3. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，可通过点燃现象鉴别，A正确； B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，B正确； C．乙醇与水任意比互溶，不能用分液漏斗分离，C错误； D．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使石蕊溶液变色，可鉴别，D正确； 故选C。 4. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-681.5kJ·mol-1 B. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-2726.0 kJ·mol-1 C. C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=+681.5 kJ·mol-1 D. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H=-2726.0 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】15g液态C2H8N2的物质的量==0.25mol，15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则1molC2H8N2完全反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出热量的热量为681.5kJ÷0.25=2726.0 kJ，故则表示该反应的热化学方程式为C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-2726.0 kJ·mol-1； 答案选B。 5. 如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B. 气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C. 工业制硫酸的过程： D. 向溶液中通入适量d，得到的沉淀为 【答案】D 【解析】 【分析】由价类二维图可知a为S，b为，c为，d为，e为。 【详解】A．自然界中存在单质硫，主要在火山口处，A项错误； B．具有还原性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓干燥，B项错误； C．工业制硫酸的过程：S(或硫铁矿)，且不能一步转化为，C项错误； D．酸性环境下，有强氧化性，将价的硫氧化为价，得到的沉淀为，D项正确。 6. 化学反应分两步进行：ⅰ． ；ⅱ． 。下列图示能正确表示该反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】第一步反应，，因此生成物的总能量低于反应物的总能量，第二步反应，，因此生成物的总能量低于反应物的总能量，可得三者能量关系： ；且所有反应都需要先达到活化能，因此反应过程能量先升高（活化能峰）再降低； 综上所述，只有选项D符合； 故选D。 7. “天宫课堂”中，航天员展示了“球形火焰”实验，在失重环境下，蜡烛燃烧的火焰几乎为蓝色球体。蜡烛的主要成分是高级烷烃[通式为]。下列说法正确的是 A. 蜡烛在失重环境下发生了不完全燃烧 B. 该蓝色火焰的发光原理与焰色试验相同 C. 高级烷烃，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大 D. 在地球上点燃蜡烛，火焰上方产生的黑烟主要成分是碳的氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．蓝色火焰是完全燃烧的特征，说明失重环境下氧气供应充足，发生了完全燃烧，A错误； B．蓝色火焰由燃烧过程中分子或自由基的激发态发光引起，而焰色试验是金属元素的电子跃迁发光，前者是化学变化，后者是物理变化，原理不同，B错误； C．高级烷烃（）的碳质量分数为，随n增大趋近于，碳的质量分数逐渐增大，C正确； D．黑烟是未完全燃烧的碳颗粒（单质碳），D错误； 故答案选C。 8. 准确称取12 g石墨，完成如图转化关系。下列有关说法错误的是 A. 石墨的燃烧热 B. 石墨和氧气反应是放热反应 C. 图中 D. 化学反应的焓变与反应过程无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质（C的稳定氧化物为）时的反应焓变，石墨燃烧热应为，A错误； B．石墨和氧气反应生成或的焓变均为负值，属于放热反应，B正确； C．根据盖斯定律，计算得，C正确； D．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程无关，D正确； 故选A。 9. 用下图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)，装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 B 浓硝酸 铜 溶液 溶液变为黄色 C 浓氨水 生石灰 溶液 产生白色沉淀后沉淀溶解 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中稀硫酸与乙中硫化亚铁反应生成硫化氢（）气体，无漂白性，不能使品红溶液褪色，A错误； B．甲中浓硝酸与乙中铜反应生成二氧化氮（）气体，与丙中溶液中的水反应生成硝酸（），硝酸具有强氧化性，将氧化为，溶液由浅绿色变为黄色，B正确； C．甲中浓氨水与乙中生石灰反应生成氨气（），通入丙中溶液生成白色沉淀，但不溶于弱碱氨水，沉淀不会溶解，C错误； D．甲中浓硫酸与乙中铜反应需要加热（常温下不反应），题中装置未加热，无法生成气体，丙中紫色石蕊试液无变化，D错误； 故答案选B。 10. 某家庭自制全麦面包的过程中，涉及以下操作：①将小麦粉(含淀粉、少量淀粉酶)与水混合揉面；②加入酵母发酵(28℃，1小时)；③加入鸡蛋液、黄油(动物油脂)、维生素C(固体粉末)后继续揉匀；④放入烤箱(180℃，20分钟)烘焙。下列关于烘焙前后营养物质变化的描述错误的是 A. 小麦粉中的淀粉在发酵阶段部分水解为麦芽糖 B. 鸡蛋中的蛋白质在烘焙时发生变性，空间结构改变 C. 添加的维生素C在烘焙后含量与添加时基本一致 D. 黄油中的油脂含有碳碳双键，在高温下可能部分氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．发酵阶段（28℃）为淀粉酶提供了适宜温度，可催化淀粉水解为麦芽糖（部分水解），A正确； B．烘焙时高温（180℃）破坏蛋白质的空间结构导致变性，B正确； C．维生素C具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化分解，烘焙后含量会显著下降，C错误； D．黄油中的油脂含少量不饱和脂肪酸甘油酯，高温下可能与氧气发生氧化反应，D正确； 故答案选C。 11. 如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是 A. 海水通过晾晒得到粗盐是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 B. 工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过过滤得到沉淀 C. 无水在熔融状态下通电后会产生Mg和 D. 海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 【答案】C 【解析】 【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和苦卤，苦卤中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁用酸溶解后得氯化镁溶液，经过一系列处理得到无水氯化镁；滤液中加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，把溴吹出用二氧化硫和水吸收后，加入氧化剂重新生成溴单质，以此解答该题。 【详解】A．NaCl的溶解度受温度的影响较小，A项错误； B．工业上通常在苦卤中加入石灰乳，再过滤得到沉淀，B项错误； C．镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，C项正确； D．海水中溴元素不是以溴单质的形式存在，D项错误； 答案选C。 12. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，将其转换成如下表(忽略溶液体积的变化)： t/min 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法正确的是 A. 反应20 min时，测得的体积为224 mL B. 20~40 min，消耗的平均反应速率为 C. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D. 相同条件下，取100 mL上述过氧化氢水溶液进行实验，对反应速率无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应20 min时，过氧化氢的浓度变为，说明分解的过氧化氢的物质的量，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量： 未告知是否为标准状况，无法判断体积是否为224 mL，A项错误； B．20~40 min，消耗过氧化氢的浓度为，则这段时间内的平均速率，B项错误； C．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，化学反应速率减小，故第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C项错误； D．只改变体积，未改变浓度，对化学反应速率无影响，D项正确； 答案选D。 13. 和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 A. ②→③过程吸热，③→④过程放热 B. 反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C. 催化剂对和反应速率有加快作用 D. 合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程是化学键的断裂过程，需要吸收能量，所以吸热；过程是化学键的形成过程，会释放能量，所以放热，A正确；　 B．反应过程存在非极性共价键的断裂，但是没有非极性共价键的形成，B错误； C．催化剂能够降低反应的活化能，从而对和反应速率有加快作用，C正确； D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量与生成物形成新键释放的能量决定合成氨过程热量变化，D正确； 故选B。 14. 化学反应中能量变化与多种因素有关，下列各组表示的焓变大小比较正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧为放热反应，为负值，反应放出的热量与反应物物质的量成正比，第二个反应放热量是第一个的2倍，故，A错误； B．碳完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成多，放热反应为负值，故，B错误； C．气态的能量高于固态，反应物总能量越高，放热反应放出的热量越多，越小，故，C错误； D．根据铝热反应为放热反应，，可得，D正确； 因此答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某矿渣主要成分如下：、、、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾()的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）滤液中的溶质为NaOH、________(填化学式)。 （2）“酸溶”时，反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为________________________________。 （4）已知的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为。放电时，Zn为电池的________(填“正”或“负”)极，每生成1 mol，转移________mol。 （6）若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1 mol，产物的质量为18.81 g，则的产率为________()。 【答案】（1）、 （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. 负 ②. 3 （6）95% 【解析】 【分析】向矿渣中加入过量NaOH溶液，酸性氧化物、两性氧化物会与NaOH发生反应溶解，和不与NaOH反应，过滤后滤液中含过量NaOH和反应生成的可溶性钠盐，滤渣为和；向滤渣中加入稀硫酸，和与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和硫酸镁；除镁后得到含铁离子的溶液；碱性条件下加入NaClO溶液将铁离子氧化为高铁酸根，最后经一系列操作提纯晶体。据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，滤液中的溶质为、、； 【小问2详解】 由分析可知，“酸溶”时，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，“氧化”时，碱性NaClO溶液将铁离子氧化为高铁酸根，铁元素化合价由+3升至+6，次氯酸根被还原为氯离子，氯元素化合价由+1降至-1，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得配平后的离子方程式为； 【小问4详解】 已知的溶解度随着温度升高而增大，则可通过物理方法来提纯，因此“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 根据电池反应，其中Zn作还原剂，在负极失电子被氧化生成；每消耗3 mol Zn，即生成2 mol，转移6 mol 电子，则每生成1 mol时，转移3 mol电子； 【小问6详解】 若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1 mol，理论上可以得到0.1 mol，则其产率。 16. 如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在内筒中事先加入50 mL盐酸，然后通过注射器注入50 mLNaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）图中缺少的仪器名称为________________________________。 （2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ HCl NaOH 平均值 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 1 19.1 19.0 21.1 21.2 20.1 20.2 23.4 23.6 3.3 3.4 2 19.0 19.2 21.0 20.8 20.0 20.0 23.2 23.5 3.2 3.5 3 19.2 19.2 21.2 21.0 20.2 20.1 23.6 23.4 3.4 3.3 表中记录的终止温度是指____________________，根据改进后装置的实验数据计算中和热__________(计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)。 （3）有同学考虑注射器针筒中会有NaOH溶液残留(不超过0.5 mL)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：______________________________。 （4）如果用60 mL盐酸与60 mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热________。 （5）假设其他操作正确，下列操作会导致所测得的中和反应反应热(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①用浓硫酸代替稀盐酸________； ②用浓盐酸代替稀盐酸________； ③注射器分多次注入________。 【答案】（1）玻璃搅拌棒 （2） ①. 温度计显示的最高温度 ②. （3）不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐酸完全反应 （4） ①. 不相等 ②. 相等 （5） ①. 偏小 ②. 偏大 ③. 偏大 【解析】 【分析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol 时的反应热为中和热，反应的离子方程式为 。实验中通过测定反应前后溶液的温度差，利用公式 计算反应放出的热量，再根据 计算中和热；实验装置需保证良好的保温效果，同时用搅拌装置使溶液混合均匀；NaOH溶液需过量以保证盐酸完全反应，据此分析。 【小问1详解】 中和反应反应热测定实验中，为使酸与碱溶液混合均匀，需使用玻璃搅拌棒；题图装置中仅给出温度计、注射器等，缺少玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 中和反应为放热反应，反应过程中溶液温度逐渐升高，待反应完全后温度会缓慢下降，因此表中记录的终止温度是指温度计显示的最高温度； 改进后装置的温度差：三次实验的温度差分别为3.4℃、3.5℃、3.3℃，平均温度差 ；溶液总质量 ；反应放出的热量 ；生成 的物质的量 ；中和热 ； 【小问3详解】 该观点不正确。实验中NaOH溶液过量，即使针筒中有不超过0.5 mL NaOH溶液残留，加入的NaOH溶液仍能保证盐酸完全反应，反应生成的水的物质的量仍由盐酸的量决定，温度差的测定不受影响，因此测得的反应热无偏差； 【小问4详解】 反应放出的热量与生成水的物质的量成正比。当盐酸和NaOH溶液的体积均为60 mL时，生成 的物质的量为 ，大于原实验的0.025 mol，因此放出的热量不相等； 中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 时的反应热，与反应物的用量无关，因此所求中和热相等； 【小问5详解】 ① 用浓硫酸代替稀盐酸：浓硫酸溶于水会放热，导致测得的温度差偏大，根据 ，计算出的 偏小； ② 用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，反应过程中HCl挥发，参与反应的HCl减少，放出的热量减少，测得的温度差偏小，因此 偏大； ③ 注射器分多次注入NaOH溶液：多次注入会导致装置内热量散失，测得的温度差偏小，因此 偏大。 17. 氮及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式：________________________________________。 （2）氮及其化合物的部分转化过程如下： 下列关于氮及其化合物的说法正确的是________(填字母)。 A. 过多排放会引起酸雨 B. 属于氮的固定 C. 、均为红棕色气体 D. 的浓溶液久置于空气中浓度减小 （3）CO与反应方程式为。在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol和3 molCO，t min后达到平衡状态，此时的物质的量浓度为。 ①平衡时，的物质的量浓度为________________；0~t min内，CO的平均反应速率为________________________________。 ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为________。 ③相同条件下，向容器中充入4 mol和6 molCO，此时________(填“>”“<”或“=”)。 （4）利用NO和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A为原电池的________(填“正极”或“负极”)。 ②每消耗1 molNO，转移电子的物质的量为________mol。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. ③. 50∶47 ④. > （4） ①. 负极 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 实验室通常利用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为 。 【小问2详解】 A．引起酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物，是空气的主要成分，过多排放不会引起酸雨，故A错误； B．氮的固定是指将游离态的氮（单质）转化为化合态的氮，符合氮的固定的定义，故B正确； C．是无色气体，是红棕色气体，故C错误； D．浓硝酸具有挥发性，且见光易分解，久置于空气中溶质 减少，导致浓度减小，故D正确； 因此答案选BD。 【小问3详解】 ① 初始时 ，。平衡时 。列出三段式： 平衡时，的物质的量浓度为 ；内，CO的平均反应速率 。 ② 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其物质的量浓度之比。反应前气体总浓度为 ，平衡时气体总浓度为 。因此反应前后气体压强之比为 。 ③ 相同条件下，向容器中充入 和 ，此时容器中加入了大量的反应物，反应物浓度瞬间增大，平衡向正反应方向移动，因此 。 【小问4详解】 ① 由简易装置图可知，电极A通入，转化为，氮元素化合价由价升高到价，失去电子发生氧化反应。在原电池中，发生氧化反应的电极为负极，故电极A为负极。 ② 电极B通入，转化为，氮元素化合价由价降低到价，每消耗，转移电子的物质的量为。 18. 利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示： 已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）分馏属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）①的反应类型为______，写出②反应的化学方程式：______。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 a．石蜡油分子中主要含有C、H、O三种元素 b．B可添加在汽油中作燃料 c．PVC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．D、E中均含有碳碳双键 （4）不含环状结构的C的同分异构体有______种(不含立体异构)，写出任意一种结构简式：______。 （5）实验室制备乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是中和未反应的乙酸，溶解未反应的乙醇和______。 （6）以C为原料可制备某有机物H，合成路线如下： 已知：。 ①F的结构简式为______。 ②写出第Ⅳ步中反应的离子方程式或化学方程式 i．______(写离子方程式)。 ii．______(写化学方程式)。 【答案】（1）物理 （2） ①. 加成反应 ②. （3）b （4） ①. 2 ②. 或 （5）降低乙酸乙酯的溶解度 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】石蜡油加热分解生成A（乙烯），乙烯与水发生加成反应生成B（乙醇）；乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸（C），乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙烯和氯气发生加成反应生成D（1，2-二氯乙烷），D在高温高压下发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成PVC。 【小问1详解】 分馏是利用混合物中各组分沸点不同分离混合物，过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 反应①是乙烯和水反应生成乙醇，属于加成反应；反应②是乙醇在Cu、加热条件下被氧气催化氧化生成乙醛，。 【小问3详解】 a．石蜡油是烃类混合物，仅含C、H两种元素，a错误； b．B为乙醇，可添加在汽油中制成乙醇汽油作燃料，b正确； c．PVC（聚氯乙烯）结构中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误； d．D是1，2-二氯乙烷，结构中没有碳碳双键，d错误； 故选b。 【小问4详解】 C为乙酸，分子式，不含环状结构的同分异构体为甲酸甲酯：​、羟基乙醛：，共2种。 【小问5详解】 制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分层析出。 【小问6详解】 ①乙酸与发生取代反应，甲基上1个H被Cl取代得到F，结合分子式可得F结构为。 ②根据已知信息，氰基在酸性条件下水解生成羧基，，酸性水解得到丙二酸；随后丙二酸与2分子乙醇发生酯化反应，得到产物丙二酸二乙酯，方程式分别是：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $