精品解析：湖北省部分高中联考协作体2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

2025年春季湖北省部分高中联考协作体期中考试 高二化学试卷 考试时间：2025年4月23日下午(共75分钟) 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3．填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Co-59 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2 【答案】C 【解析】 【详解】A．若价电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为：[Ar]3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故A正确； B．若价电子排布为3d104s2，为30号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B正确； C．若价电子排布为3s23p6，为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d轨道上没有电子， 故C错误； D．若价电子排布为4s24p2，为32号元素Ge，电子排布式为[Ar]3d104s24p2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D正确； 故答案为C。 2. 丙烷的六氯取代产物有几种 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】丙烷的结构简式为，分子中含有8个氢原子。利用替代法分析六氯取代产物采用替代法，丙烷的六氯取代物可以看作是丙烷的8个氢原子被6个氯原子取代后剩余2个氢原子的产物，这与丙烷的二氯取代产物种类相同。丙烷的二氯取代产物有4种，分别为1，1-二氯丙烷、1，2 -二氯丙烷、1，3 -二氯丙烷、2，2 -二氯丙烷，所以丙烷的六氯取代产物也有4种。 本题的答案是：C。 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ C. Na、P、Cl 的电负性依次增大 D. 向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A. 共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，乙烯的结构式为 ，含有5个σ键，1个π键，σ键和π键比例为 5：1，A正确； B. 该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，B正确； C.Na、P、Cl 为同周期元素，同周期元素，从左到右电负性依次增大，所以Na、P、Cl电负性依次增大，C正确； D. 向配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，D错误； 故答案为：D。 4. 下列叙述错误的是（ ） A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，A正确；  B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误； C. 晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确； D．氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水任意比例互溶，D正确； 故答案为：B。 【点睛】相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。 5. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是 A. 任意两个B—F键之间的夹角为120° B. B—F键为极性共价键 C. 三个B—F键的键能相同 D. 三个B—F键的键长相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．任意两个B—F键之间的夹角为120°，3个B—F键的夹角和为360°，能证明BF3是平面结构，说明BF3分子的4个原子在同一平面，故选A； B．B—F键为极性共价键，不能证明BF3为平面结构，不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，故不选B； C．三个B—F键的键能相同，不能证明BF3为平面结构，不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，故不选C； D．三个B—F键的键长相同，不能证明BF3为平面结构，不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，故不选D； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 和分子中每个原子均满足稳定结构 B. 和均是含有共价键的离子晶体 C. HCN和均是非极性分子 D. 结构式为，碳的杂化方式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．COCl2​中C形成4个共价键、O形成2个共价键、每个Cl形成1个共价键，所有原子最外层均满足8电子稳定结构；​中P最外层电子数为，每个Cl最外层电子数为，所有原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．的过氧根中存在共价键，但中只存在与的离子键，不含共价键，B错误； C．​是对称直线形，属于非极性分子；的结构为：，为直线形分子，因原子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．中C的价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，结构式为，D错误； 答案选A。 7. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 C. 在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，以此分析解答。 【详解】A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu(NH3)4]2+，所以反应后Cu2+的浓度减小，故A错误； B．氢氧化铜沉淀溶解的离子反应为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，则生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，故B正确； C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故C错误； D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，有蓝色晶体析出，故D错误； 故选B。 8. 下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子　 ②ClO的空间结构为平面三角形　 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④NH3分子中有一对未成键的孤电子对 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①CS2中心原子C的价电子对数为2，无孤电子对，为直线形的非极性分子，故①错误； ②ClO中心Cl原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构三角锥形，故②错误；　 ③SF6中心原子S价电子对数为6，S有6对完全相同的成键电子对，故③正确； ④NH3中心N原子价电子对数为4，N原子有一对未成键的孤电子对，故④正确； 正确的是③④，选D。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中杂化的原子数为 B. 中氙的价层电子对数为 C. 中配位键的个数为 D. 标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中含有原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C和O均为杂化，23 g乙醇为0.5 mol，杂化的原子数为，选项A错误； B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则0.5 mol 中氙的价层电子对数为，选项B正确； C．1个中含有4个配位键，1 mol 含配位键的个数为，选项C正确； D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体为0.5 mol，、CO均为双原子分子数，原子数为，选项D正确； 故选A。 10. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. 该有机物中碳原子采取sp、杂化 C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．第VA族元素第一电离能大于同一周期相邻的元素，第一电离能：N>O>C，A项错误； B．该有机物分子中苯环上碳原子采取杂化，侧链上碳原子采取杂化，B项错误； C．基态氢原子电子排布式为ls，电子云轮廓图为球形，C项错误； D．中P价层有4个电子对，没有孤电子对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，D项正确； 故选D。 11. 某种钛酸钴晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示。下列说法错误的是 A. 钛酸钴晶体的化学式为 B. 与Ti紧邻的O原子个数为8 C. 若晶胞参数为b pm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 D. 若晶胞中Co与O之间的最短距离a nm，则晶胞参数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合题图可知，O处于面心位置个数为，Ti处于体心位置个数为1，Co处于各顶角位置个数为，所以化学式为，故A正确； B．Ti处于体心位置，与Ti紧邻的O原子个数为6，故B错误； C．该晶体的密度为，故C正确； D．晶胞中Co与O之间的最短距离即面心到顶点的距离a nm，得边长为，故D正确； 答案选B。 12. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。和在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价未发生改变 B. 整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成 C. 适当增大的浓度，有利于提高产物CO的选择性 D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价由+4价下降为+3价，故A错误； B．单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2π键，由图可知，整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成，故B正确； C．过程Ⅳ中加入了氢气，其对应产物为甲醇，因此适当增大的浓度，有利于提高产物CH3OH的选择性，故C错误； D．反应式为：，适当减小反应体系的压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故D错误； 故选B。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与Ce元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法正确的是 A. 化合物M中Ce的化合价为0 B. 简单离子半径：Z<Y<W C. 与X形成的简单化合物的沸点：Z<W D. 的空间结构为平面正方形 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，因此X是H元素，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，因此Y是N元素，结合(YX4)4Ce(WZ4)4的组成特点及题给信息可知X、Y、Z、W分别为H、N、O、S，因此M的化学式为(NH4)4Ce(SO4)4。 【详解】A．根据铵根离子显+1价，硫酸根离子显-2价，计算可得(NH4)4Ce(SO4)4中Ce的化合价为+4，A错误； B．简单离子半径：O2-<N3-<S2-，B正确； C．X为H，与H形成的简单化合物为简单氢化物，沸点：H2O>H2S，C错误； D．根据元素可知为，硫酸根中心原子S原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，D错误； 故答案为B。 14. 下列对分子的性质的解释，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. 分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D. 青蒿素分子式为，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确； B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键，故B正确； C．碳元素的电负性大于硅元素，因此间的电负性差别较大，的极性强，故C错误； D．手性碳原子是指与碳原子相连的4个原子或原子团都不相同。根据青蒿素的结构图知，该分子中包含7个手性碳原子，故D正确； 故选C。 15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 充电前后与S距离最近的金属原子数目相同 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 结构1的化学式可表示为 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构1中，与S最近的是4个，晶胞2中与S最近的有8个，故A错误； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．由均摊法得，结构1中含有的数目为，含有S的数目为，与S的原子个数比为，因此结构1的化学式为，故C错误； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中从之间截取的立方体就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体， ，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题(本题包括4大题，共55分) 16. 按要求回答下列问题： （1）①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。 ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。 ③Cu原子的结构示意图为_______。 （2）H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 （3）HCN是直线形分子，HCN是_______分子(填“极性”“非极性”)。HClO的电子式为_______。 （4）实验室测定氯化钠固体密度的简单方法是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. O ④. ⑤. （2） （3） ①. 极性 ②. （4）向盛有的量筒中加入（用天平称量）一定质量的食盐固体，记录量筒放入食盐前后的液体体积，体积差即为食盐体积，由密度定义式计算即可 【解析】 【16题详解】 ①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是24号元素铬，元素符号为，其价电子排布式为：； ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素次外层电子数应为2，最外层电子数为6，该元素是8号元素O，其轨道表达式为：； ③Cu为29号元素，其原子的结构示意图为； 【17题详解】 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，因此H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为； 【18题详解】 HCN是直线形分子，正、负电中心不重合，因此HCN是极性分子。HClO的电子式为； 【19题详解】 实验室测定氯化钠固体密度的简单方法是：向盛有的量筒中加入（用天平称量）一定质量的食盐固体，记录量筒放入食盐前后的液体体积，体积差即为食盐体积，由密度定义式计算即可。 17. Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。 （1）是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外的电子有_______种空间运动状态；其电子占有_______种不同能级。 （2）实验室中可用KSCN或来检验。与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是_______；与反应可得到一种蓝色沉淀，该物质晶胞的结构如图所示(K未画出)，则一个晶胞中的K个数为_______。 （3）能与乙二胺()形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有_______(填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 e．氢键 （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。则铜原子的直径约为_______pm。 （5）与形成配离子中，配原子为_______原子，理由是_______。 【答案】（1） ①. 9 ②. 5 （2） ①. ②. 4 （3）abd （4） （5） ①. C ②. C、N均有孤电子对，电负性：，C原子给电子能力强 【解析】 【小问1详解】 Cl原子核电荷数为17，电子排布式为，每个轨道对应一种电子的空间运动状态，共1+1+3+1+3=9种空间运动状态；电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，共5种不同能级； 【小问2详解】 中心离子为，配体为5个，配离子电荷为，结合电荷平衡，配合物化学式为；该结构为晶胞的​，用均摊法计算：个​晶胞中，：，：，：，据电荷守恒： ，可得，故一个晶胞中的个数为； 【小问3详解】 该配离子中，与N之间存在配位键；乙二胺分子中为极性共价键，之间为非极性共价键；该配离子是内界，不存在离子键，氢键不属于化学键，因此选abd； 【小问4详解】 面心立方最密堆积中，处于面对角线上的Cu原子紧密相邻，铜原子直径d满足：面对角线长度，即，代入得； 【小问5详解】 与形成配离子中，配原子为C原子，理由是C、N均有孤电子对，电负性：，C原子给电子能力强。 18. 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01 mol A与足量的钠完全反应后，生成224 mL(标准状况)气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。 已知：一个碳原子上连有两个基团是不稳定的结构。 （1）C中含有的官能团名称是_______，乙烯转化为D的反应类型为_______； （2）写出D与氧气反应生成C的化学方程式_______； （3）下列说法正确的是_______。 A. B分子中的所有原子在同一平面上 B. 一定条件下，B能与聚合生成可降解的高分子 C. 乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸 D. A与D是同系物 （4）在A()的核磁共振氢谱图中有_______组峰，其峰面积之比为_______。 （5）写出C与新制的氢氧化铜浊液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 加成反应 （2） （3）BC （4） ①. 2 ②. 2:1 （5） 【解析】 【分析】0.01 mol A与足量的金属钠完全作用后，生成224 mL（标准状况）气体，即生成氢气的物质的量 ，结合A的分子式可知，A分子中含有2个羟基，故A为乙二醇，结构简式为，C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀，则C含有醛基，C为，乙烯与水发生加成反应生成D为，以此解答； 【小问1详解】 C为，官能团名称为醛基；乙烯与在一定条件下发生加成反应产生D是，所以乙烯转化为D的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 D是，乙醇分子中含有醇羟基，与氧气在Cu或Ag催化下，加热发生氧化反应生成C，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A．B是环氧乙烷，物质分子中C原子均为饱和C原子，与该C原子连接的原子构成的是四面体结构，所有原子不能在同一平面上，A错误； B．一定条件下，B能与聚合生成可降解的高分子为聚碳酸亚乙酯，B正确； C．乙烯分子中含碳碳双键，在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸，C正确； D．A是乙二醇，D是乙醇，A与D分子中含数目不同，乙醇二者不是同系物，D错误； 【小问4详解】 由分析可知，A为，核磁共振氢谱图中有2组峰，其峰面积之比为； 【小问5详解】 C为，与新制的氢氧化铜浊液反应的离子方程式为。 19. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）A装置分液漏斗中盛放的物质是_______，E装置中所盛放试剂的名称：_______。 （2）C装置中CuO的作用是_______。某同学认为E装置后应再连接一个E装置，主要目的是_______。 （3）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为_______。 （4）该有机物的质荷比如图所示，则有机物的相对分子质量为_______。 （5）该有机物核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为，则该分子为_______(填名称)。 （6）某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图： 该化合物中Et代表_______(写结构简式)；分子式为_______。 【答案】（1） ①. 或双氧水 ②. 碱石灰或氢氧化钠 （2） ①. 使有机物充分氧化生成和 ②. 防止空气中的水和二氧化碳进入E装置被吸收引入误差 （3） （4）60 （5）乙酸或甲酸甲酯 （6） ①. 或 ②. 【解析】 【分析】本实验有机物中C、H元素的量的关系是通过测定有机物燃烧以后生成的和的质量来确定的。因此如何使有机物充分燃烧转化为、是本实验的关键之一，实验中CuO的作用就在于此。从装置A可知，是通过固体与液体反应制得的，可以利用在作催化剂条件下分解产生，也可利用和反应制取，装置B中浓硫酸的作用显然是吸收中的，装置D中应该是用来吸收有机物燃烧生成的，而装置E则应该吸收，可用碱石灰。我们在装置E后面还应增加一个与E相同的装置，用于防止空气中的、进入E。 【19题详解】 装置A制备氧气，根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水；由于有机物燃烧产生，所以E装置的主要作用是吸收生成的，因此其中所盛放试剂是碱石灰或氢氧化钠，故答案为：（或双氧水）；碱石灰或氢氧化钠； 【20题详解】 由于有机物在燃烧过程中，有可能产生CO，所以C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成和；最后一个E装置直接与空气相通，若空气中的和水蒸气进入E装置，会被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大，因此，需要在末端再加一个装有碱石灰的装置，以防止空气中的和水蒸气进入E装置，故答案为：使有机物充分氧化生成和；防止空气中的水和二氧化碳进入E装置被吸收引入误差； 【21题详解】 E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的质量：；D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水，可得氢元素的质量：；从而可推出有机物中含氧元素的质量为：；设最简式为，则，即，最简式为，故答案为：； 【22题详解】 由有机物样品的质荷比图，可知该物质的相对分子质量为60，故答案为：60； 【23题详解】 该物质的相对分子质量为60，则该有机物的分子式为，该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为，则该分子可能为或，故答案为：乙酸或甲酸甲酯； 【24题详解】 根据化合物的结构（键线式）及球棍模型可知：Et代表或，分子式为，故答案为：或；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季湖北省部分高中联考协作体期中考试 高二化学试卷 考试时间：2025年4月23日下午(共75分钟) 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3．填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Co-59 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2 2. 丙烷的六氯取代产物有几种 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ C. Na、P、Cl 的电负性依次增大 D. 向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 4. 下列叙述错误的是（ ） A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 5. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是 A. 任意两个B—F键之间的夹角为120° B. B—F键为极性共价键 C. 三个B—F键的键能相同 D. 三个B—F键的键长相同 6. 下列说法正确的是 A. 和分子中每个原子均满足稳定结构 B. 和均是含有共价键的离子晶体 C. HCN和均是非极性分子 D. 结构式为，碳的杂化方式为 7. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 C. 在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应 8. 下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子　 ②ClO的空间结构为平面三角形　 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④NH3分子中有一对未成键的孤电子对 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中杂化的原子数为 B. 中氙的价层电子对数为 C. 中配位键的个数为 D. 标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中含有原子数为 10. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. 该有机物中碳原子采取sp、杂化 C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 11. 某种钛酸钴晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示。下列说法错误的是 A. 钛酸钴晶体的化学式为 B. 与Ti紧邻的O原子个数为8 C. 若晶胞参数为b pm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 D. 若晶胞中Co与O之间的最短距离a nm，则晶胞参数为 12. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。和在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价未发生改变 B. 整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成 C. 适当增大的浓度，有利于提高产物CO的选择性 D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与Ce元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法正确的是 A. 化合物M中Ce的化合价为0 B. 简单离子半径：Z<Y<W C. 与X形成的简单化合物的沸点：Z<W D. 的空间结构为平面正方形 14. 下列对分子的性质的解释，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. 分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D. 青蒿素分子式为，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 充电前后与S距离最近的金属原子数目相同 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 结构1的化学式可表示为 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题(本题包括4大题，共55分) 16. 按要求回答下列问题： （1）①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。 ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。 ③Cu原子的结构示意图为_______。 （2）H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 （3）HCN是直线形分子，HCN是_______分子(填“极性”“非极性”)。HClO的电子式为_______。 （4）实验室测定氯化钠固体密度的简单方法是_______。 17. Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。 （1）是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外的电子有_______种空间运动状态；其电子占有_______种不同能级。 （2）实验室中可用KSCN或来检验。与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是_______；与反应可得到一种蓝色沉淀，该物质晶胞的结构如图所示(K未画出)，则一个晶胞中的K个数为_______。 （3）能与乙二胺()形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有_______(填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 e．氢键 （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。则铜原子的直径约为_______pm。 （5）与形成配离子中，配原子为_______原子，理由是_______。 18. 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01 mol A与足量的钠完全反应后，生成224 mL(标准状况)气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。 已知：一个碳原子上连有两个基团是不稳定的结构。 （1）C中含有的官能团名称是_______，乙烯转化为D的反应类型为_______； （2）写出D与氧气反应生成C的化学方程式_______； （3）下列说法正确的是_______。 A. B分子中的所有原子在同一平面上 B. 一定条件下，B能与聚合生成可降解的高分子 C. 乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸 D. A与D是同系物 （4）在A()的核磁共振氢谱图中有_______组峰，其峰面积之比为_______。 （5）写出C与新制的氢氧化铜浊液反应的离子方程式_______。 19. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）A装置分液漏斗中盛放的物质是_______，E装置中所盛放试剂的名称：_______。 （2）C装置中CuO的作用是_______。某同学认为E装置后应再连接一个E装置，主要目的是_______。 （3）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为_______。 （4）该有机物的质荷比如图所示，则有机物的相对分子质量为_______。 （5）该有机物核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为，则该分子为_______(填名称)。 （6）某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图： 该化合物中Et代表_______(写结构简式)；分子式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $