湖北省京山市三才学校 京山中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试卷

京山中学 京山市三才学校2023—2024学年度下学期期中考试 高二化学试卷答案 第一卷（选择题部分，共15小题，每题3分） 1——7：BBDCABA  8---15：CDADADDD 第二卷（非选择题部分,共4小题，共55分） 16、(15分) ①   相似          有       有    ②      NH3       ③  NH3分子间存在氢键              17、(18分) 每空三分    离子      离子键   　　　　 金属       金属      Na＜Mg＜Al                   Na+＞Mg2+＞Al3+        18 （9分）①  1s22s22p63s23p63d104s2 ②          1:2              ③       2[Au(CN)2]—+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2—             19、(13分)①——④每空2分，⑤每空1分 ①      4              ZnS        ②       sp3         ③  水与乙醇间能形成氢键，而硫化氢不能和乙醇形成氢键。（写结构相似可给1分） ④     正四面体     ⑤C （1,1/2，1/2）  D  （3/4，1/4，1/4）       学科网（北京）股份有限公司 $$ 京山中学 京山市三才学校2023—2024学年度下学期期中考试 高二化学试卷 命题人： 审题人： 试卷说明 1.试卷共两部分，选择题和非选择题。全卷满分100分，考试时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12    O—16    Na—23    N—14 第一卷（选择题部分，共15小题，每题3分） 1.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（　　）  A、原子的电子排布最外层不都是以P6  结束； B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式； C、化学性质非常不活泼； D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 2.下列关于镭（第七周期的ⅡA族）的性质的描述中不正确的是（　　） A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性 C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水 3.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是     A. RO3- B. RO5- C. RO42- D. RO4- 4.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （    ） A.H3O+    B.BF3    C.CCl4    D.PCl5 5.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(    ) A.K、Na、Li    B．Al、Mg、Na  C.N、O、C   D．Cl、S、P 6.下列说法正确的是(    ) A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 7.分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采用密堆积结构，原因是分子晶体中（   ） A.范德华力无方向性和饱和性          B.占据晶格结点的粒子是原子 C.化学键是共价键                     D.三者都是 8.下列说法正确的是（ ） A聚丙烯的结构简式为： B.石英的化学式为： C.在 中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D.Ar原子的结构示意图为： 9.下列说法正确的是：（ ） A金属导电的原因是金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动。 B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子之间的相互作用。 C.离子晶体中可能含有共价键。 D.氯化钠晶体中，每个Na-周围紧邻且距离相等的Na-共有6个。 10.下列有关化学用语表示正确的是：（ ） A.质量数为31的磷原子P。 B.氟原子的结构示意图： C.CaCl2的电子式： D.明矾的化学式：Al2（SO4）3 11.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“鿬”）。Ts的原子核外最 外层电子数是7。下列说法不正确的是(    ) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱     D．中子数为176的Ts核素符号是 12现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5下列描述中正确的是(    ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性 ④>③>②>①   D．最高正化合价④>③=②>① 13.下列描述中正确的是(    ) A．CS2是空间结构为V形的极性分子 B．ClO3—的空间结构为平面三角形 C．NO3—中所有的原子不都在一个平面上 D．SiCl4和SO32—的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 14.下列各种物质熔化或升华时所克服的粒子间作用属于同种类型的是(    )。 A．Na2O和SiO2熔化      B．Mg和S熔化       C．氯化钠和蔗糖熔化      D．碘和干冰升华 15.一种可吸附甲醛的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是（ ） A.该晶体中存在N-H…O氢键 B几台原子的第一电离能：C＜N＜O C基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N D晶体中B,N和O原子轨道的杂化类型相同 第二卷（非选择题部分） 16.（15分）已知N、P同属于元素周期表的ⅤA族元素，N在第2周期、P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键的夹角是107°。 ①PH3分子与NH3分子的空间构型关系是           （填“相同”、“相似”或“不同”），P—H键       极性（填“有”或“无”），PH3分子       极性（填“有”或“无”）。 （2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是                。 （3）NH3与PH3在常温下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是           。 17.(18分)同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因： 物质    A组 NaCl KCl CsCl 熔点/K 1074 1049 918 物质     B组 Na Mg Al 熔点/K 317 923 933 晶体熔沸点的高低，决定于组成物质晶体微粒的作用力大小。A组是            晶体，晶体微粒之间通过              相连。B组晶体是             键结合而成的         晶体，价电子数由多到少的顺序是                      ，粒子半径由大到小的顺序是                                     。 18.（9分）元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；E2+的3d轨道中有10个电子，F单质在金属活动顺序中排在最末位。 ①写出E的基态原子的电子排布式                                  。 ②A、B形成的AB—常作为配位化合物中的配体。在AB—中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为      。 ③E、F均能与AB—形成配离子，已知E2+与AB—形成配离子时，配位数是4；F+与AB—形成配离子时，配位数是2，工业上常用F+和AB—形成的配离子与E单质反应，生成E2+与AB—形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式                   。 19.(13分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 ①X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在该晶胞中，X离子的数目为_____。该化合物的化学式为 ______  。 ②在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是______  。 ③Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是________________。 ④Y与Z可形成的YZ42—的空间结构为___________（用文字描述）。 ⑤如上右图，若E点的三维坐标为（1，1，1），则C、D的坐标分别为C _______ D ________ 。若沿Z轴透视，使A’A重合，在坐标纸上画出该晶胞沿Z轴透视的平面图（要标出◯和·的位置）。 ​ 学科网（北京）股份有限公司 $$