精品解析：湖北省孝感市一般高中协作体2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度（下）孝感市一般高中联考协作体 期中联合考试 高二化学试卷 考试时间：2025年4月8日下午14：30-17：05 本试卷满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一项选项符合题意） 1. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 基态氧原子的电子轨道表示式： C. 二氧化硅的分子式： D. HClO的结构式：H-O-Cl 2. 下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳的孤电子对数不相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 配合物的熔点为，沸点为，含键的数目为 B. 标准状况下，气体中含有的数为 C. 1 mol过氧化氢所含的共价键数目为 D. 含1 mol C的金刚石中C-C键数为 4. 下列分子中，键角最小的是 A. B. C. D. 5. 下表列出了某短周期元素X的各级电离能数据（用、……表示，单位为）。 电离能 …… X 740 1500 7700 10500 下列关于元素X的判断中正确的是 A. X的最高正价为+3价 B. X元素位于元素周期表中第ⅡB族 C. X元素基态原子的电子排布式为 D. X元素第一电离能大于同周期相邻元素 6. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生的反应为：。下列说法正确的是 A. 易溶于水，故可用作制冷剂 B. 是极性分子，也是极性分子 C. 中只存在离子键和非极性共价键 D. 与的空间构型相同 7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 冰中的每个水分子平均形成4个氢键 B. 晶体结构中，每个硅原子被12个最小环所共有 C. 金刚石晶胞中碳原子的配位数是4 D. 在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① ② ③ ④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 9. 下列说法不正确的是 A. s区元素不一定是金属元素 B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 10. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 11. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 12. 下列关于该结构的说法不正确的是 A. 分子中既有键又有键 B. O-H键的极性强于C-H键的极性 C. 碳原子有、、三种杂化方式 D. 羟基中氧原子采取杂化 13. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。与、、均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法不正确的是 A. 分子中的键角比小 B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在7个键 D. 元素的氧化物对应的水化物为强酸 14. 下列关于微粒间的作用力说法不正确的是 A. 离子键的强弱与离子半径及所带电荷有关 B. 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 C. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D. 氯化钠熔化时，离子键被破坏 15. 硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，其立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 熔点：硫化钠<硒化钠 B. 每个周围距离最近的数目为4 C. 之间的最短距离为 D. 离子a的分数坐标参数为 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）上图中属于ds区的元素是________（填元素符号）。 （2）基态③原子的核外电子有________种空间运动状态。 （3）基态②原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为________。 （4）②、③、④三种元素的离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。 （5）根据“对角线规则”，与元素④性质相似的元素为________（填元素名称）。 （6）基态⑥原子中，其电子占据的最高能层的符号是________。 （7）基态⑦原子的价电子排布式为________。 17. 回答下列问题： （1）符号“”没有给出的信息是________（填字母）。 A. 能层 B. 能级 C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子的自旋方向 （2）某元素基态原子轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。（填元素符号） （4）在元素周期表中，电负性最大的元素是________，第二周期轨道半充满的元素是________。（填元素符号） （5）中的为+4价。电负性：________（填“>”或“<”）。 （6）基态钒原子的电子排布式为________，钒原子核外有________种能量不同的电子。 18. 利用超干重整技术，可以得到富含和的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下： 。 （1）反应过程中断裂的化学键属于________（填字母）。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （2）的电子式为________；中含有________键。 （3）已知、、、在元素周期表中位于同主族，这四种元素的最简单氢化物沸点最大的为________（填化学式）。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①中S原子的杂化轨道类型是________； ②分子的VSEPR模型是________，是________（填“极性”或“非极性”）分子。 19. 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁口服液可以用来治疗缺铁性贫血。请回答以下相关问题： （1）写出的离子结构示意图________。 （2）蛋白琥珀酸铁含有多种元素，其中C、N、O的第一电离能从小到大排序为________（用元素符号表示）。 （3）铁氰化钾溶液是检验亚铁离子常用的试剂，铁氰化钾中存在的化学键类型包括________（填字母）。 A. 离子键 B. 非极性键 C. 配位键 D. 金属键 （4）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中键与键的个数比________。 （5）铁和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。该晶胞化学式为________。 （6）如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和________。 （7）铁有多种同素异形体，在910-1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为，铁原子的半径为，为阿伏加德罗常数的值，写出铁晶胞密度的表达式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度（下）孝感市一般高中联考协作体 期中联合考试 高二化学试卷 考试时间：2025年4月8日下午14：30-17：05 本试卷满分100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一项选项符合题意） 1. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 基态氧原子的电子轨道表示式： C. 二氧化硅的分子式： D. HClO的结构式：H-O-Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的共价键为p-pσ键，电子云轮廓图为，故A正确； B．基态氧原子电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，故B正确； C．二氧化硅是共价晶体，不存在分子，故C错误； D．HClO的结构式为H-O-Cl，故D正确； 选C。 2. 下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳的孤电子对数不相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、的中心原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，二者孤电子对数均为1，孤电子对数相同，A不符合题意； B．BF3中心原子价层电子对数为3，为sp2杂化，不符合中心原子为sp3杂化的要求，B不符合题意； C．中心原子价层电子对数为3，为sp2杂化，BeCl2中心原子价层电子对数为2，为sp杂化，均不符合sp3杂化要求，C不符合题意； D．、的中心原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，中心原子孤电子对数为1，中心原子孤电子对数为2，二者孤电子对数不同，D符合题意； 答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 配合物的熔点为，沸点为，含键的数目为 B. 标准状况下，气体中含有的数为 C. 1 mol过氧化氢所含的共价键数目为 D. 含1 mol C的金刚石中C-C键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个中，Fe与5个CO形成的配位键均为键，且每个CO分子内部还含有1个键，因此1mol 含键的数目为，A错误； B．HCl是共价化合物，标准状况下HCl气体以分子形式存在，不存在H+，B错误； C．过氧化氢的结构式为，1个分子含有2个O-H键和1个O-O键，共3个共价键，因此1mol过氧化氢所含共价键数目为，C正确； D．金刚石中每个C原子与4个相邻C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，因此含1mol C的金刚石中C-C键数为，D错误； 答案选C。 4. 下列分子中，键角最小的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2为sp杂化的直线形分子，键角为180°，键角最大，A错误； B．H2O中O为sp3杂化，含有2对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用更强，键角约为104.5°，是四个选项中键角最小的，B正确； C．NH3中N为sp3杂化，仅含有1对孤对电子，排斥作用弱于H2O，键角约为107°，大于H2O的键角，C错误； D．BF3为sp2杂化的平面正三角形分子，键角为120°，键角大于H2O和NH3，D错误； 故答案为B。 5. 下表列出了某短周期元素X的各级电离能数据（用、……表示，单位为）。 电离能 …… X 740 1500 7700 10500 下列关于元素X的判断中正确的是 A. X的最高正价为+3价 B. X元素位于元素周期表中第ⅡB族 C. X元素基态原子的电子排布式为 D. X元素第一电离能大于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的第三电离能远大于第二电离能，说明最外层只有2个电子，最高正价为+2价，A错误； B．X属于短周期第ⅡA族元素，ⅡB族为过渡元素，短周期不存在ⅡB族，B错误； C．X可能是Be或Mg，基态原子电子排布式为或，不一定为，C错误； D．同周期第ⅡA族元素价电子排布为，是全满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的ⅠA族和ⅢA族元素，D正确； 答案选D。 6. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生的反应为：。下列说法正确的是 A. 易溶于水，故可用作制冷剂 B. 是极性分子，也是极性分子 C. 中只存在离子键和非极性共价键 D. 与的空间构型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．用作制冷剂是因为液氨汽化吸收大量热量，与其易溶于水的性质无关，A错误； B．和均为V形结构，正负电荷中心都不重合，二者都是极性分子，B正确； C．中存在与之间的离子键，还有、极性共价键，不存在非极性共价键，C错误； D．价层电子对数为，含1对孤电子对，分子空间构型为V形；价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，D错误； 故选B。 7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 冰中的每个水分子平均形成4个氢键 B. 晶体结构中，每个硅原子被12个最小环所共有 C. 金刚石晶胞中碳原子的配位数是4 D. 在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．在冰的晶体结构中，每个水分子与周围的4个水分子形成氢键，根据均摊法，每个水分子平均形成的氢键数为个，故A错误；　 B．在晶体结构里，每个硅原子周围连有4个氧原子，最小环上有6个硅原子和6个氧原子，所以每个硅原子被12个最小环所共有，故B正确； C．金刚石晶胞中，碳原子的成键情况决定了其配位数是4，故C正确； D．晶胞属于面心立方晶胞，以顶点上的分子为例，通过计算可知，1个分子周围有12个紧邻的分子，故D正确；　 故选A。 8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① ② ③ ④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 故选A。 9. 下列说法不正确的是 A. s区元素不一定是金属元素 B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．s区包含第IA族、第ⅡA族元素，其中第IA族的氢元素属于非金属元素，因此s区元素不一定是金属元素，正确，A不符合题意； B．电子在原子核外排布存在能级交错现象，例如2p能级的电子能量低于4s能级的电子能量，因此p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，正确，B不符合题意； C．同一原子中，s能级电子的能量随能层序数增大而升高，因此1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，正确，C不符合题意； D．任意能层的p能级轨道数均为3，和能层序数无关，2p、3p、4p能级的轨道数相等，错误，D符合题意； 答案选D。 10. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 11. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由极性键构成的非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A不符合题意； B．为直线形结构，为平面正三角形结构，二者均只含极性键，且正负电荷中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，B符合题意； C．是由极性键构成的非极性分子，但中的化学键为非极性键，N2是非极性键构成的非极性分子，C不符合题意； D．为三角锥形结构，为V形结构，二者均是由极性键构成的极性分子，D不符合题意； 故选B。 12. 下列关于该结构的说法不正确的是 A. 分子中既有键又有键 B. O-H键的极性强于C-H键的极性 C. 碳原子有、、三种杂化方式 D. 羟基中氧原子采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．σ键构成共价单键，σ键和π键构成苯环、双键或三键，该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，因此分子中既有键又有键，A正确； B．电负性O>C，则O-H键的极性强于C-H键的极性，B正确； C．以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，该分子中碳原子有、两种杂化方式，无sp杂化的C原子，C错误； D．羟基中的氧原子成键电子对为2，孤电子对为2，则采取sp3杂化，D正确； 答案选C。 13. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。与、、均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法不正确的是 A. 分子中的键角比小 B. 的稳定性大于 C. 物质甲的1个分子中存在7个键 D. 元素的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与、、均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体，是H2O，W是H元素、Z是O元素。X形成4个共价键，X是C元素；Y形成3个共价键，Y是N元素。 【详解】A．NH3分子中N原子价电子对数为4，所以键角比小，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，所以的稳定性大于，故B正确； C．物质甲是尿素，1个尿素分子中存在7个键、1个π键，故C正确； D．N元素的氧化物N2O3对应的水化物HNO2为弱酸，故D错误； 选D。 14. 下列关于微粒间的作用力说法不正确的是 A. 离子键的强弱与离子半径及所带电荷有关 B. 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 C. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D. 氯化钠熔化时，离子键被破坏 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子键的强弱可通过晶格能判断，离子所带电荷越多、半径越小，离子键越强，因此离子键强弱与离子半径及所带电荷有关，故A正确； B．金属键的实质是金属阳离子与自由电子之间的强烈静电相互作用，故B正确； C．分子的稳定性属于化学性质，由分子内部的共价键强弱决定，分子间作用力影响的是分子晶体的熔沸点等物理性质，和分子稳定性无关，故C错误； D．氯化钠是离子晶体，熔化时电离出自由移动的和，离子键被破坏，故D正确； 选C。 15. 硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，其立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 熔点：硫化钠<硒化钠 B. 每个周围距离最近的数目为4 C. 之间的最短距离为 D. 离子a的分数坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化钠和硒化钠都是离子晶体，硫离子的离子半径小于硒离子，则离子键强度：硫化钠晶体大于硒化钠晶体，则熔点：硫化钠晶体高于硒化钠晶体，A错误； B．由晶胞结构可知，以晶胞中顶点的Se2-为研究对象，与之距离最近的Na+分布在周围8个小立方体的体心，故每个Se2-周围距离最近的Na+数目为8，B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硒离子与位于面心的硒离子的距离最近，由晶胞参数可知，最近距离为面对角线的一半，即为，C正确； D．由晶胞中顶点的原子坐标为(0,0,0)和(1,1,1)可知，晶胞的边长为1，则图中离子a的分数坐标参数为(,,)，D错误； 答案选C。 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）上图中属于ds区的元素是________（填元素符号）。 （2）基态③原子的核外电子有________种空间运动状态。 （3）基态②原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为________。 （4）②、③、④三种元素的离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。 （5）根据“对角线规则”，与元素④性质相似的元素为________（填元素名称）。 （6）基态⑥原子中，其电子占据的最高能层的符号是________。 （7）基态⑦原子的价电子排布式为________。 【答案】（1）Zn （2）6 （3）哑铃形（或纺锤形） （4） （5）铍 （6）N （7）3d54s1 【解析】 【分析】根据周期表的位置：①：O(氧)；②：F(氟)；③：Mg(镁)；④：Al(铝)；⑤：S(硫)；⑥：K(钾)；⑦：Cr(铬)；⑧：Zn(锌)； 【小问1详解】 ds区包括第11、12族元素，其价电子排布为 (n−1)d10ns1−2（d轨道全充满）。⑧号元素Zn位于第四周期第12族，价电子排布为3d104s2，属于ds区，因此答案：Zn； 【小问2详解】 Mg 电子排布：1s22s22p63s2，空间运动状态=原子轨道数目=1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)=6种； 【小问3详解】 F电子排布1s22s22p5，能量最高为2p 轨道电子，p轨道电子云轮廓：哑铃形（纺锤形）； 【小问4详解】 三种离子分别为，它们均为10电子微粒（与Ne电子层结构相同：1s22s22p6），属于电子层结构相同的离子。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小：F-：核电荷数为9；Mg2+：核电荷数为12；Al3+：核电荷数为13；所以离子半径：； 【小问5详解】 对角线规则是指周期表中某元素的性质和它右下方对角线上的元素相似。Al位于第三周期第13族，其左上方对角线位置是 Be（铍）（第二周期第2族）； 【小问6详解】 K是19号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1。电子占据的能层有 K（n=1）、L（n=2）、M（n=3）、N（n=4）。最高能层是 N层（n=4），最外层电子在4s轨道上； 【小问7详解】 Cr是24号元素。按常规排布应为[Ar]3d44s2，但由于半充满规则（3d5为半充满稳定结构），实际基态排布为：[Ar] 3d54s1。价电子包括3d和4s上的电子，所以价电子排布式为 3d54s1； 17. 回答下列问题： （1）符号“”没有给出的信息是________（填字母）。 A. 能层 B. 能级 C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子的自旋方向 （2）某元素基态原子轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。（填元素符号） （4）在元素周期表中，电负性最大的元素是________，第二周期轨道半充满的元素是________。（填元素符号） （5）中的为+4价。电负性：________（填“>”或“<”）。 （6）基态钒原子的电子排布式为________，钒原子核外有________种能量不同的电子。 【答案】（1）D （2）B （3） ①. Na ②. Ar （4） ①. F ②. N （5）< （6） ①. （或） ②. 7 【解析】 【小问1详解】 符号“”中3表示能层，p表示能级，x表示电子云在空间的伸展方向（p 轨道的三个方向x、y、z、之一），符号中没有体现电子的自旋方向，故选D； 【小问2详解】 A．对应K元素，价电子排布正确，A正确； B．价电子排布式中，3p轨道已排满，价电子只写，B错误； C．对应Cr元素，价电子排布正确，C正确； D．对应Cu元素，价电子排布正确，D正确； 故选B； 【小问3详解】 第一电离能的递变规律是同周期从左到右总体增大，但 ⅡA、ⅤA 族因全满/半满结构出现反常，第三周期元素：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，第一电离能最小：最易失去电子的金属元素Na，第一电离能最大：稀有气体元素Ar（最外层 8 电子稳定结构，极难失电子）； 【小问4详解】 电负性递变规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，因此电负性最大的元素是 F；第二周期p轨道半充满，p轨道最多容纳6个电子，半充满为3个电子，对应价电子排布，元素为N； 【小问5详解】 共价化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价，SiH4中Si为+4价，H 为-1价，说明电负性：Si<H； 【小问6详解】 钒（V）是23号元素，核外电子排布式：（或）；不同能级的电子能量不同，能级包括：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7种。 18. 利用超干重整技术，可以得到富含和的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下： 。 （1）反应过程中断裂的化学键属于________（填字母）。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （2）的电子式为________；中含有________键。 （3）已知、、、在元素周期表中位于同主族，这四种元素的最简单氢化物沸点最大的为________（填化学式）。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①中S原子的杂化轨道类型是________； ②分子的VSEPR模型是________，是________（填“极性”或“非极性”）分子。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 2 （3） （4） ①. ②. 平面三角形 ③. 非极性 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式，甲烷中“C-H”断裂，CO2中“C=O”断裂，它们均为极性共价键，故答案为：B； 【小问2详解】 CO2的结构式为O=C=O，其电子式为：，1个双键中含有1个键和1个键，根据二氧化碳的电子式知，1mol二氧化碳中含有2 mol键，故答案为：；2； 【小问3详解】 O、S、Se、Te为第VIA族元素，其最简单氢化物分别为 H2O、H2S、H2Se、H2Te，H2S、H2Se、H2Te分子间只存在范德华力，随相对分子质量增大，沸点升高（H2Te>H2Se>H2S）， H2O分子间除了范德华力外，还存在氢键，氢键的作用力显著强于范德华力，使得水的沸点出现反常偏高，远高于其他三种氢化物，故沸点最大的是 H2O，故答案为：H2O； 【小问4详解】 ①根据结构式可知，S原子有2个σ键，2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为，故答案为：； ②SO2的中心原子S的价层电子对数为 ，VSEPR模型为平面三角形；SO3中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对数，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子；故答案为：平面三角形；非极性。 19. 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁口服液可以用来治疗缺铁性贫血。请回答以下相关问题： （1）写出的离子结构示意图________。 （2）蛋白琥珀酸铁含有多种元素，其中C、N、O的第一电离能从小到大排序为________（用元素符号表示）。 （3）铁氰化钾溶液是检验亚铁离子常用的试剂，铁氰化钾中存在的化学键类型包括________（填字母）。 A. 离子键 B. 非极性键 C. 配位键 D. 金属键 （4）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中键与键的个数比________。 （5）铁和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。该晶胞化学式为________。 （6）如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和________。 （7）铁有多种同素异形体，在910-1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为，铁原子的半径为，为阿伏加德罗常数的值，写出铁晶胞密度的表达式________。 【答案】（1） （2） （3）AC （4） （5） （6）体心 （7） 【解析】 【小问1详解】 为26号元素，的核电荷数为，则其离子结构示意图为； 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能随原子序数增加呈递增趋势，但由于原子的轨道为半充满结构，其第一电离能大于相邻的，因此第一电离能从小到大排序为； 【小问3详解】 铁氰化钾的化学式为，是由和组成的，中为极性共价键，与间有配位键，因此铁氰化钾存在的化学键类型有离子键、极性共价键、配位键，故选AC； 【小问4详解】 由琥珀酸分子结构式可得，单键都属于键，键中有1个键和1个键，因此琥珀酸分子中键有13个，键有2个，故琥珀酸分子中键与键的个数比； 【小问5详解】 由均摊法得，有个，有1个，因此该晶胞的化学式为； 【小问6详解】 如上述晶胞将原子放在顶点，根据晶胞中原子与原子位置关系可得，原子会在晶胞中出现的位置是棱心和体心； 【小问7详解】 由均摊法得，有个，则1个晶胞中含有4个，又铁以面心立方最密堆积存在，铁原子的半径为，则面对角线长为，晶胞边长为，已知铁的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，故铁晶胞密度的表达式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $