2.3 配制一定物质的量浓度的溶液（第4课时）（分层作业）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 课时作业 第四课时 配制一定的物质的量浓度的溶液 基础达标 1．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（ ） A．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体 B．量筒的“0”刻度在下面 C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D．容量瓶上标有温度、容量、刻线 2．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（ ） A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 3．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，不正确的是（ ） A．加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体 B．容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响 C．溶液需冷却至室温后方可注入容量瓶 D．使用容量瓶前要检查是否漏水 4．下列实验操作正确的是（     ） A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 5．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为（ ） A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g 6．某同学欲配制80mLlmol/LNaOH溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A．实验需要用到如图所示的容量瓶 B．实验需要使用托盘天平称取3.2gNaOH固体 C．将NaOH固体溶解后可直接转移到容量瓶中并定容 D．定容时，俯视刻度线会造成配制溶液浓度偏低 7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1 mol/L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 8．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000 mol/LNa2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 9．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有（ ） A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦ 10．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制的Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ） A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 能力提升 11．下列说法中正确的是（ ） A．配制500mL2mol/L的CuSO4溶液，需要160g胆矾(CuSO4·5H2O) B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．58.5gNaCl完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L D．将100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200mL，稀释后OH-的物质的量浓度为1mol/L 12．在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 主要成分：25％NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保持，易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析正确的是（ ） A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol/L B．参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制，含25％的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高 13．疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是（ ） A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为 D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 14.实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________ g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol/L； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol/L。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________________ ____________________________________________________。 直击高考 15.下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ） A．配制0.400 0 mol/L的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol/L KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C．量取27.2 mL 18.4 mol/L浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol/L的H2SO4溶液 D．称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol/L的KMnO4溶液 16．某化学实验室需要0.6 mol/L硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）选用容量瓶的规格为_______mL。需该浓硫酸体积为_______mL(保留l位小数)。 （3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是______________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取     ②计算     ③稀释     ④摇匀     ⑤转移     ⑥洗涤     ⑦定容     ⑧冷却 其正确的操作顺序为：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。 （5）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出__________。 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水__________。 ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线__________。 ④定容时，俯视刻度线___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 课时作业 第四课时 配制一定的物质的量浓度的溶液 基础达标 1．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（ ） A．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体 B．量筒的“0”刻度在下面 C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D．容量瓶上标有温度、容量、刻线 【答案】D 【解析】A．托盘天平的精确度为0.1g，故用托盘天平称量不到5.85gNaCl晶体，只能称量5.9g，A不合题意；B．量筒中没有“0”刻度，B不合题意；C．量筒的精确度为0.1mL，故用10mL量筒去量取7.5mL稀盐酸，不能量取到7.50mL，C不合题意；D．容量瓶上标有温度、容量和一根刻度线，D符合题意；故答案为：D。 2．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（ ） A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 【答案】A 【解析】A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误；D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误；答案选A。 3．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，不正确的是（ ） A．加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体 B．容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响 C．溶液需冷却至室温后方可注入容量瓶 D．使用容量瓶前要检查是否漏水 【答案】A 【解析】A．加水定容时，不小心超过刻度线，导致溶液浓度偏低，应重新配制，A错误；B．因定容时还要加水，故容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响，B正确；C．溶液不冷却会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故溶液需冷却至室温后方可注入容量瓶，C正确；D．若容量瓶漏水，则配制的溶液浓度不准确，故使用容量瓶前要检查是否漏水，D正确。答案选A。 4．下列实验操作正确的是（     ） A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 【答案】C 【解析】A项、托盘天平只能准确到0.1g，无法称量11.50gNaCl固体，故A错误；B项、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C项、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确；D项、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故D错误；故选C。 5．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为（ ） A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g 【答案】A 【解析】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案选A。 6．某同学欲配制80mLlmol/LNaOH溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A．实验需要用到如图所示的容量瓶 B．实验需要使用托盘天平称取3.2gNaOH固体 C．将NaOH固体溶解后可直接转移到容量瓶中并定容 D．定容时，俯视刻度线会造成配制溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】A．实验室没有80mL容量瓶，配制80mL溶液需要使用100mL容量瓶，故A正确；B．需要称取NaOH的质量为1.00mol/L0.10L40g/mol=4.0g，故B错误；C．NaOH溶于水放出热量，在小烧杯中稀释后，需要冷却至室温再转移到容量瓶中，故C错误；D．定容时，俯视刻度线会造成配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；故选A。 7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。 8．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【详解】A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C．若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D．若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 9．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有（ ） A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】实验室中没有480mL容量瓶，要用500mL容量瓶，则所需碳酸钠的质量为0.5L×0.10mol/L×106g/mol=5.3g，用天平称量物体时应“左物右码”，图①中物品与砝码放反了；称量完之后需用量筒量取适量水在烧杯中进行溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到容量瓶中，移液时需要玻璃棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下；然后用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶，再加水至刻度线以下1-2cm处，然后用胶头滴管进行定容，定容时视线应平视刻度线，故图⑥操作错误；最后将将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；综上所述错误的操作有①⑥，故答案为B。 10．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制的Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ） A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A. 配制100mL1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，A项错误；B. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；C. 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=n/V可知溶液浓度偏高，D项正确；故选D。 能力提升 11．下列说法中正确的是（ ） A．配制500mL2mol/L的CuSO4溶液，需要160g胆矾(CuSO4·5H2O) B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．58.5gNaCl完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L D．将100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200mL，稀释后OH-的物质的量浓度为1mol/L 【答案】D 【解析】A． 配制500mL2mol/L的CuSO4溶液，需要0.500L×2mol/L×250g/mol=250g胆矾(CuSO4·5H2O)，A错误；B． 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为2mol/L，B错误；C．58.5gNaCl完全溶于1L水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于1mol/L，C错误；D． 将100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200mL，稀释后氢氧化钡溶液为(100mL×1mol/L)/200mL=0.5mol/L，则OH-的物质的量浓度为1mol/L，D正确；答案选D。 12．在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 主要成分：25％NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保持，易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析正确的是（ ） A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol/L B．参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制，含25％的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】A．该“84消毒液”的物质的量浓度为1000×1.19×25%/74.5≈4.0mol/L，故A正确；B．实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶，则n(NaClO)=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，故B错误；C．容量瓶使用时不需要干燥，故C错误；D．定容时仰视刻度线，会使加入的水的体积变大，则会使所配溶液浓度偏低，故D错误；故选A。 13．疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是（ ） A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为 D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 【答案】D 【解析】A．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；B．仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；C．仪器④称量的质量32.6g是药品+小烧杯的质量，故C错误；D．定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，故D正确；故选D。 14.实验室需要0.1 mol/LNaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________ g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol/L； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol/L。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________________ ____________________________________________________。 【答案】（1）AC　烧杯、玻璃棒 （2）①2.0 　②< 　③> （3）①13.6　②15　③先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 【解析】（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 （2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却至室温时，体积减小，浓度偏高。 （3）①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即 mol·L－1×V(浓)＝0.5 mol/L×0.5 L，得V(浓)≈0.0136 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小。 直击高考 15.下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ） A．配制0.400 0 mol/L的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1mol/L KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C．量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 D．称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol/L的KMnO4溶液 【答案】B 【解析】A．n(NaOH)=m/M=4.0g÷40g/mol=0.1mol。NaOH在溶解时会放出大量热，因此需要冷却至室温后再转移到250mL容量瓶中，并且洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移到容量瓶中，以减小误差，A错误；B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移到容量瓶中，再用胶头滴管定容，B正确；C．浓硫酸稀释时需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；D．容量瓶不能作为溶解容器，应在烧杯中进行溶解，D错误。故本题选B。 16．某化学实验室需要0.6mol/L硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）选用容量瓶的规格为_______mL。需该浓硫酸体积为_______mL(保留l位小数)。 （3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是____________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取    ②计算    ③稀释    ④摇匀    ⑤转移    ⑥洗涤    ⑦定容    ⑧冷却 其正确的操作顺序为：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。 （5）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出__________。 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。 ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。 ④定容时，俯视刻度线___________。 【答案】（1）18.4mol/L （2）500 16.3 （3）将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 （4）⑧⑤⑥⑦ （5）偏低 无影响 偏低 偏高 【解析】（1）c（浓硫酸）=1000 ρ ω/M=(1000×1.84g/L×98%)/98g/mol=18.4mol/L ,故答案为：18.4mol/L； （2）需要0.6mol/L硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，根据c浓V浓=c 稀V稀 ，可得V浓=c 稀V稀/c浓=(0,6mol/L×500mL)/18.4mol/L≈16.3mL,故答案为16.3； （3）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌； （4）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为⑧⑤⑥⑦ （5）①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n偏小，导致溶液浓度偏低；②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低；④定容时，俯视刻度线，V偏小导致配制溶液浓度偏高；故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$