广东汕头市潮阳区河溪中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

河溪中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32Fe:56 第I卷（选择题共44分) 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11-16小题，每 小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列材料的主要成分属于无机非金风材料的是 中医针灸 A.不锈钢针 B.人面鱼纹彩陶盆 C.潮阳剪纸 D.人形铜灯 2.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A.可向葡萄酒中加入适量SO2来杀菌且防止营养物质被氧化 B.印有“OTC”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C.“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D.“绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 3.下列化学用语表述错误的是 H A.甲基的电子式 :C:H 试 B.乙烯的空间填充模型 C.葡萄糖的分子式：CH2O6 D.乙醇的结构简式：CHCH2OH 4.性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A.N2具有氧化性，N2常用于粮食杀菌消毒 B.过氧化钠吸收C02产生O2,过氧化钠用作供氧剂 C,液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 能 D.乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 5.已知反应C(石墨，)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示， C(金刚石，s) C(石墨，s】 下列说法正确的是 A.石墨和金刚石互为同位素 反应过礼 B金刚石比石墨稻定 C石墨转化为金刚石是吸热反应 D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 6下述实验方案能达到实验目的的是 乙烯 C2和CH 计 出水口 饱和 酸性 进水口 溴水 0 A.收集乙烯并验证它与澳水发生加成反应 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C.分馏石油获得汽油 D.除去甲烷中少量的乙烯 7.“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 足量CL2热空气S02H20 Cl2 海水→氧化1吹出 吸收 氧化2 分离 →液溴 A.“吸收”过程是对澳的富集 B“分离”过程中采取的是过滤操作 C.“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为S02+Br2+2H0=4H+2Br+S02 D保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发 8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列 描述正确的是 +物质的/mol 1.58 1.20 1.00 0.41 0.21 10 时间 A反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·Ll.s1 B反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g) 9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中存在两种官能团 B.该有机物可以使溴水褪色 COOH C.1mol该有机物可以与5molH发生加成反应 CH D.该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 COOH 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 OH 分枝酸 A.标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8N B.2L0.5moL乙醇溶液中含有的氧原子数为N C.5.6g铁粉在0.1molC2中燃烧，转移电子书为0.3Nw D.1 mol NH所含的质子数为1ONA 11.劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用氧化银治炼金属Ag 氧化银在一定条件下发生分解反应 B 利用工业合成氨实现人工固氮 N具有还原性 交整用含有酸性重铬酸钾溶液的酒褚测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙） 酸性：乙酸>碳酸 12.2019年诺贝尔化学奖授子三位对悝电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。 当电池工作时，O2与Li计在多孔碳材料电极处生成Li02x（(x=0或 1)。下列说法正确的是 A.锂电极发生还原反应 B.多孔碳材料电极为正极 田哆孔碳材料 C,电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 非水电解质/高聚物隔版 D.正极的电极反应式为：O2+4e+2H20=40H 13.CO2和甲醇在Ru-h(舒铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的 是 CH3COOH A.Li江也是该反应的催化剂 H20 H2 ④ B.反应①是取代反应 ⑥HI CH3 COORh打 C反应④中有非极性键的断裂和极性健的形成 Lil LiOH Rh* ③ CHCH-CH3 ① C02 D根据该反应机理，可以由OH 制备 CHRh*1 CHOH CHil ② CH3CH2CH2COOH 14.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应 的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 A.简单气态氢化物的热稳定性：R<X BY、Z的简单离子半径大小：Y<Z C,工业上采用电解熔融Y的氯化物治炼单质Y D.RZ2是含极性键的共价化合物 15根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液， 待测液中含有S02 有白色沉淀生成 或Ag B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管 溶液中不含NH4 口，试纸不变蓝 Q 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待浴液冷却后再加入少量新制 淀粉未发生水解 的Cu(OH2,加热，无砖红色沉淀产生 D 向某黄色溶液中加入淀粉KⅪ溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有B2 16锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见 小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是() A.X是NH,Y是水 B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液 C.X是CO2,Y是稀硫酸 D.X是HC,Y是NaNO3稀溶液 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17部分组成元素在元素周期表中的位置如下所示： H CNOF Na Mg PS CI ca Mn Fe Cu As (1)①酸性强弱比较NO,HP04(填”，“<”，=")， ②金属性：Mg_Na(填”，“<"，=) ③原子半径：0F(填”，“<”，="”) (2)亚碑酸铜俗称合勒绿，其中的砷(4s)在元素周期表中位于第周期第族 (3)化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种 元素组成的物质已超过】亿种。下列化合物中既含有离子键又含有共价键的有() A.HF B.NH3 C.CaSO4 D.NaNO2 (4)柠檬酸(CA),又名枸橼酸，分子式为CHO,是一种重要的有机弱酸。已知其在足景O中完全 然烧，生成C02与Hz0的物质的量之比为 (5)舍勒发现的物质中，含有非极性共价键的物质是C2,含有极性共价键的物质HCl,HCl易溶于水， 写出H20的电子式」 18.硫代硫酸钠晶体(NzS,0,·5H,0)广泛应用于纺织等领域。兴趣小组在实验室制备疏代硫酸钠晶体， 并探究影响反应速率的因素。 (1)制备NazS2035H20 I,制备S02(部分固定装置省略) 铜丝 浓硫酸 ga⊙一b 饱和 目浓硫酸 一食盐水 碱石灰 图1 图2 ①图1中生成$02的化学方程式为 ②从图2中选择合适的装置收集一瓶较纯净的$0，装置的接口连接顺序为： →g→h(按气流方向， 填小写字母)。 Ⅱ.惻备NaS,0,5H,0 已知：Na,S,O,·5H,O在弱酸性溶液中转化为s和NaHSO,。 装置如图3所示，通入$02气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后变澄清。生成Na,S2O3的总反应化学 方程式为 当观察到 反应基本结束，停止迪入心4 s02 搅拌器 NazS和Na2CO3 的混合溶液适 2mol·L的NaOH溶液 图3 (2)探究反应速率的影响因素 5 相同温度下，用浓度均为0.1molL的NaS2O3溶液和H2SO,溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液， 测得溶液浑浊度随时间变化的结果如图4所示。 实验 V(NaS2O)/mL V(H,SO)/mL V(H,O)/mL 编号 A 3.5 3.5 a 3.5 2.5 9.0 3.5 1.5 10.0 BC 图4 时间/s ①该实验探究 对化学反应速率的影响，a= ②在答题卡的坐标图中画出实验A对应的曲线 19.硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气（主要含NO、NO2、N2) 可与主要合NH的工业废水进行联合处理。工艺流程如下： H20 石灰乳 含N废水 空气 Ca(NO2)2 无污染 NH, 氧化 →NO 吸收 尾气+ 喷淋 …*溶液 净化 气体 HNO, 气体 已知：①N0+NO2+Ca(OH2=Ca(NO2)2+H20: ②4N02+2Ca(OD2=Ca(No2)2+Ca(N0,)2+2H,0。 回答下列问题： (1)实验室检验溶液中含有H的方法是 (2)“氧化炉"中生成NO的化学方程式为 (3)“吸收塔中发生反应的化学方程式有2NO+O2=2NO2、 (4)“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收（尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋），其目的是 (5)该工艺需控制工业尾气中N0和NO2的物质的量之比接近1：1。若nNO):n(NO2)>1:1,则会导 致 (6)“净化池中发生反应的离子方程式为 。某废水中c(NH)=3x10mol/L, 3mo1Ca(N0,)2可处理 L该废水。 20.阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种重要的合成药物，具有解热镇抛作用，其合成路线如下： 化剂左cH,0CH,OH他化线c,0 02. 0 C2H CH,CO-CCH, “加热、加压 △ 催化剂 Ⅲ IV -0H 催化剂 △ O-CCH) OH Ⅵ（乙酰水杨酸） OH 回答下列问题： (1)I的官能团名称是 (2)Ⅱ一皿(CH,CHO)的化学方程式为 反应类型为 (3)V的分子式为 (4)下列关于Ⅱ的说法正确的是 A.属于烃类 B.能与NaOH溶液反应 C.能与CH,COOH发生酯化反应 D.与CH-O0-CH互为同分异构体 (5)已知：V+V别→Ⅵ+I。Ⅶ的结构简式为 CH2=C-COOH (6)CH,OH与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以CH,OH和 为原料可制备 CH3 CH3 [CH2 写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式（不用注明反应条件）。 ①取代反应： ②加聚反应： 7