广东广州市天河区2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025学年第二学期学业水平调研 高一化学 本试卷共8页，满分为100分，调研时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华马文化源远流长，下列马形文物的主要材质属于金属材料的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．清代画卷《阚虎骝》 D．西汉石雕马踏匈奴 2．2026年央视春晚是一场“科技+文化”深度融合的盛宴。下列说法正确的是 A．春晚舞台使用的干冰特效，是发生了化学变化 B．表演武术的机器人的电子皮肤所用的石墨烯属于有机高分子纤维 C．机器人搭载的大容量锂离子电池工作时将电能转化为化学能 D．制备芯片所用的高纯硅，可先通过焦炭还原石英砂得到粗硅，再将粗硅转化为，最后经氢气还原得到高纯硅 3．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B．补铁剂中的铁一般为，故需与维生素C一起服用 C．用纯酒精进行消毒杀菌 D．、和氮氧化物是形成酸雨的主要物质 4．古文献中记载了许多古代化学研究成果。下列对古文献解释错误的是 选项 古文献 解释 A 《抱朴子》记载：“曾青（）涂铁，铁赤色如铜” 铁置换出铜 B 《天工开物》中描述：“凡石灰，经火焚炼为用” 碳酸钙受热分解为生石灰 C 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”。 该过程未发生化学反应 D 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会加快化学反应速率 5．劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所述化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用猪油和NaOH自制肥皂 猪油在NaOH溶液中会水解 B 将成熟的香蕉和青涩的苹果放在一起，促使苹果成熟 成熟的水果会释放乙烯，乙烯可催熟果实 C 测量雨水pH值，判断雨水是否为酸雨 pH<5.6的雨水为酸雨 D 酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 6．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。 A．铜 B．铂 C．铝 D．镁 7．阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为。下列说法错误的是 A．分子中含有两种官能团 B．阿司匹林与足量溶液反应，最多消耗 C．阿司匹林与足量反应生成 D．与互为同分异构体 8．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制取并收集 B．制备纯净的一氯甲烷 C．检验并除去甲烷中混有的乙烯 D．探究浓度对化学反应速率的影响 9．根据反应，设计如图所示原电池。下列说法正确的是 A．是，作负极，发生还原反应 B．外电路中电流由银极经导线流向铜极 C．盐桥中的阴离子朝极迁移 D．当电极质量变化时，溶液质量变化 10．用一定质量的跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．EF段化学反应最快，FG段收集的氢气最多 B．往反应液中滴加几滴溶液，反应速率几乎不变 C．为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入水或溶液 D．反应过程中速率加快的原因是反应放热使溶液温度升高成为影响反应速率的主要因素 11．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物氧化物酸（或碱）盐 A．X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B．X可为氮，氧化物2是酸性氧化物 C．X可为铁，氧化物2俗称铁红 D．可为钠，氧化物2可与水反应生成 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是 B．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 C．和足量铁粉完全反应，转移电子数为 D．溶液中含有的数目为 13．以溴苯为起始原料合成的一种路线如图： 下列说法错误的是 A．Ⅰ属于芳香烃 B．能使溴水褪色 C．有机物Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D．反应②属于加成反应 14．反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 15．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO只做氧化剂 C．过程Ⅱ中发生的化学反应为 D．过程Ⅰ中每生成时转移电子 16．室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 下列说法错误的是 A．， B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可为 D．改变溶液浓度比改变溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）据2026年2月报道，中科院大连化物所团队研究发现大气中与光照下存在协同效应，加速大气中硫酸盐、硝酸盐生成，是雾霾的重要成因。某化学兴趣小组查阅资料，针对以上课题进行实验探究活动。 已知：①常温下，与协同作用在太阳光照下反应速率大幅提升； ②极易吸水生成硫酸，常温下易被氧气氧化为； ③NO不与溶液反应，、均可被溶液吸收。 Ⅰ．制备 在通风橱中利用固体和制备，回答下列问题： （1）反应的化学方程式为________________________________________。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 基于上述机理，选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是（填序号）_______，还需要的一种玻璃仪器是（填名称）_______。 Ⅱ．模拟大气环境中、协同转化反应，探究产物 查阅资料： 物质 熔点/℃ -75.5 16.8 -11 -163.6 沸点/℃ -10 45 21 -151.7 装置设计： 实验步骤： ①检查装置气密性后，先通一段时间，排净装置内空气； ②开始模拟实验，开启紫外灯光照，装置中匀速通入与体积比约为1∶1的混合气体，持续； ③观察各装置实验现象，实验结束后关闭光源，停止通气。 回答问题： （3）步骤①中先通入排尽装置内空气，目的是______________________________；光照条件下，装置E中发生协同转化反应：。该反应中氧化剂为__________（填化学式）； （4）装置的作用是_____________；实验过程中装置中品红溶液褪色，装置中溶液紫红色变浅，据此写出装置中发生反应的离子方程式：_____________________； （5）模拟实验结束后，同学A认为装置Ⅰ收集到无色气体，不能作为与反应生成NO的佐证，他的理由是_____________________________________________； （6）结合本实验和科研背景，简述大气中与协同加剧雾霾污染的原因：____________________________________________________________。 18．（14分）2026年我国六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。研究废气中的消除与转化是科技工作者重要课题。回答下列问题： Ⅰ．生活中，燃油汽车排气管安装三元催化转化器，可将有害气体、转化为和，减少对环境污染。 （1）在体积固定的恒温密闭容器中等物质的量通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻和的浓度如表： 时间（） 物质浓度（） 0 5 10 15 1.2 0.74 0.56 0.56 0 a 0.32 0.32 ①，的平均化学反应速率为__________。 ②__________。 ③后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，该条件可能是__________ Ⅱ．工业烟气中的脱除常采用选择性催化还原技术，反应的化学方程式为。 （2）①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和的混合气体。下列能说明反应已达到化学平衡状态的有_____________（填标号）。 A．的体积分数不变 B．混合气体的密度不变 C．气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内断裂的同时生成 ②其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂_______（填“甲”或“乙”），理由为______________________。 ③电催化转化为是一种先进的工业合成方法，其中一种工艺原理如图（右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极）。 NBs电极上NO转化为的电极反应式为_______________。 当负极消耗，理论上可生成的质量为_____________g（用含m的式子表示）。 19．（14分）一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下： 已知：①钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、+2、+3价； ②酸性条件下，氧化性：。 回答下列问题： （1）为提高含钴废料的“酸浸”速率，通常可采用的的措施有______（任写出一点即可）。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为______；X气体为______。 （3）“酸浸”过程中加入溶液的作用是_____________（用离子方程式表示）；查阅资料，得知“酸浸”时，若用盐酸作酸浸液，钴浸出率会更高，试解释工业上一般不选用盐酸作酸浸液的原因：_____________ （4）用氨水“调”，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_________左右。 A． B． C． 写出氨水沉淀的离子方程式为_______________ （5）“沉钴”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作，请写出检验沉淀已洗涤干净的实验操作：_______________。 （6）“高温焙烧”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。 20．（14分）聚丙烯酸乙酯（PEA）常用作涂料、油墨和胶粘剂的成膜剂，合成路线如图：其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是______________；B→C的反应类型是______________。 （2）D的名称为______________；用化学方法鉴别B和D溶液的试剂为______________。 （3）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a ______________ ______________ b ______________ ______________ 置换反应 （4）下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A．PEA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PEA难溶于水 C．乳酸→丙烯酸的反应，有C-O、C-H键的断裂和C=C键的形成 D．乙酸与丙烯酸互为同系物 （5）写出B与丙烯酸反应生成E的化学方程式为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $