天津市第四十一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高二化学 10月份阶段质量检测 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B反应，反应条件一定要加热 C. A与C的能量差为E4 D. 三种化合物中C最稳定 2. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知　，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知　；　；则 3. 用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①； ②； 下列说法中错误的是 A. 由反应①可推知：； B. 等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同 C. 若用标准状况下4.48L的把还原为并生成气态水时，放出热量 D. 若用常温常压下3.2g的把还原为，整个过程中转移的电子总物质的量为 4. 下列说法或表示方法正确的是 A. 的燃烧热是-，则的 B. 由C(石墨，s)C(金刚石，s) 可知金刚石比石墨稳定 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D. 在稀溶液中：，若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.6 5. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 6. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ/mol B. 表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol C. 表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol D. 500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H= -38.6 kJ/mol 7. 某些化学键的键能如表所示： 键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol-1 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法中正确的是 A. 1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B. H—F键的键能大于431kJ·mol-1 C. H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol-1 D. 稳定性最强的化学键是H—Cl键 8. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ） A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 9. 用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定。下列说法不正确的是 A. 泡沫塑料的作用是减少热量散失 B. 一次平行实验应测定3次温度 C. 若盐酸的体积改为，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D. 该实验装置还存在错误 10. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 11. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示： t/min n (N2)/mol n (H2)/mol n (NH3)/mol 0 2.0 2.4 0 5 1.7 1.5 0.6 10 1.6 x y 15 z 1.2 w 下列说法错误的是 A. 升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率 B. 内用NH3表示的平均反应速率为 C. 时，反应已达到平衡状态 D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 12. 对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（） A. 图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行 B. 图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d C. 图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 13. 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂，E3不变 C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小 14. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧ 15. 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用注射器吸入20mL由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深 B 向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固体 平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C 向盛有2mL5%溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率 若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好 D 分别向体积为20mL浓度为1mol/L和5mol/L的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 16. 已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 17. 在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：,其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。 已知：ⅰ.起始投料比均为2∶3； ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B. Ⅱ中NO的平衡转化率为75％ C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D. ，Ⅲ中平均反应速率 18. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质B的转化率降低 D. 物质Z的体积分数增大 19. 温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：正反应吸热。实验测得：、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 ①达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 ②达平衡时，容器中比容器中的大 ③达平衡时，容器中的体积分数小于 ④当温度改变为时，若，则 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 20. 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii．(黄色) iii.已知对实验无影响 下列说法不正确的是 A. 注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的 C. 透光率④比③高，可能发生了反应 D. 若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验 二、简答题：本大题共4小题，共40分。 21. 化学反应中伴随能量变化，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： （1）化学反应中断裂化学键需要能量___________(填“吸收”或“释放”，下同)，形成化学键需要___________能量。 （2）①火药爆炸；②晶体与晶体的反应；③碳酸钙分解；④碳和二氧化碳反应；⑤双氧水加；⑥干冰升华；⑦氢氧化钠溶解。属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，属于放热过程的是___________。 （3）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在键。已知：1mol 转化为吸收能量m kJ，断裂1mol ，键需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ。则的反应热为___________(带单位)。 （6）实验测得：25℃，101kPa时，1mol 完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________。 22. 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。 23. 回答下列问题： （1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为。通过表格中的数值可以推断：该反应的___________(填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 温度/ 400 500 平衡常数K 9 5.3 （2）工业上也可以利用和合成甲醇：。某恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如上图所示。 ①内，的平均反应速率为___________，该温度下的平衡常数为___________。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各，则此时___________(填“＞”、“＜”或=”)。 ②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。 A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．和的浓度相等时 24. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。 Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题： (1)已知： 若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。 (2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．和的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化 c． d．气体的密度保持不变 Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 (3)已知 CO2(g) + 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g)，将和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。 ①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va_______Vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②列出a点对应的平衡常数表达式K= _______。 (4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_______。 A．该反应的正反应为放热反应 B．压强大小关系为P1＜P2＜P3 C．M点对应的平衡常数K的值约为 D．在及512 K时，图中N点 (5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始时的投料比，即。 ①图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。 ②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_______(填化学式)。 2025-2026学年度第一学期高二化学 10月份阶段质量检测 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 二、简答题：本大题共4小题，共40分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 释放 （2） ①. ②③④ ②. ①⑤⑦ （3）D （4）AC （5）(m+3a-6b)kJ/mol （6）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =−890.3kJ·mol−1 【22题答案】 【答案】 ①. 放热 ②. > ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 减小 ⑥. 减小 ⑦. 不变 【23题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. 低温 ③. 减小 （2） ①. ②. ③. ＞ ④. AC 【24题答案】 【答案】 ①. 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ/mol ②. b ③. 大于 ④. ⑤. AC ⑥. < ⑦. CO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $