精品解析：天津市武清区天和城实验中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试题

2024-2025学年度高二年级第二次形成性练习化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 Ag 108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启汽水瓶盖后，瓶中立刻泛起大量气泡 B. 硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 C. 对平衡体系加压，气体颜色变深 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(忽略氨气挥发)后颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．开启汽水瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因此泛起大量气泡，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．硫酸工业中存在平衡，增大浓度平衡正向移动，可提高转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应为气体分子数不变的反应，加压后平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氨水溶液中存在电离平衡，电离过程吸热，加热使平衡正向移动，浓度增大使酚酞颜色变深，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 可用于胃肠射线造影检查 B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够杀菌消毒 C. 合成氨时，选定温度为，可以提高合成氨的产率 D. 可以使用做沉淀剂去除工业废水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成有毒的可溶性，不可用于胃肠X射线造影检查，胃肠造影常用的是不溶于酸的，A错误； B．明矾净水是因为其电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，但明矾没有强氧化性，不具备杀菌消毒功能，B错误； C．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反而会降低氨的产率，选定400~500℃是因为该温度下催化剂活性最高，能提高反应速率，C错误； D．可与反应生成难溶的沉淀，因此可用作沉淀剂除去工业废水中的，D正确； 故选D。 3. 下列叙述正确的是 A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解平衡常数)越小 B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C. 铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀 D. ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A错误； B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe作正极，被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故B正确； C．铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，即置换出H2，故C错误； D．反应自发进行的条件是△G=△H-T△S＜0，当△H＞0，△S＜0时△G＞0，即反应在任何温度下均不能正向自发进行，故D错误； 答案为B。 4. 下列实验装置符合实验目的的是 目的 粗铜的精炼 验证含酚酞的饱和氯化钠溶液电解产物 装置 选项 A B 目的 铁制品上镀铜 将铁和氯化铁溶液反应设计成原电池 装置 选项 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗铜精炼时粗铜作阳极（接电源正极），精铜作阴极（接电源负极），电解液为硫酸铜溶液。该装置中精铜接电源正极、粗铜接电源负极，电极连接错误，A错误； B．电流由碳棒流入，碳棒为阳极，电解饱和食盐水时阳极的电极方程式为：，生成的气体通入KI-淀粉溶液，发生反应：，淀粉遇变蓝，可验证的生成​。铁棒为阴极，阴极的电极方程式为：，使酚酞变红，可验证的生成，同时生成的，可用向下排空气法收集，B正确； C．铁制品镀铜时铜片应作阳极连接电源正极，待镀铁制品作阴极连接电源负极，图中电极连接反了，C错误； D ．利用设计原电池时，作负极，应放在溶液中，石墨作正极，应放在溶液中。该装置中直接放入溶液，会直接反应，无法形成持续稳定的原电池，溶液对应错误，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在的溶液中，会与发生剧烈的双水解，不能大量共存，A错误； B．使甲基橙变红的溶液，溶液呈酸性，、不能大量共存，B错误； C．透明溶液中：、、、能大量共存，C正确； D．常温下，水电离出的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中不能大量共存，D错误。 故选C。 6. 用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A. 该滴定实验不需要指示剂 B. 滴定管使用前需检验是否漏液 C. 若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高 D. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液本身为紫色，与草酸发生氧化还原反应被还原为无色的二价锰离子，所以该滴定实验不需要指示剂，故A正确； B．滴定管使用前需检验是否漏液，防止漏液，故B正确； C．滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测浓度偏高，故C正确； D．实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故D错误； 答案选D。 7. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： C. 肼是一种可燃性液体，燃烧热为，燃烧的热化学方程式： D. 密闭容器中，与足量的混合反应后生成，放出热量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的燃烧热是1 mol S完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应产物应为而非，A错误； B．稀硫酸与稀反应除生成2 mol水外，还生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，因此总放出热量大于114.6 kJ，，B错误； C．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1 mol液态燃烧生成稳定的和液态，放热624 kJ/mol，C正确； D．与生成的反应为可逆反应，1 g（0.5 mol）不能完全反应，若0.5 mol 完全反应放出的热量大于，则1 mol 完全反应放热大于，因此，D错误； 故答案选C。 8. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A. 往稀氨水中加水，溶液中的值不变 B. 相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③ C. 的溶液与的溶液等体积混合，存在下列等式： D. 溶液中通入少量，水解程度增大，溶液酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故A正确； B．氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，所以pH相同的①CH3COONa   ②NaClO   ③NaOH三种溶液c（Na＋）大小：①＞②＞③，故B正确； C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在电荷守恒：，故C错误； D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生反应生成碳酸钙和次氯酸，即水解平衡正向移动，水解程度增大，氢氧根离子被消耗，溶液酸性增强，故D正确； 故选C。 9. 室温下，关于1L 0.1mol/L氨水()的叙述正确的是 A. 由水电离出的 B. 当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大 C. 当与盐酸恰好完全中和时，溶液中： D. 当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，电离出的c()=c(OH-)，，则，则水电离出的c(OH-)=c(H+)=mol/L，A正确； B．当加入少量氯化铵固体时，c()增大，平衡常数不变，则减小，B错误； C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中的溶质为NH4Cl，水解显酸性，因此离子浓度：，C错误； D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+，则，加入稀硫酸溶液使得溶液体积增大，因此溶液中，D错误； 答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. 将溶液从常温加热至，溶液的pH减小 B. 醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液pH减小 C. 溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度 D. 室温下测得溶液，则溶液中水电离出的 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强酸强碱盐，溶液呈中性，但升温过程中水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故A正确； B．醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，但氢离子浓度减小，pH增大，故B错误； C．溶液呈酸性，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，不能说明为弱酸，如溶液呈酸性，硫酸为强酸，故C错误； D．室温下测得溶液，则溶液中水电离出的，故D错误； 故选：A。 11. 某实验设计小组对和反应探究，得出结论，并根据此反应设计如图所示装置。下列说法错误的是 A. 反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为化学能转化为电能 B. 反应开始时，石墨(a)作正极，石墨(b)上发生氧化反应 C. 反应开始时，电子沿导线移动方向为 D. 反应进行一段时间后，电流表读数为0，说明该反应已经达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】由总反应可知，I-发生氧化反应生成I2，则石墨(b)极为负极，那么石墨(a)极为正极。 【详解】A．该装置形成原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．由上述分析可知，石墨(a)为正极，石墨(b)为负极， 负极上发生氧化反应，B正确； C．原电池中，电子由负极经导线流向正极，即电子沿导线移动方向为b→a，C错误； D．反应进行一段时间后，电流表读数为0，电路中不再产生电流，此时反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 12. 一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 B. 400°C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 C. 400°C、pl条件下，O2的平衡转化率为40% D. p2<pl 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故A错误； B．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=，而c=，因此K=与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时，该反应的化学平衡常数K，故B错误； C．根据图象，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，故C正确； D．升高温度，NO的平衡转化率降低，即平衡逆向移动，则正反应为放热，ΔH＜0；2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1＜p2，故D错误； 答案选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 操作 现象 结论 A 用pH试纸分别测量和溶液的pH 溶液的pH约为8，溶液的pH约为9 B 向的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 溶液呈碱性 C 向滴有酚酞的氨水中加入固体 溶液的红色变浅 溶液呈酸性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明和溶液的浓度相等，无法通过pH比较对应酸的电离常数大小，A错误； B．甲基橙的变色范围为pH≤3.1红色、3.1~4.4橙色、pH≥4.4黄色，溶液呈黄色仅能说明pH≥4.4，无法证明溶液呈碱性，B错误； C．氨水中存在电离平衡，加入固体后浓度增大，平衡逆向移动，浓度降低导致红色变浅，且中醋酸根和铵根水解程度相近，溶液本身呈中性，C错误； D．两组实验的温度、浓度、铝片状态均相同，仅阴离子种类不同，铝与盐酸反应速率更快，推测可能是对反应起到促进作用，D正确； 故选D。 14. 下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是 A. 写出甲池A极的电极反应式为 B. 若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片 C. 往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D. 若甲池消耗标况下气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲池为甲烷燃料电池，通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极，乙池和丙池均为电解池，C极和石墨电极与电源正极相连均为阳极，D极和铁电极与电源负极相连均为阴极。 【详解】A．由分析可知，通入甲烷的一极为负极，碱性条件下甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故A错误； B．若利用乙池在铁片上镀银，铁做电镀池的阴极，由分析可知，D极和铁电极与电源负极相连为阴极，则D是铁片，故B错误； C．由分析可知，丙池为电解池，铁电极与电源负极相连为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则往丙池中滴加酚酞试剂，铁电极附近溶液先变红，故C错误； D．若甲池消耗标况下1.4L甲烷气体，则失去的电子的物质的量为，根据串联电路中得失电子守恒，丙池阳极失去的电子的物质的量也为0.5mol，丙池中阳极反应开始为，溶液中，所以氯离子消耗电子，产生，氯离子完全反应后阳极反应为，该阶段转移电子，产生，所以阳极共生成气体，故D正确； 故选D。 15. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 【答案】CD 【解析】 【详解】A．v-t图象中，时间(t)为横坐标，曲线变为水平的瞬间反应达到平衡，c点只是曲线拐点，所以选项描述错误，不符题意； B．图象中只能分析出va<vb，不能推断出c(a)<c(b)，从反应关系来说，未达平衡之前，反应一直向着反应物浓度下降，生成物浓度上升的方向进行，所以未达平衡之前，反应物浓度随时间延续而减小，选项描述错误，不符题意； C．如果反应速率只受浓度影响，那随着时间延续，反应物浓度减小，反应速率应随时间延续而减小，但图象中出现一段速率曲线随时间延续而增大的情况，说明有其它条件变化影响反应速率，根据反应方程式可以分析得到压强不会随反应进行而变化，故此不会影响反应速率变化，那么只有温度变化影响反应速率，绝热容器中，反应放热才能使温度上升，才能让反应速率增大，说明正反应方向是放热反应，反应物总能量高于生成物的总能量，描述正确符合题意； D．转化率=，当△t1=△t2，v越大，△c越大，所以SO2转化率△t2段更大，描述正确，符合题意； 综上，本题选CD。 16. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此，故A项错误； B．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，由得=≈6.0×10-5mol/L；存在水解平衡，即、。根据Ka2=4.7×10-11可得，则碳酸根离子的水解平衡常数为，以第一步水解为主，设有x mol/L的水解生成，列三段式有： ，则，x=4.85×10-5mol/L，所以c()=4.85×10-5mol/L，c()=1.15×10-5mol/L，，所以上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，故B项正确； C．向体系中通入CO2，，c()减小，CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO(aq)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，故C项错误； D．由题干可知，，，则的平衡常数K，故通过加溶液不可实现向的有效转化，故D项错误； 故答案选B。 第II卷 共52分 17. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。 （1）常温下，小苏打溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是________________________(用离子方程式表示)，溶液中________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）常温下，将体积均为10 mL、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1 L，溶液较大的是________，稀释后溶液的________(填“>”、“=”或“<”)。 （3）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为________(用序号表示)。 （4）常温下，将的某一元酸溶液和溶液等体积混合后溶液大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________(填字母)。 A. B. 一定大于 C. D. 【答案】（1） ①. > ②. ③. > （2） ①. 氨水 ②. < （3） ④>②>③>① （4）D 【解析】 【小问1详解】 小苏打为，在溶液中的水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性，因此。其水解的离子方程式为。由于水解程度大于电离程度，生成的浓度大于电离生成的浓度，即>； 【小问2详解】 氨水是弱碱，是强碱。pH均为12时，氨水的浓度远大于溶液。加水稀释相同倍数时，弱碱会继续电离出，因此氨水溶液的pH下降较小，稀释后氨水的pH较大。稀释前两溶液中与近似相等，稀释100倍后，完全电离，变为原来的百分之一；而氨水稀释促进电离，使得大于原来的百分之一，故； 【小问3详解】 ①为弱碱，微弱电离，浓度最小；②、③、④均为铵盐，完全电离，浓度远大于①。②中正常水解；③中醋酸根离子水解呈碱性，会促进的水解，使其浓度小于②；④电离出的会抑制的水解，使其浓度大于②。因此浓度由大到小的顺序为④>②>③>①； 【小问4详解】 混合后溶液为等浓度的和混合液，溶液，说明的水解程度大于的电离程度。 A．由于的水解程度大于的电离程度，则，故A错误； B．根据物料守恒，，故一定小于，故B错误； C．根据物料守恒，，则，故C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：。将电荷守恒式乘以2并代入物料守恒式，消去，整理可得，故D正确； 故选D。 18. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①溶液②溶液③溶液④溶液 HCN （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是________(填标号)，④的水解常数________。 （2）①中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。 （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________④(填“>”“<”或“=”)。 （4）25 ℃时，测得HCN和NaCN混合溶液的，则约为________。 （5）已知：常温下：，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)。 ①的溶度积常数表达式________。 ②完全沉淀的为________。 （6）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25 ℃时，的电离常数，，反应的平衡常数，则________。 【答案】（1） ①. ②①④③ ②. （2） （3） （4）0.02 （5） ①. ②. 3 （6） 【解析】 【小问1详解】 浓度均为的4种溶液，②溶液为一元强碱，其它均为强电解质，且均为弱酸的钠盐，水解显碱性，故②的碱性最强，pH最大；对于强碱弱酸盐溶液，酸的酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液碱性就越强，pH越大；同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；由题中电离平衡常数的数据可知，酸性强弱：，因此另外3种盐中酸根离子的水解程度：，故3种盐溶液的碱性大小：。综上所述，4种溶液的pH大小：；对于④溶液，发生水解反应：，则水解平衡常数； 【小问2详解】 是弱酸强碱盐，溶液中发生水解：，溶液呈碱性，则，由电荷守恒：，得，则溶液中各离子浓度大小：； 【小问3详解】 若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，由于要中和溶液至中性，碱性越大，需要消耗的酸就越多，而④溶液的碱性大于等浓度的③溶液，则消耗盐酸的体积：③④； 【小问4详解】 25 ℃时，测得HCN和NaCN混合溶液的，则，； 【小问5详解】 ①由的沉淀溶解平衡方程式：，得到其溶度积常数表达式； ②已知常温下：，在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于，完全沉淀时，根据其溶度积常数表达式，得，则，； 【小问6详解】 由题中已知条件：，反应的平衡常数，得。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 写出克劳斯法回收处理的热化学方程式：________________________________。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如下图1所示。 ①该反应________0(填“>”“<”或“=”)。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为0.2。则反应前________mol；内平均反应速率为________。 （3）高温热分解法： ①该反应的化学平衡常数表达式为________________________________。 ②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入Ar，至容积增大为原容积的1.25倍。此时正向反应速率将________(填“变大”“变小”或“不变”)；平衡________移动(填“向正向”“向逆向”或“不”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 不变 ③. 变小 ④. 向正向 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将题中两个方程式相加后再除以3即可得到克劳斯法回收处理的热化学方程式： 【小问2详解】 ① 由图1可知，随着温度的升高，的平衡转化率逐渐降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，因此 。 ② 由图可知，时的平衡转化率为。设反应前，列出三段式： 由于该反应前后气体分子数相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数：，解得。 内的消耗量为，则其平均反应速率。 【小问3详解】 ① 根据化学平衡常数的定义，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的平衡常数表达式为。 ② 化学平衡常数仅是温度的函数，温度不变，仅增大体系压强，化学平衡常数保持不变。 ③ 在等温、等压条件下通入惰性气体，容器容积增大，反应体系中各反应物和生成物的浓度均减小，因此正向反应速率变小；由于容器体积增大，各组分分压减小，相当于对原平衡体系减压，平衡将向着气体分子数增大的方向移动，即向正向移动。 20. 电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： （1）如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。 ①若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是________________________________；写出X电极的电极反应式________________________。 ②若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为________，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为________。 （2）某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH为吸附了氢原子的储氢合金。下图为该电池放电时的工作原理示意图。 混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 ①电极A是________(填“正极”或“负极”)。 ②正极的电极反应式为________________________。 ③混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH________(填“变大”“不变”或“变小”) （3）该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下： 转化过程中所用和溶液通过电解溶液获得，装置如图。 已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。 ①图中，电极C为电解池的________(填“阴极”或“阳极”)。 ②产生的是________(填“甲”“乙”或“丙”)池 ③回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4 L(标准状况下)，理论上最多可回收得到(摩尔质量为)的质量为________。 【答案】（1） ①. 产生无色气泡，溶液变红 ②. ③. 溶液 ④. （或） （2） ①. 负极 ②. ③. 变大 （3） ①. 阳极 ②. 甲 ③. 558 g 【解析】 【小问1详解】 ① X极与直流电源负极相连，为电解池的阴极。溶液中的在阴极放电生成，破坏了水的电离平衡，使X极附近浓度增大，溶液呈碱性，滴有酚酞的溶液变红；电极反应式为； ② 在铁制品表面镀银时，镀件（铁）作阴极，镀层金属（纯银）作阳极，电解质溶液为含有的溶液，如溶液。设转移电子的物质的量为 mol，阳极反应为，溶解 g Ag；阴极反应为，析出 g Ag；两极质量差为，解得 mol；故理论上通过的电子数为； 【小问2详解】 ① 放电时，电子从原电池的负极流向正极，由图可知电子从电极A流出，故电极A为负极； ② 正极发生还原反应，NiOOH得到电子生成，在碱性条件下的电极反应式为； ③ 混合动力车下坡时动能回收给电池充电，此时电极A作电解池的阴极，发生还原反应：，反应生成了，故电极A附近的pH变大； 【小问3详解】 ① 在电解池中，阳离子向阴极移动；由图可知向丙池移动，说明电极D为阴极，则电极C为阳极； ② 阳极（电极C）发生氧化反应：，生成；同时乙池中的通过阴离子交换膜进入甲池，与结合，故产生的是甲池； ③ 阴极（电极D）发生还原反应：，收集到标准状况下134.4 L ，其物质的量为 mol，转移12 mol电子，同时生成12 mol ，即在丙池得到12 mol NaOH；根据沉淀反应可知，12 mol NaOH理论上最多可沉淀6 mol ，得到6 mol ；故最多可回收得到的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二年级第二次形成性练习化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 Ag 108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启汽水瓶盖后，瓶中立刻泛起大量气泡 B. 硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 C. 对平衡体系加压，气体颜色变深 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(忽略氨气挥发)后颜色变深 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 可用于胃肠射线造影检查 B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够杀菌消毒 C. 合成氨时，选定温度为，可以提高合成氨的产率 D. 可以使用做沉淀剂去除工业废水中 3. 下列叙述正确的是 A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解平衡常数)越小 B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C. 铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀 D. ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行 4. 下列实验装置符合实验目的的是 目的 粗铜的精炼 验证含酚酞的饱和氯化钠溶液电解产物 装置 选项 A B 目的 铁制品上镀铜 将铁和氯化铁溶液反应设计成原电池 装置 选项 C D A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 6. 用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A. 该滴定实验不需要指示剂 B. 滴定管使用前需检验是否漏液 C. 若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高 D. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 7. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： C. 肼是一种可燃性液体，燃烧热为，燃烧的热化学方程式： D. 密闭容器中，与足量的混合反应后生成，放出热量： 8. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A. 往稀氨水中加水，溶液中的值不变 B. 相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③ C. 的溶液与的溶液等体积混合，存在下列等式： D. 溶液中通入少量，水解程度增大，溶液酸性增强 9. 室温下，关于1L 0.1mol/L氨水()的叙述正确的是 A. 由水电离出的 B. 当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大 C. 当与盐酸恰好完全中和时，溶液中： D. 当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中 10. 下列说法正确的是 A. 将溶液从常温加热至，溶液的pH减小 B. 醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液pH减小 C. 溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度 D. 室温下测得溶液，则溶液中水电离出的 11. 某实验设计小组对和反应探究，得出结论，并根据此反应设计如图所示装置。下列说法错误的是 A. 反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为化学能转化为电能 B. 反应开始时，石墨(a)作正极，石墨(b)上发生氧化反应 C. 反应开始时，电子沿导线移动方向为 D. 反应进行一段时间后，电流表读数为0，说明该反应已经达到平衡状态 12. 一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 B. 400°C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 C. 400°C、pl条件下，O2的平衡转化率为40% D. p2<pl 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 操作 现象 结论 A 用pH试纸分别测量和溶液的pH 溶液的pH约为8，溶液的pH约为9 B 向的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 溶液呈碱性 C 向滴有酚酞的氨水中加入固体 溶液的红色变浅 溶液呈酸性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 14. 下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是 A. 写出甲池A极的电极反应式为 B. 若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片 C. 往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D. 若甲池消耗标况下气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 15. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 16. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 第II卷 共52分 17. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。 （1）常温下，小苏打溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是________________________(用离子方程式表示)，溶液中________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）常温下，将体积均为10 mL、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1 L，溶液较大的是________，稀释后溶液的________(填“>”、“=”或“<”)。 （3）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为________(用序号表示)。 （4）常温下，将的某一元酸溶液和溶液等体积混合后溶液大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________(填字母)。 A. B. 一定大于 C. D. 18. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①溶液②溶液③溶液④溶液 HCN （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是________(填标号)，④的水解常数________。 （2）①中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。 （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________④(填“>”“<”或“=”)。 （4）25 ℃时，测得HCN和NaCN混合溶液的，则约为________。 （5）已知：常温下：，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)。 ①的溶度积常数表达式________。 ②完全沉淀的为________。 （6）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25 ℃时，的电离常数，，反应的平衡常数，则________。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 写出克劳斯法回收处理的热化学方程式：________________________________。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如下图1所示。 ①该反应________0(填“>”“<”或“=”)。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为0.2。则反应前________mol；内平均反应速率为________。 （3）高温热分解法： ①该反应的化学平衡常数表达式为________________________________。 ②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入Ar，至容积增大为原容积的1.25倍。此时正向反应速率将________(填“变大”“变小”或“不变”)；平衡________移动(填“向正向”“向逆向”或“不”)。 20. 电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： （1）如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。 ①若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是________________________________；写出X电极的电极反应式________________________。 ②若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为________，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为________。 （2）某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH为吸附了氢原子的储氢合金。下图为该电池放电时的工作原理示意图。 混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 ①电极A是________(填“正极”或“负极”)。 ②正极的电极反应式为________________________。 ③混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH________(填“变大”“不变”或“变小”) （3）该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下： 转化过程中所用和溶液通过电解溶液获得，装置如图。 已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。 ①图中，电极C为电解池的________(填“阴极”或“阳极”)。 ②产生的是________(填“甲”“乙”或“丙”)池 ③回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4 L(标准状况下)，理论上最多可回收得到(摩尔质量为)的质量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $