精品解析：天津市武清区梅厂中学2025-2026学年高三上学期月考化学试题

高三化学阶段性练习 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 P-31 一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个正确选项）。 1. 下列文物所指明的载体为金属产品的是 A. 司母戊鼎 B. 绢本《清明上河图》之绢 C. 殷墟甲骨文之甲骨 D. 商丘古城之砖瓦 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 分子的VSEPR模型： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 酸性： B. 还原性： C. 酸性： D. 沸点：< 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 在mol/L的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 向溶液中通入过量 C. 将铜丝插入稀硝酸中： D. 向溶液中加入过量氨水： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1mol含有的共价键数目为4 B. 1mol与水完全反应时转移电子数为2 C. 60g晶体中含有4个键 D. 含1mol的NaCl和混合物中的质子数为28 8. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：P（s，白磷）=P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B. 已知： ，则氢气的燃烧热为 C. 已知： ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D. 已知： ； ，则 9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 分子中不存在顺反异构 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH 10. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 离子半径：Y>Z B. Z的最高价氧化物在标准状况下为气体 C. Y与X不可形成共价化合物 D. 简单氢化物的沸点：X<W 11. 黄铁矿（主要成分为）在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 该过程中是催化剂，是中间产物 B. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 C. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 D. 反应I的离子方程式为 12. 近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物进行氧化和还原性能优化，实现高性能长寿的锌-空气二次电池，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 充电时，a极电极反应式为 B. 充电时，b极与电源的正极相连 C. 放电时，当电路中有通过时，b极消耗 D. 放电过程中，a、b电极附近溶液均不变 二、填空题（本题共4小题，共64分）。 13. 硫、磷是重要的非金属元素。 （1）基态P原子的价层电子的轨道表示式为________，的VSEPR模型名称为_________，其空间结构为_________。 （2）、、的沸点由低到高的顺序为_________。 （3）的电子式为_________。在和101 kPa下，与两种气体反应生成1 mol 固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________。 （4）是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由大到小排列顺序为_________，其中的可由和结合而成。含有_________（填序号）。 ①氢键 ②π键 ③σ键 ④离子键 ⑤配位键 （5）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有锂离子的数目为_________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为_________。 14. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。 已知：；：烷基、芳香基；：芳香基、烷基、H；：芳香基、烷基 （1）A→B的反应试剂为_________。 （2）B的含有碳氧双键的同分异构体数目为_________（不考虑立体异构）。 （3）C的系统命名法的名称为_________，其核磁共振氢谱有_________组吸收峰。 （4）D中共平面的碳原子数目为________。 （5）H中官能团的名称为________，含有的手性碳原子数目为________。 （6）E→F的反应类型为________。 （7）G→H的反应方程式为________。 （8）以及题干中的有机化合物为原料（无机试剂任选），参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成________。 15. 回答下列问题。 I． （1）如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类二维图”，下列说法正确的是________。 A. 基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为 B. 均可以通过一步反应实现Y与Z的相互转化 C. 均可通过Y→X制备铁、铝的单质 D. 含有铁或铝元素的W的水溶液均易水解且使溶液呈酸性。 Ⅱ．无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和杂质）为原料制备无水。 已知：氯化亚砜（）熔点：，沸点：，易水解。 回答问题： （2）操作①是________，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 （3）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用________（填编号）。 A．溶液 B． 水 C． 水 （4）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是________。 （5）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是________。 （6）反应D→E的化学方程式为________。 （7）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学阶段性练习 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 P-31 一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个正确选项）。 1. 下列文物所指明的载体为金属产品的是 A. 司母戊鼎 B. 绢本《清明上河图》之绢 C. 殷墟甲骨文之甲骨 D. 商丘古城之砖瓦 【答案】A 【解析】 【详解】A．商代的司母戊鼎的主要成分是铜合金，属于金属产品，故A符合题意； B．绢帛的主要成分是蛋白质，不属于金属产品，故B不符合题意； C．甲骨的主要成分是碳酸钙，不属于金属产品，故C不符合题意； D．砖瓦的主要成分硅酸盐，不属于金属产品，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 分子的VSEPR模型： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2S是离子化合物，用电子式表示K2S的形成过程：，A正确； B．NH3分子中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，B错误； C．展开写为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，主链5个碳，3号碳有甲基，命名为3-甲基戊烷，C正确； D．N是7号元素，价层电子排布式为2s22p3，价层电子排布图：，D正确； 答案选B。 3. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 酸性： B. 还原性： C. 酸性： D. 沸点：< 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸，是中强酸，是弱酸，是弱酸，酸性顺序是错误的，A错误； B．与同一主族元素，非金属性>，还原性，B错误； C．由于氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基更易电离出氢离子，酸性强于三氯乙酸，C正确； D．易形成分子间氢键沸点高，更容易形成分子内氢键沸点低，二者沸点为>，D错误； 答案选C。 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 在mol/L的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．溶液中氢氧根离子能与钡离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子反应生成亚硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C．mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的mol/L溶液可能是水解呈酸性的盐溶液，也可能是水解呈碱性的盐溶液，水解呈酸性的盐溶液(如含的溶液)可能与溶液中的碳酸根离子发生双水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选C。 5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．油漆和汽油的主要成分均为非极性分子或极性很弱的分子，利用相似相溶原理，汽油可以溶解衣服上沾的油漆，与所述的化学知识有关联，A正确； B．18K金比足金硬度大，做镶嵌饰品，与所述的化学知识有关联，B错误； C．金刚石是共价晶体，工人用钻石头玻璃刀切割玻璃利用其硬度大的性质，与所述的化学知识有关联，C正确； D．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，D正确； 故选B。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 向溶液中通入过量 C. 将铜丝插入稀硝酸中： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆分；Cl2溶于水时反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误； B．FeBr2与过量Cl2反应生成FeBr3和FeCl3；反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故B错误； C．将铜丝插入稀硝酸时反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水时反应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3沉淀，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1mol含有的共价键数目为4 B. 1mol与水完全反应时转移电子数为2 C. 60g晶体中含有4个键 D. 含1mol的NaCl和混合物中的质子数为28 【答案】B 【解析】 【详解】A．中与之间为离子键，1个内部含有4个N-H共价键，因此1mol 含有的共价键数目为，A正确； B．与水反应为歧化反应，反应方程式为，1mol 参与反应时转移电子数为，不是，B错误； C．60 g 的物质的量为1 mol，晶体中1个原子与4个原子形成4个键，因此1mol 晶体中含有个键，C正确； D．1个的质子数为，1个的质子数为，含1mol 的混合物总物质的量为1mol，因此总质子数为，D正确； 故选B。 8. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：P（s，白磷）=P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B. 已知： ，则氢气的燃烧热为 C. 已知： ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D. 已知： ； ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷转化为红磷的，为放热反应，说明白磷的总能量高于红磷；物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，A错误； B．氢气的燃烧热定义为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，题给反应生成的是气态水，因此氢气的燃烧热不是，B错误； C．浓硫酸稀释过程会放出大量热，因此含（即1mol）的稀溶液与浓硫酸完全中和时，总放出热量大于，C错误； D．2 mol 碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多，越小，因此，D正确； 故答案选D。 9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 分子中不存在顺反异构 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含有酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种官能团，A正确； B．该物质的碳碳双键中，每个双键碳原子都连接了不同的原子和基团，故存在顺反异构，B错误； C．溴水可以和分子中酚羟基的邻位苯环氢发生取代反应，消耗，还可以和碳碳双键发生加成反应消耗，故最多消耗，C错误； D．2个酚羟基可消耗，酯基水解生成1个羧基和1个酚羟基，还可消耗，总计消耗，D错误； 故答案选A。 10. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 离子半径：Y>Z B. Z的最高价氧化物在标准状况下为气体 C. Y与X不可形成共价化合物 D. 简单氢化物的沸点：X<W 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，是形成酸雨的物质，可知W为、X为；Y最外层电子数与K层相等（最外层为2）且原子序数大于O，故Y为；四种元素最外层电子数之和为19，计算得Z最外层电子数为，Z为。 【详解】A．Y对应的离子为（2个电子层），Z对应的离子为（3个电子层），电子层数越多离子半径越大，故离子半径，A错误； B．Z的最高价氧化物为，标准状况下为固态，不是气体，B错误； C．Y为、X为，二者只能形成、等离子化合物，不可形成共价化合物，C正确； D．X的简单氢化物为，W的简单氢化物为，二者均存在分子间氢键，但的分子间氢键数目更多，其沸点更高。也可根据和常温下的状态，得知沸点，D错误； 故选C。 11. 黄铁矿（主要成分为）在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 该过程中是催化剂，是中间产物 B. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 C. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 D. 反应I的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由转化示意图可知，在反应Ⅰ中被消耗，在反应Ⅲ中又生成，符合催化剂特征；在反应Ⅰ中生成，反应Ⅱ中被消耗，属于中间产物，A正确； B．反应Ⅲ中为氧化剂，1 mol得到4 mol电子；为还原剂，1 mol 失去1 mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量比为，B正确； C．反应Ⅱ为，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．反应I中中-1价的S被氧化为中的+6价S，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平后可得离子方程式：，D正确； 故答案选C。 12. 近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物进行氧化和还原性能优化，实现高性能长寿的锌-空气二次电池，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 充电时，a极电极反应式为 B. 充电时，b极与电源的正极相连 C. 放电时，当电路中有通过时，b极消耗 D. 放电过程中，a、b电极附近溶液均不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据工作原理可知，放电时，a极为负极，失电子，电极反应：，b极为正极，得电子，电极反应：，充电时，a极为阴极，电极反应式为，b极为阳极。 【详解】A．根据分析知，充电时，a极为阴极，电极反应式为，A正确； B．根据分析知，充电时，b极为阳极，b极与电源的正极相连，B正确； C．放电时，b极为正极，得电子，电极反应：，当电路中有通过时，b极消耗，C正确； D．放电过程中，a极电极反应：，则a电极附近溶液减小，b极电极反应：，则b电极附近溶液增大，D错误； 故选D。 二、填空题（本题共4小题，共64分）。 13. 硫、磷是重要的非金属元素。 （1）基态P原子的价层电子的轨道表示式为________，的VSEPR模型名称为_________，其空间结构为_________。 （2）、、的沸点由低到高的顺序为_________。 （3）的电子式为_________。在和101 kPa下，与两种气体反应生成1 mol 固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________。 （4）是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由大到小排列顺序为_________，其中的可由和结合而成。含有_________（填序号）。 ①氢键 ②π键 ③σ键 ④离子键 ⑤配位键 （5）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有锂离子的数目为_________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为_________。 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 ③. 三角锥形 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③⑤ （5） ①. 8 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 P是15号元素，基态原子的电子排布式为，其价层电子为，根据洪特规则和泡利不相容原理，其轨道表示式为；分子中P原子的价层电子对数为，故VSEPR模型为四面体形；由于含有1对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，其空间结构为三角锥形； 【小问2详解】 分子间存在氢键，导致其沸点反常偏高，为三者中最高；和分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点；综合可得沸点由低到高的顺序为； 【小问3详解】 是离子化合物，由和构成，其电子式为；在和101 kPa下，生成1 mol 固体放出90.4 kJ的热量，注明物质的聚集状态和焓变，可得该反应的热化学方程式为； 【小问4详解】 中含有Ti、B、H三种元素，一般非金属性越强，电负性越大，H的非金属性强于B，而Ti为过渡金属元素，电负性最小，故电负性由大到小的顺序为；可由和结合而成，中B原子与H原子形成3个键，且B原子有空轨道，提供孤电子对，两者形成配位键，故含有键和配位键，选③⑤； 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，锂离子全部位于晶胞内部，共有8个；硫离子位于顶点和面心，以晶胞上顶面面心的硫离子为例，与硫离子距离最近的锂离子个数为4，根据晶胞可无隙并置的特性可知，在硫离子上方也存在4个距离相等的锂离子，故与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为8。 14. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。 已知：；：烷基、芳香基；：芳香基、烷基、H；：芳香基、烷基 （1）A→B的反应试剂为_________。 （2）B的含有碳氧双键的同分异构体数目为_________（不考虑立体异构）。 （3）C的系统命名法的名称为_________，其核磁共振氢谱有_________组吸收峰。 （4）D中共平面的碳原子数目为________。 （5）H中官能团的名称为________，含有的手性碳原子数目为________。 （6）E→F的反应类型为________。 （7）G→H的反应方程式为________。 （8）以及题干中的有机化合物为原料（无机试剂任选），参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成________。 【答案】（1）O2、Ag （2）7 （3） ①. 3-甲基丁醛 ②. 4 （4）9 （5） ①. 酯基 ②. 1 （6）取代反应 （7） （8） 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B在一定条件下转化为C，C和在一定条件下生成E，E中羟基被氯原子取代生成F，F中碳氯键转化为羧基生成G，G与乙醇发生酯化反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 由反应流程图可知，A→B是碳碳双键发生环氧化反应生成三元环醚的反应，该反应所需试剂为O2、Ag； 【小问2详解】 B的分子式为C5H10O，不饱和度为1，含有1个碳氧双键，则其余结构均为饱和结构，可有：、、(只画出了碳骨架，箭头所指为碳氧双键的位置)，不考虑立体异构，则符合条件的同分异构体数目为7种； 【小问3详解】 C为，母体为丁醛，3号碳原子上有1个甲基，则系统命名法为：3-甲基丁醛；核磁共振氢谱有4组吸收峰，如图所示：(不同编号为不同化学环境的氢原子)； 【小问4详解】 苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，则苯环上的碳与双键碳共面，D分子苯环上的一个氢原子被甲基取代(乙烯基对位)，则该甲基碳也处于该平面，故D分子共平面的碳原子数为9； 【小问5详解】 由H的结构简式可知，H中官能团的名称为酯基；连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，故H中含有手性碳原子的数目为1，如图所示：； 【小问6详解】 E→F的反应中，E中羟基被氯原子取代，反应类型是取代反应； 【小问7详解】 G与乙醇发生酯化反应生成H，化学方程式为：； 【小问8详解】 根据题干E→F→G的一系列反应，可以将羟基转化为羧基，再根据题目已知信息，仿照C+D→E的反应即可得到羟基，故先发生消去反应生成，再与发生已知信息的反应生成，再发生E→F→G的一系列反应，将羟基转化为羧基，具体合成路线是：。 15. 回答下列问题。 I． （1）如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类二维图”，下列说法正确的是________。 A. 基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为 B. 均可以通过一步反应实现Y与Z的相互转化 C. 均可通过Y→X制备铁、铝的单质 D. 含有铁或铝元素的W的水溶液均易水解且使溶液呈酸性。 Ⅱ．无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和杂质）为原料制备无水。 已知：氯化亚砜（）熔点：，沸点：，易水解。 回答问题： （2）操作①是________，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 （3）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用________（填编号）。 A．溶液 B． 水 C． 水 （4）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是________。 （5）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是________。 （6）反应D→E的化学方程式为________。 （7）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂________。 【答案】（1）C （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3）C （4）抑制 的水解，从而得到纯净的晶体 （5）溶液变为血红色 （6） （7） 【解析】 【分析】对于Ⅱ题，作如下分析： 1. 操作①（过滤）：废铁屑中与过量盐酸反应生成溶解，碳、不与盐酸反应，通过过滤实现固液分离，除去不溶杂质，得到溶液。 2. 加足量试剂B（氯水）：利用的氧化性，将氧化为，还原产物为，不引入新杂质，得到溶液。 3. 蒸发结晶并通：易水解，通入可增大溶液中浓度，抑制水解，避免生成，同时蒸发浓缩、冷却析出晶体。 4. 与共热脱水：与结晶水反应生成和气体，带走水分；同时生成的持续抑制水解，避免直接加热脱水导致水解变质，最终得到无水。 【小问1详解】 根据“价—类二维图”可知，X为单质，Y为+3价氧化物，Z为+3价氢氧化物，W为+3价盐。 A．基态 原子的价电子排布式为3d64s2，未成对电子数为4；基态 原子的价电子排布式为 ，未成对电子数为1，二者未成对电子数之比为 ，故A错误； B． 和均不能与水直接反应生成对应的氢氧化物，即不能通过一步反应实现Y到Z的转化，故B错误； C．工业上可通过还原制备单质，通过电解熔融 制备 单质，均可通过Y→X制备，故C正确； D．若W为偏铝酸盐（如 ），其水溶液因 水解而呈碱性，故D错误； 故选C。 【小问2详解】 操作①为过滤，用于分离不溶于盐酸的碳和 杂质，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问3详解】 流程的目的是制备无水 ，加入氧化剂B是为了将滤液中的 氧化为 。选用 溶液会引入和等杂质，选用水会引入，而选用水作氧化剂，其还原产物为，不会引入新的杂质离子，故选C。 【小问4详解】 在溶液中加热蒸发时易发生水解反应生成 和 ，加热的同时通入 可以增大生成物浓度，抑制 的水解，从而得到纯净的晶体。 【小问5详解】 D晶体为 ，溶于水后溶液中含有 ，滴加溶液后，与反应生成络合物，现象为溶液变为红色（或血红色）。 【小问6详解】 易水解生成和，在加热条件下，与中的结晶水发生反应，生成无水、气体和气体，化学方程式为 。 【小问7详解】 在D转化为E的过程中，与水反应生成的具有还原性，其溶于水生成的也具有还原性，它们可能将少量的还原为，因此可能的还原剂为（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $