青海海东市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 以生活应用（味精、硬铝）、科技前沿（梣酮抗癌、肼燃料电池）为情境，覆盖必修一、二核心知识，通过实验探究（绿矾制备、乙酸正丙酯合成）和综合应用（乙烯转化、离子推断）考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与STSE、化学用语、实验安全、元素周期律、有机结构等|结合硬铝用途考性质，以离子推断题考证据推理| |非选择题|4/58|工业流程、反应原理、有机合成、电化学等|绿矾制备流程融合实验操作与离子反应，乙烯转化路线体现物质转化观念|

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题月的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦净后，冉选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交问。 4,本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14()16Si28C135.3 一、选择题：本题共上1小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学学科在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A,味精能增加食品鲜味，何要适量使用 B.因为维生素C贝行氧化性，所以可用作食品抗氧化剂 C,硬的密度小，强度高，可于制造飞机的外壳 D.橡胶是具有高弹性的高分子材料，可用于制造汽车轮胎 2.下列化学用语表示正确的是 A.氯化镁的电子式：C:Mg:Ci: B.乙醇的空间填充模型：○人 C,明矾的化学式：KAl(SO)2·12H2O 1).中子数为10的O原子的核素符号：80 3.下列处理方法不合适的是 A.水银温度计打碎，立即用硫粉覆盖 B.将实验后剩余的纳块直接放回原试剂瓶 .不能用手直接触摸实验室药品 D.浓硫酸溅到于上，立即用质世分数为3%~5%的aHC)溶液冲洗 4.下列物质的鉴别或除杂方法止确的是 选项 物质括号内为杂质) 鉴别或除杂方法 乙烷（乙烯） 通入溴水中 B CuS(),溶液(FeS().) 加！入足量铁粉后过滤 ( 浓盐酸和浓硝酸 分别将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近两种酸 D 乙醇和乙酸 分别滴人氢氧化钠溶液巾 【高一化学第1页共6页}】 5.利用下列装置制备L2并探究其性质，不能达到桁应实验月的的是 ○浓盐酸 气体 气体 气体 和 石 食 蕊 NaOH MnO2 试 非溶液 C.验证Cl2的水溶液具 A.制备C2 B.除去C2中的HCI D.吸收尾气 有酸性和漂白性 6.下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A.氯气溶于Na()II溶液：C22(OH=C1+C1)+H2() B.少星的S)2通人NaCIO溶液：Cl()+S()2十H()一HI()+HS) C.将过量C)2通入N[A1(()H):溶液巾：A(()H)4]+C)2一l(()H)3+H() I).将NH通人MgL2溶液中：2NH3+Mg2+2H2)—Mg()H)2Y十2NH 7.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、乙、W纽成的化合物ZX2WY,可作为发酵粉的 原料。已知X与Z同主族，Y的最外层电子数等于X与W的最外层子数之和，X的原子 半径在元素周期表中最小，单质W:在空气中易自燃。，卜列叙述销误的是 A.离子半径：W>Y>Z B.ZX具有强还原性 (.W的最高价乳化物对应的水化物为强俊 D.X,WY,既有共价键又有离子键 &.梣酮(M)是从芸片科植物的根皮分离来的一一种有机化合物，有用于癌症免按的潜能。其 分子结构如图。下列有关说法错误的是 A.M的分子式为C1:Hs() B.M中含有3种官能团 (.M能与a()H溶液反应 D.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.已知硅能发牛反应：①S2Na()1I()一Va2Si)3+2H2,②Si一4H—SiF44+ 2II2↑。下列说法错误的是 A.Si在反应①②巾均作还原剂 B.每转移2mole,反应①②均生成22.4【（标准状况）H2 (.NSi():俗称水玻璃，可作黏合剂和防火剂 4e D.用单线桥表示反应②中的比子转移情祝为Si+4HF一SiF:+2H2年 【高一化学第2页（共6页）】 1Q.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出）。E、G、Q、R、了 均为固体，其中T为红褐色岗体。下列说法正确的是 E4aE回NaOH,R O. Cl2 A.E能导电，所以E是电解质 B.G、Q、R屮所含的同种元素的化合价依次降低 C,可用酸性高锰酸钾溶液鉴别G,Q ).(;的水溶液可与铜反应生成Q ]1.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标谁状况下，22.4】.S)含有的原子数为1N B.28g乙烯气体中含有碳碳双键的数月为N4 (.1mol·【.1AlCL3溶液中含有C1的数日为3VA ).1ol乙醇与足量乙酸反应，牛成乙酸乙酯分子的数月为VA 12.在恒容密闭容器中，1.60gCH,与25.00gC]在光照下发生取代反应，一段时间后测得容 器中生成了0.01 mol CH,C1,0.02 mol CH2Cl2、0,03 mol CHC13、0.04 mol CCl4,则此时容 器中剩余(C2的质量为 A.3.70g B.21.30g C.10.65g D.14.35g 13.下列实验操作对应的现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 取少量糖于烧杯中，向其中加 生 蔗糖变黑，问时膨张变大 浓硫酸其有吸水性及强氧化性 人少童水和浓硫酸，迅速搅拌 B 将S()2通人H2S溶液中 溶液中产生淡黄色浑浊物 S()2具有氧化性 C 向F(2溶液屮段人金属K 有银白色固体析出 K的活泼性比Fe強 将N()H溶液滴人某无色溶 产生能使湿润的红色石 D 该无色溶液中含有NH 液巾 蕊试纸变蓝的气体 14.某澄清溶液中，能含有N+、K·、Ag、Mg2+、Ba2、N()3、C()、Si)、S)中的几种 离子。现取该溶液100r【.进行如下实验： 序号 实验内容 实验结米 产牛色沉淀并故出1.121（标淮状况 T 向该浴液中加人足量稀盐酸 下)气体 仑 将1的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至 体质量为3.0g 世重，称量所得固体质量 Π 向Π的滤液中滴加Ba(L溶液 尤明显现象 【高一化学第3页{共6页)】 下列说法错误的是 A原溶液中一定不存在Ag、Mg2·、Ba2+、S() B.原溶液中不确定是否含有N(O和Na+ C.原溶液中c(C)号)=c(Si(0)=0.5mo1·L-1 D.原溶液中一定含有K,且c(K+)=0.8mol·11 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(11分)利用T业废铁屑可制取绿矾，其流程如图。回答下列问题： 适NaCO,溶液 适量稀硫酸 T业废铁屑一一热减煮 过滤、 趁热 冷却、结晶、 ·绿矾 (有油污) 洗涤 溶解 过滤 过滤、洗涤 (1)根据金属活泼性不同，采取不同的治炼方法。工业上炼铁采用的方法为 (2)加入适量NazC()3溶液并加热，除去的是 (3)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有 (4)简述检验“趁热过滤”T序所得的祧液中是否含有F3+的方法： (5)写出“溶解”时发生反应的离子方程式： (6)“趁热过滤”的目的是 (7)实验室配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入一定量的铁粉，其日的是 (用离子 方程式表示)。 16.(15分)氨及其化合物在生产、生活中应用泛。问答下列问题： (1)氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式： ②工业上合成氨气的原理为N(g)+3H2(g) 高温高压2NH,(g)。该反应的能量变化 催化剂 可以用图中的 (填标号)表示。 量反应物 能 生成物 量 能量 能量 变化 变化 生成物 反应物 0 反应过程 反应过程 b (2)一定温度下，向2【恒容密闭容器中充人Nz(g)和H2(g)进行合成氨反应。实验测得各 物质的物质的量与时间的关系如图1所示。 n/mol 2345t/ 图1 【高-化学第4页{共6页们 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体的乐强保持不变 B.2(NH3)=3v正(H2) C.容器内气体的密度保持不变 D.N2和H,的百分含量相等 ②0~4min内，o(Nz)= mo1·L1·s1;反应达到平衡后，NH3体积分数 为 %,平衡时的气体总压强与起始时的气体总压强的比值为 (3)肼(2H1,义称联氨)-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量 效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适于便携式电源。一种肼空气碱性燃料电 池的结构如图2所示。 负载 空气 KOH溶液 图2 电池工作时，K向电极 (填“”或“b”)移动，负极的电极反应式为 17.(14分)乙酸正丙酯可用作调味剂食用香料等。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备 乙酸正丙酯。 乙酸、正丙 醇和浓硫酸 沸石 油状 液体 昌钢器液 回答下列问题： (1)抑热可使生成的乙酸正丙酯挥发而方便收集，提高正丙醇、乙酸的转化率，还起到的作用 是 (2)实验室若没有沸石，可以用 代替。 (3)浓硫酸的作用为 (4)装置中的长导管的作用是 :导管末端不伸人液面下 的目的是 (5)饱和Na2C)3溶液的作用是 1高一化学第5页{共6页)】 18.(15分)乙烯是石油化学L业重要的基木原料，可用于合成多种产品，乙烯的某种综合利用 路线如图。 E 浓硫酸△ ④ HC=CH2H,O/催化剂 B O/Cu,△CH.CHO O,/催化剂CHO, A ① ② C ③ D △ CH,=CHCOOCHCH 催化剂 H CH;CH=CH2 O2CHO ⑥ F 催化剂G ⑤ (1)A一B的反应类型为 (2)B与D反应生成E的化学方程式是 (3)G分子中含有的宜能团名称是 (4)1 mol II与足量的Na()H溶液反应，消耗NaOH的物质的軍为 10l。 (5)上述路线涉及的反应中，原子利用率为100%的是 (填序号) (6)H(内烯酸乙酯)是合成聚丙烯酸乙酯的单休，写州由H生成聚丙烯酸乙酯反应的化学 方程式： ;该高分子的链节为 (7)化合物X为H的同分异构体，其中不含环状结构，且能与NaHC)妇溶液反应生成(C) 的X的结构有 种。 【高一化学第6页（共6页）】高一化学试卷参考答案 1.B【解析】维生素C用作食品抗氧化剂，是因为其具有还原性，B项错误。 ● 2.C【解析】氯化镁为离子化合物，A项错误；©。●©为乙醇的球棍模型，B项错误；中子数 为10的O原子的核素符号为8O,D项错误。 3.D【解析】浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，然后用3%一5%的NaHCO3溶液冲洗，D 项符合题意。 4.A【解析】加入铁粉除去的是CuSO4,B项错误；浓盐酸和浓硝酸都是挥发性酸，遇浓氨水均 有白烟生成，C项错误；乙醇和乙酸滴入氢氧化钠溶液中，均无明显现象，D项错误。 5.C【解析验证Cl2的水溶液具有酸性和漂白性，气体应长进短出，C项符合题意。 6.B【解析】NaCIO溶液具有强氧化性，可将SO2氧化为SO?,B项错误。 7.C【解析】由X的原子半径在元素周期表中最小，可知X元素为H;单质W,在空气中易自 燃，则W元素为P;Y的最外层电子数等于X与W的最外层电子数之和，则Y元素为O;X 与Z同主族，则Z元素为Na。HPO1为中强酸，C项错误。 8.A【解析】M的分子式为C4H1sO3,A项错误 9.C【解析Na2SiO3溶液俗称水玻璃，C项错误。 l0.D【解析】由题意可知，E为Fe,G为FeCl3,Q为FeCL2,R为Fe(OH)2,T为Fe(OH)3。 Fe不是电解质，A项错误；Q、R中铁元素的化合价相同，B项错误；FeCL3和FeCl2均与酸性 高锰酸钾溶液反应，C项错误.。 11.B【解析】标准状况下，SO3不是气体状态，A项错误；未指明溶液的体积，无法计算C1的 物质的量，C项错误；乙醇与乙酸的反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物，D项 错误。 12.A【解析】根据取代反应的原理可知，CH与C2在光照下发生取代反应，当生成了 0.01 mol CH3Cl、0.02 mol CH2C2、0.03 mol CHCI3、0.04 mol CCl4时，同时生成的 n(HCl)=0.3mol,则参与反应的n(C2)=0.3mol,所以容器中剩余Cl2的质量为3.70g, A项符合题意。 13.B【解析】在实验中，浓硫酸体现了脱水性和强氧化性，A项错误；金属钾不能从FCl2溶液 中置换出金属铁，C项错误；检验NH的存在需要在碱性条件下加热，D项错误。 14.D【解析】向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出1.12L(标准状况下)气体，白 色沉淀为H2SiO3,气体为CO2,CO2的物质的量为0.05mol,可推出原溶液中含有CO 和SiO,不含Ag、Mg2+,Ba+,将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所 得固体质量为3.0g,固体为SiO2,物质的量为0.05mol,则原溶液中SO的物质的量为 0.05mol,故原溶液中c(CO?)=c(SiO)=0.5mol·L1。由实验Ⅲ可知原溶液中不含 SO,根据溶液呈电中性，Na、K至少含一种，不确定是否含有NO,D项错误。 15.(1)热还原法或铝热法(1分) (2)废铁屑表面的油污(2分) (3)烧杯、玻璃棒、漏斗（写对1个给1分，写错不给分，共3分） 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 (4)取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则滤液中含有Fe3+;反之则无 (2分) (5)Fe+2H+Fe2++H2个(2分) (6)防止硫酸亚铁析出(2分) (7)Fe+2Fe3+—3Fe2+(2分) 16.(1)①Ca(OH)2+2NH,CI△CaCL2+2NH↑+2HO[或NH,·H,O+CaO Ca(OH)2+NH3个，2分] ②a(1分) (2)①AD(选对1个给1分，选错不得分，共2分) 2 ②0.125(2分)：50(2分)：2：3或号(2分) (3)b(2分)；N2H4-4e+4OH-N2↑+4H2O(2分) 17.(1)加快反应速率(2分) (2)碎瓷片(1分) (3)作吸水剂(2分)：作催化剂(2分)（此两空不分先后） (4)导气和冷凝(2分)：防止倒吸(2分) (5)吸收正丙醇，中和乙酸，降低乙酸正丙酯的溶解度（每点1分，共3分） 18.(1)加成反应(1分) (2)C,H,OH+CH,COOH张酸CH,COOC,H,+H,O(2分) (3)碳碳双键、羧基（对1个给1分，共2分） (4)1(2分) (5)①③（对1个给1分，共2分）》 H H (6)nCH,-CHCOOCH,CH,催化剂ECH,- C (2分)；一CH2 COOCH CH COOCH2 CH (2分) (7)8(2分) 【解析】(7)由条件可知，化合物X中含有碳碳双键和羧基，除去羧基，分子中还有四个碳原 子，且四个碳原子的结构有C一C一C一C、C一C一C—C、C一C一C三种，羧基在 C=C一CC上的位置有4种，羧基在C一C=C一C上的位置有2种，羧基在C=C一C上的 位置有2种，综上分析，符合条件的结构共有8种。 ▣▣ 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O16 Si 28 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学学科在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A.味精能增加食品鲜味，但要适量使用 B.因为维生素C具有氧化性，所以可用作食品抗氧化剂 C.硬铝的密度小，强度高，可用于制造飞机的外壳 D.橡胶是具有高弹性的高分子材料，可用于制造汽车轮胎 2.下列化学用语表示正确的是 A.氯化镁的电子式： B.乙醇的空间填充模型： C.明矾的化学式： D.中子数为10的O原子的核素符号： 3.下列处理方法不合适的是 A.水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 B.将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C.不能用手直接触摸实验室药品 D.浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为3%~5%的 溶液冲洗 4.下列物质的鉴别或除杂方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 鉴别或除杂方法 A 乙烷(乙烯) 通入溴水中 B 溶液 加入足量铁粉后过滤 C 浓盐酸和浓硝酸 分别将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近两种酸 D 乙醇和乙酸 分别滴入氢氧化钠溶液中 5.利用下列装置制备 并探究其性质，不能达到相应实验目的的是 A.制备 B.除去 中的 HCl C.验证 的水溶液具有酸性和漂白性 D.吸收尾气 6.下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A.氯气溶于NaOH溶液: B.少量的 通入NaClO溶液:C C.将过量C通入溶液中： D.将通入溶液中： 7.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物 可作为发酵粉的原料。已知X与Z同主族，Y的最外层电子数等于X与W的最外层电子数之和，X的原子半径在元素周期表中最小，单质 在空气中易自燃。下列叙述错误的是 A.离子半径:W>Y>Z B. ZX具有强还原性 C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 中既有共价键又有离子键 8.梣酮(M)是从芸苔科植物的根皮中分离出来的一种有机化合物，有用于癌症免疫的潜能。其分子结构如图。下列有关说法错误的是 A.M的分子式为 B.M中含有3种宫能团 C. M能与NaOH 溶液反应 D. M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.已知硅能发生反应：(①,② 。下列说法错误的是 A. Si在反应①②中均作还原剂 B.每转移2,反应①②均生成22.4 L(标准状况) C.俗称水玻璃，可作黏合剂和防火剂 D.用单线桥表示反应②中的电子转移情况为 10.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未列出)。E、G、Q、R、T均为固体，其中T 为红褐色固体。下列说法正确的是 A. E能导电，所以E是电解质 B. G、Q、R中所含的同种元素的化合价依次降低 C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别G、Q D. G的水溶液可与铜反应生成Q 11.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L 含有的原子数为4 B.28g乙烯气体中含有碳碳双键的数目为 C.1mol·L⁻¹AlCl₃溶液中含有的数目为3 D.1mol乙醇与足量乙酸反应，生成乙酸乙酯分子的数目为 12.在恒容密闭容器中,1.60g 与25.00g 在光照下发生取代反应，一段时间后测得容器中生成了0.01 mol 、0.02 mol 、0.03 mol 、0.04 mol 则此时容器中剩余 的质量为 A.3.70g B.21.30g C.10.65g D.14.35g 13.下列实验操作对应的现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入少量水和浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有吸水性及强氧化性 B 将SO₂ 通入 H₂S溶液中 溶液中产生淡黄色浑浊物 具有氧化性 C 向 FeCl₂ 溶液中投入金属K 有银白色固体析出 K的活泼性比 Fe强 D 将 NaOH 溶液滴入某无色溶液中 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该无色溶液中含有NH； 14.某澄清溶液中，可能含有 、 中的几种离子。现取该溶液100 mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12 L(标准状况下)气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加 溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A.原溶液中一定不存在 中 B.原溶液中不确定是否含有 和 C.原溶液中 D.原溶液中一定含有 ，且 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用工业废铁屑可制取绿矾，其流程如图。回答下列问题： (1)根据金属活泼性不同，采取不同的冶炼方法。工业上炼铁采用的方法为 。 (2)加入适量 溶液并加热，除去的是 。 (3)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有 。 (4)简述检验“趁热过滤”工序所得的滤液中是否含有 的方法： 。 (5)写出“溶解”时发生反应的离子方程式： 。 (6)“趁热过滤”的目的是 。 (7)实验室配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入一定量的铁粉，其目的是 (用离子方程式表示)。 16.(15分)氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式： 。 ②工业上合成氨气的原理为 N2+3H22NH3该反应的能量变化可以用图中的 (填标号)表示。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入 和 进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图1所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体的压强保持不变 C.容器内气体的密度保持不变 D. N₂和H₂的百分含量相等 ②0~4min内, v(N2) = mol⋅L-1⋅s-1 反应达到平衡后， 体积分数为 %，平衡时的气体总压强与起始时的气体总压强的比值为 。 (3)肼(N₂H₄，又称联氨)-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图2所示。 电池工作时，K⁺向电极 (填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为 。 17.(14分)乙酸正丙酯可用作调味剂、食用香料等。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备乙酸正丙酯。 回答下列问题： (1)加热可使生成的乙酸正丙酯挥发而方便收集，提高正丙醇、乙酸的转化率，还起到的作用是 。 (2)实验室若没有沸石，可以用 代替。 (3)浓硫酸的作用为 、 。 (4)装置中的长导管的作用是 ；导管末端不伸入液面下的目的是 。 (5)饱和 溶液的作用是 。 18.(15分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成多种产品，乙烯的某种综合利用路线如图。 (1)A→B的反应类型为 。 (2)B与D反应生成E的化学方程式是 。 (3)G分子中含有的官能团名称是 。 (4)1m ol H 与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为 mol。 (5)上述路线涉及的反应中，原子利用率为100%的是 (填序号)。 (6)H(丙烯酸乙酯)是合成聚丙烯酸乙酯的单体，写出由 H生成聚丙烯酸乙酯反应的化学方程式： ；该高分子的链节为 。 (7)化合物X为H的同分异构体，其中不含环状结构，且能与 溶液反应生成 的X的结构有 种。 第 4 页 / 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $