河南信阳高级中学国际部高考班2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 试卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，涵盖生活科技（如“杯酚”分离C60/C70）、实验探究（如NH3制备）、工业流程（铟回收）等，体现学科应用价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、实验操作、离子反应、物质结构、反应原理|结合“中国天眼”碳化硅等科技素材，考查化学观念；通过实验装置图分析，落实科学探究| |非选择题|4题/58分|工艺流程、实验制备、催化原理、有机合成|以铟回收流程考查科学思维，NH4Br制备方案对比体现科学态度；晶胞计算与平衡分析形成能力梯度，契合高考命题趋势|

河南省信阳高级中学国际部高考班 2025-2026学年高二下期07月期末测试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A A D A A B D A 题号 11 12 13 14 答案 B D A B 15．（14分，除标注外每空2分） (1)+2、+3（1分） (2) (3)将还原成，防止萃取时进入有机相。 (4)B (5) (6) 偏高（1分） 若pH过低，会与反应；若pH过高，会生产，都会影响滴定结果。 63.25 16．（14分，除标注外每空2分） (1)分液漏斗（1分） (2)关闭 、，向D中加水使导管口浸没在水面下 (3) （或 ） (4)橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） (5)b (6)重结晶（1分） (7) (8)优点：步骤少，操作简单（或无需制备氢溴酸，节约时间）；不足：反应剧烈，易产生白烟造成原料损失（或液溴易挥发，易污染环境），且存在提纯流程复杂等缺陷 17．（16分，每空2分） (1) ZnSnAs2 正四面体 (2)-1124 (3) 91.7% 847 (4) n S2和SO2的选择性之和等于100%，增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，即SO2的选择性随压强增大而增大 18．（14分，每空2分） (1) 丙烯酸乙酯 羧基、酮羰基 (2)加成反应 (3)bd (4) 作催化剂，促进化学键断裂 (5) (6) 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学国际部高考班 2025-2026学年高二下期07月期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 B．常见的甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等，都属于糖类 C．氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 D．“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离C60和C70 2．使用下列试剂与仪器(夹持装置已省略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取并收集NH3 B．制备Fe(OH)3胶体 C．验证干燥的氯气无漂白性 D．制取少量NO A．A B．B C．C D．D 3．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O B．溴乙烷制备乙烯的反应：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr C．过量铁与氯气反应：Fe+Cl2FeCl2 D．乙酰胺在盐酸溶液中水解反应的化学方程式： 4．如图所示的物质转化关系中(反应条件略去)，除G外，其他物质均含有元素X；常温下，气体EF混合生成淡黄色固体H。下列说法错误的是 A．E和NaOH反应生成L可说明E为酸性氧化物 B．L溶液中含有七种不同的微粒 C．E+F→G+H的反应中，H既是氧化产物又是还原产物 D．J→K后，溶液pH减小 5．下列依据相关数据进行的推断正确的是 选项 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用除去溶液中的 C 相同温度下：   且 与反应的速率更快 D 短周期元素的各级电离能(省略单位)：       R元素的最高正化合价可能为+2价 A．A B．B C．C D．D 6．连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，含有绿原酸，其结构如图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A．与溴水反应，苯环上可形成C-Br键 B．Ni催化下与足量氢气反应，π键均可断裂 C．与足量NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂 D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环可形成π键 7．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈黄色。实验中加入的试剂等体积、等浓度。 下列说法错误的是 A．的电离方程式： B．根据实验现象可知，配体与的结合能力： C．④→⑤反应的离子方程式为 D．使用标准溶液滴定废水，测定其中的浓度，可用KSCN作指示剂 8．甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下： 下列说法错误的是 A．在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B．“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为：+KMnO4→+MnO2↓ C．若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤 D．“操作 X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶 9．高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是 A．电极a的电势低于电极b B．极电极方程式为 C．纳米管道中的离子电流仅由阳离子的定向移动形成 D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流 10．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．0~30min时间段内，X的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y D．反应①的活化能比反应②的活化能大 11．某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A．N与Q合成M的反应为加聚反应 B．M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个 C．Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中 D．常温下，M、N、Q均易溶于水 12．／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为 13．是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A．La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B．晶胞沿体对角线的投影图为 C．X、Y两原子之间的距离为 D．晶胞中含有4个单元 14．25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C．若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D．若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 二、非选择题（共58分） 15．铟是一种稀散金属，广泛应用于液晶显示、半导体等领域。铅锌冶炼产生的烟尘中含有少量铟，以形式存在，同时伴生、、、，一种从该烟尘中回收铟的工艺流程如下： 已知：萃取剂P204是一种有机酸的二聚体，对有高选择性萃取能力，而对萃取能力较弱，萃取时反应为：，进入有机相。 (1)中元素的化合价为___________。 (2)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 (3)“还原”步骤中加入锌粉的目的为___________。 (4)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”最适宜为___________(填字母序号)。 A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液 (5)“置换”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 (6)产品中铟含量的测定 称取产品，用适量盐酸溶解，加入氟化铵(掩蔽)和缓冲溶液，调节并稳定溶液在，加入指示剂，并用标准溶液滴定至终点。滴定原理为： 已知：是四元弱酸。 ①若未加入氟化铵，则滴定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②溶液稳定在的原因为___________。 ③若消耗标准溶液，则海绵铟中铟的质量分数为___________%。 16．某兴趣小组探究 的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产 。实验室制备少量高纯度 常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 (夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： ⅰ  检查装置气密性。 ⅱ  将盛有 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ  打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ  将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为___________。 (2)步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 (3)步骤ⅱ中，制备 的化学方程式为___________________________________。 (4)步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 (5)反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。 a．溶液    b．蒸馏水    c．稀盐酸 (6)步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。 (7) ()的产率为_____。 方案Ⅱ：实验室方法制备 ⅰ  利用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ  利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 。 (8)对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为___________________________________(优点和不足各答出1点即可)。 17．在工业生产过程中容易导致催化剂失活(例如以锌、铝为载体的催化剂等)，克劳斯法脱涉及的主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   已知：。 回答下列问题： (1)一种含Zn、Sn、As的新型材料用途广泛，其四方晶系的晶胞结构如图1所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标：、、。 该晶体的化学式为___________；与Zn原子距离最近的As原子形成的空间结构为___________形；晶胞中C点原子和D点原子之间的距离为___________pm。 (2)___________。 (3)向恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，保持温度不变，体系压强随反应时间变化如图2所示；平衡时测得的物质的量为5.5 mol。 的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)；反应Ⅰ的压强平衡常数___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数)。 (4)将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、或的选择性随压强的变化曲线如图3所示。 已知：的选择性。 图中___________(填“m”“n”或“p”)曲线代表的选择性，简述判断方法：___________。 18．是合成某药物的中间体，也是一种化工原料。一种合成的流程如图所示(Et为乙基)。 回答下列问题： (1)B的化学名称为_______。D中官能团的名称为_______。 (2)AC反应类型是_______。 (3)下列有关叙述错误的是_______(填标号)。 a．用溴水可检验中的碳碳双键　　b．1个分子含2个手性碳原子 c．和分子间存在氢键　　　　　d．的消去反应产物只有1种 (4)中，EtONa的作用是_______，副产物为_______(填化学式)。 (5)写出的化学方程式：_______。 (6)是的同系物，。在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构简式为_______。 ①含六元环 ②有机物与足量银氨溶液共热，最多生成 ③核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积比为1:2:3:4:4 1 学科网（北京）股份有限公司 $