精品解析：河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期07月期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C. “宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D. “桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味的原因可能是美酒中含有酯类物质，A正确； B．文中“纸”，是丝织品，丝织品主要成分是蛋白质，B正确； C．“麻”的主要成分是纤维素，C正确； D．桐油是一种植物油，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但不属于高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态F原子的核外电子轨道表示式： B. 的离子结构示意图： C. p-p σ键电子云轮廓图 D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态F原子的核外有9个电子，图中只有8个，按照电子排布规则，其轨道表示式为，A错误； B．的核外有10个电子，该离子结构示意图正确，B正确； C．p轨道电子云轮廓为哑铃形，两个p轨道重叠形成 的p-p σ键电子云轮廓图：，C错误； D．中心S原子价层电子对数为3+=3+0=3，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，图中为四面体形，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为 B. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数目为 C. 标准状况下，与混合后光照，充分反应后生成分子数为 D. 标准状况下，乙炔和苯的混合物共26 g，原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇为4.6 g，物质的量为0.1 mol，乙醇中O-H键数目为，水为5.4 g，物质的量为0.3 mol，水中O-H键数目为，所以O-H键数目为，A错误； B．未说明标准状况，B错误； C．标准状况下与混合后光照生成的有机产物有、、、，充分反应后生成分子数无法确定，C错误； D．乙炔和苯的最简式均为CH，26 g乙炔和苯的混合物含C和H的物质的量各为2 mol，原子总数为，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、 B. 在0.1 mol·L-1氯化铁溶液中：Na+、I-、Ba2+、 C. 在0.1 mol·L-1氨水中：Mg2+、Cu2+、、 D. 在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：、、Br-、H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液中含大量，与生成AgCl沉淀、与生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．氯化铁溶液中含大量，与发生氧化还原反应、与发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C．氨水中含大量，、均会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．醋酸溶液为酸性环境，、、、之间均不发生反应，也不与醋酸反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体　②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象　③卤水点豆腐，与胶体的性质有关　④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来　⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关　⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应　⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③⑤⑦ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①蔗糖溶液中分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液；淀粉溶液中淀粉分子直径在1-100 nm之间，属于胶体；烟、雾中分散质粒子直径在1-100 nm之间，属于胶体；①错误； ②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小（溶液：<，胶体：）不同，丁达尔效应是胶体的特征现象，可用于鉴别溶液和胶体，但不是溶液和胶体的本质区别，②错误； ③豆浆是胶体，卤水中的电解质(如MgCl2)可使胶体粒子发生聚沉，从而形成豆腐，故卤水点豆腐，与胶体的性质有关，③正确； ④胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液，可采用渗析法将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，④错误； ⑤河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质(如NaCl)发生聚沉，逐渐形成三角洲，故河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关，⑤正确； ⑥生理盐水是0.9%的NaCl溶液，分散质粒子直径小于1 nm，溶液无丁达尔效应，故生理盐水注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，⑥错误； ⑦溶液和胶体均为电中性分散系，胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性，⑦错误； 由上述分析可知③⑤正确；故选B。 6. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. X、Y、Z、M可形成离子化合物 D. RX溶于水能放出氢气 【答案】A 【解析】 【分析】X为元素周期表s区唯一非金属元素，则X为H元素；Z为第二周期中未成对电子数最多的元素，其外围电子排布式为，Z为N元素；根据X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，可推知Y为C元素，M为O元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则R为Na元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A错误； B．同周期从左到右电负性增大，因此电负性：，B正确； C．H、C、N、O可形成离子化合物，如、，C正确； D．NaH是离子化合物，能与水发生反应，D正确； 故选A。 7. 下列方程式正确的是 A. NaHSO3溶液被空气氧化： B. 制备聚乙炔： C. 铜和热的浓硫酸反应： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根具有还原性，会被空气中的氧气氧化为硫酸根，该离子方程式的原子守恒、电荷守恒、产物均正确，A正确； B．乙炔加聚制备聚乙炔时，碳碳三键断裂一个π键，得到的聚乙炔重复单元为，正确的方程式为，B错误； C．浓硫酸为共价化合物，在加热反应时不能拆分为和，正确的离子方程式为，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，正极的​得电子后，会与溶液中的结合生成难溶的，正确的正极反应为：，D错误； 故选A。 8. 溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 A. 导气管可促使漏斗中液体能顺利滴下 B. 乙试管中试剂可以是四氯化碳或水 C. 丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D. 提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等实验操作 【答案】B 【解析】 【详解】A．导气管连通恒压滴液漏斗上方与三颈烧瓶内压强，可平衡压强，促使漏斗中液体顺利滴下，A正确； B．丙试管用于验证苯与液溴发生取代反应生成了HBr，由于挥发出来的溴蒸汽会干扰实验，乙装置中试剂需要除去溴蒸汽同时不吸收，四氯化碳可溶解溴蒸汽且不溶解，符合要求；但水会吸收，无法使进入丙装置完成检验，故乙中试剂不能是水，B错误； C．丙中出现淡黄色沉淀为，说明有进入丙中，证明苯与液溴反应生成了，对应反应为取代反应，C正确； D．粗溴苯中含有未反应的苯、溴、溴化铁等杂质，先水洗除去溴化铁，再碱洗除去残留溴，再水洗除去残留的碱，干燥除水后蒸馏分离沸点不同的苯和溴苯，可得到纯溴苯，D正确； 故选 B。 9. 绿原酸(Y)有杀菌消炎功效，可由奎尼酸(X)和咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A. X分子碳原子的杂化类型有sp2、sp3 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y分子不存在顺反异构现象 D. X、Y均不能形成分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中羧基的碳原子为sp2杂化，六元环上的饱和碳原子均为sp3杂化，碳原子杂化类型有sp2、sp3，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，X分子有2个手性碳原子，如图：，B错误； C．Y分子中碳碳双键两端的碳原子均连接不同的基团，存在顺反异构现象，C错误； D．X、Y分子中都含有羟基、羧基，均可形成分子间氢键，D错误； 故答案选A。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热，除生成乙烯外，副反应会生成​，同时还会挥发出乙醇蒸气，二者都可以还原酸性，使溶液褪色，会干扰乙烯的检验，该装置没有除杂装置，不能达到实验目的，A符合题意； B．1-溴丁烷在的醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，挥发出来的乙醇不与的​溶液反应，若的​溶液​褪色，即可证明生成丁烯，能达到实验目的，B不符合题意； C．乙酸与碳酸钠反应生成​，证明酸性：乙酸>碳酸；生成的中混有的挥发出来的乙酸被饱和​溶液除去，通入苯酚钠溶液，生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：碳酸>苯酚，可以验证三者酸性强弱，能达到实验目的，C不符合题意； D．电石与水反应生成乙炔，电石中含硫化物杂质，会生成等还原性杂质，也可使的​溶液褪色，用溶液可以除去等杂质，再用的​溶液检验乙炔，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. 由制备的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 参与了反应过程，是该反应的中间产物 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D. 每生成，需消耗标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．在过程Ⅰ中被消耗，在过程Ⅲ中又生成，是反应的催化剂，不是中间产物，A错误； B．过程Ⅱ中LaOCl与HCl反应生成和，所有元素化合价均无变化，没有发生氧化反应，B错误； C．过程Ⅲ中反应物的O=O非极性共价键断裂，生成物的非极性共价键生成，存在非极性共价键的断裂与生成，C正确； D．总反应为，根据反应系数，每生成消耗，标准状况下体积为11.2 L，D错误； 故答案选C。 12. 根据下列实验操作及现象得出的结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 将丙烯、丙烷分别通入溴水中，前者溶液褪色，后者溶液不褪色 丙烯的化学性质比丙烷活泼 B 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色 碳碳双键被氧化 C 向氨水中滴加溶液，最终得到深蓝色溶液 生成了配离子 D 在碘水中加入氯仿，振荡，溶液分层，下层呈紫色 氯仿的密度比水大，氯仿的极性比水弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，丙烷为饱和烃不与溴水反应，说明丙烯化学性质更活泼，A正确； B．对甲基苯乙烯中苯环上的甲基也可被酸性氧化，溶液褪色不能说明仅碳碳双键被氧化，B错误； C．氨水过量时，与氨水反应生成深蓝色的配离子，C正确； D．下层呈紫色说明氯仿密度大于水在下层，碘单质为非极性分子，根据相似相溶可知氯仿极性弱于水，更易溶解碘，D正确； 故选B。 13. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. 氯化钠晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12 B. 熔点：NaCl>CO2>金刚石 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为a D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中每个周围距离最近且相等的有6个，故配位数为6；干冰为面心立方最密堆积，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个，配位数为12，A正确； B．金刚石是共价晶体，熔点最高，是离子晶体，是分子晶体，熔点顺序为金刚石，B错误； C．金刚石晶胞中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线的，即，不是，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，同时具有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，不是过渡晶体，D错误； 故选A。 14. 某温度下，Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH下c(CO)由图1得到]。 下列说法正确的是 A. 上述Na2CO3体系呈中性时，一定是10-3.25 B. 符合c()>c()>c(H2CO3)的pH范围：6.37<pH<10.25 C. pH=9，c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO3沉淀 D. pH=8，c(Mg2+)=0.1mol/L时可发生反应：Mg2++2=Mg(OH)2↓+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】图1中pH越大，碳酸根物质的量分数越大，碳酸物质的量分数越小，碳酸氢根物质的量分数先增大后减小；图2中已知曲线Ⅰ代表的是氢氧化镁，曲线Ⅱ代表的是碳酸镁。 【详解】A．温度不一定是常温，因此中性体系pH不一定是7，也就不确定，故A错误； B．由图1可知，，，，若符合c()>c()>c(H2CO3)，则满足下列两个关系：①，②，将①代入表达式，可得c(H+)＞10-10.25mol/L，即pH＜10.25；将②代入表达式，可得c(H+)＜10-8.31mol/L，即pH＞8.31，因此，符合条件的8.31＜pH＜10.25，故B错误； C．分析图2，pH=9， c(Mg2+)=0.01mol/L时，对数函数纵坐标为-2，在氢氧化镁曲线下面，MgCO3曲线上面，所以溶液中只存在沉淀MgCO3，故C正确； D．分析图1和图2，pH=8时，溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，镁离子浓度为0.1 mol/L时，对数函数纵坐标为-1，此点在氢氧化镁曲线下面，MgCO3曲线上面，即只有碳酸镁沉淀，因此可以发生Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑，故D错误； 答案选C。 二、非选择题(共58分) 15. 某海底黑色金矿主要成分为、、，含少量的、、。一种从“金矿”中获取金属资源工艺流程如下： 已知完全沉淀时的为3.2。 （1）已知的一种晶胞结构如下图所示，则该晶体的化学式为_______，晶体中基态锰离子的核外电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原”过程中化合价变化的金属元素有：、、。写出发生反应的离子方程式：_______。 （3）“沉铁”过程包括加压条件下通入，再调节略大于3.2并加热。 ①加压条件下通入的目的是_______。 ②调节并加热的目的分别是_______。 （4）将萃取液(含)经“反萃取、结晶”获得。样品受热脱水过程中剩余固体质量随温度变化的曲线如下左图所示。当剩余固体质量为时，对应物质化学式为_______。晶体结构如下右图所示，晶体中含、、三种不同化学环境的。当剩余固体质量由变为时，晶体失去的水为_______(填“”、“”或“”)种类型。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 增大的溶解度，将充分氧化 ②. 将转化为，再分解生成，便于过滤 （4） ①. ②. b 【解析】 【分析】海底黑色金矿主要含MnxOy、FeO(OH)、SiO2，还有少量Co2O3、Al2O3、CuO；加SO2、H2SO4酸浸还原时，SiO2不溶于酸成为滤渣除去，SO2作还原剂，将FeO(OH)中Fe3+、Co2O3中Co3+、锰氧化物中高价Mn还原为Fe2+、Co2+、Mn2+，Al2O3、CuO溶于硫酸生成Al3+、Cu2+，得到含Fe2+、Co2+、Mn2+、Al3+、Cu2+的酸性浸出液；沉铁阶段加压通O2把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH>3.2并加热，Fe3+水解生成Fe2O3沉淀除去；滤液加氨水沉铝，Al3+转化为Al(OH)3沉淀分离；剩余溶液加萃取剂LI84-I萃取Cu2+，萃余液即为含Co2+、Mn2+的溶液，萃取液含Cu2+可进一步制备胆矾； 【小问1详解】 Mn（黑球）：顶点8×=1，体心1，总=2；O（白球）：面上4×=2，体内2个，总=4； 化学式：MnO2，Mn为+4价； Mn原子序数25，基态Mn：[Ar]3d54s2；失去4个电子（4s全部失去，3d失去两个），Mn4+：1s22s22p63s23p63d3或 [Ar] 3d3； 【小问2详解】 酸性环境，Co3+被SO2还原为Co2+，SO2被氧化为：Co2O3 + SO2 + 2H+ = 2Co2+ + + H2O； 【小问3详解】 ① 加压通入O2：增大O2溶解度，加快Fe2+氧化为Fe3+的反应速率； ② 调节pH：pH>3.2使Fe3+完全水解沉淀；加热：促进Fe3+水解，加快沉淀生成，并使脱水生成Fe2O3； 【小问4详解】 CuSO4·5H2O摩尔质量250 g/mol，2.50 g样品物质的量n==0.01 mol； 剩余2.14g：失重2.50-2.14=0.36g，n(H2O)==0.02 mol，每0.01 mol晶体失0.02 mol H2O，剩余结晶水5-2=3，物质CuSO4·3H2O；剩余1.78g：失重2.14-1.78=0.36g，n(H2O)==0.02 mol，剩余结晶水3-2=1，对应物质CuSO4·H2O； 晶体加热后失水的顺序是：无氢键配位水→有氢键配位水→与形成氢键的水，故晶体失去的水是 b 。 16. 实验室制备乙酰苯胺()的相关信息如下： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 114.3 304 微溶于冷水，易溶于沸水和乙醇 苯胺 184 微溶于水，易溶于乙醇 冰醋酸 16.6 117.9 易溶于水和乙醇 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醇 实验过程： ①苯胺的制备：在反应器中加入硝基苯、铁粉、浓盐酸和水，在80~90℃回流1.5~2小时，经碱洗、过滤、蒸馏得到粗苯胺，经如下操作可得到较纯净的苯胺： 粗苯胺水相油相苯胺。 ②乙酰苯胺的制备：在三颈烧瓶内加入4.6 mL苯胺(约0.05 mol)和过量冰醋酸以及少许锌粉，保持温度计2示数在105℃左右加热回流1 h，装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，冷却后过滤，制得粗乙酰苯胺。 ③分离提纯：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，加热煮沸，趁热过滤、操作X、洗涤、干燥，得到4.5 g乙酰苯胺()。 已知：①(易溶于水)。 ②苯胺()在空气中极易被氧化； 回答下列问题： （1）过程①中试剂Y是___________(填化学式)。 （2）过程②加入锌粉目的___________。 （3）过程②中馏出液主要成分是___________(填物质名称)。 （4）过程③中“趁热过滤”的目的是___________，操作X的名称为___________，洗涤晶体时应采用___________(填标号)。 a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗 d．先冷水再乙醇洗 （5）所得产品，核磁共振氢谱有___________组峰，本实验中乙酰苯胺的产率是___________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1）NaOH （2）防止苯胺被氧化 （3）水 （4） ①. 防止冷却下来乙酰苯胺析出 ②. 冷却结晶、过滤 ③. b （5） ①. 5 ②. 66.7% 【解析】 【分析】①苯胺的净化：粗苯胺加盐酸转化成苯胺盐酸盐经操作1分液进入水相；加试剂Y（NaOH溶液）将苯胺盐酸盐转化为苯胺，经操作2分液进入油相，最后干燥过滤得较纯净的苯胺； ②乙酰苯胺的制备：实验室通过苯胺和乙酸发生取代反应生成乙酰苯胺，化学方程式为：；在三颈烧瓶中依次放入4.6 mL新蒸馏过的苯胺、过量冰醋酸和少许锌粉，防止苯胺氧化，充分反应后把反应混合物趁热倒入盛有冷水的烧杯中，搅拌并冷却，使粗乙酰苯胺析出；抽滤析出的固体并冷水洗涤，把粗乙酰苯胺加入热水中加热至沸腾；稍冷后加入活性炭，煮沸1～2分钟，趁热减压过滤，冷却滤液，乙酰苯胺呈无色片状晶体析出，据此分析解题。 【小问1详解】 粗苯胺加盐酸后，苯胺转化为可溶于水的苯胺盐酸盐，加入强碱可将苯胺盐酸盐转化为苯胺，符合流程分离要求，结合已知①，可得Y为； 【小问2详解】 已知苯胺在空气中极易被氧化，锌粉作为还原剂，可防止苯胺被氧化； 【小问3详解】 反应温度控制在，低于冰醋酸的沸点()，水是产物中沸点最低的物质，因此馏出液的主要成分为反应生成的水； 【小问4详解】 乙酰苯胺微溶于冷水、易溶于沸水，趁热过滤可以避免温度降低后乙酰苯胺提前结晶析出；趁热过滤得到热的饱和乙酰苯胺溶液，接下来需要冷却结晶、过滤得到乙酰苯胺晶体；乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，因此用冷水洗涤，既可以除去可溶性杂质，又能减少晶体溶解损失，故答案选b； 【小问5详解】 的苯环上有3种等效氢，酰胺基的有1种等效氢，甲基有1种等效氢，共种等效氢，故核磁共振氢谱有5组峰；理论上苯胺生成乙酰苯胺，理论质量，产率。 17. 燃油汽车排放的尾气中，含有CO、NO等有害污染物。这些物质不仅会损害人体健康，还会加剧光化学烟雾、臭氧层破坏等环境问题，因此研究CO还原氮氧化物的相关技术，具有重要的现实意义与环保价值。回答下列问题： （1）已知：① ； ② ； 则 ___________。 （2）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。在两个体积均为1L的刚性密闭容器中，将CO和NO按物质的量之比1:1分别通过不同催化剂(a、b)进行反应：2NO(g)+，测得相同时间内NO的转化率与温度的关系如图1所示。 ①在400℃时，c点___________ (填“>”“<”或“=”)； ②在催化剂b条件下，400℃～600℃，NO的转化率随温度升高而降低的可能原因是___________。 （3）一定温度下，上述反应体系中容器起始压强为，反应至平衡时NO转化率为80％。 ①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．CO的分压不再变化 C．混合气体的密度不变 D．体积分数不再变化 ②为以平衡分压表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则此条件下该反应的平衡常数___________(写出计算表达式)。 （4）实验测得，(，是速率常数，只与温度有关)，、随温度变化的曲线如图2所示，则随温度变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 【答案】（1）-746 （2） ①. ＞ ②. 温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，NO 转化率会下降 （3） ①. BD ②. （4）b 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：②-①得的=-746。 【小问2详解】 ①在 400℃时，两条曲线未重合，说明此时还未达到平衡状态，c 点反应向正向进行， 故 v 正＞v 逆； ②在催化剂b条件下，400℃～600℃，NO的转化率随温度升高而降低的可能原因是：温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，NO 转化率会下降。 【小问3详解】 ①A．v 正(NO)=2v 逆(N2)才能说明正逆反应速率相等，A 错误； B．恒温恒容时 CO 的分压不再变化，即物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B 正确； C．该反应过程中气体总质量和总体积均为定值，体系中混合气体密度在反应过程中是定值，不能说明反应达到平衡，C 错误； D．CO2体积分数不再变化，说明CO2的物质的量不变，说明反应达到了平衡，D 正确； 故选 BD； ②根据题意可知，一定温度下，上述反应容器起始压强为 P0，平衡时 NO 转化率为 80%， 假设向 1L 恒容容器中通入 1mol CO 和 1mol NO， 由 n始：n平=P0：P平可得P平==0.8P0，则此条件下该反应的平衡常数。 【小问4详解】 平衡时正逆反应速率相等，则，，反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则会减小，升高温度，均变大，但K减小，则温度对影响更大，则pK随斜率更大，故pK随温度变化的曲线为b。 18. 药物咖啡酸苯乙酯(CPAE)的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)： 回答下列问题： （1）H的名称为___________；K中官能团名称为___________。 （2）已知稀碱条件下，B+C→D的反应历程如图所示，则D的结构简式为___________。 （3）根据上述信息，以乙醇为原料制备2-丁烯酸的合成路线为： Y→Z的反应类型为___________。 （4）写出E与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________。 （5）化合物M与G互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基(已知：-OH连在碳碳双键的碳上不稳定)，则M可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1:1:1:1，写出一种符合要求的M的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 羟基 （2） （3）消去反应 （4）+2[Ag(NH3)2]OH+H2O+2Ag↓+3NH3 （5） ①. 11 ②. 或 【解析】 【分析】A经Cu/O2氧化生成B（CH3CHO），符合乙醇氧化为乙醛的反应，故A为乙醇；根据第（2）问稀碱条件下B+C→D的反应历程图，推断出D的结构简式为：；DE过程，D在加热的条件下脱去一个水分子，形成碳碳双键，所以E为：；E与银氨溶液在碱性条件下反应，产物经酸化后生成F，则F为：；F到G发生取代反应，所以G为：；根据最后产物倒推出K和G发生酯化反应，所以K为：；I到K在NaOH水溶液的条件下发生取代反应，可倒推出I为：；H到I发生的是加成反应，H在过氧化氢的条件下与HBr发生加成，所以H为：； 【小问1详解】 由分析可知A为乙醇； H为，名称为苯乙烯，K由溴代烃水解得到，结构简式为：，所含官能团名称为羟基。 【小问2详解】 B为乙醛CH3CHO，在OH-作用下，乙醛α-H被夺取生成碳负离子，随后进攻C中醛基的羰基碳，生成醇负离子，再结合水中H形成β-羟基醛D。因此D的结构简式为：； 【小问3详解】 由乙醇制备2-丁烯酸时，乙醇先被催化氧化为乙醛，乙醛在碱性条件下发生羟醛加成生成3-羟基丁醛，即Y；Y再脱水生成CH3CH=CHCHO，即Z；Z经银氨溶液氧化、酸化后得到CH3CH=CHCOOH。Y→Z的过程中脱去一分子H2O，同时形成C=C，因此反应类型为消去反应。 【小问4详解】 E为含醛基的α,β-不饱和醛，结构简式为。银氨溶液能将醛基氧化为羧酸铵盐，而C=C在该条件下不被氧化，反应方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O。 【小问5详解】 G结构简式为：；分子中含有两个酚羟基、一个碳碳双键和一个羧基，分子式为C9H8O4。M与G互为同分异构体，且官能团种类和数目完全相同，说明M也应含苯环、两个酚羟基、一个C=C和一个-COOH。又要求苯环上有3个取代基，当3个取代基为2个-OH+1个- CHCH -COOH时，M有6种结构；当3个取代基为2个-OH+1个-C(COOH)CH2时，M有6种结构，除去一种G，所以M可能的结构有11种。若核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1:1:1:1，说明分子具有一定对称性，可写一种符合要求的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期07月期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C. “宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D. “桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态F原子的核外电子轨道表示式： B. 的离子结构示意图： C. p-p σ键电子云轮廓图 D. 的VSEPR模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为 B. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数目为 C. 标准状况下，与混合后光照，充分反应后生成分子数为 D. 标准状况下，乙炔和苯的混合物共26 g，原子总数为 4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、 B. 在0.1 mol·L-1氯化铁溶液中：Na+、I-、Ba2+、 C. 在0.1 mol·L-1氨水中：Mg2+、Cu2+、、 D. 在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：、、Br-、H+ 5. 下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体　②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象　③卤水点豆腐，与胶体的性质有关　④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来　⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关　⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应　⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③⑤⑦ D. ②③ 6. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. X、Y、Z、M可形成离子化合物 D. RX溶于水能放出氢气 7. 下列方程式正确的是 A. NaHSO3溶液被空气氧化： B. 制备聚乙炔： C. 铜和热的浓硫酸反应： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 8. 溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 A. 导气管可促使漏斗中液体能顺利滴下 B. 乙试管中试剂可以是四氯化碳或水 C. 丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D. 提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等实验操作 9. 绿原酸(Y)有杀菌消炎功效，可由奎尼酸(X)和咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A. X分子碳原子的杂化类型有sp2、sp3 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y分子不存在顺反异构现象 D. X、Y均不能形成分子间氢键 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 11. 由制备的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 参与了反应过程，是该反应的中间产物 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D. 每生成，需消耗标准状况下 12. 根据下列实验操作及现象得出的结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 将丙烯、丙烷分别通入溴水中，前者溶液褪色，后者溶液不褪色 丙烯的化学性质比丙烷活泼 B 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色 碳碳双键被氧化 C 向氨水中滴加溶液，最终得到深蓝色溶液 生成了配离子 D 在碘水中加入氯仿，振荡，溶液分层，下层呈紫色 氯仿的密度比水大，氯仿的极性比水弱 A. A B. B C. C D. D 13. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. 氯化钠晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12 B. 熔点：NaCl>CO2>金刚石 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为a D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 14. 某温度下，Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH下c(CO)由图1得到]。 下列说法正确的是 A. 上述Na2CO3体系呈中性时，一定是10-3.25 B. 符合c()>c()>c(H2CO3)的pH范围：6.37<pH<10.25 C. pH=9，c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO3沉淀 D. pH=8，c(Mg2+)=0.1mol/L时可发生反应：Mg2++2=Mg(OH)2↓+CO2↑ 二、非选择题(共58分) 15. 某海底黑色金矿主要成分为、、，含少量的、、。一种从“金矿”中获取金属资源工艺流程如下： 已知完全沉淀时的为3.2。 （1）已知的一种晶胞结构如下图所示，则该晶体的化学式为_______，晶体中基态锰离子的核外电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原”过程中化合价变化的金属元素有：、、。写出发生反应的离子方程式：_______。 （3）“沉铁”过程包括加压条件下通入，再调节略大于3.2并加热。 ①加压条件下通入的目的是_______。 ②调节并加热的目的分别是_______。 （4）将萃取液(含)经“反萃取、结晶”获得。样品受热脱水过程中剩余固体质量随温度变化的曲线如下左图所示。当剩余固体质量为时，对应物质化学式为_______。晶体结构如下右图所示，晶体中含、、三种不同化学环境的。当剩余固体质量由变为时，晶体失去的水为_______(填“”、“”或“”)种类型。 16. 实验室制备乙酰苯胺()的相关信息如下： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 114.3 304 微溶于冷水，易溶于沸水和乙醇 苯胺 184 微溶于水，易溶于乙醇 冰醋酸 16.6 117.9 易溶于水和乙醇 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醇 实验过程： ①苯胺的制备：在反应器中加入硝基苯、铁粉、浓盐酸和水，在80~90℃回流1.5~2小时，经碱洗、过滤、蒸馏得到粗苯胺，经如下操作可得到较纯净的苯胺： 粗苯胺水相油相苯胺。 ②乙酰苯胺的制备：在三颈烧瓶内加入4.6 mL苯胺(约0.05 mol)和过量冰醋酸以及少许锌粉，保持温度计2示数在105℃左右加热回流1 h，装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，冷却后过滤，制得粗乙酰苯胺。 ③分离提纯：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，加热煮沸，趁热过滤、操作X、洗涤、干燥，得到4.5 g乙酰苯胺()。 已知：①(易溶于水)。 ②苯胺()在空气中极易被氧化； 回答下列问题： （1）过程①中试剂Y是___________(填化学式)。 （2）过程②加入锌粉目的___________。 （3）过程②中馏出液主要成分是___________(填物质名称)。 （4）过程③中“趁热过滤”的目的是___________，操作X的名称为___________，洗涤晶体时应采用___________(填标号)。 a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗 d．先冷水再乙醇洗 （5）所得产品，核磁共振氢谱有___________组峰，本实验中乙酰苯胺的产率是___________%(保留3位有效数字)。 17. 燃油汽车排放的尾气中，含有CO、NO等有害污染物。这些物质不仅会损害人体健康，还会加剧光化学烟雾、臭氧层破坏等环境问题，因此研究CO还原氮氧化物的相关技术，具有重要的现实意义与环保价值。回答下列问题： （1）已知：① ； ② ； 则 ___________。 （2）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。在两个体积均为1L的刚性密闭容器中，将CO和NO按物质的量之比1:1分别通过不同催化剂(a、b)进行反应：2NO(g)+，测得相同时间内NO的转化率与温度的关系如图1所示。 ①在400℃时，c点___________ (填“>”“<”或“=”)； ②在催化剂b条件下，400℃～600℃，NO的转化率随温度升高而降低的可能原因是___________。 （3）一定温度下，上述反应体系中容器起始压强为，反应至平衡时NO转化率为80％。 ①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．CO的分压不再变化 C．混合气体的密度不变 D．体积分数不再变化 ②为以平衡分压表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则此条件下该反应的平衡常数___________(写出计算表达式)。 （4）实验测得，(，是速率常数，只与温度有关)，、随温度变化的曲线如图2所示，则随温度变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 18. 药物咖啡酸苯乙酯(CPAE)的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)： 回答下列问题： （1）H的名称为___________；K中官能团名称为___________。 （2）已知稀碱条件下，B+C→D的反应历程如图所示，则D的结构简式为___________。 （3）根据上述信息，以乙醇为原料制备2-丁烯酸的合成路线为： Y→Z的反应类型为___________。 （4）写出E与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________。 （5）化合物M与G互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基(已知：-OH连在碳碳双键的碳上不稳定)，则M可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1:1:1:1，写出一种符合要求的M的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $