精品解析：河南省普通高中2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

秘密★启用前 试题卷类型：A 2026年7月河南省普通高中高二年级期末联考 化学试题 本试题卷共9页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学知识对应“五育融合”项目不合理的是 选项 项目 化学知识 A “氯乙烷气雾剂”用于运动肌肉拉伤的镇痛 液态氯乙烷汽化时吸收热量 B 福尔马林溶液浸泡海鲜使其更白更鲜美 使海鲜表面蛋白变性，掩盖腐败现象 C 部分洗涤剂中添加烷基磺酸根离子 烷基磺酸根离子是一种表面活性剂 D 碳酸氢铵做食品膨松剂 烘焙时受热产生气体使产品蓬松 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态氯乙烷汽化时吸收大量热，可降低拉伤部位温度起到镇痛效果，项目与化学知识对应合理，A不符合题意； B．福尔马林是甲醛水溶液，甲醛有毒，会损害人体健康，严禁用于浸泡海鲜等食品，该项目本身违反食品安全要求，对应不合理，B符合题意； C．烷基磺酸根离子同时具有亲水的磺酸基团和疏水的烷基结构，属于表面活性剂，可提升洗涤剂去污能力，对应合理，C不符合题意； D．碳酸氢铵烘焙时受热发生反应，产生的气体会使食品蓬松，可用作食品膨松剂，对应合理，D不符合题意； 故选B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸： B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 用石墨电极电解氯化铝溶液： D. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离为和，稀硫酸足量时与生成微溶的沉淀，正确的离子方程式为+，A错误； B．乙二酸即草酸()，酸性溶液足量时，反应生成的乙二酸会继续被氧化为，产物不符合反应事实，且该方程式电荷、原子配平均存在问题，B错误； C．电解氯化铝溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，不会大量存在，正确的离子方程式为2+，C错误； D．浓溶液中存在平衡，为黄色而为蓝色，溶液为绿色，稀释时平衡正向移动，溶液由绿色变蓝，D正确； 故选D。 3. 链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是 A. B. 葡萄糖完全燃烧生成和放热，故葡萄糖的燃烧热为 C. 葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和号碳原子上羟基作用的结果 D. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应关系为：吡喃葡萄糖链式葡萄糖吡喃葡萄糖​​链式葡萄糖吡喃葡萄糖，总焓变满足，A错误； B．燃烧热的定义是：1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，其中水的稳定状态是液态水，而非气态水。题目中生成的是水蒸气，因此不能直接用 10a kJ/mol 表示燃烧热，B 错误； C．链状葡萄糖的醛基是与5 号碳原子上的羟基发生加成反应，形成六元环（氧原子来自 5 号碳的羟基），而非 6 号碳的羟基，C 错误； D．三种结构中，链状葡萄糖的含量最低（ <0.0026% ），所以环状结构更稳定，焓更低。而在两种环状结构中，吡喃葡萄糖的含量（ 63.6% ）远高于吡喃葡萄糖（ 36.4% ），说明其更稳定，焓也更低。因此，吡喃葡萄糖的焓最小，D 正确； 故选D。 4. 叔丁基溴[]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应进程中，生成的步骤为决速步骤 B. 反应达平衡时，升高温度，的浓度减小 C. 若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其增大 D. 使用催化剂可以降低该反应的，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．决速步骤为反应活化能最大的步骤，由图可知第一步反应活化能最大，为决速步骤，生成的步骤活化能小于，不是决速步骤，A错误； B．由能量曲线可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的浓度增大，B错误； C．原子半径，故键键能大于键，断裂键需要的能量更高，若叔丁基氯水解机理相同，则其增大，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，无法改变反应物和生成物的总能量差，即不能改变，D错误； 故选C。 5. 时，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各2 mol，发生下列反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. P点时反应I的正、逆反应速率相等 C. 速率常数： D. 时，使用选择性催化反应II的催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是d 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团。观察Z和W的结构：Z含酯基，W含酮羰基，官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，A不符合题意； B．P点只是X和Z的物质的量分数相等，此时反应仍在向生成Z的方向进行（X继续减少、Z继续增加），反应I未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，B不符合题意； C．速率常数越大，相同反应物浓度下反应速率越快。反应初期，W快速生成，说明反应II速率快于反应I，因此速率常数，C符合题意； D．使用选择性催化反应II的催化剂，会加快反应II的速率，W生成更快、峰值更高，且达到峰值的时间更早（横坐标更小、纵坐标更高），d点时间晚于原峰值、物质的量分数低于原峰值位置，D不符合题意； 故选C。 6. 使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图，下列说法正确的是 A. 根据质荷比可确定A的相对分子质量为74 g/mol B. A的同分异构体中与A具有相同官能团的物质只有1种 C. 实验室制备出的A可用NaOH溶液洗涤 D. A的分子式可能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．质荷比的最大值为 74，说明 A 的相对分子质量为 74，单位是 “1”，不是 “g/mol”，A 错误； B．根据核磁共振氢谱可以看到该分子有两种化学环境的氢原子及红外光谱中存在“”，所以A 是乙醚，属于醚类，具有相同官能团（醚键）的同分异构体有：、，共 2 种，B 错误； C．实验室制乙醚常含有乙酸、乙醇等杂质，可用溶液洗涤，乙醚不反应且不溶于水，故实验室制备出的乙醚可用NaOH溶液洗涤，C正确； D．根据质谱的相对分子质量 74，结合醚的通式计算，分子式为，非“可能”，D 错误； 故答案选C。 7. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A. 遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B. 滴入溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C. 1 mol该物质与浓溴水和反应最多消耗和分别为4 mol、7 mol D. 可与溶液反应产生气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含酚羟基，遇确实显紫色，但同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团；该物质含2个苯环、3个酚羟基和碳碳双键，和苯酚结构不相似，不属于同系物，A错误； B．酚羟基、碳碳双键都能被酸性溶液氧化使溶液紫色褪去，因此不能证明结构中一定存在碳碳双键，B错误； C．含有碳碳双键的有机物可与溴发生加成反应，羟基的邻位和对位氢可与溴水发生取代反应，每个苯环可与3个氢气分子加成，碳碳双键可以和1个氢气分子发生加成反应，因此，1mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol，C正确； D．酚羟基的酸性弱于碳酸，不能与反应产生气体，D错误； 故选C。 8. 已知碳碳双键的碳原子上连羟基的结构不稳定，会自发转化为碳氧双键的结构。2-丁炔在一定条件下可发生下列转化，下列说法正确的是 A. X存在顺反异构 B. Y的结构简式为CH3CH2CH2CHO C. Z不能使溴水褪色 D. Z和聚乙烯属于同系物 【答案】A 【解析】 【分析】与发生加成反应生成X，结合X的分子式得其结构简式为；与水发生加成反应先生成，由于碳碳双键的碳原子上连羟基的结构不稳定，会自发转化为碳氧双键的结构，因此生成的Y结构简式为：；发生加聚反应生成Z，Z的结构简式为：。据此解答。 【详解】A．根据分析知，X结构简式为，其结构中两个双键碳原子所连基团均不相同，存在顺反异构，A正确； B．根据分析知，Y结构简式为：，B错误； C．根据分析知，Z结构简式为：，含有C=C键，可使溴水褪色，C错误； D．根据分析知，Z结构简式为：，Z含有C=C键，聚乙烯没有C=C键，二者不属于同系物，D错误； 故选A。 9. 某冠醚分子b可识别。合成氟苯甲烷的原理如下： 下列说法不正确的是 A. 氟苯甲烷的一氯代物共有4种结构 B. 改变冠醚空腔大小，可用来识别金属阳离子 C. b可增加KF在有机溶剂中的溶解度 D. b的核磁共振氢谱有两组峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟苯甲烷分子中等效氢共4种（苯环邻、间、对位3种，侧链上1种），故其一氯代物共4种结构，A正确； B．冠醚依靠空腔大小与金属阳离子的半径匹配实现识别，改变空腔大小可识别不同金属阳离子，B正确； C．冠醚b可与形成易溶于有机溶剂的络合物，从而带动进入有机相，增大在有机溶剂中的溶解度，C正确； D．b分子高度对称，所有亚甲基氢的化学环境完全相同，核磁共振氢谱只有1组峰，D错误； 故选D。 10. 下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是 事实 解释 A 甲醛为平面形分子 甲醛分子中原子为杂化，键角均是120° B HF的稳定性高于HCl HF分子间能形成氢键 C 碘在中的溶解度比在水中大 碘和均为非极性分子，水是极性分子 D 苯酚能和溴水反应，苯不能和溴水反应 苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛分子中原子形成3个键，无孤电子对，采取杂化，分子为平面三角形结构，键角均约为，事实与解释对应，A正确； B．的稳定性高于的原因是键的键能大于键的键能，氢键是分子间作用力，不影响分子的热稳定性，解释错误，B错误； C．根据相似相溶原理，非极性分子碘易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂水，事实与解释对应，C正确； D．苯酚分子中的羟基为给电子基团，使苯环电子云密度增大，邻对位氢原子更活泼，可与溴水发生取代反应，苯不含活化基团，不能与溴水反应，事实与解释对应，D正确； 故选B。 11. 某种+2价钴()的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(L为甲基)。X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的价电子结构为，Z的核外电子数等于R的最外层电子数，Z、W和R的原子序数之和为24，下列说法正确的是 A. 第一电离能：W > Z > X B. X、Y最高价氧化物对应水化物酸性强弱为：X>Y C. 最简单氢化物的沸点：R > Y D. 的空间结构为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，结合题干条件和成键结构推导：X的价电子结构为，属于第ⅢA族，原子序数最小，故X为B(硼，原子序数5)；Y成4个共价键，原子序数大于B，故Y为C(碳，原子序数6)；Z原子序数大于C，结合题干：Z核外电子数 = R最外层电子数，且原子序数有Z+W+R=24，推导得Z为N(氮，原子序数7)，W为O(氧，原子序数8)，R=24-7-8=9，故R为F(氟，原子序数9)，符合"Z核外电子数7等于F最外层电子数7"的条件，最终元素X为B，Y为C，Z为N，W为O，R为F。 【详解】A．同一周期主族元素从左到右电离能呈增大趋势，但是N的最高能级2p能级电子半满，更稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能：，A错误； B．Y(C)的非金属性强于X(B)，X、Y最高价氧化物对应水化物酸性强弱为：Y>X，B错误； C．R是F,Y是C，由于HF分子间存在氢键，最简单氢化物的沸点R>Y，C正确； D．为，价层电子对为，无孤对电子，离子的空间结构为平面三角形，D错误； 故选C。 12. 、和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图所示(晶胞参数)，该晶体可视为金刚石晶体中的C原子被、和Zn取代后形成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 最近的两个P原子间的距离为 C. 晶体中与Si距离最近且相等P的数目为6 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn是30号元素，核外电子排布为，位于元素周期表ds区，A正确； B．由晶胞结构示意图可知，P位于晶胞上半部分（分为8个小立方体，其中2个P在上边两个对角立方体的体心，另2个P处于下边与上垂直两个立方体的体心）和下半部分各4个，又晶胞参数，最近的两个P原子在同一水平面内，坐标差分别为、，z坐标相同，因此最近的两个P原子间的距离为，B正确； C．由题意及晶胞结构示意图可知，该晶体可视为金刚石晶体中的C原子被 Si 、 P 和Zn取代后形成的晶体，即该晶体结构是由金刚石衍生而来，金刚石中每个C原子配位数为4，因此该晶体中与Si距离最近且相等的P原子数目为4，C错误； D．根据晶胞结构示意图，利用均摊法计算该晶胞中各原子个数，Zn原子位于晶胞的顶点（8个）、面心（4个）、体心（1个），该晶胞中总原子个数为；Si原子位于晶胞的面心（6个）、棱心（4个），该晶胞中总原子个数为，P原子位于晶胞的内部有8个，故晶胞的总质量为，由晶胞参数分别为、、，则晶胞的体积为，故晶体的密度，D正确； 故选C。 13. 质子膜燃料电池的示意图如图所示： 已知： 。 下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B. 电极b上发生的电极反应为 C. 当反应生成64 g时，电池内部释放的热量小于632 kJ D. 当电路中通过4 mol电子时，有4 mol经质子膜进入负极区 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池工作时，电子从负极流向正极，所以电子从电极a经负载流向电极b，A正确； B．电极b为正极，氧气在正极得到电子生成水，电极反应式为，B正确； C．根据给出的热化学方程式，当2 mol和1 mol反应生成2 mol和1 mol即时，放出632 kJ的热量，当在原电池中发生此反应时，化学能转化为电能和热能，所以放出的热量小于632 kJ，C正确； D．当电路中通过4 mol电子时，有4 mol经质子膜进入正极区，D错误； 故答案选D。 14. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A. 25℃时，的数量级为 B. pH=1.6时，溶液中 C. pH=4.5时，溶液中 D. pH=6.8时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，数量级为，A错误； B．pH=1.6时，，，故，B错误； C．，当时，，对应pH=4.2；pH=4.5>4.2，故，又pH=4.5<6.8，故，因此离子浓度顺序为，C正确； D．根据电荷守恒，结合物料守恒，代入化简得，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。 （1）基态原子的价层电子排布图是________，图中所加试剂为________。 （2）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：________（填配离子化学式）。两配合物中配位原子的电负性________更强（填元素符号）。 （3）用代表阿伏加德罗常数的值，中键数为________，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是________（填序号）。 A．四个配体与中心离子的距离相等 B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90° C．的二元取代物有两种结构 D．中心离子的杂化方式为 （4）和的第一电离能________更大（填元素符号），晶胞如图所示： ①由图可知，每个周围等距且最近的有________个。 ②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为________nm（列出计算式）（相对原子质量 ） 【答案】（1） ①. ②. 乙醇 （2） ①. ②. O （3） ①. 16 ②. BC （4） ①. Zn ②. 12 ③. 【解析】 【分析】溶液与反应生成浑浊液，均分后，与反应仍为浑浊液，与反应生成深蓝色铜的羟基配合物，与反应生成深蓝色溶液，滴加X试剂（乙醇）后析出深蓝色晶体，据此分析。 【小问1详解】 基态原子的核电荷数为29，价层电子排布式为，价层电子排布图为：；向含的深蓝色溶液中滴加乙醇，可降低溶剂极性，降低配合物溶解度，析出深蓝色晶体； 【小问2详解】 实验中，可溶于低浓度氨水生成，而要在高浓度的氢氧化钠溶液中形成，证明说明与形成配离子比与形成配离子更容易，所以稳定性：；两配合物中配位原子分别为和，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性； 【小问3详解】 个中，每个分子含个键，共个，形成个键，且中心离子与配体间形成个配位键，故中含键总数为； A．四个配体与中心离子的距离相等，平面四边形和四面体构型均满足该条件，A错误； B．四个配体与中心离子形成的配位键键角均为，四面体构型键角约为，仅平面四边形可满足键角均为，B正确； C．的二元取代物有两种结构，四面体构型的二元取代物仅有一种结构，平面四边形的二元取代物有邻位和对位两种结构，C正确； D．中心离子的杂化方式为，对应四面体构型，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 Zn的价电子排布式为，4s轨道为全充满稳定结构，Cu的价电子排布式为，4s轨道仅含1个电子，易失去，故Zn的第一电离能更大； ①晶胞中位于面心立方堆积的顶点和面心，每个周围等距且最近的位于相邻面心，共12个； ② 晶胞中的数目为，的数目为4，晶胞质量，由密度公式，可得晶胞体积，晶胞边长，即。 16. 茴香基丙酮()是一种香料，实验室用苯甲醚()和甲基乙烯酮制备茴香基丙酮的原理、装置和步骤如下： 在三颈烧瓶中，加入8.0 mL环己烷和7 g无水混合搅拌。然后，加入1.08 g苯甲醚，用冰水冷却，将温度控制在15℃以下，滴加4.9 g甲基乙烯酮，搅拌1 h后，再将反应混合液小心倒入10 mL冰水中，加入少量盐酸，使析出的沉淀溶解，分液，有机层用10 mL食盐水洗涤2次，蒸馏回收环己烷和苯甲醚，再减压蒸馏，得到产品1.50 g。 已知：相关物质的性质如表。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醚 108 153 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等 甲基乙烯酮 70 — 81.4 溶于水、乙醇等 茴香基丙酮 178 10 277 难溶于水、溶于乙醇等 无水 遇水迅速反应生成，同时产生大量的热，并出现白雾 回答下列问题： （1）装置中仪器A的名称为__________；仪器B中冷却水的入口是_______(填“a”或“b”)。 （2）为了不使温度超过15℃，滴加甲基乙烯酮过程中可采取的控温措施是________________。 （3）装置图仪器C应盛放的试剂是_________。为了确保实验成功，所用的仪器均需要_______________。 （4）“加入少量盐酸，使析出的沉淀溶解”反应的化学方程式为___________________。 （5）本实验的副产物可能是_________(填结构简式)。 （6）该实验中茴香基丙酮的产率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. (恒压)滴液漏斗 ②. a （2）控制恒压滴液漏斗活塞，使甲基乙烯酮逐滴滴入(或分批加甲基乙烯酮) （3） ①. 碱石灰(或五氧化二磷等) ②. 充分干燥 （4） （5） （6）84.3% 【解析】 【分析】以苯甲醚和甲基乙烯酮为原料，在无水催化下发生反应，生成目标产物茴香基丙酮；三颈烧瓶作为反应容器，内置磁力搅拌器保证混合均匀；加入环己烷（溶剂）、苯甲醚、无水等反应物，通过恒压滴液漏斗控制甲基乙烯酮的滴加速度，避免反应过于剧烈，球形冷凝管用于冷却回流挥发性物质，提高利用率，干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入体系； 【小问1详解】 仪器A是用于滴加反应物的(恒压)滴液漏斗；冷凝管冷却水遵循“下进上出”，入口为下口a； 【小问2详解】 该反应放热，控制恒压滴液漏斗活塞，使甲基乙烯酮逐滴滴入(或分批加甲基乙烯酮)，避免温度超过15℃； 【小问3详解】 无水遇水会迅速反应生成变质，仪器C为干燥管，作用是防止外界水蒸气进入反应装置，因此盛放固体干燥剂如碱石灰(或五氧化二磷等，合理即可)；为防止水解，实验前所有仪器必须预先充分干燥； 【小问4详解】 无水遇水会生成，加入盐酸发生中和反应使沉淀溶解，化学方程式为：； 【小问5详解】 苯甲醚中甲氧基是邻对位定位基，主产物是对位取代产物，副产物为邻位取代产物：； 【小问6详解】 苯甲醚为、甲基乙烯酮为，甲基乙烯酮过量，理论上生成茴香基丙酮0.01mol，因此产率为。 17. 乙烯氯氧化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济合理的方法。回答下列问题： 已知： Ⅰ． Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ． 。 （1）___________，恒容密闭容器中进行反应Ⅳ，下列能说明反应Ⅳ达到平衡的标志是___________(填字母)。 a．混合气体的密度不再改变 b．混合气体的平均摩尔质量不再改变 c．反应速率 d．单位时间内生成的同时生成 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入、、发生反应Ⅳ，平衡时四种组分的物质的量与温度的关系如图所示。 ①M曲线代表的物质是___________。 ②X点处，的转化率为___________。 ③X点处与Y点处，容器内混合气体的物质的量之比为___________。 ④500 K时，该反应的化学平衡常数___________。 （3）某温度时，若反应，，(、只与温度有关)，已知该温度下的平衡常数，则___________；升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 【答案】（1） ①. ②. bd （2） ①. 或1-氯乙烯或一氯乙烯或氯乙烯 ②. 50% ③. ④. 1 （3） ①. 10 ②. < 【解析】 【小问1详解】 已知反应 Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．；由盖斯定律 目标反应Ⅳ=ⅠⅡⅢ，则； a．所有物质均为气体，总质量不变，容器体积固定，密度始终不变，不能判断平衡，a不符合题意； b．反应前后气体总物质的量改变，总质量不变，平均摩尔质量不变时，不变，达平衡，b符合题意； c．速率比始终等于计量数比，不能判断平衡，c不符合题意； d．生成是逆反应，生成是正反应，计量数均为4，单位时间生成1 mol 同时生成1 mol ，，达平衡，d符合题意； 【小问2详解】 ①反应Ⅳ正反应放热，升温平衡逆向移动，反应物物质的量增大，生成物物质的量减小；系数更大，下降幅度更大，因此M曲线代表产物； ②体积为1 L的恒容密闭容器中充入、、发生反应Ⅳ，设转化的，可列三段式为：，则总物质的量为。X点与的物质的量相等，即，解得，则的转化率为； ③Y点时与的物质的量相等，即，解得，因此总物质的量为；X点时总物质的量为，因此X点处与Y点处容器内混合气体的物质的量之比为； ④500 K即X点时，由②可知：，因此该反应的化学平衡常数； 【小问3详解】 平衡时，即，变形得，故；反应Ⅳ，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，减小，说明升温时增大的倍数大于增大的倍数，即增大倍数增大倍数。 18. 阿扎司琼在临床上适用于治疗由服用抗恶性肿瘤药引起的恶心、呕吐等消化道症状。阿扎司琼(Ⅷ)的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）Ⅱ中的含氧官能团名称为羟基、_______。 （2）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为_______，反应时加入的作用为_______。 （3）Ⅵ→Ⅶ的反应类型为_______；Ⅴ的结构简式为_______。 （4）Ⅰ的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 ①含有苯环，但不含甲基 ②含有羧基，且羧基不直接与苯环相连 ③能与溶液发生显色反应 （5）参照上述路线，设计以为原料合成的路线：_______(其他试剂任选)。 【答案】（1）酯基、硝基 （2） ①. ②. 与HCl反应，促进反应正向进行，提高有机产物的产率 （3） ①. 取代反应 ②. （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【详解】依据图中各物质的分子式及反应条件，可推出：Ⅱ的结构简式为，依据Ⅳ、Ⅵ的结构简式和反应条件可知Ⅴ的结构简式为，据此回答问题。 （1）Ⅱ中的含氧官能团名称是羟基、酯基和硝基。 （2）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为，反应时加入的作用是与HCl反应，促进反应正向进行，提高有机产物的产率。 （3）Ⅵ→Ⅶ中羧基中的羟基被Cl取代，反应类型为取代反应。Ⅴ的结构简式为。 （4）Ⅰ的分子式为，根据题意，能与溶液发生显色反应，说明含酚羟基，含苯环但不含甲基，羧基不与苯环直接相连，故符合条件的结构中，若苯环上有2个取代基，则取代基为、，2个取代基有3种位置异构；若苯环上有3个取代基，则取代基为、、，3个取代基有10种位置异构，故满足条件的结构共有13种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为。 （5）借鉴合成路线中Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，可设计合成路线： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 试题卷类型：A 2026年7月河南省普通高中高二年级期末联考 化学试题 本试题卷共9页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学知识对应“五育融合”项目不合理的是 选项 项目 化学知识 A “氯乙烷气雾剂”用于运动肌肉拉伤的镇痛 液态氯乙烷汽化时吸收热量 B 福尔马林溶液浸泡海鲜使其更白更鲜美 使海鲜表面蛋白变性，掩盖腐败现象 C 部分洗涤剂中添加烷基磺酸根离子 烷基磺酸根离子是一种表面活性剂 D 碳酸氢铵做食品膨松剂 烘焙时受热产生气体使产品蓬松 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸： B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 用石墨电极电解氯化铝溶液： D. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 3. 链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是 A. B. 葡萄糖完全燃烧生成和放热，故葡萄糖的燃烧热为 C. 葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和号碳原子上羟基作用的结果 D. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小 4. 叔丁基溴[]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应进程中，生成的步骤为决速步骤 B. 反应达平衡时，升高温度，的浓度减小 C. 若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其增大 D. 使用催化剂可以降低该反应的，加快反应速率 5. 时，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各2 mol，发生下列反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. P点时反应I的正、逆反应速率相等 C. 速率常数： D. 时，使用选择性催化反应II的催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是d 6. 使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图，下列说法正确的是 A. 根据质荷比可确定A的相对分子质量为74 g/mol B. A的同分异构体中与A具有相同官能团的物质只有1种 C. 实验室制备出的A可用NaOH溶液洗涤 D. A的分子式可能为 7. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A. 遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B. 滴入溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C. 1 mol该物质与浓溴水和反应最多消耗和分别为4 mol、7 mol D. 可与溶液反应产生气体 8. 已知碳碳双键的碳原子上连羟基的结构不稳定，会自发转化为碳氧双键的结构。2-丁炔在一定条件下可发生下列转化，下列说法正确的是 A. X存在顺反异构 B. Y的结构简式为CH3CH2CH2CHO C. Z不能使溴水褪色 D. Z和聚乙烯属于同系物 9. 某冠醚分子b可识别。合成氟苯甲烷的原理如下： 下列说法不正确的是 A. 氟苯甲烷的一氯代物共有4种结构 B. 改变冠醚空腔大小，可用来识别金属阳离子 C. b可增加KF在有机溶剂中的溶解度 D. b的核磁共振氢谱有两组峰 10. 下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是 事实 解释 A 甲醛为平面形分子 甲醛分子中原子为杂化，键角均是120° B HF的稳定性高于HCl HF分子间能形成氢键 C 碘在中的溶解度比在水中大 碘和均为非极性分子，水是极性分子 D 苯酚能和溴水反应，苯不能和溴水反应 苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼 A. A B. B C. C D. D 11. 某种+2价钴()的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(L为甲基)。X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的价电子结构为，Z的核外电子数等于R的最外层电子数，Z、W和R的原子序数之和为24，下列说法正确的是 A. 第一电离能：W > Z > X B. X、Y最高价氧化物对应水化物酸性强弱为：X>Y C. 最简单氢化物的沸点：R > Y D. 的空间结构为三角锥形 12. 、和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图所示(晶胞参数)，该晶体可视为金刚石晶体中的C原子被、和Zn取代后形成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 最近的两个P原子间的距离为 C. 晶体中与Si距离最近且相等P的数目为6 D. 晶体的密度为 13. 质子膜燃料电池的示意图如图所示： 已知： 。 下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B. 电极b上发生的电极反应为 C. 当反应生成64 g时，电池内部释放的热量小于632 kJ D. 当电路中通过4 mol电子时，有4 mol经质子膜进入负极区 14. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A. 25℃时，的数量级为 B. pH=1.6时，溶液中 C. pH=4.5时，溶液中 D. pH=6.8时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。 （1）基态原子的价层电子排布图是________，图中所加试剂为________。 （2）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：________（填配离子化学式）。两配合物中配位原子的电负性________更强（填元素符号）。 （3）用代表阿伏加德罗常数的值，中键数为________，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是________（填序号）。 A．四个配体与中心离子的距离相等 B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90° C．的二元取代物有两种结构 D．中心离子的杂化方式为 （4）和的第一电离能________更大（填元素符号），晶胞如图所示： ①由图可知，每个周围等距且最近的有________个。 ②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为________nm（列出计算式）（相对原子质量 ） 16. 茴香基丙酮()是一种香料，实验室用苯甲醚()和甲基乙烯酮制备茴香基丙酮的原理、装置和步骤如下： 在三颈烧瓶中，加入8.0 mL环己烷和7 g无水混合搅拌。然后，加入1.08 g苯甲醚，用冰水冷却，将温度控制在15℃以下，滴加4.9 g甲基乙烯酮，搅拌1 h后，再将反应混合液小心倒入10 mL冰水中，加入少量盐酸，使析出的沉淀溶解，分液，有机层用10 mL食盐水洗涤2次，蒸馏回收环己烷和苯甲醚，再减压蒸馏，得到产品1.50 g。 已知：相关物质的性质如表。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醚 108 153 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等 甲基乙烯酮 70 — 81.4 溶于水、乙醇等 茴香基丙酮 178 10 277 难溶于水、溶于乙醇等 无水 遇水迅速反应生成，同时产生大量的热，并出现白雾 回答下列问题： （1）装置中仪器A的名称为__________；仪器B中冷却水的入口是_______(填“a”或“b”)。 （2）为了不使温度超过15℃，滴加甲基乙烯酮过程中可采取的控温措施是________________。 （3）装置图仪器C应盛放的试剂是_________。为了确保实验成功，所用的仪器均需要_______________。 （4）“加入少量盐酸，使析出的沉淀溶解”反应的化学方程式为___________________。 （5）本实验的副产物可能是_________(填结构简式)。 （6）该实验中茴香基丙酮的产率为___________(保留3位有效数字)。 17. 乙烯氯氧化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济合理的方法。回答下列问题： 已知： Ⅰ． Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ． 。 （1）___________，恒容密闭容器中进行反应Ⅳ，下列能说明反应Ⅳ达到平衡的标志是___________(填字母)。 a．混合气体的密度不再改变 b．混合气体的平均摩尔质量不再改变 c．反应速率 d．单位时间内生成的同时生成 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入、、发生反应Ⅳ，平衡时四种组分的物质的量与温度的关系如图所示。 ①M曲线代表的物质是___________。 ②X点处，的转化率为___________。 ③X点处与Y点处，容器内混合气体的物质的量之比为___________。 ④500 K时，该反应的化学平衡常数___________。 （3）某温度时，若反应，，(、只与温度有关)，已知该温度下的平衡常数，则___________；升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 18. 阿扎司琼在临床上适用于治疗由服用抗恶性肿瘤药引起的恶心、呕吐等消化道症状。阿扎司琼(Ⅷ)的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）Ⅱ中的含氧官能团名称为羟基、_______。 （2）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为_______，反应时加入的作用为_______。 （3）Ⅵ→Ⅶ的反应类型为_______；Ⅴ的结构简式为_______。 （4）Ⅰ的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 ①含有苯环，但不含甲基 ②含有羧基，且羧基不直接与苯环相连 ③能与溶液发生显色反应 （5）参照上述路线，设计以为原料合成的路线：_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $