精品解析：黑龙江绥化市第九中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绥化市第九中学2025-2026学年度第二学期期末试卷 高二化学 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 苯酚的结构简式： D. 乙酸乙酯的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 是分子的球棍模型，故A错误； B．羟基的电子式 ，故B正确； C．苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为 ，故C正确； D．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，键线式为 ，故D正确； 选A。 2. 下列说法正确的是 A. 分子中的四个碳原子在同一直线上 B. 与互为同系物 C. 按系统命名法，化合物的名称是2-乙基丙烷 D. 氨基酸和蛋白质分子中均含有酰胺基 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳碳三键上的碳原子和连有的碳原子在同一直线上，则2—丁炔分子中的四个碳原子在同一直线上，故A正确； B．同系物必须是同类物质，属于芳香醇，属于酚，两者不是同类物质，不互为同系物，故B错误； C．属于烷烃，分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为1个甲基，名称为2—甲基丁烷，故C错误； D．氨基酸分子中含有氨基和羧基，不含有酰胺基，故D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢谱来鉴别 B. 苯、苯酚、己烯只用一种试剂就可以鉴别 C. 用系统命名法命名为甲基丙醇 D. 按系统命名法，的名称为2，5，三甲基乙基庚烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．与互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用核磁共振氢谱来鉴别，故A错误； B．浓溴水与苯混合会萃取分层，分层后上层为红棕色苯层，下层为淡黄色水层；浓溴水和苯酚反应生成白色不溶于水的三溴苯酚沉淀；己烯和溴发生加成反应从而使溴水褪色，现象不同，则只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯，故B正确； C．醇类物质命名选取含羟基碳在内的最长碳链为主链，离羟基近的一端编号，则用系统命名法命名为丁醇，故C错误； D．主链含有7个碳为庚烷，从右端编号，则用系统命名法命名为2，3，三甲基乙基庚烷，故D错误； 答案选B。 4. 卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl-CHCl-CH=CH2（1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成），据此推测CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构） A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【分析】异戊二烯（ ）和BrCl发生1：1加成时，可以是1，2-加成或3，4-加成，Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上；可以是1，4-加成，Cl可以位于1号碳或4号碳上，据此判断其产物种类。 【详解】异戊二烯（ ）和BrCl发生1：1加成时，可以是1，2-加成或3，4-加成，Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上，有4种产物；可以是1，4-加成，Cl可以位于1号碳或4号碳上，可以是1，4-加成，Cl可以位于3号或4号C上，有2种产物；共有6种产物，故选D。 5. 下列各反应中属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 碳碳双键断裂一个键，H2O分子中的H和-OH分别加到C原子上，是加成反应，故A不符； B． ，CH3CH3中的H原子被Cl原子取代，是取代反应，故B符合； C． 碳碳双键断裂一个键，H2分子中的2个H分别加到C原子上，是加成反应，故C不符； D． 乙醛得到氧原子生成乙酸，是氧化反应，故D不符； 故选B。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的电子数为 B. 晶体中含有个分子 C. 中含有的键数为 D. 中含有的配位键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．即0.1mol，1个含有9个电子，所以电子数为，故A错误； B．为共价晶体，不存在分子，故B错误； C．中含有的键数为，故C错误； D．即0.1mol，1个含有1个配位键，所以含有的配位键数为，故D正确； 答案选D。 7. 冠醚是一种超分子，它是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 18-冠-6的空穴与K+尺寸适配，能够识别K+ B. 18-冠-6的分子式为C12H24O6 C. K+与18-冠-6之间以离子键相结合 D. 18-冠-6中所有非氢原子杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A． 18-冠-6的空穴与K+尺寸适配，钾离子嵌入到空穴中，能够识别K+，故A正确； B． 由结构式可知18-冠-6的分子式为C12H24O6，故B正确； C． K+提供3d空轨道，18-冠-6的氧提供孤电子对，K+与18-冠-6之间以配位键相结合，故C错误； D． 18-冠-6中碳是单键杂化类型为sp3，氧原子杂化类型为sp3，所有非氢原子杂化方式相同，故D正确； 故选C。 8. 具有美白功效的某化妆品的主要成分Z的合成方法如图所示，下列分析正确的是 A. X存在顺反异构体 B. Y与完全加成后的产物有2个手性碳原子 C. Z分子中所有碳原子可能共面 D. X与Y的核磁共振氢谱中峰数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中形成碳碳双键的一个碳原子连接2个相同的H原子，不存在顺反异构，A错误； B．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y与完全加成后的产物为，含2个手性碳原子，B正确； C．Z分子中存在sp3杂化饱和碳原子，说明存在四面体空间结构，所有碳原子不可能共面，C错误； D．X分子中存在5种氢原子，Y分子中存在4种氢原子，X与Y的核磁共振氢谱中峰数不相同，D错误； 答案选B。 9. 下列事实和推论都正确的一组是 A. 因为推电子效应：，所以酸性 B. 因为相对分子质量：1-溴丁烷>溴乙烷，所以密度：1-溴丁烷>溴乙烷 C. 因为存在分子间氢键而没有，所以热稳定性： D. 因为非金属性：F>I，所以沸点：HF>HI 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷基属于推电子基团，其中碳链越长，推电子效应越强，推电子效应：，导致羧基中极性减弱，酸性弱于乙酸，A正确； B． 由于溴的相对原子质量较大，因此溴代烃的密度相对较大。然而，随着碳链长度的增加，虽然体积增加，但相对增加的质量减少，导致密度逐渐减小，则溴乙烷密度大于1-溴丁烷。，B错误； C．N原子半径小于P，键长：，键能： ，所以稳定性：，与氢键无关，C错误； D．二者均为分子晶体，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF>HI，D错误； 答案选A。 10. 聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服的制作。聚双酚A碳酸酯可由如图所示反应制备。现有一条由双酚A和碳酸二苯酯缩聚得到的聚碳酸酯链 下列说法正确的是 A. 反应式中化合物X为 B. 该聚碳酸酯链在足量稀硫酸中充分水解，仍得到双酚A和碳酸二苯酯 C. 该聚碳酸酯链在足量溶液中充分反应，消耗 D. 不能用溶液检验该反应是否进行完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．双酚A中的羟基脱去H，碳酸二甲酯脱去分子中的结合形成苯酚，故X为苯酚，故A错误； B．酯类在酸性条件下的水解反应是可逆反应，因此该聚碳酸酯链在足量稀硫酸中充分水解也不能完全水解，不能得到双酚A，不能生成碳酸二苯酯，故B错误； C．该聚碳酸酯链在足量溶液中充分反应，其水解产物双酚A会消耗、碳酸消耗、1mol苯酚消耗1molNaOH，则总共消耗，故C错误； D．双酚A中含有酚羟基，X中也含有酚羟基，则不能用溶液检验该反应是否进行完全，故D正确； 故选D。 11. 分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是 A. 能与NaHCO3溶液反应的有3种 B. 能发生水解反应的有5种 C. 既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种 D. 能与NaOH溶液反应的有6种 【答案】D 【解析】 【详解】A、能与NaHCO3溶液反应，说明此有机物为羧酸，C4H8O2属于羧酸的有丁酸、2-甲基丙酸两种同分异构体，错误； B、能发生水解反应说明此有机物为酯类，C4H8O2属于饱和一元酯的同分异构体，有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，错误； C、既能与钠反应，又能与银氨溶液反应，说明此有机物属于羟基醛，C4H8O2属于羟基醛的有2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛5种同分异构体，错误； D、能与氢氧化钠反应的可以是羧酸也可以是酯类，依据前面分析，2种羧酸类，4种酯类，总共有6种，正确； 答案选D。 12. 现有6种无色试剂：乙醇、苯酚、溶液、溶液、溶液、氢硫酸溶液。可以把它们一一区分开的试剂是 A. 新制悬溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇、KOH溶液等不与新制碱性悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．乙醇和溶液无明显现象，苯酚和溶液显紫色， 溶液与相互促进水解生成沉淀和气体， 溶液和溶液有白色沉淀，KOH溶液和溶液有红褐色沉淀，氢硫酸和溶液发生氧化还原反应生成硫和亚铁离子，现象各不相同，可鉴别，故B正确； C．乙醇、苯酚、溶液等不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C错误； D．乙醇、苯酚均能被高锰酸钾氧化， 溶液、溶液、KOH溶液均与高锰酸钾不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故答案为B。 13. 药物瑞德西韦是一种核苷类化合物，具有抗病毒活性。化合物Ｍ是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为 B. M分子中有三种含氧官能团 C. 1M最多消耗3 D. M可发生取代反应、加成反应和水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式分析，M的分子式为，描述错误，不符题意； B．该分子中含有酯基、磷酸胺基、磷酸酯基、硝基，共四种含氧官能团，描述错误，不符题意； C．1个M分子中存在2个磷酸苯酚酯基、1个磷酸胺基和1个酯基，每摩尔磷酸苯酚酯基水解时都会消耗2，每摩尔磷酸胺基水解时消耗1，每摩尔酯基水解时消耗1，故1M最多消耗6，描述错误，不符题意； D．苯环可以发生取代反应、加成反应，酯基可以发生水解反应，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 14. 《天工开物》中记载：贱者裋褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别为 A. 纤维素、油脂 B. 糖类、油脂 C. 纤维素、蛋白质 D. 核酸、蛋白质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】“枲、麻、苘、葛”的主要成分是纤维素；“裘褐”由动物毛皮制成，“丝绵”由蚕丝制成，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，C项正确。 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A错误； B． Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误； C． 晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1 : 1，C错误； D． 由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为，含有、、、等杂质)中获得锌，其流程如图所示： 已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。 请回答下列问题： （1）“堆浸渣”的主要成分为___________，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为___________(填序号)。 A．延长堆浸时间　　　B．将锌矿粉碎　　　C．大幅升温　　　D．将锌矿充分暴露 （2）流程中①和②的操作名称分别为___________、___________。 （3）“除铁”时主要发生反应的离子方程式为___________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。“除铁”时最合理的pH约为___________。事实上、、在时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，、、的沉淀率均升高，原因可能为___________。 （4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法’置换，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到合金的总反应的离子方程式为___________。 （5）反萃液“净化”后的“滤液”加入阴极室内进行“电沉积”可得到纯锌，电解原理如图所示。 ①图中“离子交换膜”为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. BD （2） ①. 过滤 ②. 分液 （3） ①. ②. 3.0或3.2均可 ③. 生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀 （4） （5） ①. 阴 ②. 【解析】 【分析】锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）中加入野外细菌堆浸，金属硫化物转化为硫酸盐，SiO2不反应，堆浸渣中含有SiO2等难溶物，堆浸液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌等物质；加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FeOOH。加入适量锌粉置换出铜，过滤，滤液中加入有机相萃取剂萃取Zn2+，分液得到的有机相经过反萃取获得含有ZnSO4的反萃液，最后电解反萃液提取金属锌。 【小问1详解】 “堆浸渣”的主要成分为：SiO2；“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为：将锌矿充分粉碎和充分暴露可提高反应速率，延长反应时间不会提高反应速率，大幅升温成本太高，故选BD； 【小问2详解】 根据分析，流程中①和②的操作名称分别为过滤、分液； 【小问3详解】 加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FeOOH ，故“除铁”时主要发生反应的离子方程式为：；除铁时选择的pH值是：3.0或3.2均可，此范围铁离子沉淀率高，其他离子沉淀率低；有铁离子存在时，pH升高，、、的沉淀率均升高，原因可能为：生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀； 【小问4详解】 根据题意，得到合金的总反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 净化后的滤液中含有ZnSO4，电解时阳极水失去电子生成氧气和氢离子，电极式为：，阴极锌离子得电子生成Zn，离子交换膜为阴离子交换膜，硫酸根通过阴离子交换膜移向阳极。故离子交换膜为阴离子交换膜，阳极电极式为：。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤： 在A中加入异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；静置、分液；所得产物加入少量无水固体，静置片刻；过滤除去固体；进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分。最终得乙酸异戊酯。 请回答下列问题： （1）该制备反应的化学反应方程式为___________。 （2）仪器B的名称是___________，作用是___________。 （3）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的操作是___________。 （4）在洗涤操作中，先水洗再用饱和溶液洗而不是直接用饱和溶液洗涤的原因是___________。 （5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡静置，待分层后的具体操作：打开分液漏斗上方玻璃塞，先将___________，再将___________。(注意标清产物主要集中在哪一层) （6）实验中加入少量无水的目的是___________，不能用生石灰代替无水的原因是___________。 （7）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填序号)。 a．　　　b．　　　c．　　　d． （8）本实验的产率是___________。 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，使反应物充分利用 （3）立即停止加热，冷却后补加 （4）过量的乙酸会直接消耗，浪费试剂 （5） ①. 水层从分液漏斗下口放出 ②. 乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 （6） ①. 干燥 ②. 可能导致酯水解 （7）b （8）40％ 【解析】 【分析】A中首先加入异戊醇、乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，加热回流，反应后生成物洗涤后分液分离出产品干燥后蒸馏得到纯净产物，据此作答。 【小问1详解】 该制备反应的化学反应方程式为，答案：； 【小问2详解】 仪器B的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用，答案：球形冷凝管、冷凝回流，使反应物充分利用； 【小问3详解】 如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的操作是立即停止加热，冷却后补加，答案：立即停止加热，冷却后补加； 【小问4详解】 在洗涤操作中，先水洗再用饱和溶液洗而不是直接用饱和溶液洗涤的原因是过量的乙酸会直接消耗，浪费试剂，答案：过量的乙酸会直接消耗，浪费试剂； 【小问5详解】 在洗涤、分液操作中，应充分振荡静置，待分层后的具体操作：打开分液漏斗上方玻璃塞，由于乙酸异戊酯的密度小于水，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出，答案：水层从分液漏斗下口放出、乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出； 【小问6详解】 无水的目的是吸收水分，干燥乙酸异戊酯，不能用生石灰代替无水是因为生石灰会和水反应生成碱性环境，可能导致酯水解，答案：干燥、可能导致酯水解； 【小问7详解】 温度计所测温度为馏分温度，应该在支管口出，冷凝管应该用直形冷凝管且水流下进上出，所以应该用b，答案：b； 【小问8详解】 4.4 g异戊醇为0.05mol，6.0 g乙酸为0.1mol，从反应方程式，可以看到乙酸过量，则按异戊醇计算。4.4g异戊醇参与反应，理论上可以生成乙酸异戊酯0.05mol，质量为6.5g，则产率为：2.6g/6.5g×100%=40%，答案：40%。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的处还各有1个碳原子。回答下列问题： （1）若图中原子1的坐标参数为，则原子2的坐标参数为___________。若金刚石的晶胞参数为，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为___________(用含的代数式表示)。 （2）面心立方晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。 ①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是___________；二氯化硫()分子中S原子的杂化轨道类型是___________。 ②写出基态电子排布式：___________。把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑___________。 ③锌锰干电池中可吸收电池反应产生的生成，该离子中含有___________个键。(易错) ④若该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. 或 ⑤. 16 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 若题图中原子1的坐标参数为，则可建立以原子1为原点的坐标系，根据题干信息可知，原子2位于其中一条体对角线上，则原子2的坐标参数为。晶胞中最近的两个C原子之间的核间距刚好为体对角线长的，为。 【小问2详解】 ①与S元素同周期的相邻元素分别为P和，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但P的3p轨道电子为半充满状态，较稳定，故第一电离能由小到大的顺序为；分子的中心原子的价电子对数为，为杂化。 ②Zn为30号元素，原子核外共有30个电子，Zn失去两个电子变成Zn2＋，其核外电子排布式为；ZnS晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半，则Zn2＋可位于晶胞的顶点和面心或位于晶胞内，如图所示： 或 ③中Zn2＋和NH3形成了4个配位键，同时1个NH3中有3个共价键，则该离子中共含有个键。 ④由②分析可知，1个ZnS晶胞中有4个Zn2＋，4个S2－，则1个晶胞的质量m为，1个晶胞的体积，根据密度公式可得该晶体的密度。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. 化合物是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下： 已知：（ⅰ） （ⅱ） 回答下列问题： （1）的化学名称是_____，中具有的官能团的名称是_____。 （2）由生成的反应类型是_____。 （3）和的作用是_____。 （4）写出由生成的化学方程式_____。 （5）写出的结构简式_____。 （6）的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_____种。 ⅰ）只含两种官能团且不含甲基； ⅱ）含结构，不含和环状结构。 （7）设计由甲苯制备的合成路线_______（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 氟苯 ②. 氟原子，硝基 （2）取代反应 （3）防止副产物生成，影响反应产率 （4） （5） （6）5 （7） 【解析】 【分析】A的分子式为，则A为氟苯，结构简式为；A发生硝化反应生成B，B中含有硝基，发生还原反应生成C，C与乙酸酐发生取代反应生成D，则根据D的结构可知，B为，C为；D中苯环上氢原子被取代生成E，E中酰胺基水解生成F，F发生取代反应生成G，G和X发生取代反应生成H，结合X的分子式和H的结构可知，G为，X为；H发生取代反应生成I，I一定条件下发生成环反应生成W，根据W的结构和已知反应ⅱ可知，I为 。 【小问1详解】 根据分析，的化学名称是氟苯，B为，具有的官能团的名称是氟原子、硝基。 【小问2详解】 由生成的反应为与乙酸酐发生取代反应生成D和乙酸，则反应类型是取代反应。 【小问3详解】 根据分析，G为，则和的作用是将定位苯环上氯原子的位置，防止其他副产物生成，影响反应产率。 【小问4详解】 根据分析，G和X发生取代反应生成H和HBr，则由生成的化学方程式   。 【小问5详解】 根据分析，I为 。 【小问6详解】 为，不饱和度为4，其同分异构体符合下列条件：ⅰ）只含两种官能团且不含甲基；ⅱ）含结构，不含和环状结构，说明含有2个碳碳三键，则符合条件的结构为、、、、，共5种结构。 【小问7详解】 发生硝化反应生成，参考的反应可知，发生还原反应生成；参考的转化过程可知，与发生取代反应生成，再发生成环反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化市第九中学2025-2026学年度第二学期期末试卷 高二化学 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 苯酚的结构简式： D. 乙酸乙酯的键线式： 2. 下列说法正确的是 A. 分子中的四个碳原子在同一直线上 B. 与互为同系物 C. 按系统命名法，化合物的名称是2-乙基丙烷 D. 氨基酸和蛋白质分子中均含有酰胺基 3. 下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢谱来鉴别 B. 苯、苯酚、己烯只用一种试剂就可以鉴别 C. 用系统命名法命名为甲基丙醇 D. 按系统命名法，的名称为2，5，三甲基乙基庚烷 4. 卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl-CHCl-CH=CH2（1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成），据此推测CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构） A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种 5. 下列各反应中属于取代反应的是 A. B. C. D. 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的电子数为 B. 晶体中含有个分子 C. 中含有的键数为 D. 中含有的配位键数为 7. 冠醚是一种超分子，它是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 18-冠-6的空穴与K+尺寸适配，能够识别K+ B. 18-冠-6的分子式为C12H24O6 C. K+与18-冠-6之间以离子键相结合 D. 18-冠-6中所有非氢原子杂化方式相同 8. 具有美白功效的某化妆品的主要成分Z的合成方法如图所示，下列分析正确的是 A. X存在顺反异构体 B. Y与完全加成后的产物有2个手性碳原子 C. Z分子中所有碳原子可能共面 D. X与Y的核磁共振氢谱中峰数相同 9. 下列事实和推论都正确的一组是 A. 因为推电子效应：，所以酸性 B. 因为相对分子质量：1-溴丁烷>溴乙烷，所以密度：1-溴丁烷>溴乙烷 C. 因为存在分子间氢键而没有，所以热稳定性： D. 因为非金属性：F>I，所以沸点：HF>HI 10. 聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服的制作。聚双酚A碳酸酯可由如图所示反应制备。现有一条由双酚A和碳酸二苯酯缩聚得到的聚碳酸酯链 下列说法正确的是 A. 反应式中化合物X为 B. 该聚碳酸酯链在足量稀硫酸中充分水解，仍得到双酚A和碳酸二苯酯 C. 该聚碳酸酯链在足量溶液中充分反应，消耗 D. 不能用溶液检验该反应是否进行完全 11. 分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是 A. 能与NaHCO3溶液反应的有3种 B. 能发生水解反应的有5种 C. 既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种 D. 能与NaOH溶液反应的有6种 12. 现有6种无色试剂：乙醇、苯酚、溶液、溶液、溶液、氢硫酸溶液。可以把它们一一区分开的试剂是 A. 新制悬溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 13. 药物瑞德西韦是一种核苷类化合物，具有抗病毒活性。化合物Ｍ是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为 B. M分子中有三种含氧官能团 C. 1M最多消耗3 D. M可发生取代反应、加成反应和水解反应 14. 《天工开物》中记载：贱者裋褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别为 A. 纤维素、油脂 B. 糖类、油脂 C. 纤维素、蛋白质 D. 核酸、蛋白质 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为，含有、、、等杂质)中获得锌，其流程如图所示： 已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。 请回答下列问题： （1）“堆浸渣”的主要成分为___________，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为___________(填序号)。 A．延长堆浸时间　　　B．将锌矿粉碎　　　C．大幅升温　　　D．将锌矿充分暴露 （2）流程中①和②的操作名称分别为___________、___________。 （3）“除铁”时主要发生反应的离子方程式为___________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。“除铁”时最合理的pH约为___________。事实上、、在时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，、、的沉淀率均升高，原因可能为___________。 （4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法’置换，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到合金的总反应的离子方程式为___________。 （5）反萃液“净化”后的“滤液”加入阴极室内进行“电沉积”可得到纯锌，电解原理如图所示。 ①图中“离子交换膜”为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②阳极的电极反应式为___________。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤： 在A中加入异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；静置、分液；所得产物加入少量无水固体，静置片刻；过滤除去固体；进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分。最终得乙酸异戊酯。 请回答下列问题： （1）该制备反应的化学反应方程式为___________。 （2）仪器B的名称是___________，作用是___________。 （3）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的操作是___________。 （4）在洗涤操作中，先水洗再用饱和溶液洗而不是直接用饱和溶液洗涤的原因是___________。 （5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡静置，待分层后的具体操作：打开分液漏斗上方玻璃塞，先将___________，再将___________。(注意标清产物主要集中在哪一层) （6）实验中加入少量无水的目的是___________，不能用生石灰代替无水的原因是___________。 （7）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填序号)。 a．　　　b．　　　c．　　　d． （8）本实验的产率是___________。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的处还各有1个碳原子。回答下列问题： （1）若图中原子1的坐标参数为，则原子2的坐标参数为___________。若金刚石的晶胞参数为，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为___________(用含的代数式表示)。 （2）面心立方晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。 ①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是___________；二氯化硫()分子中S原子的杂化轨道类型是___________。 ②写出基态电子排布式：___________。把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑___________。 ③锌锰干电池中可吸收电池反应产生的生成，该离子中含有___________个键。(易错) ④若该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. 化合物是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下： 已知：（ⅰ） （ⅱ） 回答下列问题： （1）的化学名称是_____，中具有的官能团的名称是_____。 （2）由生成的反应类型是_____。 （3）和的作用是_____。 （4）写出由生成的化学方程式_____。 （5）写出的结构简式_____。 （6）的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_____种。 ⅰ）只含两种官能团且不含甲基； ⅱ）含结构，不含和环状结构。 （7）设计由甲苯制备的合成路线_______（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $