精品解析：黑龙江省绥化市某校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

高二化学期末考试卷 注意事项： 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章至第三章、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Si：28 Mn：55 Ga：70 As：75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是 A．木桌 B．玉米 C．瓷器罐 D．塑料脸盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木桌的主要成分是纤维素，属于有机物，A错误； B．玉米的主要成分是淀粉，属于有机物，B错误； C．瓷器罐的主要成分是陶瓷，属于传统无机非金属材料，不属于有机物，C正确； D．塑料是有机高分子材料，属于有机物，D错误； 答案选C。 2. 下列物质属于离子晶体的是 A. 氟化钠 B. 硫化氢 C. 干冰 D. 葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A． 氟化钠离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，故A正确； B． 硫化氢属于分子晶体，故B错误； C． 干冰属于分子晶体，故C错误； D． 葡萄糖属于分子晶体，故D错误； 故选A。 3. 甲醛作为高聚物的基础原料，常用于合成酚醛树脂、脲酰树脂、维纶等。下列说法错误的是 A. 甲醛是醛类中最简单的，俗称蚁醛 B. 35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 C. 标准状况下，0.1mol甲醛的体积约为2.24L D. 与一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛的结构简式为HCHO，官能团为醛基，是醛类中最简单的醛，俗称蚁醛，故A正确； B．甲醛是易溶于水的无色气体，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，故B正确； C．标准状况下，甲醛是无色气体，0.1mol甲醛的体积约为0.1mol ×22.4L/mol=2.24L，故C正确； D．分子式为CH2O的有机物为甲醛，分子式为C2H4O的有机物可能为乙醛，也可能为环氧乙烷，环氧乙烷与甲醛不是同类物质，不互为同系物，故D错误； 故选D。 4. 铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该合金的分子式为NiCu B. Cu属于ds区的元素 C. Ni晶体中有阳离子，没有阴离子 D. Cu的电导率随温度的升高而减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据均摊法，Ni原子个数=8×=1、Cu原子个数=6×=3，所以其化学式为Ni Cu3，故A错误； B．Cu的价层电子排布式为3d104s1，属于ds区的元素，故B正确； C．铜镍合金中为金属单质，含有阳离子和电子，没有阴离子，故C正确； D．温度升高，自由电子的能量增大，无规则运动加剧，自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，影响了自由电子的定向移动，导电能力减弱，即电导率随温度升高而降低，故D正确； 故答案选A。 5. 蛋白质是构成细胞的基本物质，存在于各类生物体内，下列说法错误的是 A. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色 B. 鸡蛋清、丝、毛等均不是蛋白质 C. 绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 D. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有苯基的蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，是蛋白质的颜色反应，A正确； B．鸡蛋清、丝、毛等均是蛋白质，B错误； C．酶是生物催化剂，其成分是蛋白质，C正确； D．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，D正确； 故选B。 6. 硫的化合物有重要用途，硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于氰化物中毒的解毒和治疗荨麻疹等皮肤病，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Na<O=S B. HCN中碳原子的杂化方式为sp C. 沸点：SO2>SO3 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．O元素没有最高正价，A错误； B．HCN中碳原子与氮原子形成碳氮三键，所以碳原子的杂化方式为sp，B正确； C．SO2的相对原子质量小于SO3，范德华力小于SO3，所以沸点SO2<SO3，C错误； D．的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以的空间结构是三角锥形，VSEPR模型是四面体形，D错误； 故选B。 7. 聚丙烯酰胺(，结构如图所示)具有良好的絮凝性，其水溶液的黏度很高，是一种优良的增稠剂，广泛用于废水处理、石油开采、造纸等行业。下列说法正确的是 A. 属于电解质，熔熔状态下可导电 B. 中所含官能团羰基和氨基 C. 与形成的单体互为同分异构体 D. 合成的反应方程式为，该反应为缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． PAM是有机高聚物，高分子聚合物属于混合物，不属于电解质，故A错误； B． 中所含官能团为酰胺基，故B错误； C． 与PAM的单体CH2=CH-CONH2，互为同分异构体，故C正确； D． 合成的反应方程式为，合成PAM是碳碳双键断裂，为加成聚合反应，发生加聚反应，故D错误； 故选C。 8. 如图所示，向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为配合物[Cu(NH3)4]SO4；再向其中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4•H2O。下列说法错误的是 A. 该过程中涉及的反应有CuSO4+2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 B. 配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子的化合价为+2价 C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 D. 由上述实验可知，加入乙醇后，配合物[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，氨水可以和铜离子反应生成氢氧化铜，相应的方程式为：CuSO4+2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，A正确； B．根据配合物[Cu(NH3)4]SO4的结构可知，其中心离子的化合价为+2价，B正确； C．配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，阳离子Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，C错误； D．根据实验现象可知，加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，说明配合物[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度减小，D正确； 故选C。 9. W、X、Y、Z为前20号主族元素，W是地壳中含量最高的元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，常温下为一种黄绿色有毒气体，X是人体中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 溶液的为7 B. 溶液中， C. 长期露置于空气中易发生变质 D. 化合物和均含有离子键 【答案】A 【解析】 【分析】W是地壳中含量最高的元素，W为O；Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Y为Na；常温下为一种黄绿色有毒气体，该气体为氯气，Z为Cl；X是人体中含量最多的金属元素，X为Ca，据此分析解答。 【详解】A．CaCl2为强酸强碱盐，溶于呈中性，常温下pH为7，未指明温度时，pH=7不一定为中性，故A错误； B．NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中，故B正确； C．Ca(ClO)2长期露置在空气中会吸收二氧化碳和水，生成HClO和碳酸钙，从而失效变质，故C正确； D．Na2O2中既含离子键也含共价键，CaO中只含离子键，故D正确； 故选：A。 10. 奴佛卡因(，结构如图所示)是口腔科局麻用药，下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 不能发生氧化反应 C. 中所有的原子一定不处于同一平面上 D. 的溶液可与恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． M的分子式为C13H20N2O2，故A错误； B． 中氨基具有还原性，能发生氧化反应，故B错误； C． 中所有的原子一定不处于同一平面上，因为含有乙基(-CH2CH3)，其中的碳为四面体构型，故C正确；   D． M中含有酯基，酯基水解后生成与，酚羟基与羧基会与氢氧化钠发生反应，的溶液1L可与恰好完全反应，原题没有给出两者的体积，故D错误； 故选C。 11. 下列说法错误的是 A. 相同质量的的体积小于的，原因是中含有更多的氢键 B. 等物质的量的、中含键的个数之比为 C. 已知轨道和轨道可以形成杂化轨道，则的空间结构可能为正四面体形 D. 价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 【答案】A 【解析】 【详解】A． H2O(s)中含有更多的氢键，水分子排列有序，导致空隙更大，相同质量的H2O(l)的体积小于H2O(s)，导致冰的密度小于水，故A错误； B．1个有3个σ键，1个含有4个σ键， 等物质的量的、中含键的个数之比为，故B正确； C． 已知的轨道和轨道可以形成杂化轨道，sp3杂化轨道形成的VSEPR模型为正四面体形，则的空间结构可能为正四面体形，故C正确； D． 价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，只计算σ键和孤电子对数，故D正确； 故选A。 12. 某同学利用下列装置(加热和夹持装置已省略)分离(沸点为)和(沸点为)，下列说法错误的是 A. 仪器的名称为蒸馏烧瓶 B. 冷凝水从下口进 C. 实验中可以用水浴进行加热，且温度计的水银球应靠近支管口 D. 的俗名为氯仿 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据仪器构造可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶，故A项正确； B．冷凝水从下口进，上口出，冷凝效果好，故B项正确； C．为受热均匀，可采用水浴加热，蒸馏需测蒸气的温度，温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处，故C项正确； D．CH2Cl2是二氯甲烷，CHCl3是三氯甲烷，CHCl3俗称氯仿，故D项错误； 故选D。 13. 立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构(如图所示)与金刚石相似。下列说法错误的是 已知：晶胞的棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 A. 原子半径：N<B B. 氮化硼晶体的微观空间里存在BN分子 C. 立方氮化硼的密度 D. 氮化硼晶胞的俯视投影图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：N<B，选项A正确； B．氮化硼（BN）是由氮原子和硼原子通过不同杂化方式所构成的晶体，为共价晶体，不存在BN分子，选项B错误； C．根据均摊法可知，晶胞中含有个B，4个N，立方氮化硼的密度，选项C正确； D．根据晶胞的结构可知，氮化硼晶胞的俯视投影图为，选项D正确； 答案选B。 14. 下列反应的化学方程式书写正确的是（反应条件已略去） A. 甲醛与的反应： B. 丙烯通入溴水中： C. 甲酸甲酯滴入氢氧化钠溶液中： D. 通入苯酚钠溶液中：(苯酚钠)(苯酚) 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛与发生加成反应，反应方程式为，故A正确； B．丙烯通入溴水中发生加成反应生成，故B错误； C．甲酸甲酯滴入氢氧化钠溶液发生水解反应生成和，故C错误； D．通入苯酚钠溶液中生成物为(苯酚)和，故D错误； 选A。 15. 萘()可用于生产农药、染料等。萘的同分异构体有多种，其中除苯环外不含其他环，且具有2种不同官能团的同分异构体的种数有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】的分子式为C10H8，不饱和度为7，萘的同分异构体中除苯环外不含其他环，则只含有1个苯环，且具有1个碳碳双键和1个碳碳三键两种官能团。若苯环上只有1个取代基，则为：-C=C-C≡C或-C≡C-C=C或-C(C≡C)=C，共3种；若苯环上有2个取代基，则为-C=C与-C≡C，有邻间对3种；所以同分异构体的数目共3+3=6种。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 原子序数依次增大的前四周期元素、、、中，和的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与位于同一周期的和，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2.回答下列问题： （1）溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中与之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。 ②中硫原子的杂化方式为_____。 ③氨气溶于水时，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为___。 ④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为____。 （2）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中的配位数为____。 （3）反应能够发生的原因为_____。 【答案】（1） ①. 配位键 ②. N ③. sp3 ④. ⑤. Ba2++SO=BaSO4↓ （2） ①. ②. 4 （3）金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行， 【解析】 【分析】原子序数依次增大的前四周期元素、、、中，和的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8，则X为F元素、Y为K元素；与位于同一周期的和，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，则Z为Fe元素、W为Ni元素。 【小问1详解】 ①W为Ni元素，中与是中心原子和配体，因此形成的化学键称为配位键；N原子上有孤电子对，因此提供孤电子对的成键原子是N。故答案为：配位键；N； ②中硫原子价层电子对数为4+=4，中心原子为sp3杂化，故答案为：sp3； ③根据氨水的性质可推知的结构式为。故答案为：； ④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，外界的硫酸根会与钡离子产生沉淀，该反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓。故答案为：Ba2++SO=BaSO4↓； 【小问2详解】 ZCl3中为FeCl3，其化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在，因此可知的FeCl3的结构式为：，观察得出，其中Fe的配位数为4，故答案为：；4； 【小问3详解】 反应能够发生的原因为金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行，故答案为：金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行。 17. -呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验制备原理如图所示： 实验装置如图所示(夹持装置、搅拌装置及加热装置均已略去)，制备-呋喃丙烯酸的操作：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛(过量)和吡啶，在下回流2小时，停止反应。将混合物倒入盛有冷的盐酸的烧杯中，析出淡黄色沉淀，将烧杯置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤沉淀次，得到粗产品。 回答下列问题： （1）仪器与恒压分液漏斗相比较，恒压分液漏斗较仪器的优点是_____。 （2）仪器的名称为___，冷却水应___(填“进出”或“进出”)，原因为___。 （3）沸石的作用为____；实验过程中，若忘记加沸石，先应____。 （4）写出加热条件下糠醛与新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式：____。 【答案】（1）恒压分液漏斗能平衡压强，维持液体滴速稳定 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 进出 ③. 冷凝效果更好 （3） ①. 防止暴沸 ②. 立即停止加热，冷却至室温后，再补加沸石 （4） 【解析】 【分析】糠醛与丙二酸发生反应，生成α-呋喃丙烯酸和二氧化碳，吡啶作用是促进平衡向正反应方向进行，反应停止后，将混合物倒入冷的盐酸、冰水中，降低产品的溶解度，使之析出。 【小问1详解】 仪器与恒压分液漏斗相比较，恒压分液漏斗较仪器的优点是恒压分液漏斗能平衡压强，维持液体滴速稳定。故答案为：恒压分液漏斗能平衡压强，维持液体滴速稳定； 【小问2详解】 仪器d的名称为球形冷凝管，为提高冷凝效果，冷却水低进高出，所以冷却水应b进c出。故答案为：球形冷凝管；进出；冷凝效果更好； 【小问3详解】 沸石的作用为防止暴沸；实验过程中，若忘记加沸石，先应立即停止加热，冷却至室温后，再补加沸石。故答案为：防止暴沸；立即停止加热，冷却至室温后，再补加沸石； 【小问4详解】 糠醛与新制的氢氧化铜在碱性条件下发生反应生成、氧化亚铜、水，反应的化学方程式：。 故答案为：。 18. 半导体芯片的发明促进了人类信息技术的发展，单晶硅、砷化镓(GaAs)，碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，也是我国优先发展的新材料。回答下列问题： （1）基态硅原子的价层电子排布式为______。 （2）和碳位于同一周期，且未成对电子数与碳相同的元素有____种。 （3）基态原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图为_____形。 （4）β-SiC的晶胞结构如图所示。 已知：i．晶体密度为； ii．设为阿伏加德罗常数的值。 ①属于_____(填“离子晶体”“分子晶体”或“共价晶体”)。 ②、两原子的核间距为____(用含的代数式表示) ③沸点：_____(填“>”或“<”)，判断的理由为______。 （5）的晶胞结构如图甲。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①晶胞中距离原子最近的原子的个数为_____。 ②掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为____(化为最简整数比) 【答案】（1）3s23p2 （2）1 （3）哑铃 （4） ①. 共价晶体 ②. ③. ＞ ④. SiH4和CH4都属于分子晶体，两者组成和结构相似，SiH4相对分子质量比CH4的大，SiH4的分子间作用力大于CH4的，SiH4的沸点比CH4的高 （5） ①. 4 ②. 5∶27∶32 【解析】 【小问1详解】 基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，基态硅原子的价层电子排布式为3s23p2。 【小问2详解】 碳位于第二周期、有2个未成对电子，与碳位于同一周期、未成对电子数为2元素为O元素，有1种。 【小问3详解】 基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子占据的最高能级为4p能级，p能级的电子云轮廓图为哑铃形。 【小问4详解】 ①SiC属于共价晶体； ②根据均摊法，1个晶胞中含C：4个，含Si：8×+6×=4个，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为g÷ρg/cm3=cm3，晶胞的边长为cm，由晶胞结构知，A、B两原子的核间距为面对角线的，A、B两原子的核间距为×cm； ③SiH4、CH4都属于分子晶体，两者组成和结构相似，SiH4的相对分子质量比CH4的大，SiH4的分子间作用力大于CH4的，故SiH4的沸点比CH4的高。 【小问5详解】 ①GaAs晶胞中距离As原子最近的Ga原子为4个，结合化学式，距离Ga原子最近的As原子的个数为4； ②根据均摊法，掺杂Mn之后，As的个数为4，Ga的个数为7×+5×=，Mn的个数为1×+1×=，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为∶∶4=5∶27∶32。 19. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀(N)的合成路线如图所示。 已知：i．； ii．； iii．为反式结构。 回答下列问题： （1）第一电离能：____(填“>”或“<”)。 （2）的结构简式为______。 （3）的反应类型为______。 （4）下列有关的说法正确的是_______(填标号)。 a．的焰色试验呈黄色 b．中碳原子的杂化方式为和 c．基态氯原子核外电子的空间运动状态有17种 d．常温下，与足量的溶液反应，理论上可得到 （5）I中含氧官能团的名称为_____。 （6）J的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应，且能与溶液发生显色反应的结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为____。 （7）结合所学知识并参考上述合成路线，设计以乙醛和为碳源合成的路线______。 【答案】（1）< （2） （3）酯化反应(取代反应) （4）ab （5）羟基、酰胺基 （6） ①. 3 ②. （7） 【解析】 【分析】由题干合成流程图中G( )，结合A的分子式和信息i不难推出A为，B为反式结构，进而可以推出B的结构为，B与乙醇在浓硫酸共热时发生酯化反应生成C，故C为，与C的分子式相符；D(ClCH2COONa)与NaCN先发生取代反应生成NCCH2COONa，然后再酸化得到E，E为NCCH2COOH，E再与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成F，F为NCCH2COOCH2CH3，C和F发生加成反应生成G( )，回答下列问题； 【小问1详解】 镁原子的价电子排布式为3s2，3s能级处于全充满状态，能量低，较稳定，难失去电子，故第一电离能大于铝； 故答案为：< 【小问2详解】 根据分析可知，A的结构简式为：； 故答案为：； 【小问3详解】 根据分析可知，B到C发生的是酯化反应； 故答案为：酯化反应(取代反应)； 【小问4详解】 物质D为ClCH2COONa。 a．物质D中含有钠元素，焰色反应为黄色，a正确； b．D分子中有1个饱和碳原子和1个双键碳原子，分别采取为sp3和sp2杂化，b正确； c．氯原子核外有17个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，空间运动状态指的是原子轨道，氯原子核外有9个原子轨道也就是有9种空间运动状态，c错误； d．D分子内没有氯离子，不会和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，d错误； 故答案为：ab； 【小问5详解】 根据结构简式可知，i中含有的官能团为羟基和酰胺基； 故答案为：羟基、酰胺基； 【小问6详解】 J的分子式为C7H6O3，其同分异构体满足既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明分子中含有甲酯基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则可推知满足条件的结构有：共3种，其中核磁共振氢谐显示有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:2的结构简式为； 故答案为：3；； 【小问7详解】 要合成目标产物，首先要合成，则可由原料乙醛和CH2(COOH)2发生流程中A→B的反应得到CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH和水发生加成得到。因此可设计合成路线为； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末考试卷 注意事项： 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章至第三章、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Si：28 Mn：55 Ga：70 As：75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是 A．木桌 B．玉米 C．瓷器罐 D．塑料脸盆 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于离子晶体的是 A. 氟化钠 B. 硫化氢 C. 干冰 D. 葡萄糖 3. 甲醛作为高聚物的基础原料，常用于合成酚醛树脂、脲酰树脂、维纶等。下列说法错误的是 A. 甲醛是醛类中最简单的，俗称蚁醛 B. 35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 C. 标准状况下，0.1mol甲醛的体积约为2.24L D. 与一定互为同系物 4. 铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该合金的分子式为NiCu B. Cu属于ds区的元素 C. Ni晶体中有阳离子，没有阴离子 D. Cu电导率随温度的升高而减小 5. 蛋白质是构成细胞的基本物质，存在于各类生物体内，下列说法错误的是 A. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色 B. 鸡蛋清、丝、毛等均不是蛋白质 C. 绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 D. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 6. 硫的化合物有重要用途，硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于氰化物中毒的解毒和治疗荨麻疹等皮肤病，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Na<O=S B. HCN中碳原子的杂化方式为sp C. 沸点：SO2>SO3 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 7. 聚丙烯酰胺(，结构如图所示)具有良好的絮凝性，其水溶液的黏度很高，是一种优良的增稠剂，广泛用于废水处理、石油开采、造纸等行业。下列说法正确的是 A. 属于电解质，熔熔状态下可导电 B. 中所含官能团为羰基和氨基 C. 与形成的单体互为同分异构体 D. 合成的反应方程式为，该反应为缩聚反应 8. 如图所示，向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为配合物[Cu(NH3)4]SO4；再向其中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4•H2O。下列说法错误的是 A. 该过程中涉及的反应有CuSO4+2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 B. 配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子的化合价为+2价 C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 D. 由上述实验可知，加入乙醇后，配合物[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度减小 9. W、X、Y、Z为前20号主族元素，W是地壳中含量最高的元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，常温下为一种黄绿色有毒气体，X是人体中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 溶液为7 B. 溶液中， C. 长期露置于空气中易发生变质 D. 化合物和均含有离子键 10. 奴佛卡因(，结构如图所示)是口腔科局麻用药，下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 不能发生氧化反应 C. 中所有的原子一定不处于同一平面上 D. 的溶液可与恰好完全反应 11. 下列说法错误的是 A. 相同质量的的体积小于的，原因是中含有更多的氢键 B. 等物质的量的、中含键的个数之比为 C. 已知的轨道和轨道可以形成杂化轨道，则的空间结构可能为正四面体形 D. 价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 12. 某同学利用下列装置(加热和夹持装置已省略)分离(沸点为)和(沸点为)，下列说法错误的是 A. 仪器的名称为蒸馏烧瓶 B. 冷凝水从下口进 C. 实验中可以用水浴进行加热，且温度计的水银球应靠近支管口 D. 俗名为氯仿 13. 立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构(如图所示)与金刚石相似。下列说法错误的是 已知：晶胞的棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 A. 原子半径：N<B B. 氮化硼晶体的微观空间里存在BN分子 C. 立方氮化硼的密度 D. 氮化硼晶胞的俯视投影图为 14. 下列反应的化学方程式书写正确的是（反应条件已略去） A. 甲醛与的反应： B. 丙烯通入溴水中： C. 甲酸甲酯滴入氢氧化钠溶液中： D. 通入苯酚钠溶液中：(苯酚钠)(苯酚) 15. 萘()可用于生产农药、染料等。萘的同分异构体有多种，其中除苯环外不含其他环，且具有2种不同官能团的同分异构体的种数有(不考虑立体异构) A 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 原子序数依次增大的前四周期元素、、、中，和的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与位于同一周期的和，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2.回答下列问题： （1）溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中与之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。 ②中硫原子的杂化方式为_____。 ③氨气溶于水时，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为___。 ④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为____。 （2）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中的配位数为____。 （3）反应能够发生的原因为_____。 17. -呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验制备原理如图所示： 实验装置如图所示(夹持装置、搅拌装置及加热装置均已略去)，制备-呋喃丙烯酸的操作：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛(过量)和吡啶，在下回流2小时，停止反应。将混合物倒入盛有冷的盐酸的烧杯中，析出淡黄色沉淀，将烧杯置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤沉淀次，得到粗产品。 回答下列问题： （1）仪器与恒压分液漏斗相比较，恒压分液漏斗较仪器的优点是_____。 （2）仪器的名称为___，冷却水应___(填“进出”或“进出”)，原因为___。 （3）沸石的作用为____；实验过程中，若忘记加沸石，先应____。 （4）写出加热条件下糠醛与新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式：____。 18. 半导体芯片的发明促进了人类信息技术的发展，单晶硅、砷化镓(GaAs)，碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，也是我国优先发展的新材料。回答下列问题： （1）基态硅原子的价层电子排布式为______。 （2）和碳位于同一周期，且未成对电子数与碳相同的元素有____种。 （3）基态原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图为_____形。 （4）β-SiC的晶胞结构如图所示。 已知：i．晶体密度为； ii．设为阿伏加德罗常数的值。 ①属于_____(填“离子晶体”“分子晶体”或“共价晶体”)。 ②、两原子的核间距为____(用含的代数式表示) ③沸点：_____(填“>”或“<”)，判断理由为______。 （5）的晶胞结构如图甲。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①晶胞中距离原子最近的原子的个数为_____。 ②掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为____(化为最简整数比) 19. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀(N)的合成路线如图所示。 已知：i．； ii．； iii．为反式结构。 回答下列问题： （1）第一电离能：____(填“>”或“<”)。 （2）的结构简式为______。 （3）的反应类型为______。 （4）下列有关的说法正确的是_______(填标号)。 a．的焰色试验呈黄色 b．中碳原子的杂化方式为和 c．基态氯原子核外电子的空间运动状态有17种 d．常温下，与足量的溶液反应，理论上可得到 （5）I中含氧官能团的名称为_____。 （6）J的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应，且能与溶液发生显色反应的结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为____。 （7）结合所学知识并参考上述合成路线，设计以乙醛和为碳源合成的路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $