第二章化学反应速率 第二节化学平衡（平衡标志的判断专练）-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学平衡标志判断，通过概念辨析、定量计算及实验探究，系统构建“概念-原理-应用”逻辑链，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1题|可逆反应条件判断|从反应条件一致性建立可逆反应认知| |平衡标志判断|9题|正逆速率相等、变量不变（浓度/压强/密度等）|平衡特征→标志判断依据→多维度变量分析| |定量计算|7题|极值假设、三段式、守恒法|浓度范围→转化率→平衡常数的定量推导| |实验探究|3题|控制变量、现象分析|实验设计→平衡移动→限度验证的探究思维|

人教版高中化学选择性必修一第二章化学反应速率 第二节化学平衡（平衡标志的判断专练） 一、单选题 1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是 A．， B．， C．， D．， 2．在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．为0.4 mol/L、为0.2 mol/L B．、均为0.15 mol/L C．为0.25 mol/L D．为0.4 mol/L 3．在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻A、B、C的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．A为、B为 B．C为、B为 C．A、C均为 D．为 4．一定条件下，对于反应，若、、的起始浓度分别为、、(均不为零)。达平衡时，、、浓度分别为、和，则下列判断合理的是 ①平衡时，和的生成速率之比为 ② ③的取值范围为 ④和的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 5．在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应  达到平衡状态的标志的是 ①  ②  ③容器内压强不再改变  ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．仅②④⑤ B．仅②③ C．仅①③④ D．①②③④⑤ 6．在恒温密闭容器中反应体系中，下列能够说明反应已达到平衡状态的是 ①；　②； ③混合气体总物质的量不再变化；　　　④混合气体的密度不再变化； ⑤混合气体平均摩尔质量保持不变；　　⑥容器内气体的颜色不再变化 A．①②③⑤ B．④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 7．将a mol 和3a mol 充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变            ②体系的压强不再改变； ③混合气体密度不再改变            ④混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑤和的浓度之比达到1：3    ⑥； ⑦；        ⑧每有一个N≡N键断裂就有6个N-H键形成 A．②④⑤⑥ B．②④⑥⑧ C．①②④⑥ D．①②④⑦ 8．0℃时，将置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①的消耗速率与的生成速率之比为1:2 ②的消耗速率与的消耗速率之比为2:1 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再变化 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 9．可逆反应在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 ①体系温度不再改变    ②体系压强不再改变    ③混合气体密度不再改变    ④混合气体的平均摩尔质量不再改变    ⑤体系内气体颜色不再变化    ⑥    ⑦的体积分数不再发生变化 A．①②④⑦ B．①②⑤⑦ C．①④⑤⑦ D．②③⑤⑥ 10．在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 11．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A．曲线1代表随时间的变化，时刻，正逆反应速率相等 B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．min，用CO代表物质的平均速率为 D．反应达到平衡后，再通入一定量的CO，CO转化率增大 12．一种合成乙烯的反应为，向恒容密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2发生该反应，CO2的平衡转化率[平衡转化率]随温度的变化如图。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．250℃，平衡时mol C．250℃，容器内压强比 D．Y点的逆反应速率小于X点的正反应速率 13．已知反应，在恒温恒容条件下，将4 mol X和2 mol Y置于2 L的容器中，得到X转化率随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．3.5 min时，容器中为0.8 mol/L B．8.5 min时， C．充入氩气，容器内压强增大，反应速率增大 D．平衡时容器内的压强与起始的压强之比为7∶10 14．常温下，的恒容密闭容器中，在的催化下结合氢离子并得到电子后被还原为甲酸(HCOOH)，反应过程中和甲酸的含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．时，反应达到化学平衡状态 B．时， C．若无MOFs，12 h时， D．该条件下，平衡时的转化率约为72.3% 15．向密闭容器中加入一定量固体，发生反应：。保持温度不变，以极慢的速度缓缓扩大容器容积，容器内浓度与容器容积的关系如下表所示。下列说法正确的是 容器容积/L 1 2 3 4      a A．容积从变成的过程中，平衡一直朝逆反应方向移动 B．容积为时，的转化率为 C．容积为时，再加入一些固体，浓度不发生改变 D．该反应的平衡常数为 16．下列实验装置或操作能够达到目的的是 A．图①可测定中和反应的反应热 B．图②用于测定生成氢气的速率 C．图③依据褪色快慢比较浓度对化学反应速率的影响 D．图④可证明KI与FeCl3的反应存在一定的限度 17．下列有关化学反应限度和速率的实验探究方案，设计合理的是 实验方案 实验目的 取1 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 证明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 取两支试管，都加入4 mL 0.1 mol/L的，再同时向两支试管分别加入2mL 0.01 mol/L 和2mL 0.04mol/L的酸性KMnO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究反应物浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有大小基本相同锌粒，然后通过分液漏斗分别加入和18mol/L的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 18．一定温度下，在一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1.5mol H2(g)和1.5mol I2(g)，右边充入时，平衡时隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．平衡时，右边与左边的分子数之比为6：1 B．平衡时，右侧气体中 N2O4(g)的体积分数约为66.7% C．平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的30.7倍 D．若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入2.5molN2O4(g) 19．一定温度下，在恒容密闭容器中，充入和，发生的反应为，下列数据不合理的是 A．反应达平衡后，混合气体的初始压强与平衡压强之比可能为 B．反应一段时间后， C．内反应速率 D．反应一段时间后，混合气体中氧、氢原子个数之比 20．研究小组探究可逆反应，进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体。 下列说法中，不正确的是 A．试管a中的现象说明滤液1中含有Fe3+ B．试管c中的红色可能比试管a中的深 C．试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应 D．试管c的现象说明，SCN-与Fe3+的反应速率更快，而与Ag+的反应限度更大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学选择性必修一第二章化学反应速率第二节化学平衡（平衡标志的判断专练）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B B C D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B C B A D C B C 1．C 【详解】A．两个反应的反应条件分别为通电、点燃，条件不相同，不属于可逆反应，A错误； B．两个反应的反应条件分别为常温、加热，条件不相同，不属于可逆反应，B错误； C．两个反应的反应条件均为加热，同一条件下既能正向进行又能逆向进行，属于可逆反应，C正确； D．两个反应的反应条件分别为CuO作催化剂、光照，条件不相同，不属于可逆反应，D错误； 故选C。 2．C 【分析】在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，若反应正向进行至完全， ，此时 ， ；若反应逆向进行至完全， ， ， 。 【详解】A．由分析可知，SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L，这是反应完全逆向进行时的极限浓度，平衡时不可能达到，A错误； B．起始时某一时刻SO2、SO3分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L，根据硫原子守恒，含硫总浓度为0.4mol/L，SO2、SO3均为0.15 mol/L时，不符合原子守恒，B错误； C．SO3为0.25 mol/L，该值在0到0.4 mol/L范围内，且可通过反应正向进行实现，如SO3从0.2 mol/L增加0.05 mol/L，对应SO2减少0.05 mol/L至0.15 mol/L，O2减少0.025 mol/L至0.075 mol/L，均符合浓度范围，C正确； D．由分析可知，SO3为0.4 mol/L，这是反应完全正向进行时的极限浓度，平衡时不可能达到，D错误； 故选C。 3．D 【分析】根据可逆反应不能反应完全，利用极值假设法得到A的浓度范围为0~，B的浓度范围为0~0.2mol⋅L−1，C的浓度范围为0~0.4mol⋅L−1，且范围两边不能取等； 【详解】A．A为0.4mol/L、B为0.2mol/L对应反应逆向进行到底的情况，此时C应为0，但可逆反应无法完全进行到底，A错误； B．C为0.25mol/L时，若B为0.05mol/L，需满足反应正向进行时B减少0.05mol/L，此时C应增加0.10mol/L至0.30mol/L，但选项B中C为0.25mol/L，不符合化学计量关系，B错误； C．A和C均为0.15mol/L时，无论反应正向或逆向进行，均无法通过化学计量关系推导出此结果（正向反应A应减少，C应增加；逆向反应A应增加，C应减少），C错误； D．C为0.3mol/L在正向极限范围内（最大为0.4mol/L），且符合反应比例（A减少0.1mol/L，B减少0.05mol/L，C增加0.1mol/L），D正确； 故选D。 4．B 【详解】根据题意，设的变化量为x，则： ①平衡时正逆反应速率相等，，。由反应方程式可知, (化学计量数之比)，故和的生成速率之比为3:2，①错误； ②，，，②错误； ③根据物料守恒，将平衡状态换算为等效的起始状态，可得。由得，解得。结合题意，故的取值范围为，③正确； ④，，二者不相等，④正确； 故判断合理的是③④，答案选B。 5．B 【详解】①当某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于系数之比时，可推出，即反应达到平衡状态； ②当反应物与生成物的物质的量之比等于系数之比时，无法确定与的关系，也无法判断是否达到平衡状态； ③该反应，不管是否达到平衡状态，压强均不变； ④⑤由于A为固体，当平衡发生移动时，恒容条件下气体的质量发生改变，气体的密度及平均相对分子质量都发生相应的改变，当气体的密度及平均相对分子质量不再改变时说明反应达到平衡； 故②③不能作为反应达到平衡的标志，ACD错误，B正确； 故选B。 6．C 【详解】逐一分析判断依据： ① 浓度比等于化学计量数比可能仅为某一时刻的浓度关系，平衡要求各组分浓度保持恒定而非成固定比例，①错误； ② 平衡时正逆反应速率需满足计量数比例，应为2v正(O2)=v逆(NO2)，给定关系不满足平衡要求，②错误； ③ 该反应前后气体分子数不等，反应过程中混合气体总物质的量为变量，其不再变化时说明反应达平衡，③正确； ④ 恒温密闭容器体积恒定，反应体系全为气体、总质量守恒，根据ρ=m/V，密度始终为定值，无法说明平衡，④错误； ⑤ 平均摩尔质量M=m/n，总质量m恒定，总物质的量n为变量，故M为变量，其保持不变时说明反应达平衡，⑤正确； ⑥ 体系中只有NO2有色，颜色不变说明NO2浓度恒定，反应达平衡，⑥正确； 符合题意的说法包含③⑤⑥，故答案为C。 7．D 【详解】该反应为放热反应，绝热容器中体系温度随反应进行升高，温度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，①正确； 反应前后气体分子数减小，固定容积下体系压强随反应进行减小，压强不再改变说明反应达到平衡，②正确； 混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度始终不变，密度不再改变不能说明反应达到平衡，③错误； 混合气体总质量不变，总物质的量随反应进行减小，平均摩尔质量随反应进行增大，平均摩尔质量不再改变说明反应达到平衡，④正确； 初始充入和的物质的量之比为1:3，反应中二者消耗浓度比也为1:3，任意时刻二者浓度比始终为1:3，浓度之比达到1:3不能说明反应达到平衡，⑤错误； 平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为，不满足计量数关系，说明反应没有达到平衡，⑥错误； 满足正逆反应速率与化学计量数的比例关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，⑦正确； 每有一个N≡N键断裂就有6个N-H键形成均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，⑧错误； ①②④⑦均能说明反应达到平衡状态， 故选 D。 8．B 【详解】①的消耗速率和的生成速率均表示正反应的快慢，属于正反应速率，根据反应，的消耗速率和的生成速率之比始终为1:2，不能说明反应是否达到平衡； ②的消耗速率表示逆反应速率， 的消耗速率表示正反应速率， 两者之比为2:1时，表明正逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡； ③反应气体分子数增加，其他条件不变，气体物质的量增加，烧瓶内压强增大，则压强不变能够说明反应达到平衡； ④反应中反应物、生成物都是气体，烧瓶内气体总质量始终不变，不能说明反应是否达到平衡； ⑤可逆反应达到平衡状态，反应体系内各物质的组分恒定不变，浓度不变能够说明反应达到平衡； ⑥反应，中为无色气体，为红棕色气体，烧瓶内的颜色由的浓度决定，颜色不变说明浓度不变，能够说明反应达到平衡； ⑦气体平均相对分子质量，反应气体总质量不变，气体总物质的量增加，气体平均相对分子质量减小，则气体平均相对分子质量不变，能够说明反应达到平衡； ⑧密度等于质量÷体积，烧瓶内气体总质量不变，烧瓶体积不变，则烧瓶内气体的密度恒定不变，不能说明反应是否达到平衡； 综上，①、④、⑧不能说明平衡，故答案选B。 9．B 【详解】①容器绝热，反应吸热(△H>0)。若反应未平衡，正向进行时吸热使温度降低，逆向进行时放热使温度升高；当温度不变时，表明正逆反应速率相等，可判断达到平衡； ②由于反应前后气体分子数不变，总物质的量恒定，但压强与温度成正比。绝热条件下温度变化会引起压强变化，当压强不变时意味着温度不变，从而可推断反应平衡； ③密度，总质量m守恒，体积V固定，故密度始终不变，不能作为平衡判据； ④平均摩尔质量，反应前后气体分子数不变，总物质的量n恒定，m不变，因此M始终为定值，不能作为平衡判据； ⑤I2为有色气体，其浓度变化会导致颜色变化。颜色不变表明I2浓度恒定，反应达到平衡；⑥，未指明速率方向，该说法无法准确判断平衡； ⑦HI(g)的体积分数不再发生变化，意味着各组分浓度保持稳定，反应达到平衡； 故选B。 10．C 【详解】①C的生成速率（正反应）与消耗速率（逆反应）相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确； ②生成A和B均为逆反应方向，且按反应系数比（1:3）进行，与平衡状态无关，错误； ③A、B、C浓度不变，说明各组分含量恒定，达到平衡，正确； ④恒容条件下，密度，D为固体，反应中气体总质量变化，密度不变说明气体总质量恒定，达到平衡，正确； ⑤恒温恒容时，总压强与气体总物质的量成正比。反应前后气体分子数减少，压强不变说明气体总物质的量不变，达到平衡，正确； ⑥气体总物质的量随反应进行而减少，其不变说明反应达平衡，正确； 因此可用来判断可逆反应达到平衡的有①③④⑤⑥，故答案选C。 11．C 【详解】A．曲线1代表的变化正确，但时刻各物质浓度仍在变化，反应未达到平衡，正逆反应速率不相等，A错误； B．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B错误； C．内的浓度变化量为，由反应计量数关系，，故用表示的平均速率，C正确； D．反应达到平衡后再通入一定量，平衡正向移动，转化率增大，但自身转化率减小，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．二氧化碳为反应物，升高温度，二氧化碳转化率下降，表明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A错误； B．如图所示，250℃时二氧化碳的转化率为40%，则消耗二氧化碳的物质的量为，据此列出三段式：，则平衡时乙烯的物质的量为，B错误； C．根据以上三段式可知，反应开始时气体总物质的量为，平衡时气体总物质的量为，恒温恒容下，则容器内压强比，C正确； D．升高温度，反应速率增加，则Y点的逆反应速率大于X点的正反应速率，D错误； 故选C。 13．B 【分析】反应为，恒温恒容容器体积，起始，，由图可知：时转化率，后转化率，反应达到平衡，据此分析； 【详解】A．3.5 min时X转化率为40%，剩余X的物质的量为，，A错误； B．8.5 min时反应达到平衡，正逆反应速率满足速率之比等于化学计量数之比，，平衡时，故，B正确； C．恒温恒容下充入氩气，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，C错误； D．平衡时X转化率为70%，消耗X的物质的量为，则消耗Y 1.4 mol，生成Z 2.8 mol，平衡总物质的量为，起始总物质的量为6 mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，为，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．4h时和的物质的量相等，后续仍在减少、仍在增加，反应未达到平衡状态，A错误； B．8h时的量持续减小，的量持续增大，反应正向进行，因此，B错误； C．MOFs是催化剂，仅能加快反应速率，不改变平衡状态。有催化剂时12h反应达平衡，；无催化剂时反应速率更慢，12h时未达平衡，消耗的更少，因此剩余，C正确； D．平衡时的转化率为，不是72.3%，D错误； 故答案选C。 15．B 【分析】保持温度不变，以极慢的速度缓缓扩大容器容积，PCl5(s)⇌PCl3(g)+Cl2(g)在体积为1L和2L时c(PCl3)=c(Cl2)=2a mol/L，说明在体积为1L和2L时达到平衡状态，K= c(PCl3)×c(Cl2)=4a2，在体积为3L时c(PCl3) =mol/L，Q<Ksp，此时n(PCl3) =4a mol，与2L时n(PCl3) =2a×2 mol=4mol相等，说明在体积为2L之后PCl5已完全分解。 【详解】A．容积从2L到4L的过程中，2L时已完全分解，后续扩大容积没有反应物可供平衡正向移动，平衡不发生移动，并非一直朝逆反应方向移动，A错误； B．2L时恰好完全分解，生成n(PCl3) =2a×2 mol=4mol，因此初始总物质的量为4a mol；1L时分解的为1L×2a mol/L=2a mol，转化率为，B正确； C．容积为3L时体系已无固体剩余，加入固体后平衡正向移动，浓度会升高至平衡浓度2a mol/L，并非不发生改变，C错误； D．温度不变平衡常数不变，有剩余的平衡体系中c(PCl3)=c(Cl2)=2a mol/L，K= c(PCl3)×c(Cl2)=4a2，D错误； 故选B。 16．A 【详解】A．图①为测定中和反应反应热的装置，包含内筒（反应容器）、隔热层（保温防热量散失）、杯盖（减少热量损失）、温度计（测温度变化）和玻璃搅拌器（使反应均匀混合），符合中和热测定的基本要求，A正确； B．图②测定氢气生成速率时，漏斗下端未插入液面以下，生成的氢气会从漏斗上口逸出，导致注射器无法准确测量氢气体积，B错误； C．两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色深浅不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验（需草酸过量），C错误； D．图④中FeCl3物质的量为0.011 mol·L-1×1 mL=1.1×10-5 mol大于KI（0.01 mol·L-1×1 mL=1×10-5mol），Fe3+过量，即使反应完全也会剩余Fe3+，加入KSCN变红是因过量Fe3+，无法证明反应存在限度，D错误； 故选A。 17．D 【详解】A．由题意可知，碘化钾溶液与氯化铁溶液反应时，氯化铁溶液过量，所以向充分反应后的溶液中滴入硫氰化钾溶液不能说明碘化钾溶液与氯化铁溶液的反应是可逆反应，故A错误； B．由得失电子数目守恒可知，5mol草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，消耗高锰酸钾的物质的量为2mol，由题意可知，酸性高锰酸钾溶液不足量，无法观察到溶液褪色的快慢，所以题给实验方案无法达到探究反应物浓度对反应速率影响的实验目的，故B错误； C．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，两者反应类型不同，所以题给实验方案无法达到探究硫酸浓度对反应速率影响的实验目的，故C错误； D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，则将等体积等浓度的硫代硫酸钠溶液和稀硫酸分别放入冷水和热水中，3min后混合并振荡可以达到探究温度对反应速率的影响的实验目的，故D正确； 故选D。 18．C 【分析】左边发生：，反应前后气体的总物质的量不变；右边发生：，随反应进行，气体的总物质的量增大；左右两侧温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，平衡时左右体积之比为4：1，所以平衡时右侧气体的物质的量为。 【详解】A．气体的分子数与物质的量成正比，结合分析知，右边与左边分子数之比为1：4，A错误； B．右边发生：，设达到平衡过程中，消耗了xmol，则平衡时为(0.5-x)mol，为2xmol，则(0.5-x)+2x=0.75，解得x=0.25mol，即平衡时为0.25mol，为0.5mol，N2O4的体积分数等于其物质的量分数为，B错误； C．相同条件下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量为，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，若右侧起始时再通入2.5molN2O4(g)，即右侧起始时通3.0molN2O4(g)，平衡时右侧气体的物质的量会大于3.0mol，D错误； 故选C。 19．B 【详解】A．该反应为气体体积增大的反应，反应达到平衡时，气体的物质的量增大，相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，混合气体的初始压强与平衡压强之比小于，若该反应完全进行生成0.5molN2和0.6molH2O(g)，故混合气体的初始压强与平衡压强之比大于，即混合气体的初始压强与平衡压强之比可能为，A合理； B．该反应为可逆反应，反应不能全部转化为生成物，即氮气和水蒸气的物质的量之和小于，和的的总质量为，由于是可逆反应，则，B不合理； C．当时，内的变化量为，小于初始量，C合理； D．氨气中，一氧化氮中，根据质量守恒定律，反应前后原子、原子数量不发生变化，则任意时刻，混合气体中氧、氢原子个数之比均是，D合理； 故选B。 20．C 【分析】硝酸银溶液滴入硫酸亚铁铵和碘水以后，发生反应：，由于溶液存在，可以生成碘化银黄色沉淀，同时碘单质可以氧化亚铁离子为铁离子，所以试管a中加入硫氰化钾溶液以后变成红色，发生反应：。试管b中加入淀粉变成蓝色，说明剩余单质碘与淀粉作用，然后加入硝酸银溶液，生成碘化银黄色沉淀，浓度降低，使平衡：正向移动，增大，因此试管c中的浓度高于试管a中的浓度，加入KSCN溶液后，试管c中的红色可能比试管a中的深，据此分析回答。 【详解】A．向含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：，溶液变为红色，即试管a中加入KSCN溶液，溶液变红，说明滤液1中含有，A正确； B．饱和碘水过量，滤液1中有，试管b中加入淀粉，溶液变蓝，试管b中加入几滴AgNO3，生成AgI黄色沉淀，浓度降低，使平衡：正向移动，增大，因此试管c中的浓度高于试管a中的浓度，加入KSCN溶液后，试管c中的红色可能比试管a中的深，B正确； C．与反应，饱和碘水过量，不足而试管a和b中操作中没有证明存在，因此试管a和b不能证明存在，C错误； D．试管c的现象：先变红，后迅速褪色，同时产生白色沉淀，先变红，说明与反应生成红色，且反应速率较快；后褪色，同时生成白色沉淀，说明与反应生成不溶于水的白色沉淀，且该反应限度更大，D正确； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $