第一章 化学反应的热效应—反应速率专练-2026-2027学年高二上学期人教版化学选择性必修1

**基本信息** 人教版化学选择性必修一反应速率专练，含20道单选+4道填空，以科学思维为核心，构建“概念理解-影响分析-实验探究”三阶巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|反应速率概念、碰撞理论|如单选1-5结合生活情境考查速率影响因素，强化化学观念| |进阶层|速率计算、条件控制|如单选8-12涉及速率比较与活化能分析，培养科学思维| |综合层|实验设计与图像分析|如填空22-24结合数据表格与能量曲线，提升科学探究与实践能力|

人教版化学选择性必修一化学反应的热效应——反应速率专练 一、单选题 1．寻味岭南，爱上佛山美食。下列做法与减慢反应速率无关的是 A．双皮奶中添加蔗糖调味 B．鲜濑粉放入冰柜贮存 C．鱼干包装袋中放入食品干燥剂 D．盲公饼包装袋充氮气并密封保存 2．碰撞理论和过渡态理论都是化学反应速率这一模块中比较重要的理论，下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增加，反应速率减小 B．升高温度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C．增大压强，有效碰撞次数一定增加，反应速率加快 D．使用催化剂，正逆两方向的活化能同等程度增加，反应速率加快 3．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对有气体参加的反应，缩小容器体积增大压强，使反应物分子活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多 C．升高温度，使反应物分子中单位体积内活化分子数增多 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 4．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，增大反应速率，可 ①再加入30mL1mol/L盐酸     ②改用30mL6 mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石        ④适当升高温度     ⑤加压 A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②③④⑤ 5．下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增加 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增多 ⑥化学反应实质是活化分子的碰撞 A．①②⑤ B．③④ C．③④⑥ D．②③④ 6．下列关于化学反应原理说法正确的是 A．7.6 g铁屑与的稀硫酸反应，加入0.8 g 固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量 B．放热反应都能在常温条件下进行 C．吸热反应中，反应物断键放出的总能量比生成物形成新键吸收的总能量低 D．C与反应时，增加C的量能加快反应速率 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积活化分子百分数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．有催化剂参与的反应体系，升高温度，反应速率加快 D．有固体参加的化学反应，增大固体的质量，反应速率加快 8．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。该反应进行的快慢顺序为 A．②＞④＞③＞① B．④＞②＞③＞① C．③＞②＞①＞④ D．②＞③＞①＞④ 9．研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机、减少温室效应具有重大意义。该过程发生的主要反应：  下列叙述正确的是 A．升温既加快了化学反应速率，降低了CO2的转化率 B．该反应在低温条件下易自发 C．向体系中通入过量的CO2，可以提高CH4的转化率 D．平衡后增大压强，该反应增大，减小 10．是制备硫酸的重要反应 。下列叙述正确的是 A．催化剂 不改变该反应的逆反应速率 B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变 C．该反应是放热反应，降低温度反应速率变大 D．在 时刻， 的浓度分别是c1、c2，则时间间隔内， (g)消耗的平均速率为 11．下列关于活化能和有效碰撞的说法正确的是 A．活化分子所具有的能量称为活化能 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C．催化剂可以改变反应历程，从而降低反应的活化能 D．对于有气体参加的反应，增大气体反应物压强可以增大活化分子百分数 12．恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C．增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D．若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变 13．基元反应。下列方法中，能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是 ①加入NO2    ②升高温度    ③压缩容器增大压强    ④加入催化剂    ⑤及时分离出CO2 A．①② B．②③⑤ C．②④ D．③④ 14．下列装置或操作能达到目的的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 15．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：①；②。各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A．过程a的反应为 B．与过程a相比，过程b使用作催化剂 C．过程b的控速步为① D．过程b中反应①、②的正反应活化能均大于逆反应活化能 16．和CO可在催化剂表面发生反应：；该反应在铜催化剂表面转化的物质变化及能量变化过程如图所示。已知CO(g)中碳氧三键键能为，中碳氧双键键能为，中氢氢键键能为，下列说法正确的是 A． B． C．中氢氧键键能为 D．催化剂可以降低反应的 17．利用如图装置（注射器活塞位于底部）测定锌粒与硫酸的平均反应速率。下列说法错误的是 A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表 B．轻轻向外拉动注射器的活塞，松手后活塞位置固定证明装置的气密性良好 C．在锥形瓶中加入适量固体，则增大 D．为使硫酸顺利滴下及减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管 18．的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．使用合适的催化剂会使、都减小 B．总反应为吸热反应 C．升高温度，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小 D．反应过程中的中间产物容易大量累积 19．在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．路径A和B，均包含4个基元反应 C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D．与路径B对比，路径A的反应速率更快 20．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．该历程中正反应最大的活化能为 C．两种产物中更稳定 D．相同时间内两种产物的物质的量： 二、填空题 21．Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： (1)①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形管中液面A___________填“上升”或“下降”，说明此反应是___________填“放热”或“吸热”反应。 若换为下列反应，则与中形管中现象不同的有___________填字母。 A． B． C． D． (2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是___________填字母。 A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．及时分离 D．把容器的体积缩小一倍 E．恒容条件下充入 F．恒容条件下充入惰性气体 Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。 (3)甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________，到反应速率降低的主要原因是___________。 (4)乙图中，为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________填序号，能使a变为，其原理是___________。 A． B． C．溶液 D．浓 22．回答下列问题 (1)800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中A点处，v(正) ___________v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。 ②图中表示NO2的变化的曲线是 ___________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 ___________。 A．及时分离出NO2气体        B．适当升高温度 C．增大O2的浓度              D．选择高效的催化剂 ④该反应前3s用NO表示的化学反应速率为___________。用O2表示的化学反应速率___________。(保留两位有效数字) (2)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)。 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t ⑤通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验___________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ⑥C组实验中溶液褪色时间t___________(填“>”、“＜”或“=”)8s。 ⑦同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中t1∼t2时间内速率变快的主要原因可能是： a．产物(Mn2+或MnSO4)是反应的催化剂； b．___________。 23．Ⅰ、某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 溶液+少量溶液 溶液 (1)实验①和②的目的是探究______对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。 (2)实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论：______性环境能够增大分解的速率。 (3)已知溶液中主要含有、和三种微粒。为了证明对分解无催化作用，实验小组在查阅资料后得知不会影响的分解，补充做了实验：往溶液中加入______，观察到______。 Ⅱ、为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的时间。(反应的离子方程式为：) 实验操作 褪色时间 实验1 的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合 实验2 的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合 15 (4)忽略混合前后溶液体积的变化，实验2中用草酸表示的反应速率______。 (5)褪色时间：，则该组实验得出的结论是______。 (6)实验过程中同学还发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是______。 24．化学是一门以实验为基础的学科。 I．室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好传感器后迅速加入溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞(如图1，传感器能灵敏地测出气体中的含量)。采集数据并得到3组含量随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量／mL 溶液用量／mL 用量／mL 1 5.0 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 (1)图1装置加药品前必须进行的操作是___________。 (2)___________；实验1、2、3是探究___________对反应速率的影响。 (3)易溶于水，该实验不宜通过测定的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较___________(填实验现象)所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 II．探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验 编号 溶液褪色 时间 4 25 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 7.0 5 25 0.2 2 0.0050 4 0.12 1 5.0 6 25 0.2 2 0.0100 4 0.12 1 3.5 7 45 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 (4)实验___________(填实验编号，下同)和实验___________可探究温度对化学反应速率的影响。 (5)实验6中，用表示的平均反应速率，___________(用最简分式表示)。 (6)其他条件不变，改变的物质的量浓度，溶液褪色时间与关系如图3所示。大于时，越大，溶液褪色时间越长的原因是___________；为弱酸，实验过程中，总反应的离子方程式为___________。 试卷第2页，共12页 试卷第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学选择性必修一化学反应的热效应——反应速率专练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A B B A A C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C C D C B D B D 1．A 【详解】A．双皮奶中添加蔗糖主要是为了调味、改善口感，与减慢反应速率无关，A符合题意； B．鲜濑粉放入冰柜贮存通过降低温度来减慢微生物生长和化学反应速率，延长保质期，与减慢反应速率有关，B不符合题意； C．鱼干包装袋中放入食品干燥剂可吸收水分，降低湿度，从而减慢氧化、霉变等反应速率，与减慢反应速率有关，C不符合题意； D．盲公饼包装袋充氮气并密封保存可排除氧气，防止氧化反应，从而减慢食品变质速率，因此与减慢反应速率有关，D不符合题意； 答案选A。 2．B 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率应加快，而不是减小，A错误； B．升高温度，活化分子比例增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B正确； C．增大压强仅对气体反应有效，对非气体反应或无体积变化的反应无效，因此有效碰撞次数不一定增加，C错误； D．催化剂通过降低正逆反应的活化能来加快反应速率，而不是增加活化能，D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．对有气体参加的反应，缩小容器体积增大压强，仅会使单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，A错误； B．向反应体系中加入更高浓度的反应物，单位体积内反应物总分子数增加，单位体积内活化分子数随之增多，B正确； C．升高温度，反应物分子获得能量，更多普通分子转化为活化分子，单位体积内活化分子数增多，C正确； D．加入适宜的催化剂，可降低反应所需活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，D正确； 故选A。 4．B 【详解】①再加入盐酸后，根据物质的量浓度计算公式，此时溶液中的物质的量，溶液体积，则浓度变为，小于原溶液中的浓度，反应物浓度减小，反应速率降低，故①错误； ②改用盐酸，即增大了反应物的浓度，根据化学反应速率的影响因素，反应物浓度增大，反应速率加快，故②正确； ③改用粉末状大理石，相比于块状大理石，粉末状大理石固体表面积增大，根据接触面积对反应速率的影响，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确； ④适当升高温度，根据温度对反应速率的影响规律，升高温度可增大反应速率，故④正确； ⑤该反应是在溶液中进行的反应，反应物中没有气体，加压对溶液中的反应速率无影响，故⑤错误； 综上，①⑤结论错误，②③④结论正确，故选B。 5．B 【详解】①活化分子间的碰撞需要合适的取向才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，错误； ②普通分子能量未达到活化能，不能发生有效碰撞，错误； ③升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，正确； ④增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞频率升高，反应速率加快，正确； ⑤使用催化剂是降低反应活化能，而非提高分子能量，错误； ⑥化学反应的实质是活化分子发生合适取向的有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都能发生反应，错误； 符合题意的为③④，故答案选B。 6．A 【详解】A．计算得，，；加入后形成原电池加快反应速率；仅消耗，剩余仍过量，产量由硫酸的量决定保持不变，A正确； B．放热反应不一定能在常温下进行，如铝热反应是放热反应，需要高温条件才能发生，B错误； C．化学反应中反应物断键吸收能量、生成物成键放出能量，选项表述本身错误；且吸热反应的本质是反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量，C错误； D．是固体，浓度视为常数，增加的量不能改变反应物浓度，反应速率不变，D错误； 故答案为：A。 7．A 【详解】A．催化剂通过降低反应的活化能，使更多反应物分子达到活化状态，从而加快反应速率。A正确； B．反应物浓度增大时，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，导致有效碰撞几率增加，反应速率增大，B错误； C．升高温度会提高分子的平均动能，使更多分子达到活化状态，从而加快反应速率；但是若温度升高超过了催化剂适宜温度，催化剂活性下降或者消失，使反应速率下降，最终反应速率不一定增加，C错误； D．有固体参加的化学反应，反应速率取决于固体的表面积而非质量；增大固体质量若不增加表面积，反应速率不变，D错误； 故答案选A。 8．C 【分析】要比较反应速率快慢，需将各物质速率除以对应化学计量数，且统一单位后比较数值大小，数值越大反应越快：首先统一单位为，再计算各速率与计量数的比值。 【详解】①：计算其化学反应速率：。 ②：计算其化学反应速率： ③：计算其化学反应速率： ④：先统一单位，统一为，计算其化学反应速率： 故答案选C。 9．C 【详解】A．该反应正反应为吸热反应，升温加快反应速率的同时，平衡正向移动，CO2的转化率升高，A错误； B．反应自发的判据为，该反应、，需在高温下才能满足，低温条件下不易自发，B错误； C．向体系中通入过量CO2，反应物浓度增大，平衡正向移动，可以提高CH4的转化率，C正确； D．平衡后增大压强，反应物、生成物浓度均增大，、均增大，增大幅度大于，平衡逆向移动，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．催化剂同等程度改变正反应速率和逆反应速率，因此会改变逆反应速率，A错误； B．恒压条件下通入稀有气体，系统体积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，B错误； C．无论反应是吸热还是放热，降低温度都会减小活化分子百分数，使正、逆反应速率都减小，C错误； D．根据平均速率的计算公式，；该反应中和的化学计量数相等，内，，，因此的平均速率，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．活化能是普通分子转变为活化分子所需要的最低能量，而非活化分子本身具有的能量，A错误； B．有效碰撞需满足活化分子碰撞且取向合适两个条件，活化分子碰撞不一定有效，B错误； C．催化剂通过改变反应路径（历程），降低反应所需活化能，C正确； D．增大压强仅增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数由温度或催化剂决定，与压强无关，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大（因温度升高，反应速率常数增大），A错误； B．恒容条件下充入不参与反应的He，总压增大，但反应物气体B的分压不变，反应速率不变，B错误； C．使用催化剂可降低活化能，但增大压强（如缩小体积）仅通过增加气体浓度提高速率，不能改变活化能，C错误； D．A为固体，其浓度视为常数，加入少量A不影响气体反应物浓度，故反应速率几乎不变，D正确； 故答案为D。 13．C 【详解】① 加入，仅能增加单位体积活化分子总数，不符合题意； ② 升高温度，可以提高单位体积和活化分子百分数，符合题意； ③ 压缩容器，仅能增加单位体积活化分子总数，不符合题意； ④加入催化剂，降低了反应的活化能，可以提高单位体积和活化分子百分数，符合题意； ⑤ 及时分离出，不改变单位体积活化分子总数，不符合题意； 符合题意的为②④，故答案选C。 14．C 【详解】A．装置①中使用了长颈漏斗来添加稀硫酸。在测定气体生成速率的实验中，必须保证装置是密闭的，生成的气体只能进入注射器中。图中长颈漏斗的下端管口没有浸入液面以下（即没有形成液封），锌粒与稀硫酸反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，导致注射器无法准确收集并测量氢气的体积，A错误； B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响应该保证相同浓度的高锰酸钾溶液，不同浓度的草酸（且草酸要过量）反应才可行，不能达到目的，B错误； C．钠与水反应会放出大量的热。放出的热量会使广口瓶内的空气受热膨胀，导致瓶内气压增大。气压增大会压迫U形管左侧的红墨水，使得U形管左侧液面下降，右侧液面上升。通过观察U形管两侧液面的高度差，可以直观地判断该反应是放热还是吸热，C正确； D．探究温度对反应速率的影响时，必须控制其他变量（如反应物的浓度）相同。该两组实验中反应物的浓度不同，且温度也不同，存在两个变量，因此无法确定出现浑浊快慢的差异是由温度引起的还是由浓度引起的，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．过程a与过程b的首末状态的能量相同，故过程a与过程b的原料与产物相同，故过程a的反应与过程b的总反应相同，反应①+反应②有，A正确； B．过程a的反应与过程b的总反应相同，过程b使用作催化剂，降低反应所需的活化能，B正确； C．垒能高的反应为控速反应，由图可知反应①所需的活化能更高，故过程b的控速步为①，C正确； D．由图可知，过程b中反应①的正反应活化能大于逆反应活化能，而反应②的正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故选D。 16．C 【详解】A．为过渡态1的正反应活化能，为过渡态2的正反应活化能，=正反应活化能-逆反应活化能，为正反应活化能之和，不是，A错误； B．CO(g)中碳氧三键含有1个键，2个键，中碳氧双键含有1个键，1个键。物质所含化学键的键能不是键、键键能之和，故，B错误； C．1个CO(g)中含有碳氧三键，1个含有2个氢氧键，1个含有2个碳氧双键，1个中含有1个氢氢键；已知=反应物的总键能-生成物总键能，，，C正确； D．催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的，D错误； 故选C。 17．B 【详解】A．测定平均反应速率，需要用注射器读取生成气体的体积，用秒表记录时间，A正确； B．轻轻向外拉动注射器活塞，装置内压强减小。若气密性良好，外界空气无法进入，松手后活塞会被大气压推回原位置，不会固定在拉动后的位置，B错误； C．固体完全电离出，会增大溶液中浓度，从而加快反应速率，使增大，C正确； D．在锥形瓶和分液漏斗上口间连接橡胶管，可使漏斗与瓶内气压一致，既方便硫酸顺利滴下，也能减小因液体流下导致的体积误差，D正确； 故答案选B。 18．D 【分析】由反应历程图可知，第Ⅰ步反应为，第Ⅱ步反应为，总反应为； 【详解】A．催化剂能够降低化学反应的活化能，从而提高反应速率，使用合适的催化剂能使、减小，图中为总反应的绝对值，催化剂对无影响，A项错误； B．由反应历程图可知，生成物总能量低于反应物总能量，总反应为放热反应，B项错误； C．升高温度，反应活化分子数增加，活化分子百分数增大，C项错误； D．由反应历程图可知，第Ⅰ步反应的活化能较小，第Ⅱ步反应的活化能较大，所以，第Ⅰ步反应反应速率快，第Ⅱ步反应反应速率慢，反应过程中中间产物容易累积，D项正确； 故答案选D。 19．B 【详解】A．观察图像可知，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A项错误； B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确； C．路径A中，最大能垒（活化能）为 ，C项错误； D．路径B的最大能垒为 ，路径A的最大能垒高于路径B，因此路径A的反应速率更慢，D项错误。 故答案为B。 20．D 【详解】A．由图可知，反应物总相对能量为0，两种生成物的相对能量均小于0，因此反应物总能量大于生成物总能量，A正确； B．正反应的活化能是步骤中过渡态能量与前一反应物的能量差，计算各步骤最大活化能： 生成P2​的最后一步，中间产物Z能量为，过渡态Ⅳ能量为，活化能，是历程中最大的正反应活化能，B正确； C．物质能量越低越稳定，P2​能量（）低于P1​（），因此P2​更稳定，C正确； D．活化能越小，反应速率越快：生成P1​最后一步活化能仅为，远小于生成P2​的活化能，因此生成P1​的速率更快，相同时间内，D错误； 故答案为：D。 21．(1) 下降 放热 BD (2)CF (3) 反应放热温度升高 硫酸浓度降低 (4) D 提高稀硫酸的浓度加快反应速率 【详解】（1）①金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面下降， 故答案为：下降；放热； ② A．反应为放热反应，与中形管中现象相同，A不符合题意； B．反应为吸热反应，与中形管中现象不相同，B符合题意； C．反应为放热反应，与中形管中现象相同，C不符合题意； D．反应为吸热反应，与中形管中现象不相同，D符合题意； 故选BD。 （2）A．使用合适的催化剂，加快反应速率，不符合题意； B．升高温度，加快反应速率，B不符合题意； C．及时分离 ，反应物浓度降低，降低反应速率，C符合题意； D．把容器的体积缩小一倍，增大反应物浓度，加快反应速率，不符合题意； E．恒容条件下充入，增大反应物浓度，加快反应速率，E不符合题意； F．恒容条件下充入惰性气体，反应各物质浓度不变，反应速率不变，F符合题意； 故选CF。 （3）由铁与盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，内，锌与稀盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快； 到反应速率降低的主要原因是硫酸浓度降低，故答案为：反应放热温度升高；硫酸浓度降低； （4）A．加入将置换出来附着在的表面，形成原电池的两极，加快反应速率，生成的氢气体积减小，A错误； B．加入硝酸，反应产生氮的氧化物，而不产生氢气，B错误； C．加入溶液，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，但的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，C错误； D．浓导致氢离子的浓度变大，反应速率增大，但的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，D正确； 故选D； 能使a变为，其原理是提高稀硫酸的浓度加快反应速率。 22．(1) ＞ b A 0.0022 mol/(L·s) 0.0011 mol/(L·s) (2) BC ＜ 该反应为放热反应 【详解】（1）①图中A点后反应物的浓度还在持续减小，则A点反应还在正向进行，v正＞v逆； ②同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； ③A．及时分离出NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选； B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选； C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选； D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选； 答案为A； ④，； （2）⑤实验A、B，从表中数据可知改变的条件是草酸浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，根据实验A可知溶液总体积为6mL，所以V1=1mL；温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则V2=3mL，故实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响； ②实验C温度较大，则反应速率较大，t＜8s； ③时间内速率变快的主要原因可能是：①产物锰离子有催化作用②该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 23．(1)反应物浓度 (2)碱 (3) 溶液 溶液无明显现象 (4) (5)其他条件相同时，溶液浓度越大，酸性溶液褪色越快，反应速率也越快 (6)生成的对该反应有催化作用 【详解】（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响。 （2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知：碱性环境能增大H2O2分解的速率。 （3）为了证明氯离子对过氧化氢分解无催化作用，实验方案为：往10 mL 5%H2O2溶液中加入1 mL 0.3 mol/L NaCl溶液，观察到溶液无明显现象。 （4）根据题给物质，草酸过量，根据高锰酸钾溶液计算，则用草酸表示的反应速率v(H2C2O4)=。 （5）褪色时间大于15s时，结合草酸浓度不同，则该组实验得出的结论是其他条件相同时，草酸溶液浓度越大，高锰酸钾酸性溶液褪色越快，反应速率也越快。 （6）结合反应过程生成Mn2+，则除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是生成的Mn2+对该反应有催化作用。 24．(1)检查装置气密性 (2) 2.0 (或反应物或硫酸)浓度 (3)溶液出现浑浊（传感器测得相同含量） (4) 4 7 (5) (6) 越大，反应速率越大，但参与反应的有色增大，不能抵消反应速率增大带来的影响，总反应时间增长 【分析】本题中两个对照实验的原理分别是，，，据此分析。 【详解】（1）加药品前必须进行的操作是检查装置气密性，确保装置气密性良好； （2）根据控制变量的思维可知实验时，3组实验溶液总体积需相同，故；该组实验是探究反应物（硫酸）浓度对反应速率的影响； （3）反应生成了淡黄色的S和气体，考虑用到了传感器，因此实验现象有两个，可以通过比较溶液出现浑浊所用的时间或传感器读到相同数值所用的时间来简单判断反应速率的快慢； （4）根据控制变量的思维可知实验4和实验7可探究温度对化学反应速率的影响； （5）通过分析判断反应物中，草酸和硫酸过量，则直接使用来计算其反应速率，； （6）小于时，越大，反应速率的增大程度大于增大程度，反应时长减小；大于时，越大，反应速率的增大程度小于增大程度，反应时长增加；反应的离子方程式为。 答案第10页，共11页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $