1.2同步考点精练④离子检验推断—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子检验与推断，分层设计基础判断与综合推断题，覆盖从单一离子检验到多离子共存推断的进阶路径，培养科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-10题）|单一离子（Cl⁻、SO₄²⁻等）检验方法|以选择题为主，考查试剂选择与干扰排除，巩固化学观念中物质性质与检验的关联| |提升层（11-24题）|多离子共存、实验流程分析及计算|结合实验现象与电荷守恒，如工业废水成分推断（9题）、混合物组成分析（20题），体现科学思维的证据推理与模型认知|

1.2同步考点精练④离子检验推断—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 考点04离子检验推断 题型01离子检验 1、下列离子检验的方法和结论正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32- 2、下列有关离子检验描述正确的是 A．将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色，则该溶液中含有Na+ B．取样，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- C．取样，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有Cl- D．取样，滴加稀盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水溶液变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- 3、通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则X溶液中含有Na+，不含K+ 4、某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42- C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- 5、关于物质的检验，下列说法不正确的是 A．鉴别NaCl溶液和KNO3溶液时，可不加硝酸酸化，直接用AgNO3溶液 B．向碳酸钠、碳酸氢钠粉末中滴入几滴水，前者放热，后者吸热 C．进行焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明试样中一定含有钾盐 D．未用完的钠要放回到装有煤油的广口瓶中 6、化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法正确的是 A．取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32- B．从煤油中取出钠切一小块，银白色迅速变暗，钠和氧气反应生成了黑色的Na2O C．工业上，用饱和澄清石灰水与氯气反应制取漂白精 D．取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl- 7、某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 8、某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且步骤Ⅱ、Ⅲ所加试剂均过量，观察到的现象如表格所示。下列结论正确的是 步骤 操作 现象 Ⅰ 取样，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡 溶液变成红色 Ⅱ 取样，先滴加稀盐酸，再滴加溶液 生成白色沉淀 Ⅲ 过滤Ⅱ中所得混合物，向滤液中滴加和的混合液 生成白色沉淀 A．一定含有的离子是②③⑥ B．一定没有的离子是④⑤ C．可能含有的离子是①③ D．可能含有的离子是①②⑦ 9、某工业废水中仅含下表离子中的5种： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成． 下列推断不正确的是 A．溶液中一定含有的离子是、、、、 B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 C．原溶液中的、、存在与否无法确定 D．Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是 10、某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种，依次实验，所加试剂均过量，现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸 先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解 (2) 将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 (3) 用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 下列结论正确的是 A．可能含有的离子是①⑤ B．肯定含有的离子是③④⑥ C．该实验无法确定的离子是④⑤ D．肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤ 题型02离子推断 11、某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A．试剂Ⅰ为溶液 B．试剂Ⅱ为溶液 C．步骤③的目的是除去 D．步骤③④的操作均是过滤 12、已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有 C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有 13、某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A．白色沉淀1是混合物 B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C．气体A会引起温室效应 D．溶液X中一定存在、、K+ 14、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 15、某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B．溶液X中只存在、、 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 16、取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣； ③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A． B． C． D． 17、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B．可能含有Cu2+、Ba2+ C．一定含有Cl- D．一定含有K+、、 18、某无色溶液只含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则反应后溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 19、某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A．原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B．原白色粉末中肯定含有CaCl2 C．实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D．根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 20、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是 A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且 B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- 21、某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、、SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： 气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有HCO3-，一定不含Ag+ B．该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3-、SO42- C．无法确定溶液中是否含有NO3-、Cl- D．实验Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 22、现有某种混合物，将其配成溶液，已知该溶液中含有K+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子中的几种，现取四份等体积的该溶液进行实验： ①第一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀349.5g； ②第二份溶液中加入足量溶液，经充分搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 固体； ③第三份溶液中加入粉，恰好完全反应时，消耗16.8gFe粉； ④用洁净的铂丝蘸取第四份溶液置于浅色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。 根据上述实验，以下说法正确的是 A．原混合溶液中一定存在的阴离子为Cl-、SO42- B．实验②中发生复分解反应和分解反应，未发生化合反应 C．由实验中的数据可判定原混合溶液中 D．由实验①可推断原混合溶液中没有CO32- 23、某溶液仅由NH4+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、HCO3-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作： ①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液； ④取操作③后的溶液，加入过量的稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上操作判断，下列推断不正确的是 A．根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在Cu2+ B．白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物 C．原溶液中一定不存在Ba2+ D．原溶液中存在Cl- 24、现有未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-、SO42-、CO32-、HCO3-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 已知：Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。 (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有 离子，据此可以排除的离子是 。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 ，写出产生沉淀B的离子方程式 。 (4)设计实验方案确定原待测液中是否含Cl- 。 (5)综合分析，此待测液中K+的物质的量(用字母a表示)取值范围为 。 详解答案 1、 C A．能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等离子的干扰，A错误；B．未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，B错误；C．Cu2+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；D．H2SO4与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-反应，都会生成无色气体，不能排除HCO3-、SO32-、HSO3-离子的干扰，D错误；故选C。 2、B A．将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，若观察火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，则该溶液中含有K+，A错误；B．取样，先加稀盐酸无现象，说明溶液中无Ag+、CO32-等，再加BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-，B正确；C．取样，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中可能含有Cl-，也可能含有SO42-、CO32-，而不一定含有Cl-，C错误；D．取样，滴加稀盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水溶液变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-或HSO3-、SO32-，而不一定是含有CO32-，D错误；故选B。 3、C A．加入硝酸和硝酸钡，可能有亚硫酸根等离子的干扰，故A错误；B．试样中若存在过量的铁，可以在溶液中将Fe3+还原，不能确定原样品是否含Fe3+，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，无加热条件，无法保证铵根离子转化为氨气逸出，不能确定是否含有铵根离子，故C正确；D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故D错误；故选C。 4、B A．因盐酸过量，加入少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，选项A错误；B．酸性条件下，加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42-，选项B正确；C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能矿石中含有Al3+而不一定是Mg2+，选项C错误；D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，但是矿石粉碎后将其溶于过量稀盐酸，不能说明矿石中一定有Cl-，可能是加入的盐酸引入的Cl-，选项D错误；故选B。 5、C A．鉴别NaCl溶液和KNO3溶液时，可不加硝酸酸化，直接用AgNO3溶液，NaCl与AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，KNO3溶液无明显现象，A正确；B．向碳酸钠、碳酸氢钠粉末中滴入几滴水，前者放热，后者吸热，B正确；C．进行焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明试样中一定含有钾元素，不一定是钾盐，也可能是KOH，C不正确；D．钠很活泼，制取成本较高，与空气或水反应放热，甚至能燃烧，从安全角度考虑，未用完的钠要放回到装有煤油的广口瓶中，D正确；故选C。 6、D A．取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为CO2或SO2，因此无法说明原溶液中存在CO32-，A错误；B．钠和氧气在常温下反应生成白色的Na2O，B错误；C．氢氧化钙微溶于水，工业上，用石灰乳和氯气反应制取漂白精，而非饱和澄清石灰水，C错误；D．氯离子和硝酸银生成不溶于酸的氯化银沉淀，故取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl-，D正确；故选D。 7、B 由无色澄清溶液知，溶液中无，由实验1滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红知，溶液显酸性，故溶液中存在、无，实验2滴加溶液，产生白色沉淀，结合实验1可知，白色沉淀为，溶液中存在、无，实验3向滤液中加入稀和溶液，产生白色沉淀，则滤液中含有，因实验2中加入了，含有氯离子，无法确定原溶液是否含，由题给信息每种离子的数目均相等，结合电荷守恒知，原溶液中一定含有的离子为、、，一定不含、、、，据此回答问题 A．由分析知，溶液中无，实验2的白色沉淀是，A错误； B．由分析知，一定含有的离子为、、，B正确； C．由分析知，原溶液中一定含K+，不含Cl-，C错误； D．由分析知，原溶液中一定不含、，D错误； 故答案选B。 8、C 用紫色石蕊试液检验,溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有，不含和。 Ⅱ、向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4；说明溶液里有。Ⅲ、将Ⅱ中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液引入了，以此解答该题。 A．根据分析可知溶液一定含有和，一定含有的离子是②⑥，故A错误； B．无色澄清溶液一定没有，根据三组实验可知没有和，一定没有的离子是④⑤⑦，故B错误； C．和无法排除，可能含有离子是①③，故C正确； D．无色澄清溶液一定没有，故一定没有⑦，故D错误； 故答案为C。 9、C Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含，阴离子一定不含，阳离子一定不含、、、； Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含，以此来解答． 由上述分析可知，一定含、，由电荷守恒可知，阳离子一定含，溶液中不含、、、、，不能确定是否含、， A.因溶液含5种离子，则含有的离子是、、、、，选项A正确； B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是，选项B正确； C.由选项A可知，一定含、、，选项C错误； D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是，选项D正确； 答案选C。 10、D 原溶液无色澄清，则肯定不含②、⑥； 实验(1)：向溶液中先后滴加过量的溶液和稀盐酸，先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则肯定含有⑦、⑧，碳酸根与、不共存，所以一定不含有③、④； 实验(2)：将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，证明(2)中含有，但由于(1)中引入了，所以无法确定原溶液中是否含有⑤； 实验(3)：用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则原溶液中含有①。由分析可知，原溶液中肯定含有①、⑦、⑧，肯定不含有②、③、④、⑥，可能含有⑤。故选D。 A．根据以上分析，可能含有的离子是⑤，一定含有①，故A错误； B．根据以上分析，肯定含有的离子是①、⑦、⑧，故B错误； C．根据以上分析，该实验无法确定的离子是⑤，一定不含④，故C错误； D．根据以上分析，肯定没有的离子是②、③、④、⑥，可能含有的离子是⑤，故D正确； 选D。 11、A KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，加水溶解,加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，再加过量K2CO3生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出样品中的不溶性杂质、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含有氯化钾、碳酸钾，加适量盐酸除碳酸钾，蒸发结晶得氯化钾晶体。 A．由分析可知，先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，故A正确； B．由分析可知，试剂Ⅱ为溶液，加入溶液会引入新的杂质，故B错误； C．步骤③中加适量盐酸除去步骤②中加入的，故C错误； D．由分析可知，步骤③是过量，步骤④是蒸发结晶，故D错误； 故选A。 12、B 实验①中：加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有，同时得到无色气体，说明该气体为，则原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一种；实验②中：加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原溶液中一定含有，一定不含。 A．根据分析，无色气体一定为，A正确； B．根据分析，一定含有，一定不含，B错误； C．根据分析，溶液中一定不含，C正确； D．根据分析，溶液中不确定是否含有，可用焰色试验检验，D正确； 故答案选B。 13、B 根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3和BaSO4，即原溶液中一定有、。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Ca2+、Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在K+，而Cl-则无法确定。 A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A正确； B．由于先加入盐酸引进了Cl-，溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀，无法判断原溶液X中含有Cl-，B错误； C．由分析可知，气体A为二氧化碳，会引起温室效应，C正确； D．由分析可知，溶液X中一定存在、，D正确； 故选B。 14、A ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+； ②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有； 以此解答。 A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定有，B正确； C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确； D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确； 故选A。 15、A 由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 16、A A．、、三者溶解后能够反应生成沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，滤渣、能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，A正确； B．、、三者溶解后能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，氯化银不溶于盐酸，不符合③，B错误； C．、、三者溶解后能发生反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，不符合③，C错误； D．、、三者溶解后能够反应生成氢氧化镁沉淀，加入溶液无沉淀，与实验②现象不符，，且氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，D错误； 故选A。 17、D 含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+。 ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，说明含有OH-，OH-与Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含有、中的一种，根据离子共存，一定不含Ba2+； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定有、； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-。 A．溶液中一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，根据电荷守恒，一定含有K+，不须要做焰色试验就能确定一定含有K+，A错误； B．原溶液不一定含有Ba2+、Cu2+，故B错误； C．原溶液不一定含有Cl-，故C错误； D．根据以上分析，一定含有K+、、，故D正确； 故选D。 18、C 无色溶液中不可能大量存在、，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量，则一定不能大量存在，根据溶液电中性原则，一定含有，则一定不含，所以反应后溶液中能大量存在的离子最多有、，共计5种； 故选C项。 19、C (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有Na2CO3，CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2；所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba(NO3)2，综上所述，C项错误，故选C。 20、A 由第三份加足量氯化钡溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，一定不含有镁离子，溶液中含有的硫酸根离子、碳酸根离子的物质的量为=0.02mol、=0.04mol；由第二份加足量氢氧化钠溶液加热后，收集到0.08mol气体说明溶液中含有0.08mol铵根离子；第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生说明溶液中可能含有氯离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有的钾离子的物质的量大于等于0.04mol×2+0.02mol×2—0.08mol=0.04mol，综上可知，溶液中一定含有铵根离子、钾离子、硫酸根离子和碳酸根离子，一定不含有镁离子，可能会有氯离子。A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、钾离子、硫酸根离子和碳酸根离子，一定不含有镁离子，可能会有氯离子，其中钾离子的物质的量大于等于0.04mol，故A正确；B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、钾离子、硫酸根离子和碳酸根离子，故B错误；C．由分析可知，溶液中一定含有钾离子，一定不含有镁离子，故C错误；D．由分析可知，溶液中一定含有钾离子，一定不含有镁离子，故D错误；故选A。 21、C Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有HCO3-，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有SO42-，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此NO3-、Cl-一定不存在。A．根据分析，阴离子一定存在HCO3-、SO42-，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确；B．根据分析，该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3-、SO42-，故B正确；C．根据分析可知NO3-、Cl-一定不存在，故C错误；D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和SO42-生成硫酸钡沉淀，离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故D正确；故选C。 22、A 由实验③可知，原溶液中一定含有铁离子，一定不含有碳酸根离子，反应消耗16.8g铁粉，则VL溶液中含有铁离子的物质的量为×2=0.6mol；由实验①可知，VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为=1.5mol；由实验②可知，VL溶液中含有亚铁离子的物质的量为×2—0.6mol=0.6mol；由实验④可知，VL溶液中含有钾离子；溶液中阳离子电荷数大于0.6mol×3+0.6mol×2=3mol，阴离子电荷数为1.5mol×2=3mol，由电荷守恒可知，VL溶液中含有氯离子，综上可知，原溶液中一定含有钾离子、铁离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子。A．原溶液中一定含有的阴离子为硫酸根离子和氯离子，故A正确；B．由分析可知，原溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液时，存在氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应，该反应为化合反应，故B错误；C．由分析可知，VL溶液中含有铁离子、亚铁离子的物质的量都为0.6mol，则原混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量之比为1：1，故C错误；D．由分析可知，由实验③可知，原溶液中一定含有铁离子，一定不含有碳酸根离子，则由实验①不能确定溶液中是否还有碳酸根离子，故D错误；故选A。 23、D 用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰，则溶液中含有Na+，取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1，则溶液中含有HCO3-或SO42-，不含有Ba2+，沉淀1是碳酸钡或者硫酸钡，向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中不含有HCO3-、Cu2+，则原来溶液中含有SO42-，沉淀1是硫酸钡，由于步骤③中加入过量盐酸，则取操作③后的溶液，加入过量的稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，不能证明原来溶液中含有Cl-，沉淀2是氯化银，则原溶液中含有Na+、SO42-，由于各离子浓度相等，根据电荷守恒可知，还含有K+，则溶液中含有Na+、SO42-、K+，不含有Ba2+、HCO3-，可能含有Cl-。A．由分析可知，原溶液一定不存在Cu2+，A正确；B．由分析可知，沉淀1是硫酸钡，沉淀2是氯化银，均为纯净物，B正确；C．结合分析可知，原溶液中一定不存在Ba2+，C正确；D．由分析可知，溶液中可能含有Cl-，D错误；故选D。 24、(1) NH4+ (2) SO42-、CO32- Mg2+、Ba2+、Fe3+ (3) HCO3- HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O (4)在试管中取少量待测溶液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤掉白色沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含有Cl-，反之则不含 (5)c(K+)≥0.1mol/L 待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有SO42-、CO32-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，存在SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl,说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-；沉淀A加入硝酸生成无色气体D，则D为CO2，E为CaCO3，白色沉淀D只能为BaSO4。 (1)由上分析，由气体B可确定待测液中含有的离子是NH4+； (2)由上分析，沉淀D和沉淀E分别为BaSO4、CaCO3，可以判断待测液中一定含有CO32-、SO42-，根据离子共存可以排除的离子是Mg2+、Ba2+、Fe3+； (3)由上分析，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，确定待测液中含有的离子是HCO3-，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O； (4)确定原待测液中是否含Cl-的实验为：在试管中取少量待测溶液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤掉白色沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含有Cl-，反之则不含； (5)气体D为CO2，沉淀E为CaCO3，溶液中含有CO32-，沉淀D为BaSO4，溶液中一定含有SO42-，B(碳酸钡)的物质的量==0.1mol，则n(HCO3-)=0.1mol，故c(HCO3-)=0.1mol/L；E(碳酸钙)的物质的量==0.1mol，则n(CO32-)=0.1mol，故c(CO32-)=0.1mol/L；D(硫酸钡)的物质的量==0.05mol，则n(SO42-)=0.05mol，故c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=0.1mol，则c(NH4+)=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(HCO3-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，单位体积内正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，故c(K+)≥0.1mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $