湖南株洲市部分学校2025-2026学年下学期高二期末联合考试 化学试题

机密★启用前 姓名： 准考证号： 2026年上学期高二期末联合考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的. 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.北京冬奥会场馆使用C02跨临界直接冷制干冰 C.科学家成功将C02转化为淀粉或葡萄糖 D.火药的发明与使用 2.下列实验装置能达到实验目的的是 ,浓硫酸 量筒 碳酸 氢钠 粉末 观察 铜屑 浓硫酸 澄清 2 一HO 石灰水 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置检查装置的气密性 B,用图2所示装置制备S02 C.用图3所示装置配制100L一定物质的量浓度的疏酸溶液 D.用图4所示装置探究碳酸氢钠的热稳定性 3.下列离子方程式书写正确的是 A.H202使酸性KMn04溶液褪色：2Mn0,+H202+6H=2Mn2++302个+4H20 B,向冷的石灰乳中通入C2制漂白粉：C2+2OH=C+CIO°+H20 C.用铁氰化钾检验FeS04溶液中的Fe2+:K+Fe2+Fe(CN3=KFe[Fe(CN6l↓ OH D,水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： +C0 +C02↑+H,O COOH 化学试题 第1页共10页 4.关于反应，3C10+2Fe3*+100H=2Fe0?+3C+5H,0,下列说法不正确的是 A.Fe3+发生氧化反应 B.C是还原产物 C.Na,Fe0,是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D.每生成0.5 moIFe(0?,电子转移总数为3NA 5.结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：c0,<si0: 键能：c-0<S1-0 碱金属中各原子价电子数相同，的半径最小 B 碱金属中L的熔点最高 金属键最强 NaCl焰色试验为黄色 与Na电子跃迁有关 杯酚"能“识别”C。,而用于分离 “杯酚“空腔大小适配C。 C。和cn A.A B.B C.C D.D 6.下列化学用语或图示表示正确的是 A.NH4的电子式： H:N:HI B.反式聚异戊二烯的结构简式： C.1-戊烯的球棍模型为。 D.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar14s24p 7.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有x为金 属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，z的单质常 温下为黄绿色气体。下列说法错误的是 A.X单质可与氢氧化钠溶液反应 B.简单离子的半径：X>Z>Y C.简单气态氢化物的稳定性：Y<z D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W<Y 化学试题 第2页共10页 8.中国科学院大连化学物理研究所最新成功研发出首例氢负离子原型电池 (CeH23CeH3@BaH2 |NaAIH4),该电池工作状态如图所示： e CeH2 3CeH:@BaH, Na[AIH ]/NaAIH e 下列说法错误的是 A.放电时，正极的电极反应式为：3Na[AIH,]+6e=Na[AIH6]+2AI+6H。 B.H由NaAlH4电极移向CeH2电极时存储能量 C.储能时，电池负极的电极反应式为CeH,+e=ceH,+H D.理论上，有2 mol CeH,生成时，两极的质量变化差值为4g 9.某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。 实验室将KF溶入18-冠-6（结构如图1）的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过 程如图2所示。下列说法不正确的是 乙腈溶液 图1 图2 A.用12冠-4替换18冠-6是错误的做法 B.C0-C键角：∠1大于乙醚中的 C.KF、18冠-6和乙腈均为极性分子，KF溶解度增大，与卤代烃充分接触 D.相同条件下，用 作代替 参与上述反应，反应速率会加快 Br 化学试题 第3页 共10页 10.下列实验方案合理，且能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的 验证乙醇发生了消去反 气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的 公 四氯化碳溶液颜色的变化 B 将混有HCl杂质气体的C0,通入饱和食盐水中 除去杂质HCI气体 分别测定相同浓度的NaHCO,溶液和CH,COONH,溶 比较H,C0,溶液和 液的pH CH,C00H的酸性 向2mL0.1mol/LAgN0,溶液中滴入几滴0.1mol/LKC 溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/儿K1溶液 证明Ksp(AgC)>Ksp(Ag) 观察沉淀颜色的变化 A.A B.B C.C D.D 加热 CH,CH, 11.实验室利用反应2CH,CH2CH2CH0 H,0 CH,CH,CH,CH=CCHO制备辛烯醛的流程 如下左图。 2%NaOH溶液 H2O 无水Na2SO4 7882C 正丁醛 加热回流 操作I→洗涤 操作Ⅱ 10-30mmHg 减压蒸馏 辛烯醛 碱液 一温度计 螺口夹 克氏蒸馏头 尸接真空泵 毛细玻璃管 接收瓶 已知：正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃（在沸点177℃时略有分解），密度为 0.848g·cm3,不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A.加热回流中温度计插入液面以下 B.操作|和中均要用到的玻璃仪器是烧杯 C.克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D.减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 化学试题 第4页 共10页 12.已知C2HsBr在NaOH乙醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争关系，二者反应 历程中的相对能量变化如图所示。已知：热力学聚焦反应的自发性、方向和限度，通过焓变、 熵变、△G等来确定；动力学探讨反应速率、机理、如何发生、反应多快，通过速率方程、 活化能、催化剂等作用。 H 丰⊙ TS3 △G. H H 887 (kJ/mol) TSA H 79.9 0--0 Br C.H H B H 88.7 C.H C.H.OH C.HOH …H Br Bre H O H H,0 -Br -138.5 0 疵 C.H.OH 取代反应 消去反应 下列说法错误的是 A.C2HsBr在NaOH乙醇溶液中发生取代反应的速率比消去反应快 B.C2H5Br发生取代反应或消去反应时，OH进攻的原子不同 C.NaOH乙醇溶液中，用180标记NaOH,可能有H218o生成 D.NaOH乙醇溶液中，OH与乙醇分子间形成了氢键 13.温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1 mol C H,CH=cH2和1molH2,发生反应： CHCH=CH2(g)+H2(g)CHCH2CHg(g)△H=-a kJ-mol(a>0),达到平衡状态放出 QkJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的RInk与二关系如图所示.已知：R为常数，E,为 活化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为正=k红c(CH,CH=CH2)·c(H2)、 丝=k丝c(CH,CH,CHg);速率常数k与活化能的经验关系式为RInk=-三。下列说法正确 的是 A.催化剂I的催化效率更高 B.升高温度，速率常数增大 C,k正：k逆的值不变时，反应达到了平衡状态 D.平衡时，H,的平衡转化率为三×100% 化学试题 第5页 共10页 14.研究表明纳米银可催化三价砷氧化为五价砷。已知室温下，三元弱酸H,As0,和H,As0, 水溶液中含砷的各物种的分布分数与p州的关系如图所示。 款1.0 1.0 盒08f H2AsO H3AsO3 HASO 0.8 0.6 H2AsO 尔0.60 毫04 0.4 意0.2 HAsO 0.2 H3AsO 0.0 2 4 6 8 9.210 2.2 . 12 7.0 6 8 10 pH 12 PH 下列说法错误的是 A,K3(H3As04)的数量级为10-12 B.HAs0,与Na,HAs04可以发生复分解反应 C.往含0.2mol,As0,的溶液中加入0.3 molNaOH固体，所得溶液中： c(Na*)>c(H2As02)=c(HAsO2)>c(H*)=c(OH-) Ag D.pH=10时，H3As0,的溶液中存在：2H2As0+02+20H2HAs0+2H20 二、非选择题共4道小题，满分52分。 15.(12分) 配合物三草酸合铁酸钾(K,F(C0,),是常用的光敏材料和催化剂。某实验小组进行下列 探究实验，步骤如下： 步骤1：常温下向100mL蒸馏水中依次加入6.3gH,C204·2H,0(相对分子质量为126)和 3.45gK,C0,(相对分子质量为138)，充分反应后，得到混合溶液A。 步骤：向混合溶液A中加入5.6gFes0,·7,0(相对分子质量为278)，控制温度在40~50℃ 反应，同时滴加3%过氧化氢溶液至溶液颜色变为黄色，得到溶液B。 步骤：将溶液B蒸发浓缩至体积约为30mL，分为两等份。一份快速冷却至0℃，结晶、 过滤得到黄色针状晶体Pk,[Fe(c,0,),]x州，0：另一份缓慢冷却至25℃，结晶、过滤得到 黄色片状晶体QK,[Fe(c,0)]yH,d。 步骤V:将晶体P、Q分别置于暗处在110℃下烘干脱水，最终均得到三草酸合铁酸钾 k,[Fe(c,04,](相对分子质量为437)共4.37g。 化学试题 第6页 共10页 已知：三草酸合铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇，在光照下会分解。 回答下列问题： (1)K,[Fe(c,0,,]中与Fe+形成配位键的配位原子是_（填元素符号）。 (2)步骤所得混合溶液A中，主要溶质的化学式为，在实验室中过滤时用到的玻璃仪 器有。 (3)晶体P、Q分别置于暗处烘干脱水的目的是 (4)下列说法错误的是（填标号）。 A.步骤I制备混合溶液A时，应将碳酸钾分批加入草酸溶液中，避免反应过于剧烈 B.步骤中，可向浓缩后的溶液中加入适量乙醇，促进三草酸合铁酸钾晶体析出 C.步骤I中，为加快反应速率，可将H,0,换成稳定性更高的KM0,,然后升高反应 温度 D.两份浓缩液中得到不同形状晶体P和Q的原因是冷却的温度不同 (⑤)已知室温下能发生反应：2Fe+21=l2+2Fe,而[Fe(c,04,]与1混合后无明显现 象。从配合物结构对中心离子性质影响的角度，解释Fe3+与[Fe(c,0,]氧化性差异的原 因：一。 (6)产品中三草酸合铁酸钾k[Fe(c,0),]的产率为_%。 16.(12分) 某废选择性脱硝催化剂（含V0,、W0,、S02等）中回收钒、钨等金属的工艺流程如下。 有机萃取剂P204试剂X NHCI 滤液1 NaSO、稀硫酸 萃取 反萃取 铵盐沉钒 NHVO3 煅烧 废选择性 酸浸 V20 脱硝催化剂 还原 NaOH 石灰乳 滤渣礼 加压碱浸 滤液2， 沉钨 CaWo>WO RQ OROROR 0 已知：萃取操作中，利用P204萃取得到的配合物A的结构为 H(R为 00. RO OR OR OR -CH,),按要求回答下列问题： 化学试题 第7页共10页 (1)基态V的价层电子排布式为. (2)①提高“酸浸还原"效率的措施有 (写一种即可)。 ②酸浸过程中V,0,会被还原成 (3)已知P204常以二聚体[(R0),P0,H],}的形式存在，P204的结构式为， (烃基直接 用R表示)；反萃取时加入的试剂X应该是 (4)煅烧NHVO,的化学方程式为 (5)已知不同温度和Na0H浓度变化对W0,浸出率的影响如图1所示，某一温度Na0H浓度 对Si02和W0,浸出率的影响如图2所示。 100 100 90 90 80 80 70 70 60 60 40 30 -150C -200C 30 -250C 20 ●—Si0,浸出率 ◆一WO,浸出率 10 10 0 2 3 0 5 c(NaOH)(mol·L- c(NaOH)/(mol·L-) 图1 图2 ①最适合加压碱浸的条件是」 ②随着c(NaoH)的增加，W0,的浸出率反而减少，其可能的原因是 17.(14分) 化合物H是合成控制血压药物福辛普利的中间体。合成H的一种流程如下（其中-B0C表示 叔丁氧羰基)： HO 1)NaOH HO MgBr 2)B0C)20 CrO COOH 3)HCI COOH H2SO NCOOH COOH BOC BOC BOC A B 0 TsOH Li,NH Li,NH H,/Pd-C CH,Cl, COOH THF COOH C2H3OH COOH COOH BOC BOC F 回答下列问题： 化学试题 第8页 共10页 (I)A中含氧官能团名称为一，氨原子的杂化方式为一。 (2)B→C的反应类型为. (3)D→E除生成E外，还会生成E的一种同分异构体，其结构简式为 (4)E→F中生成的含锂产物为LiNH2,则E→F的化学方程式为， (5)芳香族化合物1是G的同分异构体，满足以下条件的1的结构简式为 ①能发生银镜反应 ②遇氯化铁溶液显紫色 ③核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为1：1：1：6：6 (6)下列说法正确的是 (填标号)。 a.A→B的作用是保护-NH- b.D可发生缩聚反应 c.G与H2NCH,C00H互为同系物 d.H中含有1个手性碳原子 {-CH-CH2Jn (⑦)参考题干合成路线，设计以CH,CH,0H 和 MgBr为原料合成 的路线 (其它试剂任选)。 18.(14分) 乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应： CH COOH(g)+2H2(g)=C2HgOH(g)+H2O(g)AH]=-44.2kJ.mol @CH;COOH(g)+C2HgOH(g)=CH3COOC2Hs(g)+H2O(g)AH2=-18.4kJ.mol ③CH,C0OH(g)+H2(g)=CH,CH0(g)+H20(g)△H3=+24.5kJ·mol 在200kPa条件下，n(H2):n(CHC00H)=10:1的混合气发生上述反应。平衡时乙酸的转 化率与C,H,OH、CH,C0OC,H,和CHCH0的选择性S随温度T的变化如图所示。 化学试题 第9页 共10页 00 40 CHCOOC,H 20 0 140 190 240 290 340390 T/℃ 2n(CH COOC,Hs) 已知：S(CH,C00C2H,)= n(CH:CH,OH)+2n(CH COOC,Hs)+n(CH.CHO)o 回答下列问题： (1)反应①的活化能E正（填”>"<"或"=）E逆；反应①在（填“高温"或"低温”下能 自发进行。 (2)在上述条件下发生以上三个反应，下列说法中，能表明反应②已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.气体密度不变b.气体总压强不变 c,H2(g)的浓度不变d.三个反应产生的H,0的物质的量相等 (3)已知反应③的vE=k正c(CH,C00H)c(H2),逆=k逆c(CH,CH0)·c(H,0),其中V正、 V逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数。增大体系压强，k:一k逆的值将（填“变 大”“变小"或“不变")。 (4)图中表示乙醇的选择性随温度变化的曲线是一。当温度低于340℃时，随着温度的升 高，CH,C00C,H,选择性变大的原因是。 (5)恒温恒压条件下，向初始容积为1L的容积可变的密闭容器中通入2molH,和 1mo1CH,C00H,发生上述反应，达到平衡时容器的容积变为0.8L, S(CH,C00C2H,)=S(CH,CH0),n(H2)=0.6mol。反应②的平衡常数K= 化学试题 第10页共10页